Dietil sulfat(C 2 H 5) 2 SO 4. Tačka topljenja -26°C, tačka ključanja 210°C, rastvorljiv u alkoholima, nerastvorljiv u vodi. Dobiva se reakcijom sumporne kiseline sa etanolom. To je sredstvo za etiliranje u organskoj sintezi. Prodire kroz kožu.

Dimetil sulfat(CH 3) 2 SO 4. Tačka topljenja -26,8°C, tačka ključanja 188,5°C. Rastvorljiv u alkoholima, slabo rastvorljiv u vodi. Reaguje sa amonijakom u odsustvu rastvarača (eksplozivno); sulfonira neka aromatična jedinjenja, kao što su fenol estri. Dobija se reakcijom 60% oleuma sa metanolom na 150°C. To je sredstvo za metiliranje u organskoj sintezi. Karcinogen, utiče na oči, kožu, disajne organe.

Natrijum tiosulfat Na2S2O3

Na 2 SO 3 +S=Na 2 S 2 O 3

Kao i tiosumporna kiselina, jako je redukciono sredstvo. Lako se oksidira hlorom u sumpornu kiselinu:

Na 2 S 2 O 3 +4Cl 2 +5H 2 O=2H 2 SO 4 +2NaCl+6HCl

Upotreba natrijum tiosulfata za apsorpciju hlora (u prvim gas maskama) zasnivala se na ovoj reakciji.

Oksidacija natrijevog tiosulfata slabim oksidantima odvija se nešto drugačije. U tom slučaju nastaju soli tetrationske kiseline, na primjer:

2Na 2 S 2 O 3 +I 2 =Na 2 S 4 O 6 +2NaI

Natrijum tiosulfat je nusproizvod u proizvodnji NaHSO 3, sumpornih boja, tokom prečišćavanja industrijskih gasova od sumpora. Koristi se za uklanjanje tragova klora nakon izbjeljivanja tkanina, za izdvajanje srebra iz ruda; Fiksativ je u fotografiji, reagens u jodometriji, protuotrov za trovanje spojevima arsena i žive te protuupalno sredstvo.

Uzimamo natrijum tiosulfat i tri kiseline (sumpornu, hlorovodoničnu i fosfornu):

Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O

Na2S2O3 + 2 HCl = 2 NaCl + SO2 + S + H2O

3 Na2S2O3 + 2 H3PO4 = 2 Na3PO4 + 3 SO2 + 3 S + 3 H2O

U tri epruvete sipajte 8 ml rastvora natrijum tiosulfata. U prvu epruvetu sa rastvorom natrijum tiosulfata uliti 8 ml sumporne kiseline, brzo promešati i zabeležiti vreme u sekundama od početka reakcije do zamućenja rastvora. Da biste bolje uočili kraj reakcije, zalijepite traku crnog papira na suprotnu stranu zida epruvete. Vremenski izvještaj završavamo u trenutku kada se ova traka više ne vidi kroz mutnu otopinu.

Slično provodimo eksperimente s drugim kiselinama. Rezultati se unose u tabelu (Prilog 1, Tabela 1). Brzinu reakcije definiramo kao vrijednost obrnuto proporcionalnu vremenu: υ = 1/t. Na osnovu tabele konstruišemo grafikon zavisnosti brzine reakcije od prirode reaktanata (Prilog 2, grafikon 1).

Zaključak: Dakle, priroda kiselina utiče na brzinu hemijske reakcije. A budući da je jačina kiselina određena koncentracijom vodikovih jona, brzina reakcije također ovisi o koncentraciji reaktanata.

B. Razmotrite reakciju interakcije različitih metala sa hlorovodoničnom kiselinom. Brzina reakcije će biti određena zapreminom oslobođenog vodonika, koji se sakuplja istiskivanjem vode (Dodatak 3, Slika 1).

U četiri epruvete stavljamo 0,05 g metala: magnezijuma, cinka, gvožđa i bakra. Naizmjenično, sipajte jednake količine hlorovodonične kiseline (1:2) u svaku epruvetu (a). Vodonik, koji će se brzo osloboditi, ući će u epruvetu (b). Zabilježimo vrijeme potrebno da se epruveta napuni vodonikom. Na osnovu rezultata (Prilog 4, Tabela 2) konstruišemo grafikon u zavisnosti od prirode reaktanata (Prilog 4, Grafikon 2).

Zaključak: ne mogu svi metali reagirati s kiselinama oslobađanjem vodonika. Metali koji istiskuju vodonik iz kiselih rastvora nalaze se u seriji N.N. Beketov prije vodonika, a metali koji ne istiskuju vodonik - poslije vodonika (u našem slučaju to je bakar). Ali prva grupa metala se također razlikuje po stupnju aktivnosti: magnezijum-cink-gvožđe, pa je intenzitet evolucije vodonika različit.

Dakle, brzina hemijske reakcije zavisi od prirode reaktanata.

2. Ovisnost brzine kemijske reakcije o koncentraciji supstanci u interakciji.

Target. Uspostaviti grafičku ovisnost učinka koncentracije na brzinu reakcije.

Za izvođenje eksperimenta koristimo iste otopine natrijevog tiosulfata i sumporne kiseline koje su korištene u prvom eksperimentu (A).

Navedene količine mililitara natrijum tiosulfata i vodenog rastvora sipajte u numerisane epruvete. U prvu epruvetu sipajte 8 ml otopine sumporne kiseline, brzo promiješajte i zabilježite vrijeme od početka reakcije do zamućenja otopine (vidi eksperiment 1 A). Slične eksperimente izvodimo i sa preostalim epruvetama. Rezultate unosimo u tabelu (Prilog 6, Tabela 3), na osnovu koje gradimo grafik zavisnosti brzine hemijske reakcije od koncentracije reaktanata (Prilog 7, Grafikon 3). Sličan rezultat smo dobili ostavljajući koncentraciju natrijevog tiosulfata konstantnom, ali mijenjajući koncentraciju sumporne kiseline.

Zaključak: dakle, brzina hemijske reakcije zavisi od koncentracije reagujućih supstanci: što je veća koncentracija, veća je i brzina reakcije.

3. Zavisnost brzine hemijske reakcije od temperature.

Svrha: provjeriti da li brzina kemijske reakcije ovisi o temperaturi.

Eksperiment izvodimo s otopinama natrijevog tiosulfata i sumporne kiseline (vidi eksperiment 1), dodatno pripremamo čašu i termometar.

U četiri epruvete sipajte 8 ml rastvora natrijum-tiosulfata, a u ostale 4 epruvete 8 ml rastvora sumporne kiseline. Stavljamo sve epruvete u čašu vode i mjerimo temperaturu vode. Nakon 5 minuta izvadite dvije epruvete sa rastvorima natrijevog tiosulfata i sumporne kiseline, ocijedite ih, promiješajte i zabilježite vrijeme dok se otopina ne zamuti. Zagrijte čašu s vodom i epruvete na 10°C i ponovite eksperiment sa sljedeće dvije epruvete. Izvodimo iste eksperimente sa preostalim epruvetama, svaki put povećavajući temperaturu vode za 10°C. Dobijene rezultate zapisujemo u tabelu (Prilog 8, tabela 4) i crtamo zavisnost brzine reakcije od temperature (Prilog 9, grafikon 4).

Zaključak: ovaj eksperiment nam je omogućio da zaključimo da se brzina hemijske reakcije povećava za 2-4 puta sa svakih 10°C porasta temperature, tj. dokazao valjanost van't Hoffovog zakona.

4. Utjecaj katalizatora na brzinu kemijske reakcije.

Svrha: provjeriti ovisi li brzina kemijske reakcije od katalizatora i da li katalizatori imaju specifičnost.

A. Da bismo testirali specifičnost katalizatora, koristili smo reakciju raspadanja vodonik peroksida: 2H2O2 = 2H2O + H2. Uzeli smo 3% otopinu, razgradnja vodikovog peroksida je vrlo slaba, čak i tinjajuća krhotina pala u epruvetu ne rasplamsava. Kao katalizatore koristili smo silicijum dioksid SiO2, mangan dioksid MnO2, kalijum permanganat KMnO4, natrijum hlorid NaCl. Tek uz dodatak praha mangan (IV) oksida došlo je do brzog oslobađanja kisika, a tinjajuća krhotina pala u epruvetu sjajno je planula.

Dakle, katalizatori su tvari koje ubrzavaju kemijsku reakciju, a najčešće je za određenu reakciju potreban vlastiti katalizator.

5. Kinetika katalitičke razgradnje vodikovog peroksida.

Svrha: saznati ovisnost brzine reakcije o koncentraciji tvari, temperaturi i katalizatoru.

Razgradnja vrlo slabe otopine vodikovog peroksida počinje pod utjecajem katalizatora. Kako reakcija napreduje, koncentracija vodikovog peroksida opada, što se može suditi po količini kisika koji se oslobađa u jedinici vremena. Eksperiment izvodimo u uređaju (Prilog 10, slika 2): u epruvetu stavimo 0,1 g praha mangan-dioksida, spojimo je na gumenu cijev, u tikvicu ulijemo 40 ml 3%-tnog rastvora vodikovog peroksida. , i spojite ga s epruvetom pomoću gumene cijevi. Cilindar (biretu) napunimo vodom, spustimo ga u kristalizator, učvrstimo ga okomito u stezaljku stativa, a ispod njega spojimo cijev za izlaz plina iz Wurtz tikvice. Bez katalizatora ne opažamo oslobađanje kiseonika. Nakon dodavanja mangan dioksida, svake minute u trajanju od 10 minuta bilježimo i upisujemo u tabelu količinu oslobođenog kisika (Prilog 11, Tabela 5). Na osnovu podataka gradimo grafik zapremine oslobođenog kiseonika u odnosu na vreme (Prilog 12, grafikon 5)

6. Uticaj dodirne površine reagujućih supstanci na brzinu hemijske reakcije.

Target. Saznajte da li kontaktna površina reagujućih supstanci utiče na brzinu heterogene hemijske reakcije.

Jednaka količina (0,5 g) krede (CaCO3) u obliku komada i praha je izmjerena na vagi, uzorci su stavljeni u dvije epruvete, u koje je ista količina hlorovodonične kiseline (1:2) izlio. Uočavamo oslobađanje ugljičnog dioksida, a u prvoj epruveti (kreda u obliku komada) reakcija teče manje energično nego u drugoj (kreda u obliku praha) (Prilog 13, fotografije 1,2) : CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

Uočljiv znak reakcije je stvaranje bijelo-žute zamućenosti (nerastvorljivi sumpor). Tiosumporna kiselina je nestabilna (vidi jednačinu reakcije!), pa se dobija reakcijom natrijevog tiosulfata s razrijeđenom sumpornom kiselinom:

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = H 2 S 2 O 3 + Na 2 SO 4

one. ukupna reakcija:

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = S + SO 2 + H 2 O + Na 2 SO 4

Izvođenje reakcije: Sipajte 20 ml 2M sumporne kiseline u 2 identične čaše. Dodajte 80 ml vode u 1 čašu (smanjite koncentraciju kiseline). Istovremeno sipajte 20 ml 2M natrijum tiosulfata u obe čaše (iz 2 druge čaše ili cilindra).

Šta gledati: U kojoj čaši se brže formira oblačnost?

Kataliza

Osnova eksperimenta je reakcija raspadanja vodikovog peroksida

H 2 O 2 = H 2 O + 1/2O 2

ubrzava se u prisustvu mangan-dioksida, kao i nekih soli teških metala, enzima katalaze, itd. Uočljiv znak reakcije je oslobađanje mjehurića plina, u kojima tinjajuća krhotina sjajno bukti.

Izvođenje reakcije: Sipajte 10 ml 30% H 2 O 2 u visoki cilindar (100 ml). Brzo dodajte MnO 2 prah (po želji dodajte nekoliko kapi krvi). U cilindar umetnite iver koji tinja.

Kataliza

Osnova eksperimenta je katalitička oksidacija amonijaka na krom oksidu.

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

Uočeni znak reakcije su iskre (zagrijavanje čestica krom-oksida zbog egzotermnog termičkog efekta reakcije i njihovog sjaja).

Izvođenje reakcije: Temeljito isperite unutrašnjost velike tikvice s ravnim dnom (500 ml) koncentrovanom otopinom amonijaka (tako se stvara visoka koncentracija para amonijaka u njoj). U njega sipajte hrom (III) oksid zagrejan u gvozdenoj kašiki.

Jednostavan model eksperimenta na nekoliko tema odjednom.

U suhu čašu (možete koristiti jednostavne čaše za jednokratnu upotrebu) stavite jednake količine (svaka veličine otprilike graška) suhe limunske kiseline i sode bikarbone (natrijum bikarbonata).

Reakcija se ne odvija bez vode, a kada se doda nekoliko kapi vode, smjesa "proključa".

NaHCO 3 + H 3 (C 5 H 5 O 7) = Na 3 (C 5 H 5 O 7) + CO 2 + H 2 O

Istu reakciju možete provesti zamjenom sode kredom. To dokazuje da se reakcija svodi na interakciju karbonatnog jona s protonom:

CO 3 2- + 2H + = H 2 CO 3 = CO 2 + H 2 O

Zatim u jednoj čaši pripremimo zasićenu otopinu sode (njena topljivost je 9,6 g na 100 g vode na sobnoj temperaturi). U druge dvije čaše stavljamo limunsku kiselinu - u prvu zapreminu glave šibice, u drugu oko 5 puta više. U obe čaše sipajte po 10 ml vode i mešajući rastvorite kiselinu. Istovremeno dodajte 5 ml zasićenog rastvora natrijum bikarbonata u obe čaše sa limunskom kiselinom. Vidi se da je u čaši u kojoj je veća koncentracija limunske kiseline oslobađanje plina intenzivnije. Zaključak: brzina reakcije je proporcionalna koncentraciji reagensa.

Tiosumporna kiselina. Natrijum tiosulfat. Priprema, svojstva, primjena.

Esteri sumporne kiseline uključuju dialkil sulfate (RO2)SO2. To su tečnosti visokog ključanja; niži su rastvorljivi u vodi; u prisustvu alkalija stvaraju alkohol i soli sumporne kiseline. Niži dialkil sulfati su alkilirajući agensi.
Dietil sulfat (C2H5)2SO4. Tačka topljenja -26°C, tačka ključanja 210°C, rastvorljiv u alkoholima, nerastvorljiv u vodi. Dobiva se reakcijom sumporne kiseline sa etanolom. To je sredstvo za etiliranje u organskoj sintezi. Prodire kroz kožu.
Dimetil sulfat (CH3)2SO4. Tačka topljenja -26,8°C, tačka ključanja 188,5°C. Rastvorljiv u alkoholima, slabo rastvorljiv u vodi. Reaguje sa amonijakom u odsustvu rastvarača (eksplozivno); sulfonira neka aromatična jedinjenja, kao što su fenol estri. Dobija se reakcijom 60% oleuma sa metanolom na 150°C. To je sredstvo za metiliranje u organskoj sintezi. Karcinogen, utiče na oči, kožu, disajne organe.
Natrijum tiosulfat Na2S2O3

Sol tiosumporne kiseline u kojoj dva atoma sumpora imaju različita oksidaciona stanja: +6 i -2. Kristalna supstanca, dobro rastvorljiva u vodi. Proizvodi se u obliku kristalnog hidrata Na2S2O3 5H2O, koji se obično naziva hiposulfit. Pripremljen reakcijom natrijum sulfita sa sumporom ključanjem:
Na2SO3+S=Na2S2O3
Kao i tiosumporna kiselina, jako je redukciono sredstvo. Lako se oksidira hlorom u sumpornu kiselinu:
Na2S2O3+4Sl2+5N2O=2H2SO4+2NaCl+6NCl
Upotreba natrijum tiosulfata za apsorpciju hlora (u prvim gas maskama) zasnivala se na ovoj reakciji.
Oksidacija natrijevog tiosulfata slabim oksidantima odvija se nešto drugačije. U tom slučaju nastaju soli tetrationske kiseline, na primjer:
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
Natrijum tiosulfat je nusproizvod u proizvodnji NaHSO3, sumpornih boja, tokom prečišćavanja industrijskih gasova od sumpora. Koristi se za uklanjanje tragova klora nakon izbjeljivanja tkanina, za izdvajanje srebra iz ruda; Fiksativ je u fotografiji, reagens u jodometriji, protuotrov za trovanje spojevima arsena i žive te protuupalno sredstvo.

Tiosumporna kiselina- neorgansko jedinjenje, dvobazna jaka kiselina sa formulom H 2 SO 3 S. Bezbojna viskozna tečnost koja reaguje sa vodom. Formira soli - neorganske tiosulfate. Tiosumporna kiselina sadrži dva atoma sumpora, od kojih jedan ima oksidaciono stanje +4, a drugi je električno neutralan.

Potvrda

Reakcija sumporovodika i sumpor trioksida u etil eteru na niskim temperaturama:

· Uticaj gasovitog hlorovodonika na natrijum tiosulfat:

Fizička svojstva

Tiosumporna kiselina stvara bezbojnu viskoznu tečnost koja se ne smrzava čak ni na veoma niskim temperaturama. Termički nestabilan - raspada se već na sobnoj temperaturi.

Brzo se razgrađuje, ali ne odmah, u vodenim rastvorima. U prisustvu sumporne kiseline trenutno se raspada.

Hemijska svojstva

· Termički vrlo nestabilno:

· U prisustvu sumporne kiseline razlaže se:

· Reaguje sa alkalijama:

· Reaguje sa halogenima:

Formira estre - organske tiosulfate.

Natrijum tiosulfat (antihlor, hiposulfit, natrijum sulfidetrioksosulfat) - Na 2 S 2 O 3 ili Na 2 SO 3 S, sol natrijuma i tiosumporne kiseline, formira kristalni hidrat Na 2 S 2 O 3 5H 2 O.

Potvrda

· oksidacija Na polisulfida;

· kuvanje viška sumpora sa Na 2 SO 3:

· interakcija H 2 S i SO 2 sa NaOH (nusproizvod u proizvodnji NaHSO 3, sumporne boje, tokom prečišćavanja industrijskih gasova od S):

Kuvanje viška sumpora sa natrijum hidroksidom:

Zatim, u gornjoj reakciji, natrijum sulfid dodaje sumpor da bi se formirao natrijum tiosulfat.

Istovremeno, tokom ove reakcije nastaju natrijum-polisulfidi (daju rastvoru žutu boju). Da bi se uništili, SO 2 se dodaje u rastvor.

· Čisti bezvodni natrijum tiosulfat se može pripremiti reakcijom sumpora sa natrijum nitritom u formamidu. Ova reakcija se odvija kvantitativno (na 80 °C 30 minuta) prema jednačini:

· rastvaranje natrijum sulfida u vodi u prisustvu atmosferskog kiseonika:

Fizička i hemijska svojstva

Bezbojni monoklinski kristali. Molarna masa 248,17 g/mol (pentahidrat).

Rastvorljiv u vodi (41,2% na 20 o C, 69,86% na 80 o C).

Na 48,5 °C, kristalni hidrat se otapa u vodi kristalizacije, formirajući prezasićeni rastvor; dehidrira na oko 100oC.

Kada se zagrije na 220 °C, razlaže se prema sljedećoj shemi:

Natrijum tiosulfat je jako redukciono sredstvo:

S jakim oksidantima, kao što je slobodni klor, oksidira se u sulfate ili sumpornu kiselinu:

Sa slabijim ili sporodjelujućim oksidantima, na primjer, jodom, pretvara se u soli tetrationske kiseline:

Gornja reakcija je vrlo važna, jer služi kao osnova za jodometriju. Treba napomenuti da se u alkalnoj sredini oksidacija natrijevog tiosulfata jodom može nastaviti do sulfata.

Nemoguće je izolovati tiosumpornu kiselinu (vodik tiosulfat) reakcijom natrijevog tiosulfata s jakom kiselinom, jer je nestabilna i odmah se razgrađuje:

Rastopljeni kristalni hidrat Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O je veoma sklon prehlađenju.

Aplikacija

· za uklanjanje tragova hlora nakon izbeljivanja tkanina

· za vađenje srebra iz ruda;

· fiksacija u fotografiji;

reagens u jodometriji

· protivotrov za trovanje: As, Br, Hg i drugi teški metali, cijanidi (pretvaraju ih u tiocijanate) itd.

· za dezinfekciju crijeva;

· za liječenje šuge (zajedno sa hlorovodoničnom kiselinom);

· protuupalno sredstvo i sredstvo protiv opekotina;

· može se koristiti kao medij za određivanje molekulske težine snižavanjem tačke smrzavanja (krioskopska konstanta 4,26°)

· registrovan u prehrambenoj industriji kao aditiv za hranu E539.

· aditivi za beton.

· za čišćenje tkiva od joda

· Za zaštitu respiratornog sistema od otrovne materije hlora u Prvom svetskom ratu korišćene su gaze natopljene rastvorom natrijum-tiosulfata.

Nastavnik: Korableva A.A.

IZVJEŠTAJ

O LABORATORIJSKOM RADU

PREDMET: OPŠTA HEMIJA

"STOPA REAKCIJE U RJEŠENJIMA"

OD 62 5528 1,04 LR

Uradio sam posao

grupni student

Sankt Peterburg

Cilj rada:

Odrediti konstantu brzine, temperaturni koeficijent i energiju aktivacije za reakciju natrijevog tiosulfata sa sumpornom kiselinom.

Ova laboratorija ispituje reakciju između natrijum tiosulfata (hiposulfita) Na2S2O3 i sumporne kiseline H2SO4.

Ova reakcija se odvija u dvije faze:

1) (brzo)

Prva faza jonske razmene nastaje skoro trenutno. Tiosumporna kiselina je nestabilno jedinjenje koje se raspada oslobađanjem belog sumpornog taloga.

2) (polako)

O brzini reakcije može se suditi po pojavi opalescencije i daljem zamućenju rastvora od istaloženog sumpora.

Ukupna reakcija određena je drugom fazom procesa i ovisi o koncentraciji H2SO4, a time i Na2S2O3 (pseudomolekularna reakcija).

Kinetička jednačina ima oblik:

Instrumenti i reagensi:

Termostati, termometri, graduirani cilindri, epruvete, držači epruveta, štoperica, rastvori Na2S2O3 i H2SO4.

Iskustvo #1:

Utjecaj tiosulfata na brzinu kemijske reakcije.

Ovisnost brzine reakcije o koncentraciji natrijevog tiosulfata.

Obrada rezultata eksperimenta:

Izračunavamo relativnu brzinu reakcije koristeći formulu:

2. Na osnovu kinetičke jednačine određujemo vrijednost konstante brzine reakcije:

3. Odredite prosječnu vrijednost konstante za datu sobnu temperaturu, u ovom slučaju T = 14 stepeni Celzijusa.

4
. Grafički izraziti ovisnost brzine reakcije o koncentraciji tiosulfata. (vidi sliku br. 1).

5. Grafički određujemo konstantu brzine reakcije kao tangentu ugla nagiba prave OA na osu apscise. Upoređujemo grafički definiranu konstantu s njenom analitičkom vrijednošću.

GSR = tg = 0,162 GSR = 0,17 GSR  GSR

Iskustvo br. 2:

Utjecaj temperature na brzinu kemijske reakcije.

Eksperimentirajte temperaturu T, stepen Celzijusa.	reakcije t, s	Relates. brzina reagovati. V, 1/s	Konst. brzina reagovati. K, l/mol*s

Obrada rezultata eksperimenta:

1. Izračunajte relativnu brzinu reakcije na svakoj temperaturi:

Pogledajte rezultate u gornjoj tabeli.

2. Na osnovu kinetičke jednačine određujemo vrijednost konstante za svaku temperaturu:

R
pogledajte rezultate u gornjoj tabeli.

3. Grafički izražavamo uticaj temperature na brzinu hemijske reakcije. (vidi sliku br. 2).

4. Na osnovu Van Hoffove jednadžbe određujemo vrijednost temperaturnog koeficijenta za svaki temperaturni interval i izračunavamo njegovu prosječnu vrijednost:

K2/K1 = 1 = 2,42

K3/K2 = 2 = 1,97 prosjek = 2,3

K4/K3 = 3 = 2,49

5
. Na osnovu Arrheniusove jednadžbe izračunavamo analitičku vrijednost energije aktivacije za svaki temperaturni interval:

E
a1 = 61785 J/mol Ea2 = 50729 J/mol Ea3 = 72882 J/mol

I izračunajte njegovu prosječnu vrijednost:

EaAVED = 61798 J/mol

6. Gradimo grafičku zavisnost logK od 1/T koristeći izračunate konstante brzine na različitim temperaturama i grafički određujemo energiju aktivacije (vidi sliku br. 3).

tg = - Ea / 2,3 R , dakle

EaGR = -2,3 R tan = -2,3 * 8,3 * tan = 19,09* 3230 = 61660 J/mol

7. Upoređujemo dobivene vrijednosti energije aktivacije grafički i analitički:

EaGR = 61660 J/mol EaGRED = 61798 J/mol EaGR  EaGR

zaključak:

Na temperaturi jednakoj const, brzina kemijske reakcije je proporcionalna koncentraciji tvari koje sudjeluju u ovoj reakciji. (vidi sliku br. 1)

Kako temperatura raste, brzina hemijske reakcije se povećava

Pod uslovom da koncentracija ostane nepromenjena. To se može objasniti činjenicom da s povećanjem temperature atomi tvari prelaze u pobuđenije stanje, odnosno primaju dodatnu energiju - energiju aktivacije potrebnu za prekid kemijske veze i stvaranje nove tvari.