Υπουργείο Υγείας της Δημοκρατίας του Ουζμπεκιστάν

Υπουργείο Ανώτατης και Ειδικής Εκπαίδευσης της Δημοκρατίας του Ουζμπεκιστάν

Αξιολογητές:

Καθηγητής του Τμήματος Βιοοργανικής και Βιολογικής Χημείας II TashGosMI Kasymova S.S.

Αναπλ. Τμήμα Γενικής Χημείας TashPMI Arifdzhanov S.Z.

A.D.Juraev, N.T.Alimkhodzhaeva και άλλοι.

Εργαστήριο γενικής χημείας: Εγχειρίδιο για φοιτητές ιατρικής

ΠΡΟΛΟΓΟΣ

Λήψη:

Πρεμιέρα:

Πρεμιέρα:

Πρεμιέρα:

Η υποβολή της καλής σας δουλειάς στη βάση γνώσεων είναι εύκολη. Χρησιμοποιήστε την παρακάτω φόρμα

ΠΡΑΚΤΙΚΗ ΓΕΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

Τασκένδη - 2004

Παρόμοια έγγραφα

Πρεμιέρα:

Βασικοί όροι και μονάδες μέτρησης συγκεντρώσεις διαλυμάτων στο σύστημα SI.

Οι λύσεις είναι ομοιογενή συστήματα που αποτελούνται από δύο ή περισσότερα συστατικά και προϊόντα της αλληλεπίδρασής τους. . Τα πιο σημαντικά είναι διαλύματα στερεών, υγρών και αέριων ουσιών σε υγρούς διαλύτες, συνήθως νερό.

Μια ορισμένη ποσότητα διαλυμένης ουσίας που περιέχεται σε μια ορισμένη ποσότητα βάρους ή σε έναν ορισμένο όγκο διαλύματος ή διαλύτη ονομάζεται συγκέντρωση του διαλύματος.

Ερωτήσεις τεστ

Υπολογίστε τον συντελεστή ισοδυναμίας του Н2S04 σε αυτή την αντίδραση

Н2S04+KOH = KHS04 + H2O

α) 1β) 2γ) 1/2δ) 1/3ε) 3

Ο τίτλος του διαλύματος NaOH είναι 0,03600 g/ml. Βρείτε τη μοριακή συγκέντρωση αυτού του διαλύματος.

α) 9 mol/l β) 0,9 mol/l γ) 0,09 mol/l δ) 0,014 mol/l ε) 1,14 mol/l

Σε ποια λύση αναφέρεται η τιμή διαλυτότητας V;< V кристаллизация.

α) κορεσμένο διάλυμα γ) υπερκορεσμένο διάλυμα

β) ακόρεστο διάλυμα δ) αραιό διάλυμα

δ) συμπυκνωμένο διάλυμα

Βρείτε το κλάσμα μάζας (%) της γλυκόζης σε διάλυμα που περιέχει 280 g νερό και 40 g γλυκόζη

α) 24,6% β) 12,5% γ) 40% δ) 8% ε) 15%

Προσδιορίστε τον παράγοντα ισοδυναμίας του H2SO4 σε αυτή την αντίδραση

Mg(OH)2+2H2SO4=Mg(HSO4)2+2H2O

α) 2 β) 1 γ) 1/2 δ) 4 δ) 3

Η μοριακή συγκέντρωση μιας ουσίας στο διάλυμα προσδιορίζεται από:

α) μοριακός αριθμός της ουσίας σε 1 λίτρο διαλύματος

β) μοριακός αριθμός της ουσίας σε 1 ml διαλύματος

γ) μοριακός αριθμός της ουσίας σε 1 kg διαλύματος

δ) μοριακός αριθμός της ουσίας σε 1 g διαλύματος

Πόσοι τύποι αθροιστικών καταστάσεων μιας λύσης υπάρχουν;

α) 2β) 3γ) 1 δ) 4

9. Προσδιορίστε το συμπυκνωμένο διάλυμα NaOH:

α) 0,36% β) 0,20% γ) 0,40% δ) 36%

Βρείτε τη μοριακή συγκέντρωση του φυσιολογικού διαλύματος NaCl.

n% (NaCl)=0,85%

α) 1 mol/l β) 0,14 mol/l γ) 1,5 mol/l ε) 9,31 mol/l δ) 10 mol/l

4. Εργαστηριακές εργασίες

Μπλοκ πληροφοριών

Ο φάκελος περιέχει υλικά που θα βοηθήσουν στην οργάνωση του πρακτικού μέρους της χημείας για παιδιά με αναπηρίες και της εξ αποστάσεως εκπαίδευσης

Για να χρησιμοποιήσετε την προεπισκόπηση, δημιουργήστε έναν λογαριασμό Google και συνδεθείτε σε αυτόν: https://accounts.google.com

ΠΑΡΑΚΟΛΟΥΘΗΣΗ ΤΗΣ ΕΠΙΤΕΥΞΗΣ ΤΩΝ ΣΧΕΔΙΑΣΜΕΝΩΝ ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑΤΩΝ ΣΕ ΜΑΘΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ (ΑΠΟ ΕΡΓΑΣΙΑΚΗ ΕΜΠΕΙΡΙΑ)

Dushak Olga Mikhailovna

Περιφερειακό δημοσιονομικό εκπαιδευτικό ίδρυμα "Σχολή εξ αποστάσεως εκπαίδευσης", Zheleznogorsk,

Λέξεις κλειδιά: νέο ομοσπονδιακό κρατικό εκπαιδευτικό πρότυπο, προγραμματισμένα αποτελέσματα, χημεία, συνεχής παρακολούθηση, μικροδεξιότητες

Σχόλιο: Το άρθρο περιγράφει την εμπειρία χρήσης τέτοιων μορφών ελέγχου όπως το Φύλλο Ανατροφοδότησης και το Φύλλο Επίτευξης Προγραμματισμένων Αποτελεσμάτων στο μάθημα της Χημείας για τους βαθμούς 8-9.

Οι δραστηριότητες του εκπαιδευτικού στο πλαίσιο του νέου εκπαιδευτικού προτύπου είναι προσανατολισμένες στα αποτελέσματα. Το προγραμματισμένο εκπαιδευτικό αποτέλεσμα, που ορίζεται στο ομοσπονδιακό κρατικό εκπαιδευτικό πρότυπο, διαφοροποιείται. Τα προγραμματισμένα αποτελέσματα της κατάκτησης του προγράμματος σπουδών παρουσιάζονται σε δύο τμήματα: «Ο απόφοιτος θα μάθει» (βασικό επίπεδο) και «Ο απόφοιτος θα έχει την ευκαιρία να μάθει» (προχωρημένο επίπεδο). Στην ιστοσελίδα της FIPI, δάσκαλοι και μαθητές μπορούν να εξοικειωθούν με τα υλικά μέτρησης για την τελική πιστοποίηση των μαθητών. Για να περάσει με επιτυχία την τελική πιστοποίηση, ο μαθητής πρέπει να κατακτήσει ένα σύστημα εννοιών, γνώσεων και δεξιοτήτων στο θέμα. Ο δάσκαλος βρίσκεται αντιμέτωπος με το καθήκον να αναπτύξει αυτές τις γνώσεις και δεξιότητες, δημιουργώντας ένα σύστημα για την αξιολόγηση της επίτευξης των προγραμματισμένων αποτελεσμάτων κατά τη συνεχή παρακολούθηση. Έχοντας μελετήσει τα υλικά του νέου Ομοσπονδιακού Κρατικού Εκπαιδευτικού Προτύπου, τη μεθοδολογική βιβλιογραφία και την εμπειρία των συναδέλφων μου, άρχισα να δημιουργώ το δικό μου σύστημα για την παρακολούθηση της αποτελεσματικότητας της επίτευξης των προγραμματισμένων αποτελεσμάτων κατά τη μελέτη των θεμάτων του μαθήματος Χημεία για τους βαθμούς 8- 9. Ως βάση για την ταξινόμηση, έλαβα το σύστημα που έλαβε υπόψη η A.A. Kaverina, ανώτερη ερευνήτρια. Κέντρο Εκπαίδευσης Φυσικών Επιστημών, Ινστιτούτο Στρατηγικής Ανάπτυξης της Εκπαίδευσης, Ρωσική Ακαδημία Εκπαίδευσης, Ph.D.

Για την αξιολόγηση της επίτευξης των προγραμματισμένων αποτελεσμάτων, είναι απαραίτητο να αναπτυχθούν κριτήρια. Τα κριτήρια πρέπει να αναπτύσσονται σωστά, προσιτά και να αντικατοπτρίζουν τη σταδιακή αφομοίωση γνώσεων και δεξιοτήτων για τη δημιουργία άνετων συνθηκών στο παιδί για να αποκτήσει γνωστική εμπειρία, την πρόοδό του από τη ζώνη της πραγματικής ανάπτυξης στη ζώνη της εγγύς ανάπτυξης και όχι μόνο. Κατά το τελευταίο ακαδημαϊκό έτος, ανέπτυξα και δοκίμασα αλγόριθμους για την ολοκλήρωση εργασιών, φύλλα ανατροφοδότησης, φύλλα επιτευγμάτων για ορισμένες ενότητες του μαθήματος της Χημείας στις τάξεις 8-9.

Κατά τη διάρκεια της εκπαιδευτικής διαδικασίας, στην αρχή της μελέτης κάθε θέματος, προσφέρεται στους μαθητές μια λίστα εννοιών για την τελική δοκιμασία και κριτήρια για την αξιολόγηση των εκπαιδευτικών τους αποτελεσμάτων με τη μορφή δεξιοτήτων και μικροδεξιοτήτων, που αντικατοπτρίζονται στα Φύλλα Ανατροφοδότησης και εργασίες για αυτούς . Κατά τη μελέτη του θέματος, τα αποτελέσματα σημειώνονται στη Λίστα Επιτευγμάτων. Οι εργασίες μπορούν να χρησιμοποιηθούν τόσο κατά τη μελέτη ενός νέου θέματος όσο και κατά την ενοποίηση και γενίκευση εκπαιδευτικού υλικού. Για παράδειγμα, στην ενότητα για την ποικιλία των χημικών αντιδράσεων, αναπτύσσονται οι ακόλουθες δεξιότητες: να συνθέτουν εξισώσεις για την ηλεκτρολυτική διάσταση οξέων, αλκαλίων και αλάτων. να συνθέσετε πλήρεις και συντομευμένες ιοντικές εξισώσεις για αντιδράσεις ανταλλαγής. Το φύλλο ανατροφοδότησης που λαμβάνει ο μαθητής περιέχει μικροδεξιότητες για βήμα προς βήμα ολοκλήρωση της εργασίας, το οποίο επισυνάπτεται επίσης. Για να αξιολογήσω τα δικά μου αποτελέσματα, προσφέρω στους μαθητές μια απλή κλίμακα: μπορώ + δεν μπορώ-.

Εργασία Νο. 1 Δημιουργήστε τύπους αλατιού χρησιμοποιώντας τις τιμές σθένους για το μέταλλο και το υπόλειμμα οξέος. ονομάστε τις ουσίες, γράψτε την εξίσωση διάστασης (το κείμενο της εργασίας δίνεται σε μορφή θραύσματος).

Κριτήρια αξιολόγησης: Μπορώ + Δεν μπορώ -

Εργασία Νο. 2 Δημιουργήστε τύπους για τις προτεινόμενες ουσίες, καθορίστε την τάξη, γράψτε εξισώσεις διάστασης για αυτές τις ουσίες: χλωριούχο κάλιο, νιτρικός άργυρος, ανθρακικό νάτριο, θειικό μαγνήσιο, νιτρικός μόλυβδος, θειούχο κάλιο, φωσφορικό κάλιο (το κείμενο της εργασίας δίνεται ως θραύσμα) .

Φύλλο ανατροφοδότησης________________________________________________Φ.Ι.

Θέμα: Ιωνικές εξισώσεις ΒΑΣΙΚΟ ΕΠΙΠΕΔΟ!

Μπορώ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΕΣ:				Δοκιμή
Να συντάξετε τύπους σύνθετων ουσιών κατά σθένος
Ορίστε την τάξη
Ονομάστε την ουσία
Να γράψετε την εξίσωση διάστασης της ύλης

Κριτήρια αξιολόγησης:μπορώ + δεν μπορώ -

Εργασία Νο. 3 Να γράψετε εξισώσεις για τις αντιδράσεις ανταλλαγής μεταξύ των προτεινόμενων ζευγών ουσιών. Εξισώστε, συνθέστε πλήρεις και συντομευμένες ιοντικές εξισώσεις (το κείμενο της εργασίας δίνεται με τη μορφή θραύσματος).

Φύλλο ανατροφοδότησης________________________________________________F.I.

Θέμα: Ιωνικές εξισώσεις ΒΑΣΙΚΟ ΕΠΙΠΕΔΟ!

Μπορώ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΕΣ:				Δοκιμή
Να γράψετε τα προϊόντα των μεταβολικών αντιδράσεων
Ορίστε πιθανότητες
Προσδιορίστε ουσίες που δεν υπόκεινται σε διάσπαση
Να γράψετε την πλήρη ιοντική εξίσωση
Να γράψετε τη συντομευμένη ιοντική εξίσωση

Κριτήρια αξιολόγησης:μπορώ + δεν μπορώ -

Μετά την επιτυχή ολοκλήρωση εργασιών βασικού επιπέδου, ο μαθητής έχει την ευκαιρία να ολοκληρώσει εργασίες προχωρημένου επιπέδου, γεγονός που υποδηλώνει το σχηματισμό της ικανότητας εφαρμογής της αποκτηθείσας γνώσης για την επίλυση εκπαιδευτικών και εκπαιδευτικών-πρακτικών προβλημάτων σε μια αλλαγμένη, μη τυπική κατάσταση, καθώς και ως ικανότητα συστηματοποίησης και γενίκευσης της αποκτηθείσας γνώσης.

Για παράδειγμα, όταν ολοκληρώνετε την εργασία Νο. 3 στοανυψωμένο επίπεδο, ο μαθητής μπορεί να διατυπώσει ένα συμπέρασμα για το σε ποια περίπτωση οι αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων προχωρούν στην ολοκλήρωση. Χρησιμοποιώντας τον πίνακα διαλυτότητας οξέων, βάσεων και αλάτων, δημιουργήστε παραδείγματα μοριακών εξισώσεων για το δεδομένο συντομευμένο ιοντικό: Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ; CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2, κ.λπ.

Αυτή η οργάνωση της εκπαιδευτικής διαδικασίας έχει δείξει μια σειρά από πλεονεκτήματα: τη δυνατότητα ατομικής τροχιάς κατά τον έλεγχο ενός θέματος, κριτήρια για την αξιολόγηση των αποτελεσμάτων της εργασίας που είναι κατανοητά από το παιδί και τους γονείς του. Στο μέλλον, σχεδιάζουμε να συνεχίσουμε να εργαζόμαστε για την ανάπτυξη εργασιών για άλλες ενότητες του μαθήματος.

Βιβλιογραφία:

1. Kaverina A.A. Χημεία. Προγραμματισμένα αποτελέσματα. Σύστημα εργασιών. 8-9 τάξεις: εγχειρίδιο για εκπαιδευτικούς ιδρυμάτων γενικής εκπαίδευσης / A.A., R.G. επιμελήθηκε από G.S. Kovaleva, O.B. – Μ.: Εκπαίδευση, 2013. – 128 σελ. – (Εργαζόμαστε σύμφωνα με νέα πρότυπα)

8η τάξη Πρακτική εργασία με θέμα:Ανάλυση εδάφους και νερού

Εμπειρία 1

Μηχανική ανάλυση εδάφους

Σε δοκιμαστικό σωλήνα (ή φιαλίδιο) Τοποθετήστε το χώμα (η στήλη του εδάφους πρέπει να είναι 2-3 cm). Προσθέστε απεσταγμένο νερό(βραστό), ο όγκος του οποίου θα πρέπει να είναι 3 φορές ο όγκος του εδάφους.

Κλείστε τον δοκιμαστικό σωλήνα με ένα πώμα και ανακινήστε καλά για 1-2 λεπτά, στη συνέχεια χρησιμοποιήστε ένα μεγεθυντικό φακό και παρατηρήστε την καθίζηση των σωματιδίων του εδάφους και τη δομή των ιζημάτων. Περιγράψτε και εξηγήστε τις παρατηρήσεις σας.

Εμπειρία 2

Παρασκευή εδαφικού διαλύματος και πειράματα με αυτό

Ετοιμάστε χαρτίφίλτρο (ή από βαμβάκι, επίδεσμος), τοποθετήστε το στη χοάνη που είναι προσαρτημένη στον δακτύλιο του τρίποδου. Τοποθετήστε έναν καθαρό, στεγνό δοκιμαστικό σωλήνα κάτω από τη χοάνη και διηθήστε το μείγμα χώματος και νερού που ελήφθη στο πρώτο πείραμα. Το μείγμα δεν πρέπει να ανακινείται πριν το φιλτράρισμα. Το χώμα θα παραμείνει στο φίλτρο και το διήθημα που συλλέγεται στον δοκιμαστικό σωλήνα είναι ένα εκχύλισμα εδάφους (εδαφικό διάλυμα).

Τοποθετήστε μερικές σταγόνες από αυτό το διάλυμα σε ένα γυάλινο πιάτο και, χρησιμοποιώντας τσιμπιδάκια, κρατήστε το πάνω από τον καυστήρα μέχρι να εξατμιστεί το νερό(απλώς αφήστε το πάνω στην μπαταρία).Τι παρατηρείτε; Εξηγώ.

Πάρτε δύο χαρτιά λακκούβας (κόκκινο και μπλε)(αν υπάρχει!), Εφαρμόστε το διάλυμα εδάφους σε αυτά με μια γυάλινη ράβδο. Βγάλτε ένα συμπέρασμα με βάση τις παρατηρήσεις σας:

1. Αφού εξατμιστεί το νερό στο ποτήρι………..

2. Το γενικό χαρτί λακκούβας δεν θα αλλάξει το χρώμα του εάν το διάλυμα είναι ουδέτερο, θα γίνει κόκκινο εάν είναι όξινο και μπλε εάν είναι αλκαλικό.

Εμπειρία 3

Προσδιορισμός διαύγειας νερού

Για το πείραμα χρειάζεστε έναν διαφανή γυάλινο κύλινδρο με επίπεδο πυθμένα(ποτήρι) διάμετρος 2-2,5 cm, ύψος 30-35 cm Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε δοσομετρικό κύλινδρο 250 ml χωρίς πλαστική βάση. ΔΕΙΤΕ ΤΑ ΜΕΓΕΘΗ ΤΟΥ ΠΟΤΗΡΙΟΥ ΣΑΣ

Συνιστούμε να διεξάγετε το πείραμα πρώτα με απεσταγμένο νερό και μετά με νερό από μια λίμνη και να συγκρίνετε τα αποτελέσματα. Τοποθετήστε τον κύλινδρο στο εκτυπωμένο κείμενο και ρίξτε το νερό που θέλετε να δοκιμάσετε, βεβαιωθείτε ότι το κείμενο μπορεί να διαβαστεί μέσα από το νερό. Σημειώστε σε ποιο ύψος δεν θα δείτε τη γραμματοσειρά. Μετρήστε τα ύψη των στηλών νερού με χάρακα. Βγάλτε συμπεράσματα:

Το μετρούμενο ύψος ονομάζεται επίπεδο ορατότητας.

Εάν το επίπεδο ορατότητας είναι χαμηλό, τότε η δεξαμενή είναι πολύ μολυσμένη.

Εμπειρία 4

Προσδιορισμός της έντασης της οσμής του νερού

Κωνική φιάλη(βάζο) γεμίζουμε 2/3 όγκο του νερού δοκιμής, κλείστε καλά με πώμα (κατά προτίμηση γυαλί) και ανακινήστε δυνατά. Στη συνέχεια, ανοίξτε τη φιάλη και σημειώστε τον χαρακτήρα και την ένταση της μυρωδιάς. Δώστε μια εκτίμηση της έντασης της μυρωδιάς του νερού σε σημεία χρησιμοποιώντας τον Πίνακα 8.

Χρησιμοποιήστε τον πίνακα 8 (σελίδα 183).

ΚΑΝΤΕ ΕΝΑ ΓΕΝΙΚΟ ΣΥΜΠΕΡΑΣΜΑ

Ενότητα V Πειραματική Χημεία

Όταν εκτελείτε ένα χημικό πείραμα, εντοπίστε σημάδια που υποδεικνύουν την εμφάνιση μιας χημικής αντίδρασης
Διεξαγωγή πειραμάτων για την αναγνώριση υδατικών διαλυμάτων οξέων και αλκαλίων χρησιμοποιώντας δείκτες

Σχετικές έννοιες:

Χημικό φαινόμενο (αντίδραση), πείραμα, οξύ, αλκάλιο, σημάδια χημικής αντίδρασης, διάλυμα, δείκτες

Σημάδια χημικής αντίδρασης:

Αλλαγή χρώματος, οσμή, καθίζηση ή διάλυση ιζημάτων, απελευθέρωση αερίου, απελευθέρωση ή απορρόφηση θερμότητας και φωτός

Εργασία Νο. 1

Φύλλο ανατροφοδότησης________________________________________________Φ.Ι.

Θέμα: Πειραματική χημεία. Σημάδια χημικών αντιδράσεων

Μπορώ: ΗΜΕΡΟΜΗΝΙΕΣ:				Δοκιμή
Ακολουθήστε τους κανόνες για την εργασία με ουσίες
Καταγράψτε τις αλλαγές που συμβαίνουν με ουσίες κατά τη διάρκεια του πειράματος
Προσδιορίστε τα σημάδια μιας χημικής αντίδρασης
Καταγράψτε τις παρατηρήσεις
Να γράψετε την εξίσωση της αντίδρασης σε μοριακή μορφή
Διατυπώστε ένα συμπέρασμα

Κριτήρια αξιολόγησης: Μπορώ + Δεν μπορώ -

Όνομα εμπειρίας	Διάρκεια βίντεο, διεύθυνση email	Σημάδια αντίδρασης	Εξίσωση αντίδρασης
Αλληλεπίδραση οξέων με μέταλλα	37 δευτ
Αντίδραση μεταξύ οξειδίου του χαλκού και θειικού οξέος	41 δευτ

Φοιτητές, μεταπτυχιακοί φοιτητές, νέοι επιστήμονες που χρησιμοποιούν τη βάση γνώσεων στις σπουδές και την εργασία τους θα σας είναι πολύ ευγνώμονες.

Δημοσιεύτηκε στις http://www.allbest.ru/

Το εγχειρίδιο παρέχει τα περιεχόμενα των εργαστηριακών μαθημάτων στο μάθημα της γενικής χημείας για φοιτητές ιατρικών ιδρυμάτων. Για κάθε μάθημα, οι στόχοι και οι στόχοι αυτού του θέματος, τα θέματα που συζητήθηκαν στο μάθημα, η σημασία του θέματος που μελετάται, ένα μπλοκ πληροφοριών για αυτό το θέμα, εκπαιδευτικές εργασίες με πρότυπα για την επίλυσή τους, εργασίες κατάστασης, ερωτήσεις, εργασίες και Δοκιμές για τον προσδιορισμό της κυριαρχίας αυτού του θέματος, δίνονται μέθοδοι διεξαγωγής εργαστηριακών δοκιμών και εργασίες για ανεξάρτητη λύση.

Το εργαστήριο καταρτίστηκε σύμφωνα με το νέο πρόγραμμα διδασκαλίας του μαθήματος «Γενική Χημεία» για φοιτητές ιατρικών ιδρυμάτων.

Η Χημεία είναι ένας από τους θεμελιώδεις γενικούς θεωρητικούς κλάδους. Συνδέεται στενά με άλλες φυσικές επιστήμες: βιολογία, γεωγραφία, φυσική. Πολλά τμήματα της σύγχρονης χημικής επιστήμης προέκυψαν στη διασταύρωση της φυσικής χημείας, της βιοχημείας, της γεωχημείας κ.λπ. Στη σύγχρονη χημεία, έχουν προκύψει πολλά ανεξάρτητα τμήματα, τα σημαντικότερα από τα οποία είναι η ανόργανη χημεία, η οργανική χημεία, η αναλυτική χημεία, η χημεία πολυμερών, η φυσική χημεία , κλπ. Η Γενική Χημεία εξετάζει βασικές χημικές έννοιες, καθώς και τους σημαντικότερους νόμους που σχετίζονται με τους χημικούς μετασχηματισμούς. Η γενική χημεία περιλαμβάνει τα θεμελιώδη στοιχεία από διάφορους τομείς της σύγχρονης επιστήμης: φυσική χημεία, χημική κινητική, ηλεκτροχημεία, δομική χημεία κ.λπ. και δεύτερον, η ανάπτυξη της διαδικασίας διδασκαλίας των σύγχρονων μορφών θεωρητικής σκέψης από τους μαθητές, η οποία είναι εξαιρετικά σημαντική, αφού μεταξύ των απαιτήσεων για έναν σύγχρονο ειδικό, η πρώτη θέση δίνεται στην ανάγκη για θεωρητική θεώρηση των αντικειμένων και των φαινομένων. μελέτη και ικανότητα για ανεξάρτητη σκέψη, ικανότητα σκέψης από επιστημονική προοπτική, πέρα από το πλαίσιο μιας στενής ειδικότητας στην επίλυση σύνθετων προβλημάτων και την απόκτηση πρακτικών δεξιοτήτων κατά την εκτέλεση αναλύσεων βιολογικών αντικειμένων.

Ο ρόλος της χημείας στο σύστημα ιατρικής εκπαίδευσης είναι αρκετά μεγάλος. Η μελέτη τόσο σημαντικών τομέων της ιατρικής όπως η μοριακή βιολογία, η γενετική, η φαρμακολογία, η κβαντική βιοχημεία κ.λπ. είναι αδύνατη χωρίς γνώση της θεωρίας της δομής της ύλης και του σχηματισμού χημικών δεσμών, της χημικής θερμοδυναμικής, του μηχανισμού των χημικών αντιδράσεων και άλλων ζητημάτων.

Ένα από τα τμήματα της γενικής χημείας σύμφωνα με το πρόγραμμα για τα ιατρικά ιδρύματα είναι η βιοοργανική χημεία, η οποία προέκυψε με βάση την ανόργανη χημεία, τη βιοχημεία, τη βιολογία και τη βιογεωχημεία.

Η βιοοργανική χημεία μελετά τη σύνθεση, τη δομή, τον μετασχηματισμό βιομορίων που περιέχουν μεταλλικά ιόντα και τη μοντελοποίησή τους. Αυτή η επιστήμη διερευνά τους μηχανισμούς συμμετοχής των ανόργανων ιόντων στην πορεία των βιοχημικών διεργασιών.

Χρησιμοποιώντας τα επιτεύγματα της βιοοργανικής χημείας, είναι δυνατό να εξηγηθεί η συμπεριφορά των χημικών στοιχείων σε βιολογικά συστήματα.

Και σήμερα η δήλωση του μεγάλου Ρώσου επιστήμονα M.V Lomonosov είναι πολύ αληθινή: «Ο γιατρός δεν μπορεί να είναι τέλειος χωρίς εμπεριστατωμένη γνώση της χημείας».

ΕΙΣΑΓΩΓΗ

Αυτό το εγχειρίδιο έχει συνταχθεί για να βοηθήσει τους φοιτητές ιατρικής που σπουδάζουν γενική χημεία. Είναι απαραίτητο για την ανεξάρτητη προετοιμασία των μαθητών για εργαστηριακά και πρακτικά μαθήματα.

Σκοπός αυτού του εγχειριδίου είναι να αναπτύξει, με βάση τα σύγχρονα επιτεύγματα, στους μαθητές τις δεξιότητες ποιοτικής και ποσοτικής πρόβλεψης των προϊόντων μετασχηματισμού ουσιών σε ζωντανό οργανισμό με βάση τη μελέτη τυπικών χημικών αντιδράσεων, καθώς και να συστηματοποιήσει τη γνώση. από τις πιο σημαντικές θεωρητικές γενικεύσεις της χημείας. διδάσκουν να εφαρμόζουν αυτή τη γνώση σε φαινόμενα που συμβαίνουν σε έναν ζωντανό οργανισμό σε φυσιολογικές και παθολογικές καταστάσεις.

Ως αποτέλεσμα της κατάκτησης του μαθήματος της βιοοργανικής χημείας:

Ο μαθητής πρέπει να γνωρίζει:

Η μελέτη διαλυμάτων, βάσει των οποίων θα αξιολογηθούν οι ιδιότητες των μη ηλεκτρολυτών και των ηλεκτρολυτών για την πρόβλεψη της επίδρασης του περιβάλλοντος στην πορεία των βιοχημικών αντιδράσεων (διαδικασιών). τρόποι έκφρασης των συνθέσεων των διαλυμάτων. να καθοδηγείται από την πρωτολυτική θεωρία των οξέων και των βάσεων ως βάση για την εξέταση των αλληλεπιδράσεων οξέος-βάσης σε ζωντανούς οργανισμούς·

Βασικές έννοιες και νόμοι που σχετίζονται με τη θερμοδυναμική των χημικών διεργασιών που καθορίζουν την κατεύθυνση και το βάθος των βιοχημικών αντιδράσεων.

Βασικοί νόμοι της χημικής κινητικής όπως εφαρμόζονται στα βιολογικά συστήματα.

Βασικά πρότυπα διεργασιών οξειδοαναγωγής και διεργασιών καθίζησης για την πρόβλεψη των πιθανών προϊόντων του μετασχηματισμού ουσιών σε βιοχημικά συστήματα και φάρμακα που χρησιμοποιούνται στην ιατρική.

Βασικές αρχές της θεωρίας της δομής και της αντιδραστικότητας των πολύπλοκων ενώσεων για την πρόβλεψη του σχηματισμού των πιο πιθανών προϊόντων σε ζωντανούς οργανισμούς μεταξύ ιόντων μετάλλων και βιοσυνδετών για τη χρήση τους στην ιατρική.

Τυπικές ιδιότητες των ενώσεων των στοιχείων s, p, d σε σχέση με τη θέση τους στον περιοδικό πίνακα στοιχείων του Mendeleev για την πρόβλεψη του μετασχηματισμού των χημικών στοιχείων σε βιολογικά συστήματα.

Τύποι χημικών αντιδράσεων. Εξώθερμες και ενδόθερμες αντιδράσεις

Ως αποτέλεσμα της κατάκτησης του μαθήματος της βιοοργανικής χημείας

Ο μαθητής πρέπει να μπορεί:

εργάζονται ανεξάρτητα με εκπαιδευτική βιβλιογραφία και βιβλιογραφία αναφοράς, χρησιμοποιούν τα δεδομένα τους για την επίλυση τυπικών προβλημάτων όπως εφαρμόζονται σε βιολογικά συστήματα.

επιλέξτε τις συνθήκες αντίδρασης για να λάβετε συγκεκριμένες ενώσεις.

να προβλέψει την πιθανότητα χημικών αντιδράσεων και να συντάξει εξισώσεις αντίδρασης για την εμφάνισή τους.

διαθέτουν σύγχρονη χημική εργαστηριακή τεχνολογία για τη διεξαγωγή ποιοτικής και ποσοτικής ανάλυσης ιατρικών παρασκευασμάτων και βιολογικών αντικειμένων·

Να συνθέσετε περιλήψεις για τις αναλύσεις που πραγματοποιήθηκαν και να τεκμηριώσετε επιστημονικά τα πειραματικά δεδομένα που αποκτήθηκαν σε εφαρμογή στην ιατρική πρακτική.

Το εγχειρίδιο περιέχει τους στόχους και τους στόχους αυτού του θέματος, τα θέματα που συζητήθηκαν στο μάθημα, τη σημασία του θέματος που μελετάται, ένα μπλοκ πληροφοριών για αυτό το θέμα, εκπαιδευτικές εργασίες με πρότυπα για την επίλυσή τους, τα οποία αποτελούν ενδεικτική βάση για δράση όταν εφαρμογή θεωρητικών αρχών σε συγκεκριμένες εργασίες, καθώς και περιστασιακών εργασιών, ερωτήσεων, εργασιών και δοκιμών για τον προσδιορισμό της κυριαρχίας αυτού του θέματος, μεθόδων διεξαγωγής εργαστηριακών εργασιών και εργασιών για ανεξάρτητη λύση.

Αυτό το εγχειρίδιο βασίζεται σε εργασίες που έχουν χρησιμοποιηθεί για πολλά χρόνια στην εκπαιδευτική διαδικασία στο I Tashkent State Medical Institute και στο Tashkent PMI κατά τη μελέτη ενός μαθήματος γενικής χημείας. Το εργαστήριο καταρτίζεται σύμφωνα με το πρόγραμμα διδασκαλίας του μαθήματος «Γενική χημεία» για φοιτητές ιατρικών ιδρυμάτων.

Κατά τη σύνταξη του εγχειριδίου, δόθηκε ιδιαίτερη προσοχή στην ιατρική μεροληψία της διδασκαλίας της γενικής χημείας.

Κανόνες εργασίας σε χημικό εργαστήριο

Η τεχνολογία της σύγχρονης χημικής έρευνας είναι πολύπλοκη και ποικίλη. Το αρχικό στάδιο της εφαρμογής τους είναι εργαστηριακά πρακτικά μαθήματα γενικής χημείας, κατά τα οποία αποκτώνται βασικές δεξιότητες εργασίας σε χημικό εργαστήριο με χημικό εξοπλισμό, γυάλινα σκεύη κ.λπ., για την πραγματοποίηση απλών πειραμάτων.

Κάθε μαθητής που εργάζεται σε χημικό εργαστήριο πρέπει να τηρεί αυστηρά τους ακόλουθους κανόνες εργασίας:

I. Σε κάθε άτομο που εργάζεται στο εργαστήριο ορίζεται ένας χώρος εργασίας, ο οποίος δεν πρέπει να είναι γεμάτος με περιττά αντικείμενα, ούτε να τοποθετούνται στο τραπέζι χαρτοφύλακες, βιβλία, πακέτα κ.λπ. Ο χώρος εργασίας πρέπει να διατηρείται τακτοποιημένος και καθαρός.

2. Πριν από κάθε εργαστηριακή εργασία, θα πρέπει να μελετάτε το θεωρητικό υλικό που σχετίζεται με αυτό, τα πειράματα πρέπει να ξεκινούν μόνο αφού διαβάσετε προσεκτικά τις οδηγίες (εγχειρίδιο) και διευκρινίσετε όλες τις ασαφείς ερωτήσεις. Όλες οι εργαστηριακές εργασίες πρέπει να εκτελούνται μεμονωμένα.

3. Χρησιμοποιείτε προσεκτικά αντιδραστήρια, αέριο, νερό και ηλεκτρισμό. Για πειράματα, πάρτε ελάχιστες ποσότητες της ουσίας. Τα αχρησιμοποίητα αντιδραστήρια ή τα αντιδραστήρια που περισσεύουν δεν πρέπει να επιστρέφονται στις φιάλες. Αποστραγγίστε τα υπολείμματα σπάνιων, ακριβών και τοξικών ενώσεων σε ειδικά δοχεία που διατηρεί ο βοηθός εργαστηρίου.

4. Μετά τη χρήση, κλείστε αμέσως όλες τις φιάλες με αντιδραστήρια και τα διαλύματα με πώματα που δεν πρέπει να συγχέονται. Απαγορεύεται η μεταφορά δημοσίων αντιδραστηρίων στον χώρο σας. Δεν συνιστάται η τοποθέτηση φιαλών με αντιδραστήρια σε βιβλία και σημειωματάρια.

5. Εργαστείτε στο εργαστήριο με μανδύα εργαστηρίου, απαγορεύεται αυστηρά να τρώτε και δεν επιτρέπεται να καπνίζετε ή να μιλάτε δυνατά.

6. Με την ολοκλήρωση των εργασιών, είναι απαραίτητο να πλύνετε τα χρησιμοποιημένα πιάτα, να καθαρίσετε καλά τον χώρο εργασίας, να κλείσετε το φυσικό αέριο, το νερό και το ρεύμα.

7. Όλα τα δεδομένα από τις εργαστηριακές εργασίες που εκτελούνται θα πρέπει να καταγράφονται σε εργαστηριακό ημερολόγιο. Περιλαμβάνει: θεωρητικό υλικό απαραίτητο για την εκτέλεση αυτής της εργασίας, μεθόδους εκτέλεσης εργαστηριακών εργασιών, παρατηρήσεις, εξισώσεις αντίδρασης, υπολογισμούς, απαντήσεις σε ερωτήσεις, λύσεις προβλημάτων, επιστημονικά τεκμηριωμένα αποτελέσματα ανάλυσης, συμπεράσματα που έγιναν με βάση την έρευνα. Η καταχώριση στο περιοδικό θα πρέπει να είναι ακριβής και να συντάσσεται με τέτοιο τρόπο ώστε ένας χημικός που δεν είναι εξοικειωμένος με αυτό το έργο, αφού το διαβάσει, να μπορεί να φανταστεί καθαρά πώς έγιναν τα πειράματα, τι παρατηρήθηκε σε αυτά και ποια συμπεράσματα ο πειραματιστής ήρθε σε. Το εργαστηριακό τετράδιο πρέπει να συμπληρώνεται κατά την ανάλυση όπως αυτή εκτελείται. Δεν επιτρέπεται η χρήση οποιωνδήποτε σχεδίων. Απαγορεύεται αυστηρά η συγκάλυψη ή η τροποποίηση των αριθμών στην πειραματική αναφορά.

Κανόνες ασφαλείας κατά την εργασία σε χημικό εργαστήριο

Κατά την εκτέλεση εργαστηριακών εργασιών σε χημικό εργαστήριο, πρέπει να τηρούνται οι κανόνες ασφαλείας.

Οι εργαστηριακές εργασίες συνήθως εκτελούνται σε πάγκο χημείας. Το τραπέζι πρέπει να είναι καθαρό. Πριν ξεκινήσετε τις εργαστηριακές εργασίες, πρέπει να βεβαιωθείτε ότι είναι διαθέσιμα όλα τα αντιδραστήρια και τα γυάλινα σκεύη.

Το πείραμα θα πρέπει να διεξάγεται αυστηρά με τη σειρά που υποδεικνύεται στην περιγραφή του. Κατά τη θέρμανση, μην κρατάτε δοκιμαστικούς σωλήνες και φιάλες με το άνοιγμα στραμμένο προς εσάς ή το άτομο που εργάζεται κοντά. Δεν πρέπει να γέρνετε πάνω από το άνοιγμα του δοχείου στο οποίο λαμβάνει χώρα η αντίδραση.

Εργαστείτε με εύφλεκτες ουσίες μακριά από φωτιά.

Εάν το βενζόλιο, ο αιθέρας ή η βενζίνη αναφλεγεί, δεν μπορείτε να σβήσετε τη φωτιά με νερό, πρέπει να γεμίσετε τη φωτιά με άμμο.

Εργαστείτε με καυστικές, τοξικές και δύσοσμες ουσίες σε απαγωγέα καπνού. Ρίξτε συμπυκνωμένα οξέα και αλκάλια κάτω από το βύθισμα. Σε καμία περίπτωση δεν πρέπει να χύνονται τα υπολείμματά τους στο νεροχύτη, αλλά σε ειδικά καθορισμένα μπουκάλια. Υπό έλξη, πραγματοποιήστε όλες τις αντιδράσεις που συνοδεύονται από την απελευθέρωση τοξικών αερίων ή ατμών.

Τοποθετήστε ζεστές συσκευές και πιάτα σε ειδικά σταντ.

Εάν πάρετε οξύ στο πρόσωπο ή τα χέρια σας, ξεπλύνετε το με ισχυρή ροή νερού βρύσης και στη συνέχεια ξεπλύνετε την πληγείσα περιοχή με ένα αραιωμένο διάλυμα σόδας τσαγιού. Εάν πέσει αλκάλιο στο δέρμα σας, ξεπλύνετε καλά την περιοχή με νερό και στη συνέχεια με αραιωμένο διάλυμα οξικού οξέος.

Εάν καείτε από καυτά αντικείμενα, καλύψτε την καμένη περιοχή με γάζα εμποτισμένη σε ασθενές διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου. Σε περίπτωση κοπής γυαλιού, το αίμα πρέπει να πλυθεί με ασθενές διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου ή αλκοόλης, η πληγή να λιπαίνεται με διάλυμα ιωδίου και να επιδέσεται.

Να θυμάστε ότι τα άλατα που περιέχουν υδράργυρο, αρσενικό, βάριο και μόλυβδο είναι δηλητηριώδη. Αφού τα χρησιμοποιήσετε, πλύνετε καλά τα χέρια σας.

Όταν δοκιμάζετε ένα αέριο με οσμή, κρατήστε τον δοκιμαστικό σωλήνα στο αριστερό σας χέρι, έτσι ώστε η τρύπα να βρίσκεται κάτω από το επίπεδο της μύτης σας και με το δεξί σας κατευθύνετε μια ασθενή ροή αέρα προς το μέρος σας.

Πρέπει να θυμόμαστε καλά ότι σε ένα χημικό εργαστήριο απαιτείται ιδιαίτερη προσοχή, ευσυνειδησία και ακρίβεια κατά την εκτέλεση εργαστηριακών εργασιών. Αυτό θα εξασφαλίσει επιτυχία στη δουλειά.

Κάθε μαθητής επιτρέπεται να διεξάγει εργαστηριακές εργασίες μόνο αφού μελετήσει τους κανόνες ασφαλείας κατά την εργασία σε χημικό εργαστήριο.

ΜΕτρόποι έκφρασης της συγκέντρωσης των διαλυμάτων σε ένα σύστημαΣΙ.

Σκοπός του μαθήματος. Μάθετε να εκτελείτε ποσοτικούς υπολογισμούς για την προετοιμασία διαλυμάτων διαφόρων συγκεντρώσεων που είναι απαραίτητες για την ανάλυση βιολογικών αντικειμένων. Μάθετε πειραματικά να παρασκευάζετε διαλύματα δεδομένης συγκέντρωσης που χρησιμοποιούνται στην ιατρική πρακτική.

Η σημασία του θέματος που μελετάται. Τα υγρά διαλύματα, κυρίως τα υδατικά διαλύματα, έχουν μεγάλη σημασία στη βιολογία και την ιατρική. Αποτελούν το εσωτερικό περιβάλλον των ζωντανών οργανισμών, όπου λαμβάνουν χώρα ζωτικές διεργασίες, κυρίως ο μεταβολισμός. Βιολογικά υγρά: πλάσμα αίματος, λέμφος, γαστρικός χυμός, ούρα κ.λπ. είναι πολύπλοκα μείγματα πρωτεϊνών, λιπιδίων, υδατανθράκων, αλάτων διαλυμένων στο νερό. Η διαλυτότητα των φαρμάκων στο νερό λαμβάνεται υπόψη κατά τη χρήση τους για θεραπεία. Τα διαλύματα φαρμακευτικών προϊόντων στην ιατρική πρακτική χρησιμοποιούνται πάντα με αριθμητική έκφραση της σύνθεσής τους. Επομένως, η γνώση των μονάδων μέτρησης για τη συγκέντρωση των διαλυμάτων είναι απαραίτητη για τον γιατρό. Η διεξαγωγή ποσοτικών υπολογισμών για την παρασκευή διαλυμάτων δεδομένης συγκέντρωσης είναι πολύ σημαντική στην ιατρική πρακτική, καθώς σε κλινικές, υγειονομικές και υγειονομικές και άλλες αναλύσεις τα φάρμακα χρησιμοποιούνται με τη μορφή διαλυμάτων γνωστής συγκέντρωσης.

Αρχικό επίπεδο γνώσεων:

1.Διαλυτότητα ουσιών στο νερό.

2. Έννοιες: διαλυμένη ουσία, διαλύτης, διάλυμα.

3. Χημική θεωρία του σχηματισμού διαλυμάτων από τον D.I.

4. Συγκέντρωση διαλυμάτων.

5. Τα διαλύματα είναι κορεσμένα, ακόρεστα, υπερκορεσμένα, συμπυκνωμένα, αραιωμένα.

N.L. Glinka. Γενική χημεία. Λ., 1976, σελ. 213.

S.S. Olenin, G.N. Ανόργανη χημεία. Μ., 1979, σελ. 107.

A.V.Babkov, G.N.Gorshkova, A.M.Kononov. Εργαστήριο γενικής χημείας με στοιχεία ποσοτικής ανάλυσης. Μ., 1978, σελ. 32.

Κατά τη διάρκεια του μαθήματος θα καλυφθούν οι ακόλουθες ερωτήσεις::

Τρόποι έκφρασης της συγκέντρωσης των διαλυμάτων:

I.1. κλάσμα μάζας συστατικού - w(X), w(X)%:

I.2. μοριακό κλάσμα -Ν(Χ); κλάσμα όγκου - f(X);

I.3. μοριακή συγκέντρωση-c(X);

I.4. Μοριακή συγκέντρωση-σε (Χ);

I.5. μοριακή συγκέντρωση ισοδύναμου c(feq(x)x) = c(

I. 6. συντελεστής ισοδυναμίας feq(x) = (

I.7. ισοδύναμο f eq(x)x = (

I.8. μοριακή μάζα ισοδύναμου M f eq(x)x = M(

I.9. ποσότητα ουσίας ισοδύναμη n (f eq(x)x) = n(

I.10.τίτλος διαλύματος - t(x)

Επίλυση προβλημάτων σχετικά με το θέμα.

3. Εργαστηριακές εργασίες

σιτοπικές πληροφορίες

Λόγω της εισαγωγής του Διεθνούς Συστήματος Μονάδων (SI), υπήρξαν κάποιες αλλαγές στον τρόπο έκφρασης της σύνθεσης ενός διαλύματος. Σε αυτό το σύστημα, η βασική μονάδα μάζας, όπως είναι γνωστό, είναι το χιλιόγραμμο (kg), το γραμμάριο (g), η μονάδα όγκου είναι το λίτρο (l), το χιλιοστόλιτρο (ml), η μονάδα ποσότητας μιας ουσίας είναι η τυφλοπόντικας.

Η ποσότητα της ουσίας στο σύστημα είναιn(Χ) - μια διαστατική φυσική ποσότητα που χαρακτηρίζεται από τον αριθμό των δομικών σωματιδίων που περιέχονται σε ένα σύστημα - άτομα, μόρια, ιόντα, ηλεκτρόνια κ.λπ. Η μονάδα μέτρησης για την ποσότητα μιας ουσίας είναι το mol. Αυτή είναι η ποσότητα μιας ουσίας που περιέχει τόσα πραγματικά ή υπό όρους σωματίδια όσα άτομα περιέχονται σε 0,012 kg ισοτόπου άνθρακα με μάζα 12. Για παράδειγμα: n(HCl) = 2 mol ή 2000 mmol. η(Η+)= 3;10-3 mol; n(Mg2+) = 0,03 mol ή 30 mmol

Μοριακή μάζα M(X) -Η μάζα ενός mol μιας ουσίας σε ένα σύστημα είναι η αναλογία της μάζας της ουσίας προς την ποσότητα της. Μονάδες μέτρησης - kg/mol, g/mol.

Μ(Χ)=, g/mol

M(X)- μοριακή μάζα της ουσίας Χ του συστήματος.

m(X)- μάζα της ουσίας Χ του συστήματος.

n(X)- ποσότητα της ουσίας Χ του συστήματος.

Για παράδειγμα:

Μ(Cl2)=70,916 g/mol; Μ(Ca2+)=40,08 g/mol; Μ (NaCl) = 58,50 g/mol.

Κλάσμα μάζας του συστατικού -sch(X),sch%(X) - μια σχετική τιμή που αντιπροσωπεύει τον λόγο της μάζας ενός δεδομένου συστατικού που περιέχεται σε ένα σύστημα (διάλυμα) προς τη συνολική μάζα αυτού του συστήματος (διάλυμα) (αντί της έννοιας της εκατοστιαίας συγκέντρωσης). Εκφράζεται σε κλάσματα μονάδας και ως ποσοστό (%).

; ;

Για παράδειγμα: sch %(NaCl)=20%; sch %(HCl)=37%.

Τραπεζίτης(μοριακό) κλάσμα του συστατικού -Ν ( Χ ) - μια σχετική τιμή ίση με την αναλογία της ποσότητας ουσίας ενός συστατικού που περιέχεται σε ένα δεδομένο σύστημα (διάλυμα) προς τη συνολική ποσότητα ουσίας του συστήματος (διάλυμα).

Το μοριακό κλάσμα συχνά υποδηλώνεται με το γράμμα Ν(Χ).

Κλάσμα όγκου του συστατικού -φά (X) -σχετική τιμή ίση με την αναλογία του όγκου ενός συστατικού που περιέχεται σε ένα σύστημα (διάλυμα) προς τον συνολικό όγκο του συστήματος (διάλυμα).

Μοριακή συγκέντρωση -s(X)η αναλογία της ποσότητας της ουσίας (Χ) σε ένα σύστημα (διάλυμα) προς τον όγκο αυτού του συστήματος (διάλυμα).

Με (X)= =, mol/l

Με (NSμεγάλο)= 0,1 mol/l; γ(Γu2+)= 0,2378 mol/l

συγκέντρωση Molal -σι(x) - η αναλογία της ποσότητας της ουσίας (Χ) που περιέχεται στο σύστημα (διάλυμα) προς τη μάζα του διαλύτη.

V(x) = mol/kg

Για παράδειγμα

σε (NSμεγάλο)= 0,1 mol/kg.

Συντελεστής ισοδυναμίας- φά eq(X)= - μια αδιάστατη ποσότητα που δείχνει ποιο κλάσμα ενός πραγματικού σωματιδίου μιας ουσίας (Χ) είναι ισοδύναμο με ένα ιόν υδρογόνου σε μια αντίδραση οξέος-βάσης ή ένα ηλεκτρόνιο σε μια αντίδραση οξειδοαναγωγής. Ο συντελεστής ισοδυναμίας υπολογίζεται με βάση τη στοιχειομετρία μιας δεδομένης αντίδρασης. Για παράδειγμα:

NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O; f eq(NaOH)=1, φάeq(H2ΕΤΣΙ4 )=

Ισοδύναμο -φά eq(X) - αδιάστατη ποσότητα - ένα πραγματικό ή υπό όρους σωματίδιο μιας ουσίας (Χ), το οποίο σε μια δεδομένη αντίδραση οξέος-βάσης συνδυάζεται με ένα γραμμομόριο υδρογόνου ή είναι κατά κάποιο τρόπο ισοδύναμο με αυτό ή ισοδύναμο με ένα ηλεκτρόνιο στις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής.

Ισοδύναμο μοριακής μάζας -Μ( φά eq(x)) = Μ η μάζα ενός γραμμομοριακού ισοδυνάμου μιας ουσίας, ίση με το γινόμενο του παράγοντα ισοδυναμίας και της μοριακής μάζας της ουσίας:

M(f eq(x)x) = M() = f eq(x)MM(x), g/mol

M(H2SO4) = M(H2SO4) = 49,0 g/mol

ΝΑισοδύναμη ποσότητα ουσίας

n ( φά eq( x ) x ) = n (

- η ποσότητα μιας ουσίας στην οποία τα σωματίδια είναι ισοδύναμα με:

n(= , τυφλοπόντικα; n(Ca2+)= 0,5 mol

Μοριακό ισοδύναμο συγκέντρωσης

Με( φά eq(x)x)=c(

- ο λόγος της ποσότητας μιας ισοδύναμης ουσίας σε ένα σύστημα (διάλυμα) προς τον όγκο αυτού του συστήματος (διάλυμα):

Με(φάeq(x)x)= s= =mol/l = 0,1 mol/l

Τίτλος διαλύματος -t ( x )- μάζα ουσίας (Χ) που περιέχεται σε 1 ml διαλύματος:

t (x) = - , g/ml

t(HCl)= 0,003278 g/ml

Εκπαιδευτικές εργασίες και πρότυπα για την επίλυσή τους.

m(H2 Ο)=200,00 γρ

m(CuSO4·5Н2О) =50,00γρ

Μ(CuSO4)=342,16 g/mol

Μ(CuSO4·5Н2О)=25000 g/mol

sch%(CuSO4·5H2O)=?

sch% (CuSO4)=?

Αναφορά λύσης

Βρείτε τη μάζα του διαλύματος που προκύπτει:

m(σελ- σελ)= m(in-in)+m(H2 Ο)=50,00 g+200.C g=250,00 g.

m(p-p)=250,00ΣΟΛ.

Βρείτε το κλάσμα μάζας του CuSO4 5H2O στο διάλυμα:

sch% (CuSO4 5Η2Ο) =

sch%( CuSO4 5Η2Ο)=

Βρίσκουμε τη μάζα του άνυδρου αλατιού σε 50,00 g θειικού χαλκού. Η μοριακή μάζα του CuSO4 5H2O είναι 250,00 g/mol, η μοριακή μάζα του CuSO4 είναι 160,00 g/mol. Ένα mole CuSO4·5H2O περιέχει ένα mole CuSO4. Έτσι, I mol x 250,00 g/mol = 250,00 g CuSO4 5H2O περιέχει I mol x 160,00 g/mol = 342,16 g CuSO4:

σε 250,00 g CuSO4 5H2O -160,00 g CuSO4

Κάνουμε την αναλογία: 250,00: 160,00 = 50,00: x.

Λύνοντάς το, βρίσκουμε τη μάζα του άνυδρου θειικού χαλκού:

Βρείτε το κλάσμα μάζας του άνυδρου άλατος:

sch%( CuSO4)=

sch%( CuSO4·5Н2О)=20%;sch%( CuSO4) = 25,60%

Εργασία Νο. 2Πόσα ml διαλύματος H2SO4 96% (μάζας) (c = 1,84 g/ml) πρέπει να ληφθούν για να παρασκευαστούν 2 λίτρα διαλύματος H2SO4 0,1000 mol/l;

sch%(Η2ΕΤΣΙ4)=96%;

Με=1,84g/ml

V(σελ- σελ)=2,00λ

Με(H2 ΕΤΣΙ4)=0,1000 mol/l

Μ(Η2ΕΤΣΙ4)=98,0 g/mol

V(Η2ΕΤΣΙ4)=?

Αναφορά λύσης

1. Να βρεθεί η μάζα του H2SO4 που περιέχει σε 2 λίτρα διαλύματος μοριακή συγκέντρωση 0,1000 mol/l. Είναι γνωστό ότι

Με(H2 ΕΤΣΙ4)= , Τότε

m(Η2ΕΤΣΙ4)= γ(H2 ΕΤΣΙ4) Μ(Η2ΕΤΣΙ4) V(σελ- σελ)

m(Η2ΕΤΣΙ4)=0,1000 Μ98 Μ2,00 σολ

m(Η2ΕΤΣΙ4)=19,60 γρ.

2. Βρείτε τη μάζα ενός διαλύματος H2SO4 96% (μάζας) που περιέχει 19,60 g H2SO4

sch%(Η2ΕΤΣΙ4)=

m(σελ- σελ)=

3. Να βρείτε τον όγκο του διαλύματος H2SO4, γνωρίζοντας την πυκνότητά του.

m(σελ- σελ)= V(σελ- σελ) ΜΜε (σελ- σελ); Τότε V(σελ- σελ)=

V(σελ- σελ)= 20,42/1,84=11,10ml

V(H2 ΕΤΣΙ4)= 11,10 ml

Εργασία Νο. 3.Προσδιορίστε τη μοριακή συγκέντρωση 200 g αντισηπτικού διαλύματος αλκοόλης 2,0% (κ.β.) λαμπερού πράσινου («πράσινου»). M (λαμπερό πράσινο) = 492 g/mol; (c=0,80g/ml).

sch%(in-va)=2,0%

Με(διάλυμα)=0,80g/ml

Μ(ν-ν)=492,0 g/mol

s(in-in)=?

Πρότυπο λύσης.

Βρείτε τη μάζα της ουσίας σε 200,00 g διαλύματος λαμπερού πράσινου.

Βρείτε τον όγκο του διαλύματος αλκοόλης:

V(p-p)=V(p-p)=

Να βρεθεί η μοριακή συγκέντρωση του c(v) στο διάλυμα:

s(in-in)=s(in-in)=

s(in)=0,06500mol/l

Εργασία Νο. 4. Ο τίτλος του διαλύματος NaOH, που χρησιμοποιείται ευρέως στην ανάλυση φαρμάκων, είναι 0,003600 g/ml. Όταν αντιδρά με θειικό οξύ, σχηματίζει ένα άλας οξέος. Ποια είναι η μοριακή συγκέντρωση του ισοδύναμου διαλύματος στην αντίδρασή του με το θειικό οξύ; κλάσμα μάζας NaOH(%) σε διάλυμα; Υπολογίστε την ποσότητα NaOH που απαιτείται για την παρασκευή 1 λίτρου τέτοιου διαλύματος.

t(NaOH) =0,003800 g/ml

V(σελ- σελ)=1,00 λ

Μ(NaOH)=40,0 g/mol

με (σελ- σελ)=1,0 g/ml

Με(NaOH)=?m(NaOH)=?

sch%(NaOH)=?

Πρότυπο λύσης.

Η εξίσωση για την αντίδραση που συμβαίνει είναι:

H2SO4 + NaOH = Na HSO4 + H2O

φάεξ(H2SO4)=1; φάεξ(ΝαΟΗ)=1.

Έτσι, σε αυτή την περίπτωση θα πρέπει να μιλήσουμε για τη μοριακή συγκέντρωση του διαλύματος NaOH.

Βρείτε τη μάζα του NaOH που απαιτείται για την παρασκευή 1000 ml διαλύματος:

t(NaOH)=

m(NaOH)= t(NaOH)V(p-p)

m(NaOH)=0,003800 1000gml/ml=3,8g

Βρείτε τη μοριακή συγκέντρωση του διαλύματος:

Με(NaOH)=

Με(NaOH)==0,0950mol/l

Βρείτε τη μάζα 1 λίτρου διαλύματος:

m(διάλυμα)=1000ml 1 g/ml=1000g

4. Βρείτε το κλάσμα μάζας του NaOH (%) στο διάλυμα:

sch%(NaOH)=

Απάντηση: Με(NaOH)=0,0950mol/μεγάλο

sch%(NaOH)= 0,38%

m(NaOH)=3,8 γρ

Εργασίες κατάστασης.

1. Πόσα ml διαλύματος HCl 30% (κ.β.) (c = 1,152 g/ml) πρέπει να ληφθούν για να παρασκευαστεί 1 λίτρο 3% (κ.β.) του διαλύματός του, που χρησιμοποιείται εσωτερικά σε περίπτωση ανεπαρκούς οξύτητας του γαστρικό χυμό; Ποια είναι η μοριακή συγκέντρωση και ο τίτλος του διαλύματος που προκύπτει. (Το διάλυμα τυποποιείται με NaOH).

Απάντηση: V(HCl)=84,60ml; c(HCl) = 0,8219 mol/l.

2. Υπολογίστε τη μοριακή συγκέντρωση του φυσιολογικού διαλύματος NaCl. Πόσο νερό πρέπει να προστεθεί σε 200 ml διαλύματος NaCl 20% (=1,012 g/ml) για να παρασκευαστούν 5 L φυσιολογικού ορού;

Απάντηση: c (NaCl) = 0,000147 mol/l

V(H2O) = 4504 ml

3. Το νικοτινικό οξύ - βιταμίνη PP - παίζει σημαντικό ρόλο στη ζωή του σώματος, αποτελώντας μια προστατική ομάδα ενός αριθμού ενζύμων. Η έλλειψή του οδηγεί στην ανάπτυξη της πελλάγρας στον άνθρωπο. Οι αμπούλες για ιατρικούς σκοπούς περιέχουν 1 ml νικοτινικού οξέος 0,1% (κ.β.). Προσδιορίστε τη μοριακή συγκέντρωση του ισοδύναμου και τον τίτλο αυτού του διαλύματος

Η τυποποίηση πραγματοποιείται χρησιμοποιώντας διάλυμα NaOH.

Απάντηση: t(H-R)=0,00100g/ml

c(H-R)=0,08130 mol/l

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΕΣ ΕΡΓΑΣΙΕΣ 1

1.1 Παρασκευή διαλυμάτων δεδομένης συγκέντρωσης

Υπάρχουν τρεις μέθοδοι για την παρασκευή ενός διαλύματος δεδομένης συγκέντρωσης:

αραίωση ενός πιο συμπυκνωμένου διαλύματος

χρήση ορισμένου βάρους στερεάς ύλης.

μέθοδος χρήσης fixanal.

1. Παρασκευή 0,1 μοριακού διαλύματος θειικού οξέος με αραίωση περισσότερο από συμπυκνωμένο διάλυμα:

Ρίξτε ένα διάλυμα θειικού οξέος σε ένα ποτήρι ζέσεως και χρησιμοποιήστε ένα υδρόμετρο για να προσδιορίσετε την πυκνότητα αυτού του διαλύματος. Στη συνέχεια, χρησιμοποιώντας τον πίνακα, προσδιορίστε το κλάσμα μάζας του θειικού οξέος σε αυτό το διάλυμα.

Μετρήστε τον απαιτούμενο όγκο θειικού οξέος σε ένα μικρό ποτήρι ζέσεως και χρησιμοποιήστε προσεκτικά ένα χωνί για να το ρίξετε σε ογκομετρική φιάλη των 100 ml μισογεμάτη με απεσταγμένο νερό. Ψύξτε το μείγμα σε ογκομετρική φιάλη σε θερμοκρασία δωματίου και προσθέστε προσεκτικά νερό στο σημείο μέτρησης. Κλείστε καλά την ογκομετρική φιάλη με ένα καπάκι και, μετά από σχολαστική ανάμειξη, παραδώστε την στον βοηθό εργαστηρίου.

Παρασκευή του διαλύματος διαλύοντας ένα συγκεκριμένο τμήμα ενός στερεού:

Ρωτήστε τον δάσκαλό σας ποια συγκέντρωση διαλύματος πρέπει να προετοιμάσετε. Στη συνέχεια, εκτελέστε τον υπολογισμό: πόσα γραμμάρια αλατιού πρέπει να διαλυθούν για να ληφθεί ένα διάλυμα με δεδομένη συγκέντρωση και ζυγίστε την απαιτούμενη ποσότητα αλατιού με ακρίβεια 0,01 g.

Ανακατέψτε το διάλυμα με μια γυάλινη ράβδο με λαστιχένια άκρη μέχρι να διαλυθεί τελείως το αλάτι. Εάν παρατηρηθεί αύξηση ή μείωση της θερμοκρασίας κατά τη διάρκεια της διαδικασίας διάλυσης, περιμένετε έως ότου το διάλυμα φτάσει σε θερμοκρασία δωματίου.

Ρίξτε το προκύπτον διάλυμα σε έναν ξηρό κύλινδρο και χρησιμοποιήστε ένα υδρόμετρο για να μετρήσετε την πυκνότητα του διαλύματος που προκύπτει. Χρησιμοποιώντας τον πίνακα, προσδιορίστε το κλάσμα μάζας της διαλυμένης ουσίας που αντιστοιχεί στην πυκνότητα.

% σφάλμα = (shteor-schpractic) · 100/shteor

ΣΕveεισαγωγή στην τιτρομετρική ανάλυση

Σκοπός του μαθήματος: Να εξοικειωθούν με τα βασικά της ογκομετρικής ανάλυσης, ως μιας από τις μεθόδους ποσοτικής έρευνας που χρησιμοποιούνται στην ιατρική πρακτική για την ανάλυση βιολογικών αντικειμένων και φαρμάκων, καθώς και για την υγειονομική εκτίμηση του περιβάλλοντος.

Η σημασία του θέματος που μελετάται.Η μέθοδος της τιτρομετρικής ανάλυσης (όγκου) χρησιμοποιείται ευρέως στη βιοϊατρική έρευνα για τον προσδιορισμό της ποσοτικής σύνθεσης βιολογικών αντικειμένων, φαρμακευτικών και φαρμακολογικών παρασκευασμάτων.

Χωρίς γνώση της σύνθεσης των διαφόρων περιβαλλόντων των ζωντανών οργανισμών, δεν είναι δυνατή ούτε η κατανόηση της ουσίας των διεργασιών που συμβαίνουν σε αυτούς ούτε η ανάπτυξη επιστημονικά βασισμένων μεθόδων θεραπείας. Η διάγνωση πολλών ασθενειών βασίζεται στη σύγκριση των αποτελεσμάτων των εξετάσεων για έναν δεδομένο ασθενή με τη φυσιολογική περιεκτικότητα ορισμένων συστατικών στο αίμα, τα ούρα, το γαστρικό υγρό και άλλα σωματικά υγρά και ιστούς. Ως εκ τούτου, οι εργαζόμενοι στον τομέα της υγειονομικής περίθαλψης, ιδιαίτερα οι γιατροί, πρέπει να γνωρίζουν τις βασικές αρχές και τις μεθόδους της τιτρομετρικής ανάλυσης.

Αρχικό επίπεδο γνώσης.

Βασικές αρχές της θεωρίας της ηλεκτρολυτικής διάστασης οξέων, βάσεων, αλάτων.

Τύποι χημικών αντιδράσεων (σε μοριακή και ιοντική μορφή).

Μέθοδοι έκφρασης της συγκέντρωσης των διαλυμάτων.

Εκπαιδευτικό υλικό για αυτοδιδασκαλία.

1. V.N. Alekseev. Ποσοτική ανάλυση. Μ., 1972, σελ. 193.

2. A.A.Seleznev. Αναλυτική χημεία. Μ., 1973, σελ. 164.

I.K Tsitovich. Μάθημα αναλυτικής χημείας. Μ., 1985, σ.212.

Το μάθημα θα καλύπτει τις ακόλουθες ερωτήσεις:

1. Προβλήματα αναλυτικής χημείας

2. Η ουσία των μεθόδων τιτλομετρικής ανάλυσης

2.1. Βασικές έννοιες: λύσεις που χρησιμοποιούνται στην ογκομετρική ανάλυση

2.2. Σημείο ισοδυναμίας

2.3. Απαιτήσεις για αντιδράσεις που χρησιμοποιούνται στην τιτρομετρική ανάλυση

2.4. Γυάλινα σκεύη μέτρησης: προχοΐδες, σιφώνια, ογκομετρικές φιάλες, διαβαθμισμένοι κύλινδροι.

2.5. Τεχνική τιτλοδότησης.

2.6. Υπολογισμοί με την τιτλολογική μέθοδο

2.7. Ταξινόμηση μεθόδων τιτρομετρικής ανάλυσης

Εφαρμογή μεθόδων τιτρομετρικής ανάλυσης στην ιατρική πράξη.

Η αναλυτική χημεία είναι μια επιστήμη που μελετά μεθόδους για τον προσδιορισμό της ποιοτικής και ποσοτικής χημικής σύστασης ουσιών ή μειγμάτων τους. Διακρίνεται σε ποιοτική και ποσοτική ανάλυση. Οι μέθοδοι ποιοτικής ανάλυσης χρησιμοποιούνται για τον προσδιορισμό από ποια χημικά στοιχεία, άτομα, ιόντα ή μόρια αποτελείται η αναλυόμενη ουσία. Οι μέθοδοι ποσοτικής ανάλυσης χρησιμοποιούνται για τον καθορισμό ποσοτικών αναλογιών των συστατικών συστατικών μιας δεδομένης υπό μελέτη ένωσης.

Η ποσοτική ανάλυση πραγματοποιείται με διάφορες μεθόδους. Οι χημικές μέθοδοι είναι ευρέως διαδεδομένες στις οποίες η ποσότητα μιας ουσίας προσδιορίζεται από την ποσότητα του αντιδραστηρίου που δαπανάται για την τιτλοδότηση, από την ποσότητα του ιζήματος κ.λπ. Οι πιο σημαντικές είναι τρεις μέθοδοι: η βαρυμετρική, η τιτρομετρική (ογκομετρική) και η χρωματομετρική.

Η ουσία της βαρυμετρικής ανάλυσης είναι ότι το συστατικό της αναλυόμενης ουσίας απομονώνεται πλήρως από το διάλυμα με τη μορφή ιζήματος, το τελευταίο συλλέγεται σε φίλτρο, ξηραίνεται, πυρώνεται σε χωνευτήριο και ζυγίζεται. Γνωρίζοντας το βάρος του ιζήματος που προκύπτει, η περιεκτικότητα του επιθυμητού συστατικού προσδιορίζεται χρησιμοποιώντας τον χημικό τύπο του τελευταίου.

Στην τιτλομετρική (ογκομετρική) ανάλυση, ο ποσοτικός προσδιορισμός των συστατικών συστατικών της αναλυόμενης ουσίας πραγματοποιείται με ακριβή μέτρηση του όγκου ενός αντιδραστηρίου γνωστής συγκέντρωσης που εισέρχεται σε χημική αντίδραση με την αναλυόμενη ουσία.

Η χρωματομετρική μέθοδος ανάλυσης βασίζεται στη σύγκριση της χρωματικής έντασης του διαλύματος δοκιμής με το χρώμα ενός διαλύματος του οποίου η συγκέντρωση είναι επακριβώς γνωστή.

Στην κλινική ανάλυση, οι μέθοδοι τιτρομετρικής ανάλυσης χρησιμοποιούνται ευρέως, καθώς δεν απαιτούν πολύ χρόνο, είναι εύκολο να εκτελεστούν και μπορούν να χρησιμοποιηθούν για να ληφθούν αρκετά ακριβή αποτελέσματα.

Η μέθοδος τιτλομετρικής ανάλυσης βασίζεται στην ακριβή μέτρηση του όγκου του αντιδραστηρίου που καταναλώνεται στην αντίδραση με τον αναλύτη Χ. Η διαδικασία προσθήκης ενός διαλύματος σε προχοΐδα σε άλλο διάλυμα για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης ενός από αυτά (με γνωστή συγκέντρωση το άλλο) ονομάζεται τιτλοδότηση. Ο όρος τιτλοδότηση προέρχεται από τη λέξη τίτλος, που σημαίνει την περιεκτικότητα του αντιδραστηρίου σε γραμμάρια σε 1 ml διαλύματος.

Ένα διάλυμα ενός αντιδραστηρίου με επακριβώς γνωστή συγκέντρωση ονομάζεται εργασιακό τιτλοδοτημένο ή πρότυπο διάλυμα. Ένα διάλυμα με επακριβώς γνωστή συγκέντρωση μπορεί να ληφθεί με τη διάλυση ενός ακριβούς ζυγισμένου τμήματος μιας ουσίας σε έναν γνωστό όγκο διαλύματος ή με τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης χρησιμοποιώντας ένα άλλο διάλυμα, η συγκέντρωση του οποίου είναι γνωστή εκ των προτέρων. Στην πρώτη περίπτωση, λαμβάνεται ένα διάλυμα με παρασκευασμένο τίτλο, στη δεύτερη - με καθορισμένο τίτλο.

Για την παρασκευή ενός διαλύματος με δεδομένη συγκέντρωση, είναι κατάλληλες μόνο εκείνες οι ουσίες που μπορούν να ληφθούν σε πολύ καθαρή μορφή, έχουν σταθερή σύνθεση και δεν αλλάζουν στον αέρα ή κατά την αποθήκευση. Αυτές οι ουσίες περιλαμβάνουν πολλά άλατα (τετραβορικό νάτριο Na2B4O7 10H2O, οξαλικό νάτριο Na2C2O4, διχρωμικό κάλιο K2Cr2O7, χλωριούχο νάτριο NaCl). οξαλικό οξύ H2C2O4 2H2O και μερικά άλλα. Οι ουσίες που πληρούν τις αναφερόμενες απαιτήσεις ονομάζονται αρχικές ή τυπικές.

Ο ακριβής προσδιορισμός της συγκέντρωσης των διαλυμάτων εργασίας είναι μία από τις κύριες προϋποθέσεις για την απόκτηση καλών αποτελεσμάτων ογκομετρικής ανάλυσης. Τα προσεκτικά προετοιμασμένα και ελεγμένα διαλύματα εργασίας αποθηκεύονται υπό συνθήκες που αποτρέπουν αλλαγές στη συγκέντρωση του διαλύματος λόγω εξάτμισης, αποσύνθεσης της ουσίας ή μόλυνσης από το περιβάλλον. Η συγκέντρωση των διαλυμάτων εργασίας ελέγχεται περιοδικά με τη χρήση τυπικών διαλυμάτων.

Για την παρασκευή τιτλοδοτημένων διαλυμάτων, μπορείτε επίσης να χρησιμοποιήσετε σταθεροποιητικά που διατίθενται στο εμπόριο. Πρόκειται για γυάλινες αμπούλες που περιέχουν επακριβώς ζυγισμένες ποσότητες διαφόρων στερεών ή επακριβώς μετρημένους όγκους υγρών που απαιτούνται για την παρασκευή 1 λίτρου διαλύματος με το ακριβές ισοδύναμο μοριακής συγκέντρωσης. Για την παρασκευή ενός διαλύματος από το fixanal, τα περιεχόμενα της αμπούλας μεταφέρονται σε ογκομετρική φιάλη 1 λίτρου, μετά την οποία η ουσία διαλύεται και ο όγκος προσαρμόζεται στο σημάδι.

Κατά τη διάρκεια της τιτλοδότησης, είναι απαραίτητο να καθοριστεί το τελικό σημείο της αντίδρασης, δηλ. το σημείο ισοδυναμίας όταν οι ποσότητες των αντιδρώντων σε ένα μείγμα γίνονται ισοδύναμες. Για το σκοπό αυτό, η τιτρομετρική ανάλυση χρησιμοποιεί δείκτες. Οι δείκτες είναι ουσίες που προστίθενται σε μικρές ποσότητες σε διαλύματα κατά την τιτλοδότηση και αλλάζουν χρώμα στο σημείο ισοδυναμίας.

Για τον προσδιορισμό της στιγμής ισοδυναμίας, εκτός από το χρώμα, μπορούν να χρησιμοποιηθούν αλλαγές σε άλλες ιδιότητες του διαλύματος, αλλά αυτό απαιτεί φυσικοχημικές μετρήσεις. Τα τελευταία χρησιμοποιούνται όλο και περισσότερο στην ογκομετρική ανάλυση.

Στην τιτρομετρική ανάλυση, χρησιμοποιούνται μόνο εκείνες οι αντιδράσεις που ικανοποιούν τις ακόλουθες συνθήκες:

η αλληλεπίδραση μεταξύ της αναλυόμενης ουσίας και του αντιδραστηρίου πρέπει να λαμβάνει χώρα σε ορισμένες στοιχειομετρικές αναλογίες.

η αντίδραση μεταξύ της αναλυόμενης ουσίας και του αντιδραστηρίου πρέπει να προχωρήσει με υψηλή ταχύτητα.

η χημική αντίδραση μεταξύ της αναλυόμενης ουσίας και του αντιδραστηρίου πρέπει να προχωρήσει πλήρως, δηλ. Η αναστρεψιμότητα της αντίδρασης δεν επιτρέπεται.

η αντίδραση μεταξύ της αναλυόμενης ουσίας και του αντιδραστηρίου δεν πρέπει να συνοδεύεται από παρενέργειες.

Για την ακριβή μέτρηση των όγκων, χρησιμοποιούνται εργαλεία μέτρησης: προχοΐδες, πιπέτες, ογκομετρικές φιάλες και βαθμονομημένοι κύλινδροι.

Οι προχοΐδες έχουν σχεδιαστεί για τιτλοδότηση και ακριβή μέτρηση του όγκου του αντιδραστηρίου που καταναλώνεται. Αυτοί είναι διαβαθμισμένοι γυάλινοι σωλήνες, το κάτω άκρο των οποίων είναι κωνικό και εξοπλισμένο είτε με στρόφιγγα από εσμυρισμένο γυαλί είτε με ελαστικό σωλήνα με πώμα τύπου μπάλας συνδεδεμένο σε πιπέτα. Οι προχοΐδες κατασκευάζονται με χωρητικότητα από 10 έως 100 ml. Για ιδιαιτέρως ακριβείς αναλύσεις, χρησιμοποιούνται μικροπροψίδες 1 και 2 ml. Οι πιο συχνά χρησιμοποιούμενες προχοΐδες είναι χωρητικότητας 10 έως 50 ml. Η διαβάθμιση της προχοΐδας ξεκινά από την κορυφή, από εκεί μεγάλες διαιρέσεις του 1 ml κατεβαίνουν στο κάτω σημάδι. Ολόκληρα χιλιοστόλιτρα χωρίζονται σε δέκατα. Ο όγκος του υγρού που χύνεται από την προχοΐδα προσδιορίζεται από τη διαφορά στα επίπεδα πριν και μετά την τιτλοδότηση. Οι μετρήσεις της στάθμης του υγρού πρέπει να εκτελούνται με μεγάλη ακρίβεια. Η ακρίβεια των μετρήσεων παρεμποδίζεται από το γεγονός ότι η προχοΐδα έχει κοίλο μηνίσκο. Το ορατό σχήμα του μηνίσκου εξαρτάται από τις συνθήκες φωτισμού, επομένως το λευκό χαρτί πρέπει να τοποθετείται κοντά στην προχοΐδα κατά την ανάγνωση. Κατά την καταμέτρηση, τα μάτια πρέπει να βρίσκονται στο επίπεδο του μηνίσκου. Οι προχοΐδες γεμίζονται με χοάνη. Το πάνω μέρος της προχοΐδας καλύπτεται με ένα καπάκι για να αποφευχθεί η είσοδος σκόνης σε αυτήν. Πριν την πλήρωση με το διάλυμα, η προχοΐδα πρέπει να ξεπλυθεί τρεις φορές με το ίδιο διάλυμα.

Οι πιπέτες χρησιμοποιούνται σε περιπτώσεις όπου είναι απαραίτητο να μετρηθεί ένας συγκεκριμένος ακριβής όγκος υγρού από ένα παρασκευασμένο διάλυμα και να μεταφερθεί σε άλλο δοχείο. Οι πιπέτες είναι γυάλινοι σωλήνες με διεύρυνση στη μέση και ελαφρύ στένωση στο κάτω άκρο. Η χωρητικότητα της πιπέτας υποδεικνύεται στο επάνω μέρος. Οι πιπέτες κατασκευάζονται με χωρητικότητα από 1 ml έως 100 ml. Οι βαθμολογημένες πιπέτες έχουν διαιρέσεις των 25, 10, 5, 2, 1 ml. Μικροπιπέτες των 0,2 και 0,1 ml χρησιμοποιούνται επίσης για τη μέτρηση χιλιοστών του χιλιοστόλιτρου. Οι πιπέτες αποθηκεύονται σε ειδικά ράφια σε κάθετη θέση. Γεμίστε το σιφώνιο με το διάλυμα χρησιμοποιώντας έναν λαστιχένιο βολβό ή τραβήξτε το διάλυμα μέσα στο σιφώνιο με το στόμα σας από το πάνω μέρος του σωλήνα. Η τελευταία μέθοδος δεν συνιστάται λόγω της πιθανότητας να εισέλθει υγρό στο στόμα. Όταν γεμίζετε το σιφώνιο με ένα διάλυμα, το τελευταίο αναρροφάται ελαφρώς πάνω από το σημάδι και στη συνέχεια η επάνω οπή συσφίγγεται γρήγορα με τον δείκτη, έτσι ώστε το υγρό να μην χυθεί έξω από την πιπέτα. Η γεμισμένη πιπέτα ανασηκώνεται ελαφρά έτσι ώστε το άκρο να βγαίνει μόνο από το διάλυμα, αλλά όχι από το δοχείο από το οποίο λαμβάνεται το διάλυμα. Στη συνέχεια, κρατώντας το μάτι στο επίπεδο του σημάδι, απελευθερώστε προσεκτικά την πίεση του δακτύλου, ανασηκώνοντας ελαφρά την άκρη του και το υγρό ρέει έξω σταγόνα-σταγόνα. Μόλις το κάτω μέρος του μηνίσκου φτάσει στη γραμμή σημάδι, η οπή της πιπέτας κλείνεται καλά με ένα δάχτυλο και το μετρημένο υγρό χύνεται σε άλλο δοχείο. Η αποστράγγιση του διαλύματος από την πιπέτα γίνεται αγγίζοντας το άκρο της πιπέτας στο τοίχωμα του δοχείου στο οποίο χύνεται το διάλυμα. Συνήθως, αφήστε το διάλυμα να στραγγίσει ελεύθερα ή επιβραδύνετε τον ρυθμό αποστράγγισης καλύπτοντας μέρος του άνω ανοίγματος της πιπέτας με το δάχτυλό σας. Όταν χυθεί όλο το υγρό, πρέπει να περιμένετε 20 - 30 δευτερόλεπτα και, στη συνέχεια, αφαιρέστε την πιπέτα από το δοχείο. Η σταγόνα υγρού που παραμένει στο άκρο της πιπέτας δεν πρέπει να φυσηθεί, καθώς αυτό ελήφθη υπόψη κατά τη βαθμονόμηση της πιπέτας. Όταν εργάζεστε με μια πιπέτα, πριν γεμίσετε την τελευταία με διάλυμα, είναι απαραίτητο να ξεπλύνετε την πιπέτα αρκετές φορές με το ίδιο διάλυμα.

Μετά την ολοκλήρωση της εργασίας, η πιπέτα πρέπει να ξεπλυθεί με απεσταγμένο νερό.

Οι ογκομετρικές φιάλες χρησιμοποιούνται κυρίως για την παρασκευή διαλυμάτων ορισμένης συγκέντρωσης. Πρόκειται για αγγεία με επίπεδο πυθμένα με στενό και μακρύ λαιμό. Υπάρχει ένα σημάδι στο λαιμό με τη μορφή δακτυλίου, μέχρι το οποίο πρέπει να γεμίσετε τη φιάλη (κατά μήκος της κάτω άκρης του υγρού μηνίσκου) για να λάβετε τον όγκο που υποδεικνύεται στο φαρδύ μέρος της φιάλης. Οι ογκομετρικές φιάλες έχουν σχεδιαστεί για όγκους 50, 100, 200, 500, 1000, 5000 ml. Η χωρητικότητα της φιάλης αναγράφεται στην επιγραφή της φιάλης. Η φιάλη κλείνεται με εσμυρισμένο πώμα. Γεμίστε τη φιάλη πρώτα μέσω μιας χοάνης που έχει εισαχθεί σε αυτήν και στη συνέχεια από μια πιπέτα έτσι ώστε ο κάτω μηνίσκος να βρίσκεται απέναντι από τη γραμμή.

Οι βαθμολογημένοι κύλινδροι χρησιμοποιούνται για τη μέτρηση συγκεκριμένων όγκων διαλυμάτων όταν η ακρίβεια δεν έχει μεγάλη σημασία. Είναι βολικά για την ανάμειξη και την αραίωση διαλυμάτων συγκεκριμένου όγκου. Υπάρχουν διαιρέσεις κατά το ύψος του κυλίνδρου. Κατά τη μέτρηση, το μάτι πρέπει πάντα να βρίσκεται στο ίδιο επίπεδο με τον κάτω μηνίσκο. Οι κύλινδροι μέτρησης δεν χρησιμοποιούνται για την ακριβή μέτρηση όγκων.

Τα γυάλινα σκεύη που προορίζονται για τη διενέργεια χημικών αναλύσεων πρέπει να πλένονται καλά. Αυτό είναι ένα από τα πιο σημαντικά στοιχεία της εργασίας για την εξασφάλιση ακριβών αποτελεσμάτων. Το κριτήριο για την καθαριότητα των γυάλινων σκευών είναι η ροή των σταγονιδίων νερού από τα εσωτερικά τοιχώματα. Εάν εμφανιστούν σταγόνες στους τοίχους κατά το ξέπλυμα, τότε πριν ξεκινήσετε την εργασία, πρέπει να πλύνετε ξανά τα πιάτα. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε ειδικές βούρτσες. Μετά από αυτό, τα πιάτα γεμίζουν με ένα μείγμα χρωμίου, το οποίο οξειδώνει ίχνη οργανικών ουσιών στο ποτήρι και διατηρούνται για κάποιο χρονικό διάστημα (έως μισή ώρα). Μετά το πλύσιμο των πιάτων, το μείγμα χρωμίου συλλέγεται για επαναχρησιμοποίηση. Αφού χύσετε το μείγμα χρωμίου σε ένα μπουκάλι συλλογής, τα πιάτα ξεπλένονται πρώτα με νερό βρύσης και μετά με απεσταγμένο νερό. Εάν τα πιάτα πρέπει να χρησιμοποιηθούν στεγνά, στεγνώνουν σε ειδικά ντουλάπια στεγνώματος.

Η τιτλοδότηση πραγματοποιείται ως εξής:

Μια καθαρή προχοΐδα ξεπλένεται 2-3 φορές με μια μικρή ποσότητα διαλύματος εργασίας για την απομάκρυνση του υπολειμματικού νερού.

Στερεώστε την προχοΐδα κάθετα στο πόδι του τρίποδου και γεμίστε την με το τιτλοδοτημένο διάλυμα σε επίπεδο λίγο πάνω από το μηδέν.

Μέρος του διαλύματος χαμηλώνεται στο παρεχόμενο γυαλί για να εκτοπίσει τον αέρα από τον ελαστικό σωλήνα και την πιπέτα.

Φέρτε τη στάθμη του υγρού στο μηδέν. Δεν πρέπει να μείνει ούτε σταγόνα διαλύματος στο άκρο της προχοΐδας (αφαιρείται αγγίζοντας το γυαλί).

Το διάλυμα δοκιμής μεταφέρεται με πιπέτα στη φιάλη τιτλοδότησης.

Ρίξτε σταδιακά το υγρό από την προχοΐδα στη φιάλη μέχρι να επιτευχθεί το σημείο ισοδυναμίας.

Κατά την ανάγνωση υγρού, το μάτι κρατιέται ακριβώς στο επίπεδο του μηνίσκου. Για έγχρωμα διαλύματα, η ανάγνωση γίνεται κατά μήκος του άνω μηνίσκου, για άχρωμα διαλύματα - κατά μήκος του κάτω.

Στο τέλος της εργασίας, η προχοΐδα γεμίζει με νερό πάνω από τη μηδενική διαίρεση και κλείνει από πάνω με δοκιμαστικό σωλήνα.

Κατά τη διάρκεια των χημικών αναλύσεων, ενδέχεται να προκύψουν σφάλματα, επομένως πραγματοποιούνται πολλές παράλληλες μετρήσεις. Συστηματικά σφάλματα στην ογκομετρική ανάλυση μπορεί να προκύψουν λόγω εσφαλμένου προσδιορισμού της συγκέντρωσης των διαλυμάτων εργασίας, μεταβολών στη συγκέντρωση κατά την αποθήκευση, ανακρίβειας ογκομετρικών γυαλικών, εσφαλμένης επιλογής δείκτη κ.λπ.

Η πηγή των τυχαίων σφαλμάτων είναι: ανακρίβεια πλήρωσης της προχοΐδας στη μηδενική διαίρεση, ανακρίβεια στην ανάγνωση του όγκου στην κλίμακα της προχοΐδας, αβεβαιότητα στην περίσσεια του αντιδραστηρίου μετά την προσθήκη της τελευταίας σταγόνας του διαλύματος εργασίας κατά τη διάρκεια της τιτλοδότησης.

Οι υπολογισμοί στην τιτρομετρική ανάλυση πραγματοποιούνται σύμφωνα με νόμος των ισοδυνάμων: στις ίδιες μοριακές συγκεντρώσεις του ισοδύναμου, τα διαλύματα αλληλεπιδρούν μεταξύ τους σε ίσους όγκους. Σε διαφορετικές συγκεντρώσεις, οι όγκοι των διαλυμάτων των ουσιών που αλληλεπιδρούν είναι αντιστρόφως ανάλογοι με τις συγκεντρώσεις τους:

V1 s(1/z Χ1) = V2 s(1/z Χ2) (1)

Και για τα δύο αντιδρώντα, το γινόμενο της μοριακής συγκέντρωσης του ισοδύναμου του διαλύματος και του όγκου είναι σταθερή τιμή. Με βάση το νόμο των ισοδυνάμων, μπορούν να γίνουν διάφοροι ποσοτικοί υπολογισμοί.

Για παράδειγμα, γνωρίζοντας τη μοριακή συγκέντρωση του ισοδύναμου ενός διαλύματος, καθώς και τους όγκους των διαλυμάτων που δαπανήθηκαν για την τιτλοδότηση, μπορείτε να προσδιορίσετε τη μοριακή συγκέντρωση και τον τίτλο ενός άλλου διαλύματος. Για παράδειγμα:

Για την εξουδετέρωση 20,00 ml διαλύματος θειικού οξέος, καταναλώθηκαν 12,00 ml αλκαλικού διαλύματος με μοριακή συγκέντρωση ισοδύναμη με 0,2000 mol/l. Υπολογίστε τη μοριακή συγκέντρωση του ισοδύναμου και τον τίτλο του θειικού οξέος σε αυτό το διάλυμα.

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O

NaOH + S H2SO4 = S Na2SO4 + H2O

Από την εξίσωση είναι σαφές ότι ο συντελεστής ισοδυναμίας του H2SO4 είναι ίσος με ½ και ο συντελεστής ισοδυναμίας του NaOH είναι ίσος με 1. Αντικαθιστώντας τις τιμές στον τύπο (1) παίρνουμε:

c(S H2SO4) = 0,2000 mol/l · 12,00 ml / 20,00 ml = 0,1200 mol/l

t(Н2SO4) = σ(1/2 H2SO4) · Μ(1/2 H2SO4) / 1000, g/ml

Επομένως t(H2SO4) = 0,1200 mol/l 49 g/m/1000 = 0,005880 g/mol

Οι υπολογισμοί στην τιτρομετρική ανάλυση θα πρέπει να γίνονται με υψηλό βαθμό ακρίβειας.

Οι όγκοι των διαλυμάτων μετρώνται με ακρίβεια στα εκατοστά του χιλιοστόλιτρου, για παράδειγμα: V (HCI) = 10,27 ml ή V (NaOH) = 22,82 ml. Η συγκέντρωση των διαλυμάτων υπολογίζεται στον τέταρτο σημαντικό αριθμό, για παράδειγμα:

γ(NSεγώ)=0,1025 mol/l

ντο (NaOH)=0,09328 mol/l

t(NSεγώ) = 0,003600 g/ml

Ανάλογα με την αντίδραση που αποτελεί τη βάση του προσδιορισμού, οι μέθοδοι ογκομετρικής ανάλυσης μπορούν να χωριστούν στις ακόλουθες ομάδες:

Μέθοδοι τιτλοδότησης οξέος-βάσης ή μέθοδος εξουδετέρωσης

Μέθοδοι οξείδωσης-αναγωγής ή οξειδομετρίας

Μέθοδος σύνθετης μέτρησης

Μέθοδοι καθίζησης

Εκπαιδευτικά καθήκοντα και πρότυπα και οι λύσεις τους

Εργασία Νο. 1.Στην ιατρική, το υπερμαγγανικό κάλιο χρησιμοποιείται ως αντισηπτικό εξωτερικά για το πλύσιμο των πληγών και του λαιμού - διάλυμα 0,1-0,5%, για γαργάρες - διάλυμα 001 - 01%, για πλύση στομάχου - διάλυμα 0,02 - 0,1%. Ποια μέθοδος ογκομετρικής ανάλυσης μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον υπολογισμό της συγκέντρωσης ενός διαλύματος υπερμαγγανικού καλίου εάν υπάρχει διαθέσιμο τιτλοδοτημένο διάλυμα οξαλικού οξέος;

Αναφορά λύσης

Το υπερμαγγανικό κάλιο είναι οξειδωτικός παράγοντας, το οξαλικό οξύ είναι ένας αναγωγικός παράγοντας. Δεδομένου ότι η αντίδραση μεταξύ αυτών των συστατικών είναι οξειδοαναγωγική, η μέθοδος υπερμαγγανατομετρίας μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης του υπερμαγγανικού καλίου.

Εργασία Νο. 2.Προσδιορίστε τη μοριακή συγκέντρωση του ισοδύναμου και τον τίτλο του υδροχλωρίου εάν χρησιμοποιήθηκαν 19,87 ml διαλύματος NaOH 0,1 mol/l για την τιτλοδότηση 20,00 ml αυτού του διαλύματος.

V(HCl)= 20,00 ml

V(NaOH)= 19,87 ml

c(NaOH)= 0,1000 mol/l

Μ(HCl) = 36,5 g/mol

ντο(HCl) = ?t(HCl) = ?

Πρότυπο λύσης.

Η εξίσωση για την αντίδραση που συμβαίνει είναι:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Έτσι: f eq (NaOH) = 1, f eq (HCl) = 1.

Χρησιμοποιώντας τον νόμο των ισοδυνάμων, βρίσκουμε τη μοριακή συγκέντρωση του διαλύματος HCl:

c(NaOH) V(NaOH) = c(NSl) V(HCl)

ντο(HCl) =φίλη αλήτη

Με βάση την τιμή του c(HCl), υπολογίζουμε τον τίτλο αυτού του διαλύματος:

t(HCl) =

t(HCl)= 0,003627 g/ml

Απάντηση: c(HCl) = 0,09935 mol/l

t(HCl) = 0,003627 g/ml

Εργασίες κατάστασης.

Απάντηση: V(NaOH) = 12,33 ml.

2. Σε ποιες περιπτώσεις το σημείο ισοδυναμίας βρίσκεται στο pH=7, στο pH<7, при рН>7?

Απάντηση: Όταν τιτλοδοτούμε ένα ισχυρό οξύ με ένα αλκάλιο, το ισοδύναμο σημείο συμπίπτει με το ουδέτερο σημείο. όταν τιτλοδοτούμε ένα ασθενές οξύ με ένα αλκάλιο, το ισοδύναμο σημείο βρίσκεται στις τιμές του pH<7, при титровании слабого основания сильной кислотой эквивалентная точка лежит выше нейтральной точки.

3. Ο οξικός μόλυβδος - Pb(CH3COO)2 - είναι στυπτικό για φλεγμονώδεις δερματικές παθήσεις. Χρησιμοποιείται διάλυμα 0,5%. Υπολογίστε τη μάζα αυτής της ουσίας για να παρασκευάσετε 100 ml διαλύματος 0,5% (μάζας). Ποιο είναι το κλάσμα μάζας του μολύβδου (%) σε αυτό το διάλυμα; σελ=1 g/ml.

Απάντηση: m(Pb(CH3COO)2 = 0,5 g w% = (Pb) = 0,32%.

Ερωτήσεις τεστ.

1. Ποια τιμή του τίτλου του διαλύματος t(HCl) αντικατοπτρίζει τον απαιτούμενο βαθμό ακρίβειας των προσδιορισμών στην τιτλολογική ανάλυση

α) 0,03 g/ml β) 0,003715 g/ml γ) 0,0037578 g/ml) 3,7 g/ml δ) 0,0037 g/ml

2. Ποιες τιμές όγκου είναι συνεπείς στην τιτρομετρική ανάλυση;

α) 2,51 ml; 10,52 ml; 8,78 ml δ) 15,27 ml; 15,22 ml; 15,31 ml

β) 5,73 ml; 7,02 ml; 15,76 ml γ) 1,07 ml; 5,34 ml; 0,78 ml.

3. Ποιο μετρητικό εργαλείο χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό του όγκου του τιτλοδοτημένου διαλύματος;

α) πιπέτα γ) ογκομετρική φιάλη β) προχοΐδα γ) φιάλη

4. Ποια αντίδραση είναι η βάση της οξεοβασικής τιτλοδότησης;

α) αντίδραση οξειδοαναγωγής

β) αντίδραση εξουδετέρωσης

γ) αντίδραση σχηματισμού σύνθετων ενώσεων

δ) μια αντίδραση που συμβαίνει με την απελευθέρωση θερμότητας

5. Ποιο διάλυμα λέγεται τιτλοδοτημένο;

α) διάλυμα άγνωστης συγκέντρωσης

β) πρόσφατα παρασκευασμένο διάλυμα

γ) διάλυμα αντιδραστηρίου επακριβώς γνωστής συγκέντρωσης

δ) διάλυμα του οποίου η συγκέντρωση πρέπει να προσδιοριστεί

6.Τι είναι το σημείο ισοδυναμίας;

α) αυτό είναι το τελικό σημείο της αντίδρασης β) αυτό είναι το σημείο έναρξης της αντίδρασης

γ) αλληλεπίδραση δύο ουσιών δ) σημείο όπου οι όγκοι είναι ίσοι

7.Σε ποιο νόμο βασίζονται οι υπολογισμοί στην ογκομετρική ανάλυση;

α) νόμος διατήρησης μάζας ύλης β) νόμος ισοδυνάμων

γ) Ο νόμος της αραίωσης του Ostwald δ) ο νόμος του Raoult

8. Για ποιο σκοπό χρησιμοποιούνται οι πιπέτες;

α) για τη μέτρηση του ακριβούς όγκου του διαλύματος β) για την ογκομέτρηση

γ) για την παρασκευή διαλυμάτων δ) για την αραίωση διαλύματος

9. Ποιος είναι ο τίτλος ενός διαλύματος;

α) αυτός είναι ο αριθμός των γραμμαρίων διαλυμένης ουσίας σε 1 λίτρο διαλύματος

β) αυτός είναι ο αριθμός των mol της διαλυμένης ουσίας σε 1 λίτρο διαλύματος

γ) αυτός είναι ο αριθμός των mol της διαλυμένης ουσίας σε 1 kg διαλύματος

δ) αυτός είναι ο αριθμός των γραμμαρίων διαλυμένης ουσίας σε 1 ml διαλύματος

10.Ποιες ουσίες χρησιμοποιούνται για τον προσδιορισμό του σημείου ισοδυναμίας;

α) δείκτες β) αναστολείς γ) προαγωγείς δ) καταλύτες

μεγάλοΕΡΓΑΣΙΕΣ ΕΚΤΡΩΣΗΣ 2

2.1 Τεχνικές εργασίας με εργαστηριακά γυάλινα σκεύη μέτρησης που χρησιμοποιούνται στο τιτάνιο μετρική ανάλυση (σε νερό)

...

Εξίσωση διάστασης για ένα αλάτι

Εξίσωση διάστασης για ένα αλάτι

Βασικές έννοιες της χημικής θερμοδυναμικής. Τυπική ενθαλπία καύσης μιας ουσίας. Συμπεράσματα από το νόμο του Hess. Ο ρόλος της χημείας στην ανάπτυξη της ιατρικής επιστήμης και της πρακτικής υγειονομικής περίθαλψης. Στοιχεία χημικής θερμοδυναμικής και βιοενέργειας. Θερμοχημεία.

παρουσίαση, προστέθηκε 01/07/2014

Η ουσία και το αντικείμενο της αναλυτικής χημείας ως επιστήμης. Εργασίες και μέθοδοι ποιοτικής και ποσοτικής ανάλυσης χημικών ουσιών. Παραδείγματα ποιοτικών αντιδράσεων σε κατιόντα. Χαρακτηριστικά των φαινομένων που συνοδεύουν αντιδράσεις με υγρή (σε διαλύματα) και ξηρή οδό.

παρουσίαση, προστέθηκε 27/04/2013

Εφαρμογή της ποιοτικής ανάλυσης στο φαρμακείο. Προσδιορισμός γνησιότητας, έλεγχος καθαρότητας φαρμακευτικών προϊόντων. Μέθοδοι διεξαγωγής αναλυτικών αντιδράσεων. Εργασία με χημικά αντιδραστήρια. Αντιδράσεις κατιόντων και ανιόντων. Συστηματική ανάλυση της ουσίας.

tutorial, προστέθηκε στις 19/03/2012

Προέλευση του όρου «χημεία». Οι κύριες περίοδοι ανάπτυξης της χημικής επιστήμης. Τύποι της υψηλότερης ανάπτυξης της αλχημείας. Η περίοδος της γέννησης της επιστημονικής χημείας. Ανακάλυψη των βασικών νόμων της χημείας. Συστημική προσέγγιση στη χημεία. Η σύγχρονη περίοδος ανάπτυξης της χημικής επιστήμης.

περίληψη, προστέθηκε 03/11/2009

Θεωρητική βάση αναλυτικής χημείας. Φασματικές μέθοδοι ανάλυσης. Η σχέση της αναλυτικής χημείας με τις επιστήμες και τις βιομηχανίες. Η έννοια της αναλυτικής χημείας. Εφαρμογή ακριβών μεθόδων χημικής ανάλυσης. Σύνθετες μεταλλικές ενώσεις.

περίληψη, προστέθηκε 24/07/2008

Τα κύρια στάδια της ανάπτυξης της χημείας. Η αλχημεία ως φαινόμενο του μεσαιωνικού πολιτισμού. Η εμφάνιση και ανάπτυξη της επιστημονικής χημείας. Προέλευση της χημείας. Lavoisier: επανάσταση στη χημεία. Νίκη της ατομικής-μοριακής επιστήμης. Οι απαρχές της σύγχρονης χημείας και τα προβλήματά της στον 21ο αιώνα.

περίληψη, προστέθηκε 20/11/2006

Η έννοια της διάθλασης ως μέτρο της ηλεκτρονικής πόλωσης ατόμων, μορίων, ιόντων. Εκτίμηση δείκτη διάθλασης για ταυτοποίηση οργανικών ενώσεων, μετάλλων και φαρμακευτικών ουσιών, των χημικών παραμέτρων τους, ποσοτική και δομική ανάλυση.

εργασία μαθήματος, προστέθηκε 06/05/2011

Η ποτενσιομετρική μέθοδος είναι μια μέθοδος ποιοτικής και ποσοτικής ανάλυσης που βασίζεται στη μέτρηση των δυναμικών που προκύπτουν μεταξύ του διαλύματος δοκιμής και του βυθισμένου σε αυτό ηλεκτροδίου. Ποτενσιομετρικές καμπύλες τιτλοδότησης.

δοκιμή, προστέθηκε 09/06/2006

«Η τέχνη της δοκιμασίας» και η ιστορία της εμφάνισης των εργαστηρίων. Δημιουργική ανάπτυξη της δυτικοευρωπαϊκής χημικής επιστήμης. Lomonosov M.V. ως αναλυτικός χημικός. Ρωσικά επιτεύγματα στον τομέα της χημικής ανάλυσης τον 18ο-19ο αιώνα. Ανάπτυξη της οικιακής χημείας τον 20ο αιώνα.

εργασία μαθήματος, προστέθηκε 26/10/2013

Από την αλχημεία στην επιστημονική χημεία: το μονοπάτι της πραγματικής επιστήμης για τους μετασχηματισμούς της ύλης. Επανάσταση στη χημεία και την ατομική-μοριακή επιστήμη ως εννοιολογική βάση της σύγχρονης χημείας Περιβαλλοντικά προβλήματα της χημικής συνιστώσας του σύγχρονου πολιτισμού.

Ομοσπονδιακή Υπηρεσία Εκπαίδευσης Κρατικό Πανεπιστήμιο Αρχιτεκτονικής και Πολιτικών Μηχανικών Tomsk

Ι.Α. ΚΟΥΡΖΙΝΑ, Τ.Σ. SHEPELENKO, G.V. ΛΥΑΜΙΝΑ, Ι.Α. ΜΠΟΖΚΟ, Ε.Α. ΒΑΪΤΟΥΛΕΒΙΤΣ

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΗ ΠΡΑΚΤΙΚΗ ΓΕΝΙΚΗΣ ΚΑΙ ΑΝΟΡΓΑΝΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

Φροντιστήριο

Εκδοτικός οίκος του Tomsk State University of Architecture and Civil Engineering

UDC 546 (076.5) L 12

Εργαστήριο γενικής και ανόργανης χημείας [Κείμενο]: σχολικό βιβλίο / Ι.Α. Kurzina, T.S. Shepelenko, G.V. Lyamina [και άλλοι]? υπό. εκδ. Ι.Α. Κουρζίνα.

Tomsk: Εκδοτικός οίκος Tom. κατάσταση αρχιτέκτονας-κατασκευάζει Πανεπιστήμιο, 2006. – 101 σελ. – ISBN 5–93057–172–4

ΣΕ Το εγχειρίδιο παρέχει θεωρητικές πληροφορίες για τις κύριες ενότητες του γενικού μαθήματος

Και ανόργανη χημεία (κατηγορίες ανόργανων ενώσεων, βασικοί νόμοι και έννοιες της χημείας, ενεργειακές επιδράσεις χημικών αντιδράσεων, χημική κινητική, διαλύματα, ηλεκτροχημεία, βασικές ιδιότητες ορισμένων στοιχείων των ομάδων I – VII του περιοδικού πίνακα του D.I. Mendeleev). Το πειραματικό μέρος περιγράφει τις μεθόδους για την εκτέλεση δεκαεπτά εργαστηριακών εργασιών. Το εγχειρίδιο θα επιτρέψει στους μαθητές να προετοιμαστούν πιο αποτελεσματικά για τα πρακτικά μαθήματα και να εξοικονομήσουν χρόνο κατά την προετοιμασία εκθέσεων σχετικά με την εργαστηριακή εργασία. Το σχολικό βιβλίο απευθύνεται σε όλες τις ειδικότητες όλων των μορφών εκπαίδευσης.

Αρρωστος. 14, πίνακας. 49, βιβλιογρ. 9 τίτλοι Έκδοση με απόφαση του συντακτικού και εκδοτικού συμβουλίου του TSASU.

Αξιολογητές:

Αναπληρωτής Καθηγητής του Τμήματος Αναλυτικής Χημείας της Χημικής Σχολής του TSU, Ph.D. V.V. Shelkovnikov Αναπληρωτής Καθηγητής, Τμήμα Γενικής Χημείας, TPU, Ph.D. Γ.Α. Voronova Αναπληρωτής Καθηγητής, Τμήμα Χημείας, TSASU, Ph.D. T.M. Γιουζάκοβα

Πανεπιστήμιο, 2006


Εισαγωγή...........................
Κανόνες εργασίας σε χημικό εργαστήριο................................ ................................................................
Εργαστηριακή εργασία Νο 1. Κατηγορίες ανόργανων ενώσεων...................................
Εργαστηριακή εργασία Νο 2. Προσδιορισμός μοριακής μάζας οξυγόνου...................
Εργαστηριακή εργασία Νο 3.Προσδιορισμός της θερμικής επίδρασης μιας χημικής αντίδρασης.....
Εργαστηριακή εργασία Νο 4. Κινητική χημικών αντιδράσεων............................................
Εργαστηριακή εργασία Νο 5.Προσδιορισμός συγκέντρωσης διαλύματος. Σκληρότητα νερού...
Εργαστηριακή εργασία Νο 6.Αντιδράσεις σε διαλύματα ηλεκτρολυτών. Υδρόλυση αλάτων..........
Εργαστηριακή εργασία Νο 7. Ηλεκτροχημικές διεργασίες.............................................
Εργαστηριακή εργασία Νο 8. Χημικές ιδιότητες των μετάλλων. Διάβρωση........................
Εργαστηριακή εργασία Νο 9. Το αλουμίνιο και οι ιδιότητές του....................................................
Εργαστηριακή εργασία Νο 10. Πυρίτιο. Υδραυλικά συνδετικά.................................
Εργαστηριακή εργασία Νο 11. Ενώσεις αζώτου και φωσφόρου.............................................
Εργαστηριακή εργασία Νο 12. Το θείο και οι ιδιότητές του...............................................................
Εργαστηριακή εργασία Νο 13. Στοιχεία υποομάδας χρωμίου..............................................
Εργαστηριακή εργασία Νο 14. Αλογόνα .......................................... ..........................................................
Εργαστηριακή εργασία Νο 15. Στοιχεία υποομάδας μαγγανίου.........................................
Εργαστηριακή εργασία Νο 16. Υποομάδα οικογένειας σιδήρου.............................................
Σύναψη................................................. ................................................ ...................................

Παράρτημα 1. Κατάλογος βασικών οξέων........................................................................
Παράρτημα 2. Χαρακτηριστικά οξέος-βάσηςδείκτες ...................................
Παράρτημα 3. Το σημαντικότερο φυσικοχημικήποσότητες ................................................ ....
Παράρτημα 4. Το σημαντικότερο φυσικοχημικήσταθερές ................................................ ....
Παράρτημα 5. Σχέση μεταξύ μονάδων μέτρησης...........................................
Παράρτημα 6. Προθέματα πολλαπλών και υποπολλαπλάσιων....................................................
Παράρτημα 7. Κρυοσκοπικές και βουλλιοσκοπικές σταθερές ορισμένων φυλών
δημιουργοί ................................................ .................................................... ..........................................
Παράρτημα 8.		ηλεκτρολυτική διάσταση (α) από τα σημαντικότερα
ηλεκτρολύτες σε διαλύματα 0,1 Ν στους 25 °C.............................................................................
Παράρτημα 9.	Σταθερές	διάσταση	κάποιους ηλεκτρολύτες στο νερό
διαλύματα στους 25 °C...............................................................................................................
Παράρτημα 10.		διαλυτότητα	ανόργανες ενώσεις σε
θερμοκρασία δωματίου.........................................................................................................
Προσάρτημα 11. Ηλεκτροχημική περιοχή τάσης και τυπικό ηλεκτρόδιο
δυναμικό στους 25 °C...........................................................................................................
Παράρτημα 12. Διεργασίες που συμβαίνουν κατά την ηλεκτρόλυση υδατικών διαλυμάτων
άλατα ..................................................... .................................................... ..........................................
Παράρτημα 13. Περιοδικός πίνακας στοιχείων Δ.Ι. Μεντελέεφ ......................................

ΕΙΣΑΓΩΓΗ

Η χημεία αναφέρεται στις φυσικές επιστήμες που μελετούν τον υλικό κόσμο γύρω μας. Τα υλικά αντικείμενα που αποτελούν το αντικείμενο της μελέτης της χημείας είναι τα χημικά στοιχεία και οι διάφορες ενώσεις τους. Όλα τα αντικείμενα του υλικού κόσμου βρίσκονται σε συνεχή κίνηση (αλλαγή). Υπάρχουν διάφορες μορφές κίνησης της ύλης, συμπεριλαμβανομένης της χημικής μορφής κίνησης, η οποία είναι επίσης το αντικείμενο της μελέτης της χημείας. Η χημική μορφή κίνησης της ύλης περιλαμβάνει διάφορες χημικές αντιδράσεις (μετασχηματισμοί ουσιών). Ετσι, Η χημεία είναι η επιστήμη των ιδιοτήτων των χημικών στοιχείων και των ενώσεων τους και των νόμων μετατροπής των ουσιών.

Η πιο σημαντική εφαρμοσμένη πτυχή της σύγχρονης χημείας είναι η στοχευμένη σύνθεση ενώσεων με τις απαραίτητες και προηγουμένως προβλεπόμενες ιδιότητες για τη μετέπειτα χρήση τους σε διάφορους τομείς της επιστήμης και της τεχνολογίας, ιδιαίτερα για την παραγωγή μοναδικών υλικών. Θα πρέπει να σημειωθεί ότι η χημεία ως επιστήμη έχει κάνει σύντομο δρόμο μέχρι τις μέρες μας - περίπου ξεκινώντας από τη δεκαετία του '60 του 19ου αιώνα. Σε μια περίοδο που διήρκεσε ενάμιση αιώνα, αναπτύχθηκε μια περιοδική ταξινόμηση των χημικών στοιχείων και το δόγμα της περιοδικότητας, μια θεωρία για τη δομή του ατόμου, μια θεωρία χημικών δεσμών και τη δομή των χημικών ενώσεων, τόσο σημαντική εμφανίστηκαν κλάδοι για την περιγραφή των χημικών διεργασιών ως χημική θερμοδυναμική και χημική κινητική, προέκυψε η κβαντική χημεία, η ραδιοχημεία, η πυρηνική φυσική. Η χημική έρευνα έχει επεκταθεί έτσι ώστε μεμονωμένοι κλάδοι της χημείας - ανόργανη χημεία, οργανική χημεία, αναλυτική χημεία, φυσική χημεία, χημεία πολυμερών, βιοχημεία, αγροχημείακ.λπ. – έχουν γίνει αυτο-

αξιόλογες ανεξάρτητες επιστήμες.

Αυτό το εκπαιδευτικό και μεθοδολογικό εγχειρίδιο περιλαμβάνει δύο βασικές ενότητες της σύγχρονης χημείας: «Γενική Χημεία» και «Ανόργανη Χημεία». Η γενική χημεία θέτει τις θεωρητικές βάσεις για την κατανόηση της ποικίλης και πολύπλοκης εικόνας των χημικών φαινομένων. Η ανόργανη χημεία εισάγει στον συγκεκριμένο κόσμο ουσίες που σχηματίζονται από χημικά στοιχεία. Οι συγγραφείς προσπάθησαν να καλύψουν τα κύρια θέματα του μαθήματος της γενικής χημείας με όσο το δυνατόν συνοπτική μορφή. Ιδιαίτερη προσοχή δίνεται σε θεωρητικές ενότητες της γενικής χημείας: βασικοί νόμοι και έννοιες της χημείας, χημική θερμοδυναμική, χημική κινητική, ιδιότητες διαλυμάτων, ηλεκτροχημεία. Στην ενότητα «Ανόργανη Χημεία» εξετάζονται οι βασικές ιδιότητες στοιχείων των ομάδων I–VII του περιοδικού συστήματος του D.I. Μεντελέεφ. Τα παραρτήματα δίνουν τις βασικές φυσικές και χημικές ιδιότητες των ανόργανων ουσιών. Αυτό το διδακτικό βοήθημα έχει σχεδιαστεί για να βοηθήσει τους μαθητές να κατακτήσουν τις βασικές αρχές της χημείας, να αποκτήσουν δεξιότητες στην επίλυση τυπικών προβλημάτων και στη διεξαγωγή πειραμάτων σε ένα χημικό εργαστήριο.

Κατά τη διεξαγωγή εργαστηριακών εργασιών, είναι πολύ σημαντικό να τηρείτε τις προφυλάξεις ασφαλείας. Η εργασία με αυτό το εκπαιδευτικό βοήθημα θα πρέπει να ξεκινήσει με την εξοικείωση με τους βασικούς κανόνες εργασίας σε ένα χημικό εργαστήριο.

ΚΑΝΟΝΕΣ ΕΡΓΑΣΙΑΣ ΣΤΟ ΧΗΜΙΚΟ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ

Απαιτήσεις ασφαλείας πριν από την έναρξη της εργασίας:

1. Πριν από την εκτέλεση εργαστηριακών εργασιών, είναι απαραίτητο να εξοικειωθείτε με τις φυσικές και τεχνικές ιδιότητες των ουσιών που χρησιμοποιούνται και σχηματίζονται κατά τη χημική αντίδραση, καθώς και με τις οδηγίες και τους κανόνες χειρισμού τους.

2. Διατηρήστε τον χώρο εργασίας καθαρό και τακτοποιημένο. Μόνο ο απαραίτητος εξοπλισμός και ένα βιβλίο εργασίας πρέπει να υπάρχουν στην επιφάνεια εργασίας.

Απαιτήσεις ασφαλείας κατά τη λειτουργία:

1. Θα πρέπει να ξεκινήσετε να εκτελείτε το πείραμα μόνο όταν ο σκοπός και οι στόχοι του είναι ξεκάθαρα κατανοητοί, όταν έχουν μελετηθεί τα επιμέρους στάδια του πειράματος.

2. Οι εργασίες με τοξικές, πτητικές και καυστικές ουσίες πρέπει να εκτελούνται μόνο σε απαγωγέα καπνού.

3. Κατά τη διάρκεια κάθε εργασίας, να είστε προσεκτικοί, να θυμάστε αυτή την απροσεξία

Και η απροσεξία μπορεί να οδηγήσει σε ατύχημα.

4. Μην γέρνετε πάνω από ένα δοχείο με βραστό υγρό. Ο θερμαινόμενος δοκιμαστικός σωλήνας πρέπει να κρατηθεί με το άνοιγμα μακριά από εσάς, καθώς μπορεί να διαφύγει υγρό. Ζεστάνετε το περιεχόμενο σε όλο τον δοκιμαστικό σωλήνα, όχι μόνο από το κάτω μέρος.

5. Μετά τη χρήση ενός αντιδραστηρίου, πρέπει να επανατοποθετηθεί αμέσως στη θέση του, ώστε να μην δημιουργείται χάος στο χώρο εργασίας και να μην ανακατεύονται τα αντιδραστήρια κατά την τακτοποίησή τους στο τέλος των μαθημάτων.

6. Κατά την αραίωση του πυκνού θειικού οξέος, είναι απαραίτητο να χύνεται το οξύ σε μικρές μερίδες σε νερό και όχι το αντίστροφο.

7. Απαγορεύεται η εργασία με εύφλεκτες ουσίες κοντά σε αναμμένες ηλεκτρικές συσκευές και καύση λαμπτήρων ή καυστήρων οινοπνεύματος.

8. Θα πρέπει να μυρίσετε την ουσία κατευθύνοντας τον ατμό προς το μέρος σας με μια κίνηση του χεριού σας, αντί να τον εισπνεύσετε βαθιά.

9. Δεν μπορείτε να χρησιμοποιήσετε ουσίες για πειράματα από κουτιά, συσκευασίες και σταγονόμετρα χωρίς ετικέτες ή με δυσανάγνωστες επιγραφές.

10. Εάν έλθει σε επαφή οξύ ή αλκάλιο με το δέρμα, είναι απαραίτητο να ξεπλύνετε την καμένη περιοχή με άφθονο νερό και στη συνέχεια - σε περίπτωση εγκαυμάτων από οξύ -Διάλυμα σόδας 3% και για εγκαύματα με αλκάλια - διάλυμα βορικού οξέος 1%.

11. Εάν το αντιδραστήριο εισέλθει στα μάτια σας, ξεπλύντε τα με μια ροή νερού και σε περίπτωση δηλητηρίασης από αέρια, δώστε στο θύμα ροή καθαρού αέρα.

12. Για την αποφυγή δηλητηρίασης, απαγορεύεται αυστηρά η αποθήκευση ή η κατανάλωση τροφίμων ή καπνού στους χώρους εργασίας των χημικών εργαστηρίων.

Απαιτήσεις ασφαλείας μετά την ολοκλήρωση της εργασίας:

Είναι απαραίτητο να αφαιρέσετε ό,τι χυθεί, σπάσει και διασκορπιστεί από το τραπέζι και το πάτωμα. Μετά την ολοκλήρωση του πειράματος, ο χώρος εργασίας πρέπει να τεθεί σε τάξη. Μην πετάτε κόκκους και κομμάτια μετάλλου στο νεροχύτη, αλλά βάλτε τα σε ειδικό δοχείο και παραδώστε τα στον βοηθό εργαστηρίου. Καμία ουσία από το εργαστήριο δεν πρέπει να μεταφέρεται στο σπίτι. Αφού τελειώσετε την εργασία, πρέπει

Πλύνετε καλά τα χέρια σας.Αναφέρετε αμέσως στον δάσκαλο όλες τις παραβιάσεις των κανόνων ασφαλείας και τις απρόβλεπτες καταστάσεις!

Έχω διαβάσει και συμφωνώ να συμμορφώνομαι με τους κανόνες ασφαλείας:

Πραγματοποιήθηκαν οδηγίες, ελεγμένη γνώση των κανόνων ασφαλείας Υπογραφή του δασκάλου.

Εργαστηριακή εργασία Νο 1

ΤΑΞΕΙΣ ΑΝΟΡΓΑΝΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ

Σκοπός της εργασίας: μελέτη τάξεων ανόργανων ενώσεων, μέθοδοι παρασκευής τους και χημικές ιδιότητες.

Θεωρητικό μέρος

Όλες οι χημικές ουσίες χωρίζονται σε δύο ομάδες: απλές και σύνθετες. Απλές ουσίεςαποτελούνται από άτομα ενός στοιχείου (Cl2, O2, C, κ.λπ.). Οι σύνθετες ενώσεις περιλαμβάνουν δύο ή περισσότερα στοιχεία (K2SO4, NaOH, HNO3, κ.λπ.). Οι πιο σημαντικές κατηγορίες ανόργανων ενώσεων είναι τα οξείδια, τα υδροξείδια και τα άλατα (σχήμα).

Τα οξείδια είναι ενώσεις που αποτελούνται από δύο στοιχεία, ένα εκ των οποίων είναι το οξυγόνο. Με βάση τα λειτουργικά τους χαρακτηριστικά, τα οξείδια διακρίνονται σε αλατοποιήσιμα και μη αλατώδη (αδιάφορα). Δεν σχηματίζει αλάτιονομάζονται οξείδια που δεν σχηματίζουν ένυδρες ενώσεις και άλατα (CO, NO, N2O). Οξείδια που σχηματίζουν άλαταΣύμφωνα με τις χημικές τους ιδιότητες διακρίνονται σε βασικά, όξινα και αμφοτερικά (σχήμα). Οι χημικές ιδιότητες των οξειδίων παρουσιάζονται στον πίνακα. 1.

Na2O; MgO; CuO.

Όξινα οξείδιασχηματίζουν όλα τα αμέταλλα (εκτός από το F) και τα μέταλλα με υψηλή κατάσταση οξείδωσης (+5, +6, +7), για παράδειγμα SO3. P2 O5 ; Mn2O7; CrO3.

Αμφοτερικά οξείδιασχηματίζουν μερικά μέταλλα σε κατάσταση οξείδωσης +2 (Be, Zn, Sn, Pb) και σχεδόν όλα τα μέταλλα σε κατάσταση οξείδωσης +3 και +4 (Al, Ga, Sc, Ge, Sn, Pb, Cr, Mn).

Πίνακας 1

Χημικές ιδιότητες οξειδίων

	Βασικά οξείδια		Όξινα οξείδια


	Βασικό οξείδιο + H2 O → Βάση		Όξινο οξείδιο + Η2 Ο → Οξύ
	CaO+H2O → Ca(OH)2		SO3 +H2O → H2SO4
	Βασικός οξείδιο + οξύ. οξείδιο → Αλάτι		Θυμώνω. οξείδιο + Βασικό οξείδιο → Αλάτι
	CaO+CO2 → CaCO3		SO3 + Na2 O → Na2 SO4
	Βασικός οξείδιο + οξύ → αλάτι + Η2Ο		Θυμώνω. οξείδιο + βάση → αλάτι + Η2Ο
	CaO+H2SO4 → CaSO4 +H2O		SO3 + 2NaOH → Na2 SO4 +H2O

Αμφοτερικά οξείδια

1. Αμφοτερικό οξείδιο + Η 2 O →

2. Αμφ. οξείδιο + οξύ. οξείδιο → Αλάτι 2. Αμφ. οξείδιο + Βασικό οξείδιο → Αλάτι

ZnO + N2 O5 → Zn(NO3 )2	ZnO2 + Na2 O → Na2 ZnO2 (σε τήγμα)
3. Αμφ. οξείδιο + Οξύ → Αλάτι + Η2 Ο 3. Αμφ. οξείδιο + βάση → αλάτι + Η2Ο
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 +H2O	ZnO+2NaOH → Na2 ZnO2 +H2 O (σε τήγμα)

	ZnO+2NaOH 2 → Na2 (σε διάλυμα)

ΑΝΟΡΓΑΝΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ

			Βασικός
ΙΑ: Li, Na, K, Rb, Cs			Me2 O (Me=Li, Na, K, Rb, Cs)
ΙΙΑ: Mg, Ca, Sr, Ba			MeO (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
ΑΜΦΟΤΕΡΙΚΟΣ		Σχηματισμός αλατιού	Αμφοτερικός
ΑΜΦΟΤΕΡΙΚΟΣ			EO (E=Be, Zn, Sn, Pb)
			E2 O3 (E=Al, Ga, Cr)
			EO2 (E=Ge, Pb)
			Όξινο
			Όξινο
			Cl2O
			EO2 (E=S, Se, C, Si)
ΕΥΓΕΝΗΣ			E2 O3 (E=N, As)
ΕΥΓΕΝΗΣ			E2 O5 (E=N, P, As, I)
			EO3 (E = S, Se)
VIIIA: He, Ne, Ar
			Δεν σχηματίζει αλάτι
			CO, NO, N2O, SiO, S2O
ΑΜΕΤΑΛΛΑ
			Βασικό (λόγοι)
VA: N2, P, As			Βασικό (λόγοι)
VIA: O2, S, Se			MeOH (Me=Li, Na, K, Rb, Cs)
VIIA: F2, Cl2, Br2, I2			Me(OH)2 (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
			Αμφοτερικός
			E(OH)2 (E=Be, Zn, Sn, Pb)
			E(OH)3 (E=Al, Cr)
	ΥΔΡΟΞΕΙΔΙΑ		Όξινο (οξέα)
			Οξυγόνο-	Χωρίς οξύ


			HEO2 (E=N, As)	(E=F, Cl, Br, I)
			H3 AsO3
			H2 EO3 (E=Se, C)
			HEO3 (E=N, P, I)
			H3 EO4 (E=P, As)
			H2 EO4 (E=S, Se, Cr)
			HEO4 (E=Cl, Mn)
		Βασικά άλατα (υδροξυάλατα)
			FeOH(NO3)2, (CaOH)2SO4
		Μέτρια άλατα (κανονικά)
			Na2CO3, Mg(NO3)2, Ca3 (PO4)2
			Na2CO3, Mg(NO3)2, Ca3 (PO4)2
		Άλατα οξέων (υδροάλατα)
			NaHSO4, KHSO4, CaH2 (PO4)2
Ταξινόμηση ανόργανων ενώσεων

Τα υδροξείδια είναι χημικές ενώσεις οξειδίων με νερό. Με βάση τις χημικές τους ιδιότητες, διακρίνονται τα βασικά υδροξείδια, τα όξινα υδροξείδια και τα αμφοτερικά υδροξείδια (βλ. σχήμα). Οι κύριες χημικές ιδιότητες των υδροξειδίων δίνονται στον πίνακα. 2.

Βασικά υδροξείδιαή βάσεις είναι ουσίες που, κατά την ηλεκτρολυτική διάσταση σε υδατικά διαλύματα, σχηματίζουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ–) και δεν σχηματίζουν άλλα αρνητικά ιόντα. Τα υδροξείδια αλκαλιμετάλλων που είναι πολύ διαλυτά στο νερό, εκτός από το LiOH, ονομάζονται αλκάλια. Τα ονόματα των βασικών υδροξειδίων σχηματίζονται από τη λέξη "υδροξείδιο" και το όνομα του στοιχείου στη γενετική περίπτωση, μετά την οποία, εάν είναι απαραίτητο, ο βαθμός οξείδωσης του στοιχείου υποδεικνύεται με λατινικούς αριθμούς σε παρενθέσεις. Για παράδειγμα, το Fe(OH)2 είναι υδροξείδιο του σιδήρου (II).

Όξινα υδροξείδιαή οξέα είναι ουσίες που όταν διασπώνται σε υδατικά διαλύματα σχηματίζουν θετικά φορτισμένα ιόντα υδρογόνου (Η+) και δεν σχηματίζουν άλλα θετικά ιόντα. Οι ονομασίες των υδροξειδίων οξέος (οξέα) σχηματίζονται σύμφωνα με τους κανόνες που έχουν θεσπιστεί για τα οξέα (βλ. Παράρτημα 1)

Αμφοτερικά υδροξείδιαή αμφολύτες σχηματίζονται από στοιχεία με αμφοτερικές ιδιότητες. Τα αμφοτερικά υδροξείδια ονομάζονται παρόμοια με τα βασικά υδροξείδια, για παράδειγμα, Al(OH)3 - υδροξείδιο του αργιλίου. Οι αμφολύτες εμφανίζουν τόσο όξινες όσο και βασικές ιδιότητες (Πίνακας 2).

Πίνακας 2

Χημικές ιδιότητες υδροξειδίων

Λόγοι


στο Γ
Βάση → Βασικό οξείδιο + Η2Ο
στο Γ
Ba(OH)2 → BaO + H2O
Βάση + Οξύ. οξείδιο → Αλάτι + Η2Ο	2. Οξύ + Βασικό. οξείδιο → Αλάτι+ Η2Ο
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O		H2SO4 + Na2 O → Na2 SO4 + H2O
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O

3. Βάση + Οξύ → Αλάτι + Η 2 Ο

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

Αμφοτερικά υδροξείδια

1. Αμφ. υδροξείδιο + οξύ. οξείδιο→ Αλάτι+Η2 Ο 1. Αμφ. υδροξείδιο+βασικό οξείδιο → Αλάτι+Η2Ο

Τα άλατα είναι ουσίες των οποίων τα μόρια αποτελούνται από κατιόντα μετάλλου και ένα υπόλειμμα οξέος. Μπορούν να θεωρηθούν ως προϊόντα μερικής ή πλήρους αντικατάστασης του υδρογόνου σε ένα οξύ με ένα μέταλλο ή ομάδες υδροξειδίου στη βάση με όξινα υπολείμματα.

Υπάρχουν μέτρια, όξινα και βασικά άλατα (βλ. σχήμα). Τα μεσαία ή κανονικά άλατα είναι προϊόντα πλήρους αντικατάστασης των ατόμων υδρογόνου σε οξέα με ένα μέταλλο ή ομάδες υδροξειδίου σε βάσεις με ένα υπόλειμμα οξέος. Τα όξινα άλατα είναι προϊόντα ατελούς αντικατάστασης ατόμων υδρογόνου σε μόρια οξέος με μεταλλικά ιόντα. Τα βασικά άλατα είναι προϊόντα ατελούς αντικατάστασης ομάδων υδροξειδίου σε βάσεις με όξινα υπολείμματα.

Τα ονόματα των μεσαίων αλάτων αποτελούνται από το όνομα του ανιόντος οξέος στην ονομαστική περίπτωση (Adj. 1) και το όνομα του κατιόντος στη γενετική περίπτωση, για παράδειγμα CuSO4 - θειικός χαλκός. Το όνομα των αλάτων οξέος σχηματίζεται με τον ίδιο τρόπο όπως τα μεσαία, αλλά προστίθεται το πρόθεμα υδρο-, υποδηλώνοντας την παρουσία μη υποκατεστημένα άτομα υδρογόνου, ο αριθμός των οποίων υποδεικνύεται με ελληνικούς αριθμούς, για παράδειγμα, Ba(H2 PO4 ) 2 - διόξινο φωσφορικό βάριο. Τα ονόματα των κύριων αλάτων σχηματίζονται επίσης παρόμοια με τα ονόματα των μεσαίων αλάτων, αλλά προστίθεται το πρόθεμα hydroxo-, υποδεικνύοντας την παρουσία μη υποκατεστημένης υδροξοομάδας, για παράδειγμα, Al(OH)2 NO3 - διυδροξονιτρικό αργίλιο.

Εντολή εργασίας

Πείραμα 1. Καθορισμός της φύσης των οξειδίων

Πείραμα 1.1. Αλληλεπίδραση οξειδίου του ασβεστίου με νερό (Α), υδροχλωρικό οξύ (Β) και υδροξείδιο του νατρίου (C). Ελέγξτε το μέσο του διαλύματος που προκύπτει στο πείραμα (Α) χρησιμοποιώντας έναν δείκτη

(Παράρτημα 2).

Παρατηρήσεις: Α.

Εξισώσεις αντίδρασης:

Πείραμα 1.2. Αλληλεπίδραση οξειδίου του βορίου με νερό (Α), υδροχλωρικό οξύ (Β) και υδροξείδιο του νατρίου (C). Το πείραμα (Α) πραγματοποιείται με θέρμανση.Ελέγξτε το μέσο του διαλύματος που προκύπτει στο πείραμα (Α) χρησιμοποιώντας έναν δείκτη (Παράρτημα 2).

Παρατηρήσεις: Α.

Εξισώσεις αντίδρασης:

Εμπειρία 2. Παρασκευή και ιδιότητες υδροξειδίου του αργιλίου

Πείραμα 2.1. Αλληλεπίδραση χλωριούχου αργιλίου με ανεπάρκεια υδροξειδίου του νατρίου

Οχι.

Ενότητες, θέματα

Αριθμός ωρών

Πρόγραμμα εργασίας ανά τάξη

10 βαθμοί

11η τάξη

Εισαγωγή

1. Λύσεις και μέθοδοι παρασκευής τους

2. Υπολογισμοί με χρήση χημικών εξισώσεων

3. Προσδιορισμός της σύστασης των μειγμάτων

4. Προσδιορισμός του τύπου μιας ουσίας

5. Μοτίβα χημικών αντιδράσεων

6. Συνδυασμένες εργασίες

7. Ποιοτικές αντιδράσεις

Εισαγωγή στη χημική ανάλυση.

Χημικές διεργασίες.

Χημεία στοιχείων.

Διάβρωση μετάλλων.

Χημεία τροφίμων.

Φαρμακολογία.

Τελικό συνέδριο: «Η σημασία του πειράματος στις φυσικές επιστήμες».

Σύνολο:

Επεξηγηματικό σημείωμα

Αυτό το μάθημα επιλογής προορίζεται για μαθητές των τάξεων 10 - 11 που επιλέγουν μια κατεύθυνση φυσικών επιστημών, σχεδιασμένη για 68 ώρες.

Η συνάφεια του μαθήματος είναι ότι η μελέτη του θα σας επιτρέψει να μάθετε πώς να επιλύετε τους κύριους τύπους προβλημάτων υπολογισμού που προβλέπονται στο μάθημα της χημείας του γυμνασίου και στο πρόγραμμα εισαγωγικών εξετάσεων στα πανεπιστήμια, δηλαδή να προετοιμαστείτε με επιτυχία για το Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία. Επιπλέον, αντισταθμίζεται η έλλειψη πρακτικής εκπαίδευσης. Αυτό κάνει τα μαθήματα συναρπαστικά και ενσταλάζει δεξιότητες στην εργασία με χημικά αντιδραστήρια και εξοπλισμό, αναπτύσσει την παρατήρηση και την ικανότητα λογικής σκέψης. Σε αυτό το μάθημα, γίνεται προσπάθεια να αξιοποιηθεί στο μέγιστο η σαφήνεια ενός χημικού πειράματος, ώστε να μπορέσουν οι μαθητές όχι μόνο να δουν πώς αλληλεπιδρούν οι ουσίες, αλλά και να μετρήσουν σε ποιες αναλογίες εισέρχονται σε αντιδράσεις και λαμβάνονται ως αποτέλεσμα της αντίδραση.

Σκοπός του μαθήματος:διεύρυνση της κατανόησης των μαθητών για τα χημικά πειράματα.

Στόχοι μαθήματος:

· Επανάληψη υλικού που καλύπτεται στα μαθήματα χημείας.

· Διεύρυνση της κατανόησης των ιδιοτήτων των ουσιών από τους μαθητές.

· Βελτίωση πρακτικών δεξιοτήτων και δεξιοτήτων στην επίλυση προβλημάτων υπολογισμού διαφορετικών τύπων.

· Υπερνίκηση της τυπικής κατανόησης ορισμένων μαθητών σχετικά με τις χημικές διεργασίες.

Κατά τη διάρκεια του μαθήματος, οι μαθητές βελτιώνουν τις δεξιότητές τους στην επίλυση προβλημάτων υπολογισμού, εκτελούν ποιοτικές εργασίες για τον εντοπισμό ουσιών που βρίσκονται σε διαφορετικά μπουκάλια χωρίς ετικέτες και πραγματοποιούν πειραματικά αλυσίδες μετασχηματισμών.

Κατά τη διάρκεια του πειράματος, πέντε είδη δεξιοτήτων και ικανοτήτων διαμορφώνονται στην τάξη.

1. Οργανωτικές δεξιότητες:

εκπόνηση πειραματικού σχεδίου σύμφωνα με οδηγίες.

καθορισμός του καταλόγου αντιδραστηρίων και εξοπλισμού σύμφωνα με τις οδηγίες·

προετοιμασία εντύπου αναφοράς σύμφωνα με τις οδηγίες·

εκτέλεση ενός πειράματος σε μια δεδομένη στιγμή, χρησιμοποιώντας οικεία εργαλεία, μεθόδους και τεχνικές στην εργασία.

διεξαγωγή αυτοελέγχου σύμφωνα με τις οδηγίες.

γνώση των απαιτήσεων για γραπτή τεκμηρίωση των πειραματικών αποτελεσμάτων.

2. Τεχνικές δεξιότητες:

σωστός χειρισμός γνωστών αντιδραστηρίων και εξοπλισμού·

συναρμολόγηση συσκευών και εγκαταστάσεων από τελικά εξαρτήματα σύμφωνα με τις οδηγίες.

εκτέλεση χημικών εργασιών σύμφωνα με τις οδηγίες·

συμμόρφωση με τους κανόνες ασφάλειας της εργασίας.

3. Δεξιότητες μέτρησης:

εργασία με όργανα μέτρησης σύμφωνα με τις οδηγίες·

γνώση και χρήση μεθόδων μέτρησης·

επεξεργασία των αποτελεσμάτων των μετρήσεων.

4. Διανοητικές δεξιότητες και ικανότητες:

αποσαφήνιση του σκοπού και καθορισμός των στόχων του πειράματος·

την υποβολή μιας υπόθεσης πειράματος·

επιλογή και χρήση θεωρητικών γνώσεων.

παρατήρηση και αναγνώριση χαρακτηριστικών σημείων φαινομένων και διεργασιών σύμφωνα με οδηγίες·

σύγκριση, ανάλυση, δημιουργία σχέσεων αιτίου-αποτελέσματος,

γενίκευση των αποτελεσμάτων που προέκυψαν και - διατύπωση συμπερασμάτων.

5. Δεξιότητες σχεδίασης:

διόρθωση απλών προβλημάτων σε εξοπλισμό, συσκευές και εγκαταστάσεις υπό την επίβλεψη δασκάλου.

χρήση έτοιμου εξοπλισμού, οργάνων και εγκαταστάσεων·

παραγωγή απλού εξοπλισμού, οργάνων και εγκαταστάσεων υπό την καθοδήγηση ενός δασκάλου·

απεικόνιση εξοπλισμού, οργάνων και εγκαταστάσεων με τη μορφή εικόνας.

Ο έλεγχος της γνώσης πραγματοποιείται κατά την επίλυση υπολογιστικών και πειραματικών προβλημάτων.

Το αποτέλεσμα του μαθήματος επιλογής θα είναι η ολοκλήρωση μιας δοκιμαστικής εργασίας, συμπεριλαμβανομένης της προετοιμασίας, επίλυσης και πειραματικής υλοποίησης ενός προβλήματος υπολογισμού ή μιας ποιοτικής εργασίας: προσδιορισμός της σύνθεσης μιας ουσίας ή υλοποίηση μιας αλυσίδας μετασχηματισμών.

Εισαγωγή (1 ώρα)

Σχεδιασμός, προετοιμασία και διεξαγωγή χημικού πειράματος. Προφυλάξεις ασφαλείας κατά την εργαστηριακή και πρακτική εργασία. Κανόνες για πρώτες βοήθειες για εγκαύματα και χημικές δηλητηριάσεις.

Θέμα 1. Διαλύματα και μέθοδοι παρασκευής τους (4 ώρες)

Η σημασία των διαλυμάτων σε ένα χημικό πείραμα. Η ιδέα μιας αληθινής λύσης. Κανόνες προετοιμασίας λύσεων. Τεχνοχημικοί ζυγοί και κανόνες ζύγισης στερεών.

Κλάσμα μάζας διαλυμένης ουσίας σε διάλυμα. Υπολογισμός και παρασκευή διαλύματος με ορισμένο κλάσμα μάζας της διαλυμένης ουσίας.

Προσδιορισμός όγκων διαλυμάτων με χρήση δοχείων μέτρησης και πυκνότητας διαλυμάτων ανόργανων ουσιών με χρήση υδρόμετρου. Πίνακες πυκνοτήτων διαλυμάτων οξέων και αλκαλίων. Υπολογισμοί της μάζας της διαλυμένης ουσίας από τη γνωστή πυκνότητα, όγκο και κλάσμα μάζας της διαλυμένης ουσίας.

Μεταβολή της συγκέντρωσης μιας διαλυμένης ουσίας σε ένα διάλυμα. Ανάμιξη δύο διαλυμάτων της ίδιας ουσίας για να ληφθεί διάλυμα νέας συγκέντρωσης. Υπολογισμός της συγκέντρωσης ενός διαλύματος που λαμβάνεται με ανάμειξη, ο κανόνας "σταυρός".

Διαδηλώσεις. Χημικά γυάλινα σκεύη για την παρασκευή διαλυμάτων (ποτήρια, φιάλες με κωνικό και επίπεδο πυθμένα, βαθμωτοί κύλινδροι, ογκομετρικές φιάλες, γυάλινες ράβδοι, γυάλινες χοάνες κ.λπ.). Παρασκευή διαλύματος χλωριούχου νατρίου και διαλύματος θειικού οξέος. Τεχνοχημικές ζυγαριές, βάρη. Προσδιορισμός του όγκου των διαλυμάτων οξέων και αλκαλίων με τη χρήση βαθμονομημένου κυλίνδρου. Υδρόμετρο. Προσδιορισμός της πυκνότητας των διαλυμάτων με χρήση υδρόμετρου. Αύξηση της συγκέντρωσης του διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου με μερική εξάτμιση του νερού και προσθήκη επιπλέον αλκαλίων στο διάλυμα, έλεγχος της μεταβολής της συγκέντρωσης με τη χρήση υδρόμετρου. Μείωση της συγκέντρωσης του υδροξειδίου του νατρίου σε ένα διάλυμα με αραίωση του, έλεγχος της μεταβολής της συγκέντρωσης χρησιμοποιώντας ένα υδρόμετρο.

Πρακτική εργασία. Ζύγιση χλωριούχου νατρίου σε τεχνική χημική ζυγαριά. Παρασκευή διαλύματος χλωριούχου νατρίου με δεδομένο κλάσμα μάζας άλατος στο διάλυμα. Προσδιορισμός του όγκου του διαλύματος χλωριούχου νατρίου με βαθμονομημένο κύλινδρο και προσδιορισμός της πυκνότητάς του με χρήση υδρόμετρου. Προσδιορισμός της συγκέντρωσης διαλυμάτων οξέων και αλκαλίων με τις πυκνότητες τους στον πίνακα «Κλάσμα μάζας διαλυμένης ουσίας (σε%) και πυκνότητα διαλυμάτων οξέων και βάσεων στους 20 °C. Ανάμιξη διαλυμάτων χλωριούχου νατρίου διαφόρων συγκεντρώσεων και υπολογισμός του κλάσματος μάζας του άλατος και προσδιορισμός της πυκνότητας του διαλύματος που προκύπτει.

Θέμα 2. Υπολογισμοί με χρήση χημικών εξισώσεων (10 ώρες)

Πρακτικός προσδιορισμός της μάζας μιας από τις αντιδρώντες ουσίες με ζύγιση ή κατ' όγκο, πυκνότητα και κλάσμα μάζας της διαλυμένης ουσίας στο διάλυμα. Διεξαγωγή μιας χημικής αντίδρασης και υπολογισμός του τρόπου μείωσης αυτής της αντίδρασης. Ζύγιση του προϊόντος της αντίδρασης και εξήγηση της διαφοράς μεταξύ του πρακτικού αποτελέσματος που προέκυψε και του υπολογισθέντος αποτελέσματος.

Πρακτική εργασία. Προσδιορισμός της μάζας του οξειδίου του μαγνησίου που λαμβάνεται με την καύση γνωστής μάζας μαγνησίου. Προσδιορισμός της μάζας του χλωριούχου νατρίου που λαμβάνεται με αντίδραση διαλύματος που περιέχει γνωστή μάζα υδροξειδίου του νατρίου με περίσσεια υδροχλωρικού οξέος.

Πρακτικός προσδιορισμός της μάζας μιας από τις αντιδρώντες ουσίες με ζύγιση, διεξαγωγή χημικής αντίδρασης και υπολογισμός με τη χρήση της χημικής εξίσωσης αυτής της αντίδρασης, προσδιορισμός της μάζας ή του όγκου του προϊόντος της αντίδρασης και της απόδοσής του ως ποσοστό της θεωρητικά δυνατής.

Πρακτική εργασία. Διάλυση ψευδαργύρου σε υδροχλωρικό οξύ και προσδιορισμός του όγκου του υδρογόνου. Πύρωση υπερμαγγανικού καλίου και προσδιορισμός του όγκου του οξυγόνου.

Διεξαγωγή αντιδράσεων για ουσίες που περιέχουν ακαθαρσίες, παρατήρηση των αποτελεσμάτων του πειράματος. Υπολογισμοί με προσδιορισμό του κλάσματος μάζας των προσμίξεων σε μια ουσία με βάση τα αποτελέσματα μιας χημικής αντίδρασης.

Πείραμα επίδειξης. Διάλυση νατρίου, ασβεστίου στο νερό και παρατήρηση των αποτελεσμάτων του πειράματος για την ανίχνευση ακαθαρσιών σε αυτά τα μέταλλα.

Πρακτική εργασία. Διάλυση σκόνης κιμωλίας μολυσμένη με άμμο ποταμού σε διάλυμα νιτρικού οξέος.

Προσδιορισμός των μαζών των αντιδρώντων ουσιών, διεξαγωγή χημικής αντίδρασης μεταξύ τους, μελέτη των προϊόντων αντίδρασης και πρακτικός προσδιορισμός μιας ουσίας σε περίσσεια. Επίλυση προβλημάτων για τον προσδιορισμό της μάζας ενός από τα προϊόντα αντίδρασης από τις γνωστές μάζες των αντιδρώντων ουσιών, ένα από τα οποία δίνεται σε περίσσεια.

Πείραμα επίδειξης. Καύση θείου και φωσφόρου, προσδιορισμός της ουσίας που περισσεύει σε αυτές τις αντιδράσεις.

Πρακτική εργασία. Διεξαγωγή αντίδρασης μεταξύ διαλυμάτων νιτρικού οξέος και υδροξειδίου του νατρίου που περιέχουν γνωστές μάζες αντιδρώντων ουσιών, προσδιορίζοντας την περίσσεια του αντιδραστηρίου με τη χρήση δείκτη.

Θέμα 3. Προσδιορισμός της σύστασης των μειγμάτων (2 ώρες)

Αντίδραση μείγματος δύο ουσιών με αντιδραστήριο που αντιδρά μόνο με ένα συστατικό του μείγματος. Αντίδραση ενός μείγματος δύο ουσιών με ένα αντιδραστήριο που αντιδρά με όλα τα συστατικά του μείγματος. Συζήτηση των πειραματικών αποτελεσμάτων. Επίλυση προβλημάτων για τον προσδιορισμό της σύστασης των μειγμάτων.

Πείραμα επίδειξης. Αλληλεπίδραση μίγματος σκόνης ψευδαργύρου και ρινισμάτων χαλκού με υδροχλωρικό οξύ. Αλληλεπίδραση μείγματος σκόνης μαγνησίου και σκόνης ψευδαργύρου με υδροχλωρικό οξύ.

Θέμα 4. Προσδιορισμός του τύπου μιας ουσίας (6 ώρες)

Η έννοια της ποιοτικής και ποσοτικής σύνθεσης μιας ουσίας. Υπολογισμός της μοριακής μάζας μιας ουσίας με βάση την πυκνότητα υδρογόνου της κ.λπ. και κλάσμα μάζας του στοιχείου. Προσδιορισμός του τύπου μιας ουσίας με βάση ποσοτικά δεδομένα προϊόντων αντίδρασης. Προσδιορισμός του τύπου των οργανικών ουσιών με βάση τον γενικό τύπο της ομόλογης σειράς.

Θέμα 5. Μοτίβα χημικών αντιδράσεων (5 ώρες)

Η έννοια των θερμικών διεργασιών στις χημικές αντιδράσεις. Εξω- και ενδόθερμες αντιδράσεις. Υπολογισμοί με χρήση θερμοχημικών εξισώσεων.

Επίδειξη. Η αντίδραση αραίωσης πυκνού θειικού οξέος και παρασκευής χλωριούχου αμμωνίου.

Η έννοια της ταχύτητας αντίδρασης. Παράγοντες που επηρεάζουν τον ρυθμό αντίδρασης. Προσδιορισμός του ρυθμού αντίδρασης.

Επίδειξη. Η επίδραση των συνθηκών αντίδρασης στον ρυθμό της.

Η έννοια της χημικής ισορροπίας. Μέθοδοι για τη μετατόπιση της χημικής ισορροπίας. Εφαρμογή αυτής της γνώσης στη χημική παραγωγή.

Θέμα 6. Συνδυασμένες εργασίες (3 ώρες)

Επίλυση συνδυασμένων προβλημάτων για διαφορετικούς τύπους του τμήματος Γ της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης στη Χημεία.

Θέμα 7. Ποιοτικές αντιδράσεις (3 ώρες)

Η έννοια της ποιοτικής αντίδρασης. Προσδιορισμός ουσιών με χρήση του πίνακα διαλυτότητας οξέων, βάσεων και αλάτων, χαρακτηρισμός ορατών αλλαγών στις διεργασίες. Προσδιορισμός ανόργανων ουσιών που περιέχονται σε διαφορετικές φιάλες χωρίς ετικέτες, χωρίς τη χρήση πρόσθετων αντιδραστηρίων. Πραγματοποίηση μετασχηματισμών ανόργανων και οργανικών ουσιών.

Πείραμα επίδειξης. Ταυτοποίηση διαλυμάτων θειικού σιδήρου (II), θειικού χαλκού (II), χλωριούχου αργιλίου, νιτρικού αργύρου με χρήση διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου. Ταυτοποίηση διαλυμάτων χλωριούχου νατρίου, ιωδιούχου καλίου, φωσφορικού νατρίου, νιτρικού ασβεστίου με χρήση διαλύματος νιτρικού αργύρου και νιτρικού οξέος.

Πραγματοποιώντας μια αλυσίδα μετασχηματισμών.

Πρακτική εργασία. Προσδιορισμός διαλυμάτων νιτρικού αργύρου, υδροξειδίου του νατρίου, χλωριούχου μαγνησίου, νιτρικού ψευδαργύρου σε αριθμημένες φιάλες χωρίς ετικέτες χωρίς τη χρήση πρόσθετων αντιδραστηρίων.

Θέμα 8. Εισαγωγή στη χημική ανάλυση (6 ώρες)

Εισαγωγή. Χημεία, άνθρωπος και σύγχρονη κοινωνία. Εισαγωγή στη χημική ανάλυση. Βασικές αρχές ποιοτικής ανάλυσης. Βασικές αρχές αναλυτικής χημείας. Επίλυση τυπικών προβλημάτων υπολογισμού.

Πρακτική εργασία. Διενέργεια αναλύσεων για την ανίχνευση ιχνών αίματος και σάλιου στα δείγματα που εκδόθηκαν. Ανάλυση πατατών και αναψυκτικών.

Θέμα 9. Χημικές διεργασίες (6 ώρες)

Χαρακτηριστικά χημικών διεργασιών. Χημική διαδικασία, τα σημάδια της. Κρύσταλλοι στη φύση. Κρυστάλλωση ουσιών και εξάρτησή της από διάφορους παράγοντες. Χημικές διεργασίες στο ανθρώπινο σώμα. Βιοχημεία και φυσιολογία.

Πρακτική εργασία. Κρυστάλλωση μιας ουσίας. Καλλιέργεια κρυστάλλων στο εργαστήριο. Αποσύνθεση υπεροξειδίου του υδρογόνου από ένζυμα του αίματος.

Θέμα 10. Χημεία στοιχείων (5 ώρες)

Η ουσία μιας χημικής αντίδρασης. Επίλυση προβλημάτων που αφορούν ουσίες διαφόρων κατηγοριών και προσδιορισμός του τύπου της χημικής αντίδρασης. Χημικές αντιδράσεις που συμβαίνουν χωρίς αλλαγή της κατάστασης οξείδωσης των χημικών στοιχείων. Αντιδράσεις που συμβαίνουν με αλλαγή της κατάστασης οξείδωσης των χημικών στοιχείων. Αντιδράσεις ανταλλαγής ιόντων.

Πρακτική εργασία. Καθίζηση αλατιού.

Θέμα 11. Διάβρωση μετάλλων (3 ώρες)

Η έννοια της διάβρωσης. Σημάδια διαβρωτικής επιφάνειας. Χημική και ηλεκτροχημική διάβρωση. Αντιδιαβρωτική προστασία.

Πρακτική εργασία. Τεχνικές για την προστασία μεταλλικών επιφανειών από τη διάβρωση.

Θέμα 12. Χημεία τροφίμων (7 ώρες)

Χημεία και διατροφή. Η σημασία των πρωτεϊνών, των λιπών και των υδατανθράκων για την πλήρη διατροφή. Παράγοντες που επηρεάζουν την απορρόφηση των πιο σημαντικών συστατικών των τροφίμων. Χημικά χαρακτηριστικά διεργασιών που συμβαίνουν στον πεπτικό σωλήνα. Φαγητό «ζωντανό» και «νεκρό». Η χημεία της χορτοφαγίας και της κρεατοφαγίας. Αρωματικές ύλες, συντηρητικά, χρωστικές και ενισχυτικά γεύσης.

Πρακτική εργασία. Προσδιορισμός τεχνητών χρωμάτων στα τρόφιμα. Απομόνωση πρωτεϊνών από βιολογικά αντικείμενα.

Θέμα 13. Φαρμακολογία (4 ώρες)

Η έννοια της φαρμακολογίας. Συνταγή και οδηγίες. Ομοιοπαθητική, οι χημικές βάσεις της. Αντενδείξεις και παρενέργειες, χημεία.

Πρακτική εργασία. Η επίδραση των αντιβιοτικών και των νιτρικών στη μικροχλωρίδα του εδάφους.

Θέμα 14. Τελικό συνέδριο: «Η σημασία του πειράματος στις φυσικές επιστήμες» (3 ώρες)

Από τη νατροχθυμία στη χημειοθεραπεία (φαρμακευτική χημεία). Χημεία Διατροφικής Βιολογίας. Επίλυση τυπικών χημικών προβλημάτων για επιτυχία στην Ενιαία Κρατική Εξέταση.

Απαιτήσεις για μαθησιακά αποτελέσματα

Στις τάξεις του μαθήματος επιλογής «Πειραματικά προβλήματα στη Χημεία», οι μαθητές πρέπει να συμμορφώνονται αυστηρά με τις απαιτήσεις ασφαλείας κατά τη διεξαγωγή εργαστηριακών και πρακτικών εργασιών και να γνωρίζουν τους κανόνες πρώτων βοηθειών για εγκαύματα και δηλητηρίαση με χημικά αντιδραστήρια.

Μετά την ολοκλήρωση του προτεινόμενου μαθήματος, οι φοιτητές θα πρέπει:

να μπορεί να κάνει μετρήσεις (μάζα στερεού χρησιμοποιώντας τεχνοχημικό ζυγό, όγκος διαλύματος με δοσομετρική κούπα, πυκνότητα διαλύματος χρησιμοποιώντας υδρόμετρο). παρασκευάστε διαλύματα με δεδομένο κλάσμα μάζας διαλυμένης ουσίας. προσδιορίστε την ποσοστιαία συγκέντρωση διαλυμάτων οξέων και αλκαλίων χρησιμοποιώντας τις τιμές του πίνακα των πυκνοτήτων τους. σχεδιάζουν, προετοιμάζουν και διεξάγουν απλά χημικά πειράματα που σχετίζονται με τη διάλυση, το φιλτράρισμα, την εξάτμιση ουσιών, το πλύσιμο και το στέγνωμα ιζημάτων· την παραγωγή και την αλληλεπίδραση ουσιών που ανήκουν στις κύριες κατηγορίες ανόργανων ενώσεων· προσδιορισμός ανόργανων ουσιών σε μεμονωμένα διαλύματα. υλοποίηση μιας αλυσίδας μετασχηματισμών ανόργανων ενώσεων.

επίλυση συνδυασμένων προβλημάτων που περιλαμβάνουν στοιχεία τυπικών προβλημάτων υπολογισμού:

προσδιορισμός της μάζας και του κλάσματος μάζας μιας διαλυμένης ουσίας σε διάλυμα που λαμβάνεται με διαφορετικούς τρόπους (διάλυση της ουσίας σε νερό, ανάμειξη διαλυμάτων διαφορετικών συγκεντρώσεων, αραίωση και συμπύκνωση του διαλύματος).

Προσδιορισμός της μάζας του προϊόντος της αντίδρασης ή του όγκου του αερίου από τη γνωστή μάζα ενός από τα αντιδρώντα. Προσδιορισμός της απόδοσης του προϊόντος αντίδρασης ως ποσοστό του θεωρητικά δυνατού.

Προσδιορισμός της μάζας του προϊόντος αντίδρασης ή του όγκου του αερίου από τη γνωστή μάζα μιας από τις αντιδρώντες ουσίες που περιέχει μια ορισμένη αναλογία ακαθαρσιών.

προσδιορισμός της μάζας ενός από τα προϊόντα αντίδρασης από τις γνωστές μάζες των αντιδρώντων ουσιών, ένα από τα οποία δίνεται σε περίσσεια.

Παραπομπές:

1. Gabrielyan O.S. Γενική χημεία: εργασίες και ασκήσεις. Μ.: Εκπαίδευση, 2006.

2. Gudkova A.S. 500 προβλήματα στη χημεία. Μ.: Εκπαίδευση, 2001.

3. Στόχοι των Πανρωσικών Ολυμπιάδων Χημείας. Μ.: Εξεταστική, 2005.

4. Labiy Yu.M. Επίλυση προβλημάτων χημείας με χρήση εξισώσεων και ανισώσεων. Μ.: Εκπαίδευση, 2007

5. Magdesieva N.N., Kuzmenko N.E. Μάθετε να λύνετε προβλήματα χημείας. Μ.: Εκπαίδευση, 2006.

6. Novoshinsky I.I. Είδη χημικών προβλημάτων και μέθοδοι επίλυσής τους. Μ.: Όνυχας, 2006.

7. Okaev E.B. Ολυμπιάδες Χημείας. Μν.: TetraSystems, 2005.

8. KIMs Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία για διαφορετικά έτη

Αριθμός

μάθημα

(ενότητες, θέματα)

Ποσότητα

ώρες

Ημερομηνίες

Εξοπλισμός μαθήματος

Σχολική εργασία στο σπίτι

1. Εισαγωγή.

PSHE D.I.Mendeleev, πορτρέτα επιστημόνων

Εισαγωγή.

2. Λύσεις και μέθοδοι παρασκευής τους

Λαμπτήρας αλκοόλης, ράφι δοκιμαστικού σωλήνα, δοκιμαστικοί σωλήνες, σύρμα δοκιμής φλόγας, διηθητικό χαρτί, δίσκος εξάτμισης, χαρτί γενικής χρήσης, διαλύματα νιτρικού οξέος, χλωριούχο βάριο, υδροξείδιο του νατρίου, ασβεστόνερο, νιτρικός άργυρος

Κλάσμα μάζας διαλυμένης ουσίας.

Μοριακή συγκέντρωση και ισοδύναμο μοριακής συγκέντρωσης.

Διαλυτότητα ουσιών.

Πρακτική εργασία Νο. 1: «Παρασκευή διαλύματος ορισμένης συγκέντρωσης με ανάμειξη διαλυμάτων διαφορετικών συγκεντρώσεων».

3. Υπολογισμοί με χρήση χημικών εξισώσεων

Λυχνία αλκοόλης, βάση, λαβίδες, σπάτουλα, γυαλί, δοκιμαστικοί σωλήνες, σταγονόμετρο, βαθμονομημένο κύλινδρο, διηθητικό χωνί, διηθητικό χαρτί, διαλύματα νιτρικού οξέος, νιτρικό άργυρο, υδροχλωρικό οξύ, D.I Mendeleev's PSHE, πίνακας διαλυτότητας, αριθμομηχανή

Προσδιορισμός της μάζας του προϊόντος αντίδρασης από τη γνωστή μάζα ενός από τα αντιδρώντα.

Υπολογισμός ογκομετρικών αναλογιών αερίων.

Εργασίες που σχετίζονται με τον προσδιορισμό της μάζας ενός διαλύματος.

Υπολογισμός της μάζας, του όγκου, της ποσότητας της ουσίας του προϊόντος της αντίδρασης, εάν μια από τις αντιδρώντες ουσίες δίνεται σε περίσσεια.

Διεξαγωγή αντίδρασης μεταξύ ουσιών που περιέχουν γνωστές μάζες αντιδρώντων ουσιών, προσδιορισμός της περίσσειας χρησιμοποιώντας δείκτη.

Προσδιορισμός της απόδοσης του προϊόντος αντίδρασης ως ποσοστό του θεωρητικά δυνατού.

Υπολογισμός προσμίξεων σε αντιδρώντες ουσίες.

4. Προσδιορισμός της σύστασης των μειγμάτων

Λαμπτήρας αλκοόλης, τρίποδο, ποτήρι, βαθμονομημένος κύλινδρος, κύπελλο εξάτμισης, διηθητικό χαρτί, μαγνήσιο, θειικό οξύ, οξείδιο χαλκού (II), ανθρακικό μαγνήσιο, υδροξείδιο του νατρίου, υδροχλωρικό οξύ

Προσδιορισμός της σύνθεσης ενός μείγματος, του οποίου όλα τα συστατικά αλληλεπιδρούν με τα καθορισμένα αντιδραστήρια.

Προσδιορισμός της σύνθεσης ενός μείγματος, τα συστατικά του οποίου αλληλεπιδρούν επιλεκτικά με τα καθορισμένα αντιδραστήρια.

5. Προσδιορισμός του τύπου μιας ουσίας

Παραγωγή του τύπου μιας ουσίας με βάση το κλάσμα μάζας των στοιχείων.

Παραγωγή του μοριακού τύπου μιας ουσίας με βάση την πυκνότητά της σε υδρογόνο ή αέρα και το κλάσμα μάζας του στοιχείου.

Εξαγωγή του μοριακού τύπου μιας ουσίας από τη σχετική πυκνότητα των ατμών της και τη μάζα, τον όγκο ή την ποσότητα των προϊόντων καύσης.

Παραγωγή του τύπου μιας ουσίας με βάση τον γενικό τύπο μιας ομόλογης σειράς οργανικών ενώσεων.

6. Σχέδια χημικών αντιδράσεων

PSHE D.I.Mendeleev, πίνακας διαλυτότητας, κάρτες εργασιών

Υπολογισμοί με χρήση θερμοχημικών εξισώσεων.

Ο ρυθμός των χημικών αντιδράσεων.

Χημική ισορροπία.

7. Συνδυασμένες εργασίες

PSHE D.I.Mendeleev, πίνακας διαλυτότητας, κάρτες εργασιών

Συνδυασμένες εργασίες.

8. Ποιοτικές αντιδράσεις

Ευρύς δοκιμαστικός σωλήνας με σωλήνα εξόδου αερίου, βάση, χρονόμετρο, σύριγγα αερίου, διαβαθμισμένος κύλινδρος, κόκκοι ψευδαργύρου και σκόνη, αραιό υδροχλωρικό οξύ, διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνου, οξείδιο του μαγγανίου (IV), οξείδιο του χαλκού (II), οξείδιο του ψευδαργύρου, χλωριούχο νάτριο, πατάτα φέτες, κομμάτια συκωτιού.

Μέθοδοι προσδιορισμού ανόργανων και οργανικών ουσιών.

Πειραματικός προσδιορισμός ανόργανων ουσιών.

Πειραματικός προσδιορισμός οργανικών ουσιών.

34 ώρα