Υπουργείο Υγείας της Δημοκρατίας του Ουζμπεκιστάν

Υπουργείο Ανώτατης και Ειδικής Εκπαίδευσης της Δημοκρατίας του Ουζμπεκιστάν

Αξιολογητές:

Καθηγητής του Τμήματος Βιοοργανικής και Βιολογικής Χημείας II TashGosMI Kasymova S.S.

Αναπλ. Τμήμα Γενικής Χημείας, TashPMI Arifjanov S.Z.

A.D. Dzhuraev, N.T. Alimkhodzhaeva και άλλοι.

Εργαστήριο Γενικής Χημείας: Εγχειρίδιο για φοιτητές Ιατρικής

ΠΡΟΛΟΓΟΣ

Κατεβάστε:

Προεπισκόπηση:

Προεπισκόπηση:

Προεπισκόπηση:

Στείλτε την καλή δουλειά σας στη βάση γνώσεων είναι απλή. Χρησιμοποιήστε την παρακάτω φόρμα

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙ ΓΕΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

Τασκένδη - 2004

Παρόμοια Έγγραφα

Προεπισκόπηση:

Βασικοί όροι και μονάδες μέτρησης συγκέντρωση διαλυμάτων στο σύστημα SI.

Οι λύσεις είναι ομοιογενή συστήματα που αποτελούνται από δύο ή περισσότερα συστατικά και προϊόντα της αλληλεπίδρασής τους. . Τα πιο σημαντικά είναι διαλύματα στερεών, υγρών και αέριων ουσιών σε υγρούς διαλύτες, συνήθως σε νερό.

Μια ορισμένη ποσότητα μιας διαλυμένης ουσίας που περιέχεται σε μια ορισμένη ποσότητα βάρους ή σε έναν ορισμένο όγκο διαλύματος ή διαλύτη ονομάζεται συγκέντρωση του διαλύματος.

Ερωτήσεις τεστ

Υπολογίστε τον παράγοντα ισοδυναμίας H2SO4 σε αυτή την αντίδραση

H2S04 + KOH = KHS04 + H2O

α) 1β) 2γ) 1/2δ) 1/3ε) 3

Ο τίτλος του διαλύματος NaOH είναι 0,03600 g/ml. Βρείτε τη μοριακή συγκέντρωση αυτού του διαλύματος.

α) 9 mol/l β) 0,9 mol/l γ) 0,09 mol/l δ) 0,014 mol/l ε) 1,14 mol/l

Σε ποια λύση αναφέρεται η τιμή Vsolubility< V кристаллизация.

α) κορεσμένο διάλυμα γ) υπερκορεσμένο διάλυμα

β) ακόρεστο διάλυμα δ) αραιό διάλυμα

ε) συμπυκνωμένο διάλυμα

Βρείτε το κλάσμα μάζας (%) της γλυκόζης σε διάλυμα που περιέχει 280 g νερό και 40 g γλυκόζη

α) 24,6% β) 12,5% γ) 40% δ) 8% ε) 15%

Προσδιορίστε τον παράγοντα ισοδυναμίας H2SO4 σε αυτή την αντίδραση

Mg(OH)2+2H2SO4=Mg(HSO4)2+2H2O

α) 2 β) 1 γ) 1/2 δ) 4 ε) 3

Η μοριακή συγκέντρωση μιας ουσίας σε ένα διάλυμα προσδιορίζεται από:

α) ο μοριακός αριθμός της ουσίας σε 1 λίτρο διαλύματος

β) τον μοριακό αριθμό της ουσίας σε 1 ml διαλύματος

γ) τον μοριακό αριθμό μιας ουσίας σε 1 kg διαλύματος

δ) ο μοριακός αριθμός μιας ουσίας σε 1 g διαλύματος

Πόσα είδη αθροιστικών καταστάσεων μιας λύσης υπάρχουν;

α) 2β) 3γ) 1 δ) 4

9. Προσδιορίστε το συμπυκνωμένο διάλυμα NaOH:

α) 0,36% β) 0,20% γ) 0,40% δ) 36%

Βρείτε τη μοριακή συγκέντρωση αλατούχου NaCl.

w% (NaCl)=0,85%

α) 1 mol/l β) 0,14 mol/l γ) 1,5 mol/l ε) 9,31 mol/l δ) 10 mol/l

4. Εργαστηριακές εργασίες

Μπλοκ πληροφοριών

Ο φάκελος περιέχει υλικά που θα βοηθήσουν στην οργάνωση ενός πρακτικού μέρους στη χημεία για παιδιά με αναπηρίες και στην εξ αποστάσεως εκπαίδευση

Για να χρησιμοποιήσετε την προεπισκόπηση, δημιουργήστε έναν λογαριασμό Google (λογαριασμό) και συνδεθείτε: https://accounts.google.com

ΠΑΡΑΚΟΛΟΥΘΗΣΗ ΕΠΙΤΕΥΞΗΣ ΤΩΝ ΣΧΕΔΙΑΣΜΕΝΩΝ ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑΤΩΝ ΣΤΟ ΜΑΘΗΜΑ ΤΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ (ΑΠΟ ΕΡΓΑΣΙΑΚΗ ΕΜΠΕΙΡΙΑ)

Dushak Olga Mikhailovna

Περιφερειακό δημοσιονομικό εκπαιδευτικό ίδρυμα "Σχολή εξ αποστάσεως εκπαίδευσης", Zheleznogorsk,

Λέξεις-κλειδιά: νέο ομοσπονδιακό κρατικό εκπαιδευτικό πρότυπο, προγραμματισμένα αποτελέσματα, χημεία, τρέχων έλεγχος, μικροδεξιότητες

Σχόλιο: Το άρθρο περιγράφει την εμπειρία χρήσης τέτοιων μορφών ελέγχου όπως το Φύλλο Ανατροφοδότησης και η Λίστα Επιτευγμάτων των Προγραμματισμένων Αποτελεσμάτων στο μάθημα της Χημείας των τάξεων 8-9.

Η δραστηριότητα του εκπαιδευτικού στο πλαίσιο του νέου εκπαιδευτικού προτύπου είναι προσανατολισμένη στο αποτέλεσμα. Το προγραμματισμένο αποτέλεσμα της εκπαίδευσης, που ορίζεται στο ομοσπονδιακό κρατικό εκπαιδευτικό πρότυπο, διαφοροποιείται. Τα προγραμματισμένα αποτελέσματα απόκτησης των προγραμμάτων σπουδών δίνονται σε δύο τμήματα: «Ο απόφοιτος θα μάθει» (βασικό επίπεδο) και «Ο απόφοιτος θα έχει την ευκαιρία να μάθει» (προχωρημένο επίπεδο). Στην ιστοσελίδα της FIPI δάσκαλος και μαθητής μπορούν να εξοικειωθούν με τα υλικά μέτρησης για την τελική πιστοποίηση των μαθητών. Για το ποιοτικό πέρασμα της τελικής πιστοποίησης, ο μαθητής πρέπει να κατέχει το σύστημα εννοιών, τις γνώσεις και τις δεξιότητες του θέματος. Ο δάσκαλος βρίσκεται αντιμέτωπος με το καθήκον να διαμορφώσει αυτές τις γνώσεις και δεξιότητες, δημιουργώντας ένα σύστημα για την αξιολόγηση της επίτευξης των προγραμματισμένων αποτελεσμάτων κατά τη διάρκεια της συνεχούς παρακολούθησης. Έχοντας μελετήσει το υλικό του νέου Ομοσπονδιακού Κρατικού Εκπαιδευτικού Προτύπου, τη μεθοδολογική βιβλιογραφία και την εμπειρία των συναδέλφων, άρχισα να δημιουργήσω το δικό μου σύστημα για την παρακολούθηση της αποτελεσματικότητας της επίτευξης των προγραμματισμένων αποτελεσμάτων κατά τη μελέτη των θεμάτων του μαθήματος Χημεία στις τάξεις 8-9 . Ως βάση για την ταξινόμηση έλαβα το σύστημα που έλαβε υπόψη η Α.Α.Καβερίνα, ανώτερη ερευνήτρια. Κέντρο Εκπαίδευσης Επιστημών του Ινστιτούτου Εκπαιδευτικής Ανάπτυξης Στρατηγικής της Ρωσικής Ακαδημίας Εκπαίδευσης, Ph.D.

Για να αξιολογηθεί η επίτευξη των προγραμματισμένων αποτελεσμάτων, είναι απαραίτητο να αναπτυχθούν κριτήρια. Τα κριτήρια πρέπει να αναπτύσσονται σωστά, προσβάσιμα και να αντικατοπτρίζουν τη σταδιακή αφομοίωση γνώσεων και δεξιοτήτων για να δημιουργηθούν άνετες συνθήκες για το παιδί να αποκτήσει γνωστική εμπειρία, να μετακινηθεί από τη ζώνη πραγματικής ανάπτυξης στη ζώνη εγγύς ανάπτυξης και πέρα από αυτήν. Κατά το τελευταίο ακαδημαϊκό έτος, ανέπτυξα και δοκίμασα αλγόριθμους για την ολοκλήρωση εργασιών, φύλλα ανατροφοδότησης, φύλλα επιτευγμάτων για ορισμένες ενότητες του μαθήματος της Χημείας στις τάξεις 8-9.

Κατά τη διάρκεια της εκπαιδευτικής διαδικασίας, στην αρχή της μελέτης κάθε θέματος, προσφέρεται στους μαθητές μια λίστα εννοιών για την τελική δοκιμασία και κριτήρια για την αξιολόγηση των εκπαιδευτικών τους αποτελεσμάτων με τη μορφή δεξιοτήτων και μικροδεξιοτήτων, που αντικατοπτρίζονται στα Φύλλα Ανατροφοδότησης και στις εργασίες για αυτούς. Κατά τη διάρκεια της μελέτης του θέματος, τα αποτελέσματα σημειώνονται στη Λίστα Επιτευγμάτων. Οι εργασίες μπορούν να χρησιμοποιηθούν τόσο κατά τη μελέτη ενός νέου θέματος όσο και κατά την ενοποίηση και τη σύνοψη εκπαιδευτικού υλικού. Για παράδειγμα, στην Ενότητα Ποικιλία Χημικών Αντιδράσεων, αναπτύσσονται οι ακόλουθες δεξιότητες: να συντάσσονται εξισώσεις για την ηλεκτρολυτική διάσταση οξέων, αλκαλίων, αλάτων. συνθέτουν πλήρεις και ανηγμένες ιοντικές εξισώσεις αντιδράσεων ανταλλαγής. Το φύλλο ανατροφοδότησης που λαμβάνει ο μαθητής περιέχει μικροδεξιότητες για τη σταδιακή ολοκλήρωση της εργασίας, το οποίο και επισυνάπτεται. Για να αξιολογήσουν τα δικά τους αποτελέσματα, προσφέρω στους μαθητές μια απλή κλίμακα: μπορώ + δεν μπορώ-.

Εργασία αριθμός 1 Συνθέστε τύπους αλάτων χρησιμοποιώντας την τιμή σθένους για το μέταλλο και το υπόλειμμα οξέος. ονομάστε τις ουσίες, γράψτε την εξίσωση διάστασης (το κείμενο της εργασίας δίνεται ως θραύσμα).

Κριτήρια αξιολόγησης: Μπορώ + Δεν μπορώ -

Εργασία αριθμός 2 Συνθέστε τύπους για τις προτεινόμενες ουσίες, προσδιορίστε την κατηγορία, γράψτε τις εξισώσεις διάστασης για αυτές τις ουσίες: χλωριούχο κάλιο, νιτρικός άργυρος, ανθρακικό νάτριο, θειικό μαγνήσιο, νιτρικός μόλυβδος, θειούχο κάλιο, φωσφορικό κάλιο (το κείμενο της εργασίας δίνεται ως θραύσμα ).

Φύλλο σχολίων _________________________________________________ Πλήρες όνομα

Θέμα: Ιωνικές εξισώσεις ΒΑΣΙΚΟ!

Μπορώ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΕΣ:				αντισταθμίζεται
Να συνθέσετε τύπους σύνθετων ουσιών κατά σθένος
ορίστε μια τάξη
ονομάστε μια ουσία
Να γράψετε την εξίσωση για τη διάσταση της ύλης

Κριτήρια αξιολόγησης:Μπορώ + Δεν μπορώ -

Εργασία αριθμός 3 Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις ανταλλαγής μεταξύ των προτεινόμενων ζευγών ουσιών. Ισοσταθμίστε, συνθέστε μια πλήρη και μειωμένη ιοντική εξίσωση (το κείμενο της εργασίας δίνεται ως θραύσμα).

Φύλλο σχολίων ________________________________________________ Πλήρες όνομα

Θέμα: Ιωνικές εξισώσεις ΒΑΣΙΚΟ!

Μπορώ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΕΣ:				αντισταθμίζεται
Γράψτε τα γινόμενα μιας αντίδρασης ανταλλαγής
Τακτοποιήστε τις πιθανότητες
Προσδιορίστε ουσίες που δεν υφίστανται διάσπαση
Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση
Γράψτε μια συνοπτική ιοντική εξίσωση

Κριτήρια αξιολόγησης:Μπορώ + Δεν μπορώ -

Μετά την επιτυχή ολοκλήρωση των εργασιών του βασικού επιπέδου, ο μαθητής έχει την ευκαιρία να ολοκληρώσει εργασίες προχωρημένου επιπέδου, το οποίο υποδηλώνει το σχηματισμό της ικανότητας εφαρμογής της αποκτηθείσας γνώσης για την επίλυση εκπαιδευτικών και πρακτικών προβλημάτων σε μια αλλαγμένη, μη τυπική κατάσταση , καθώς και την ικανότητα συστηματοποίησης και γενίκευσης των γνώσεων που αποκτήθηκαν.

Για παράδειγμα, όταν εκτελείτε την εργασία με αριθμό 3 σεανυψωμένο επίπεδο, ο μαθητής μπορεί να διατυπώσει συμπέρασμα για την περίπτωση που οι αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων προχωρούν μέχρι το τέλος. Χρησιμοποιώντας τον πίνακα διαλυτότητας οξέων, βάσεων και αλάτων, γράψτε παραδείγματα μοριακών εξισώσεων για αυτές τις συντομευμένες ιοντικές εξισώσεις: Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4; CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2, κ.λπ.

Μια τέτοια οργάνωση της εκπαιδευτικής διαδικασίας έδειξε μια σειρά από πλεονεκτήματα: τη δυνατότητα ατομικής τροχιάς στην αφομοίωση του θέματος, τα κριτήρια για την αξιολόγηση των αποτελεσμάτων της εργασίας που είναι κατανοητά από το παιδί και τους γονείς του. Στο μέλλον, σχεδιάζεται να συνεχιστούν οι εργασίες για την ανάπτυξη εργασιών για άλλα τμήματα του μαθήματος.

Βιβλιογραφική λίστα:

1. Kaverina A.A. Χημεία. Προγραμματισμένα αποτελέσματα. Σύστημα εργασίας. Βαθμοί 8-9: εγχειρίδιο για δασκάλους εκπαιδευτικών ιδρυμάτων / A.A. Kaverina, R.G. Ivanova, D.Yu., Dobrotin; εκδ. G.S. Kovaleva, O.B. Loginova. – Μ.: Διαφωτισμός, 2013. – 128 σελ. – (Εργαζόμαστε σύμφωνα με νέα πρότυπα)

8η τάξη Πρακτική εργασία με θέμα:Ανάλυση εδάφους και νερού

Εμπειρία 1

Μηχανική ανάλυση εδάφους

Σε δοκιμαστικό σωλήνα (ή φιαλίδιο) τοποθετήστε το χώμα (η στήλη του εδάφους πρέπει να είναι 2-3 cm). Προσθέστε απεσταγμένο νερό(βρασμένος) ο όγκος του οποίου θα πρέπει να είναι 3 φορές ο όγκος του εδάφους.

Κλείστε τον δοκιμαστικό σωλήνα με ένα πώμα και ανακινήστε καλά για 1-2 λεπτά και στη συνέχεια οπλιστείτε με ένα μεγεθυντικό φακό και παρατηρήστε την καθίζηση των σωματιδίων του εδάφους και τη δομή των ιζημάτων. Περιγράψτε και εξηγήστε τις παρατηρήσεις σας.

Εμπειρία 2

Λήψη εδαφικού διαλύματος και πειράματα με αυτό

Ετοιμάστε χαρτίφίλτρο (ή βαμβάκι, επίδεσμος), τοποθετήστε το στο χωνί που είναι στερεωμένο στον δακτύλιο του τρίποδου. Αντικαταστήστε έναν καθαρό, στεγνό δοκιμαστικό σωλήνα κάτω από τη χοάνη και φιλτράρετε το μείγμα χώματος και νερού που ελήφθη στο πρώτο πείραμα. Το μείγμα δεν πρέπει να ανακινείται πριν το φιλτράρισμα. Το χώμα θα παραμείνει στο φίλτρο και το διήθημα που συλλέγεται στον δοκιμαστικό σωλήνα είναι ένα εκχύλισμα εδάφους (εδαφικό διάλυμα).

Τοποθετήστε μερικές σταγόνες από αυτό το διάλυμα σε μια γυάλινη πλάκα και χρησιμοποιήστε ένα τσιμπιδάκι για να το κρατήσετε πάνω από τον καυστήρα μέχρι να εξατμιστεί το νερό.(απλώς αφήστε την μπαταρία).Τι παρακολουθείτε? Εξηγώ.

Πάρτε δύο χαρτιά λακκούβας (κόκκινο και μπλε)(αν υπάρχει!), εφαρμόστε το διάλυμα εδάφους σε αυτά με μια γυάλινη ράβδο. Βγάλτε ένα συμπέρασμα με βάση τις παρατηρήσεις σας:

1. Μετά την εξάτμιση του νερού στο ποτήρι ………..

2. Το γενικό χαρτί λακκούβας δεν θα αλλάξει χρώμα εάν το διάλυμα είναι ουδέτερο, θα γίνει κόκκινο εάν είναι όξινο και μπλε εάν είναι αλκαλικό.

Εμπειρία 3

Προσδιορισμός της διαφάνειας του νερού

Για το πείραμα, χρειάζεστε έναν διαφανή γυάλινο κύλινδρο με επίπεδο πυθμένα.(ποτήρι) διάμετρος 2-2,5 cm, ύψος 30-35 cm Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε δοσομετρικό κύλινδρο 250 ml χωρίς πλαστική βάση. ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΤΕ ΤΙΣ ΔΙΑΣΤΑΣΕΙΣ ΤΟΥ ΓΥΑΛΙΟΥ ΣΑΣ

Σας συνιστούμε να κάνετε δοκιμή πρώτα με απεσταγμένο νερό και μετά με νερό από δεξαμενή και να συγκρίνετε τα αποτελέσματα. Τοποθετήστε τον κύλινδρο στο εκτυπωμένο κείμενο και ρίξτε το δοκιμαστικό νερό, φροντίζοντας να μπορείτε να διαβάσετε το κείμενο μέσα από το νερό. Σημειώστε σε ποιο ύψος δεν θα δείτε τη γραμματοσειρά. Μετρήστε τα ύψη των στηλών νερού με χάρακα. Βγαζω συμπερασματα:

Το μετρούμενο ύψος ονομάζεται επίπεδο ορατότητας.

Εάν το επίπεδο ορατότητας είναι χαμηλό, τότε η δεξαμενή είναι πολύ μολυσμένη.

Εμπειρία 4

Προσδιορισμός της έντασης της μυρωδιάς του νερού

κωνική φιάλη(βάζο) γεμίζει τα 2/3 όγκο του νερού που ερευνήθηκε, κλείστε καλά με φελλό (κατά προτίμηση ποτήρι) και ανακινήστε δυνατά. Στη συνέχεια, ανοίξτε τη φιάλη και σημειώστε τη φύση και την ένταση της μυρωδιάς. Δώστε μια αξιολόγηση της έντασης της μυρωδιάς του νερού σε σημεία, χρησιμοποιώντας τον πίνακα 8.

Χρησιμοποιήστε τον πίνακα 8 (σελ. 183).

ΚΑΝΤΕ ΕΝΑ ΓΕΝΙΚΟ ΣΥΜΠΕΡΑΣΜΑ

Ενότητα V Πειραματική Χημεία

Αποκαλύψτε κατά την εκτέλεση ενός χημικού πειράματος σημάδια που υποδεικνύουν την εμφάνιση χημικής αντίδρασης
Διεξαγωγή πειραμάτων για την αναγνώριση υδατικών διαλυμάτων οξέων και αλκαλίων χρησιμοποιώντας δείκτες

Σχετικές έννοιες:

Χημικό φαινόμενο (αντίδραση), πείραμα, οξύ, αλκάλιο, σημάδια χημικής αντίδρασης, διάλυμα, δείκτες

Σημάδια χημικής αντίδρασης:

Αποχρωματισμός, οσμή, καθίζηση ή διάλυση, έκλυση αερίου, εκπομπή ή απορρόφηση θερμότητας και φωτός

Εργασία αριθμός 1

Φύλλο σχολίων ________________________________________________ Πλήρες όνομα

Θέμα: Πειραματική χημεία. Σημάδια χημικών αντιδράσεων

Μπορώ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΕΣ:				αντισταθμίζεται
Ακολουθήστε τους κανόνες για την εργασία με ουσίες
Καταγράψτε τις αλλαγές που συμβαίνουν σε ουσίες κατά τη διάρκεια του πειράματος
Αναγνωρίστε τα σημάδια μιας χημικής αντίδρασης
Καταγραφή Παρατηρήσεων
Να γράψετε την εξίσωση της αντίδρασης σε μοριακή μορφή
Διατυπώστε ένα συμπέρασμα

Κριτήρια αξιολόγησης: Μπορώ + Δεν μπορώ -

Όνομα εμπειρίας	Διάρκεια βίντεο, διεύθυνση email	Σημάδια αντίδρασης	Εξίσωση αντίδρασης
Η αλληλεπίδραση των οξέων με τα μέταλλα	37 δευτ
Αντίδραση μεταξύ οξειδίου του χαλκού και θειικού οξέος	41 δευτ

Φοιτητές, μεταπτυχιακοί φοιτητές, νέοι επιστήμονες που χρησιμοποιούν τη βάση γνώσεων στις σπουδές και την εργασία τους θα σας είναι πολύ ευγνώμονες.

Δημοσιεύτηκε στις http://www.allbest.ru/

Ο οδηγός περιέχει το περιεχόμενο των εργαστηριακών μαθημάτων στο μάθημα της γενικής χημείας για φοιτητές ιατρικών ιδρυμάτων. Για κάθε μάθημα δίνονται οι στόχοι και οι στόχοι αυτού του θέματος, οι ερωτήσεις που εξετάζονται στο μάθημα, η σημασία του υπό μελέτη θέματος, ένα μπλοκ πληροφοριών για αυτό το θέμα, εκπαιδευτικές εργασίες με πρότυπα για την επίλυσή τους, εργασίες κατάστασης, ερωτήσεις, εργασίες και δοκιμές για τον προσδιορισμό της αφομοίωσης αυτού του θέματος, τη μεθοδολογία για τη διεξαγωγή εργαστηριακών εργασιών και εργασίες για ανεξάρτητη λύση.

Το εργαστήριο καταρτίστηκε σύμφωνα με το νέο πρόγραμμα διδασκαλίας του μαθήματος «Γενική Χημεία» για φοιτητές ιατρικών ιδρυμάτων.

Η Χημεία είναι ένας από τους θεμελιώδεις γενικούς θεωρητικούς κλάδους. Είναι στενά συνδεδεμένο με άλλες φυσικές επιστήμες: βιολογία, γεωγραφία, φυσική. Πολλά τμήματα της σύγχρονης χημικής επιστήμης προέκυψαν στη διασταύρωση της φυσικής χημείας, της βιοχημείας, της γεωχημείας κ.λπ. Στη σύγχρονη χημεία, έχουν προκύψει πολλά ανεξάρτητα τμήματα, τα σημαντικότερα από τα οποία είναι η ανόργανη χημεία, η οργανική χημεία, η αναλυτική χημεία, η χημεία πολυμερών, η φυσική χημεία , κ.λπ. Η γενική χημεία εξετάζει τις βασικές χημικές έννοιες, καθώς και τα πιο σημαντικά πρότυπα που σχετίζονται με τους χημικούς μετασχηματισμούς. Η γενική χημεία περιλαμβάνει τα θεμέλια από διάφορους τομείς της σύγχρονης επιστήμης: φυσική χημεία, χημική κινητική, ηλεκτροχημεία, δομική χημεία κ.λπ. και δεύτερον, η ανάπτυξη στη διαδικασία διδασκαλίας σύγχρονων μορφών θεωρητικής σκέψης, η οποία είναι εξαιρετικά σημαντική, καθώς μεταξύ των απαιτήσεων για έναν σύγχρονο ειδικό, η ανάγκη τόσο για μια θεωρητική άποψη των αντικειμένων και των φαινομένων που μελετώνται όσο και της ικανότητας σκέψης ανεξάρτητα, η ικανότητα σκέψης από τη σκοπιά της επιστήμης, η υπέρβαση του πλαισίου μιας στενής ειδικότητας στην επίλυση σύνθετων προβλημάτων και η απόκτηση πρακτικών δεξιοτήτων στην ανάλυση βιολογικών αντικειμένων.

Ο ρόλος της χημείας στο σύστημα της ιατρικής εκπαίδευσης είναι αρκετά μεγάλος. Η μελέτη τόσο σημαντικών τομέων της ιατρικής όπως η μοριακή βιολογία, η γενετική, η φαρμακολογία, η κβαντική βιοχημεία κ.λπ. είναι αδύνατη χωρίς γνώση της θεωρίας της δομής της ύλης και του σχηματισμού χημικών δεσμών, της χημικής θερμοδυναμικής, του μηχανισμού των χημικών αντιδράσεων και άλλων θέματα.

Ένα από τα τμήματα της γενικής χημείας σύμφωνα με το πρόγραμμα για τις ιατρικές σχολές είναι η βιοοργανική χημεία, η οποία προέκυψε με βάση την ανόργανη χημεία, τη βιοχημεία, τη βιολογία, τη βιογεωχημεία.

Η βιοοργανική χημεία μελετά τη σύνθεση, τη δομή, τον μετασχηματισμό βιομορίων που περιέχουν μεταλλικά ιόντα, τη μοντελοποίησή τους. Αυτή η επιστήμη διερευνά τους μηχανισμούς συμμετοχής των ανόργανων ιόντων στην πορεία των βιοχημικών διεργασιών.

Χρησιμοποιώντας τα επιτεύγματα της βιοοργανικής χημείας, είναι δυνατό να εξηγηθεί η συμπεριφορά των χημικών στοιχείων σε βιολογικά συστήματα.

Και σήμερα, η δήλωση του μεγάλου Ρώσου επιστήμονα M.V. Lomonosov είναι πολύ αληθινή: «Ο γιατρός δεν μπορεί να είναι τέλειος χωρίς μια ικανοποιημένη γνώση της χημείας».

ΕΙΣΑΓΩΓΗ

Αυτός ο οδηγός μελέτης έχει συνταχθεί για να βοηθήσει τους φοιτητές ιατρικής που σπουδάζουν γενική χημεία. Είναι απαραίτητο για την ανεξάρτητη προετοιμασία των μαθητών για εργαστηριακά και πρακτικά μαθήματα.

Σκοπός αυτού του εγχειριδίου είναι να αναπτύξει, με βάση τα σύγχρονα επιτεύγματα, τις δεξιότητες των μαθητών στην ποιοτική και ποσοτική πρόβλεψη των προϊόντων του μετασχηματισμού ουσιών σε έναν ζωντανό οργανισμό με βάση τη μελέτη τυπικών χημικών αντιδράσεων, καθώς και να συστηματοποιήσει γνώση των πιο σημαντικών θεωρητικών γενικεύσεων της χημείας. να διδάξει πώς να εφαρμόσει αυτή τη γνώση σε φαινόμενα που συμβαίνουν σε έναν ζωντανό οργανισμό σε φυσιολογικές και παθολογικές καταστάσεις.

Ως αποτέλεσμα της κατάκτησης του μαθήματος της βιοοργανικής χημείας:

Ο μαθητής πρέπει να γνωρίζει:

Το δόγμα των λύσεων, με βάση το οποίο αξιολογούνται οι ιδιότητες των μη ηλεκτρολυτών και ηλεκτρολυτών για την πρόβλεψη της επίδρασης του περιβάλλοντος στην πορεία των βιοχημικών αντιδράσεων (διαδικασιών). τρόποι έκφρασης των συνθέσεων των διαλυμάτων. να καθοδηγείται από την πρωτολυτική θεωρία των οξέων και των βάσεων ως βάση για την εξέταση των αλληλεπιδράσεων οξέος-βάσης σε ζωντανούς οργανισμούς·

Βασικές έννοιες και νόμοι που σχετίζονται με τη θερμοδυναμική των χημικών διεργασιών που καθορίζουν την κατεύθυνση και το βάθος των βιοχημικών αντιδράσεων.

Βασικοί νόμοι της χημικής κινητικής όπως εφαρμόζονται στα βιολογικά συστήματα.

Τα κύρια μοτίβα της πορείας των διεργασιών οξειδοαναγωγής και των διεργασιών καθίζησης για την πρόβλεψη των πιθανών προϊόντων του μετασχηματισμού ουσιών σε βιοχημικά συστήματα και φάρμακα που χρησιμοποιούνται στην ιατρική.

Οι κύριες διατάξεις της θεωρίας της δομής και της αντιδραστικότητας σύνθετων ενώσεων για την πρόβλεψη του σχηματισμού των πιο πιθανών προϊόντων σε ζωντανούς οργανισμούς μεταξύ ιόντων μετάλλων και βιοσυνδεμάτων για τη χρήση τους στην ιατρική.

Τυπικές ιδιότητες ενώσεων στοιχείων s, p, d σε σχέση με τη θέση τους στο περιοδικό σύστημα στοιχείων του D.I. Mendeleev για την πρόβλεψη του μετασχηματισμού χημικών στοιχείων σε βιολογικά συστήματα.

Τύποι χημικών αντιδράσεων. Εξώθερμες και ενδόθερμες αντιδράσεις

Ως αποτέλεσμα της κατάκτησης του μαθήματος της βιοοργανικής χημείας

Ο μαθητής πρέπει να μπορεί:

εργάζονται ανεξάρτητα με εκπαιδευτική βιβλιογραφία και βιβλιογραφία αναφοράς, χρησιμοποιούν τα δεδομένα τους για την επίλυση τυπικών προβλημάτων όπως εφαρμόζονται σε βιολογικά συστήματα.

επιλέξτε τις συνθήκες για τη διεξαγωγή αντιδράσεων για τη λήψη συγκεκριμένων ενώσεων.

να προβλέψει την πιθανότητα χημικών αντιδράσεων και να συντάξει εξισώσεις για τις αντιδράσεις της εμφάνισής τους.

δικές του σύγχρονες τεχνικές εργαστηριακής χημικής εργασίας για ποιοτική και ποσοτική ανάλυση ιατρικών παρασκευασμάτων και βιολογικών αντικειμένων·

Συνθέστε περιλήψεις για συνεχείς αναλύσεις και τεκμηριώστε επιστημονικά τα πειραματικά δεδομένα που αποκτήθηκαν σε εφαρμογή στην ιατρική πρακτική.

Ο οδηγός παρέχει τους στόχους και τους στόχους αυτού του θέματος, τα ζητήματα που εξετάζονται στο μάθημα, τη σημασία του υπό μελέτη θέματος, ένα μπλοκ πληροφοριών για αυτό το θέμα, εκπαιδευτικές εργασίες με πρότυπα για την επίλυσή τους, τα οποία αποτελούν ενδεικτική βάση για δράση όταν εφαρμογή θεωρητικών διατάξεων σε συγκεκριμένες εργασίες, καθώς και εργασιών κατάστασης, ερωτήσεις, εργασίες και τεστ για τον προσδιορισμό της αφομοίωσης αυτού του θέματος, τη μεθοδολογία για τη διεξαγωγή εργαστηριακών εργασιών και τις εργασίες για ανεξάρτητη λύση.

Η βάση αυτού του οδηγού περιλαμβάνει εργασίες που έχουν χρησιμοποιηθεί για πολλά χρόνια στην εκπαιδευτική διαδικασία στο I Tashkent State Medical Institute και Tashkent State Medical Institute κατά τη μελέτη του μαθήματος της γενικής χημείας. Το εργαστήριο καταρτίστηκε σύμφωνα με το πρόγραμμα διδασκαλίας του μαθήματος, «γενική χημεία» για φοιτητές ιατρικών ιδρυμάτων.

Κατά τη σύνταξη του εγχειριδίου, δόθηκε ιδιαίτερη προσοχή στην ιατρική μεροληψία της διδασκαλίας της γενικής χημείας.

Κανόνες εργασίας σε χημικό εργαστήριο

Η τεχνική της σύγχρονης χημικής έρευνας είναι πολύπλοκη και ποικίλη. Το αρχικό στάδιο της εφαρμογής τους είναι εργαστηριακά και πρακτικά μαθήματα γενικής χημείας, όπου αποκτώνται στοιχειώδεις δεξιότητες εργασίας σε χημικό εργαστήριο με χημικό εξοπλισμό, σκεύη κ.λπ., για την εκτέλεση απλών πειραμάτων.

Κάθε μαθητής που εργάζεται σε χημικό εργαστήριο πρέπει να τηρεί αυστηρά τους ακόλουθους κανόνες εργασίας:

I. Σε κάθε εργαζόμενο στο εργαστήριο ανατίθεται ένας χώρος εργασίας που δεν μπορεί να γεμίσει με περιττά αντικείμενα, να βάλει στο τραπέζι χαρτοφύλακες, βιβλία, δέσμες κ.λπ. Ο χώρος εργασίας πρέπει να διατηρείται τακτοποιημένος και τακτοποιημένος.

2. Πριν από κάθε εργαστηριακή εργασία, θα πρέπει να μελετάται το θεωρητικό υλικό που σχετίζεται με αυτήν, να ξεκινούν πειράματα μόνο αφού διαβάσετε προσεκτικά τις οδηγίες (εγχειρίδιο) και διευκρινίσετε όλες τις ακατανόητες ερωτήσεις. Όλες οι εργαστηριακές εργασίες γίνονται μεμονωμένα.

3. Χρησιμοποιήστε προσεκτικά αντιδραστήρια, αέριο, νερό, ηλεκτρισμό. Για πειράματα, πάρτε την ελάχιστη ποσότητα ουσίας. Τα αντιδραστήρια που δεν έχουν χρησιμοποιηθεί ή ληφθεί σε υπερβολική ποσότητα δεν πρέπει να επιστρέφονται στα φιαλίδια. Τα υπολείμματα σπάνιων, ακριβών και δηλητηριωδών ενώσεων πρέπει να χύνονται σε ειδικά δοχεία που φυλάσσονται από τον βοηθό εργαστηρίου.

4. Όλες οι φιάλες με αντιδραστήρια και διαλύματα θα πρέπει να κλείνονται αμέσως με πώματα μετά τη χρήση, τα οποία δεν πρέπει να συγχέονται. Απαγορεύεται η μεταφορά αντιδραστηρίων κοινής χρήσης στον χώρο τους. Δεν συνιστάται η τοποθέτηση φιαλών με αντιδραστήρια σε βιβλία και σημειωματάρια.

5. Είναι απαραίτητο να εργάζεστε στο εργαστήριο με ρόμπες, απαγορεύεται αυστηρά να τρώτε, δεν επιτρέπεται να καπνίζετε και να μιλάτε δυνατά.

6. Με την ολοκλήρωση των εργασιών, είναι απαραίτητο να πλύνετε τα χρησιμοποιημένα πιάτα, να καθαρίσετε προσεκτικά τον χώρο εργασίας, να κλείσετε το φυσικό αέριο, το νερό, το ρεύμα.

7. Όλα τα δεδομένα των εργαστηριακών εργασιών που εκτελούνται πρέπει να καταγράφονται σε εργαστηριακό ημερολόγιο. Περιλαμβάνει: το θεωρητικό υλικό που απαιτείται για την εκτέλεση αυτής της εργασίας, τη μεθοδολογία εκτέλεσης εργαστηριακών εργασιών, παρατηρήσεις, εξισώσεις αντίδρασης, υπολογισμούς, απαντήσεις σε ερωτήσεις, επίλυση προβλημάτων, επιστημονικά τεκμηριωμένα αποτελέσματα ανάλυσης, συμπεράσματα που έγιναν με βάση τη μελέτη. Η καταχώριση στο περιοδικό θα πρέπει να είναι ακριβής και να συντάσσεται με τέτοιο τρόπο ώστε ένας χημικός που δεν είναι εξοικειωμένος με αυτήν την εργασία, αφού την διαβάσει, να μπορεί να φανταστεί καθαρά πώς έγιναν τα πειράματα, τι παρατηρήθηκε σε αυτά, ποια συμπεράσματα ο πειραματιστής ήρθε να. Το εργαστηριακό περιοδικό πρέπει να συμπληρώνεται κατά τη διάρκεια της ανάλυσης όπως εκτελείται. Δεν επιτρέπονται προσχέδια. Απαγορεύεται αυστηρά η κάλυψη ή η αλλαγή των αριθμών στο πρωτόκολλο των πειραμάτων.

Κανόνες ασφαλείας για την εργασία σε χημικό εργαστήριο

Κατά την εκτέλεση εργαστηριακών εργασιών σε χημικό εργαστήριο, πρέπει να τηρούνται οι κανόνες ασφαλείας

Οι εργαστηριακές εργασίες πραγματοποιούνται συνήθως στο τραπέζι της χημείας. Το τραπέζι πρέπει να είναι καθαρό. Πριν ξεκινήσετε τις εργαστηριακές εργασίες, είναι απαραίτητο να βεβαιωθείτε ότι είναι διαθέσιμα όλα τα αντιδραστήρια και τα σκεύη.

Το πείραμα θα πρέπει να διεξάγεται αυστηρά με τη σειρά που υποδεικνύεται στην περιγραφή του. Κατά τη θέρμανση, μην κρατάτε δοκιμαστικούς σωλήνες και φιάλες με το άνοιγμα προς τον εαυτό σας ή κάποιον που εργάζεται κοντά. μην σκύβετε πάνω από το άνοιγμα του δοχείου στο οποίο λαμβάνει χώρα η αντίδραση.

Οι εργασίες με εύφλεκτες ουσίες πρέπει να εκτελούνται μακριά από φωτιά.

Κατά την ανάφλεξη βενζολίου, αιθέρα, βενζίνης, είναι αδύνατο να σβήσετε τη φωτιά με νερό, είναι απαραίτητο να καλύψετε τη φωτιά με άμμο.

Εργαστείτε με καυστικές, δηλητηριώδεις και δύσοσμες ουσίες σε απαγωγέα καπνού. Ρίξτε συμπυκνωμένα οξέα και αλκάλια κάτω από το ρεύμα. Σε καμία περίπτωση δεν πρέπει να χύνονται τα υπολείμματά τους στο νεροχύτη, αλλά σε ειδικά καθορισμένα μπουκάλια. Κάτω από βύθισμα, πραγματοποιήστε όλες τις αντιδράσεις που συνοδεύονται από απελευθέρωση τοξικών αερίων ή ατμών.

Τοποθετήστε ζεστές συσκευές και πιάτα σε ειδικές βάσεις.

Εάν πέσει οξύ στο πρόσωπο και τα χέρια, ξεπλύνετε το με ισχυρή ροή νερού από τη βρύση και στη συνέχεια ξεπλύνετε την πληγείσα περιοχή με ένα αραιωμένο διάλυμα σόδας τσαγιού. εάν το αλκάλιο έρθει σε επαφή με το δέρμα, ξεπλύνετε καλά με νερό και στη συνέχεια με αραιό διάλυμα οξικού οξέος.

Σε περίπτωση εγκαυμάτων με καυτά αντικείμενα, κλείστε την καμένη περιοχή με γάζα εμποτισμένη σε ασθενές διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου. Σε περίπτωση κοψίματος με γυαλί, το αίμα πρέπει να πλυθεί με ασθενές διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου ή αλκοόλης, η πληγή πρέπει να λιπαίνεται με διάλυμα ιωδίου, να επιδέσει.

Να θυμάστε ότι τα άλατα που περιέχουν υδράργυρο, αρσενικό, βάριο, μόλυβδο είναι δηλητηριώδη. Πλύνετε καλά τα χέρια σας αφού τα χρησιμοποιήσετε.

Όταν ελέγχετε το αέριο με οσμή, κρατήστε τον δοκιμαστικό σωλήνα στο αριστερό χέρι, έτσι ώστε η τρύπα να βρίσκεται κάτω από το επίπεδο της μύτης, με το δεξί να κατευθύνει ένα αδύναμο ρεύμα αέρα προς το μέρος σας.

Πρέπει να θυμόμαστε καλά ότι σε ένα χημικό εργαστήριο απαιτείται ιδιαίτερη προσοχή, ευσυνειδησία και ακρίβεια κατά την εκτέλεση εργαστηριακών εργασιών. Αυτό θα εξασφαλίσει επιτυχία στη δουλειά.

Κάθε μαθητής επιτρέπεται να διεξάγει εργαστηριακές εργασίες μόνο αφού μελετήσει τους κανόνες ασφαλείας κατά την εργασία σε χημικό εργαστήριο.

ΜΕτρόποι έκφρασης της συγκέντρωσης των διαλυμάτων στο σύστημαΣΙ.

Σκοπός του μαθήματος. Να μάθουν πώς να πραγματοποιούν ποσοτικούς υπολογισμούς για την παρασκευή διαλυμάτων διαφόρων συγκεντρώσεων απαραίτητων για την ανάλυση βιολογικών αντικειμένων. Να μάθουν πειραματικά, να προετοιμάσουν διαλύματα δεδομένης συγκέντρωσης που χρησιμοποιούνται στην ιατρική πρακτική.

Η σημασία του υπό μελέτη θέματος. Τα υγρά διαλύματα, κυρίως τα υδατικά διαλύματα, έχουν μεγάλη σημασία στη βιολογία και την ιατρική. Αποτελούν το εσωτερικό περιβάλλον των ζωντανών οργανισμών, όπου λαμβάνουν χώρα ζωτικές διεργασίες, κυρίως ο μεταβολισμός. Βιολογικά υγρά: πλάσμα αίματος, λέμφος, γαστρικός χυμός, ούρα κ.λπ. - είναι πολύπλοκα μείγματα πρωτεϊνών, λιπιδίων, υδατανθράκων, αλάτων διαλυμένων στο νερό. Η διαλυτότητα των φαρμάκων στο νερό λαμβάνεται υπόψη κατά τη χρήση τους για θεραπεία. Τα διαλύματα φαρμάκων στην ιατρική πρακτική χρησιμοποιούνται πάντα με μια αριθμητική έκφραση της σύνθεσής τους. Επομένως, η γνώση των μονάδων μέτρησης της συγκέντρωσης των διαλυμάτων είναι απαραίτητη για τον γιατρό. Η διεξαγωγή ποσοτικών υπολογισμών για την παρασκευή διαλυμάτων δεδομένης συγκέντρωσης είναι πολύ σημαντική στην ιατρική πρακτική, καθώς σε κλινικές, υγειονομικές και υγειονομικές και άλλες αναλύσεις, τα φάρμακα χρησιμοποιούνται με τη μορφή διαλυμάτων γνωστής συγκέντρωσης.

Αρχικό επίπεδο γνώσεων:

1. Διαλυτότητα ουσιών στο νερό.

2. Έννοιες: διαλυμένη ουσία, διαλύτης, διάλυμα.

3. Χημική θεωρία του σχηματισμού διαλυμάτων από τον D.I. Mendeleev;

4. Συγκέντρωση διαλυμάτων.

5. Διαλύματα κορεσμένα, ακόρεστα, υπερκορεσμένα, συμπυκνωμένα, αραιωμένα.

N.L. Γκλίνκα. Γενική χημεία. L., 1976, σελ. 213.

S.S. Olenin, G.N. Fadeev. Ανόργανη χημεία. Μ., 1979, σελ. 107.

A.V. Babkov, G.N. Gorshkova, A.M. Kononov. Εργαστήριο γενικής χημείας με στοιχεία ποσοτικής ανάλυσης. Μ., 1978, σελ. 32.

Το μάθημα θα καλύψει τις παρακάτω ερωτήσεις:

Μέθοδοι για την έκφραση της συγκέντρωσης των διαλυμάτων:

I.1. κλάσμα μάζας του συστατικού - u(X), u(X)%:

I.2. μοριακό κλάσμα -Ν(Χ); κλάσμα όγκου - f(X);

I.3. μοριακή συγκέντρωση-c(X);

I.4. Μοριακή συγκέντρωση-σε (Χ);

I.5. μοριακή συγκέντρωση ισοδύναμου c(feq(x)x) = c(

I. 6. συντελεστής ισοδυναμίας fequiv(x) = (

I.7. ισοδύναμο f equiv(x)х = (

I.8. ισοδύναμο μοριακής μάζας του M f eq (x) x = M (

I.9. η ποσότητα της ουσίας ισοδύναμης n (f eq (x) x) = n (

I.10. τίτλος διαλύματος - t(x)

Επίλυση προβλημάτων σχετικά με το θέμα.

3. Εργαστηριακές εργασίες

σικλειδαριά πληροφοριών

Σε σχέση με την εισαγωγή του διεθνούς συστήματος μονάδων (SI), υπήρξαν κάποιες αλλαγές στους τρόπους έκφρασης της σύνθεσης της λύσης. Σε αυτό το σύστημα, η βασική μονάδα μάζας, όπως γνωρίζετε, είναι το χιλιόγραμμο (kg), το γραμμάριο (g), η μονάδα όγκου είναι το λίτρο (l), το χιλιοστόλιτρο (ml), η μονάδα της ποσότητας της ουσίας είναι η ΕΛΙΑ δερματος.

Η ποσότητα της ουσίας του συστήματος-n(Χ) - μια διαστατική φυσική ποσότητα που χαρακτηρίζεται από τον αριθμό των δομικών σωματιδίων που περιέχονται στο σύστημα - άτομα, μόρια, ιόντα, ηλεκτρόνια κ.λπ. Η μονάδα μέτρησης της ποσότητας μιας ουσίας είναι ένα mole. Αυτή είναι η ποσότητα μιας ουσίας που περιέχει τόσα πραγματικά ή υπό όρους σωματίδια όσα άτομα υπάρχουν σε 0,012 kg ισοτόπου άνθρακα με μάζα 12. Για παράδειγμα: n (HCl) \u003d 2 mol ή 2000 mmol. η(Η+)= 3;10-3 mol; n(Mg2+) = 0,03 mol ή 30 mmol

Μοριακή μάζα M(X) -η μάζα ενός mol της ουσίας του συστήματος είναι η αναλογία της μάζας της ουσίας προς την ποσότητα της. Μονάδες μέτρησης - kg/mol, g/mol.

Μ(Χ)=, g/mol

M(X)- μοριακή μάζα της ουσίας Χ του συστήματος.

Μ(Χ)- μάζα της ουσίας Χ του συστήματος.

n(Χ)- την ποσότητα της ουσίας Χ του συστήματος.

Για παράδειγμα:

Μ(Cl2)=70,916 g/mol; Μ(Ca2+)=40,08 g/mol; Μ(NaCl)=58,50 g/mol.

Κλάσμα μάζας του συστατικού -sch(Χ),sch%(Χ) - μια σχετική τιμή που αντιπροσωπεύει τον λόγο της μάζας ενός δεδομένου συστατικού που περιέχεται σε ένα σύστημα (διάλυμα) προς τη συνολική μάζα αυτού του συστήματος (διάλυμα) (αντί της έννοιας της εκατοστιαίας συγκέντρωσης). Εκφράζεται σε κλάσματα της μονάδας και ως ποσοστό (%).

; ;

Για παράδειγμα: sch %(NaCl)=20%; sch %(HCl)=37%.

Τραπεζίτης(μοριακό) κλάσμα του συστατικού -Ν ( Χ ) - σχετική τιμή ίση με την αναλογία της ποσότητας της ουσίας του συστατικού που περιέχεται στο δεδομένο σύστημα (διάλυμα) προς τη συνολική ποσότητα της ουσίας του συστήματος (διάλυμα).

Το μοριακό κλάσμα συχνά υποδηλώνεται με το γράμμα Ν(Χ).

Κλάσμα όγκου του συστατικού -φά (Χ) -σχετική τιμή ίση με την αναλογία του όγκου του συστατικού που περιέχεται στο σύστημα (διάλυμα) προς τον συνολικό όγκο του συστήματος (διάλυμα).

Μοριακή συγκέντρωση -c(X)η αναλογία της ποσότητας της ουσίας (Χ) στο σύστημα (διάλυμα) προς τον όγκο αυτού του συστήματος (διάλυμα).

Με (Χ)= =, mol/l

Με (NSμεγάλο)= 0,1 mol/l; γ(Γu2+)= 0,2378 mol/l

Μοριακή συγκέντρωση -σι(Χ) - η αναλογία της ποσότητας της ουσίας (Χ) που περιέχεται στο σύστημα (διάλυμα) προς τη μάζα του διαλύτη.

V(Χ) = mol/kg

Για παράδειγμα

c(ncμεγάλο)= 0,1 mol/kg.

Συντελεστής ισοδυναμίας- φά eq(X)= - μια αδιάστατη ποσότητα που δηλώνει ποια αναλογία ενός πραγματικού σωματιδίου μιας ουσίας (Χ) είναι ισοδύναμη με ένα ιόν υδρογόνου σε μια αντίδραση οξέος-βάσης ή ένα ηλεκτρόνιο σε μια αντίδραση οξειδοαναγωγής. Ο συντελεστής ισοδυναμίας υπολογίζεται με βάση τη στοιχειομετρία της δεδομένης αντίδρασης. Για παράδειγμα:

NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O; f ισοδύναμο(NaOH)=1, φάισοδύναμο(Η2ΕΤΣΙ4 )=

Ισοδύναμο -φά eq(X) - αδιάστατη τιμή - ένα πραγματικό ή υπό όρους σωματίδιο μιας ουσίας (Χ), το οποίο σε μια δεδομένη αντίδραση οξέος-βάσης συνδυάζεται με ένα γραμμομόριο υδρογόνου ή είναι κατά κάποιο τρόπο ισοδύναμο με αυτό ή ισοδύναμο με ένα ηλεκτρόνιο στις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής.

Ισοδύναμο μοριακής μάζας-Μ( φά eq (x)) = Μ η μάζα ενός γραμμομοριακού ισοδυνάμου μιας ουσίας, ίση με το γινόμενο του παράγοντα ισοδυναμίας με τη μοριακή μάζα της ουσίας:

M (f ισοδύναμο (x) x) \u003d M () \u003d f ισοδύναμο (x) MM (x), g / mol

M (H2SO4) \u003d M (H2SO4) \u003d 49,0 g / mol

ΠΡΟΣ ΤΗΝισοδύναμη ποσότητα ουσίας

n ( φά eq( Χ ) Χ ) = n (

- η ποσότητα μιας ουσίας στην οποία τα σωματίδια είναι ισοδύναμα:

n(= , mol; n(Ca2+)= 0,5 mol

Μοριακή ισοδύναμη συγκέντρωση

Με( φά eq(x)x)=c(

- ο λόγος της ποσότητας μιας ισοδύναμης ουσίας σε ένα σύστημα (διάλυμα) προς τον όγκο αυτού του συστήματος (διάλυμα):

Με(φάeq (x) x) \u003d γ= =mol/l = 0,1 mol/l

Τίτλος διαλύματος-t ( Χ )- μάζα ουσίας (Χ) που περιέχεται σε I ml διαλύματος:

t (Χ) = -, g/ml

t(HCl)= 0,003278 g/ml

Εκπαιδευτικές εργασίες και πρότυπα για την επίλυσή τους.

Μ(H2 Ο)=200,00 γρ

Μ(CuSO4 5H2O) \u003d 50,00 g

Μ(CuSO4)=342,16 g/mol

Μ(CuSO4 5H2O) \u003d 25000 g / mol

sch%(CuSO4 5H2O) \u003d?

sch% (CuSO4)=?

Αναφορά απόφασης

Βρείτε τη μάζα του διαλύματος που προκύπτει:

Μ(Π- Π)= Μ(in-in)+Μ(H2 Ο)=50,00 g+200, C g=250,00 g.

Μ(p-p)=250,00ΣΟΛ.

Βρείτε το κλάσμα μάζας του CuSO4 5H2O σε διάλυμα:

sch% (CuSO4 5Η2Ο) =

sch%( CuSO4 5Η2Ο) =

Βρίσκουμε τη μάζα του άνυδρου αλατιού σε 50,00 g θειικού χαλκού. Η μοριακή μάζα του CuSO4 5H2O είναι 250,00 g/mol, η μοριακή μάζα του CuSO4 είναι 160,00 g/mol. Το I mol CuSO4 5Н2О περιέχει I mol CuSO4. Έτσι, I mol x 250,00 g / mol \u003d 250,00 g CuSO4 5H2O περιέχει I mol x 160,00 g / mol \u003d 342,16 g CuSO4:

σε 250,00 g CuSO4 5H2O -160,00 g CuSO4

Δημιουργούμε την αναλογία: 250,00: 160,00 \u003d 50,00: x.

Λύνοντάς το, βρίσκουμε τη μάζα του άνυδρου θειικού χαλκού:

Βρείτε το κλάσμα μάζας του άνυδρου άλατος:

sch%( CuSO4)=

sch%( CuSO4 5Η2Ο) = 20%;sch%( CuSO4) = 25,60%

Εργασία #2Πόσα ml διαλύματος H2SO4 96% (μάζας) (c = 1,84 g / ml) πρέπει να ληφθούν για να παρασκευαστούν 2 λίτρα διαλύματος H2SO4 0,1000 mol / l;

sch%(Η2ΕΤΣΙ4)=96%;

Με=1,84g/ml

V(Π- Π)=2,00λ

Με(H2 ΕΤΣΙ4)=0,1000 mol/l

Μ(Η2ΕΤΣΙ4)=98,0 g/mol

V(Η2ΕΤΣΙ4)=?

Αναφορά απόφασης

1. Βρείτε τη μάζα του H2SO4 που περιέχει 2 λίτρα διαλύματος μοριακής συγκέντρωσης 0,1000 mol / l. Είναι γνωστό ότι

Με(H2 ΕΤΣΙ4)= , Επειτα

Μ(Η2ΕΤΣΙ4)= γ(H2 ΕΤΣΙ4) Μ(Η2ΕΤΣΙ4) V(Π- Π)

Μ(Η2ΕΤΣΙ4)=0,1000 Μ98 Μ2,00 σολ

Μ(Η2ΕΤΣΙ4)=19,60 γρ.

2. Βρείτε τη μάζα ενός διαλύματος H2SO4 96% (μάζας) που περιέχει 19,60 g H2SO4

sch%(Η2ΕΤΣΙ4)=

Μ(Π- Π)=

3. Βρίσκουμε τον όγκο του διαλύματος H2SO4, γνωρίζοντας την πυκνότητά του.

Μ(Π- Π)= V(Π- Π) ΜΜε (Π- Π); Επειτα V(Π- Π)=

V(Π- Π)= 20,42/1,84=11,10ml

V(H2 ΕΤΣΙ4)= 11,10 ml

Εργασία αριθμός 3.Προσδιορίστε τη γραμμομοριακή συγκέντρωση 200 g ενός αντισηπτικού παράγοντα 2,0% (κ.β.) Αλκοολούχο διάλυμα μπριγιάν πράσινου ("μπριγιάν πράσινο"). M (λαμπερό πράσινο) \u003d 492 g / mol; (c=0,80g/ml).

sch%(in-va)=2,0%

Με(διάλυμα)=0,80g/ml

M (in-in) \u003d 492,0 g / mol

με (in-in) \u003d?

Πρότυπο απόφασης.

Βρείτε τη μάζα της ουσίας σε 200,00 g διαλύματος λαμπερού πράσινου.

Βρείτε τον όγκο του διαλύματος αλκοόλης:

V(p-p)=V(p-p)=

Βρίσκουμε τη μοριακή συγκέντρωση c (in-in) στο διάλυμα:

c (in-in) \u003dc (in-in) \u003d

s (in-in) \u003d 0,06500 mol / l

Εργασία αριθμός 4. Ο τίτλος του διαλύματος NaOH, που χρησιμοποιείται ευρέως στην ανάλυση φαρμάκων, είναι 0,003600 g/ml. Όταν αντιδρά με θειικό οξύ, σχηματίζει ένα άλας οξέος. Ποια είναι η μοριακή συγκέντρωση του ισοδυνάμου του διαλύματος στην αντίδρασή του με το θειικό οξύ; κλάσμα μάζας NaOH (%) σε διάλυμα; Υπολογίστε την ποσότητα NaOH που απαιτείται για την παρασκευή 1 λίτρου τέτοιου διαλύματος.

t(NaOH) =0,003800 g/ml

V(Π- Π)=1,00 λ

Μ(NaOH)=40,0 g/mol

Με (Π- Π)=1,0 g/ml

Με(NaOH)=?m(NaOH)=?

sch%(NaOH)=?

Πρότυπο απόφασης.

Η εξίσωση της συνεχιζόμενης αντίδρασης:

H2SO4 + NaOH = Na HSO4 + H2O

φάεξ(H2SO4)=1; φάεξ(NaOH)=1.

Έτσι, σε αυτή την περίπτωση, θα πρέπει να μιλήσουμε για τη μοριακή συγκέντρωση του διαλύματος NaOH.

Βρείτε τη μάζα του NaOH που απαιτείται για την παρασκευή 1000 ml διαλύματος:

t(NaOH)=

m(NaOH)= t(NaOH)V(p-p)

Μ(NaOH)=0,003800 1000gml/ml=3,8g

Βρείτε τη μοριακή συγκέντρωση του διαλύματος:

Με(NaOH)=

Με(NaOH)=\u003d 0,0950 mol / l

Βρείτε τη μάζα 1 λίτρου διαλύματος:

Μ(διάλυμα)=1000ml 1 g/ml=1000g

4. Βρείτε το κλάσμα μάζας του NaOH (%) στο διάλυμα:

sch%(NaOH)=

Απάντηση: Με(NaOH)=0,0950mol/μεγάλο

sch%(NaOH)= 0,38%

Μ(NaOH)=3,8 γρ

περιστασιακά καθήκοντα.

1. Πόσα ml διαλύματος HCl 30% (κ.β.) (c = 1,152 g / ml) πρέπει να ληφθούν για να παρασκευαστεί 1 λίτρο διαλύματος 3% (κ.β.), που χρησιμοποιείται από το στόμα με ανεπαρκή γαστρική οξύτητα χυμός? Ποια είναι η μοριακή συγκέντρωση και ο τίτλος του διαλύματος που προκύπτει. (Η τυποποίηση του διαλύματος γίνεται με NaOH).

Απάντηση: V(HCl)=84,60ml; c(HCl)=0,8219 mol/l.

2. Υπολογίστε τη μοριακή συγκέντρωση αλατούχου NaCl. Πόσο νερό πρέπει να προστεθεί σε 200 ml διαλύματος NaCl 20% (=1,012 g/ml) για να παρασκευαστούν 5 λίτρα φυσιολογικού ορού;

Απάντηση: c (NaCl) = 0,000147 mol/l

V(H2O) = 4504 ml

3. Το νικοτινικό οξύ - βιταμίνη PP - παίζει σημαντικό ρόλο στη ζωή του σώματος, αποτελώντας μια προστατική ομάδα ενός αριθμού ενζύμων. Η έλλειψή του οδηγεί στην ανάπτυξη της πελλάγρας στον άνθρωπο. Οι αμπούλες για ιατρικούς σκοπούς περιέχουν 1 ml νικοτινικού οξέος 0,1% (κ.β.). Προσδιορίστε τη μοριακή συγκέντρωση του ισοδύναμου και τον τίτλο αυτού του διαλύματος

Η τυποποίηση πραγματοποιείται με διάλυμα NaOH.

Απάντηση: t(H-R)=0,00100g/ml

c(H-R)=0,08130 mol/l

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΕΣ ΕΡΓΑΣΙΕΣ 1

1.1 Παρασκευή διαλυμάτων δεδομένης συγκέντρωσης

Υπάρχουν τρεις μέθοδοι για την παρασκευή ενός διαλύματος δεδομένης συγκέντρωσης:

αραίωση ενός πιο συμπυκνωμένου διαλύματος

τη χρήση συγκεκριμένου δείγματος στερεών.

μέθοδος σταθερού καναλιού.

1. Παρασκευή 0,1 μοριακού διαλύματος θειικού οξέος με αραίωση περισσότερο από συμπυκνωμένο διάλυμα:

Ρίξτε ένα διάλυμα θειικού οξέος σε ένα ποτήρι ζέσεως και προσδιορίστε την πυκνότητα αυτού του διαλύματος με ένα υδρόμετρο. Στη συνέχεια, χρησιμοποιώντας τον πίνακα, προσδιορίστε το κλάσμα μάζας του θειικού οξέος σε αυτό το διάλυμα.

Μετράμε τον απαιτούμενο όγκο θειικού οξέος σε ένα μικρό ποτήρι ζέσεως και το ρίχνουμε προσεκτικά με χωνί σε ογκομετρική φιάλη των 100 ml μισογεμισμένη με απεσταγμένο νερό. Ψύξτε το μείγμα σε ογκομετρική φιάλη σε θερμοκρασία δωματίου και προσθέστε προσεκτικά νερό στην ογκομετρική ένδειξη. Κλείστε καλά την ογκομετρική φιάλη με ένα καπάκι και, μετά από σχολαστική ανάμειξη, παραδώστε τη στον βοηθό εργαστηρίου.

Προετοιμασία διαλύματος με τη μέθοδο της διάλυσης ενός συγκεκριμένου δείγματος μιας στερεής ουσίας:

Μάθετε από τον δάσκαλο τη λύση για το τι συγκέντρωση πρέπει να προετοιμάσετε. Στη συνέχεια, κάντε έναν υπολογισμό: πόσα γραμμάρια αλατιού πρέπει να διαλύσετε για να λάβετε ένα διάλυμα με δεδομένη συγκέντρωση και ζυγίστε την απαιτούμενη ποσότητα αλατιού με ακρίβεια 0,01 g.

Ανακατέψτε το διάλυμα με μια γυάλινη ράβδο με λαστιχένια άκρη μέχρι να διαλυθεί τελείως το αλάτι. Εάν παρατηρηθεί αύξηση ή μείωση της θερμοκρασίας κατά τη διάλυση, περιμένετε μέχρι η θερμοκρασία του διαλύματος να φτάσει σε θερμοκρασία δωματίου.

Ρίξτε το προκύπτον διάλυμα σε έναν ξηρό κύλινδρο και μετρήστε την πυκνότητα του διαλύματος που προκύπτει με ένα υδρόμετρο. Σύμφωνα με τον πίνακα, προσδιορίστε το κλάσμα μάζας της διαλυμένης ουσίας που αντιστοιχεί στην πυκνότητα.

% σφάλμα = (shteor-πρακτική) 100 / shteor

ΣΕveτιτρομετρική ανάλυση

Σκοπός του μαθήματος: Να εξοικειωθούν με τα βασικά της τιτρομετρικής ανάλυσης, ως μίας από τις ποσοτικές ερευνητικές μεθόδους που χρησιμοποιούνται στην ιατρική πρακτική για την ανάλυση βιολογικών αντικειμένων και φαρμάκων, καθώς και για την υγειονομική εκτίμηση του περιβάλλοντος.

Η σημασία του υπό μελέτη θέματος.Η μέθοδος της τιτρομετρικής ανάλυσης (όγκου) χρησιμοποιείται ευρέως στη βιοϊατρική έρευνα για τον προσδιορισμό της ποσοτικής σύνθεσης βιολογικών αντικειμένων, φαρμακευτικών και φαρμακολογικών παρασκευασμάτων.

Χωρίς γνώση της σύνθεσης των διαφόρων περιβαλλόντων των ζωντανών οργανισμών, δεν είναι δυνατή ούτε η κατανόηση της ουσίας των διεργασιών που συμβαίνουν σε αυτούς, ούτε η ανάπτυξη επιστημονικά βασισμένων μεθόδων θεραπείας. Η διάγνωση πολλών ασθενειών βασίζεται στη σύγκριση των αποτελεσμάτων των εξετάσεων για έναν δεδομένο ασθενή με τη φυσιολογική περιεκτικότητα ορισμένων συστατικών στο αίμα, τα ούρα, το γαστρικό υγρό, άλλα σωματικά υγρά και ιστούς. Ως εκ τούτου, οι επαγγελματίες του ιατρικού κλάδου, ιδιαίτερα οι γιατροί, πρέπει να γνωρίζουν τις βασικές αρχές και μεθόδους της τιτρομετρικής ανάλυσης.

Αρχικό επίπεδο γνώσης.

Βασικές αρχές της θεωρίας της ηλεκτρολυτικής διάστασης οξέων, βάσεων, αλάτων.

Τύποι χημικών αντιδράσεων (σε μοριακή και ιοντική μορφή).

Μέθοδοι έκφρασης της συγκέντρωσης των διαλυμάτων.

Εκπαιδευτικό υλικό για αυτοδιδασκαλία.

1. V.N. Alekseev. Ποσοτική ανάλυση. Μ., 1972, σ.193.

2. A.A. Seleznev. Αναλυτική Χημεία. Μ., 1973, σελ. 164.

Ι.Κ.Τσίτοβιτς. Μάθημα αναλυτικής χημείας. Μ., 1985. στρ. 212.

Το μάθημα θα καλύπτει τις ακόλουθες ερωτήσεις:

1. Προβλήματα αναλυτικής χημείας

2. Ουσία μεθόδων τιτλομετρικής ανάλυσης

2.1. Βασικές έννοιες: λύσεις που χρησιμοποιούνται στην ογκομετρική ανάλυση

2.2. Σημείο ισοδυναμίας

2.3. Απαιτήσεις για αντιδράσεις που χρησιμοποιούνται στην τιτρομετρική ανάλυση

2.4. Εργαλεία μέτρησης: προχοΐδες, πιπέτες, ογκομετρικές φιάλες, ογκομετρικοί κύλινδροι.

2.5. Τεχνική τιτλοδότησης.

2.6. Υπολογισμοί με την τιτλομετρική μέθοδο

2.7. Ταξινόμηση μεθόδων τιτρομετρικής ανάλυσης

Εφαρμογή μεθόδων τιτρομετρικής ανάλυσης στην ιατρική πράξη.

Η αναλυτική χημεία είναι μια επιστήμη που μελετά μεθόδους για τον προσδιορισμό της ποιοτικής και ποσοτικής χημικής σύστασης ουσιών ή μειγμάτων τους. Διακρίνεται σε ποιοτική και ποσοτική ανάλυση. Οι μέθοδοι ποιοτικής ανάλυσης καθορίζουν από ποια χημικά στοιχεία, άτομα, ιόντα ή μόρια αποτελείται η αναλυόμενη ουσία. Οι μέθοδοι ποσοτικής ανάλυσης καθορίζουν τις ποσοτικές αναλογίες των συστατικών μιας δεδομένης ένωσης δοκιμής.

Η ποσοτική ανάλυση πραγματοποιείται με διάφορες μεθόδους. Χρησιμοποιούνται ευρέως χημικές μέθοδοι, στις οποίες η ποσότητα μιας ουσίας προσδιορίζεται από την ποσότητα του αντιδραστηρίου που χρησιμοποιείται για την τιτλοδότηση, από την ποσότητα του ιζήματος κ.λπ. Οι πιο σημαντικές είναι τρεις μέθοδοι: βάρος, τιτρομετρική (όγκος) και χρωματομετρική.

Η ουσία της ανάλυσης βάρους έγκειται στο γεγονός ότι το συστατικό της αναλυόμενης ουσίας απομονώνεται πλήρως από το διάλυμα με τη μορφή ιζήματος, το τελευταίο συλλέγεται σε φίλτρο, ξηραίνεται, πυρώνεται σε χωνευτήριο και ζυγίζεται. Γνωρίζοντας το βάρος του ιζήματος που λαμβάνεται, η περιεκτικότητα του επιθυμητού συστατικού προσδιορίζεται από τον χημικό τύπο του τελευταίου.

Στην τιτλομετρική (όγκο) ανάλυση, ο ποσοτικός προσδιορισμός των συστατικών συστατικών της αναλυόμενης ουσίας πραγματοποιείται μετρώντας με ακρίβεια τον όγκο ενός αντιδραστηρίου γνωστής συγκέντρωσης που εισέρχεται σε χημική αντίδραση με την αναλυόμενη ουσία.

Η χρωματομετρική μέθοδος ανάλυσης βασίζεται στη σύγκριση της έντασης του χρώματος του διαλύματος δοκιμής με το χρώμα του διαλύματος, η συγκέντρωση του οποίου είναι επακριβώς γνωστή.

Στην κλινική ανάλυση, οι μέθοδοι τιτρομετρικής ανάλυσης χρησιμοποιούνται ευρέως, καθώς δεν απαιτούν πολύ χρόνο, είναι εύκολο να εκτελεστούν και μπορούν να χρησιμοποιηθούν για να ληφθούν αρκετά ακριβή αποτελέσματα.

Η μέθοδος της ογκομετρικής ανάλυσης βασίζεται σε μια ακριβή μέτρηση του όγκου του αντιδραστηρίου που καταναλώνεται στην αντίδραση με τον αναλύτη Χ. Η διαδικασία προσθήκης ενός διαλύματος στην προχοΐδα σε ένα άλλο διάλυμα για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης ενός από αυτά (σε γνωστή συγκέντρωση του άλλου) ονομάζεται τιτλοδότηση. Ο όρος τιτλοδότηση προέρχεται από τη λέξη τίτλος, που σημαίνει την περιεκτικότητα του αντιδραστηρίου σε γραμμάρια σε 1 ml διαλύματος.

Ένα διάλυμα αντιδραστηρίου ακριβώς γνωστής συγκέντρωσης ονομάζεται εργασιακό τιτλοδοτημένο ή πρότυπο διάλυμα. Ένα διάλυμα με επακριβώς γνωστή συγκέντρωση μπορεί να ληφθεί με τη διάλυση ενός ακριβούς δείγματος μιας ουσίας σε έναν γνωστό όγκο διαλύματος ή με τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης από ένα άλλο διάλυμα, η συγκέντρωση του οποίου είναι γνωστή εκ των προτέρων. Στην πρώτη περίπτωση, λαμβάνεται ένα διάλυμα με παρασκευασμένο τίτλο, στη δεύτερη - με σταθερό τίτλο.

Για την παρασκευή ενός διαλύματος με δεδομένη συγκέντρωση, μόνο τέτοιες ουσίες είναι κατάλληλες που μπορούν να ληφθούν σε πολύ καθαρή μορφή, έχουν σταθερή σύνθεση και δεν αλλάζουν στον αέρα και κατά την αποθήκευση. Τέτοιες ουσίες περιλαμβάνουν πολλά άλατα (τετραβορικό νάτριο Na2B4O7 10H2O, οξαλικό νάτριο Na2C2O4, διχρωμικό κάλιο K2Cr2O7, χλωριούχο νάτριο NaCl). οξαλικό οξύ H2C2O4 2H2O και μερικά άλλα. Οι ουσίες που πληρούν τις αναφερόμενες απαιτήσεις ονομάζονται αρχικές ή τυπικές.

Ο ακριβής προσδιορισμός της συγκέντρωσης των διαλυμάτων εργασίας είναι μία από τις κύριες προϋποθέσεις για την απόκτηση καλών αποτελεσμάτων ογκομετρικής ανάλυσης. Τα προσεκτικά προετοιμασμένα και ελεγμένα διαλύματα εργασίας αποθηκεύονται υπό συνθήκες που αποκλείουν αλλαγή στη συγκέντρωση του διαλύματος λόγω εξάτμισης, αποσύνθεσης της ουσίας ή μόλυνσης από το περιβάλλον. Η συγκέντρωση των διαλυμάτων εργασίας ελέγχεται περιοδικά έναντι των τυπικών διαλυμάτων.

Τα σταθεροποιητικά που διατίθενται στο εμπόριο μπορούν επίσης να χρησιμοποιηθούν για την παρασκευή τιτλοδοτημένων διαλυμάτων. Αυτές είναι γυάλινες αμπούλες που περιέχουν επακριβώς ζυγισμένες ποσότητες διαφόρων στερεών ή επακριβώς μετρημένες ποσότητες υγρών που απαιτούνται για την παρασκευή διαλύματος 1 λίτρου με ακριβή μοριακή ισοδύναμη συγκέντρωση. Για την παρασκευή ενός διαλύματος από το fixanal, τα περιεχόμενα της αμπούλας μεταφέρονται σε ογκομετρική φιάλη 1 λίτρου, μετά την οποία η ουσία διαλύεται και ο όγκος προσαρμόζεται στο σημάδι.

Κατά τη διάρκεια της ογκομέτρησης, είναι απαραίτητο να καθοριστεί η στιγμή του τέλους της αντίδρασης, δηλ. το σημείο ισοδυναμίας, όταν οι ποσότητες των αντιδρώντων στο μείγμα γίνονται ισοδύναμες. Για το σκοπό αυτό, χρησιμοποιούνται δείκτες στην τιτρομετρική ανάλυση. Οι δείκτες είναι ουσίες που προστίθενται σε μικρές ποσότητες σε διαλύματα κατά την τιτλοδότηση και αλλάζουν χρώμα στο σημείο ισοδυναμίας.

Για να προσδιορίσετε τη στιγμή ισοδυναμίας, εκτός από το χρώμα, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε την αλλαγή σε άλλες ιδιότητες του διαλύματος, αλλά αυτό απαιτεί φυσικοχημικές μετρήσεις. Τα τελευταία χρησιμοποιούνται όλο και περισσότερο στην ογκομετρική ανάλυση.

Στην τιτρομετρική ανάλυση, χρησιμοποιούνται μόνο τέτοιες αντιδράσεις που ικανοποιούν τις ακόλουθες συνθήκες:

η αλληλεπίδραση μεταξύ της προς προσδιορισμό ουσίας και του αντιδραστηρίου πρέπει να διεξάγεται σε ορισμένες στοιχειομετρικές αναλογίες·

η αντίδραση μεταξύ της προς προσδιορισμό ουσίας και του αντιδραστηρίου πρέπει να εξελίσσεται με υψηλό ρυθμό.

η χημική αντίδραση μεταξύ της αναλυόμενης ουσίας και του αντιδραστηρίου πρέπει να προχωρήσει πλήρως, δηλ. η αναστρεψιμότητα της αντίδρασης δεν επιτρέπεται.

η αντίδραση μεταξύ της αναλυόμενης ουσίας και του αντιδραστηρίου δεν πρέπει να συνοδεύεται από παρενέργειες.

Για την ακριβή μέτρηση των όγκων, χρησιμοποιούνται εργαλεία μέτρησης: προχοΐδες, πιπέτες, ογκομετρικές φιάλες και ογκομετρικοί κύλινδροι.

Οι προχοΐδες έχουν σχεδιαστεί για τιτλοδότηση και ακριβή μέτρηση της ποσότητας του αντιδραστηρίου που καταναλώθηκε. Πρόκειται για διαβαθμισμένους γυάλινους σωλήνες, το κάτω άκρο των οποίων είναι κωνικό και εφοδιασμένο είτε με εσμυρισμένο γυάλινο στρόφιγγα είτε με ελαστικό σωλήνα με σφαιρικό πώμα συνδεδεμένο σε πιπέτα. Οι προχοΐδες κατασκευάζονται σε χωρητικότητες από 10 έως 100 ml. Για ιδιαιτέρως ακριβείς αναλύσεις, χρησιμοποιούνται μικροπροψίδες των 1 και 2 ml. Οι προχοΐδες που χρησιμοποιούνται πιο συχνά είναι από 10 έως 50 ml. Η διαβάθμιση της προχοΐδας ξεκινά από την κορυφή, από αυτήν προς τα κάτω υπάρχουν μεγάλες διαιρέσεις 1 ml μέχρι το κάτω σημάδι. Ολόκληρα χιλιοστόλιτρα χωρίζονται σε δέκατα. Ο όγκος του υγρού που χύνεται από την προχοΐδα προσδιορίζεται από τη διαφορά στα επίπεδα πριν και μετά την τιτλοδότηση. Οι μετρήσεις της στάθμης του υγρού πρέπει να εκτελούνται με μεγάλη ακρίβεια. Η ακρίβεια των μετρήσεων παρεμποδίζεται από το γεγονός ότι η προχοΐδα έχει κοίλο μηνίσκο. Το ορατό σχήμα του μηνίσκου εξαρτάται από τις συνθήκες φωτισμού, επομένως όταν διαβάζετε πίσω από την προχοΐδα, πρέπει να τοποθετείτε από κοντά λευκό χαρτί. Τα μάτια πρέπει να βρίσκονται στο επίπεδο του μηνίσκου κατά την ανάγνωση. Οι προχοΐδες γεμίζουν με χωνί. Το πάνω μέρος της προχοΐδας καλύπτεται με ένα καπάκι για να μην εισχωρεί η σκόνη. Πριν την πλήρωση με το διάλυμα, η προχοΐδα πρέπει να ξεπλυθεί τρεις φορές με το ίδιο διάλυμα.

Οι πιπέτες χρησιμοποιούνται σε περιπτώσεις όπου είναι απαραίτητο να μετρηθεί ένας συγκεκριμένος ακριβής όγκος υγρού από ένα παρασκευασμένο διάλυμα και να μεταφερθεί σε άλλο δοχείο. Οι πιπέτες είναι γυάλινοι σωλήνες με διαστολή στη μέση και ελαφρύ στένωση στο κάτω άκρο. Η χωρητικότητα της πιπέτας υποδεικνύεται στο επάνω μέρος. Οι πιπέτες κατασκευάζονται με χωρητικότητα από 1 ml έως 100 ml. Οι βαθμολογημένες πιπέτες έχουν διαιρέσεις των 25, 10, 5, 2, 1 ml. Για τη μέτρηση του χιλιοστού του χιλιοστού χρησιμοποιούνται επίσης μικροπιπέτες των 0,2 και 0,1 ml. Οι πιπέτες αποθηκεύονται σε ειδικά ράφια σε κάθετη θέση. Γεμίστε το σιφώνιο με το διάλυμα χρησιμοποιώντας έναν λαστιχένιο βολβό ή τραβήξτε το διάλυμα μέσα στο σιφώνιο από το στόμα μέσω της κορυφής του σωλήνα. Η τελευταία μέθοδος δεν συνιστάται λόγω της πιθανής εισόδου υγρού στο στόμα. Όταν γεμίζετε το σιφώνιο με ένα διάλυμα, το τελευταίο αναρροφάται ελαφρώς πάνω από το σημάδι και στη συνέχεια η επάνω οπή σφίγγεται γρήγορα με τον δείκτη, έτσι ώστε το υγρό να μην χυθεί έξω από την πιπέτα. Η γεμισμένη πιπέτα ανασηκώνεται ελαφρά έτσι ώστε το άκρο να βγαίνει μόνο από το διάλυμα, αλλά όχι από το δοχείο από το οποίο λαμβάνεται το διάλυμα. Στη συνέχεια, κρατώντας το μάτι στο επίπεδο του σημάδι, εκτονώστε προσεκτικά την πίεση του δακτύλου, σηκώνοντας ελαφρά την άκρη του και το υγρό ρέει έξω σταγόνα-σταγόνα. Μόλις το κάτω μέρος του μηνίσκου φτάσει στη γραμμή σημάδι, το άνοιγμα της πιπέτας κλείνει καλά με ένα δάχτυλο και το μετρημένο υγρό χύνεται σε άλλο δοχείο. Το διάλυμα αποστραγγίζεται από την πιπέτα αγγίζοντας το άκρο της πιπέτας στο τοίχωμα του δοχείου όπου χύνεται το διάλυμα. Συνήθως, το διάλυμα αφήνεται να στραγγίσει ελεύθερα ή η ταχύτητα αποστράγγισης επιβραδύνεται καλύπτοντας μέρος του άνω ανοίγματος της πιπέτας με ένα δάχτυλο. Όταν χυθεί όλο το υγρό, πρέπει να περιμένετε 20 - 30 δευτερόλεπτα και, στη συνέχεια, αφαιρέστε την πιπέτα από το δοχείο. Η σταγόνα υγρού που παραμένει στο άκρο της πιπέτας δεν πρέπει να φυσηθεί, καθώς έχει ληφθεί υπόψη κατά τη βαθμονόμηση της πιπέτας. Όταν εργάζεστε με μια πιπέτα, πριν γεμίσετε την τελευταία με διάλυμα, είναι απαραίτητο να ξεπλύνετε την πιπέτα αρκετές φορές με το ίδιο διάλυμα.

Μετά την ολοκλήρωση της εργασίας, η πιπέτα πρέπει να πλυθεί με απεσταγμένο νερό.

Οι ογκομετρικές φιάλες χρησιμοποιούνται κυρίως για την παρασκευή διαλυμάτων ορισμένης συγκέντρωσης. Πρόκειται για αγγεία με επίπεδο πυθμένα με στενό και μακρύ λαιμό. Στο λαιμό υπάρχει ένα σημάδι σε μορφή δακτυλίου, μέχρι το οποίο πρέπει να γεμίσει η φιάλη (κατά μήκος του κάτω άκρου του υγρού μηνίσκου) για να ληφθεί ο όγκος που αναγράφεται στο φαρδύ μέρος της φιάλης. Οι ογκομετρικές φιάλες έχουν σχεδιαστεί για όγκους 50, 100, 200, 500, 1000, 5000 ml. Η χωρητικότητα της φιάλης αναγράφεται στην επιγραφή της φιάλης. Η φιάλη κλείνεται με γυάλινο πώμα. Γεμίστε τη φιάλη πρώτα μέσω μιας χοάνης που έχει εισαχθεί σε αυτήν και στη συνέχεια από μια πιπέτα έτσι ώστε ο κάτω μηνίσκος να βρίσκεται απέναντι από τη γραμμή.

Οι βαθμολογημένοι κύλινδροι χρησιμοποιούνται για τη μέτρηση ορισμένων όγκων διαλυμάτων, όταν η ακρίβεια δεν έχει μεγάλη σημασία. Είναι βολικά για την ανάμειξη και την αραίωση διαλυμάτων συγκεκριμένου όγκου. Υπάρχουν διαιρέσεις κατά το ύψος του κυλίνδρου. Κατά τη μέτρηση, το μάτι πρέπει να βρίσκεται πάντα στο ίδιο επίπεδο με τον κάτω μηνίσκο. Οι βαθμολογημένοι κύλινδροι δεν χρησιμοποιούνται για την ακριβή μέτρηση όγκων.

Τα γυάλινα σκεύη που προορίζονται για την εκτέλεση χημικών αναλύσεων πρέπει να πλένονται προσεκτικά. Αυτό είναι ένα από τα πιο σημαντικά στοιχεία της εργασίας, παρέχοντας ακριβή αποτελέσματα. Το κριτήριο για την καθαρότητα των γυάλινων σκευών είναι το να στάζει σταγονίδια νερού από τα εσωτερικά τοιχώματα. Εάν εμφανιστούν σταγόνες στους τοίχους κατά το ξέβγαλμα, τότε, κατά την έναρξη της εργασίας, είναι απαραίτητο να πλύνετε ξανά τα πιάτα. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε ειδικά βολάν. Μετά από αυτό, τα πιάτα γεμίζουν με ένα μείγμα χρωμίου, το οποίο οξειδώνει ίχνη οργανικών ουσιών στο ποτήρι και διατηρούνται για κάποιο χρονικό διάστημα (έως μισή ώρα). Μετά το πλύσιμο των πιάτων, το μείγμα χρωμίου συλλέγεται για επαναχρησιμοποίηση. Αφού χυθεί το μείγμα χρωμίου σε μια φιάλη συλλογής, τα πιάτα ξεπλένονται πρώτα με νερό βρύσης και μετά με απεσταγμένο νερό. Εάν τα πιάτα πρέπει να χρησιμοποιηθούν στεγνά, στεγνώνουν σε ειδικά ντουλάπια στεγνώματος.

Η τιτλοδότηση πραγματοποιείται ως εξής:

Μια καθαρή προχοΐδα ξεπλένεται 2-3 φορές με μια μικρή ποσότητα διαλύματος εργασίας για την απομάκρυνση του υπολειμματικού νερού.

Τοποθετήστε την προχοΐδα κατακόρυφα στο σκέλος του τριπόδου και γεμίστε με το τιτλοδοτημένο διάλυμα σε επίπεδο ελαφρώς πάνω από το μηδέν.

Μέρος του διαλύματος χαμηλώνεται στο παρεχόμενο ποτήρι για να εκτοπίσει τον αέρα από τον ελαστικό σωλήνα και την πιπέτα.

Φέρτε τη στάθμη του υγρού στο μηδέν. Δεν πρέπει να μείνει ούτε μια σταγόνα διαλύματος στο άκρο της προχοΐδας (αφαιρείται αγγίζοντας το γυαλί).

Μεταφέρετε το διάλυμα δοκιμής με σιφώνιο στη φιάλη τιτλοδότησης.

Ρίξτε σταδιακά το υγρό από την προχοΐδα στη φιάλη μέχρι να φτάσετε στο σημείο ισοδυναμίας.

Κατά την καταμέτρηση του υγρού, το μάτι κρατιέται ακριβώς στο επίπεδο του μηνίσκου. Για τα έγχρωμα διαλύματα, η ανάγνωση γίνεται κατά μήκος του άνω μηνίσκου, για τα άχρωμα διαλύματα, κατά μήκος του κάτω.

Στο τέλος της εργασίας, η προχοΐδα γεμίζει με νερό πάνω από τη μηδενική διαίρεση και κλείνει από πάνω με δοκιμαστικό σωλήνα.

Μπορούν να γίνουν λάθη στις χημικές αναλύσεις, επομένως γίνονται πολλές παράλληλες μετρήσεις. Συστηματικά σφάλματα στην ογκομετρική ανάλυση μπορεί να προκύψουν λόγω λανθασμένου προσδιορισμού της συγκέντρωσης των διαλυμάτων εργασίας, αλλαγές στη συγκέντρωση κατά την αποθήκευση, ανακρίβειες στα ογκομετρικά γυάλινα σκεύη, λανθασμένη επιλογή δείκτη κ.λπ.

Οι πηγές τυχαίων σφαλμάτων είναι: η ανακρίβεια πλήρωσης της προχοΐδας στη μηδενική διαίρεση, η ανακρίβεια ανάγνωσης του όγκου στην κλίμακα προχοΐδας, η αβεβαιότητα της περίσσειας του αντιβασιλέα μετά την προσθήκη της τελευταίας σταγόνας του διαλύματος εργασίας κατά τη διάρκεια της τιτλοδότησης.

Οι υπολογισμοί στην τιτρομετρική ανάλυση πραγματοποιούνται σύμφωνα με ο νόμος των ισοδυνάμων: στις ίδιες μοριακές συγκεντρώσεις του ισοδύναμου, τα διαλύματα αλληλεπιδρούν μεταξύ τους σε ίσους όγκους. Σε διάφορες συγκεντρώσεις, οι όγκοι των διαλυμάτων των ουσιών που αλληλεπιδρούν είναι αντιστρόφως ανάλογοι με τις συγκεντρώσεις τους:

V1 s(1/z Χ1) = V2 s(1/z Χ2) (1)

Και για τα δύο αντιδρώντα, το γινόμενο της μοριακής συγκέντρωσης του ισοδύναμου του διαλύματος και του όγκου είναι σταθερή τιμή. Με βάση το νόμο των ισοδυνάμων, μπορούν να γίνουν διάφοροι ποσοτικοί υπολογισμοί.

Έτσι, για παράδειγμα, γνωρίζοντας τη μοριακή συγκέντρωση του ισοδύναμου ενός διαλύματος, καθώς και τους όγκους των διαλυμάτων που χρησιμοποιούνται για την τιτλοδότηση, μπορεί κανείς να προσδιορίσει τη μοριακή συγκέντρωση και τον τίτλο ενός άλλου διαλύματος. Για παράδειγμα:

Για την εξουδετέρωση 20,00 ml διαλύματος θειικού οξέος, χρησιμοποιήθηκαν 12,00 ml αλκαλικού διαλύματος με μοριακή ισοδύναμη συγκέντρωση 0,2000 mol/l. Υπολογίστε τη μοριακή ισοδύναμη συγκέντρωση και τον τίτλο του θειικού οξέος σε αυτό το διάλυμα.

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O

NaOH + S H2SO4 = S Na2SO4 + H2O

Από την εξίσωση φαίνεται ότι ο παράγοντας ισοδυναμίας H2SO4 είναι ίσος με S και ο συντελεστής ισοδυναμίας NaOH είναι ίσος με 1. Αντικαθιστώντας τις τιμές στον τύπο (1), λαμβάνουμε:

c(S H2SO4) = 0,2000 mol/l · 12,00 ml / 20,00 ml = 0,1200 mol/l

t(H2SO4) = c(1/2 H2SO4) · Μ(1/2 H2SO4) / 1000, g/ml

Ως εκ τούτου t(Н2SO4) = 0,1200 mol/l 49 g/m/1000 = 0,005880 g/mol

Οι υπολογισμοί στην τιτρομετρική ανάλυση θα πρέπει να γίνονται με υψηλό βαθμό ακρίβειας.

Οι όγκοι των διαλυμάτων μετρώνται στο πλησιέστερο εκατοστό του χιλιοστόλιτρου, για παράδειγμα: V (HCI) = 10,27 ml ή V (NaOH) = 22,82 ml. Η συγκέντρωση των διαλυμάτων υπολογίζεται στον τέταρτο σημαντικό αριθμό, για παράδειγμα:

γ(NSΕγώ)=0,1025 mol/l

ντο (NaOH)=0,09328 mol/l

t(NSΕγώ) = 0,003600 g/ml

Ανάλογα με την αντίδραση που αποτελεί τη βάση του ορισμού, οι μέθοδοι ογκομετρικής ανάλυσης μπορούν να χωριστούν στις ακόλουθες ομάδες:

Μέθοδοι τιτλοδότησης οξέος-βάσης ή μέθοδος εξουδετέρωσης

Μέθοδοι οξείδωσης – αναγωγής ή οξειδιμετρίας

Μέθοδος σύνθετης μέτρησης

Μέθοδοι εναπόθεσης

Μαθησιακά καθήκοντα και πρότυπα και οι λύσεις τους

Εργασία αριθμός 1.Στην ιατρική, το υπερμαγγανικό κάλιο χρησιμοποιείται ως εξωτερικό αντισηπτικό για το πλύσιμο των πληγών και του λαιμού - διάλυμα 0,1-0,5%, για γαργάρες - διάλυμα 001 - 01%, για πλύση στομάχου - διάλυμα 0,02 - 0,1%. Ποια μέθοδος τιτλομετρικής ανάλυσης μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον υπολογισμό της συγκέντρωσης ενός διαλύματος υπερμαγγανικού καλίου εάν υπάρχει διαθέσιμο τιτλοδοτημένο διάλυμα οξαλικού οξέος;

Αναφορά απόφασης

Το υπερμαγγανικό κάλιο είναι οξειδωτικός παράγοντας, το οξαλικό οξύ είναι ένας αναγωγικός παράγοντας. Δεδομένου ότι η αντίδραση μεταξύ αυτών των συστατικών είναι οξειδοαναγωγική, η μέθοδος υπερμαγγανατομετρίας μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης του υπερμαγγανικού καλίου.

Εργασία αριθμός 2.Προσδιορίστε τη μοριακή συγκέντρωση του ισοδύναμου και τον τίτλο του υδροχλωρίου, εάν χρησιμοποιήθηκαν 19,87 ml διαλύματος NaOH 0,1 mol/l για την τιτλοδότηση 20,00 ml αυτού του διαλύματος.

V(HCl)= 20,00 ml

V(NaOH)= 19,87 ml

c(NaOH)= 0,1000 mol/l

M (HCl) \u003d 36,5 g / mol

ντο(HCl) = ?t(HCl) = ?

Πρότυπο απόφασης.

Η εξίσωση της συνεχιζόμενης αντίδρασης:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Έτσι: f ισοδύναμο (NaOH) = 1, f ισοδύναμο (HCl) = 1.

Σύμφωνα με το νόμο των ισοδυνάμων, βρίσκουμε τη μοριακή συγκέντρωση του διαλύματος HCl:

c(NaOH) V(NaOH) = c(NSl) V(HCl)

ντο(HCl) =φίλη αλήτη

Με βάση την τιμή του c(HCl), υπολογίζουμε τον τίτλο αυτού του διαλύματος:

t(HCl) =

t(HCl)= 0,003627 g/ml

Απάντηση: c(HCl) = 0,09935 mol/l

t(HCl) = 0,003627 g/ml

περιστασιακά καθήκοντα.

Απάντηση: V(NaOH)=12,33 ml.

2. Σε ποιες περιπτώσεις το σημείο ισοδυναμίας βρίσκεται σε pH = 7, σε pH<7, при рН>7?

Απάντηση: Όταν ένα ισχυρό οξύ τιτλοδοτείται με ένα αλκάλιο, το ισοδύναμο σημείο συμπίπτει με το ουδέτερο σημείο. όταν τιτλοδοτούμε ένα ασθενές οξύ με ένα αλκάλιο, το ισοδύναμο σημείο βρίσκεται σε τιμές pH<7, при титровании слабого основания сильной кислотой эквивалентная точка лежит выше нейтральной точки.

3. Ο οξικός μόλυβδος - Pb(CH3COO)2 - είναι στυπτικό για φλεγμονώδεις δερματικές παθήσεις. Χρησιμοποιείται διάλυμα 0,5%. Υπολογίστε τη μάζα αυτής της ουσίας για να παρασκευάσετε 100 ml διαλύματος 0,5% (μάζας). Ποιο είναι το κλάσμα μάζας του μολύβδου (%) σε αυτό το διάλυμα; Π=1 g/ml.

Απάντηση: m (Pb (CH3COO) 2 \u003d 0,5 g. w% \u003d (Pb) \u003d 0,32%.

Ερωτήσεις τεστ.

1. Ποια τιμή του τίτλου του διαλύματος t(HCl) αντικατοπτρίζει τον απαιτούμενο βαθμό ακρίβειας των προσδιορισμών στην ογκομετρική ανάλυση

α) 0,03 g/ml β) 0,003715 g/ml γ) 0,0037578 g/ml) 3,7 g/ml δ) 0,0037 g/ml

2. Ποιες τιμές όγκου συγκλίνουν στην τιτρομετρική ανάλυση;

α) 2,51 ml; 10,52 ml; 8,78 ml δ) 15,27 ml; 15,22 ml; 15,31 ml

β) 5,73 ml; 7,02 ml; 15,76 ml γ) 1,07 ml; 5,34 ml; 0,78 ml.

3. Ποια μετρητικά εργαλεία καθορίζουν τον όγκο του τιτλοδοτημένου διαλύματος

α) πιπέτα γ) ογκομετρική φιάλη β) προχοΐδα γ) φιάλη

4. Ποια αντίδραση βασίζεται στην οξεοβασική τιτλοδότηση;

α) αντίδραση οξειδοαναγωγής

β) αντίδραση εξουδετέρωσης

γ) την αντίδραση σχηματισμού σύνθετων ενώσεων

δ) μια αντίδραση που προχωρά με την απελευθέρωση θερμότητας

5. Ποιο διάλυμα ονομάζεται τιτλοδοτημένο;

α) διάλυμα άγνωστης συγκέντρωσης

β) πρόσφατα παρασκευασμένο διάλυμα

γ) διάλυμα αντιδραστηρίου επακριβώς γνωστής συγκέντρωσης

δ) το διάλυμα του οποίου η συγκέντρωση πρόκειται να προσδιοριστεί

6.Ποιο είναι το σημείο ισοδυναμίας;

α) αυτό είναι το τελικό σημείο της αντίδρασης β) αυτό είναι το σημείο έναρξης της αντίδρασης

γ) την αλληλεπίδραση δύο ουσιών δ) το σημείο όπου οι όγκοι είναι ίσοι

7. Σε ποιον νόμο βασίζονται οι υπολογισμοί στην ογκομετρική ανάλυση;

α) ο νόμος της διατήρησης της μάζας της ύλης β) ο νόμος των ισοδυνάμων

γ) Νόμος αραίωσης Ostwald δ) νόμος Raoult

8. Για ποιο σκοπό χρησιμοποιούνται οι πιπέτες;

α) για τη μέτρηση του ακριβούς όγκου του διαλύματος β) για την ογκομέτρηση

γ) για την παρασκευή διαλυμάτων δ) για την αραίωση του διαλύματος

9. Ποιος είναι ο τίτλος του διαλύματος;

α) είναι ο αριθμός των γραμμαρίων διαλυμένης ουσίας σε 1 λίτρο διαλύματος

β) αυτός είναι ο αριθμός των mol μιας διαλυμένης ουσίας σε 1 λίτρο διαλύματος

γ) αυτός είναι ο αριθμός των mol μιας διαλυμένης ουσίας σε 1 kg διαλύματος

δ) είναι ο αριθμός των γραμμαρίων διαλυμένης ουσίας σε 1 ml διαλύματος

10. Ποιες ουσίες χρησιμοποιούνται για τον προσδιορισμό του σημείου ισοδυναμίας;

α) δείκτες β) αναστολείς γ) προαγωγείς δ) καταλύτες

μεγάλοΕΡΓΑΣΙΑ ΚΑΜΠΙ 2

2.1 Τεχνική εργασίας με εργαστηριακά ογκομετρικά σκεύη που χρησιμοποιούνται στο tit μετρική ανάλυση (σε νερό)

...

Μία εξίσωση διάστασης άλατος

Μία εξίσωση διάστασης άλατος

Βασικές έννοιες της χημικής θερμοδυναμικής. Η τυπική ενθαλπία της καύσης μιας ουσίας. Συνέπειες από το νόμο της Έσσης. Ο ρόλος της χημείας στην ανάπτυξη της ιατρικής επιστήμης και της πρακτικής υγειονομικής περίθαλψης. Στοιχεία χημικής θερμοδυναμικής και βιοενέργειας. Θερμοχημεία.

παρουσίαση, προστέθηκε 01/07/2014

Ουσία και αντικείμενο της αναλυτικής χημείας ως επιστήμης. Εργασίες και μέθοδοι ποιοτικής και ποσοτικής ανάλυσης χημικών. Παραδείγματα ποιοτικών αντιδράσεων σε κατιόντα. Χαρακτηρισμός των φαινομένων που συνοδεύουν τις αντιδράσεις από υγρά (σε διαλύματα) και ξηρά μονοπάτια.

παρουσίαση, προστέθηκε 27/04/2013

Εφαρμογή της ποιοτικής ανάλυσης στο φαρμακείο. Προσδιορισμός γνησιότητας, έλεγχος καθαρότητας φαρμακευτικών προϊόντων. Μέθοδοι διεξαγωγής αναλυτικών αντιδράσεων. Εργασία με χημικά. Αντιδράσεις κατιόντων και ανιόντων. Συστηματική ανάλυση της ύλης.

φροντιστήριο, προστέθηκε στις 19/03/2012

Προέλευση του όρου «χημεία». Οι κύριες περίοδοι στην ανάπτυξη της χημικής επιστήμης. Τύποι της υψηλότερης ανάπτυξης της αλχημείας. Η περίοδος της γέννησης της επιστημονικής χημείας. Ανακάλυψη των βασικών νόμων της χημείας. Συστημική προσέγγιση στη χημεία. Σύγχρονη περίοδος ανάπτυξης της χημικής επιστήμης.

περίληψη, προστέθηκε 03/11/2009

Θεωρητική βάση αναλυτικής χημείας. Φασματικές μέθοδοι ανάλυσης. Αλληλεπίδραση αναλυτικής χημείας με επιστήμες και βιομηχανίες. Η αξία της αναλυτικής χημείας. Εφαρμογή ακριβών μεθόδων χημικής ανάλυσης. Σύνθετες ενώσεις μετάλλων.

περίληψη, προστέθηκε 24/07/2008

Τα κύρια στάδια στην ανάπτυξη της χημείας. Η αλχημεία ως φαινόμενο του μεσαιωνικού πολιτισμού. Η εμφάνιση και ανάπτυξη της επιστημονικής χημείας. Προέλευση της χημείας. Lavoisier: μια επανάσταση στη χημεία. Η νίκη της ατομικής και μοριακής επιστήμης. Η προέλευση της σύγχρονης χημείας και τα προβλήματά της στον XXI αιώνα.

περίληψη, προστέθηκε 20/11/2006

Η έννοια της διάθλασης ως μέτρο της ηλεκτρονικής πόλωσης ατόμων, μορίων, ιόντων. Αξιολόγηση του δείκτη διάθλασης για την ταυτοποίηση οργανικών ενώσεων, μετάλλων και φαρμακευτικών ουσιών, των χημικών παραμέτρων τους, ποσοτική και δομική ανάλυση.

θητεία, προστέθηκε 06/05/2011

Η ποτενσιομετρική μέθοδος είναι μια μέθοδος ποιοτικής και ποσοτικής ανάλυσης που βασίζεται στη μέτρηση των δυναμικών που προκύπτουν μεταξύ του διαλύματος δοκιμής και ενός ηλεκτροδίου που είναι βυθισμένο σε αυτό. Ποτενσιομετρικές καμπύλες τιτλοδότησης.

εργασίες ελέγχου, προστέθηκε 09/06/2006

«Η τέχνη της δοκιμασίας» και η ιστορία της εμφάνισης των εργαστηρίων. Δημιουργική ανάπτυξη της δυτικοευρωπαϊκής χημικής επιστήμης. Lomonosov M.V. ως αναλυτικός χημικός. Ρωσικά επιτεύγματα στον τομέα της χημικής ανάλυσης στους αιώνες XVIII-XIX. Η ανάπτυξη της εγχώριας χημείας τον ΧΧ αιώνα.

θητεία, προστέθηκε 26/10/2013

Από την αλχημεία στην επιστημονική χημεία: η πορεία μιας πραγματικής επιστήμης των μετασχηματισμών της ύλης. Επανάσταση στη χημεία και την ατομική και μοριακή επιστήμη ως εννοιολογική βάση της σύγχρονης χημείας Οικολογικά προβλήματα της χημικής συνιστώσας του σύγχρονου πολιτισμού.

Ομοσπονδιακή Υπηρεσία Εκπαίδευσης Κρατικό Πανεπιστήμιο Αρχιτεκτονικής και Πολιτικών Μηχανικών Tomsk

Ι.Α. ΚΟΥΡΖΙΝΑ, Τ.Σ. SHEPELENKO, G.V. ΛΥΑΜΙΝΑ, Ι.Α. ΜΠΟΖΚΟ, Ε.Α. ΒΑΪΤΟΥΛΕΒΙΤΣ

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΓΕΝΙΚΗΣ ΚΑΙ ΑΝΟΡΓΑΝΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

Φροντιστήριο

Εκδοτικός Οίκος του Tomsk State University of Architecture and Civil Engineering

UDC 546 (076.5) L 12

Εργαστήριο γενικής και ανόργανης χημείας [Κείμενο]: σχολικό βιβλίο / Ι.Α. Kurzina, T.S. Shepelenko, G.V. Lyamina [και άλλοι]? κάτω από. εκδ. Ι.Α. Κουρζίνα.

Tomsk: Publishing House Vol. κατάσταση αρχιτέκτονας.-κτίζει. un-ta, 2006. - 101 p. – ISBN 5–93057–172–4

ΣΕ το σχολικό βιβλίο παρέχει θεωρητικές πληροφορίες για τις κύριες ενότητες του γενικού μαθήματος

Και ανόργανη χημεία (τάξεις ανόργανων ενώσεων, βασικοί νόμοι και έννοιες της χημείας, ενεργειακές επιδράσεις χημικών αντιδράσεων, χημική κινητική, διαλύματα, ηλεκτροχημεία, βασικές ιδιότητες ορισμένων στοιχείων των ομάδων I - VII του περιοδικού συστήματος του D.I. Mendeleev). Το πειραματικό μέρος περιγράφει τις μεθόδους εκτέλεσης δεκαεπτά εργαστηριακών εργασιών. Το εγχειρίδιο θα επιτρέψει στους μαθητές να προετοιμαστούν πιο αποτελεσματικά για πρακτικά μαθήματα και να εξοικονομήσουν χρόνο κατά την προετοιμασία εκθέσεων σχετικά με την εργαστηριακή εργασία. Το σχολικό βιβλίο απευθύνεται σε όλες τις ειδικότητες όλων των μορφών εκπαίδευσης.

Εγώ θα. 14, καρτέλα. 49, βιβλιογραφία. 9 τίτλοι Έκδοση με απόφαση του συντακτικού και εκδοτικού συμβουλίου του TGASU.

Αξιολογητές:

Αναπληρωτής Καθηγητής του Τμήματος Αναλυτικής Χημείας, KhP TSU, Ph.D. V.V. Shelkovnikov Αναπληρωτής Καθηγητής του Τμήματος Γενικής Χημείας, TPU, Ph.D. Γ.Α. Voronova Αναπληρώτρια Καθηγήτρια του Τμήματος Χημείας, TSUAE, Ph.D. T.M. Γιουζάκοφ

Πανεπιστήμιο, 2006


Εισαγωγή .....................................
Κανόνες εργασίας σε χημικό εργαστήριο .......................................... .... ...................
Εργαστηριακή εργασία αριθμός 1. Κατηγορίες ανόργανων ενώσεων...................................
Εργαστηριακή εργασία νούμερο 2. Προσδιορισμός του μοριακού βάρους του οξυγόνου...................
Εργαστηριακή εργασία αριθμός 3.Προσδιορισμός της θερμικής επίδρασης μιας χημικής αντίδρασης.....
Εργαστηριακή εργασία αριθμός 4. Κινητική χημικών αντιδράσεων............................................
Εργαστηριακή εργασία αριθμός 5.Προσδιορισμός της συγκέντρωσης του διαλύματος. Η σκληρότητα του νερού...
Εργαστηριακή εργασία αριθμός 6.Αντιδράσεις σε διαλύματα ηλεκτρολυτών. Υδρόλυση αλάτων ..........
Εργαστηριακή εργασία αριθμός 7. Ηλεκτροχημικές διεργασίες.............................................
Εργαστηριακή εργασία αριθμός 8. Χημικές ιδιότητες μετάλλων. Διάβρωση........................
Εργαστηριακή εργασία αριθμός 9. Το αλουμίνιο και οι ιδιότητές του....................................................
Εργαστηριακή εργασία αριθμός 10. Πυρίτιο. Υδραυλικά συνδετικά.................................
Εργαστηριακή εργασία αριθμός 11. Ενώσεις αζώτου και φωσφόρου.............................................
Εργαστηριακή εργασία αριθμός 12. Το θείο και οι ιδιότητές του...............................................................
Εργαστηριακή εργασία αριθμός 13. Στοιχεία υποομάδας χρωμίου..............................................
Εργαστηριακή εργασία Νο 14. Αλογόνα .......................................... ..........................................
Εργαστηριακή εργασία αριθμός 15. Στοιχεία της υποομάδας του μαγγανίου.........................................
Εργαστηριακή εργασία αριθμός 16. Υποομάδα της οικογένειας του σιδήρου.............................................
Συμπέρασμα................................................. ................................................ . ............................

Παράρτημα 1. Κατάλογος βασικών οξέων........................................................................
Παράρτημα 2. Χαρακτηριστικά όξινη βάσηδείκτες ...................................
Παράρτημα 3. Το σημαντικότερο φυσική και χημικήαξίες .....................................................
Παράρτημα 4. Το πιο σημαντικό φυσική και χημικήσταθερές ................................................
Παράρτημα 5 Σχέση μεταξύ μονάδων...........................................
Παράρτημα 6 Προθέματα πολλαπλών και υποπολλαπλάσιων....................................................
Παράρτημα 7. Κρυοσκοπικές και βουλλιοσκοπικές σταθερές ορισμένων φυλών
δημιουργοί ................................................ ...................................................... ................................................
Παράρτημα 8		ηλεκτρολυτική διάσταση (α) από τα σημαντικότερα
ηλεκτρολύτες σε διαλύματα 0,1 Ν στους 25 °C.............................................................................
Παράρτημα 9	Σταθερές	διάσταση	ορισμένοι ηλεκτρολύτες σε υδατικό
διαλύματα στους 25 °C...............................................................................................................
Παράρτημα 10.		διαλυτότητα	ανόργανες ενώσεις σε
θερμοκρασία δωματίου.........................................................................................................
Παράρτημα 11. Ηλεκτροχημική σειρά τάσεων και τυπικό ηλεκτρόδιο
δυναμικό στους 25 °C...........................................................................................................
Παράρτημα 12. Διεργασίες που συμβαίνουν κατά την ηλεκτρόλυση υδατικών διαλυμάτων
άλατα ..................................................... ................................................ . ................................................
Παράρτημα 13. Περιοδικό σύστημα στοιχείων Δ.Ι. Μεντελέεφ ................................

ΕΙΣΑΓΩΓΗ

Η χημεία αναφέρεται στις φυσικές επιστήμες που μελετούν τον υλικό κόσμο γύρω μας. Τα υλικά αντικείμενα που αποτελούν το αντικείμενο μελέτης της χημείας είναι τα χημικά στοιχεία και οι διάφορες ενώσεις τους. Όλα τα αντικείμενα του υλικού κόσμου βρίσκονται σε συνεχή κίνηση (αλλαγή). Υπάρχουν διάφορες μορφές κίνησης της ύλης, συμπεριλαμβανομένης της χημικής μορφής κίνησης, η οποία είναι επίσης αντικείμενο μελέτης της χημείας. Η χημική μορφή της κίνησης της ύλης περιλαμβάνει μια ποικιλία χημικών αντιδράσεων (μετασχηματισμοί ουσιών). Ετσι, Η Χημεία είναι η επιστήμη των ιδιοτήτων των χημικών στοιχείων και των ενώσεων τους και των νόμων που διέπουν τους μετασχηματισμούς των ουσιών.

Η πιο σημαντική εφαρμοσμένη πτυχή της σύγχρονης χημείας είναι η σκόπιμη σύνθεση ενώσεων με τις απαραίτητες και προβλεπόμενες ιδιότητες για τη μετέπειτα εφαρμογή τους σε διάφορους τομείς της επιστήμης και της τεχνολογίας, ιδίως για την απόκτηση μοναδικών υλικών. Θα πρέπει να σημειωθεί ότι η χημεία ως επιστήμη έχει κάνει σύντομο δρόμο μέχρι τις μέρες μας - περίπου από τη δεκαετία του '60 του XIX αιώνα. Σε μια περίοδο που διήρκεσε ενάμιση αιώνα, αναπτύχθηκε μια περιοδική ταξινόμηση των χημικών στοιχείων και το δόγμα της περιοδικότητας, δημιουργήθηκε μια θεωρία της δομής του ατόμου, μια θεωρία χημικών δεσμών και η δομή των χημικών ενώσεων, τόσο σημαντικά εμφανίστηκαν κλάδοι για την περιγραφή των χημικών διεργασιών ως χημική θερμοδυναμική και χημική κινητική, προέκυψε η κβαντική χημεία, η ραδιοχημεία, η πυρηνική φυσική. Η χημική έρευνα έχει επεκταθεί έτσι ώστε ορισμένοι κλάδοι της χημείας - ανόργανη χημεία, οργανική χημεία, αναλυτική χημεία, φυσική χημεία, χημεία πολυμερών, βιοχημεία, γεωργική χημείακαι άλλοι - έγιναν αυτο-

στέρεες ανεξάρτητες επιστήμες.

Αυτό το διδακτικό βοήθημα περιλαμβάνει δύο βασικές ενότητες της σύγχρονης χημείας: «Γενική Χημεία» και «Ανόργανη Χημεία». Τα θεωρητικά θεμέλια για την κατανόηση της ποικιλόμορφης και πολύπλοκης εικόνας των χημικών φαινομένων τίθενται από τη γενική χημεία. Η ανόργανη χημεία εισάγει ουσίες που σχηματίζονται από χημικά στοιχεία στον κόσμο του σκυροδέματος. Οι συγγραφείς προσπάθησαν να καλύψουν τα κύρια θέματα του μαθήματος της γενικής χημείας με τον συντομότερο δυνατό τρόπο. Ιδιαίτερη προσοχή δίνεται στις θεωρητικές ενότητες της γενικής χημείας: βασικοί νόμοι και έννοιες της χημείας, χημική θερμοδυναμική, χημική κινητική, ιδιότητες διαλυμάτων, ηλεκτροχημεία. Στην ενότητα «Ανόργανη Χημεία» αναφέρονται οι κύριες ιδιότητες στοιχείων των ομάδων I - VII του περιοδικού συστήματος του Δ.Ι. Μεντελέεφ. Τα παραρτήματα δίνουν τις βασικές φυσικές και χημικές ιδιότητες των ανόργανων ουσιών. Αυτό το διδακτικό βοήθημα έχει σχεδιαστεί για να βοηθήσει τους μαθητές να κατακτήσουν τις βασικές αρχές της χημείας, να αποκτήσουν τις δεξιότητες για την επίλυση τυπικών προβλημάτων και τη διεξαγωγή πειραμάτων σε ένα χημικό εργαστήριο.

Κατά τη διεξαγωγή εργαστηριακών εργασιών, είναι πολύ σημαντικό να τηρείτε τις προφυλάξεις ασφαλείας. Η εργασία με αυτό το εκπαιδευτικό βοήθημα θα πρέπει να ξεκινήσει με μια γνωριμία με τους βασικούς κανόνες εργασίας σε ένα χημικό εργαστήριο.

ΚΑΝΟΝΕΣ ΕΡΓΑΣΙΑΣ ΣΤΟ ΧΗΜΙΚΟ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ

Απαιτήσεις ασφαλείας πριν από την έναρξη της εργασίας:

1. Πριν από την εκτέλεση εργαστηριακών εργασιών, είναι απαραίτητο να εξοικειωθείτε με τις φυσικές και τεχνικές ιδιότητες των ουσιών που χρησιμοποιούνται και σχηματίζονται κατά τη χημική αντίδραση, καθώς και με τις οδηγίες και τους κανόνες χειρισμού τους.

2. Διατηρήστε το χώρο εργασίας καθαρό και τακτοποιημένο. Μόνο τα απαραίτητα εργαλεία και ένα βιβλίο εργασίας πρέπει να υπάρχουν στην επιφάνεια εργασίας.

Απαιτήσεις ασφαλείας κατά την εργασία:

1. Το πείραμα θα πρέπει να ξεκινά μόνο όταν ο σκοπός και τα καθήκοντά του είναι ξεκάθαρα κατανοητά, όταν εξεταστούν τα επιμέρους στάδια του πειράματος.

2. Η εργασία με δηλητηριώδεις, πτητικές και καυστικές ουσίες πρέπει να εκτελείται μόνο σε απαγωγέα καπνού.

3. Σε κάθε εργασία, να είστε προσεκτικοί, να θυμάστε αυτή την ανακρίβεια

Και η απροσεξία μπορεί να οδηγήσει σε ατύχημα.

4. Μην γέρνετε πάνω από ένα δοχείο με βραστό υγρό. Ο θερμαινόμενος δοκιμαστικός σωλήνας πρέπει να κρατηθεί με το άνοιγμα μακριά από εσάς, καθώς μπορεί να προκληθεί εκτόξευση υγρού. Ζεστάνετε το περιεχόμενο σε όλο το σωλήνα, όχι μόνο από το κάτω μέρος.

5. Μετά τη χρήση του αντιδραστηρίου, πρέπει να τοποθετηθεί αμέσως στη θέση του, ώστε να μην δημιουργείται χάος στο χώρο εργασίας και να μην ανακατεύονται αντιδραστήρια κατά την τακτοποίησή τους στο τέλος των μαθημάτων.

6. Κατά την αραίωση του πυκνού θειικού οξέος, είναι απαραίτητο να χύνεται το οξύ σε νερό σε μικρές μερίδες και όχι το αντίστροφο.

7. Απαγορεύεται η εργασία με εύφλεκτες ουσίες κοντά σε αναμμένες ηλεκτρικές συσκευές και αναμμένα αλκοολούχα λαμπάκια ή καυστήρες.

8. Θα πρέπει να μυρίζετε την ουσία κατευθύνοντας τους ατμούς προς το μέρος σας με την κίνηση του χεριού σας και όχι εισπνέοντάς τους με γεμάτο στήθος.

9. Μην χρησιμοποιείτε για πειράματα ουσία από κουτιά, συσκευασίες και σταγονόμετρα χωρίς ετικέτες ή με δυσανάγνωστες επιγραφές.

10. Εάν έλθει σε επαφή οξύ ή αλκάλιο με το δέρμα, είναι απαραίτητο να πλύνετε την καμένη περιοχή με άφθονο νερό και στη συνέχεια - σε περίπτωση εγκαυμάτων με οξύ -Διάλυμα σόδας 3% και σε περίπτωση εγκαυμάτων με αλκάλια - 1% διάλυμα βορικού οξέος.

11. Εάν το αντιδραστήριο εισέλθει στα μάτια, ξεπλύντε τα με μια ροή νερού και σε περίπτωση δηλητηρίασης από αέρια, παρέχετε στο θύμα καθαρό αέρα.

12. Για την αποφυγή δηλητηριάσεων, απαγορεύεται αυστηρά η αποθήκευση και η κατανάλωση τροφίμων, καπνού στους χώρους εργασίας των χημικών εργαστηρίων.

Απαιτήσεις ασφαλείας στο τέλος της εργασίας:

Είναι απαραίτητο να καθαρίσετε ό,τι έχει χυθεί, σπάσει και διασκορπιστεί από το τραπέζι και το πάτωμα. Μετά την ολοκλήρωση του πειράματος, ο χώρος εργασίας πρέπει να τεθεί σε τάξη. Μην πετάτε κόκκους και κομμάτια μετάλλου στο νεροχύτη, αλλά βάλτε τα σε ειδικό σκεύος και παραδώστε τα στον βοηθό εργαστηρίου. Καμία ουσία από το εργαστήριο δεν μπορεί να μεταφερθεί στο σπίτι. Αφού τελειώσετε την εργασία, πρέπει

πλύνετε καλά τα χέρια σας.Αναφέρετε αμέσως στον δάσκαλο όλες τις παραβιάσεις των κανόνων ασφαλείας και τις απρόβλεπτες καταστάσεις!

Έχω διαβάσει και συμφωνώ να συμμορφώνομαι με τους κανονισμούς ασφαλείας Υπογραφή του μαθητή:

Πραγματοποιήθηκε ενημέρωση, ελεγμένη γνώση των κανονισμών ασφαλείας Υπογραφή καθηγητή:

Εργαστήριο #1

ΤΑΞΕΙΣ ΑΝΟΡΓΑΝΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ

Σκοπός της εργασίας: να μελετήσει τις κατηγορίες ανόργανων ενώσεων, τις μεθόδους παρασκευής τους και τις χημικές ιδιότητες.

Θεωρητικό μέρος

Όλες οι χημικές ουσίες χωρίζονται σε δύο ομάδες: απλές και σύνθετες. Απλές ουσίεςαποτελούνται από άτομα ενός στοιχείου (Cl2, O2, C, κ.λπ.). Η σύνθεση του συμπλέγματος περιλαμβάνει δύο ή περισσότερα στοιχεία (K2SO4, NaOH, HNO3 κ.λπ.). Οι πιο σημαντικές κατηγορίες ανόργανων ενώσεων είναι τα οξείδια, τα υδροξείδια και τα άλατα (σχήμα).

Τα οξείδια είναι ενώσεις που αποτελούνται από δύο στοιχεία, ένα εκ των οποίων είναι το οξυγόνο. Ανάλογα με τα λειτουργικά χαρακτηριστικά, τα οξείδια διακρίνονται σε άλατα που σχηματίζουν άλατα και σε μη άλατα (αδιάφορα). Δεν σχηματίζει αλάτιονομάζονται οξείδια που δεν σχηματίζουν ένυδρες ενώσεις και άλατα (CO, NO, N2O). Οξείδια που σχηματίζουν άλαταανάλογα με τις χημικές τους ιδιότητες διακρίνονται σε βασικές, όξινες και αμφοτερικές (σχήμα). Οι χημικές ιδιότητες των οξειδίων παρουσιάζονται στον πίνακα. 1.

Na2O; MgO CuO.

Οξείδια οξέοςσχηματίζουν όλα τα αμέταλλα (εκτός F) και μέταλλα με υψηλό βαθμό οξείδωσης (+5, +6, +7), για παράδειγμα SO3. P2 O5 ; Mn2O7; CrO3.

Αμφοτερικά οξείδιασχηματίζουν μερικά μέταλλα σε κατάσταση οξείδωσης +2 (Be, Zn, Sn, Pb) και σχεδόν όλα τα μέταλλα στις +3 και +4 καταστάσεις οξείδωσης (Al, Ga, Sc, Ge, Sn, Pb, Cr, Mn).

Τραπέζι 1

Χημικές ιδιότητες οξειδίων

	Βασικά οξείδια		Οξείδια οξέος


	Βασικό οξείδιο + H2O → Βάση		Οξείδιο οξέος + H2O → Οξύ
	CaO+H2O → Ca(OH)2		SO3 +H2O → H2 SO4
	Κύριος οξείδιο + οξύ. οξείδιο → αλάτι		Οξύ οξείδιο + Βασικό οξείδιο → Αλάτι
	CaO+CO2 → CaCO3		SO3 + Na2O → Na2 SO4
	Κύριος οξείδιο + οξύ → αλάτι + Η2Ο		Οξύ οξείδιο + βάση → αλάτι + Η2Ο
	CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O		SO3 + 2NaOH → Na2 SO4 + H2O

Αμφοτερικά οξείδια

1. Αμφοτερικό οξείδιο + Η 2 O →

2. Αμφ. οξείδιο + οξύ. οξείδιο → αλάτι 2. Αμφ. οξείδιο + Βασικό οξείδιο → Αλάτι

ZnO + N2 O5 → Zn(NO3 )2	ZnO2 + Na2 O → Na2 ZnO2 (σε τήγμα)
3. Αμφ. οξείδιο + Οξύ → Αλάτι + Η2 Ο 3. Αμφ. οξείδιο + βάση → αλάτι + Η2Ο
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 +H2O	ZnO+2NaOH → Na2 ZnO2 +H2 O (σε τήγμα)

	ZnO + 2NaOH 2 → Na2 (σε διάλυμα)

ΑΝΟΡΓΑΝΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ

			Κύριος
ΙΑ: Li, Na, K, Rb, Cs			Me2 O (Me=Li, Na, K, Rb, Cs)
ΙΙΑ: Mg, Ca, Sr, Ba			MeO (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
ΑΜΦΟΤΕΡΙΚΟΣ		Σχηματισμός αλατιού	Αμφοτερικός
ΑΜΦΟΤΕΡΙΚΟΣ			EO (E=Be, Zn, Sn, Pb)
			E2 O3 (E=Al, Ga, Cr)
			EO2 (E=Ge, Pb)
			Όξινο
			Όξινο
			Cl2O
			EO2 (E=S, Se, C, Si)
ΕΥΓΕΝΗΣ			E2 O3 (E=N, As)
ΕΥΓΕΝΗΣ			E2 O5 (E=N, P, As, I)
			EO3 (E = S, Se)
VIIIA: He, Ne, Ar
			Δεν σχηματίζει αλάτι
			CO, NO, N2O, SiO, S2O
ΑΜΕΤΑΛΛΑ
			Βασικό (λόγοι)
VA: N2, P, As			Βασικό (λόγοι)
VIA: O2, S, Se			MeOH (Me=Li, Na, K, Rb, Cs)
VIIA: F2, Cl2, Br2, I2			Me(OH)2 (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
			Αμφοτερικός
			E(OH)2 (E=Be, Zn, Sn, Pb)
			E(OH)3 (E=Al, Cr)
	ΥΔΡΟΞΕΙΔΙΑ		Όξινο (οξέα)
			Οξυγόνο-	Χωρίς οξύ


			HEO2 (E=N, As)	(E=F, Cl, Br, I)
			H3 AsO3
			H2 EO3 (E=Se, C)
			HEO3 (E=N, P, I)
			H3 EO4 (E=P, As)
			H2 EO4 (E=S, Se, Cr)
			HEO4 (E=Cl, Mn)
		Βασικά άλατα (υδροξοάλατα)
			FeOH(NO3)2, (CaOH)2SO4
		Μέτρια άλατα (κανονικά)
			Na2CO3, Mg(NO3)2, Ca3 (PO4)2
			Na2CO3, Mg(NO3)2, Ca3 (PO4)2
		Όξινα άλατα (υδροάλατα)
			NaHSO4, KHSO4, CaH2 (PO4)2
Ταξινόμηση ανόργανων ενώσεων

Τα υδροξείδια είναι χημικές ενώσεις οξειδίων με νερό. Σύμφωνα με τις χημικές ιδιότητες, διακρίνονται τα βασικά υδροξείδια, τα υδροξείδια οξέος και τα αμφοτερικά υδροξείδια (βλ. σχήμα). Οι κύριες χημικές ιδιότητες των υδροξειδίων δίνονται στον πίνακα. 2.

Βασικά υδροξείδιαή βάσεις είναι ουσίες που κατά την ηλεκτρολυτική διάσταση σε υδατικά διαλύματα σχηματίζουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ–) και δεν σχηματίζουν άλλα αρνητικά ιόντα. Τα υδροξείδια αλκαλιμετάλλων που είναι άμεσα διαλυτά στο νερό, εκτός από το LiOH, ονομάζονται αλκάλια. Τα ονόματα των κύριων υδροξειδίων σχηματίζονται από τη λέξη "υδροξείδιο" και το όνομα του στοιχείου στη γενετική περίπτωση, μετά την οποία, εάν είναι απαραίτητο, ο βαθμός οξείδωσης του στοιχείου υποδεικνύεται σε αγκύλες με λατινικούς αριθμούς. Για παράδειγμα, το Fe (OH) 2 είναι υδροξείδιο του σιδήρου (II).

Υδροξείδια οξέοςή οξέα είναι ουσίες που όταν διασπώνται σε υδατικά διαλύματα σχηματίζουν θετικά φορτισμένα ιόντα υδρογόνου (Η + ) και δεν σχηματίζουν άλλα θετικά ιόντα. Τα ονόματα των υδροξειδίων οξέος (οξέα) σχηματίζονται σύμφωνα με τους κανόνες που έχουν θεσπιστεί για τα οξέα (βλ. Παράρτημα 1)

Αμφοτερικά υδροξείδιαή αμφολύτες σχηματίζονται από στοιχεία με αμφοτερικές ιδιότητες. Τα αμφοτερικά υδροξείδια ονομάζονται σαν βασικά υδροξείδια, για παράδειγμα, Al (OH) 3 - υδροξείδιο του αργιλίου. Οι αμφολύτες εμφανίζουν τόσο όξινες όσο και βασικές ιδιότητες (Πίνακας 2).

πίνακας 2

Χημικές ιδιότητες υδροξειδίων

Θεμέλια


στο Γ
Βάση → Βασικό οξείδιο + Η2Ο
στο Γ
Ba(OH)2 → BaO + H2O
Βάση + Οξύ. οξείδιο → Αλάτι + Η2Ο	2. Οξύ + Βασικό οξείδιο → Αλάτι+ Η2Ο
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O		H2SO4 + Na2 O → Na2 SO4 + H2O
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O

3. Βάση + Οξύ → Αλάτι + Η 2 Ο

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

Αμφοτερικά υδροξείδια

1. Αμφ. υδροξείδιο + οξύ. οξείδιο→ Αλάτι+Η2 Ο 1. Αμφ. υδροξείδιο+Βασικό οξείδιο → Αλάτι+Η2Ο

Τα άλατα είναι ουσίες των οποίων τα μόρια αποτελούνται από κατιόντα μετάλλου και ένα υπόλειμμα οξέος. Μπορούν να θεωρηθούν ως προϊόντα μερικής ή πλήρους αντικατάστασης του υδρογόνου στο οξύ από ένα μέταλλο ή ομάδες υδροξειδίου στη βάση από υπολείμματα οξέος.

Υπάρχουν μέτρια, όξινα και βασικά άλατα (βλ. σχήμα). Τα μεσαία ή κανονικά άλατα είναι προϊόντα πλήρους αντικατάστασης των ατόμων υδρογόνου σε οξέα με ένα μέταλλο ή ομάδες υδροξειδίου σε βάσεις με ένα υπόλειμμα οξέος. Τα όξινα άλατα είναι προϊόντα ατελούς αντικατάστασης ατόμων υδρογόνου σε μόρια οξέος από μεταλλικά ιόντα. Τα βασικά άλατα είναι προϊόντα ατελούς αντικατάστασης ομάδων υδροξειδίου σε βάσεις από όξινα υπολείμματα.

Τα ονόματα των μεσαίων αλάτων αποτελούνται από το όνομα του ανιόντος οξέος στην ονομαστική περίπτωση (Παράρτημα 1) και το όνομα του κατιόντος στη γενετική περίπτωση, για παράδειγμα CuSO4 - θειικός χαλκός. Το όνομα των αλάτων οξέος σχηματίζεται με τον ίδιο τρόπο όπως τα μεσαία, αλλά ταυτόχρονα προστίθεται το πρόθεμα hydro, υποδεικνύοντας την παρουσία μη υποκατεστημένα άτομα υδρογόνου, ο αριθμός των οποίων υποδεικνύεται με ελληνικούς αριθμούς, για παράδειγμα, Ba ( H2PO4) 2 - διόξινο φωσφορικό βάριο. Τα ονόματα των βασικών αλάτων σχηματίζονται επίσης παρόμοια με τα ονόματα των μεσαίων αλάτων, αλλά ταυτόχρονα προστίθεται το πρόθεμα hydroxo, υποδεικνύοντας την παρουσία μη υποκατεστημένης υδροξοομάδας, για παράδειγμα, Al (OH) 2 NO3 - διυδροξονιτρικό αργίλιο.

Εντολή εργασίας

Εμπειρία 1. Καθορισμός της φύσης των οξειδίων

Εμπειρία 1.1. Αλληλεπίδραση οξειδίου του ασβεστίου με νερό (Α), υδροχλωρικό οξύ (Β), καυστική σόδα (C). Το περιβάλλον του διαλύματος που προκύπτει στο πείραμα (Α) ελέγχεται χρησιμοποιώντας δείκτη

(Παράρτημα 2).

Παρατηρήσεις: Α.

Εξισώσεις αντίδρασης:

Εμπειρία 1.2. Αλληλεπίδραση οξειδίου του βορίου με νερό (Α), υδροχλωρικό οξύ (Β), καυστική σόδα (C). Το πείραμα (Α) πραγματοποιείται υπό θέρμανση.Το περιβάλλον του διαλύματος που προκύπτει στο πείραμα (Α) ελέγχεται χρησιμοποιώντας δείκτη (Παράρτημα 2).

Παρατηρήσεις: Α.

Εξισώσεις αντίδρασης:

Εμπειρία 2. Παρασκευή και ιδιότητες υδροξειδίου του αργιλίου

Εμπειρία 2.1. Αλληλεπίδραση χλωριούχου αργιλίου με έλλειψη υδροξειδίου του νατρίου

Αρ. p / p

Ενότητες, θέματα

Αριθμός ωρών

Πρόγραμμα εργασίας ανά τάξη

10 κύτταρα

11 κύτταρα

Εισαγωγή

1. Λύσεις και μέθοδοι παρασκευής τους

2. Υπολογισμοί με χημικές εξισώσεις

3. Προσδιορισμός της σύστασης των μειγμάτων

4. Προσδιορισμός του τύπου μιας ουσίας

5. Μοτίβα πορείας χημικών αντιδράσεων

6. Συνδυασμένες εργασίες

7. Ποιοτικές αντιδράσεις

Εισαγωγή στη χημική ανάλυση.

Χημικές διεργασίες.

Χημεία στοιχείων.

Διάβρωση μετάλλων.

Χημεία τροφίμων.

Φαρμακολογία.

Τελικό συνέδριο: «Η αξία του πειράματος στις φυσικές επιστήμες».

Σύνολο:

Επεξηγηματικό σημείωμα

Αυτό το μάθημα επιλογής έχει σχεδιαστεί για μαθητές των τάξεων 10-11 που επιλέγουν μια κατεύθυνση φυσικών επιστημών, σχεδιασμένη για 68 ώρες.

Η συνάφεια του μαθήματος έγκειται στο γεγονός ότι η μελέτη του θα σας επιτρέψει να μάθετε πώς να επιλύετε τους κύριους τύπους προβλημάτων υπολογισμού που προβλέπονται από το μάθημα χημείας γυμνασίου και το πρόγραμμα εισαγωγικών εξετάσεων στα πανεπιστήμια, δηλαδή να προετοιμάζετε με επιτυχία για τις εξετάσεις στη χημεία. Επιπλέον, αντισταθμίζεται η έλλειψη πρακτικής εκπαίδευσης. Αυτό κάνει τα μαθήματα συναρπαστικά και ενσταλάζει δεξιότητες στην εργασία με χημικά αντιδραστήρια και εξοπλισμό, αναπτύσσει δεξιότητες παρατήρησης και την ικανότητα λογικής σκέψης. Σε αυτό το μάθημα, έγινε προσπάθεια να αξιοποιηθεί στο έπακρο η ορατότητα ενός χημικού πειράματος, ώστε να μπορέσουν οι μαθητές όχι μόνο να δουν πώς αλληλεπιδρούν οι ουσίες, αλλά και να μετρήσουν τις αναλογίες με τις οποίες εισέρχονται σε αντιδράσεις και λαμβάνονται ως αποτέλεσμα την αντίδραση.

Στόχος του μαθήματος:διεύρυνση των ιδεών των μαθητών για ένα χημικό πείραμα.

Στόχοι μαθήματος:

Επανάληψη της ύλης που συζητήθηκε στα μαθήματα χημείας.

Διεύρυνση των ιδεών των μαθητών σχετικά με τις ιδιότητες των ουσιών.

· Βελτίωση πρακτικών δεξιοτήτων και δεξιοτήτων στην επίλυση προβλημάτων υπολογισμού για διαφορετικούς τύπους.

· Ξεπερνώντας την επίσημη εκπροσώπηση ορισμένων μαθητών σχετικά με τις χημικές διεργασίες.

Κατά τη διάρκεια του μαθήματος, οι μαθητές βελτιώνουν τις δεξιότητές τους στην επίλυση υπολογιστικών προβλημάτων, εκτελούν ποιοτικές εργασίες για την αναγνώριση ουσιών σε διαφορετικά μπουκάλια χωρίς ετικέτες και πραγματοποιούν πειραματικά αλυσίδες μετασχηματισμών.

Κατά τη διάρκεια του πειράματος στην τάξη, διαμορφώνονται πέντε είδη δεξιοτήτων και ικανοτήτων.

1. Οργανωτικές δεξιότητες και ικανότητες:

καταρτίζοντας ένα σχέδιο πειράματος σύμφωνα με τις οδηγίες.

καθορισμός του καταλόγου αντιδραστηρίων και εξοπλισμού σύμφωνα με τις οδηγίες·

προετοιμασία του εντύπου αναφοράς σύμφωνα με τις οδηγίες·

εκτέλεση του πειράματος σε μια δεδομένη στιγμή, χρησιμοποιώντας οικεία μέσα, μεθόδους και τεχνικές στην εργασία.

εφαρμογή αυτοελέγχου σύμφωνα με τις οδηγίες.

γνώση των απαιτήσεων για τη συγγραφή των αποτελεσμάτων του πειράματος.

2. Τεχνικές δεξιότητες και ικανότητες:

σωστός χειρισμός γνωστών αντιδραστηρίων και εξοπλισμού·

συναρμολόγηση συσκευών και εγκαταστάσεων από τελικά εξαρτήματα σύμφωνα με τις οδηγίες.

εκτέλεση χημικών εργασιών σύμφωνα με τις οδηγίες·

συμμόρφωση με τους κανόνες ασφάλειας της εργασίας.

3. Μέτρηση δεξιοτήτων και ικανοτήτων:

εργασία με όργανα μέτρησης σύμφωνα με τις οδηγίες·

γνώση και χρήση μεθόδων μέτρησης·

επεξεργασία των αποτελεσμάτων των μετρήσεων.

4. Διανοητικές δεξιότητες και ικανότητες:

αποσαφήνιση του σκοπού και ορισμός των καθηκόντων του πειράματος·

την υποβολή μιας υπόθεσης του πειράματος·

επιλογή και χρήση θεωρητικών γνώσεων.

παρατήρηση και καθιέρωση χαρακτηριστικών σημείων φαινομένων και διεργασιών σύμφωνα με τις οδηγίες·

σύγκριση, ανάλυση, δημιουργία σχέσεων αιτίου-αποτελέσματος,

γενίκευση των ληφθέντων αποτελεσμάτων και - διατύπωση συμπερασμάτων.

5. Δεξιότητες και ικανότητες σχεδίασης:

διόρθωση των απλούστερων δυσλειτουργιών σε εξοπλισμό, όργανα και εγκαταστάσεις υπό την επίβλεψη δασκάλου.

χρήση έτοιμου εξοπλισμού, οργάνων και εγκαταστάσεων·

παραγωγή του απλούστερου εξοπλισμού, οργάνων και εγκαταστάσεων υπό την καθοδήγηση ενός δασκάλου.

εικόνα εξοπλισμού, οργάνων και εγκαταστάσεων με τη μορφή εικόνας.

Ο έλεγχος της γνώσης πραγματοποιείται κατά την επίλυση υπολογιστικών και πειραματικών προβλημάτων.

Το αποτέλεσμα της εργασίας για το μάθημα επιλογής θα είναι η εκτέλεση μιας δοκιμαστικής εργασίας, συμπεριλαμβανομένης της κατάρτισης, της επίλυσης και της πειραματικής υλοποίησης ενός προβλήματος υπολογισμού ή μιας ποιοτικής εργασίας: προσδιορισμός της σύνθεσης μιας ουσίας ή εφαρμογή μιας αλυσίδας μετασχηματισμών.

Εισαγωγή (1 ώρα)

Σχεδιασμός, προετοιμασία και διεξαγωγή χημικού πειράματος. Προφυλάξεις ασφαλείας κατά την εργαστηριακή και πρακτική εργασία. Κανόνες για την παροχή πρώτων βοηθειών για εγκαύματα και δηλητηρίαση με χημικά αντιδραστήρια.

Θέμα 1. Διαλύματα και μέθοδοι παρασκευής τους (4 ώρες)

Η αξία των διαλυμάτων σε ένα χημικό πείραμα. Η ιδέα μιας αληθινής λύσης. Κανόνες για την παρασκευή διαλυμάτων. Τεχνοχημικοί ζυγοί και κανόνες ζύγισης στερεών.

Το κλάσμα μάζας μιας διαλυμένης ουσίας σε ένα διάλυμα. Υπολογισμός και παρασκευή διαλύματος με ορισμένο κλάσμα μάζας διαλυμένης ουσίας.

Προσδιορισμός των όγκων των διαλυμάτων με τη χρήση ογκομετρικών σκευών και της πυκνότητας των διαλυμάτων ανόργανων ουσιών με τη χρήση υδρόμετρου. Πίνακες πυκνοτήτων διαλυμάτων οξέων και αλκαλίων. Υπολογισμοί της μάζας μιας διαλυμένης ουσίας από μια γνωστή πυκνότητα, όγκο και κλάσμα μάζας μιας διαλυμένης ουσίας.

Μεταβολή της συγκέντρωσης μιας διαλυμένης ουσίας σε ένα διάλυμα. Ανάμιξη δύο διαλυμάτων της ίδιας ουσίας για να ληφθεί διάλυμα νέας συγκέντρωσης. Υπολογισμοί της συγκέντρωσης του διαλύματος που λαμβάνεται με ανάμιξη, ο κανόνας "σταυρός".

Demos. Χημικά σκεύη παρασκευής διαλυμάτων (ποτήρια, φιάλες με κωνικό και επίπεδο πυθμένα, ογκομετρικοί κύλινδροι, ογκομετρικές φιάλες, γυάλινες ράβδοι, γυάλινες χοάνες κ.λπ.). Παρασκευή διαλύματος χλωριούχου νατρίου και διαλύματος θειικού οξέος. Τεχνοχημικές ζυγαριές, βάρη. Προσδιορισμός του όγκου διαλυμάτων οξέων και αλκαλίων με τη χρήση βαθμονομημένου κυλίνδρου. Υδρόμετρο. Προσδιορισμός της πυκνότητας των διαλυμάτων με χρήση υδρόμετρου. Αύξηση της συγκέντρωσης του διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου με μερική εξάτμιση του νερού και προσθήκη περισσότερων αλκαλίων στο διάλυμα, ελέγχοντας τη μεταβολή της συγκέντρωσης με ένα υδρόμετρο. Μείωση της συγκέντρωσης του υδροξειδίου του νατρίου σε ένα διάλυμα με αραίωση του, έλεγχος της μεταβολής της συγκέντρωσης χρησιμοποιώντας ένα υδρόμετρο.

Πρακτική δουλειά. Ζύγιση σε τεχνοχημικές ζυγαριές χλωριούχου νατρίου. Παρασκευή διαλύματος χλωριούχου νατρίου με δεδομένο κλάσμα μάζας άλατος στο διάλυμα. Προσδιορισμός του όγκου διαλύματος χλωριούχου νατρίου με βαθμονομημένο κύλινδρο και προσδιορισμός της πυκνότητάς του με υδρόμετρο. Προσδιορισμός της συγκέντρωσης διαλυμάτων οξέων και αλκαλίων με τις τιμές των πυκνοτήτων τους στον πίνακα "Κλάσμα μάζας της διαλυμένης ουσίας (σε%) και η πυκνότητα των διαλυμάτων οξέων και βάσεων στους 20 ° C. Ανάμιξη διαλυμάτων χλωριούχου νατρίου διαφόρων συγκεντρώσεων και υπολογισμός του κλάσματος μάζας του άλατος και προσδιορισμός της πυκνότητας του διαλύματος που προκύπτει.

Θέμα 2. Υπολογισμοί με χημικές εξισώσεις (10 ώρες)

Ο πρακτικός προσδιορισμός της μάζας ενός από τα αντιδρώντα με ζύγιση ή κατά όγκο, πυκνότητα και κλάσμα μάζας της διαλυμένης ουσίας στο διάλυμα. Διεξαγωγή χημικής αντίδρασης και υπολογισμός της εξίσωσης αυτής της αντίδρασης. Ζύγιση του προϊόντος της αντίδρασης και εξήγηση της διαφοράς μεταξύ του πρακτικού αποτελέσματος που προέκυψε και του υπολογισθέντος αποτελέσματος.

Πρακτική δουλειά. Προσδιορισμός της μάζας του οξειδίου του μαγνησίου που λαμβάνεται με την καύση γνωστής μάζας μαγνησίου. Προσδιορισμός της μάζας του χλωριούχου νατρίου που λαμβάνεται με αντίδραση διαλύματος που περιέχει γνωστή μάζα υδροξειδίου του νατρίου με περίσσεια υδροχλωρικού οξέος.

Πρακτικός προσδιορισμός της μάζας μιας από τις αντιδρώντες ουσίες με ζύγιση, διεξαγωγή χημικής αντίδρασης και υπολογισμός σύμφωνα με τη χημική εξίσωση αυτής της αντίδρασης, προσδιορισμός της μάζας ή του όγκου του προϊόντος της αντίδρασης και της απόδοσής του ως ποσοστό της θεωρητικά δυνατής.

Πρακτική δουλειά. Διάλυση ψευδαργύρου σε υδροχλωρικό οξύ και προσδιορισμός του όγκου του υδρογόνου. Πύρωση υπερμαγγανικού καλίου και προσδιορισμός του όγκου του οξυγόνου.

Διεξαγωγή αντιδράσεων για ουσίες που περιέχουν ακαθαρσίες, παρατήρηση των αποτελεσμάτων του πειράματος. Υπολογισμοί με τον προσδιορισμό του κλάσματος μάζας των προσμίξεων σε μια ουσία με βάση τα αποτελέσματα μιας χημικής αντίδρασης.

Πείραμα επίδειξης. Διάλυση νατρίου, ασβεστίου στο νερό και παρατήρηση των αποτελεσμάτων του πειράματος για την ανίχνευση ακαθαρσιών σε αυτά τα μέταλλα.

Πρακτική δουλειά. Διάλυση σκόνης κιμωλίας μολυσμένης με άμμο ποταμού σε διάλυμα νιτρικού οξέος.

Προσδιορισμός των μαζών των αντιδρώντων, διεξαγωγή χημικής αντίδρασης μεταξύ τους, μελέτη προϊόντων αντίδρασης και πρακτικός προσδιορισμός μιας ουσίας σε περίσσεια. Επίλυση προβλημάτων για τον προσδιορισμό της μάζας ενός από τα προϊόντα αντίδρασης από γνωστές μάζες αντιδρώντων, ένα από τα οποία δίνεται σε περίσσεια.

Πείραμα επίδειξης. Η καύση θείου και φωσφόρου, ο προσδιορισμός της ουσίας που περισσεύει σε αυτές τις αντιδράσεις.

Πρακτική δουλειά. Διεξαγωγή αντίδρασης μεταξύ διαλυμάτων νιτρικού οξέος και υδροξειδίου του νατρίου που περιέχουν γνωστές μάζες αντιδρώντων, προσδιορίζοντας την περίσσεια του αντιδραστηρίου χρησιμοποιώντας δείκτη.

Θέμα 3. Προσδιορισμός της σύστασης των μειγμάτων (2 ώρες)

Διεξαγωγή της αντίδρασης ενός μείγματος δύο ουσιών με ένα αντιδραστήριο που αλληλεπιδρά με ένα μόνο συστατικό του μείγματος. Διεξαγωγή της αντίδρασης ενός μείγματος δύο ουσιών με ένα αντιδραστήριο που αλληλεπιδρά με όλα τα συστατικά του μείγματος. Συζήτηση των αποτελεσμάτων του πειράματος. Επίλυση προβλημάτων για τον προσδιορισμό της σύστασης των μειγμάτων.

Πείραμα επίδειξης. Αλληλεπίδραση μίγματος σκόνης ψευδαργύρου και ρινισμάτων χαλκού με υδροχλωρικό οξύ. Αλληλεπίδραση μείγματος σκόνης μαγνησίου και σκόνης ψευδαργύρου με υδροχλωρικό οξύ.

Θέμα 4. Προσδιορισμός του τύπου μιας ουσίας (6 ώρες)

Η έννοια της ποιοτικής και ποσοτικής σύνθεσης μιας ουσίας. Υπολογισμός του μοριακού βάρους μιας ουσίας με βάση την πυκνότητα υδρογόνου της κ.λπ. και το κλάσμα μάζας του στοιχείου. Προσδιορισμός του τύπου μιας ουσίας με βάση τα ποσοτικά δεδομένα των προϊόντων αντίδρασης. Προσδιορισμός του τύπου των οργανικών ουσιών με βάση τον γενικό τύπο της ομόλογης σειράς.

Θέμα 5. Μοτίβα χημικών αντιδράσεων (5 ώρες)

Η έννοια των θερμικών διεργασιών στις χημικές αντιδράσεις. Εξω- και ενδόθερμες αντιδράσεις. Υπολογισμοί σε θερμοχημικές εξισώσεις.

Επίδειξη. Η αντίδραση αραίωσης πυκνού θειικού οξέος και η παρασκευή χλωριούχου αμμωνίου.

Η έννοια του ρυθμού αντίδρασης. Παράγοντες που επηρεάζουν τον ρυθμό αντίδρασης. Προσδιορισμός της ταχύτητας αντίδρασης.

Επίδειξη. Επίδραση των συνθηκών αντίδρασης στον ρυθμό της.

Η έννοια της χημικής ισορροπίας. Τρόποι μετατόπισης της χημικής ισορροπίας. Εφαρμογή αυτής της γνώσης στη χημική παραγωγή.

Θέμα 6. Συνδυασμένες εργασίες (3 ώρες)

Επίλυση συνδυασμένων προβλημάτων για διαφορετικούς τύπους μπλοκ Γ της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης στη Χημεία.

Θέμα 7. Ποιοτικές αντιδράσεις (3 ώρες)

Η έννοια της ποιοτικής αντίδρασης. Προσδιορισμός ουσιών με χρήση του πίνακα διαλυτότητας οξέων, βάσεων και αλάτων, χαρακτηρισμός ορατών αλλαγών στις διεργασίες. Προσδιορισμός ανόργανων ουσιών που βρίσκονται σε διαφορετικές φιάλες χωρίς ετικέτες, χωρίς τη χρήση πρόσθετων αντιδραστηρίων. Υλοποίηση μετασχηματισμών ανόργανων και οργανικών ουσιών.

Πείραμα επίδειξης. Ταυτοποίηση διαλυμάτων θειικού σιδήρου (II), θειικού χαλκού (II), χλωριούχου αργιλίου, νιτρικού αργύρου με χρήση διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου. Ταυτοποίηση διαλυμάτων χλωριούχου νατρίου, ιωδιούχου καλίου, φωσφορικού νατρίου, νιτρικού ασβεστίου με χρήση διαλύματος νιτρικού αργύρου και νιτρικού οξέος.

Εφαρμογή μιας αλυσίδας μετασχηματισμών.

Πρακτική δουλειά. Προσδιορισμός σε αριθμημένες φιάλες χωρίς ετικέτες διαλυμάτων νιτρικού αργύρου, υδροξειδίου του νατρίου, χλωριούχου μαγνησίου, νιτρικού ψευδαργύρου χωρίς τη χρήση πρόσθετων αντιδραστηρίων.

Θέμα 8. Εισαγωγή στη χημική ανάλυση (6 ώρες)

Εισαγωγή. Χημεία, άνθρωπος και σύγχρονη κοινωνία. Εισαγωγή στη χημική ανάλυση. Βασικές αρχές ποιοτικής ανάλυσης. Βασικές αρχές αναλυτικής χημείας. Επίλυση τυπικών προβλημάτων υπολογισμού.

Πρακτική δουλειά. Διενέργεια αναλύσεων για την ανίχνευση ιχνών αίματος και σάλιου στα εκδοθέντα δείγματα. Ανάλυση πατατών και αναψυκτικών.

Θέμα 9. Χημικές διεργασίες (6 ώρες)

Χαρακτηριστικά χημικών διεργασιών. Χημική διαδικασία, τα σημάδια της. Κρύσταλλοι στη φύση. Κρυστάλλωση ουσιών και εξάρτησή της από διάφορους παράγοντες. Χημικές διεργασίες στο ανθρώπινο σώμα. Βιοχημεία και φυσιολογία.

Πρακτική δουλειά. κρυστάλλωση της ύλης. Καλλιέργεια κρυστάλλων στο εργαστήριο. Αποσύνθεση υπεροξειδίου του υδρογόνου από ένζυμα του αίματος.

Θέμα 10. Χημεία στοιχείων (5 ώρες)

Η ουσία μιας χημικής αντίδρασης. Επίλυση προβλημάτων που αφορούν ουσίες διαφόρων κατηγοριών και προσδιορισμός του τύπου της χημικής αντίδρασης. Χημικές αντιδράσεις που λαμβάνουν χώρα χωρίς αλλαγή της κατάστασης οξείδωσης των χημικών στοιχείων. Αντιδράσεις που συνοδεύονται από αλλαγή του βαθμού οξείδωσης των χημικών στοιχείων. Αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων.

Πρακτική δουλειά. Καθίζηση αλατιού.

Θέμα 11. Διάβρωση μετάλλων (3 ώρες)

Η έννοια της διάβρωσης. Σημάδια διαβρωμένης επιφάνειας. Χημική και ηλεκτροχημική διάβρωση. Προστασία από τη διάβρωση.

Πρακτική δουλειά. Μέθοδοι για την προστασία μεταλλικών επιφανειών από τη διάβρωση.

Θέμα 12. Χημεία τροφίμων (7 ώρες)

Χημεία και διατροφή. Η σημασία των πρωτεϊνών, των λιπών και των υδατανθράκων για την καλή διατροφή. Παράγοντες που επηρεάζουν την απορρόφηση των πιο σημαντικών συστατικών της τροφής. Χημικά χαρακτηριστικά των διεργασιών που συμβαίνουν στον πεπτικό σωλήνα. «Ζωντανό» και «νεκρό» φαγητό. Χημεία χορτοφαγίας και κρεατοφαγίας. Αρωματικές ύλες, συντηρητικά, χρωστικές και ενισχυτικά γεύσης.

Πρακτική δουλειά. Προσδιορισμός τεχνητών χρωμάτων στα τρόφιμα. Απομόνωση πρωτεϊνών από βιολογικά αντικείμενα.

Θέμα 13. Φαρμακολογία (4 ώρες)

Η έννοια της φαρμακολογίας. Συνταγή και συνταγή. Ομοιοπαθητική, οι χημικές βάσεις της. Αντενδείξεις και παρενέργειες, χημεία.

Πρακτική δουλειά. Η επίδραση των αντιβιοτικών και των νιτρικών στη μικροχλωρίδα του εδάφους.

Θέμα 14. Τελικό συνέδριο: «Η αξία του πειράματος στις φυσικές επιστήμες» (3 ώρες)

Από τη νατροχθυμία στη χημειοθεραπεία (χημεία φαρμάκων). Χημεία Βιολογίας Τροφίμων. Επίλυση τυπικών χημικών προβλημάτων για την είσοδο στις εξετάσεις.

Απαιτήσεις για μαθησιακά αποτελέσματα

Στην τάξη του μαθήματος επιλογής "Πειραματικά προβλήματα στη χημεία", οι μαθητές πρέπει να συμμορφώνονται αυστηρά με τις απαιτήσεις ασφαλείας για εργαστηριακή και πρακτική εργασία, να γνωρίζουν τους κανόνες παροχής πρώτων βοηθειών για εγκαύματα και δηλητηρίαση με χημικά αντιδραστήρια.

Μετά τη μελέτη του προτεινόμενου μαθήματος, οι φοιτητές θα πρέπει:

να μπορεί να κάνει μετρήσεις (μάζα στερεού με τη βοήθεια τεχνοχημικών ζυγαριών, όγκος διαλύματος με τη βοήθεια ογκομετρικών σκευών, πυκνότητα διαλύματος με τη βοήθεια υδρόμετρου). παρασκευάστε διαλύματα με δεδομένο κλάσμα μάζας της διαλυμένης ουσίας. προσδιορίστε την ποσοστιαία συγκέντρωση διαλυμάτων οξέων και αλκαλίων σύμφωνα με τις πινακικές τιμές των πυκνοτήτων τους. σχεδιάζουν, προετοιμάζουν και διεξάγουν απλά χημικά πειράματα που σχετίζονται με τη διάλυση, το φιλτράρισμα, την εξάτμιση ουσιών, το πλύσιμο και το στέγνωμα των ιζημάτων· λήψη και αλληλεπίδραση ουσιών που ανήκουν στις κύριες κατηγορίες ανόργανων ενώσεων. προσδιορισμός ανόργανων ουσιών σε μεμονωμένα διαλύματα. την υλοποίηση μιας αλυσίδας μετασχηματισμών ανόργανων ενώσεων.

επίλυση συνδυασμένων προβλημάτων, συμπεριλαμβανομένων στοιχείων τυπικών προβλημάτων υπολογισμού:

προσδιορισμός της μάζας και του κλάσματος μάζας μιας διαλυμένης ουσίας σε διάλυμα που λαμβάνεται με διάφορες μεθόδους (διάλυση μιας ουσίας σε νερό, ανάμειξη διαλυμάτων διαφορετικών συγκεντρώσεων, αραίωση και συμπύκνωση διαλύματος).

Προσδιορισμός της μάζας του προϊόντος της αντίδρασης ή του όγκου του αερίου από τη γνωστή μάζα ενός από τα αντιδρώντα. Προσδιορισμός της απόδοσης του προϊόντος αντίδρασης ως ποσοστό του θεωρητικά δυνατού.

Προσδιορισμός της μάζας του προϊόντος αντίδρασης ή του όγκου του αερίου από τη γνωστή μάζα ενός από τα αντιδρώντα που περιέχει μια ορισμένη αναλογία ακαθαρσιών.

προσδιορισμός της μάζας ενός από τα προϊόντα αντίδρασης από τις γνωστές μάζες των αντιδρώντων, ένα από τα οποία δίνεται σε περίσσεια.

Βιβλιογραφία:

1. Gabrielyan O.S. Γενική χημεία: εργασίες και ασκήσεις. Μ.: Εκπαίδευση, 2006.

2. Gudkova A.S. 500 εργασίες στη χημεία. Μ.: Εκπαίδευση, 2001.

3. Καθήκοντα των Πανρωσικών Ολυμπιάδων Χημείας. Μ.: Εξεταστική, 2005.

4. Labiy Yu.M. Επίλυση προβλημάτων στη χημεία με χρήση εξισώσεων και ανισώσεων. Μ.: Διαφωτισμός, 2007

5. Magdesieva N.N., Kuzmenko N.E. Μάθετε να λύνετε προβλήματα στη χημεία. Μ.: Εκπαίδευση, 2006.

6. Novoshinsky I.I. Είδη χημικών προβλημάτων και τρόποι επίλυσής τους. Μ.: Oniks, 2006.

7. Okaev E.B. Ολυμπιάδα Χημείας. Μν.: TetraSystems, 2005.

8. ΚΙΜ της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης στη Χημεία για διάφορα έτη

Αριθμός

μάθημα

(ενότητες, θέματα)

Ποσότητα

ώρες

Ημερομηνίες

Εξοπλισμός μαθήματος

Εργασία για το σπίτι

1. Εισαγωγή.

PSCE D.I. Mendeleev, πορτρέτα επιστημόνων

Εισαγωγή.

2. Λύσεις και μέθοδοι παρασκευής τους

Λαμπτήρας αλκοόλης, ράφι δοκιμαστικού σωλήνα, δοκιμαστικοί σωλήνες, σύρμα δοκιμής φλόγας, διηθητικό χαρτί, κύπελλο εξάτμισης, χαρτί γενικής χρήσης, διαλύματα νιτρικού οξέος, χλωριούχο βάριο, υδροξείδιο του νατρίου, ασβεστόνερο, νιτρικός άργυρος

Κλάσμα μάζας της διαλυμένης ουσίας.

Μοριακή συγκέντρωση και ισοδύναμο μοριακής συγκέντρωσης.

Διαλυτότητα ουσιών.

Πρακτική εργασία Νο 1: «Παρασκευή διαλύματος ορισμένης συγκέντρωσης με ανάμειξη διαλυμάτων διαφόρων συγκεντρώσεων».

3. Υπολογισμοί με χημικές εξισώσεις

Λυχνία αλκοόλης, τρίποδο, λαβίδες, σπάτουλα, ποτήρι, δοκιμαστικοί σωλήνες, σταγονόμετρο, κύλινδρος μέτρησης, διηθητική χοάνη, διηθητικό χαρτί, διαλύματα νιτρικού οξέος, νιτρικός άργυρος, υδροχλωρικό οξύ, D.I. Mendeleev's PSCE, πίνακας διαλυτότητας, αριθμομηχανή

Προσδιορισμός της μάζας του προϊόντος αντίδρασης από τη γνωστή μάζα ενός από τα αντιδρώντα.

Υπολογισμός αναλογιών όγκου αερίων.

Εργασίες που σχετίζονται με τον προσδιορισμό της μάζας του διαλύματος.

Υπολογισμός της μάζας, του όγκου, της ποσότητας της ουσίας του προϊόντος της αντίδρασης, εάν ένα από τα αντιδρώντα δίνεται σε περίσσεια.

Διεξαγωγή αντίδρασης μεταξύ ουσιών που περιέχουν γνωστές μάζες αντιδρώντων, προσδιορισμός της περίσσειας χρησιμοποιώντας δείκτη.

Προσδιορισμός της απόδοσης του προϊόντος αντίδρασης ως ποσοστό του θεωρητικά δυνατού.

Υπολογισμός προσμίξεων στα αντιδρώντα.

4. Προσδιορισμός της σύστασης των μειγμάτων

Λάμπα αλκοόλης, τρίποδο, γυαλί, κύλινδρος μέτρησης, κύπελλο εξάτμισης, διηθητικό χαρτί, μαγνήσιο, θειικό οξύ, οξείδιο χαλκού (II), ανθρακικό μαγνήσιο, υδροξείδιο του νατρίου, υδροχλωρικό οξύ

Προσδιορισμός της σύνθεσης του μείγματος, του οποίου όλα τα συστατικά αλληλεπιδρούν με τα καθορισμένα αντιδραστήρια.

Προσδιορισμός της σύνθεσης του μείγματος, τα συστατικά του οποίου αλληλεπιδρούν επιλεκτικά με τα καθορισμένα αντιδραστήρια.

5. Προσδιορισμός του τύπου μιας ουσίας

Παραγωγή του τύπου μιας ουσίας με βάση το κλάσμα μάζας των στοιχείων.

Η παραγωγή του μοριακού τύπου μιας ουσίας με βάση την πυκνότητά της στο υδρογόνο ή στον αέρα και το κλάσμα μάζας του στοιχείου.

Η παραγωγή του μοριακού τύπου μιας ουσίας από τη σχετική πυκνότητα των ατμών της και τη μάζα, τον όγκο ή την ποσότητα της ουσίας των προϊόντων καύσης.

Παραγωγή του τύπου μιας ουσίας με βάση τον γενικό τύπο της ομόλογης σειράς οργανικών ενώσεων.

6. Σχέδια χημικών αντιδράσεων

PSCE D.I. Mendeleev, πίνακας διαλυτότητας, κάρτες εργασιών

Υπολογισμοί σύμφωνα με θερμοχημικές εξισώσεις.

Ο ρυθμός των χημικών αντιδράσεων.

χημική ισορροπία.

7. Συνδυασμένες εργασίες

PSCE D.I. Mendeleev, πίνακας διαλυτότητας, κάρτες εργασιών

Συνδυασμένες εργασίες.

8. Ποιοτικές αντιδράσεις

Ευρύς δοκιμαστικός σωλήνας με σωλήνα εξαερισμού, τρίποδο, χρονόμετρο, σύριγγα αερίου, κύλινδρος μέτρησης, κόκκοι ψευδαργύρου και σκόνη, αραιό υδροχλωρικό οξύ, διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνου, οξείδιο του μαγγανίου (IV), οξείδιο χαλκού (II), οξείδιο ψευδαργύρου, χλωριούχο νάτριο, φέτες πατάτας , κομμάτια συκωτιού.

Μέθοδοι προσδιορισμού ανόργανων και οργανικών ουσιών.

Πειραματικός προσδιορισμός ανόργανων ουσιών.

Πειραματικός προσδιορισμός οργανικών ουσιών.

34 ώρα