Itt az olvasó információkat talál az egyik legfontosabb törvényről, amelyet az ember valaha felfedezett a tudományos területen - Mengyelejev Dmitrij Ivanovics periodikus törvényéről. Megismerheti jelentését és hatását a kémiára, figyelembe veszi a periodikus törvény általános rendelkezéseit, jellemzőit és részleteit, a felfedezés történetét és a főbb rendelkezéseket.
Mi a periodikus törvény
A periodikus törvény egy alapvető természetű természeti törvény, amelyet először D. I. Mengyelejev fedezett fel 1869-ben, és maga a felfedezés néhány kémiai elem tulajdonságainak és az akkor ismert atomtömeg-értékek összehasonlításának köszönhető. .
Mengyelejev azzal érvelt, hogy törvénye szerint az egyszerű és összetett testek, valamint az elemek különféle vegyületei attól függnek, hogy függenek a periodikus típustól és az atom tömegétől.
A periodikus törvény a maga nemében egyedülálló, és ez annak a ténynek köszönhető, hogy a természet és a világegyetem más alapvető törvényeitől eltérően nem matematikai egyenletekkel fejezik ki. Grafikailag a kémiai elemek periódusos rendszerében találja kifejezését.
A felfedezés története
A periodikus törvény felfedezésére 1869-ben került sor, de az összes ismert x elem rendszerezésére irányuló kísérletek már jóval ezt megelőzően megkezdődtek.
Egy ilyen rendszer létrehozására először I. V. Debereiner tett kísérletet 1829-ben. Az összes általa ismert kémiai elemet triádokba sorolta, amelyeket az ebbe a három komponensből álló csoportba tartozó atomtömegek összegének felének közelsége kapcsolt össze. Debereiner nyomán A. de Chancourtois kísérletet tett egy egyedi elemek osztályozási táblázat létrehozására, rendszerét "földspirálnak" nevezte, majd a Newlands-oktávot John Newlands állította össze. 1864-ben, szinte egyidőben William Olding és Lothar Meyer egymástól függetlenül készített táblázatokat adott ki.
A periodikus törvényt 1869. március 8-án terjesztették a tudományos közösség elé felülvizsgálatra, és ez az Orosz X. Társaság ülésén történt. Mengyelejev Dmitrij Ivanovics mindenki előtt bejelentette felfedezését, és ugyanebben az évben megjelent Mengyelejev „A kémia alapjai” című tankönyve, ahol először mutatták be az általa készített periódusos rendszert. Egy évvel később, 1870-ben írt egy cikket és benyújtotta felülvizsgálatra az RCS-hez, ahol először használták a periodikus törvény fogalmát. 1871-ben Mengyelejev a kémiai elemek periodikus érvényességéről szóló híres cikkében kimerítő leírást adott kutatásairól.
Felbecsülhetetlen hozzájárulás a kémia fejlődéséhez
A periodikus törvény értéke hihetetlenül nagy a tudományos közösség számára szerte a világon. Ez annak köszönhető, hogy felfedezése erőteljes lendületet adott a kémia és más természettudományok, például a fizika és a biológia fejlődésének is. Az elemek kapcsolata minőségi kémiai és fizikai jellemzőikkel nyitott volt, és ez lehetővé tette az összes elem egy elv szerinti felépítésének lényegének megértését és a kémiai elemek fogalmának korszerű megfogalmazását, konkretizálását. összetett és egyszerű szerkezetű anyagok fogalmának ismerete.
A periodikus törvény alkalmazása lehetővé tette a kémiai előrejelzés problémájának megoldását, az ismert kémiai elemek viselkedésének okának meghatározását. Az atomfizika, beleértve az atomenergiát is, ugyanennek a törvénynek a hatására vált lehetővé. Ezek a tudományok viszont lehetővé tették ennek a törvénynek a lényegének horizontját, és elmélyültek annak megértésében.
A periódusos rendszer elemeinek kémiai tulajdonságai
Valójában a kémiai elemeket a bennük rejlő jellemzők kapcsolják össze, mind a szabad atom, mind az ion állapotában, szolvatált vagy hidratált állapotban, egyszerű anyagban és abban a formában, ahogyan számos vegyületük kialakulhat. Az x-edik tulajdonságok azonban általában két jelenségből állnak: egy szabad állapotú atomra és egy egyszerű anyagra jellemző tulajdonságokból. Az ilyen tulajdonságok számos típust tartalmaznak, de a legfontosabbak a következők:
- Atomi ionizáció és energiája, az elem táblázatbeli helyzetétől, sorszámától függően.
- Az atom és az elektron energiaviszonya, amely az atomi ionizációhoz hasonlóan az elem periódusos rendszerben elfoglalt helyétől függ.
- Egy atom elektronegativitása, amelynek nincs állandó értéke, de különböző tényezők függvényében változhat.
- Az atomok és ionok sugarai - itt általában empirikus adatokat használnak, amelyek a mozgási állapotban lévő elektronok hullámtermészetéhez kapcsolódnak.
- Egyszerű anyagok porlasztása - egy elem reakcióképességének leírása.
- Az oxidációs állapot formális jellemző, azonban az egyik legfontosabb jellemzőjeként jelenik meg egy elemnél.
- Az egyszerű anyagok oxidációs potenciálja egy anyag vizes oldatokban való hatásképességének mérése és jelzése, valamint a redox tulajdonságok megnyilvánulási szintjének mértéke.
Belső és másodlagos típusú elemek periodikussága
A periódusos törvény a természet egy másik fontos összetevőjét - a belső és másodlagos periodicitást - megérti. Az atomi tulajdonságok fent említett kutatási területei valójában sokkal összetettebbek, mint azt gondolnánk. Ennek az az oka, hogy a táblázat s, p, d elemei a periódusban (belső periodicitás) és csoportban (másodlagos periodicitás) elfoglalt helyzetüktől függően változtatják minőségi jellemzőiket. Például az s elemnek az első csoportból a nyolcadikba a p-elembe való átmenetének belső folyamatát minimum és maximum pontok kísérik az ionizált atom energiagörbéjén. Ez a jelenség megmutatja az atom tulajdonságainak periódusos változásának belső inkonzisztenciáját a periódusban elfoglalt helyzete szerint.
Eredmények
Az olvasó most már világosan érti és meghatározza, hogy mi a Mengyelejev-féle periodikus törvény, felismeri jelentőségét az ember és a különböző tudományok fejlődése szempontjából, és van fogalma jelenlegi rendelkezéseiről és a felfedezés történetéről.
Esszé
„A periodikus törvény felfedezésének és megerősítésének története D.I. Mengyelejev"
Szentpétervár 2007
Bevezetés
Periodikus törvény D.I. Mengyelejev egy alapvető törvény, amely megállapítja a kémiai elemek tulajdonságainak periodikus változását az atommagok töltéseinek növekedésétől függően. Felfedezte D.I. Mengyelejev 1869 februárjában. Amikor az összes akkor ismert elem tulajdonságait és atomtömegük (súlyuk) értékét összehasonlítjuk. A „periodikus törvény” kifejezést először Mengyelejev használta 1870 novemberében, majd 1871 októberében ő adta meg a Periodikus Törvény végső megfogalmazását: „...az elemek tulajdonságai, tehát az általuk alkotott egyszerű és összetett testek tulajdonságai. formában, periodikusan függenek atomsúlyuktól." A periodikus törvény grafikus (táblázatos) kifejezése a Mengyelejev által kidolgozott periodikus elemrendszer.
1. Más tudósok kísérletei a periodikus törvény levezetésére
Az elemek periodikus rendszere vagy periodikus osztályozása nagy jelentőséggel bírt a 19. század második felében a szervetlen kémia fejlődésében. Ez az érték jelenleg kolosszális, mert maga a rendszer az anyag szerkezeti problémáinak tanulmányozása eredményeként fokozatosan elnyerte a racionalitásnak azt a fokát, amit csak az atomsúlyok ismeretében nem lehetett elérni. Az empirikus törvényszerűségről a törvényre való átmenet minden tudományos elmélet végső célja.
A kémiai elemek természetes osztályozásának alapjainak keresése és rendszerezése már jóval a Periodikus Törvény felfedezése előtt megkezdődött. Az ezen a területen elsőként tevékenykedő természettudósok nehézségeit a kísérleti adatok hiánya okozta: a 19. század elején. az ismert kémiai elemek száma még mindig túl kicsi volt, és sok elem atomtömegének elfogadott értéke pontatlan volt.
Eltekintve Lavoisier és iskolája azon próbálkozásaitól, hogy a kémiai viselkedés analógiája alapján osztályozzák az elemeket, az elemek periodikus osztályozásának első kísérlete Döbereineré.
Döbereiner triászok és az első elemrendszerek
1829-ben I. Döbereiner német vegyész kísérletet tett az elemek rendszerezésére. Észrevette, hogy egyes tulajdonságaikban hasonló elemek három csoportba vonhatók, amelyeket triádoknak nevezett: Li–Na–K; Ca-Sr-Ba; S-Se-Te; P–As–Sb; Cl–Br–I.
A javasolt lényege a triádok törvénye Döbereiner szerint a triád középső elemének atomtömege közel volt a triád két szélső eleme atomtömegeinek összegének (számtani átlagának) a feléhez. Bár Döbereinernek természetesen nem sikerült az összes ismert elemet triádokra bontania, a triádok törvénye egyértelműen jelezte az atomtömeg és az elemek és vegyületeik tulajdonságai közötti kapcsolat meglétét. Minden további rendszerezési kísérlet az elemek atomtömegük szerinti elhelyezésén alapult.
Döbereiner elképzeléseit L. Gmelin dolgozta ki, aki kimutatta, hogy az elemek tulajdonságai és atomtömegük közötti kapcsolat sokkal bonyolultabb, mint a triádok. 1843-ban Gmelin közzétett egy táblázatot, amelyben a kémiailag hasonló elemeket az egymáshoz kapcsolódó (egyenértékű) súlyuk szerinti növekvő sorrendben csoportokba rendezték. Az elemek triádokat, valamint tetradokat és pentadokat (négy és öt elemből álló csoportokat) alkottak, és a táblázatban szereplő elemek elektronegativitása fentről lefelé gördülékenyen változott.
Az 1850-es években M. von Pettenkofer és J. Dumas javasolta az ún. A. Strekker és G. Chermak német kémikusok által részletesen kidolgozott differenciálrendszerek, amelyek az elemek atomtömegének változásának általános mintázatainak azonosítását célozták.
A 60-as évek elején a XIX. több olyan mű jelent meg egyszerre, amelyek közvetlenül megelőzték a periódusos törvényt.
Chancourtois spirál
A. de Chancourtua az összes akkor ismert kémiai elemet egyetlen sorozatba rendezte, növelve az atomtömegüket, és a kapott sorozatot a henger felületére vitte fel a henger alapjából kiinduló vonal mentén, amely 45°-os szöget zár be a henger síkjával. az alap (ún. földspirál). A henger felületének kibontásakor kiderült, hogy a henger tengelyével párhuzamos függőleges vonalakon hasonló tulajdonságú kémiai elemek találhatók. Tehát lítium, nátrium, kálium esett egy függőlegesre; berillium, magnézium, kalcium; oxigén, kén, szelén, tellúr stb. A de Chancourtois-spirál hátránya az volt, hogy a teljesen eltérő kémiai viselkedésű elemek egy vonalba kerültek a kémiai természetükben hasonló elemekkel. A mangán az alkálifémek csoportjába, a titán pedig, amelynek semmi köze nem volt hozzájuk, az oxigén és a kén csoportjába.
Newlands asztal
J. Newlands angol tudós 1864-ben közzétette az általa javasolt elemeket tartalmazó táblázatot oktávok törvénye. Newlands kimutatta, hogy az atomtömegek növekvő sorrendjében elrendezett elemek sorozatában a nyolcadik elem tulajdonságai hasonlóak az elsőhöz. Newlands megpróbálta ezt a függőséget, amely tulajdonképpen a könnyű elemekre megy végbe, egyetemes jelleget adni. Táblázatában a hasonló elemek vízszintes sorokba rendeződtek, de gyakran kiderült, hogy teljesen eltérő tulajdonságú elemek egy sorba kerültek. Ezenkívül Newlands kénytelen volt két elemet elhelyezni néhány cellában; végül az asztal nem tartalmazott üres ülőhelyeket; ennek következtében az oktávok törvényét rendkívül szkeptikusan fogadták.
Odling és Meyer asztalok
Ugyanebben 1864-ben jelent meg L. Meyer német kémikus első táblázata; 28 elem került bele, vegyértékük szerint hat oszlopba helyezve. Meyer szándékosan korlátozta a táblázatban szereplő elemek számát, hogy hangsúlyozzák az atomtömeg szabályos (a Döbereiner-hármasokhoz hasonlóan) változását hasonló elemek sorozatában.
1870-ben Meyer kiadott egy új táblázatot "Az elemek természete az atomtömegük függvényében", amely kilenc függőleges oszlopból állt. Hasonló elemek helyezkedtek el a táblázat vízszintes soraiban; Meyer néhány cellát üresen hagyott. A táblázatot egy grafikon kísérte, amely egy elem atomtérfogatának az atomtömegtől való függését mutatja, amely jellegzetes fűrészfog alakú, tökéletesen illusztrálva a Mengyelejev által már akkor javasolt "periodikus" kifejezést.
2. Mit tettek a nagy felfedezés napja előtt
A periodikus törvény felfedezésének előfeltételeit D.I. könyvében kell keresni. Mengyelejev (a továbbiakban D.I.) "A kémia alapjai". D.I. könyve 2. részének első fejezetei 1869 elején írta. Az 1. fejezet a nátriumnak, a 2. fejezet analógjainak, a 3. a hőkapacitásnak, a 4. az alkáliföldfémeknek volt szentelve. A periódusos törvény felfedezésének napjára (1869. február 17-én) valószínűleg már sikerült felvázolnia az olyan poláris ellentétes elemek arányának kérdését, mint az alkálifémek és a halogenidek, amelyek egymáshoz közel állnak egymáshoz. atomitás (valencia), valamint maguknak az alkálifémeknek az atomtömegükhöz viszonyított arányára vonatkozó kérdés. Közel került ahhoz a kérdéshez, hogy két egymással ellentétes pólusú elemcsoportot összehozzanak és összehasonlítsanak tagjaik atomtömegével, ami tulajdonképpen már az elemek atomosságuk szerinti elosztása elvének elvetését és az átmenetet az atomsúly elvére jelentette. atomtömegek szerinti eloszlásukat. Ez az átmenet nem a periodikus törvény felfedezésének előkészítése volt, hanem már magának a felfedezésnek a kezdete.
1869 elejére az elemek jelentős része a közös kémiai tulajdonságok alapján külön természeti csoportokba, családokba egyesült; ezzel együtt a másik részük szétszóródott, különálló elemeket különítve el, amelyek nem egyesültek külön csoportokba. A következőket tekintették szilárdan megalapozottnak:
- alkálifémek csoportja - lítium, nátrium, kálium, rubídium és cézium;
- alkáliföldfémek csoportja - kalcium, stroncium és bárium;
– oxigéncsoport – oxigén, kén, szelén és tellúr;
- nitrogéncsoport - nitrogén, foszfor, arzén és antimon. Ezenkívül gyakran adtak ide bizmutot, és a vanádiumot a nitrogén és az arzén hiányos analógjának tekintették;
- széncsoport - a szén, a szilícium és az ón, valamint a titán és a cirkónium a szilícium és az ón hiányos analógjainak számított;
- halogénatomok (halogenidek) csoportja - fluor, klór, bróm és jód;
– rézcsoport – réz és ezüst;
– cink csoport – cink és kadmium
– vas család – vas, kobalt, nikkel, mangán és króm;
- platinafémek családja - platina, ozmium, irídium, palládium, ruténium és ródium.
Bonyolultabb volt a helyzet az olyan elemekkel, amelyeket különböző csoportokhoz vagy családokhoz lehetett rendelni:
- ólom, higany, magnézium, arany, bór, hidrogén, alumínium, tallium, molibdén, volfrám.
Ezenkívül számos olyan elemet ismertek, amelyek tulajdonságait még nem vizsgálták kellően:
- ritkaföldfém elemek családja - ittrium, "erbium", cérium, lantán és "didim";
– nióbium és tantál;
– berillium;
3. Ünnepélyes megnyitó nap
DI. nagyon sokoldalú tudós volt. Régóta és nagyon erősen érdeklődött a mezőgazdasági kérdések iránt. Legszorosabb szerepet vállalt a Szentpétervári Szabad Gazdasági Társaság (VEO) tevékenységében, amelynek tagja volt. A VEO számos északi tartományban szervezett artel sajtkészítést. Ennek a kezdeményezésnek az egyik kezdeményezője N.V. Verescsagin. 1868 végén, i.e. míg D.I. befejezett kiadás. könyvének 2. részében Verescsagin a VEO-hoz fordult azzal a kéréssel, hogy küldje el a Társaság egyik tagját az artel sajtgyárak munkájának helyszíni ellenőrzésére. Az effajta utazáshoz való hozzájárulását D.I. 1868 decemberében számos artel sajtgyárat megvizsgált Tver tartományban. A felmérés kitöltéséhez további üzleti útra volt szükség. Éppen 1869. február 17-én tűzték ki az indulást.
A kémiai elemek periódusos rendszerének Dmitrij Mengyelejev felfedezése 1869 márciusában igazi áttörést jelentett a kémiában. Az orosz tudósnak sikerült rendszereznie a kémiai elemekkel kapcsolatos ismereteket és táblázat formájában bemutatni, amelyet az iskolások még ma is tanulnak a kémiaórákon. A periódusos rendszer lett az alapja ennek az összetett és érdekes tudománynak a gyors fejlődésének, felfedezésének történetét legendák és mítoszok övezik. Mindazok számára, akik szeretik a tudományt, érdekes lesz megtudni az igazságot arról, hogyan fedezte fel Mengyelejev a periodikus elemek táblázatát.
A periódusos rendszer története: hogyan kezdődött minden
Jóval Dmitrij Mengyelejev előtt történtek kísérletek az ismert kémiai elemek osztályozására és rendszerezésére. Elemrendszereiket olyan híres tudósok javasolták, mint Debereiner, Newlands, Meyer és mások. A kémiai elemekre és azok helyes atomtömegére vonatkozó adatok hiánya miatt azonban a javasolt rendszerek nem voltak teljesen megbízhatóak.
A periódusos rendszer felfedezésének története 1869-ben kezdődik, amikor az Orosz Kémiai Társaság ülésén egy orosz tudós beszélt kollégáinak felfedezéséről. A tudós által javasolt táblázatban a kémiai elemeket tulajdonságaik szerint rendezték el, molekulatömegük értékével.
A periódusos rendszer érdekessége volt az üres sejtek jelenléte is, amelyeket a jövőben a tudós által megjósolt felfedezett kémiai elemekkel (germánium, gallium, szkandium) töltöttek meg. A periódusos rendszer felfedezése után számos kiegészítés, módosítás történt rajta. Mengyelejev William Ramsay skót kémikussal együtt hozzáadta a táblázathoz az inert gázok egy csoportját (nulla csoport).
A jövőben Mengyelejev periódusos rendszerének története közvetlenül kapcsolódik egy másik tudomány - a fizika - felfedezéséhez. A periodikus elemek táblázatával kapcsolatos munka még mindig folyamatban van, a modern tudósok új kémiai elemeket adnak hozzá, amint felfedezik őket. Dmitrij Mengyelejev periodikus rendszerének fontosságát nehéz túlbecsülni, mert ennek köszönhetően:
- Rendszerezték a már felfedezett kémiai elemek tulajdonságaira vonatkozó ismereteket;
- Lehetővé vált új kémiai elemek felfedezésének előrejelzése;
- A fizika olyan ágai kezdtek fejlődni, mint az atomfizika és az atommag fizikája;
A kémiai elemek periodikus törvény szerinti ábrázolására számos lehetőség kínálkozik, de a leghíresebb és leggyakoribb lehetőség a mindenki számára ismert periódusos rendszer.
Mítoszok és tények a periódusos rendszer létrehozásáról
A periódusos rendszer felfedezésének történetében a leggyakoribb tévhit az, hogy a tudós álmában látta. Valójában maga Dmitrij Mengyelejev cáfolta ezt a mítoszt, és kijelentette, hogy évek óta gondolkodott a periodikus törvényen. A kémiai elemek rendszerezéséhez mindegyiket külön kártyára írta, és ismételten kombinálta egymással, hasonló tulajdonságaik függvényében sorokba rendezve.
A tudós "prófétai" álmáról szóló mítosz azzal magyarázható, hogy Mengyelejev napokig dolgozott a kémiai elemek rendszerezésén, amit egy rövid alvás szakított meg. Azonban csak a tudós kemény munkája és természetes tehetsége hozta meg a régóta várt eredményt, és Dmitrij Mengyelejevnek világszerte hírnevet szerzett.
Sok diák az iskolában és néha az egyetemen is kénytelen memorizálni, vagy legalább nagyjából eligazodni a periódusos rendszerben. Ehhez az embernek nemcsak jó memóriával kell rendelkeznie, hanem logikusan is gondolkodnia kell, az elemeket külön csoportokba, osztályokba kapcsolva. A táblázat tanulmányozása azok számára a legegyszerűbb, akik folyamatosan jó formában tartják agyukat a BrainApps edzéseken.
Az atom-molekuláris elmélet elfogadása a 119-19. század fordulóján az ismert kémiai elemek számának gyors növekedésével járt. Csak a 19. század első évtizedében 14 új elemet fedeztek fel. A rekorder a felfedezők között Humphry Davy angol kémikus volt, aki egy év alatt 6 új egyszerű anyagot (nátrium, kálium, magnézium, kalcium, bárium, stroncium) nyert elektrolízissel. 1830-ra pedig az ismert elemek száma elérte az 55-öt.
Ilyen sok, tulajdonságaikban heterogén elem létezése zavarba ejtette a kémikusokat, és megkövetelte az elemek rendezését és rendszerezését. Sok tudós keresett mintákat az elemek listájában, és elért némi előrelépést. Három legjelentősebb munka vitatta a periodikus törvény D.I. általi felfedezésének elsőbbségét. Mengyelejev.
Mengyelejev az időszakos törvényt a következő főbb rendelkezések formájában fogalmazta meg:
- 1. Az atomtömeg szerint elrendezett elemek a tulajdonságok külön periodicitását képviselik.
- 2. Sokkal több ismeretlen egyszerű test felfedezésére kell számítanunk, például Al-hoz és Si-hez hasonló elemek 65-75 atomtömeggel.
- 3. Egy elem atomtömegének értéke olykor analógiái ismeretében korrigálható.
Néhány analógiát az atom tömegének nagysága mutat. Az első álláspontot már Mengyelejev előtt is ismerték, de ő adta neki az univerzális törvény jellegét, amely alapján előre jelezte a még fel nem fedezett elemek létezését, megváltoztatta számos elem atomsúlyát, és elrendezve egyes elemeket a táblázatban. atomtömegükkel ellentétben, de tulajdonságaikkal teljes összhangban.(főleg vegyérték). A fennmaradó rendelkezéseket csak Mengyelejev fedezte fel, és a periodikus törvény logikus következményei. E következmények helyességét a következő két évtized során számos kísérlet igazolta, és lehetővé tették, hogy a periodikus törvényről mint szigorú természeti törvényről beszéljünk.
Mengyelejev ezeket a rendelkezéseket felhasználva összeállította az elemek periódusos rendszerének saját verzióját. Az elemtáblázat első vázlata 1869. február 17-én (az új stílus szerint március 1-jén) jelent meg.
1869. március 6-án pedig Mensutkin professzor az Orosz Kémiai Társaság ülésén hivatalosan bejelentette Mengyelejev felfedezését.
A következő vallomást adták a tudós szájába: Álmomban egy asztalt látok, ahol minden elem szükség szerint el van rendezve. Felébredtem, azonnal felírtam egy papírra - csak egy helyen derült ki később a szükséges módosítás. Milyen egyszerű minden a legendákban! A fejlesztés és korrekció több mint 30 évig tartott a tudós életéből.
A periodikus törvény felfedezésének folyamata tanulságos, és maga Mengyelejev is így beszélt róla: „Akaratlanul is felmerült az a gondolat, hogy a tömeg és a kémiai tulajdonságok között összefüggésnek kell lennie.
És mivel egy anyag tömege, bár nem abszolút, hanem csak relatív, végül az atomok tömegének formájában fejeződik ki, funkcionális összefüggést kell keresni az elemek egyedi tulajdonságai és atomsúlya között. Keresni valamit, akár gombát vagy valamilyen függőséget, lehetetlen másként, mint keresni és próbálkozni.
Elkezdtem tehát külön kártyákra válogatni az elemeket atomtömegükkel és alapvető tulajdonságaikkal, hasonló és közeli atomtömegekkel, amiből gyorsan arra a következtetésre jutottam, hogy az elemek tulajdonságai periodikus függésben vannak az atomsúlyuktól, ráadásul kétséges. sok kétértelműség, egy percig sem kételkedtem a levont következtetés általánosságában, hiszen lehetetlen beismerni a balesetet.
A legelső periódusos rendszerben a kalciumig bezárólag minden elem ugyanaz, mint a modern táblázatban, a nemesgázok kivételével. Ez látható D.I. cikkének oldalrészletéből. Mengyelejev, amely az elemek periodikus rendszerét tartalmazza.
Az atomtömeg növelésének elve alapján a kalcium után következő elemeknek a vanádiumnak, a krómnak és a titánnak kellett volna lenniük. Mengyelejev azonban kérdőjelet tett a kalcium után, majd a titánt helyezte el, 52-ről 50-re változtatva az atomtömeget.
A kérdőjellel jelölt ismeretlen elemhez A = 45 atomsúlyt rendeltek, ami a kalcium és a titán atomtömege közötti számtani átlag. Aztán a cink és az arzén között Mengyelejev helyet hagyott két olyan elemnek, amelyeket még nem fedeztek fel egyszerre. Ráadásul a jód elé tellúrt helyezett, bár az utóbbinak kisebb az atomtömege. Az elemek ilyen elrendezése mellett a táblázat összes vízszintes sora csak hasonló elemeket tartalmazott, és egyértelműen megmutatkozott az elemek tulajdonságainak változásának periodikussága. A következő két évben Mengyelejev jelentősen javította az elemrendszert. 1871-ben jelent meg Dmitrij Ivanovics „A kémia alapjai” című tankönyvének első kiadása, amelyben a periódusos rendszert szinte modern formában adják meg.
A táblázatban 8 elemcsoportot alakítottak ki, a csoportszámok az ezekben a csoportokban szereplő sorozatok elemeinek legmagasabb vegyértékét jelzik, és az időszakok közelebb kerülnek a modernekhez, 12 sorozatra osztva. Most minden periódus egy aktív alkálifémmel kezdődik és egy tipikus nemfém halogénnel végződik.A rendszer második változata lehetővé tette Mengyelejev számára, hogy nem 4, hanem 12 elem létezését jósolja meg, és a tudományos világot megkérdőjelezve leírta elképesztő pontossággal három ismeretlen elem tulajdonságait, amelyeket ekabornak nevezett (az eka szanszkritul jelentése "egy és ugyanaz"), az ekaalumínium és az ekasilicon. (A Gallia Franciaország ókori római neve). A tudósnak sikerült elkülönítenie ezt az elemet tiszta formájában és tanulmányoznia tulajdonságait. Mengyelejev pedig látta, hogy a gallium tulajdonságai egybeesnek az ekaalumínium általa megjósolt tulajdonságaival, és tájékoztatta Lecoq de Boisbaudrant, hogy rosszul mérte meg a gallium sűrűségét, amelynek 4,7 g/cm3 helyett 5,9-6,0 g/cm3-nek kell lennie. . A pontosabb mérések valóban a helyes 5,904 g/cm3 értéket eredményezték. D.I. periodikus törvényének végleges elismerése. Mengyelejev 1886 után érte el, amikor a német kémikus, K. Winkler ezüstércet elemezve kapott egy elemet, amelyet germániumnak nevezett. Kiderül, hogy exacilium.
Periodikus törvény és az elemek periodikus rendszere.
A periodikus törvény a kémia egyik legfontosabb törvénye. Mengyelejev úgy vélte, hogy egy elem fő jellemzője az atomtömeg. Ezért az összes elemet egy sorba rendezte atomtömegük növelésének sorrendjében.
Ha számos elemet figyelembe veszünk Li-től F-ig, akkor láthatjuk, hogy az elemek fémes tulajdonságai gyengülnek, és a nem fémes tulajdonságok javulnak. A Na-tól Cl-ig terjedő sorozat elemeinek tulajdonságai hasonlóan változnak. A következő K jel, mint a Li és a Na, egy tipikus fém.
Az elemek legmagasabb vegyértéke I y Li-ről V y N-re növekszik (az oxigén és a fluor konstans II, illetve I vegyértékű), I y Na-ról VII y Cl-ra. A következő K elem, a Li és a Na vegyértéke I. A Li2O-tól N2O5-ig és hidroxidok LiOH-tól HNO3-ig terjedő sorozatában a bázikus tulajdonságok gyengülnek, a savas tulajdonságok pedig erősödnek. Az oxidok tulajdonságai hasonló módon változnak a Na2O és NaOH sorozatban a Cl2O7 és HClO4 között. A kálium-oxid K2O, hasonlóan a lítium- és nátrium-oxidokhoz, a Li2O és Na2O, bázikus oxid, a kálium-hidroxid KOH, akárcsak a lítium- és nátrium-hidroxidok, a LiOH és a NaOH, tipikus bázis.
A nemfémek alakja és tulajdonságai hasonlóan változnak CH4-ről HF-re és SiH4-ről HCl-re.
Az elemek és vegyületeik tulajdonságainak ezt a természetét, amely az elemek atomtömegének növekedésével figyelhető meg, periodikus változásnak nevezzük. Az összes kémiai elem tulajdonságai periodikusan változnak az atomtömeg növekedésével.
Ezt a periodikus változást nevezzük az elemek és vegyületeik tulajdonságainak az atomtömeg nagyságától való periodikus függésének.
Ezért D.I. Mengyelejev a következőképpen fogalmazta meg az általa felfedezett törvényt:
· Az elemek tulajdonságai, valamint az elemek vegyületeinek formái és tulajdonságai periodikusan függenek az elemek atomtömegének értékétől.
Mengyelejev az elemek periódusait egymás alá rendezte, és ennek eredményeként összeállította az elemek periódusos rendszerét.
Elmondta, hogy az elemtáblázat nemcsak saját munkájának gyümölcse, hanem számos kémikus munkájának gyümölcse is, akik közül különösen kiemeli a "periodikus törvény erősítőit", akik felfedezték az általa megjósolt elemeket.
Egy modern asztal létrehozásához több ezer és ezer kémikus és fizikus sok évnyi kemény munkájára volt szükség. Ha Mengyelejev most élne, a modern elemtáblázatot nézve jól megismételhetné J. W. Mellor angol kémikus, a klasszikus, 16 kötetes szervetlen és elméleti kémiáról szóló enciklopédiát szerző szavait. Munkáját 1937-ben befejezve, 15 évnyi munka után köszönettel írta a címlapra: „Hatalmas vegyészsereg sorsának szentelve. Nevük feledésbe merült, műveik megmaradnak..."
A periódusos rendszer a kémiai elemek osztályozása, amely megállapítja az elemek különféle tulajdonságainak függőségét az atommag töltésétől. A rendszer a periodikus törvény grafikus kifejezése. 2009 októberéig 117 kémiai elem ismert (1-től 116-ig és 118-ig terjedő sorszámmal), ebből 94 található a természetben (néhány csak nyomokban). A többit23 mesterségesen nyerték nukleáris reakciók eredményeként - ez az atommagok átalakulási folyamata, amely akkor következik be, amikor kölcsönhatásba lépnek az elemi részecskékkel, a gamma-kvantumokkal és egymással, ami általában hatalmas mennyiségű energia felszabadulásához vezet. Az első 112 elemnek állandó neve van, a többi ideiglenes.
A 112. elem (a hivatalosak közül a legnehezebb) felfedezését az Elméleti és Alkalmazott Kémia Nemzetközi Szövetsége elismeri.
Ennek az elemnek a legstabilabb ismert izotópjának felezési ideje 34 másodperc. 2009. június elején az ununbium nem hivatalos nevet viseli, és először 1996 februárjában állították elő a darmstadti Heavy Ion Institute nehézion-gyorsítójában. A felfedezőknek fél évük van arra, hogy új hivatalos nevet javasoljanak a táblázathoz (Wickshausiust, Helmholtiust, Venusiust, Frischet, Strassmaniust és Heisenberget már javasolták). Jelenleg a dubnai Atommagkutató Közös Intézetben beszerzett, 113-116 és 118-as számú transzurán elemek ismertek, de hivatalosan még nem ismerték el. Másoknál gyakoribb a periódusos rendszer három formája: "rövid" (rövid időszak), "hosszú" (hosszú periódus) és "extra hosszú". Az "extra hosszú" változatban minden periódus pontosan egy sort foglal el. A "hosszú" változatban a lantanidok (14 kémiai elemből álló család 58--71 sorszámmal, amelyek a rendszer VI periódusában találhatók) és az aktinidák (radioaktív kémiai elemek családja, amely aktiniumból és 14 hasonló elemből áll. kémiai tulajdonságok) kikerülnek az általános táblázatból, így tömörebbé válik. A "rövid" szócikkben ezen kívül a negyedik és az azt követő időszakok 2 sort foglalnak el; a fő és a másodlagos alcsoport elemeinek szimbólumai a cellák különböző éleihez képest egymáshoz igazodnak. A nyolc elemcsoportot tartalmazó táblázat rövid formáját az IUPAC hivatalosan 1989-ben törölte el. Annak ellenére, hogy a hosszú forma használatát javasolták, a rövid forma ezt követően is nagyszámú orosz segédkönyvben és kézikönyvben szerepelt. A modern külföldi irodalomból a rövid forma teljesen ki van zárva, helyette a hosszú formát használják. Egyes kutatók ezt a helyzetet többek között a táblázat rövid formájának racionálisnak tűnő tömörségével, valamint a sztereotip gondolkodással és a modern (nemzetközi) információk felfogásának hiányával társítják.
1969-ben Theodor Seaborg javasolta az elemek kiterjesztett periódusos rendszerét. Niels Bohr kidolgozta a periodikus rendszer létra (piramis) formáját.
Sok más, ritkán vagy egyáltalán nem használt, de nagyon eredeti módszer létezik a periódusos törvény grafikus megjelenítésére. Ma már több száz változata létezik a táblázatnak, miközben a tudósok egyre több új lehetőséget kínálnak.
Periodikus jog és indoklása.
A periodikus törvény lehetővé tette, hogy a kémiában hatalmas mennyiségű tudományos információ kerüljön a rendszerbe és általánosítható legyen. A törvénynek ezt a funkcióját integratívnak nevezzük. Különösen egyértelműen a kémia tudományos és oktatási anyagának strukturálásában nyilvánul meg.
A.E. Fersman akadémikus elmondta, hogy a rendszer egyetlen térbeli, kronológiai, genetikai, energiakapcsolat keretein belül egyesítette az egész kémiát.
A Periodikus Törvény integratív szerepe abban is megnyilvánult, hogy az általános mintákból állítólag kieső elemek egyes adatait mind a szerző, mind követői ellenőrizték, finomították.
Ez történt a berillium jellemzőivel. Mengyelejev munkája előtt az alumínium háromértékű analógjának tekintették az úgynevezett átlós hasonlóságuk miatt. Így a második periódusban két háromértékű elem volt, és egyetlen kétértékű elem sem. Ebben a szakaszban Mengyelejev tévedésre gyanakodott a berillium tulajdonságainak kutatása során, megtalálta Avdejev orosz kémikus munkáját, aki azt állította, hogy a berillium kétértékű, és atomtömege 9. Avdejev munkája a tudományos világ számára észrevétlen maradt, a szerző korán meghalt, nyilvánvalóan rendkívül mérgező berilliumvegyületekkel mérgezték meg. Avdeev kutatásának eredményei a tudományban a Periodikus Törvénynek köszönhetően alakultak ki.
Mind az atomtömegek, mind a vegyértékértékek ilyen változtatásait és finomításait Mengyelejev további kilenc elemre (In, V, Th, U, La, Ce és három másik lantanida) hajtotta végre.
Tíz további elemnél csak az atomsúly korrigált. Mindezeket a finomításokat később kísérletileg is megerősítették.
A Periodikus Törvény prognosztikai (prediktív) funkciója a 21-es, 31-es és 32-es sorozatszámú ismeretlen elemek felfedezésében kapta a legszembetűnőbb megerősítést.
Létezésüket először intuitív szinten jósolták meg, de a rendszer kialakulásával Mengyelejev nagy pontossággal tudta kiszámolni tulajdonságaikat. A szkandium, gallium és germánium felfedezésének jól ismert története Mengyelejev felfedezésének diadala volt. Minden jóslatát a maga által felfedezett egyetemes természettörvény alapján fogalmazta meg.
Mengyelejev összesen tizenkét elemet jósolt meg.Mengyelejev a kezdetektől fogva rámutatott, hogy a törvény nemcsak maguknak a kémiai elemeknek, hanem sok vegyületének tulajdonságait is leírja. Ennek megerősítésére elegendő egy példát hozni. 1929 óta, amikor P. L. Kapitsa akadémikus először fedezte fel a germánium nem fémes vezetőképességét, a félvezetők elméletének fejlesztése a világ minden országában megkezdődött.
Azonnal világossá vált, hogy az ilyen tulajdonságokkal rendelkező elemek a IV. csoport fő alcsoportját foglalják el.
Idővel arra a felismerésre jutottak, hogy az ettől a csoporttól egyenlő távolságban elhelyezkedő elemek vegyületeinek (például egy általános képlettel, mint az AzB) kisebb-nagyobb mértékben félvezető tulajdonságokkal kell rendelkezniük.
Ez azonnal célirányossá és kiszámíthatóvá tette az új, gyakorlatilag fontos félvezetők keresését. Szinte minden modern elektronika ilyen kapcsolatokon alapul.
Fontos megjegyezni, hogy a Periodikus Rendszer keretein belüli jóslatok az egyetemes elismerés után is születtek. 1913-ban
Moseley felfedezte, hogy a különböző elemekből készült antikatódokból nyert röntgensugarak hullámhossza rendszeresen változik attól függően, hogy a periódusos rendszerben milyen rendszámot adnak az elemekhez. A kísérlet megerősítette, hogy egy elem rendszámának közvetlen fizikai jelentése van.
Csak később kapcsoltak sorszámokat az atommag pozitív töltésének értékéhez. Másrészt a Moseley-törvény lehetővé tette az elemek számának azonnali kísérleti igazolását periódusokban, és ezzel egyidejűleg a hafnium (72. sz.) és rénium (75. sz.) helyének előrejelzését is. ekkorra fedezték fel.
Sokáig vita volt: az inert gázokat független nulla elemcsoportba különíteni, vagy a VIII. csoport fő alcsoportjának tekinteni.
Az elemek periódusos rendszerben elfoglalt helyzete alapján a Linus Pauling vezette elméleti kémikusok régóta kételkedtek az inert gázok teljes kémiai passzivitásában, közvetlenül utalva fluoridjaik és oxidjaik lehetséges stabilitására.
De csak 1962-ben Neil Bartlett amerikai kémikus először hajtotta végre a platina-hexafluorid és az oxigén reakcióját a legszokványosabb körülmények között, így kapott xenon-hexafluorplatinát XePtF ^, majd más gázvegyületeket, amelyeket most helyesebben nemesnek neveznek. és nem inert.
1867-68 telén Mengyelejev elkezdte írni a "A kémia alapjai" című tankönyvet, és azonnal nehézségekbe ütközött a tényanyag rendszerezése során. 1869. február közepére a tankönyv szerkezetén töprengve fokozatosan arra a következtetésre jutott, hogy az egyszerű anyagok tulajdonságai (és ez a kémiai elemek szabad állapotú létezésének formája) és az elemek atomtömegei egy bizonyos minta köti össze.
Mengyelejev nem sokat tudott elődei kísérleteiről, hogy a kémiai elemeket a növekvő atomtömegek sorrendjében rendezzék, és az ebben az esetben felmerülő eseményekről. Például szinte semmilyen információja nem volt Chancourtois, Newlands és Meyer munkásságáról.
Gondolatainak döntő állomása 1869. március 1-jén jött el (régi módra február 14.). Mengyelejev egy nappal korábban tíznapos vakáció iránti kérelmet írt a Tver tartomány artel sajtgyárainak ellenőrzésére: kapott egy levelet a sajtgyártás tanulmányozására vonatkozó ajánlásokkal A. I. Hodnyevtől, a Szabad Gazdasági Társaság egyik vezetőjétől.
Petersburg aznap felhős és fagyos volt. A fák csikorogtak a szélben az egyetemi kertben, ahonnan Mengyelejev lakásának ablakai néztek ki. Dmitrij Ivanovics még ágyban ivott egy bögre meleg tejet, majd felkelt, megmosakodott és elment reggelizni. A hangulata csodálatos volt.
Mengyelejevnek a reggelinél váratlan ötlete támadt: összehasonlítani a különböző kémiai elemek közeli atomtömegét és kémiai tulajdonságaikat.
Hodnyev levelének hátoldalára kétszeri gondolkodás nélkül felírta a klór Cl és kálium K szimbólumait, amelyek atomtömege meglehetősen hasonló, 35,5, illetve 39 (a különbség mindössze 3,5 egység). Ugyanebben a levélben Mengyelejev más elemek szimbólumait is felvázolta, és hasonló "paradox" párokat keresett köztük: fluor F és nátrium Na, bróm Br és rubídium Rb, jód I és cézium Cs, amelyeknél a tömegkülönbség 4,0-ról 5,0-ra nő. majd 6.0-ra. Mengyelejev ekkor még nem tudhatta, hogy a nyilvánvaló nemfémek és fémek közötti "határozatlan zóna" olyan elemeket - nemesgázokat - tartalmaz, amelyek felfedezése a jövőben jelentősen módosítja a periódusos rendszert.
Reggeli után Mengyelejev bezárkózott az irodájába. Elővett egy csomag névjegykártyát az asztalról, és a hátoldalukra írni kezdte az elemek szimbólumait és főbb kémiai tulajdonságaikat.
Egy idő után a háztartás meghallotta, ahogy az irodából elkezdett hallani: "Úú! Szarvas. Hú, micsoda szarvas! Legyőzem őket. Megölöm őket!" Ezek a felkiáltások azt jelentették, hogy Dmitrij Ivanovics kreatív ihletet kapott.
Mengyelejev áthelyezte a kártyákat egyik vízszintes sorból a másikba, az atomtömeg értékei és az ugyanazon elem atomjai által alkotott egyszerű anyagok tulajdonságai alapján. Ismét segítségére volt a szervetlen kémia alapos ismerete. Fokozatosan kezdett kialakulni a jövőbeni kémiai elemek periódusos rendszere.
Így eleinte az Al alumíniumelem (atomtömeg 27,4) kártyája mellé helyezett egy kártyát a Berillium Be elemmel (atomtömeg 14), az akkori hagyomány szerint a berilliumot az alumínium analógjának tekintve. Ekkor azonban a kémiai tulajdonságokat összehasonlítva berilliumot helyezett a magnézium Mg fölé. Miután kételkedett a berillium atomtömegének akkor általánosan elfogadott értékében, azt 9,4-re változtatta, és a berillium-oxid képletét Be2O3-ról BeO-ra (mint a magnézium-oxid MgO-ra). A berillium atomtömegének "korrigált" értékét egyébként csak tíz évvel később erősítették meg. Máskor is ugyanolyan merészen viselkedett.
Dmitrij Ivanovics fokozatosan arra a végső következtetésre jutott, hogy az atomtömegük növekvő sorrendjében elhelyezett elemek fizikai és kémiai tulajdonságaiban egyértelmű periodicitást mutatnak.
Mengyelejev egész nap az elemek rendszerén dolgozott, rövid szüneteket tartott, hogy Olgával játsszon, ebédeljen és vacsorázott.
1869. március 1-jén este fehérre másolta az általa összeállított táblázatot, és "Elemrendszer kísérlete atomsúlyuk és kémiai hasonlóságuk alapján" címmel elküldte a nyomdába, jegyzeteket készítve a szedők számára. és a dátumot "1869. február 17-re" téve (a régi stílus szerint).
Így fedezték fel a periódusos törvényt, amelynek modern megfogalmazása a következő: „Az egyszerű anyagok tulajdonságai, valamint az elemek vegyületeinek formái és tulajdonságai periodikus függésben vannak az atommagjuk töltésétől. atomok”
Mengyelejev ekkor még csak 35 éves volt.
Mengyelejev sok hazai és külföldi vegyésznek küldött kinyomtatott íveket elemtáblázattal, és csak ezután hagyta el Szentpétervárt, hogy megvizsgálja a sajtgyárakat.
Távozása előtt még sikerült átadnia N. A. Menshutkin szerves kémikusnak és leendő kémiatörténésznek a "Tulajdonságok kapcsolata az elemek atomtömegével" című cikk kéziratát - az Orosz Kémiai Társaság folyóiratában való közzététel céljából. valamint a társaság közelgő ülésén való kommunikációra.
1869. március 18-án Mensutkin, aki akkoriban a társaság jegyzője volt, Mengyelejev nevében kis jelentést készített az időszakos törvényről. A jelentés először nem keltette fel a vegyészek figyelmét, és az Orosz Kémiai Társaság elnöke, Nyikolaj Zinin akadémikus (1812-1880) kijelentette, hogy Mengyelejev nem azt csinálja, amit egy igazi kutatónak tennie kellene. Igaz, két évvel később, miután elolvasta Dmitrij Ivanovics „Az elemek természetes rendszere és alkalmazása bizonyos elemek tulajdonságainak jelzésére” című cikkét, Zinin meggondolta magát, és ezt írta Mengyelejevnek: „Nagyon, nagyon jó, nagyon kiváló közelítések, még szórakoztató is. olvasni, Isten áldja, sok szerencsét következtetéseinek kísérleti megerősítéséhez. Őszinte odaadással és mélységes tisztelettel N. Zinin.
Mengyelejevnek még sok dolga volt a Periodikus Törvény felfedezése után. Az elemek tulajdonságainak periodikus változásának oka ismeretlen maradt, és maga a periódusos rendszer szerkezete, ahol a tulajdonságok a nyolcadikban hét elemen keresztül ismétlődnek, nem talált magyarázatot. A rejtély első fátyla azonban lekerült ezekről a számokról: a rendszer második és harmadik periódusában akkor már csak hét elem volt.
Mengyelejev nem helyezte el az összes elemet az atomtömegek növekvő sorrendjében; egyes esetekben inkább a kémiai tulajdonságok hasonlósága vezérelte. Tehát a Co-kobalt atomtömege nagyobb, mint a nikkel-Nié, a Tellúr Te-nek szintén nagyobb az atomtömege, mint az I-es jódnak, de Mengyelejev ezeket Co-Ni, Te-I sorrendbe helyezte, és nem fordítva. Ellenkező esetben a tellúr a halogének csoportjába kerülne, a jód pedig a szelén-szelén rokonává válna.
A Periodikus Törvény felfedezésében a legfontosabb a még fel nem fedezett kémiai elemek létezésének előrejelzése. Az alumínium Al alatt Mengyelejev helyet hagyott az analóg "ekaaluminium"-nak, a bór alatt az "ekabor", a szilícium alatt pedig az "ekasilicon". Mengyelejev így nevezte a még fel nem fedezett kémiai elemeket. Még az El, Eb és Es szimbólumokat is megadta nekik.
Az "ecasilicon" elemről Mengyelejev ezt írta: "Számomra úgy tűnik, hogy a kétségtelenül hiányzó fémek közül az lesz a legérdekesebb, amely a szénanalógok IV. csoportjába, nevezetesen a III. sorozatba tartozik. Ez lesz a fém közvetlenül a szilíciumot követi, ezért nevezzük az izgalmát." Valójában ennek a még fel nem fedezett elemnek egyfajta „zár” lett volna, amely két tipikus nemfémet – szén C-t és szilícium Sit – köt össze két tipikus fémmel – ón Sn-nel és ólom Pb-vel.
Nem minden külföldi kémikus ismerte fel azonnal Mengyelejev felfedezésének jelentőségét. Sokat változott a kialakult eszmék világában. Így a német fizikai kémikus, Wilhelm Ostwald, a leendő Nobel-díjas azzal érvelt, hogy nem a törvényt fedezték fel, hanem a „valami határozatlan” minősítés elvét. Robert Bunsen német kémikus, aki 1861-ben két új lúgos elemet fedezett fel, a rubídium Rb-t és a cézium-Cs-t, azt írta, hogy Mengyelejev a vegyészeket "a tiszta absztrakciók távoli világába" viszi.
Hermann Kolbe, a lipcsei egyetem professzora 1870-ben „spekulatívnak” nevezte Mengyelejev felfedezését. Kolbe-t durvaság és a kémia új elméleti nézeteinek elutasítása jellemezte. Különösen ellenezte a szerves vegyületek szerkezetének elméletét, és egy időben élesen támadta Jacob van't Hoff „Kémia az űrben” című cikkét. Később Van't Hoff lett az első Nobel-díjas kutatásaiért. De Kolbe azt javasolta, hogy az olyan kutatók, mint van't Hoff, „zárják ki az igazi tudósok sorából, és vegyék be őket a spiritiszták táborába”!
A Periodikus Törvény évről évre egyre több támogatót, felfedezője pedig egyre több elismerést nyert. Mengyelejev laboratóriumában magas rangú látogatók kezdtek megjelenni, köztük még Konsztantyin Nyikolajevics nagyherceg, a haditengerészeti osztály vezetője is.