Jednačine reakcija u primjerima iz kemije za rješavanje. Kako napisati jednadžbe za hemijske reakcije. Šta je jednačina

Zapišite hemijsku jednačinu. Kao primjer, razmotrite sljedeću reakciju:

C 3 H 8 + O 2 –> H 2 O + CO 2
Ova reakcija opisuje sagorijevanje propana (C 3 H 8) u prisustvu kisika kako bi se proizvela voda i ugljični dioksid (ugljični dioksid).

Zapišite broj atoma svakog elementa. Uradite ovo za obje strane jednačine. Obratite pažnju na indekse pored svakog elementa da odredite ukupan broj atoma. Zapišite simbol za svaki element u jednadžbi i zabilježite odgovarajući broj atoma.

Na primjer, na desnoj strani jednadžbe koja se razmatra, kao rezultat sabiranja dobijamo 3 atoma kisika.
Na lijevoj strani imamo 3 atoma ugljika (C 3), 8 atoma vodika (H 8) i 2 atoma kisika (O 2).
Na desnoj strani imamo 1 atom ugljika (C), 2 atoma vodika (H 2) i 3 atoma kisika (O + O 2).

Sačuvajte vodonik i kisik za kasnije, jer su dio nekoliko spojeva s lijeve i desne strane.

Vodik i kiseonik dolaze u nekoliko molekula, pa je najbolje da ih balansirate zadnji.

Prije balansiranja vodika i kisika, morat ćete ponovo prebrojati atome, jer će možda biti potrebni dodatni koeficijenti za balansiranje drugih elemenata. Počnite s najmanje uobičajenim elementom.

Ako treba izbalansirati nekoliko elemenata, odaberite onaj koji sadrži jednu molekulu reaktanata i jednu molekulu produkta reakcije. Dakle, ugljenik treba prvo da se izbalansira. Za ravnotežu, dodajte koeficijent ispred jednog atoma ugljika.

Stavite faktor ispred pojedinačnog atoma ugljika na desnoj strani jednadžbe kako biste ga uravnotežili sa 3 atoma ugljika na lijevoj strani.
C 3 H 8 + O 2 –> H 2 O + 3 CO 2
Faktor 3 ispred ugljika na desnoj strani jednačine pokazuje da postoje tri atoma ugljika, koji odgovaraju tri atoma ugljika uključena u molekulu propana na lijevoj strani.

U hemijskoj jednadžbi možete promijeniti koeficijente ispred atoma i molekula, ali indeksi moraju ostati nepromijenjeni. Nakon što izjednačite broj atoma ugljika na lijevoj i desnoj strani, vodik i kisik ostaju neuravnoteženi. Lijeva strana jednadžbe sadrži 8 atoma vodika, a isti broj bi trebao biti i na desnoj. Postignite ovo koristeći omjer.

C 3 H 8 + O 2 –> 4 H 2 O + 3CO 2
Dodali smo faktor 4 na desnoj strani jer indeks pokazuje da već imamo dva atoma vodika.
Ako pomnožite koeficijent 4 sa indeksom 2, dobićete 8.
Ovo rezultira 10 atoma kisika na desnoj strani: 3x2=6 atoma u tri 3CO 2 molekula i još četiri atoma u četiri molekula vode.

klasa: 8

Prezentacija za lekciju

Nazad Naprijed

Pažnja! Pregledi slajdova služe samo u informativne svrhe i možda ne predstavljaju sve karakteristike prezentacije. Ako ste zainteresovani za ovaj rad, preuzmite punu verziju.

Cilj lekcije: pomoći učenicima da razviju znanje o hemijskoj jednačini kao uslovnom zapisu hemijske reakcije pomoću hemijskih formula.

Zadaci:

edukativni:

sistematizovati prethodno proučavano gradivo;
podučavati sposobnost sastavljanja jednačina hemijskih reakcija.

edukativni:

razviti komunikacijske vještine (rad u paru, sposobnost slušanja i slušanja).

edukativni:

razvijaju obrazovne i organizacione sposobnosti u cilju izvršavanja zadatog zadatka;
razviti sposobnosti analitičkog mišljenja.

Vrsta lekcije: kombinovano.

Oprema: kompjuter, multimedijalni projektor, platno, listovi za procenu, kartica za refleksiju, „set hemijskih simbola“, sveska sa štampanom podlogom, reagensi: natrijum hidroksid, gvožđe(III) hlorid, alkoholna lampa, držač, šibice, Whatman papir, hemikalija u više boja simboli.

Prezentacija lekcije (Dodatak 3)

Struktura lekcije.

I. Organizacioni momenat.
II. Ažuriranje znanja i vještina.
III. Motivacija i postavljanje ciljeva.
IV. Učenje novog materijala:
4.1 reakcija sagorijevanja aluminija u kisiku;
4.2 reakcija raspadanja željeznog (III) hidroksida;
4.3 algoritam za raspoređivanje koeficijenata;
4,4 minuta opuštanja;
4.5 postaviti koeficijente;
V. Učvršćivanje stečenog znanja.
VI. Sumiranje lekcije i ocjenjivanje.
VII. Domaći.
VIII. Završne riječi nastavnika.

Napredak lekcije

Hemijska priroda složene čestice
određena prirodom elementarnog
komponente,
njihov broj i
hemijska struktura.
D.I.Mendeleev

Učitelju. Zdravo momci. Sedi.
Napomena: na svom stolu imate štampanu svesku. (Prilog 2), u kojoj ćete danas raditi i zapisnik u koji ćete upisivati svoja postignuća, potpišite.

Ažuriranje znanja i vještina.

Učitelju. Upoznali smo se sa fizičkim i hemijskim pojavama, hemijskim reakcijama i znacima njihovog nastanka. Proučavali smo zakon održanja mase supstanci.
Hajde da testiramo tvoje znanje. Predlažem da otvorite svoje štampane sveske i završite zadatak 1. Dato vam je 5 minuta da završite zadatak.

Test na temu „Fizičke i hemijske pojave. Zakon održanja mase supstanci.”

1. Kako se hemijske reakcije razlikuju od fizičkih pojava?

Promjena oblika i stanja agregacije tvari.
Formiranje novih supstanci.
Promjena lokacije.

2. Koji su znaci hemijske reakcije?

Formiranje precipitata, promjena boje, evolucija plina.

Magnetizacija, isparavanje, vibracije.

Rast i razvoj, kretanje, reprodukcija.

3. U skladu sa kojim zakonom se sastavljaju jednačine hemijskih reakcija?

Zakon postojanosti sastava materije.
Zakon održanja mase materije.
Periodični zakon.
Zakon dinamike.
Zakon univerzalne gravitacije.

4. Otkriven zakon održanja mase materije:

DI. Mendeljejev.
C. Darwin.
M.V. Lomonosov.
I. Newton.
A.I. Butlerov.

5. Hemijska jednačina se zove:

Konvencionalno označavanje hemijske reakcije.

Konvencionalno označavanje sastava supstance.

Snimanje uslova hemijskog problema.

Učitelju. Uradili ste posao. Predlažem da to pogledate. Razmijenite sveske i provjerite jedni druge. Pažnja na ekran. Za svaki tačan odgovor - 1 bod. Unesite ukupan broj bodova na evaluacijskim listovima.

Motivacija i postavljanje ciljeva.

Učitelju. Koristeći ovo znanje, danas ćemo sastaviti jednadžbe hemijskih reakcija, otkrivajući problem “Da li je zakon održanja mase supstanci osnova za sastavljanje jednačina hemijskih reakcija”

Učenje novog gradiva.

Učitelju. Navikli smo da smatramo da je jednadžba matematički primjer gdje postoji nepoznanica, a tu nepoznanicu treba izračunati. Ali u hemijskim jednadžbama obično nema ničeg nepoznatog: sve je jednostavno zapisano u njima pomoću formula: koje supstance reaguju, a koje se dobijaju tokom ove reakcije. Hajde da vidimo iskustvo.

(Reakcija jedinjenja sumpora i gvožđa.) Dodatak 3

Učitelju. Sa stajališta mase tvari, jednadžba reakcije za spoj željeza i sumpora razumijeva se na sljedeći način

Gvožđe + sumpor → gvožđe (II) sulfid (zadatak 2 tpo)

Ali u hemiji, riječi se odražavaju hemijskim znakovima. Napišite ovu jednačinu koristeći hemijske simbole.

Fe + S → FeS

(Jedan učenik piše na tabli, ostali u TVET.)

Učitelju. Sada pročitaj.
Studenti. Molekul željeza u interakciji s molekulom sumpora proizvodi jedan molekul željeznog (II) sulfida.
Učitelju. U ovoj reakciji vidimo da je količina polaznih tvari jednaka količini tvari u produktu reakcije.
Uvijek moramo imati na umu da prilikom sastavljanja jednadžbi reakcija ni jedan atom ne smije biti izgubljen ili neočekivano da se pojavi. Stoga, ponekad, nakon što ste napisali sve formule u jednadžbi reakcije, morate izjednačiti broj atoma u svakom dijelu jednadžbe - postaviti koeficijente. Pogledajmo još jedan eksperiment

(Sagorevanje aluminijuma u kiseoniku.) Dodatak 4

Učitelju. Napišimo jednačinu hemijske reakcije (zadatak 3 u TPO)

Al + O 2 → Al +3 O -2

Da biste ispravno napisali formulu oksida, zapamtite to

Studenti. Kiseonik u oksidima ima oksidaciono stanje -2, aluminijum je hemijski element sa konstantnim oksidacionim stanjem od +3. LCM = 6

Al + O 2 → Al 2 O 3

Učitelju. Vidimo da 1 atom aluminijuma ulazi u reakciju, formiraju se dva atoma aluminijuma. Ulaze dva atoma kiseonika, formiraju se tri atoma kiseonika.
Jednostavna i lijepa, ali bez poštovanja prema zakonu održanja mase tvari - razlikuje se prije i poslije reakcije.
Stoga moramo urediti koeficijente u ovoj jednadžbi kemijske reakcije. Da bismo to učinili, pronađimo LCM za kisik.

Studenti. LCM = 6

Učitelju. Ispred formula za kisik i aluminij oksid stavljamo koeficijente tako da broj atoma kisika lijevo i desno bude jednak 6.

Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3

Učitelju. Sada nalazimo da se kao rezultat reakcije formiraju četiri atoma aluminija. Stoga, ispred atoma aluminija na lijevoj strani stavljamo koeficijent 4

Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Hajde da još jednom prebrojimo sve atome pre i posle reakcije. Kladimo se jednako.

4Al + 3O 2 _ = 2 Al 2 O 3

Učitelju. Pogledajmo još jedan primjer

(Nastavnik demonstrira eksperiment razgradnje gvožđe (III) hidroksida.)

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Učitelju. Složimo koeficijente. Jedan atom gvožđa reaguje i formiraju se dva atoma gvožđa. Stoga, ispred formule željezovog hidroksida (3) stavljamo koeficijent 2.

Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

Učitelju. Nalazimo da u reakciju ulazi 6 atoma vodika (2x3), nastaju 2 atoma vodika.

Studenti. NOC =6. 6/2 = 3. Stoga smo postavili koeficijent 3 za formulu vode

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

Učitelju. Brojimo kiseonik.

Studenti. Lijevo – 2x3 =6; desno – 3+3 = 6

Studenti. Broj atoma kiseonika koji su ušli u reakciju jednak je broju atoma kiseonika koji nastaju tokom reakcije. Možete se kladiti jednako.

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 +3 H 2 O

Učitelju. Sada sumirajmo sve što je ranije rečeno i upoznajmo se s algoritmom za raspoređivanje koeficijenata u jednadžbama kemijskih reakcija.

Izbrojite broj atoma svakog elementa na desnoj i lijevoj strani jednadžbe kemijske reakcije.

Odredite koji element ima promjenljiv broj atoma i pronađite LCM.

Podijelite NOC na indekse da dobijete koeficijente. Stavite ih ispred formula.

Ponovo izračunajte broj atoma i ponovite radnju ako je potrebno.

Posljednja stvar koju treba provjeriti je broj atoma kisika.

Učitelju. Naporno ste radili i vjerovatno ste umorni. Predlažem da se opustite, zatvorite oči i prisjetite se nekih ugodnih trenutaka u životu. Oni su različiti za svakog od vas. Sada otvorite oči i pravite kružne pokrete njima, prvo u smjeru kazaljke na satu, a zatim u suprotnom smjeru. Sada intenzivno pomičite oči horizontalno: desno - lijevo i okomito: gore - dolje.
Sada aktivirajmo mentalnu aktivnost i masirajmo ušne resice.

Učitelju. Nastavljamo sa radom.
U štampanim sveskama uradićemo zadatak 5. Radićete u parovima. Koeficijente treba postaviti u jednadžbe hemijskih reakcija. Dato vam je 10 minuta da završite zadatak.

P + Cl 2 →PCl 5
Na + S → Na 2 S
HCl + Mg →MgCl 2 + H 2
N2 + H2 →NH 3
H 2 O → H 2 + O 2

Učitelju. Provjerimo završetak zadatka ( nastavnik postavlja pitanja i prikazuje tačne odgovore na slajdu). Za svaki ispravno postavljeni koeficijent - 1 bod.
Izvršili ste zadatak. Bravo!

Učitelju. Vratimo se sada na naš problem.
Ljudi, šta mislite, da li je zakon održanja mase supstanci osnova za sastavljanje jednačina hemijskih reakcija?

Studenti. Da, tokom lekcije smo dokazali da je zakon održanja mase supstanci osnova za sastavljanje jednačina hemijskih reakcija.

Konsolidacija znanja.

Učitelju. Proučili smo sva glavna pitanja. Hajde sada da uradimo kratak test koji će vam omogućiti da vidite kako ste savladali temu. Trebalo bi da odgovorite samo sa „da“ ili „ne“. Imate 3 minute do posla.

Izjave.

U reakciji Ca + Cl 2 → CaCl 2 koeficijenti nisu potrebni.(da)
U reakciji Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2, koeficijent za cink je 2. (ne)
U reakciji Ca + O 2 → CaO, koeficijent za kalcijum oksid je 2.(da)
U reakciji CH 4 → C + H 2 nisu potrebni koeficijenti.(ne)
U reakciji CuO + H 2 → Cu + H 2 O, koeficijent za bakar je 2. (ne)
U reakciji C + O 2 → CO, koeficijent 2 mora biti dodijeljen i ugljičnom monoksidu (II) i ugljiku. (da)
U reakciji CuCl 2 + Fe → Cu + FeCl 2 nisu potrebni koeficijenti.(da)

Učitelju. Provjerimo napredak radova. Za svaki tačan odgovor - 1 bod.

Sažetak lekcije.

Učitelju. Uradio si dobar posao. Sada izračunajte ukupan broj bodova postignutih za lekciju i dajte sebi ocjenu prema ocjeni koju vidite na ekranu. Dajte mi svoje evaluacijske listove da unesete svoju ocjenu u dnevnik.

Domaći.

Učitelju. Naša lekcija je privedena kraju, tokom koje smo uspeli da dokažemo da je zakon održanja mase supstanci osnova za sastavljanje jednačina reakcija i naučili smo kako da sastavljamo jednačine hemijskih reakcija. I za kraj, zapišite svoj domaći zadatak

§ 27, pr. 1 – za one koji su dobili ocjenu “3”
ex. 2 – za one koji su dobili ocjenu „4“.
ex. 3 – za one koji su dobili ocjenu“5”

Završne riječi nastavnika.

Učitelju. Zahvaljujem na lekciji. Ali prije nego što napustite ured, obratite pažnju na sto (nastavnik pokazuje na komad Whatman papira sa slikom stola i raznobojnim hemijskim simbolima). Vidite hemijske znakove različitih boja. Svaka boja simbolizira vaše raspoloženje. Predlažem vam da napravite svoju vlastitu tablicu kemijskih elemenata (razlikovat će se od PSHE D.I. Mendelejeva) - tablicu raspoloženja lekcije. Da biste to uradili, morate otići do notnog lista, uzeti jedan hemijski element, prema karakteristici koju vidite na ekranu, i pričvrstiti ga na ćeliju tabele. Prvo ću to učiniti tako što ću vam pokazati koliko mi je ugodno raditi s vama.

F Osjećao sam se ugodno na lekciji, dobio sam odgovore na sva pitanja.

F Postigao sam pola svog cilja na lekciji.
F Bilo mi je dosadno na času, nisam naučio ništa novo.

Da biste okarakterisali određenu hemijsku reakciju, morate biti u stanju da napravite zapis koji će prikazati uslove za hemijsku reakciju, pokazati koje su supstance reagovale, a koje su nastale. Da biste to učinili, koriste se sheme kemijskih reakcija.

Dijagram kemijske reakcije– uslovni zapis koji pokazuje koje supstancije reaguju, koji produkti reakcije nastaju, kao i uslovi za reakciju Razmotrimo, kao primer, reakciju između uglja i kiseonika. Šema ova reakcija je napisana ovako:

C + O2 → CO2

Ugalj reagira s kisikom i stvara ugljični dioksid

Ugljik i kiseonik- u ovoj reakciji postoje reaktanti, a nastali ugljični dioksid je proizvod reakcije. potpiši " → “ označava napredak reakcije. Često su uslovi pod kojima se reakcija dešava napisani iznad strelice.

Potpiši « t° → » označava da se reakcija događa kada se zagrije.
Potpiši "R →" označava pritisak
Potpiši "hv →"– da se reakcija odvija pod uticajem svetlosti. Dodatne tvari uključene u reakciju također mogu biti naznačene iznad strelice.
na primjer, "O2 →". Ako se plinovita tvar formira kao rezultat kemijske reakcije, tada u shemi reakcije, nakon formule ove tvari, napišite znak " → " Ako se tokom reakcije formira talog, to je označeno znakom “ → ».
Na primjer, kada se kreda u prahu (sadrži supstancu s hemijskom formulom CaCO3) zagrije, nastaju dvije tvari: živo vapno CaO i ugljični dioksid. Shema reakcije je napisana na sljedeći način:

SaCO3 t° → CaO + CO2

Dakle, prirodni plin se uglavnom sastoji od CH4 metana kada se zagrije na 1500°C, pretvara se u dva druga plina: vodonik H2 i acetilen C2H2. Shema reakcije je napisana na sljedeći način:

CH4 t° → C2H2 + H2.

Važno je ne samo biti u stanju nacrtati dijagrame kemijskih reakcija, već i razumjeti šta one znače. Razmotrimo još jednu shemu reakcije:

H2O električna struja → H2 + O2

Ovaj dijagram znači da se pod utjecajem električne struje voda razlaže na dvije jednostavne plinovite tvari: vodonik i kiseonik. Dijagram hemijske reakcije je potvrda zakona održanja mase i pokazuje da hemijski elementi ne nestaju tokom hemijske reakcije, već se samo preuređuju u nova hemijska jedinjenja.

Jednačine kemijske reakcije

Prema zakonu održanja mase, početna masa proizvoda uvijek je jednaka masi rezultirajućih reaktanata. Broj atoma elemenata prije i poslije reakcije je uvijek isti, atomi se samo preuređuju i formiraju nove tvari. Vratimo se na reakcione šeme snimljene ranije:

SaCO3 t° → CaO + CO2

C + O2 CO2.

U ovim reakcionim shemama znak “ → " može se zamijeniti znakom "=", jer je jasno da je broj atoma prije i poslije reakcije isti. Unosi će izgledati ovako:

CaCO3 = CaO + CO2

C + O2 = CO2.

Upravo se ti zapisi nazivaju jednadžbama kemijskih reakcija, odnosno to su zapisi reakcionih shema u kojima je broj atoma prije i nakon reakcije isti.

Jednačina kemijske reakcije– konvencionalni zapis hemijske reakcije pomoću hemijskih formula, koji odgovara zakonu održanja mase supstance

Ako pogledamo druge sheme jednačina koje su date ranije, to možemo vidjeti u U njima na prvi pogled ne važi zakon održanja mase:

CH4 t° → C2H2 + H2.

Vidi se da se na lijevoj strani dijagrama nalazi jedan atom ugljika, a na desnoj dva. Postoji jednak broj atoma vodika i četiri su ih na lijevoj i desnoj strani. Pretvorimo ovaj dijagram u jednačinu. Za ovo je neophodno izjednačiti broj atoma ugljika. Hemijske reakcije se izjednačavaju pomoću koeficijenata koji su upisani ispred formula supstanci. Očigledno, da bi broj atoma ugljika postao isti s lijeve i desne strane, na lijevoj strani dijagrama, prije formule metana, potrebno je staviti koeficijent 2:

2CH4 t° → C2H2 + H2

Može se vidjeti da je sada jednak broj atoma ugljika s lijeve i desne strane, po dva. Ali sada broj atoma vodika nije isti. Na lijevoj strani jednačine njihov 2∙4 = 8. Na desnoj strani jednačine nalaze se 4 atoma vodika (od toga dva u molekulu acetilena, a još dva u molekulu vodika). Ako stavite koeficijent ispred acetilena, narušit će se jednakost atoma ugljika. Stavimo faktor 3 ispred molekule vodonika:

2CH4 = C2H2 + 3H2

Sada je broj atoma ugljika i vodika na obje strane jednadžbe isti. Zakon održanja mase je ispunjen! Pogledajmo još jedan primjer. Shema reakcije Na + H2O → NaOH + H2 treba pretvoriti u jednačinu. U ovoj shemi, broj atoma vodika je drugačiji. Na lijevoj strani su dva, a na desnoj strani - tri atoma. Stavimo faktor 2 ispred NaOH.

Na + H2O → 2NaOH + H2

Tada će na desnoj strani biti četiri atoma vodika, dakle, koeficijent 2 se mora dodati prije formule vode:

Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Izjednačimo broj atoma natrija:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Sada je broj svih atoma prije i poslije reakcije isti. Dakle, možemo zaključiti: Da bi se dijagram kemijske reakcije pretvorio u jednadžbu kemijske reakcije, potrebno je izjednačiti broj svih atoma koji čine reaktante i produkte reakcije pomoću koeficijenata. Koeficijenti se stavljaju ispred formula supstanci. Hajde da sumiramo jednačine hemijskih reakcija

Dijagram hemijske reakcije je konvencionalna oznaka koja pokazuje koje supstance reaguju, koji produkti reakcije nastaju, kao i uslove za odvijanje reakcije
U shemama reakcija koriste se simboli koji ukazuju na posebnosti njihovog pojavljivanja.
Jednadžba hemijske reakcije je konvencionalni prikaz hemijske reakcije pomoću hemijskih formula, što odgovara zakonu održanja mase supstance
Dijagram hemijske reakcije se pretvara u jednačinu postavljanjem koeficijenata ispred formula supstanci

dio I

1. Lomonosov-Lavoisierov zakon – zakon održanja mase supstanci:

2. Jednačine kemijskih reakcija su konvencionalno označavanje hemijske reakcije korišćenjem hemijskih formula i matematičkih simbola.

3. Hemijska jednačina mora odgovarati zakonu očuvanje mase supstanci, što se postiže sređivanjem koeficijenata u jednadžbi reakcije.

4. Šta pokazuje hemijska jednačina?
1) Koje supstance reaguju.
2) Koje supstance nastaju kao rezultat.
3) Kvantitativni odnosi supstanci u reakciji, odnosno količine reagujućih i nastalih supstanci u reakciji.
4) Vrsta hemijske reakcije.

5. Pravila za sređivanje koeficijenata u shemi kemijske reakcije na primjeru interakcije barijum hidroksida i fosforne kiseline sa stvaranjem barijum fosfata i vode.
a) Zapišite shemu reakcije, tj. formule reagujućih i rezultirajućih supstanci:

b) počnite balansirati shemu reakcije sa formulom soli (ako je dostupna). Zapamtite da je nekoliko kompleksnih jona u bazi ili soli označeno zagradama, a njihov broj je označen indeksima izvan zagrada:

c) izjednačiti vodonik predzadnji:

d) izjednačiti kiseonik zadnji - to je pokazatelj pravilnog postavljanja koeficijenata.
Prije formule jednostavne supstance moguće je napisati razlomak koeficijenta, nakon čega se jednačina mora prepisati sa udvostručenim koeficijentima.

Dio II

1. Sastavite jednadžbe reakcije čije su sheme:

2. Napišite jednačine hemijskih reakcija:

3. Uspostavite korespondenciju između dijagrama i zbira koeficijenata u hemijskoj reakciji.

4. Uspostavite korespondenciju između polaznih materijala i produkta reakcije.

5. Šta pokazuje jednačina sljedeće hemijske reakcije:

1) Bakar hidroksid i hlorovodonična kiselina reagovali;
2) Kao rezultat reakcije nastaju so i voda;
3) Koeficijenti prije polaznih supstanci 1 i 2.

6. Koristeći sljedeći dijagram, kreirajte jednačinu za kemijsku reakciju koristeći udvostručenje razlomnog koeficijenta:

7. Jednačina kemijske reakcije:
4P+5O2=2P2O5
prikazuje količinu materije polaznih supstanci i proizvoda, njihovu masu ili zapreminu:
1) fosfor – 4 mol ili 124 g;
2) fosfor oksid (V) – 2 mol, 284 g;
3) kiseonik – 5 mol ili 160 l.