Oslobađanje bezbojnog gasa. Jedinstveni državni ispitni zadaci iz hemije sa rješenjima: Međusobni odnos različitih klasa neorganskih supstanci. Kvalitativne reakcije na katjone

Bezbojna jarko plava

Analitičke karakteristike supstanci i analitičke reakcije

Prilikom provođenja kvalitativne i kvantitativne analize koristite analitičke karakteristike supstanci i analitičke reakcije.

Analitičke karakteristike – takva svojstva analizirane supstance ili proizvoda njene transformacije koja omogućavaju da se proceni prisustvo određenih komponenti u njoj. Karakteristične analitičke karakteristike - boja, miris, ugao rotacije ravni polarizacije svetlosti, radioaktivnost, sposobnost interakcije sa elektromagnetnim zračenjem (na primer, prisustvo karakterističnih traka u IC spektru apsorpcije ili maksimuma u spektru apsorpcije u vidljivom i UV regionu spektar) itd.

Analitička reakcija - hemijska transformacija analizirane supstance pod dejstvom analitičkog reagensa sa formiranjem proizvoda sa uočljivim analitičkim karakteristikama. Kao analitičke reakcije najčešće se koriste reakcije nastajanje obojenih spojeva, oslobađanje ili otapanje taloga, plinova, stvaranje kristala karakterističnog oblika, bojenje plamena plinskog plamenika, stvaranje spojeva koji luminesciraju u otopinama. , itd. Na rezultate analitičkih reakcija utiču temperatura, koncentracija rastvora, pH okoline, prisustvo drugih supstanci (ometajući, maskirajući, katalizatorski procesi) itd.

Ilustrirajmo rečeno na nekim primjerima.

Formiranje obojenih jedinjenja. Ioni bakra Cu 2+ u vodenim rastvorima, u kojima postoje u obliku gotovo bezbojnih (bledo plavkastih) vodenih kompleksa 2+ , pri interakciji s amonijakom formiraju rastvorljivi kompleks (amonijak 2+) svijetle plavo-plave boje, bojeći otopinu u istu boju:

2+ + 4NH 3 = 2+ + n H 2 O

Pomoću ove reakcije moguće je identificirati (detektovati) ione bakra Cu 2+ u vodenim otopinama.

Ako vodeni rastvor sadrži bezbojne (bledožute) ione feri gvožđa Fe 3+ (takođe u obliku 3+ akva kompleksa), tada uvođenjem tiocijanatnih jona (rodanidnih jona) NCS – , rastvor postaje intenzivno obojen zbog formiranje 3– kompleksa n crveno:

3+ + n NCS – = 3– n + n H 2 O

Gdje n < или = 6. При этом, в зависимости от отношения концентраций 3+ и NCS – , образуется равновесная смесь комплексов с n= 1; 2; 3; 4; 5; 6. Svi su ofarbani u crveno. Ova reakcija se koristi za otkrivanje (detektovanje) iona željeza (III).

Imajte na umu da pojedinačni višestruko nabijeni ioni, na primjer, Cu 2+, Fe 2+, Fe 3+, Co 3+, Ni 2+ itd., kao i vodikovi ioni H + (tj. protoni – jezgra atoma vodika) ne mogu postojati u vodenim otopinama u normalnim uvjetima, jer su termodinamički nestabilni i u interakciji s molekulama vode ili drugim česticama formiraju vodene komplekse (ili komplekse različitog sastava):

M m + + n H 2 O = [M(H 2 O) n ] m+(aqua kompleks)

H+ + H 2 O = H 3 O + (hidronijum jon)

Ubuduće, radi kratkoće, u hemijskim jednačinama nećemo uvek označavati molekule vode koji su deo akva kompleksa, imajući na umu, međutim, da u stvari učestvuju odgovarajući akva kompleksi, a ne „goli“ katjoni metala ili vodonika. u reakcijama u rastvorima. Dakle, radi jednostavnosti pisaćemo H +, Cu 2+, Fe 2+ itd. umjesto ispravnije H 3 O + , 2+, 3+, respektivno, itd.

Oslobađanje ili otapanje sedimenata. Joni Ba 2+ prisutni u vodenom rastvoru mogu se istaložiti dodavanjem rastvora koji sadrži SO 4 2+ sulfatne ione u obliku slabo rastvorljivog belog taloga barijum sulfata:

Ba 2+ + SO 4 2+ = BaSO 4. ↓(bijeli talog)

Slična slika se uočava i prilikom taloženja kalcijevih jona Ca 2+ rastvorljivim karbonatima:

Ca 2+ + CO 3 2– → CaCO 3 ↓(bijeli talog)

Bijeli talog kalcijevog karbonata otapa se pod djelovanjem kiselina, prema shemi:

CaCO 3 + 2HC1 → CaC1 2 + CO 2 +H 2 O

Time se oslobađa plin ugljični dioksid.

Kloroplatinatni joni 2– formiraju žute taloge kada se doda otopina koja sadrži katjone kalija K+ ili amonijum NH+. Ako se otopina natrijevog kloroplatinata Na 2 (ova sol je prilično topiva u vodi) izloži otopini kalijevog hlorida KCl ili amonijum klorida NH 4 C1, tada ispadaju žuti talozi kalijevog heksakloroplatinata K 2 ili amonijaka (NH 4) 2 , odnosno (ove soli su slabo rastvorljive u vodi):

Na 2 + 2KS1 → K 2 ↓ +2NaCl

Na 2 + 3 NH 4 C1 → (NH 4) 2 ↓ +2NaCl

Reakcije koje oslobađaju gasove(koji emituju gas reakcije). Reakcija otapanja kalcijevog karbonata u kiselinama, u kojoj se oslobađa plinoviti ugljični dioksid, već je opisana gore. Istaknimo i neke reakcije koje razvijaju gas.

Ako se otopini bilo koje amonijeve soli doda lužina, oslobađa se plin amonijak, što se lako može odrediti po mirisu ili plavetnini mokrog crvenog lakmus papira:

NH 4 + + OH – = NH 3 H 2 0 → NH 3 + H 2 0

Ova reakcija se koristi i u kvalitativnoj i u kvantitativnoj analizi.

Sulfidi, kada su izloženi kiselinama, oslobađaju gas sumporovodik:

S 2– + 2H + → H 2 S

što je lako uočljivo po specifičnom mirisu pokvarenih jaja.

Formiranje karakterističnih kristala(mikrokristaloskopske reakcije). Natrijum joni Na + u kapi rastvora, u interakciji sa heksahidroksostibat(V)-ionima, formiraju bele kristale natrijum heksahidroksostibat(V) Na karakterističnog oblika:

Na + + -- = Na

Oblik kristala je jasno vidljiv kada se pregledaju pod mikroskopom. Ova reakcija se ponekad koristi u kvalitativnoj analizi za otkrivanje kationa natrijuma.

Kalijevi ioni K+ pri reakciji u neutralnim ili octenim rastvorima sa rastvorljivim natrijem i olovnim heksanitrokupratom (P) Na 2 Pb formiraju crne (ili smeđe) kristale kalijuma i olovo heksanitrokuprat (P) K 2 Pb [Cu (N0 2) 6 ] karakteristični kubični oblici koji se mogu vidjeti i pod mikroskopom. Reakcija se odvija prema shemi:

2K + + Na 2 Pb = K 2 Rb[Su(N0 3) 6 ] + 2Na +

Koristi se u kvalitativnoj analizi za otkrivanje ( otvori) katjoni kalija. Mikrokristaloskopska analiza je prvi put uvedena u analitičku praksu 1794–1798. Član Sankt Peterburške akademije nauka T.E. Lowitz.

Bojenje plamena plinskog plamenika. Kada se spojevi nekih metala unesu u plamen plinskog plamenika, plamen postaje obojen u jednu ili drugu boju ovisno o prirodi metala. Tako soli litijuma boje plamen karmin crveno, soli natrija žuto, kalijeve soli ljubičasto, kalcijeve soli ciglanocrvene, soli barijuma žuto-zelene, itd.

Ovaj fenomen se može objasniti na sljedeći način. Kada se jedinjenje datog metala (na primjer, njegova sol) unese u plamen plinskog plamenika, ovo jedinjenje se raspada. Atomi metala koji nastaju tokom termičke razgradnje jedinjenja pobuđuju se na visokoj temperaturi plamena gasnog gorionika, odnosno, apsorbujući određeni deo toplotne energije, prelaze u neko pobuđeno elektronsko stanje koje ima veću energiju u odnosu na nepobuđeno (zemlje). ) stanje. Životni vek pobuđenih elektronskih stanja atoma je zanemariv (vrlo mali delići sekunde), tako da se atomi gotovo trenutno vraćaju u nepobuđeno (osnovno) stanje, emitujući apsorbovanu energiju u obliku svetlosnog zračenja određene talasne dužine, zavisno od energetske razlike između pobuđenog i prizemnog energetskog nivoa atoma. Za atome različitih metala ova energetska razlika nije ista i odgovara svjetlosnom zračenju određene valne dužine. Ako ovo zračenje leži u vidljivom području spektra (u crvenoj, žutoj, zelenoj ili nekom drugom dijelu), onda ljudsko oko detektira jednu ili drugu boju plamena plamenika. Bojenje plamena je kratkotrajno, jer se atomi metala odnose s plinovitim produktima izgaranja.

Bojenje plamena plinskog plamenika spojevima metala koristi se u kvalitativnoj analizi za otkrivanje metalnih katjona koji emituju zračenje u vidljivom dijelu spektra. Metode atomske apsorpcije (fluorescentne) za analizu elemenata takođe su zasnovane na istoj fizičko-hemijskoj prirodi.

U tabeli Slika 3.1 prikazuje primjere boja plamena gorionika iz nekih elemenata.

1. U epruvetu sa rastvorom soli X dodan je rastvor supstance Y. Kao rezultat, došlo je do reakcije koja je opisana sledećom skraćenom ionskom jednačinom S 2- + 2H + = H 2 S. Sa predložene liste , odaberite supstance X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.

1) natrijum sulfid;

2) ugljena kiselina;

3) hlorovodonik;

4) gvožđe (II) sulfid;

5) kalijum sulfit;

1. U epruvetu je dodan rastvor supstance Y sa rastvorom soli X. Kao rezultat reakcije uočeno je stvaranje belog taloga,

1) kalijum nitrat;

2) barijum hlorid;

H) hlorovodonična kiselina;

4) kalcijum karbonat;

5) sumporna kiselina;

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. U epruvetu je dodan rastvor supstance Y sa rastvorom natrijumove soli X. Kao rezultat, došlo je do reakcije koja je opisana sledećom skraćenom ionskom jednačinom:

S 2- + Fe 2+ = FeS.

Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.

1) natrijum sulfid;

2) natrijum sulfit;

3) vodonik sulfid;

4) gvožđe (II) hidroksid;

5) gvožđe (II) sulfat;

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. U epruvetu je dodan rastvor supstance Y sa rastvorom soli X. Kao rezultat reakcije uočeno je oslobađanje bezbojnog gasa. Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.

1) kalijum sulfit;

2) natrijum hidroksid;

H) gvožđe(II) sulfat;

4) hlorovodonik;

5) natrijum nitrat.

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. U epruvetu sa rastvorom supstance X dodan je rastvor kiseline Y. Kao rezultat, došlo je do reakcije koja je opisana sledećom skraćenom jonskom jednačinom: OH - + H + = H 2 O.

Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.

1) natrijum sulfid;

2) ugljena kiselina;

3) sumporna kiselina;

4) barijum hidroksid;

5) kalijum hidroksid.

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. Otopina soli Y dodana je u epruvetu sa rastvorom supstance X. Kao rezultat reakcije uočeno je stvaranje plavog taloga. Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.

1) gvožđe(II) sulfat;

2) hlorovodonična kiselina;

3) natrijum hidroksid;

4) kalcijum nitrat;

5) bakar (II) sulfat.

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. Otopina supstance Y dodana je u epruvetu sa čvrstom, u vodi netopivom supstancom X. Kao rezultat reakcije, uočeno je otapanje čvrste supstance bez oslobađanja gasa. Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.

1) kalcijum karbonat;

2) natrijum hidroksid;

H) barijum sulfat;

4) sumporna kiselina;

5) bakar(II) oksid.

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. U epruvetu sa rastvorom supstance X dodan je rastvor soli Y. Kao rezultat, došlo je do reakcije koja je opisana sledećom skraćenom jonskom jednačinom: CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2.

Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.

1) kalcijum bikarbonat;

2) kalcijum hidroksid;

3) sirćetna kiselina;

4) sumporna kiselina;

5) natrijum karbonat.

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. Otopina soli Y dodana je u epruvetu sa rastvorom supstance X. Kao rezultat reakcije uočeno je stvaranje smeđeg taloga. Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.

1) bakar(II) hlorid;

2) hlorovodonična kiselina;

3) natrijum hidroksid;

4) natrijum nitrat;

5) gvožđe(III) sulfat.

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. U epruvetu sa rastvorom kiseline X dodan je rastvor supstance Y. Kao rezultat, došlo je do reakcije koja je opisana sledećom skraćenom jonskom jednačinom: SO 3 2- + 2H + = H 2 O + SO 2.

Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.

1) kalijum sulfat;

2) hidrosulfidna kiselina;

3) sumporna kiselina;

4) amonijum sulfid;

5) natrijum sulfit.

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. Cink je potpuno otopljen u koncentrovanom rastvoru natrijum hidroksida. Dobivena bistra otopina supstance X je uparena i zatim kalcinirana. U ovom slučaju nastala je čvrsta supstanca Y Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje odgovaraju datom opisu.

1) Na 2 ZnO 2;

2) Zn(OH) 2;

3) ZnO;

4) Na 2;

5) NaOH.

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. Otopina natrijum hlorida je pomešana sa rastvorom soli X. Nastali beli talog je odvojen, rastvor je uparen, preostala suha so je kalcinisana na vazduhu, a bezbojni gas Y je oslobođen Sa predložene liste, izaberite supstance X i Y koji odgovaraju datom opisu.

1) AgNO 3;

2) HNO 3;

3) Na 2 CO 3;

4) CO 2;

5) O 2.

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. Kalciniran je aluminijum nitrat. Dobijeni čvrsti X je fuzionisan sa viškom kalijum hidroksida. Nastala talina je tretirana viškom vode, što je rezultiralo formiranjem prozirnog rastvora supstance Y. Sa predložene liste izaberite supstance X i Y koje odgovaraju datom opisu.

1) Al;

2) Al 2 O 3;

3) KAlO 2;

4) K;

5) K 3 AlO 3 .

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. Gvožđe (II) hidroksid je pretvoren u peroksid. Nastala smeđa supstanca X je fuzionisana sa čvrstim kalijum hidroksidom. Rezultirajuća talina koja sadrži sol Y tretirana je sa viškom vode, čime je ponovo dobivena smeđa supstanca X. Sa predložene liste odaberite tvari X i Y koje odgovaraju datom opisu.

1) Fe 2 O 3;

2) Fe(OH) 3;

3) KFeO 2;

4) FeO;

5) K 3 FeO 3;

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. Aluminijum hidroksid je fuzionisan sa kalijum hidroksidom. Dobivena sol X tretirana je viškom hlorovodonične kiseline, što je rezultiralo formiranjem supstance Y. Sa predložene liste izaberite supstance X i Y koje odgovaraju datom opisu.

1) K;

2) KAlO 2;

3) K 3 AlO 3;

4) AlCl 3;

5) Al(ClO 4) 3;

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. Kalijum sulfit je tretiran hlorovodoničnom kiselinom. Rezultirajući gas X je apsorbovan suviškom kalcijum hidroksida i formirana je supstanca Y Sa predložene liste, odaberite supstance X i Y koje odgovaraju datom opisu.

1) H 2 S;

2) CaS;

3) Ca(HSO 3) 2;

4) SO 2;

5) CaSO 3 .

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. U jednu od epruveta dodana je jaka kiselina X sa talogom aluminijum hidroksida, a u drugu je dodat rastvor supstance Y. Kao rezultat, uočeno je otapanje taloga u svakoj od epruveta. Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje mogu ući u opisane reakcije.

1) bromovodonična kiselina;

2) natrijum hidrosulfid;

3) hidrosulfidna kiselina;

4) kalijum hidroksid;

5) amonijak hidrat.

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. Srebrni nitrat je kalciniran. Koncentrisana azotna kiselina je dodana rezultujućem čvrstom ostatku X i primećena je intenzivna evolucija gasa Y Sa predložene liste, izaberite supstance X i Y koje odgovaraju datom opisu.

1) srebro(I) oksid;

2) srebrni nitrit;

3) srebro;

4) azot oksid(II);

5) dušikov oksid (IV).

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

Srebrni bromid je zagrejan sa cinkovim prahom. Dobivena sol je otopljena u vodi. U nastalu otopinu dodana je kap po kap otopina kalijevog hidroksida. Najprije je nastao bijeli talog X, a zatim, kada se doda nova porcija otopine kalij-hidroksida, potpuno se otopio sa formiranjem supstance Y. Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje odgovaraju datom opisu.

1) Ag;

2) ZnBr 2;

3) Zn(OH) 2;

4) K 2 ZnO 2 ;

5) K 2.

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. Fosfor(V) hlorid je dodat u višak rastvora barijum hidroksida. Talog X je izdvojen, osušen i kalciniran sa peskom i ugljem, a formirana je supstanca Y Sa predložene liste odabrati supstance X i Y koje odgovaraju datom opisu.

1) Ba 3 (PO 4) 2;

2) BaHPO 4;

3) BaCl 2;

4) CO 2;

5) CO.

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. Natrijum dihromat je reagovao sa natrijum hidroksidom. Dobivena supstanca X tretirana je sumpornom kiselinom, a narandžasta supstanca Y je izolirana iz nastale otopine. Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje odgovaraju datom opisu.

1) Na 2 Cr 2 O 7;

2) Na 2 CrO 4 ;

3) NaCrO 2;

4) Na 3;

5) Na 2 SO 4.

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. Bakar(II) sulfat je dodan u rastvor barijum hlorida. Nastali talog X je odfiltriran. Preostalom rastvoru je dodat kalijum jodid i uočeno je stvaranje precipitata Y i promena boje rastvora. Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje odgovaraju datom opisu.

1) BaSO 3;

2) BaSO 4;

3) CuI 2;

4) CuI;

5) KCl;

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. U epruvetu sa alkalnom otopinom (supstanca X) dodana je otopina supstance Y, koja je opisana skraćenom jonskom jednačinom OH – + H + = H 2 O. Iz predložene liste. , odaberite supstance X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.

1) kalijum sulfid;

2) ugljena kiselina;

3) sumporna kiselina;

4) barijum hidroksid;

5) natrijum hidroksid.

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. Kao rezultat interakcije rastvora bakar(II) sulfata sa gvožđem, nastala je so X. Ova so je zagrejana sa koncentrovanom sumpornom kiselinom, što je rezultiralo formiranjem nove soli Y. Sa predložene liste izaberite supstance X. i Y koji odgovaraju datom opisu.

1) FeS;

2) CuS;

3) FeSO 4;

4) FeSO 3;

5) Fe 2 (SO 4) 3.

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. Rastvor natrijum sulfida je dodat rastvoru gvožđe(III) hlorida, što je rezultiralo precipitatom. Nastali precipitat je tretiran rastvorom sumporne kiseline, a deo taloga X rastvoren. Neotopljeni dio precipitata Y bio je žut. Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje odgovaraju datom opisu.

1) FeS;

2) Fe(OH) 2;

3) Fe 2 S 3;

4) S;

5) Fe(OH) 3 .

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. Gvožđe(III) hlorid je dodat u rastvor natrijum hidroksida i nastao je precipitat X. Talog je odvojen i otopljen u jodovodonoj kiselini. U ovom slučaju formirana je supstanca Y Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje odgovaraju datom opisu.

1) Fe(OH) 2;

2) Fe(OH) 3;

3) FeI 3;

4) I 2;

5) NaCl;

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. Višak ugljičnog dioksida je propušten kroz otopinu natrijum hidroksida. Dobivena tvar X je izolirana iz otopine, osušena i kalcinirana. To je rezultiralo formiranjem čvrste supstance Y. Sa predložene liste izaberite supstance X i Y koje odgovaraju datom opisu.

1) Na 2 CO 3;

2) NaHCO 3;

3) HCOONa;

4) Na 2 O 2;

5) Na 2 O.

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

Supstanca X je dodana u jednu epruvetu sa rastvorom bakar(II) hlorida i kao rezultat reakcije uočeno je stvaranje crvenog taloga. U drugu epruvetu dodana je otopina tvari Y s otopinom bakar(II) hlorida. Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje mogu ući u opisane reakcije.

1) cink;

2) cink oksid;

3) kalijum bromid;

4) srebrni fluorid;

5) srebro.

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. U jednu od epruveta sa rastvorom gvožđe (III) sulfata dodano je nekoliko kapi rastvora soli X, a u drugu je dodan rastvor supstance Y. Kao rezultat, u svakoj od njih nastao je smeđi talog epruvete. Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje mogu ući u opisane reakcije.

1) BaCl 2;

2) NH 3;

3) Cu(OH) 2;

4) K 2 CO 3;

5) AgNO 3;

Upišite brojeve odabranih supstanci ispod odgovarajućih slova u tabeli.

1. U jednu od epruveta dodana je otopina soli X sa hlorovodoničnom kiselinom, a u drugu je dodana supstanca Y. Kao rezultat, uočeno je oslobađanje bezbojnog plina bez mirisa u svakoj od epruveta. Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje mogu ući u opisane reakcije.

• Zadaci za samoproveru su preduslov za savladavanje gradiva Uz svaki deo se prilažu testni zadaci iz obrađenih tema, koje je potrebno rešiti.
• Nakon što riješite sve zadatke iz odjeljka, vidjet ćete svoj rezultat i moći ćete pogledati odgovore na sve primjere koji će vam pomoći da shvatite koje ste greške napravili i gdje svoje znanje treba ojačati!
• Test se sastoji od 10 testova zadatka 8, dio 1 Jedinstvenog državnog ispita, odgovori su nasumično pomiješani i preuzeti iz baze pitanja koju smo kreirali!
• Pokušajte da dobijete više od 90% tačnih odgovora da biste bili sigurni u svoje znanje!

Ako učite sa tutorom, napišite svoje pravo ime na početku testiranja! Oslanjajući se na vaše ime, tutor će pronaći test koji ste položili, pogledati vaše greške i uzeti u obzir vaše praznine kako bi ih u budućnosti popunio!

• Koristite samo referentni materijal ispod ako želite provjeriti zadržavanje materijala!
• Nakon položenog testa, pogledajte odgovore na pitanja u kojima ste pogriješili i konsolidirajte gradivo prije nego što ga ponovo polažete!

Referentni materijal za polaganje testa:

Periodni sistem

Tabela rastvorljivosti

Vrste pitanja koje se pojavljuju u ovom testu (odgovore na pitanja i pune uslove zadataka možete vidjeti tako što ćete ispuniti gornji test do kraja. Preporučujemo da pogledate kako riješiti ova pitanja u našem):

• U epruvetu s otopinom soli X dodana je otopina supstance Y. Kao rezultat, došlo je do reakcije koja je opisana skraćenom ionskom jednačinom ____. Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.
• U epruvetu je dodan rastvor supstance Y sa rastvorom soli X. Kao rezultat reakcije nastao je beli talog. Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.
• U epruvetu sa rastvorom kalijeve soli X dodan je rastvor supstance Y. Kao rezultat, došlo je do reakcije koja je opisana sledećom skraćenom jonskom jednačinom: ____. Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.
• U epruvetu je dodan rastvor supstance Y sa rastvorom soli X. Kao rezultat reakcije uočeno je oslobađanje bezbojnog gasa. Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.
• Otopina kiseline Y dodana je u epruvetu koja sadrži otopinu supstance X. Kao rezultat, došlo je do reakcije koja je opisana sljedećom skraćenom ionskom jednačinom: ____. Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.
• Otopina soli Y dodana je u epruvetu koja sadrži otopinu supstance X. Kao rezultat reakcije nastao je plavi talog. Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.
• Otopina supstance Y dodana je u epruvetu koja je sadržavala čvrstu supstancu X netopivu u vodi. Kao rezultat reakcije, čvrsta supstanca se rastvorila bez razvijanja gasa. Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.
• Otopina soli Y dodana je u epruvetu koja sadrži otopinu supstance X. Kao rezultat, došlo je do reakcije koja je opisana sljedećom skraćenom ionskom jednačinom: ____. Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.
• Otopina soli Y dodana je u epruvetu koja sadrži otopinu supstance X. Kao rezultat reakcije nastao je smeđi talog. Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.
• U epruvetu je dodan rastvor supstance Y sa rastvorom kiseline X. Kao rezultat, došlo je do reakcije koja je opisana sledećom skraćenom jonskom jednačinom. Sa predložene liste odaberite supstance X i Y koje mogu ući u opisanu reakciju.

Rješavanje zadataka dijela C2

1. Smjesa dva bezbojna i bezmirisna plina, A i B, propuštena je kada se zagrije preko katalizatora koji sadrži željezo. Nastali plin B je prepušten u otopinu bromovodonične kiseline i došlo je do reakcije neutralizacije. Rastvor je uparen, a ostatak je zagrejan sa kaustičnim kalijumom, što je rezultiralo oslobađanjem bezbojnog gasa B oštrog mirisa. Kada se gas B sagori u vazduhu, nastaju voda i gas A. Napišite jednačinu za opisane reakcije.

Rješenje

Otopina kiseline može se neutralizirati supstancom koja pokazuje bazična svojstva. Budući da se pri zagrevanju produkta reakcije sa kaustičnim kalijumom oslobađa gas oštrog mirisa i gas osnovnih svojstava, ovaj gas je amonijak NH 3.

1 jednadžba - sinteza amonijaka iz dušika i vodika;

Jednačina 2 - neutralizacija kiseline;

3 jednadžba - kvalitativna reakcija na amonijak sa alkalijom;

Jednačina 4 - sagorijevanje amonijaka u zraku, oslobađajući dušik

Gasovi - N 2, H 2 i NH 3.

1) N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3

2) NH 3 + HBr = NH 4 Br

3) NH 4 Br + KOH = KBr + H 2 O + NH 3

4) 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6 H 2 O

2. Propustimo sumpor dioksid kroz rastvor vodonik peroksida. Voda je isparila i ostatku je dodana strugotina magnezijuma. Otpušteni gas je propušten kroz rastvor bakar sulfata. Nastali crni talog je odvojen i ispaljen. Napišite jednačinu za opisane reakcije.

Rješenje

U sumpor-dioksidu, oksidaciono stanje sumpora je +4. Stoga može biti i oksidacijsko i redukcijsko sredstvo. Sa jakim oksidantom, sumpor će biti redukciono sredstvo i povećaće oksidaciono stanje na +6 (tj. H 2 SO 4 ) (1 jednačina).

Nakon isparavanja H 2 O, nastaje koncentrirana sumporna kiselina, koja u interakciji sa Mg (aktivnim metalom) proizvodi sumporovodik (2). Bakar sulfat - II, u reakciji sa vodonik sulfidom, daće bakar sulfid - crni talog (3). Kada se sulfidi prže, nastaju sumporov oksid (IV) i metalni oksid (4).

1) SO 2 + H 2 O 2 = H 2 SO 4

2) 5H 2 SO 4 konc. + 4Mg = 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

3) H 2 S + CuSO 4 = CuS↓ + H 2 SO 4

4) 2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2

3. Kada se ispali određeni mineral A, koji se sastoji od 2 elementa, nastaje gas koji ima oštar miris i obezbojava bromnu vodu formiranjem dve jake kiseline u rastvoru. Kada tvar B, koja se sastoji od istih elemenata kao i mineral A, ali u drugačijem omjeru, stupi u interakciju s koncentriranom klorovodičnom kiselinom, oslobađa se plin s mirisom "pokvarenih jaja". Kada plinovi međusobno djeluju, nastaju jednostavna žuta tvar i voda. Napišite jednadžbe za opisane reakcije.

Rješenje

Budući da kada je supstanca B izložena klorovodičnoj kiselini, oslobađa se sumporovodik H 2 S (gas sa mirisom "pokvarenog jajeta") (jednačina 3), tada su oba minerala sulfidi. Pečenje pirita FeS se proučava u procesu proizvodnje sumporne kiseline 2 (1). SO 2 – gas oštrog mirisa pokazuje svojstvaredukciono sredstvo i reakcijom s bromnom vodom nastaju dvije kiseline: sumporna i bromovodična (2). Kada sumpor dioksid (oksidant) i sumporovodik (reduktor) u interakciji, nastaje sumpor - jednostavna žuta supstanca (4).

1) 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2) SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr

3) FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

4) SO 2 + 2H 2 S = 3S↓ + 2H 2 O

4. Dušična kiselina je neutralizovana sodom bikarbonom, rastvor je uparen, a ostatak je kalcinisan. Dobivena tvar dodana je u otopinu kalijevog permanganata zakiseljenog sumpornom kiselinom i otopina je postala bezbojna. Reakcioni proizvod koji sadrži dušik stavljen je u otopinu kaustične sode i dodat je cink prah, te je oslobođen plin oštrog karakterističnog mirisa. Napišite jednadžbe za opisane reakcije.

Rješenje

Nakon neutralizacije rastvora nastaje natrijum nitrat (1). Nitrati formirani od metala u nizu napona lijevo od Mg se razlažu i formiraju nitrite i kisik (2). Kalijum permanganat KMnO 4 , koji ima ružičastu boju, snažan je oksidant u kiseloj sredini i oksidira natrijum u NaN nitrat+5 O 3 , sama se svodi na Mn+2 (bezbojno) (3). Kada cink reaguje sa alkalnom otopinom, oslobađa se atomski vodik, koji je vrlo jak redukcijski agens, stoga natrijum nitrat NaN+5 O 3 reducira se u amonijak N-3 H 3 (4).

1) HNO 3 + NaHCO 3 = NaNO 3 + H 2 O + CO 2

2) 2 NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2

3) 5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5NaNO 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O

4) NaNO 3 + 4Zn+ 7NaOH + 6H 2 O = NH 3 + 4Na 2 Zn(OH) 4

5. Nepoznati metal je spaljen u kiseoniku. Produkt reakcije, u interakciji s ugljičnim dioksidom, formira dvije tvari: čvrstu, koja u interakciji s otopinom klorovodične kiseline oslobađa ugljični dioksid, i plinovitu jednostavnu tvar koja podržava izgaranje. Napišite jednadžbe za opisane reakcije.

Rješenje

Gas koji podržava sagorevanje je kiseonik (4). Kada metali sagorevaju u kiseoniku, mogu nastati oksidi i peroksidi. Oksidi će u interakciji s ugljičnim dioksidom dati samo jednu tvar - karbonatnu sol, pa uzimamo alkalni metal, natrij, koji formira peroksid (1). U reakciji s ugljičnim dioksidom nastaje sol i oslobađa se kisik (2). Karbonat s kiselinom proizvodi ugljični dioksid (3).

1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2

2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2

3) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2

4) O 2 +C = CO 2.

6. Trovalentni hrom hidroksid je tretiran hlorovodoničnom kiselinom. U nastalu otopinu dodana je potaša, nastali talog je odvojen i dodan u koncentriranu otopinu kalijevog hidroksida, uslijed čega se talog otopio. Nakon dodavanja viška hlorovodonične kiseline, dobija se zeleni rastvor. Napišite jednadžbe za opisane reakcije.

Rješenje

hrom hidroksid Cr(OH) 3 - amfoterično. Sa hlorovodoničnom kiselinom će dati CrCl 3 (1), sol je formirana od slabe baze i jake kiseline, pa će se podvrgnuti kationskoj hidrolizi. Potaša - kalijum karbonat K 2 CO 3 formiran od jake baze i slabe kiseline, podvrgava se hidrolizi na anjonu. Dvije soli međusobno pojačavaju hidrolizu jedne druge, pa se hidroliza odvija do kraja: do stvaranja Cr(OH) 3 i CO 2 (2). Cr(OH)3 u višku alkalija daje kalijum heksahidroksokromit K 3 Cr(OH) 6 (3). Pri izlaganju višku jake kiseline nastaju dvije soli (4).

1) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O

2) CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl

3) Cr(OH) 3 + 3KOH konc.

= K 3 Cr(OH) 6

4) K 3 Cr(OH) 6 + 6HCl = CrCl 3 + 3KCl + 6H 2 O.

Rješenje

Interakcija dušika i litijuma proizvodi litijum nitrid (1), koji se razlaže s vodom da bi se oslobodio amonijak (2). Amonijak se oksidira kisikom u prisustvu platinskog katalizatora u dušikov oksid (II), koji nema boju (3). Formiranje smeđeg gasa NO 2 iz NO se javlja spontano (4).

1) 6Li + N 2 = 2Li 3 N

2) Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3

3) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

4) 2NO + O 2 = 2NO 2.

8. Magnezijum silicid je tretiran rastvorom hlorovodonične kiseline i nastali gas je spaljen. Čvrsti proizvod reakcije je pomešan sa soda pepelom, smeša je zagrevana do topljenja i držana neko vreme. Nakon hlađenja, produkt reakcije (koji se koristi pod nazivom „tečno staklo“) je otopljen u vodi i tretiran rastvorom sumporne kiseline. Napišite jednadžbe za deskriptivne reakcije.

Rješenje

Kada magnezijev silicid reaguje sa hlorovodoničnom kiselinom, nastaje gas silan (1). Spontano se pali na vazduhu, stvarajući silicijum (čvrstu) i vodu (2). Kada se silicijum oksid spoji sa alkalijom ili sodom, nastaje natrijum silikat („tečno staklo“) (3). Sumporna kiselina, kao jača, istiskuje iz rastvora slabu silicijumsku kiselinu, koja je nerastvorljiva u vodi (4).

1) Mg 2 Si + 4HCl = 2MgCl 2 + SiH 4

2) 2SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O

3) SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2

4) Na 2 SiO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 SiO 3 ↓.

9. Kada se narandžasta supstanca zagreje, ona se raspada; proizvodi raspadanja uključuju bezbojni plin i zelenu čvrstu supstancu. Otpušteni plin reagira s litijumom čak i uz blago zagrijavanje. Produkt potonje reakcije reagira s vodom, oslobađajući plin oštrog mirisa koji može smanjiti metale, poput bakra, iz njihovih oksida. Napišite jednadžbe za opisane reakcije.

Rješenje

Plin oštrog mirisa koji može reducirati metale iz njihovih oksida (jednačina 4) je amonijak (jednačina 3). Narandžasta supstanca koja se raspada da bi oslobodila azot (bezbojni gas) i formirala zelenu čvrstu supstancu, Cr. 2 O 3 - amonijum dihromat (NH 4) 2 Cr 2 O 7 (jednačina 1), kada litijum nitrid reaguje sa vodom, oslobađa se amonijak (3).

1) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = t N 2 + 4H 2 O + Cr 2 O 3

2) N 2 + 6Li = 2Li 3 N

3) Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3

4) 2NH 3 + 3CuO = N 2 + 3Cu + 3H 2 O.

10. Nepoznata crvena supstanca zagrijana je u hloru i produkt reakcije je otopljen u vodi. Dobijenom rastvoru su dodane alkalije, nastali plavi talog je filtriran i kalcinisan. Zagrevanjem proizvoda kalcinacije, koji je crne boje, sa koksom dobija se crveni početni materijal. Napišite jednadžbe za opisane reakcije.

Rješenje

Crveni metal - bakar. Kada se zagrije sa hlorom, nastaje bakar-II hlorid CuCl 2 (1). Kada se rastvoru doda alkalija, taloži se želatinasti plavi talog Cu(OH). 2 - bakar-II hidroksid (2). Kada se zagrije, raspada se u crni bakar-II oksid (3). Kada se oksid zagrije s koksom (C), bakar se reducira.

1) Cu + Cl 2 = CuCl 2

2) CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

3) Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

4) CuO + C = Cu + CO.

11. Sol dobivena reakcijom cink oksida sa sumpornom kiselinom kalcinirana je na 800 O C. Čvrsti proizvod reakcije je tretiran koncentrovanim rastvorom alkalije i ugljični dioksid je propušten kroz nastali rastvor. Napišite jednadžbe reakcija za opisane transformacije.

Rješenje

Kada cink oksid reaguje sa sumpornom kiselinom, dobija se sol cink sulfata ZnSO 4 (1). Na visokim temperaturama, mnogi metalni sulfati se razgrađuju u metalni oksid, sumpor-dioksid i kiseonik (2). Cink oksid je amfoteričan, stoga reaguje sa alkalijama, formirajući natrijum tetrahidroksozinkat Na 2 Zn(OH) 4 (3). Pri prelasku ugljičnog dioksida u vodu nastaje ugljična kiselina koja razara kompleks i stvara se talog cink hidroksida (4).

1) ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O

2) 2ZnSO 4 = 2ZnO + SO 2 + O 2

3) ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2 Zn(OH) 4

4) Na 2 Zn(OH) 4 + CO 2 = Na 2 CO 3 + Zn(OH) 2 ↓ + H 2 O.

12. Bakarne strugotine su dodane u rastvor živin-II nitrata. Rastvor je filtriran i filtrat je dodan kap po kap u rastvor koji sadrži natrijum hidroksid i amonijum hidroksid. U ovom slučaju uočeno je kratkotrajno formiranje taloga, koji se otopio i formirao svijetlo plavi rastvor. Kada se dobijenoj otopini doda višak otopine sumporne kiseline, došlo je do promjene boje. Napišite jednačinu za opisane reakcije.

Rješenje

Bakar je u seriji metalnih napona lijevo od žive, pa je istiskuje iz rastvora soli (1). Kada se lužini doda rastvor bakar-II nitrata, nastaje nerastvorljivi bakar-II hidroksid Cu(OH) 2 (2), koji se rastvara u višku amonijaka, formirajući svijetlo plavo kompleksno jedinjenje Cu(NH 3 ) 4 (OH) 2 (3). Kada se doda sumporna kiselina, ona se uništava i rastvor postaje plavi (4).

1) Hg(NO 3 ) 2 + Cu = Ng + Cu(NO 3 ) 2

2) Cu(NO 3 ) 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2KNO 3

3) Cu(OH) 2 + 4NH 4 OH = Cu(NH 3 ) 4 (OH) 2 + 4H 2 O

4) Cu(NH 3 ) 4 (OH) 2 + 5H 2 SO 4 = CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O

nastaje kisela so, jer višak kiseline.

13. Crveni fosfor je spaljen u atmosferi hlora i u reakcijski proizvod je dodano nekoliko kapi vode. Oslobođena supstanca je otopljena u višku vode, u nastalu otopinu je dodan gvožđe u prahu, a gasoviti proizvod reakcije je propušten preko zagrijane bakarne ploče oksidirane u bakrov oksid. Napišite jednadžbe reakcija za opisane transformacije.

Rješenje

Kada fosfor sagorijeva u višku hlora, nastaje fosfor hlorid-V PCl 5 (1). Pri hidrolizi s malom količinom vode oslobađa se klorovodik i nastaje metafosforna kiselina (2). Gvožđe istiskuje vodonik iz kiselih rastvora (3). Vodik reducira metale iz njihovih oksida (4).

1) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5

2) PCl 5 + 3H 2 O = HPO 3 + 5HCl

3) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

4) CuO + H 2 = t Cu + H 2 O.

14. Supstanca dobivena zagrijavanjem željeznog kamenca u atmosferi vodika dodana je vrućoj koncentrovanoj sumpornoj kiselini i zagrijana. Dobiveni rastvor je uparen, ostatak je otopljen u vodi i tretiran rastvorom barijum hlorida. Otopina je filtrirana i u filtrat je dodana bakarna ploča, koja se nakon nekog vremena otopila. Napišite jednadžbe za opisane reakcije.

Rješenje

Prilikom zagrijavanja metalnih oksida, posebno željeznog kamenca Fe 3 O 4, sa vodonikom metali se redukuju (1). Gvožđe ne reaguje sa koncentrovanom sumpornom kiselinom u normalnim uslovima, ali se pri zagrevanju rastvara (2). Gvožđe-III sulfat sa barijum-hloridom stvara talog barijum-sulfata (30) ispoljava oksidaciona svojstva i rastvara bakar (4).

1) Fe 3 O 4 + 8H 2 = 3Fe + 4H 2 O

2) 2Fe + 6H 2 SO 4konc (hor.) = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O.

3) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3

4) 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2.

15. Živo vapno je kalcinirano sa viškom koksa. Produkt reakcije nakon tretmana vodom koristi se za apsorpciju sumpor-dioksida i ugljičnog dioksida. Napišite jednadžbe za opisane reakcije.

Rješenje

Kalcinacija živog vapna koksom je industrijska metoda za proizvodnju kalcijum karbida (1). Kada se kalcijum karbid hidrolizira, oslobađa se acetilen i nastaje kalcijum hidroksid (2), koji može reagirati s kiselim oksidima (3, 4).

1) CaO + 3C = CaC 2 + CO

2) CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 ↓ + C 2 H 2

3) Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 ↓ + H 2 O

4) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O.

16. Električna pražnjenja su prolazila preko površine otopine kaustične sode ulivene u tikvicu, a zrak u tikvici je postao smeđi, koji je nakon nekog vremena nestao. Dobijeni rastvor je pažljivo uparen i utvrđeno je da je čvrsti ostatak mešavina dve soli. Kada se ova smjesa zagrije, oslobađa se plin i ostaje jedina supstanca. Napišite jednadžbe za opisane reakcije.

Rješenje

Tokom električnih pražnjenja, dušik reagira s kisikom i formira bezbojni plin dušikovog oksida (1), koji se spontano brzo oksidira atmosferskim kisikom u smeđi dušikov oksid-IV (2). Dušikov oksid-IV, rastvarajući se u lužini, formira dve soli - nitrat i nitrit, jer je anhidrid dvije kiseline (3). Kada se zagrije, nitrat se razgrađuje u nitrit i oslobađa kisik (4).

1) N 2 + O 2 = 2NO

2) 2NO + O 2 = 2NO 2

3) 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

4) 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2.

17. U piroluzit je pažljivo dodan rastvor hlorovodonične kiseline. Oslobođeni gas je propušten u čašu do pola napunjenu hladnim rastvorom kalijum hidroksida. Nakon što je reakcija završena, staklo je prekriveno kartonom i ostavljeno na svjetlu; nakon nekog vremena uneli su iver koji je tinjao, koji je sjajno planuo. Napišite jednadžbe za opisane reakcije.

Rješenje

Interakcija hlorovodonične kiseline sa piroluzit MnO 2 - laboratorijska metoda za proizvodnju hlora (1). Hlor u hladnom rastvoru kalijum hidroksida daje dve soli: kalijum hlorid i kalijum hipohlorit (2). Hipohlorit je nestabilna supstanca i kada se osvetli, raspada se oslobađanjem kiseonika (3), čije se stvaranje dokazuje uz pomoć treperećeg ivera (4).

1) MnO 2 + 4HCl = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O

2) Cl 2 + 2KOH = KCl + KClO + H 2 O

3) 2KClO = 2KCl + O 2

4) C + O 2 = CO 2.

Zamislimo ovu situaciju:

Radite u laboratoriji i odlučili ste provesti eksperiment. Da biste to učinili, otvorili ste ormarić s reagensima i odjednom na jednoj od polica ugledali sljedeću sliku. Dve tegle reagensa su oguljene i bezbedno su ostale ležati u blizini. Istovremeno, više nije moguće točno odrediti koja tegla odgovara kojoj etiketi, a vanjski znakovi tvari po kojima se mogu razlikovati su isti.

U ovom slučaju problem se može riješiti korištenjem tzv kvalitativne reakcije.

Kvalitativne reakcije To su reakcije koje omogućavaju razlikovanje jedne tvari od druge, kao i otkrivanje kvalitativnog sastava nepoznatih tvari.

Na primjer, poznato je da kationi nekih metala, kada se njihove soli dodaju u plamen plamenika, oboje ga u određenu boju:

Ova metoda može funkcionirati samo ako tvari koje se razlikuju mijenjaju boju plamena drugačije, ili jedna od njih uopće ne mijenja boju.

Ali, recimo, na sreću, supstance koje se određuju ne boje plamen, niti ga boje istom bojom.

U tim slučajevima bit će potrebno razlikovati tvari pomoću drugih reagensa.

U kom slučaju možemo razlikovati jednu tvar od druge pomoću bilo kojeg reagensa?

Postoje dvije opcije:

• Jedna supstanca reaguje sa dodatim reagensom, ali druga ne. U ovom slučaju mora biti jasno vidljivo da se reakcija jedne od polaznih tvari s dodanim reagensom zaista dogodila, odnosno da se uočava neki njen vanjski znak - nastao je talog, oslobođen je plin, došlo je do promjene boje , itd.

Na primjer, nemoguće je razlikovati vodu od otopine natrijevog hidroksida pomoću klorovodične kiseline, unatoč činjenici da alkalije dobro reagiraju s kiselinama:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

To je zbog odsustva bilo kakvih vanjskih znakova reakcije. Prozirna, bezbojna otopina hlorovodonične kiseline, kada se pomeša sa bezbojnim rastvorom hidroksida, formira istu prozirnu otopinu:

Ali s druge strane, možete razlikovati vodu od vodene otopine alkalija, na primjer, koristeći otopinu magnezijevog klorida - u ovoj reakciji nastaje bijeli talog:

2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2 ↓+ 2NaCl

2) supstance se takođe mogu razlikovati jedna od druge ako obe reaguju sa dodatim reagensom, ali to čine na različite načine.

Na primjer, možete razlikovati otopinu natrijevog karbonata od otopine srebrnog nitrata pomoću otopine klorovodične kiseline.

Hlorovodonična kiselina reaguje sa natrijum karbonatom i oslobađa bezbojni gas bez mirisa - ugljen dioksid (CO 2):

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2

i sa srebrovim nitratom da formira bijeli sirast talog AgCl

HCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl↓

Tablice u nastavku predstavljaju različite opcije za detekciju specifičnih jona:

Kvalitativne reakcije na katjone

Kation	Reagens	Znak reakcije
Ba 2+	SO 4 2-	Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓
Cu 2+		1) Padavine plave boje: Cu 2+ + 2OH − = Cu(OH) 2 ↓ 2) Crni sediment: Cu 2+ + S 2- = CuS↓
Pb 2+	S 2-	crni talog: Pb 2+ + S 2- = PbS↓
Ag+	Cl −	Taloženje belog taloga, nerastvorljivog u HNO 3, ali rastvorljivog u amonijaku NH 3 ·H 2 O: Ag + + Cl − → AgCl↓
Fe 2+	2) Kalijum heksacijanoferat (III) (crvena krvna so) K 3	1) Taloženje belog taloga koji postaje zelen na vazduhu: Fe 2+ + 2OH − = Fe(OH) 2 ↓ 2) Precipitacija plavog taloga (Turnboole blue): K + + Fe 2+ + 3- = KFe↓
Fe 3+	2) Kalijum heksacijanoferat (II) (žuta krvna so) K 4 3) Rodanid ion SCN −	1) Smeđi talog: Fe 3+ + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ 2) Padavine plavog precipitata (prusko plavo): K + + Fe 3+ + 4- = KFe↓ 3) Pojava intenzivne crvene (krvavo crvene) boje: Fe 3+ + 3SCN − = Fe(SCN) 3
Al 3+	Alkalije (amfoterna svojstva hidroksida)	Taloženje bijelog taloga aluminijevog hidroksida pri dodavanju male količine lužine: OH − + Al 3+ = Al(OH) 3 i njegovo rastvaranje pri daljem sipanju: Al(OH) 3 + NaOH = Na
NH4+	OH − , grijanje	Emisija gasa oštrog mirisa: NH 4 + + OH − = NH 3 + H 2 O Plavo okretanje mokrog lakmus papira
H+ (kisela sredina)	Indikatori: − lakmus − metil narandžasta	Crveno bojenje

Kvalitativne reakcije na anjone

Anion	Udar ili reagens	Znak reakcije. Jednačina reakcije
SO 4 2-	Ba 2+	Taloženje bijelog taloga, nerastvorljivog u kiselinama: Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓
NE 3 −	1) Dodajte H 2 SO 4 (konc.) i Cu, zagrijte 2) Smjesa H 2 SO 4 + FeSO 4	1) Formiranje plavog rastvora koji sadrži Cu 2+ jone, oslobađanje smeđeg gasa (NO 2) 2) Pojava boje nitrozo-gvožđe (II) sulfata 2+. Boja se kreće od ljubičaste do smeđe (reakcija smeđeg prstena)
PO 4 3-	Ag+	Taloženje svijetložutog taloga u neutralnom okruženju: 3Ag + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4 ↓
CrO 4 2-	Ba 2+	Formiranje žutog taloga, nerastvorljivog u sirćetnoj kiselini, ali rastvorljivog u HCl: Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4 ↓
S 2-	Pb 2+	crni talog: Pb 2+ + S 2- = PbS↓
CO 3 2-		1) Taloženje belog taloga, rastvorljivog u kiselinama: Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓ 2) Oslobađanje bezbojnog gasa („ključanje”), što uzrokuje zamućenje krečnjačke vode: CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O
CO2	Krečna voda Ca(OH) 2	Taloženje bijelog taloga i njegovo otapanje uz daljnji prolazak CO2: Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2
SO 3 2-	H+	Emisija plina SO 2 karakterističnog oštrog mirisa (SO 2): 2H + + SO 3 2- = H 2 O + SO 2
F −	Ca2+	Bijeli talog: Ca 2+ + 2F − = CaF 2 ↓
Cl −	Ag+	Taloženje bijelog sirastog taloga, nerastvorljivog u HNO 3, ali rastvorljivog u NH 3 ·H 2 O (konc.): Ag + + Cl − = AgCl↓ AgCl + 2(NH 3 ·H 2 O) = )