Vuorovaikutuksen seurauksena muodostuu vulkaanista alkuperää olevaa rikkiä. Alkuperäinen rikki. Mitä rikki on ja miltä se näyttää?

Alkuperäinen mineraali rikki

Rikillä, toisin kuin muilla alkuperäisillä alkuaineilla, on molekyylihila, joka määrää sen alhaisen kovuuden (1,5-2,5), halkeamisen puutteen, haurauden, epätasaisen murtuman ja siitä johtuvan rasvaisen roiskeen; Vain kiteiden pinnalla havaitaan lasimainen kiilto. Ominaispaino 2,07 g/cm3. Rikillä on huono sähkönjohtavuus, heikko lämmönjohtavuus, alhainen sulamispiste (112,8 °C) ja syttymispiste (248 °C). Rikki syttyy tulitikkusta ja palaa sinisellä liekillä; tämä tuottaa rikkidioksidia, jolla on pistävä, tukahduttava haju. Alkuperäisen rikin väri on vaaleankeltainen, oljenkeltainen, hunajankeltainen, vihertävä; rikkiä sisältävät orgaaniset aineet saavat ruskean, harmaan, mustan värin. Vulkaaninen rikki on kirkkaan keltaista, oranssia, vihertävää. Paikoin siinä on yleensä kellertävä sävy. Rikki löytyy kiinteiden, tiheiden, sintrattujen, maanläheisten, jauhemaisten massojen muodossa; Siellä on myös orgaanisten jäämien umpeen kasvaneita kiteitä, kyhmyjä, plakkeja, kuoria, sulkeumia ja pseudomorfeja. Rombinen syngonia.

Erottavat piirteet: luontaiselle rikille on ominaista: ei-metallinen kiilto ja se, että rikki syttyy tulitikulla ja palaa vapauttaen rikkidioksidia, jolla on terävä tukahduttava haju. Luonnollisen rikin tyypillisin väri on vaaleankeltainen.

Lajike

Vulkaniitti (seleenirikki). Oranssinpunainen, punaruskea väri. Alkuperä on vulkaaninen.

Kemialliset ominaisuudet

Se syttyy tulitikulla ja palaa sinisellä liekillä, jolloin muodostuu rikkidioksidia, jolla on pistävä, tukahduttava haju. Sulaa helposti (sulamispiste 112,8°C Leimahduspiste 248°C. Rikki liukenee hiilidisulfidiin).

Rikin alkuperä

Luonnollista ja vulkaanista alkuperää olevaa rikkiä löytyy. Rikkibakteerit elävät rikkivedyllä rikastetuissa vesialtaissa orgaanisten jäämien hajoamisen vuoksi - soiden, suistoalueiden ja matalien merilahden pohjalla. Mustanmeren suistot ja Sivashin lahti ovat esimerkkejä tällaisista vesistöistä. Vulkaanista alkuperää olevan rikin pitoisuus rajoittuu tulivuoren aukoihin ja vulkaanisten kivien tyhjiin. Tulivuorenpurkauksissa vapautuu erilaisia rikkiyhdisteitä (H 2 S, SO 2), jotka hapettuvat pintaolosuhteissa, mikä johtaa sen pelkistymiseen; lisäksi rikki sublimoituu suoraan höyrystä.

Joskus vulkaanisten prosessien aikana rikki vapautuu nestemäisessä muodossa. Tämä tapahtuu, kun kraatterien seinämille aiemmin kertynyt rikki sulaa lämpötilan noustessa. Rikkiä saostuu myös kuumista vesiliuoksista rikkivedyn ja rikkiyhdisteiden hajoamisen seurauksena, jotka vapautuvat vulkaanisen toiminnan myöhemmissä vaiheissa. Näitä ilmiöitä havaitaan nyt lähellä Yellowstone Parkin (USA) ja Islannin geysirien tuuletusaukkoja. Sitä löytyy yhdessä kipsin, anhydriitin, kalkkikiven, dolomiitin, kivi- ja kaliumsuolojen, saven, bitumisista kerrostumista (öljy, otsokeriitti, asfaltti) ja rikkikiisu. Sitä esiintyy myös tulivuoren kraatterien seinillä, laavan ja tuffien halkeamissa, jotka ympäröivät sekä aktiivisten että sammuneiden tulivuorten aukkoja, lähellä rikkimineraalilähteitä.

Satelliitit. Sedimenttikivistä: kipsi, anhydriitti, kalsiitti, dolomiitti, sideriitti, vuorisuola, sylviitti, karnalliitti, opaali, kalsedoni, bitumit (asfaltti, öljy, otsokeriitti). Sulfidihapetuksen seurauksena muodostuneissa kerrostumissa on pääasiassa rikkikiisua. Tulivuoren sublimaatiotuotteiden joukossa: kipsi, realgar, orpimentti.

Sovellus

Rikkiä käytetään laajalti kemianteollisuudessa. Kolme neljäsosaa rikin tuotannosta käytetään rikkihapon valmistukseen. Sitä käytetään myös maatalouden tuholaisten torjuntaan, lisäksi paperi-, kumiteollisuudessa (kumin vulkanointi), ruudin, tulitikkujen, lääke-, lasi- ja elintarviketeollisuudessa.

Rikkiesiintymät

Euraasian alueella kaikki alkuperäisen rikin teolliset esiintymät ovat pintaperäisiä. Jotkut niistä sijaitsevat Turkmenistanissa, Volgan alueella jne. Rikkipitoiset kivet ulottuvat Volgan vasemmalla rannalla Samaran kaupungista useiden kilometrien leveällä kaistalla Kazaniin. Rikki muodostui laguuneissa luultavasti permikaudella biokemiallisten prosessien seurauksena. Rikkiesiintymät sijaitsevat Razdolissa (Lvivin alue, Karpaattien alue), Javorovskissa (Ukraina) ja Ural-Embinskyn alueella. Uralissa (Tšeljabinskin alue) löytyy rikkiä, joka muodostuu rikkikiisujen hapettumisen seurauksena. Vulkaanista alkuperää olevaa rikkiä löytyy Kamtšatkasta ja Kuriilisaarilta. Kapitalististen maiden tärkeimmät rikkivarat sijaitsevat Irakissa, Yhdysvalloissa (Louisiana ja Utah), Meksikossa, Chilessä, Japanissa ja Italiassa (Sisilia).

Mineraalin ominaisuudet

Tietty painovoima: 2 - 2,1
Valintalomake: radiaalisäteileviä aggregaatteja
Valintalomake: radiaalisäteileviä aggregaatteja
Neuvostoliiton taksonomian luokat: Metallit
Kemiallinen kaava: S
Syngonia: rombinen
Väri: Rikinkeltainen, kelta-oranssi, kelta-ruskea, harmahtavankeltainen, harmaanruskea.
Ominaisuuden väri: Rikinkeltainen, oljenkeltainen
Paistaa: rasvainen
Läpinäkyvyys: läpikuultavaa pilvistä
Pilkkominen: epätäydellinen
Kink: conchoidaalinen
Kovuus: 2
Hauraus: Joo
Lisäksi: Se sulaa helposti (119°C:ssa) ja palaa sinisellä liekillä muuttuen SO3:ksi. Käyttäytyminen hapoissa. Liukenematon (myös veteen), mutta liukenee CS2:een.

Kuva mineraalista

Aiheeseen liittyviä artikkeleita

Kemiallisen alkuaineen nro 16 ominaisuudet
Alkuaineen löytämisen historia. Rikki (englanniksi Sulfur, ranskaksi Sufre, saksaksi Schwefel) on tunnettu alkuperäisessä tilassaan sekä rikkiyhdisteiden muodossa muinaisista ajoista lähtien.
Rikki, rikki, S (16)
Ihminen on luultavasti tutustunut palavan rikin hajuun, rikkidioksidin tukahduttavaan vaikutukseen ja rikkivedyn inhottavaan hajuun jo esihistoriallisina aikoina.
Alkuperäinen rikki
Noin puolet maailman rikistä tulee luonnonvaroista

Alkuperäisen rikkimineraalin esiintymät

Vodinskoje kenttä
Alekseevskoje kenttä
Venäjä
Samaran alue
Bolivia
Ukraina
Novojavorovski. Lvivin alue

Rikki (lat. seerumi"seerumi") on luonnollisten alkuaineiden luokkaan kuuluva mineraali, ei-metalli. Latinankielinen nimi liittyy indoeurooppalainen root swelp - "polttaa". Kemiallinen kaava: S.

Rikillä, toisin kuin muilla alkuperäisillä alkuaineilla, on molekyylihila, joka määrää sen alhaisen kovuuden (1,5-2,5), halkeamisen puutteen, haurauden, epätasaisen murtuman ja siitä johtuvan rasvaisen roiskeen; Vain kiteiden pinnalla havaitaan lasimainen kiilto. Ominaispaino 2,07 g/cm3. Sillä on huono sähkönjohtavuus, heikko lämmönjohtavuus, alhainen sulamispiste (112,8 °C) ja syttymispiste (248 °C). Syttyy helposti tulitikulla ja palaa sinisellä liekillä; tämä tuottaa rikkidioksidia, jolla on pistävä, tukahduttava haju. Alkuperäisen rikin väri on vaaleankeltainen, oljenkeltainen, hunajankeltainen, vihertävä; rikkiä sisältävät orgaaniset aineet saavat ruskean, harmaan, mustan värin. Vulkaaninen rikki on kirkkaan keltaista, oranssia, vihertävää. Paikoin siinä on yleensä kellertävä sävy. Mineraali löytyy kiinteiden tiheiden, sintrattujen, maanläheisten, jauhemaisten massojen muodossa; Siellä on myös orgaanisten jäämien umpeen kasvaneita kiteitä, kyhmyjä, plakkeja, kuoria, sulkeumia ja pseudomorfeja. Rombinen syngonia.

ominaisuudet: luontaiselle rikille on ominaista: ei-metallinen kiilto ja se, että se syttyy tulitikulla ja palaa vapauttaen rikkidioksidia, jolla on terävä tukahduttava haju. Luonnollisen rikin tyypillisin väri on vaaleankeltainen.

Lajike:

Vulkaniitti(seleenirikki). Oranssinpunainen, punaruskea väri. Alkuperä on vulkaaninen.

Monokliininen rikki Kiteinen rikki Kiteinen rikki Seleenirikki - vulkaniitti

Rikin kemialliset ominaisuudet

Se syttyy tulitikulla ja palaa sinisellä liekillä, jolloin muodostuu rikkidioksidia, jolla on pistävä, tukahduttava haju. Sulaa helposti (sulamispiste 112,8°C). Syttymislämpötila 248°C. Rikki liukenee hiilidisulfidiin.

Rikin alkuperä

Satelliitit. Sedimenttikivistä: kipsi, anhydriitti, kalsiitti, dolomiitti, sideriitti, vuorisuola, sylviitti, karnalliitti, opaali, kalsedoni, bitumit (asfaltti, öljy, otsokeriitti). Sulfidihapetuksen seurauksena muodostuneissa kerrostumissa on pääasiassa rikkikiisua. Tulivuoren sublimaatiotuotteiden joukossa: kipsi, realgar, orpimentti.

Sovellus

Käytetään laajasti kemianteollisuudessa. Kolme neljäsosaa rikin tuotannosta käytetään rikkihapon valmistukseen. Sitä käytetään myös maatalouden tuholaisten torjuntaan, lisäksi paperi-, kumiteollisuudessa (kumin vulkanointi), ruudin, tulitikkujen, lääke-, lasi- ja elintarviketeollisuudessa.

Rikkiesiintymät

Euraasian alueella kaikki alkuperäisen rikin teolliset esiintymät ovat pintaperäisiä. Jotkut niistä sijaitsevat Turkmenistanissa, Volgan alueella jne. Rikkipitoiset kivet ulottuvat Volgan vasemmalla rannalla Samaran kaupungista useiden kilometrien leveällä kaistalla Kazaniin. Rikki muodostui laguuneissa luultavasti permikaudella biokemiallisten prosessien seurauksena. Rikkiesiintymät sijaitsevat Razdolissa (Lvivin alue, Karpaattien alue), Javorovskissa (Ukraina) ja Ural-Embinskyn alueella. Uralissa (Tšeljabinskin alue) löytyy rikkiä, joka muodostuu rikkikiisujen hapettumisen seurauksena. Vulkaanista alkuperää olevaa rikkiä löytyy Kamtšatkasta ja Kuriilisaarilta. Tärkeimmät luonnonvarat sijaitsevat Irakissa, Yhdysvalloissa (Louisiana ja Utah), Meksikossa, Chilessä, Japanissa ja Italiassa (Sisilia).

Rikki on alkuaineiden jaksollisen järjestelmän pääalaryhmän kolmannen jakson kuudennen ryhmän alkuaine, jonka atominumero on 16. Sillä on ei-metallisia ominaisuuksia. Merkitään symbolilla S (latinalainen rikki). Vety- ja happiyhdisteissä sitä esiintyy useissa ioneissa ja se muodostaa monia happoja ja suoloja. Monet rikkiä sisältävät suolat liukenevat huonosti veteen.

Löytöjen historia

Rikki (englanniksi Sulphur, French Soufre, saksaksi Schwefel) on tunnettu alkuperäisessä tilassaan sekä rikkiyhdisteiden muodossa muinaisista ajoista lähtien. Palavan rikin haju, rikkidioksidin tukahduttava vaikutus ja rikkivedyn ällöttävä haju tuli ihmiselle luultavasti tutuksi jo esihistoriallisina aikoina. Juuri näiden ominaisuuksien vuoksi papit käyttivät rikkiä osana pyhiä suitsukkeita uskonnollisten rituaalien aikana. Rikkiä pidettiin henkimaailmasta tai maanalaisten jumalien maailmasta peräisin olevien yli-inhimillisten olentojen työnä. Hyvin kauan sitten rikkiä alettiin käyttää osana erilaisia syttyviä seoksia sotilaallisiin tarkoituksiin. Homer kuvaili jo "rikkipitoisia höyryjä", rikkipäästöjen polttamisen tappavaa vaikutusta. Rikki oli luultavasti osa "kreikkalaista tulta", joka pelotti vastustajia. Noin 800-luvulla Kiinalaiset alkoivat käyttää sitä pyroteknisissä seoksissa, erityisesti seoksissa, kuten ruuti. Rikin syttyvyys, se, kuinka helposti se yhdistyy metallien kanssa muodostaen sulfideja (esimerkiksi metallikappaleiden pinnalle), selittää, miksi sitä pidettiin "syttyvyysperiaatteena" ja metallimalmien olennaisena komponenttina. Presbyter Theophilus (1100-luku) kuvaa menetelmää sulfidikuparimalmin oksidatiiviseksi pasuttamiseksi, joka todennäköisesti tunnettiin muinaisessa Egyptissä. Arabialkemian aikana syntyi elohopea-rikki teoria metallien koostumuksesta, jonka mukaan rikkiä kunnioitettiin kaikkien metallien olennaisena komponenttina (isänä). Myöhemmin siitä tuli yksi alkemistien kolmesta periaatteesta, ja myöhemmin "syttyvyysperiaatteesta" tuli flogistonin teorian perusta. Lavoisier totesi rikin alkuaineluonteen polttokokeissaan. Ruudin käyttöönoton myötä Euroopassa alkoi luonnollisen rikin louhinnan kehittäminen sekä menetelmän kehittäminen sen valmistamiseksi rikkikiisistä; jälkimmäinen oli yleinen muinaisella Venäjällä. Sen kuvaili kirjallisuudessa ensimmäisenä Agricola. Siten rikin tarkkaa alkuperää ei ole vahvistettu, mutta kuten edellä todettiin, tätä alkuainetta käytettiin ennen Kristuksen syntymää, ja siksi se on ollut ihmisille tuttu muinaisista ajoista lähtien.

nimen alkuperä

Rikin venäläinen nimi juontaa juurensa protoslaavilaiseen *sěraan, joka liittyy lat. seerumi "seerumi".
Latinalainen sulfur (vanhemman sulpurin hellenisoitu kirjoitusasu) tulee indoeurooppalaisesta juuresta *swelp, "polttaa".

Kuitti

Muinaisina aikoina ja keskiajalla rikkiä louhittiin kaivamalla maahan suuri saviruukku, jonka päälle asetettiin toinen, jonka pohjassa oli reikä. Jälkimmäinen täytettiin rikkiä sisältävällä kivellä ja kuumennettiin sitten. Rikki suli ja virtasi alempaan astiaan.
Tällä hetkellä rikkiä saadaan pääasiassa sulattamalla alkuperäistä rikkiä suoraan paikoista, joissa sitä esiintyy maan alla. Rikkimalmeja louhitaan eri tavoilla esiintymisolosuhteiden mukaan. Rikkikertymiin liittyy lähes aina myrkyllisten kaasujen - rikkiyhdisteiden - kertymistä. Lisäksi emme saa unohtaa itsestään syttymisen mahdollisuutta.
Malmin avolouhinta tapahtuu näin. Kävelevät kaivinkoneet poistavat kivikerroksia, joiden alla on malmia. Malmikerros murskataan räjähdyksillä, minkä jälkeen malmilohkot lähetetään rikkisulattoon, jossa rikki uutetaan rikasteesta.
Vuonna 1890 Hermann Frasch ehdotti rikin sulattamista maan alle ja sen pumppaamista pintaan öljykaivojen kautta. Rikin suhteellisen alhainen (113 °C) sulamispiste vahvisti Fraschin idean todellisuuden. Vuonna 1890 aloitettiin testit, jotka johtivat menestykseen.
Rikin saamiseksi rikkimalmeista tunnetaan useita menetelmiä: vesihöyry, suodatus, lämpö, keskipako ja uutto.

Fyysiset ominaisuudet

Rikki eroaa merkittävästi hapesta kyvyssään muodostaa pysyviä ketjuja ja atomisyklejä. Stabiiliimmat ovat sykliset S8-molekyylit, joilla on kruunun muoto ja jotka muodostavat ortorombista ja monokliinistä rikkiä. Tämä on kiteistä rikkiä - hauras keltainen aine. Lisäksi molekyylit, joissa on suljetut (S 4 , S 6) ketjut ja avoimet ketjut, ovat mahdollisia. Tässä koostumuksessa on muovista rikkiä, ruskeaa ainetta, joka saadaan sulan rikin terävällä jäähdytyksellä (muovinen rikki muuttuu hauraaksi muutaman tunnin kuluttua, saa keltaisen värin ja muuttuu vähitellen rombiseksi). Rikin kaava kirjoitetaan useimmiten yksinkertaisesti S:llä, koska vaikka sillä on molekyylirakenne, se on sekoitus yksinkertaisia aineita, joissa on erilaisia molekyylejä. Rikki on veteen liukenematon, osa sen muunnelmista liukenee orgaanisiin liuottimiin, kuten hiilidisulfidiin ja tärpättiin. Rikin sulamiseen liittyy huomattava tilavuuden kasvu (noin 15 %). Sula rikki on keltainen, helposti liikkuva neste, joka yli 160 °C muuttuu hyvin viskoosiksi tummanruskeaksi massaksi. Rikkisulate saavuttaa korkeimman viskositeetin 190 °C:n lämpötilassa; lämpötilan edelleen nousuun liittyy viskositeetin lasku ja yli 300 °C sula rikki muuttuu jälleen liikkuvaksi. Tämä johtuu siitä, että kun rikkiä kuumennetaan, se polymeroituu vähitellen ja lisää ketjun pituutta lämpötilan noustessa. Kun rikki kuumennetaan yli 190 °C, polymeeriyksiköt alkavat romahtaa. Rikki voi olla yksinkertaisin esimerkki elektreetistä. Hierottaessa rikki saa vahvan negatiivisen varauksen.
Rikkiä käytetään rikkihapon valmistukseen, kumin vulkanointiin, sienitautien torjunta-aineena maataloudessa ja kolloidisena rikinä - lääkevalmisteena. Myös rikkibitumikoostumuksissa olevaa rikkiä käytetään rikkiasfaltin valmistukseen ja portlandsementin korvikkeena rikkibetonin valmistuksessa.

Luonnolliset rikkimineraalit

Rikki on kuudenneksitoista runsain alkuaine maankuoressa. Se löytyy vapaassa (natiivi) tilassa ja sidottuna.
Tärkeimmät luonnolliset rikkiyhdisteet: FeS 2 - rautapyriitti tai rikkikiisu, ZnS - sinkkiseos tai sfaleriitti (wurtsiitti), PbS - lyijykiilto tai galenia, HgS - kinnaari, Sb 2 S 3 - stibniitti. Lisäksi rikkiä on öljyssä, luonnonhiilessä, maakaasuissa ja liuskeessa. Rikki on kuudenneksi runsain alkuaine luonnonvesissä, sitä esiintyy pääasiassa sulfaatti-ioneina ja se aiheuttaa makean veden "vakion" kovuuden. Hiuksiin on keskittynyt korkeampien organismien elintärkeä elementti, joka on olennainen osa monia proteiineja.

Mitä rikin käyttöalueita opit tästä artikkelista.

Rikin käyttöalueet

Rikki esiintyy luonnossa vapaassa tilassa ja erilaisissa yhdisteissä. Sitä saadaan alkuperäisistä malmeista. Se on myös polymetallimalmien jalostuksen, sulfaattien monimutkaisen käsittelyn ja fossiilisten polttoaineiden puhdistuksen sivutuote.

Rikin käyttö teollisuudessa

Pääasiallinen rikin kuluttaja on kemianteollisuus, joka imee noin puolet tuotetusta rikkihaposta. Sitä käytetään mustan jauheen, hiilidisulfidin, erilaisten väriaineiden, kipinöiden ja valoyhdisteiden valmistukseen. Paperiteollisuus kuluttaa merkittävän osan rikistä.

Kumiteollisuudessa rikkiä käytetään kumin muuttamiseksi kumiksi. Materiaali saa kumin ominaisuudet, kuten joustavuuden ja kimmoisuuden, vasta rikin kanssa sekoittamisen ja kuumentamisen jälkeen. Tätä prosessia kutsutaan vulkanointiksi. Niitä on kahta tyyppiä: kuuma ja kylmä. Kuumavulkanoinnin aikana rikkipitoinen kumi kuumennetaan 130-160 °C:seen. Kylmävulkanointi tapahtuu ilman kuumennusta, kumi käsitellään rikkikloridilla (S 2 C 12).

Kun kumiin lisätään 0,5-5 % rikkiä, saadaan pehmeää kumia, josta valmistetaan auton putket, renkaat, putket ja pallot. Jos lisäät materiaaliin 30-50% rikkiä, saadaan kova, joustamaton materiaali - eboniitti. Se on kiinteä aine ja sähköeriste.

Rikin käyttö maataloudessa suoritetaan alkuainemuodossa ja yhdisteiden muodossa. Kasvit tarvitsevat rikkiä, joten valmistetaan rikkilannoitteita, jotka lisäävät sadon laatua ja määrää. Rikkilannoitteet lisäävät viljan pakkaskestävyyttä ja orgaanisen aineksen muodostumista. Rikkiä käytetään myös puuvilla- ja rypälekasvien sairauksien torjuntaan. Sitä käytetään tartunnan saaneiden vilja-aitojen, hedelmä- ja vihannesvarastojen sekä syyhytartunnan saaneiden eläinten kaasutukseen.

Rikin käyttö lääketieteessä

Rikki on perusta voideille, jotka parantavat sieni-ihosairauksia - syyhyä, psoriaasia, seborreaa. Sulfamidivalmisteet valmistetaan orgaanisista rikkiyhdisteistä - sulfatsolista, sulfidiinista, norsulfatsolista, streptosidista ja sulfodimetsiinistä. Niitä käytetään myös sisäisesti laksatiivina ja yskänlääkkeenä.

Osa 1. Rikin määritys.

Osa 2. Luonnolliset mineraalit rikki.

Osa 3. Löytöhistoriarikki.

Osa 4. Nimen rikki alkuperä.

Osa 5. Rikin alkuperä.

Osa 6. Kuittirikki.

Osa 7. Valmistajatrikki.

Osa 8. Ominaisuudetrikki.

- Alajakso 1. Fyysinenominaisuuksia.

- Alajakso2. Kemiallinenominaisuuksia.

Osa 10. Rikin palovaaralliset ominaisuudet.

- Alajakso1. Tulipalot rikkivarastoissa.

Osa 11. Luonnossa oleminen.

Osa 12. Biologinen roolirikki.

Osa 13. Hakemusrikki.

Määritelmärikki

rikki on D.I. Mendelejevin kemiallisten alkuaineiden jaksollisen taulukon kuudennen ryhmän elementti, atominumero 16. Sillä on ei-metallisia ominaisuuksia. Merkitään symbolilla S (latinalainen rikki). Vety- ja happiyhdisteissä sitä esiintyy useissa ioneissa ja se muodostaa monia happoja ja suoloja. Monet rikkiä sisältävät suolat liukenevat huonosti veteen.

Rikki - S, kemiallinen alkuaine atominumerolla 16, atomimassa 32,066. Rikki S:n kemiallinen symboli lausutaan "es". Luonnon rikki koostuu neljästä stabiilista nuklidista: 32S (pitoisuus 95,084 paino-%), 33S (0,74 %), 34S (4,16 %) ja 36S (0,016 %). Rikkiatomin säde on 0,104 nm. Ionisäteet: S2- ioni 0,170 nm (koordinaationumero 6), S4+-ioni 0,051 nm (koordinaationumero 6) ja S6+-ioni 0,026 nm (koordinaationumero 4). Neutraalin rikkiatomin peräkkäiset ionisaatioenergiat S0:sta S6+:aan ovat vastaavasti 10,36, 23,35, 34,8, 47,3, 72,5 ja 88,0 eV. Rikki sijaitsee D.I. Mendelejevin jaksollisen järjestelmän VIA-ryhmässä, 3. jaksossa, ja kuuluu kalkogeeniin. Ulkoisen elektronisen kerroksen konfiguraatio on 3s23p4. Yhdisteiden tunnusomaisimmat hapetustilat ovat -2, +4, +6 (valenssi II, IV ja VI, vastaavasti). Rikin Paulingin elektronegatiivisuusarvo on 2,6. Rikki on ei-metalli.

Vapaassa muodossaan rikki näkyy keltaisina, hauraina kiteinä tai keltaisena jauheena.

Rikki on

Luonnollinen mineraaleja rikki

Rikki on kuudenneksitoista runsain alkuaine maankuoressa. Se löytyy vapaassa (natiivi) tilassa ja sidottuna.

Tärkeimmät luonnolliset rikkiyhdisteet: FeS2 - rautapyriitti tai rikkikiisu, ZnS - sinkkiseos tai sfaleriitti (wurtsiitti), PbS - lyijykiilto tai galenia, HgS - sinobar, Sb2S3 - stibniitti. Lisäksi rikkiä on mustassa kullassa, luonnonhiilessä, maakaasuissa ja liuskeessa. Rikki on kuudenneksi runsain alkuaine luonnonvesissä, sitä esiintyy pääasiassa sulfaatti-ioneina ja se aiheuttaa makean veden "vakion" kovuuden. Hiuksiin on keskittynyt korkeampien organismien elintärkeä elementti, joka on olennainen osa monia proteiineja.

Rikki on

Löytöjen historiarikki

rikki luonnollisessa tilassaan sekä rikkiyhdisteiden muodossa on tunnettu muinaisista ajoista lähtien. Palavan rikin haju, rikkidioksidin tukahduttava vaikutus ja rikkivedyn ällöttävä haju tuli ihmiselle luultavasti tutuksi jo esihistoriallisina aikoina. Juuri näiden ominaisuuksien vuoksi papit käyttivät rikkiä osana pyhiä suitsukkeita uskonnollisten rituaalien aikana. Rikkiä pidettiin henkimaailmasta tai maanalaisten jumalien maailmasta peräisin olevien yli-inhimillisten olentojen työnä. Hyvin kauan sitten rikkiä alettiin käyttää osana erilaisia syttyviä seoksia sotilaallisiin tarkoituksiin. Homer kuvaili jo "rikkipitoisia höyryjä", rikkipäästöjen polttamisen tappavaa vaikutusta. Rikki oli luultavasti osa "kreikkalaista tulta", joka pelotti vastustajia. Noin 800-luvulla Kiinalaiset alkoivat käyttää sitä pyroteknisissä seoksissa, erityisesti seoksissa, kuten ruuti. Rikin syttyvyys, helppous, jolla se yhdistyy metallien kanssa muodostaen sulfideja (esim. kappaleiden pinnalle metalli), selitä, että sitä pidettiin "syttyvyysperiaatteena" ja metallimalmien olennaisena osana. Presbyter Theophilus (1100-luku) kuvaa menetelmää sulfidikuparimalmin oksidatiiviseksi pasuttamiseksi, joka todennäköisesti tunnettiin muinaisessa Egyptissä. SISÄÄN ajanjaksoa Arabialainen alkemia syntyi elohopea-rikki-koostumusteorian metallit, jonka mukaan rikkiä kunnioitettiin kaikkien metallien olennaisena komponenttina (isänä). Myöhemmin siitä tuli yksi alkemistien kolmesta periaatteesta, ja myöhemmin "syttyvyysperiaatteesta" tuli flogistonin teorian perusta. Lavoisier totesi rikin alkuaineluonteen polttokokeissaan. Ruudin käyttöönoton myötä Euroopassa alkoi luonnollisen rikin louhinnan kehittäminen sekä menetelmän kehittäminen sen valmistamiseksi rikkikiisistä; jälkimmäinen oli yleinen muinaisella Venäjällä. Sen kuvaili kirjallisuudessa ensimmäisenä Agricola. Siten rikin tarkkaa alkuperää ei ole vahvistettu, mutta kuten edellä todettiin, tätä alkuainetta käytettiin ennen Kristuksen syntymää, ja siksi se on ollut ihmisille tuttu muinaisista ajoista lähtien.

Rikki esiintyy luonnossa vapaassa (natiivi) tilassa, joten se oli ihmiselle tuttu jo muinaisina aikoina. Rikki herätti huomion tyypillisen värinsä, sinisen liekin ja palamisen aikana esiintyvän erityisen hajun (rikkidioksidin hajun) ansiosta. Uskottiin, että polttava rikki karkoitti pahat henget. Raamattu puhuu rikin käytöstä syntisten puhdistamiseen. Keskiaikaisille ihmisille "rikin" haju liittyi alamaailmaan. Homeros mainitsee polttavan rikin käytön desinfiointiin. Muinaisessa Roomassa kankaita valkaistiin rikkidioksidilla.

Rikkiä on käytetty pitkään lääketieteessä - potilaat kaasutettiin sen liekillä, se sisällytettiin erilaisiin voiteisiin ihosairauksien hoitoon. 11-luvulla Avicenna (Ibn Sina) ja sitten eurooppalaiset alkemistit uskoivat, että metallit, mukaan lukien hopea, koostuvat rikistä ja elohopeasta eri suhteissa. Siksi rikillä oli tärkeä rooli alkemistien yrityksissä löytää "viisasten kivi" ja muuttaa perusmetalleja jalometalliksi. 1500-luvulla Paracelsus piti rikkiä yhdessä elohopean ja "suolan" kanssa yhtenä luonnon tärkeimmistä "periaatteista", kaikkien ruumiiden "sieluna".

Rikin käytännön merkitys kasvoi jyrkästi mustan ruudin (joka väistämättä sisältää rikkiä) keksimisen jälkeen. Vuonna 673 Konstantinopolia puolustavat bysanttilaiset polttivat vihollisen laivaston niin sanotun kreikkalaisen tulen avulla - salpeterin, rikin, hartsin ja muiden aineiden seoksella - jonka liekki ei sammunut vedellä. Keskiajalla Euroopassa Käytettiin mustaa ruutia, jonka koostumus oli lähellä kreikkalaisen tulen seosta. Siitä lähtien rikkiä on käytetty laajalti sotilaallisiin tarkoituksiin.

Tärkein rikkiyhdiste, rikkihappo, on tunnettu pitkään. Yksi iatrokemian luojista, munkki Vasily Valentin, kuvasi 1400-luvulla yksityiskohtaisesti rikkihapon tuotantoa kalsinoimalla rautasulfaattia (rikkihapon muinainen nimi on vitrioliöljy).

A. Lavoisier totesi rikin alkuaineluonteen vuonna 1789. Rikkiä sisältävien kemiallisten yhdisteiden nimissä on usein etuliite "tio" (esimerkiksi valokuvauksessa käytettävää Na2S2O3-reagenssia kutsutaan natriumtiosulfaatiksi). Tämän etuliitteen alkuperä liittyy rikin kreikkalaiseen nimeen - theion.

Nimen rikki alkuperä

Rikin venäläinen nimi juontaa juurensa protoslaavilaiseen *sěraan, joka liittyy lat. seerumi "seerumi".

Latinalainen rikki (vanhemman sulpurin hellenisoitu kirjoitusasu) tulee indoeurooppalaisesta juuresta *swelp- "polttaa".

Rikin alkuperä

Suuret alkuperäisen rikin kertymät eivät ole kovin yleisiä. Sitä esiintyy useammin joissakin malmeissa. Alkuperäinen rikkimalmi on puhtaan rikin välissä oleva kivi.

Milloin nämä sulkeumat muodostuivat - samanaikaisesti mukana olevien kivien kanssa vai myöhemmin? Etsinnän ja etsintätyön suunta riippuu vastauksesta tähän kysymykseen. Mutta huolimatta tuhansia vuosia kestäneestä yhteydenpidosta rikin kanssa, ihmiskunnalla ei vieläkään ole selkeää vastausta. On olemassa useita teorioita, joiden kirjoittajat ovat eri mieltä.

Syngeneesin (eli rikin ja isäntäkivien samanaikaisen muodostumisen) teoria viittaa siihen, että alkuperäisen rikin muodostuminen tapahtui matalissa altaissa. Erityiset bakteerit pelkistävät veteen liuenneet sulfaatit rikkivetyksi, joka nousi ylöspäin, joutui hapetusvyöhykkeelle ja hapettui täällä kemiallisesti tai muiden bakteerien osallistuessa alkuainerikiksi. Rikki laskeutui pohjalle ja sen jälkeen rikkipitoinen liete muodosti malmia.

Epigeneesin teorialla (rikkisulkeumat, jotka muodostuvat myöhemmin kuin pääkivet) on useita vaihtoehtoja. Yleisin niistä olettaa, että kivikerrosten läpi tunkeutuva pohjavesi on rikastettu sulfaatilla. Jos tällaiset vedet joutuvat kosketuksiin kerrostumien kanssa musta kulta tai maakaasu, sitten sulfaatti-ionit pelkistyvät hiilivedyillä rikkivedyksi. Rikkivety nousee pintaan ja hapettuessaan vapauttaa puhdasta rikkiä kivien onteloihin ja halkeamiin.

Viime vuosikymmeninä yksi epigeneesiteorian muodoista on löytänyt yhä enemmän vahvistusta - metasomatoositeoria (kreikaksi käännettynä "metasomatoosi" tarkoittaa korvaamista). Sen mukaan kipsin CaSO4-H2O ja anhydriitin CaSO4 muuttumista rikiksi ja kalsiitti CaCO3:ksi tapahtuu jatkuvasti syvyyksissä. Tämän teorian loivat vuonna 1935 Neuvostoliiton tutkijat L. M. Miropolsky ja B. P. Krotov. Erityisesti tämä tosiasia puhuu sen puolesta.

Mishraq löydettiin Irakista vuonna 1961. Täällä oleva rikki sisältyy karbonaattikiviin, jotka muodostavat syvälle menevien pilarien tukeman kaaren (geologiassa niitä kutsutaan siiveksi). Nämä siivet koostuvat pääasiassa anhydriitistä ja kipsistä. Sama kuva havaittiin kotimaisella Shor-Su-kentällä.

Näiden esiintymien geologinen ainutlaatuisuus on selitettävissä vain metasomatismiteorian näkökulmasta: primaarinen kipsi ja anhydriitit muuttuivat sekundäärisiksi karbonaattimalmeiksi, joissa on luonnollista rikkiä. Ei vain naapurustolla ole väliä mineraaleja— näiden esiintymien malmin keskimääräinen rikkipitoisuus on yhtä suuri kuin kemiallisesti sitoutuneen rikin pitoisuus anhydriitissä. Ja tutkimukset rikin ja hiilen isotooppisesta koostumuksesta näiden esiintymien malmissa antoivat metasomatismiteorian kannattajille lisäargumentteja.

Mutta on yksi "mutta": kipsin rikiksi ja kalsiitiksi muuntamisprosessin kemia ei ole vielä selvä, eikä siksi ole mitään syytä pitää metasomatismin teoriaa ainoana oikeana. Maapallolla on edelleen järviä (erityisesti Sernoye-järvi lähellä Sernovodskia), joissa esiintyy syngeneettistä rikin laskeumaa ja rikkipitoinen liete ei sisällä kipsiä eikä anhydriittiä.

Kaikki tämä tarkoittaa, että natiivi rikin alkuperää koskevien teorioiden ja hypoteesien moninaisuus ei ole seurausta vain eikä niinkään tietojemme epätäydellisyydestä, vaan myös siellä esiintyvien ilmiöiden monimutkaisuudesta. pohjamaata. Me kaikki tiedämme peruskoulun matematiikasta, että eri polut voivat johtaa samaan tulokseen. Tämä koskee myös geokemiaa.

Kuittirikki

rikkiä saadaan pääasiassa sulattamalla luonnollista rikkiä suoraan paikoista, joissa sitä esiintyy maan alla. Rikkimalmeja louhitaan eri tavoilla esiintymisolosuhteiden mukaan. Rikkikertymiin liittyy lähes aina myrkyllisten kaasujen - rikkiyhdisteiden - kertymistä. Lisäksi emme saa unohtaa itsestään syttymisen mahdollisuutta.

Malmin avolouhinta tapahtuu näin. Kävelevät kaivinkoneet poistavat kivikerroksia, joiden alla on malmia. Malmikerros murskataan räjähdyksillä, minkä jälkeen malmilohkot lähetetään rikkisulattoon, jossa rikki uutetaan rikasteesta.

Vuonna 1890 Hermann Frasch ehdotti rikin sulattamista maan alle ja sen pumppaamista pintaan öljykaivojen kautta. Rikin suhteellisen alhainen sulamispiste (113°C) vahvisti Fraschin idean todellisuuden. Vuonna 1890 aloitettiin testit, jotka johtivat menestykseen.

Rikin saamiseksi rikkimalmeista tunnetaan useita menetelmiä: vesihöyry, suodatus, lämpö, keskipako ja uutto.

Rikkiä löytyy myös suuria määriä Maakaasu kaasumaisessa tilassa (rikkivedyn, rikkidioksidin muodossa). Kaivostoiminnan aikana se kerrostuu putkien ja laitteiden seinille, mikä tekee niistä käyttökelvottomia. Siksi se otetaan talteen kaasusta mahdollisimman nopeasti tuotannon jälkeen. Syntynyt kemiallisesti puhdas hieno rikki on ihanteellinen raaka-aine kemian- ja kumiteollisuudelle.

Suurin vulkaanista alkuperää olevan alkuperäisen rikin esiintymä sijaitsee Iturupin saarella, jonka varannot ovat luokkaa A+B+C1 - 4227 tuhatta tonnia ja luokan C2 - 895 tuhatta tonnia, mikä riittää 200 tuhannen kapasiteetin yrityksen rakentamiseen. tonnia rakeista rikkiä vuodessa.

Valmistajatrikki

Venäjän federaation tärkeimmät rikin tuottajat ovat yrityksille OJSC Gazprom: LLC Gazprom Dobycha Astrakhan ja LLC Gazprom Dobycha Orenburg, saavat sen sivutuotteena kaasun puhdistuksen aikana.

Ominaisuudetrikki

1) Fyysinen

rikki eroaa merkittävästi hapesta kyvyssään muodostaa pysyviä ketjuja ja atomisyklejä. Vakaimmat ovat kruununmuotoiset sykliset S8-molekyylit, jotka muodostavat ortorombista ja monokliinistä rikkiä. Tämä on kiteistä rikkiä - hauras keltainen aine. Lisäksi molekyylit, joissa on suljetut (S4, S6) ketjut ja avoimet ketjut, ovat mahdollisia. Tässä koostumuksessa on muovista rikkiä, ruskeaa ainetta, joka saadaan sulan rikin terävällä jäähdytyksellä (muovinen rikki muuttuu hauraaksi muutaman tunnin kuluttua, saa keltaisen värin ja muuttuu vähitellen rombiseksi). Rikin kaava kirjoitetaan useimmiten yksinkertaisesti S:llä, koska vaikka sillä on molekyylirakenne, se on sekoitus yksinkertaisia aineita, joissa on erilaisia molekyylejä. Rikki on veteen liukenematon, osa sen muunnelmista liukenee orgaanisiin liuottimiin, kuten hiilidisulfidiin ja tärpättiin. Rikin sulamiseen liittyy huomattava tilavuuden kasvu (noin 15 %). Sula rikki on keltainen, helposti liikkuva neste, joka yli 160 °C muuttuu hyvin viskoosiksi tummanruskeaksi massaksi. Rikkisulate saavuttaa korkeimman viskositeetin 190 °C:n lämpötilassa; lämpötilan edelleen nousuun liittyy viskositeetin lasku ja yli 300 °C sula rikki muuttuu jälleen liikkuvaksi. Tämä johtuu siitä, että kun rikkiä kuumennetaan, se polymeroituu vähitellen ja lisää ketjun pituutta lämpötilan noustessa. Kun rikki kuumennetaan yli 190 °C, polymeeriyksiköt alkavat romahtaa. Rikki voi olla yksinkertaisin esimerkki elektreetistä. Hierottaessa rikki saa vahvan negatiivisen varauksen.

Rikkiä käytetään rikkihapon valmistukseen, kumin vulkanointiin, sienitautien torjunta-aineena maataloudessa ja kolloidisena rikinä - lääkevalmisteena. Myös rikkibitumikoostumuksissa olevaa rikkiä käytetään rikkiasfaltin valmistukseen ja portlandsementin korvikkeena rikkibetonin valmistuksessa.

2) Kemiallinen

Polttava rikki

Ilmassa rikki palaa muodostaen rikkidioksidia - väritöntä kaasua, jolla on pistävä haju:

Spektrianalyysin avulla todettiin, että itse asiassa käsitellä asiaa Rikin hapettuminen dioksidiksi on ketjureaktio, ja se tapahtuu useiden välituotteiden muodostuessa: rikkimonoksidi S2O2, molekyylinen rikki S2, vapaat rikkiatomit S ja vapaat radikaalit rikkimonoksidi SO.

Hapen lisäksi rikki reagoi monien ei-metallien kanssa, mutta huoneenlämpötilassa rikki reagoi vain fluorin kanssa, ja sillä on pelkistäviä ominaisuuksia:

Sula rikki reagoi kloorin kanssa, ja kahden alemman kloridin muodostuminen on mahdollista:

2S + Cl2 = S2Cl2

Kuumennettaessa rikki reagoi myös fosforin kanssa muodostaen ilmeisesti seoksen fosforisulfideja, joiden joukossa on korkeampi sulfidi P2S5:

Lisäksi rikki reagoi kuumennettaessa vedyn, hiilen, piin kanssa:

S + H2 = H2S (rikkivety)

C + 2S = CS2 (hiilidisulfidi)

Kuumennettaessa rikki on vuorovaikutuksessa monien metallien kanssa, usein melko rajusti. Joskus metallin ja rikin seos syttyy syttyessään. Tämä vuorovaikutus tuottaa sulfideja:

2Al + 3S = Al2S3

Alkalimetallisulfidien liuokset reagoivat rikin kanssa muodostaen polysulfideja:

Na2S + S = Na2S2

Monimutkaisista aineista on ensinnäkin huomattava rikin reaktio sulan alkalin kanssa, jossa rikki on suhteettoman samanlainen kuin kloori:

3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

Tuloksena olevaa sulatetta kutsutaan rikkimaksaksi.

Rikki reagoi väkevien hapettavien happojen (HNO3, H2SO4) kanssa vain pitkäaikaisen kuumennuksen aikana, hapettaen:

S + 6HNO3 (väk.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

S + 2H2SO4 (väk.) = 3SO2 + 2H20

Rikki on

Rikin palovaaralliset ominaisuudet

Hienoksi jauhettu rikki on altis kemialliseen itsestään syttymiseen kosteuden läsnä ollessa, joutuessaan kosketuksiin hapettimien kanssa ja myös seoksessa hiilen, rasvojen ja öljyjen kanssa. Rikki muodostaa räjähtäviä seoksia nitraattien, kloraattien ja perkloraattien kanssa. Syttyy spontaanisti joutuessaan kosketuksiin valkaisuaineen kanssa.

Sammutusaineet: suihkutettu vesi, ilma-mekaaninen vaahto.

V. Marshallin mukaan rikkipöly luokitellaan räjähdysherkäksi, mutta räjähdykseen tarvitaan riittävän korkea pölypitoisuus - noin 20 g/m3 (20 000 mg/m3), tämä pitoisuus on monta kertaa suurempi kuin suurin sallittu pitoisuus. ihmiset työskentelyalueen ilmassa - 6 mg /m3.

Höyryt muodostavat ilman kanssa räjähtävän seoksen.

Rikin palaminen tapahtuu vain sulassa tilassa, kuten nesteiden palaminen. Päällimmäinen palavan rikin kerros kiehuu muodostaen höyryjä, jotka muodostavat jopa 5 cm korkean liekin. Liekin lämpötila rikkiä poltettaessa on 1820 °C.

Koska ilma sisältää noin 21 tilavuusprosenttia happea ja 79 % typpeä, ja rikin palaessa yksi tilavuus happea tuottaa yhden tilavuuden SO2:ta, on kaasuseoksen teoreettisesti mahdollinen maksimi SO2-pitoisuus 21 %. Käytännössä palaminen tapahtuu jonkin verran ylimääräisellä ilmalla ja kaasuseoksen tilavuudellinen SO2-pitoisuus on pienempi kuin teoreettisesti mahdollista, yleensä 14...15 %.

Rikin palamisen havaitseminen paloautomatiikan avulla on vaikea ongelma. Liekki on vaikea havaita ihmissilmällä tai videokameralla, sinisen liekin spektri on pääasiassa ultraviolettialueella. Palaminen tapahtuu alhaisessa lämpötilassa. Palamisen havaitsemiseksi lämpötunnistimella se on sijoitettava suoraan rikin lähelle. Rikkiliekki ei lähetä infrapunasäteilyä. Näin ollen yleiset infrapunatunnistimet eivät tunnista sitä. Ne havaitsevat vain toissijaiset tulipalot. Rikkiliekki ei vapauta vesihöyryä. Siksi nikkeliyhdisteitä käyttävät UV-liekkiilmaisimet eivät toimi.

Rikkivarastojen paloturvallisuusvaatimusten noudattamiseksi on välttämätöntä:

Rakenteet ja tekniset laitteet on puhdistettava säännöllisesti pölystä;

Varastotilat on tuuletettava jatkuvasti luonnollisella ilmanvaihdolla ovien ollessa auki;

Bunkkerin arinalla olevien rikkipaakkujen murskaaminen tulee tehdä puisilla vasaroilla tai kipinöimättömästä materiaalista valmistetuilla työkaluilla;

Kuljettimet rikin syöttämiseksi tuotantotiloihin on varustettava metallinilmaisimilla;

Paikoissa, joissa rikkiä varastoidaan ja käytetään, on tarpeen järjestää laitteet (sivut, kynnykset rampilla jne.), jotka estävät hätätilanteessa sulan rikin leviämisen huoneen tai avoimen alueen ulkopuolelle;

Rikkivarastossa on kielletty:

Kaikentyyppinen tuotanto toimii käyttämällä avotulta;

Säilytä ja varastoi öljyisiä riepuja ja riepuja;

Käytä korjauksia tehdessäsi kipinöimättömästä materiaalista valmistettuja työkaluja.

Tulipalot rikkivarastoissa

Joulukuussa 1995 avoimessa rikkivarastossa yrityksille, joka sijaitsee Somersetin kaupungissa Etelä-Afrikan tasavallan Western Capen maakunnassa, tapahtui suuri tulipalo, joka tappoi kaksi ihmistä.

Tammikuun 16. päivänä 2006 noin viiden aikaan illalla Tšerepovetsin Ammofos-yrityksen rikkivarasto syttyi tuleen. Palon kokonaispinta-ala on noin 250 neliömetriä. Se oli mahdollista poistaa kokonaan vasta toisen yön alussa. Uhreja tai loukkaantuneita ei ole.

15. maaliskuuta 2007 varhain aamulla Balakovo Fiber Materials Plant LLC:ssä syttyi tulipalo suljetussa rikkivarastossa. Paloalue oli 20 neliömetriä. Palossa oli 4 palokuntaa ja 13 henkilöä. Noin puolen tunnin kuluttua palo saatiin sammumaan. Ei vahinkoa sattunut.

4. ja 9. maaliskuuta 2008 tapahtui rikkipalo Atyraun alueella TCO:n rikkivarastossa Tengizin kentällä. Ensimmäisessä tapauksessa tuli sammui nopeasti, toisessa tapauksessa rikki paloi 4 tuntia. Poltetun öljynjalostusjätteen määrä, joka Kazakstanin mukaan lait Rikin aiheuttama määrä oli yli 9 tuhatta kiloa.

Huhtikuussa 2008, lähellä Samaran alueen Kryazhin kylää, varasto, jossa oli varastoitu 70 tonnia rikkiä, syttyi tuleen. Palo luokiteltiin toiseksi monimutkaisuusluokkaan. Onnettomuuspaikalle lähti 11 palokuntaa ja pelastushenkilökuntaa. Sillä hetkellä, kun palomiehet löysivät itsensä lähelle varastoa, rikki ei palanut kokonaan, vaan vain pieni osa siitä - noin 300 kiloa. Palon pinta-ala, mukaan lukien varaston vieressä olevat kuivan ruohon alueet, oli 80 neliömetriä. Palomiehet onnistuivat nopeasti sammuttamaan liekit ja paikantamaan palon: palot peittyivät maaperällä ja täyttyivät vedellä.

Heinäkuussa 2009 rikki paloi Dneprodzerzhinskissä. Yhdessä koksikemian tehtaissa Bagleyskyn kaupunginosassa syttyi tulipalo. Palo kulutti yli kahdeksan tonnia rikkiä. Kukaan tehtaan työntekijöistä ei loukkaantunut.

Luonnossa oleminenrikki

KANSSA Aikakausi on luonnossa melko laajalle levinnyt. Maankuoressa sen pitoisuudeksi arvioidaan 0,05 massaprosenttia. Luonnossa on usein merkittäviä talletukset alkuperäinen rikki (yleensä lähellä tulivuoria); V Euroopassa ne sijaitsevat Etelä-Italiassa, Sisiliassa. Isompi talletukset natiivi rikki on saatavilla Yhdysvalloissa (Louisianan ja Texasin osavaltioissa) sekä Keski-Aasiassa, Japanissa ja Meksikossa. Luonnossa rikkiä esiintyy sekä irtotavarana että kiteisten kerrosten muodossa, jolloin ne muodostavat joskus hämmästyttävän kauniita läpikuultavia keltaisia kideryhmiä (ns. druus).

Vulkaanisilla alueilla vapautuu usein maasta rikkivetyä kaasua H2S; näillä samoilla alueilla rikkivetyä löytyy liuenneena rikkipitoisiin vesiin. Vulkaaniset kaasut sisältävät usein myös rikkidioksidia SO2.

Erilaisten sulfidiyhdisteiden talletukset ovat laajalle levinneitä planeettamme pinnalla. Yleisimmät niistä ovat: rautapyriitti (pyriitti) FeS2, kuparipyriitti (kalkopyriitti) CuFeS2, lyijykiilto PbS, sinobar HgS, sfaleriitti ZnS ja sen kiteinen modifikaatio wurtsiitti, stibniitti Sb2S3 ja muut. Tunnetaan myös lukuisia erilaisten sulfaattien kerrostumia, esimerkiksi kalsiumsulfaatti (kipsi CaSO4 2H2O ja anhydriitti CaSO4), magnesiumsulfaatti MgSO4 (katkerasuola), bariumsulfaatti BaSO4 (bariitti), strontiumsulfaatti SrSO4 (selestiini), natriumsulfaatti Na2SO4 (10H2O) mirabilite) ja jne.

Kivihiilet sisältävät keskimäärin 1,0-1,5 % rikkiä. Rikki voi myös olla osa musta kulta. Useat luonnolliset palavat kaasukentät (esimerkiksi Astrakhan) sisältävät rikkivetyä epäpuhtautena.

Rikki on yksi eläville organismeille välttämättömistä alkuaineista, koska se on olennainen osa proteiineja. Proteiinit sisältävät 0,8-2,4 painoprosenttia kemiallisesti sitoutunutta rikkiä. Kasvit saavat rikkiä maaperässä olevista sulfaateista. Mätänevien eläinten ruumiiden aiheuttamat epämiellyttävät hajut selittyvät pääasiassa proteiinien hajoamisen aikana muodostuvien rikkiyhdisteiden (rikkivety ja merkaptaanien) vapautumisella. Merivesi sisältää rikkiä noin 8,7·10-2 %.

Kuittirikki

KANSSA Rikkiä saadaan pääasiassa sulattamalla se luonnollista (alkuaine)rikkiä sisältävistä kivistä. Ns. geotekninen menetelmä mahdollistaa rikin saamisen nostamatta malmia pintaan. Tätä menetelmää ehdotti 1800-luvun lopulla amerikkalainen kemisti G. Frasch, jonka tehtävänä oli erottaa rikki etelän kerroksista maan pinnalle. USA, jossa hiekkainen maaperä vaikeutti suuresti sen louhintaa perinteisellä kaivosmenetelmällä.

Frasch ehdotti tulistetun vesihöyryn käyttöä rikin nostamiseksi pintaan. Tulistettu höyry syötetään putken kautta rikkiä sisältävään maanalaiseen kerrokseen. Rikki sulaa (sen sulamispiste on hieman alle 120°C) ja nousee huipulle putken läpi, joka sijaitsee putken sisällä, jonka läpi vesihöyryä pumpataan maan alle. Nestemäisen rikin nousun varmistamiseksi paineilmaa pumpataan ohuimman sisäputken läpi.

Toisen (lämpö)menetelmän mukaan, joka tuli erityisen laajalle 1900-luvun alussa Sisiliassa, rikki sulatetaan tai sublimoidaan murskatusta rock erityisissä saviuuneissa.

Luonnollisen rikin erottamiseksi kivestä on muitakin menetelmiä, esimerkiksi uuttamalla hiilidisulfidilla tai vaahdotusmenetelmillä.

Johtuen siitä, että tarve ala rikkipitoisuus on erittäin korkea, on kehitetty menetelmiä sen valmistamiseksi vetysulfidista H2S ja sulfaateista.

Menetelmä rikkivedyn hapettamiseksi alkuainerikiksi kehitettiin ensimmäisen kerran Isossa-Britanniassa, jossa he oppivat saamaan merkittäviä määriä rikkiä soodan valmistuksen jälkeen jäljelle jääneestä Na2CO3:sta ranskalaisen kemistin N. Leblancin kalsiumsulfidin CaS menetelmällä. Leblancin menetelmä perustuu natriumsulfaatin pelkistykseen kivihiilellä kalkkikiven CaCO3:n läsnä ollessa.

Na2S04 + 2C = Na2S + 2CO2;

Na2S + CaCO3 = Na2CO3 + CaS.

Sitten sooda uutetaan vedellä ja huonosti liukenevan kalsiumsulfidin vesisuspensio käsitellään hiilidioksidilla:

CaS + CO2 + H2O = CaCO3 + H2S

Tuloksena ilmaan sekoitettu rikkivety H2S johdetaan uunissa katalyyttipedin yli. Tässä tapauksessa rikkivedyn epätäydellisen hapettumisen vuoksi muodostuu rikkiä:

2H2S + O2 = 2H20 +2S

Samanlaista menetelmää käytetään alkuainerikin saamiseksi maakaasujen mukana tulevasta rikkivedystä.

Koska nykyaikainen tekniikka vaatii erittäin puhdasta rikkiä, rikin jalostukseen on kehitetty tehokkaita menetelmiä. Tässä tapauksessa käytetään erityisesti eroja rikin ja epäpuhtauksien kemiallisessa käyttäytymisessä. Siten arseeni ja seleeni poistetaan käsittelemällä rikkiä typpi- ja rikkihapon seoksella.

Tislaukseen ja rektifiointiin perustuvilla menetelmillä on mahdollista saada erittäin puhdasta rikkiä, jonka epäpuhtauspitoisuus on 10-5 - 10-6 painoprosenttia.

Sovellusrikki

NOIN noin puolet tuotetusta rikistä käytetään rikkihapon valmistukseen, noin 25 % käytetään sulfiittien tuotantoon, 10-15 % käytetään viljelykasvien (pääasiassa viinirypäleiden ja puuvillan) tuholaisten torjuntaan (kuparisulfaatin liuos CuSO4 5H2O on tässä tärkein), noin 10 % käytetty kumia ala kumin vulkanointiin. Rikkiä käytetään väriaineiden ja pigmenttien, räjähteiden (se on edelleen osa ruutia), tekokuitujen ja fosforien valmistukseen. Rikkiä käytetään tulitikkujen valmistuksessa, koska se on osa koostumusta, josta tulitikkujen päitä valmistetaan. Jotkut ihosairauksien hoitoon käytettävät voiteet sisältävät edelleen rikkiä. Jotta teräksille saadaan erityisiä ominaisuuksia, niihin lisätään pieniä rikkilisäyksiä (vaikkakin yleensä rikkiseos teräkset ei-toivottu).

Biologinen roolirikki

KANSSA aikakausi on jatkuvasti läsnä kaikissa elävissä organismeissa, koska se on tärkeä biogeeninen elementti. Sen pitoisuus kasveissa on 0,3-1,2%, eläimissä 0,5-2% (meren eliöt sisältävät enemmän rikkiä kuin maanpäälliset). Rikin biologinen merkitys määräytyy ensisijaisesti sen perusteella, että se on osa aminohappoja metioniinia ja kysteiiniä ja siten peptidien ja proteiinien koostumuksessa. Polypeptidiketjujen disulfidisidokset -S-S- osallistuvat proteiinien avaruudellisen rakenteen muodostumiseen, ja sulfhydryyliryhmillä (-SH) on tärkeä rooli entsyymien aktiivisissa keskuksissa. Lisäksi rikki sisältyy hormonien ja tärkeiden aineiden molekyyleihin. Hiusten, luiden ja hermokudoksen keratiinissa on paljon rikkiä. Epäorgaaniset rikkiyhdisteet ovat välttämättömiä kasvien kivennäisravinnoksi. Ne toimivat substraatteina luonnossa yleisten rikkibakteerien suorittamissa oksidatiivisissa reaktioissa.

Keskimääräisen ihmisen kehossa (paino 70 kg) on noin 1402 g rikkiä. Aikuisen ihmisen päivittäinen rikin tarve on noin 4.

Ympäristöön ja ihmisiin kohdistuvien kielteisten vaikutustensa kannalta rikki (tarkemmin sanottuna sen yhdisteet) on kuitenkin yksi ensimmäisistä paikoista. Pääasiallinen rikkisaasteen lähde on hiilen ja muiden rikkipitoisten polttoaineiden poltto. Samaan aikaan noin 96 % polttoaineen sisältämästä rikistä pääsee ilmakehään rikkidioksidina SO2.

Ilmakehässä rikkidioksidi hapettuu vähitellen rikkioksidiksi (VI). Molemmat oksidit - rikkioksidi (IV) ja rikkioksidi (VI) - reagoivat vesihöyryn kanssa muodostaen happaman liuoksen. Nämä liuokset putoavat sitten happosateen muodossa. Maaperään joutuessaan hapan vesi estää maaperän eläimistön ja kasvien kehitystä. Tämän seurauksena kasvillisuuden kehittymiselle luodaan epäsuotuisat olosuhteet erityisesti pohjoisilla alueilla, joissa kemiallinen saastuminen lisää ankaraa ilmastoa. Tämän seurauksena metsät kuolevat, nurmipeite tuhoutuu ja vesistöjen tila heikkenee. Happosade tuhoaa marmorista ja muista materiaaleista valmistettuja monumentteja, ja ne aiheuttavat jopa kivirakennusten tuhoa kaupan kohteita metalleista. Siksi on tarpeen ryhtyä erilaisiin toimenpiteisiin estääkseen rikkiyhdisteiden vapautumisen polttoaineesta ilmakehään. Tätä varten öljytuotteet puhdistetaan rikkiyhdisteistä ja polttoaineen palamisen aikana syntyvät kaasut puhdistetaan.

Itse rikki pölyn muodossa ärsyttää limakalvoja ja hengityselimiä ja voi aiheuttaa vakavia sairauksia. Suurin sallittu rikkipitoisuus ilmassa on 0,07 mg/m3.

Monet rikkiyhdisteet ovat myrkyllisiä. Erityisen huomionarvoinen on rikkivety, jonka hengittäminen tylsyttää nopeasti reaktion sen epämiellyttävälle hajulle ja voi johtaa vakavaan myrkytykseen, jopa kuolemaan. Suurin sallittu rikkivedyn pitoisuus työtilojen ilmassa on 10 mg/m3, ilmakehän ilmassa 0,008 mg/m3.

Lähteet Great Medical Encyclopedia

RIKKI- kemia. elementti, symboli S (lat. rikki), at. n. 16, klo. m 32.06. On olemassa useiden allotrooppisten modifikaatioiden muodossa; joukossa on monokliinisen muunnelman rikki (tiheys 1960 kg/m3, sulamislämpötila = 119°C) ja ortorombinen rikki (tiheys 2070 kg/m3, ίπι = 112,8... ... Suuri ammattikorkeakoulun tietosanakirja

RIKKI- (merkitty S), jaksollisen taulukon ryhmän VI kemiallinen alkuaine, ei-metalli, tunnettu antiikista lähtien. Esiintyy luonnossa sekä erillisenä alkuaineena että sulfidimineraalien, kuten GALENIITIN ja PYRIITIN, sekä sulfaattimineraalien,... ... Tieteellinen ja tekninen tietosanakirja

rikki- Irlannin kelttien mytologiassa Sera on Parthalonin isä (katso luku 6). Joidenkin lähteiden mukaan Dilgneidin aviomies oli Sera, ei Parthalon. (