Fascikla sadrži materijale koji će pomoći u organizaciji praktičnog dijela iz hemije za djecu sa smetnjama u razvoju i učenja na daljinu

Skinuti:

Pregled:

Da biste koristili pregled, kreirajte sebi Google račun (račun) i prijavite se: https://accounts.google.com

Pregled:

PRAĆENJE OSTVARIVANJA PLANIRANIH REZULTATA NA KURSU HEMIJE (IZ RADNOG ISKUSTVA)

Dushak Olga Mihajlovna

Regionalna budžetska obrazovna ustanova "Škola obrazovanja na daljinu",Železnogorsk,

Ključne riječi: novi federalni državni obrazovni standard, planirani rezultati, hemija, tekuća kontrola, mikrovještine

Napomena: U članku se opisuje iskustvo korištenja takvih oblika kontrole kao što su povratna informacija i lista postignuća planiranih rezultata u predmetu hemije od 8. do 9. razreda.

Aktivnost nastavnika u okviru novog obrazovnog standarda je usmjerena na rezultate. Planirani rezultat obrazovanja, propisan u Federalnom državnom obrazovnom standardu, je diferenciran. Planirani rezultati savladavanja nastavnih planova i programa dati su u dva bloka: „Maturant će učiti“ (osnovni nivo) i „Maturant će imati priliku da uči“ (napredni nivo). Na web stranici FIPI nastavnik i student se mogu upoznati sa mjernim materijalima za završnu certifikaciju učenika. Za kvalitetan prolaz završne certifikacije student mora ovladati sistemom pojmova, predmetnih znanja i vještina. Pred nastavnikom je zadatak formiranja ovih znanja i vještina, kreiranja sistema za vrednovanje ostvarenja planiranih rezultata u toku kontinuiranog praćenja. Proučivši materijale novog Federalnog državnog obrazovnog standarda, metodičku literaturu i iskustvo kolega, krenuo sam u kreiranje vlastitog sistema za praćenje efikasnosti postizanja planiranih rezultata prilikom proučavanja tema predmeta hemija u 8.-9. . Kao osnovu za klasifikaciju uzeo sam sistem koji je razmatrao A.A. Kaverina, viši istraživač. Centar za naučno obrazovanje Instituta za strategiju razvoja obrazovanja Ruske akademije obrazovanja, dr.

Za procjenu ostvarenja planiranih rezultata potrebno je izraditi kriterije. Kriterijumi treba da budu pravilno razvijeni, pristupačni i da odražavaju postepenu asimilaciju znanja i veština kako bi se stvorili ugodni uslovi da dete stekne kognitivno iskustvo, da se kreće iz zone stvarnog razvoja u zonu proksimalnog razvoja i dalje. Tokom prošle školske godine razvio sam i testirao algoritme za rešavanje zadataka, listove povratnih informacija, listove postignuća za pojedine delove predmeta hemija od 8. do 9. razreda.

U toku obrazovnog procesa, na početku proučavanja svake teme, studentima se nudi lista koncepata za završni test i kriterijumi za vrednovanje njihovih obrazovnih rezultata u vidu veština i mikro-veština, koji se ogledaju u listovima za povratne informacije i zadacima. za njih. U toku proučavanja teme rezultati se beleže u Listi dostignuća. Zadaci se mogu koristiti kako prilikom proučavanja nove teme, tako i prilikom objedinjavanja i sažimanja obrazovnog materijala. Na primjer, u dijelu Raznolikost kemijskih reakcija razrađuju se vještine: sastavljanje jednačina za elektrolitičku disocijaciju kiselina, lužina, soli; sastaviti pune i redukovane jonske jednačine reakcija razmene. Obrazac za povratne informacije koji učenik dobije sadrži mikro-vještine za fazno izvršavanje zadatka, a koji se takođe nalazi u prilogu. Za procjenu vlastitih rezultata učenicima nudim jednostavnu skalu: mogu + ne mogu-.

Zadatak broj 1 Sastavite formule soli koristeći vrijednost valencije za ostatak metala i kiseline; imenovati supstance, napisati jednačinu disocijacije (tekst zadatka je dat kao fragment).

kiseline	Metali					Jedna jednačina disocijacije soli
				Fe(II)	Fe(III)
Ime
HNO3
Ime

Kriterijumi ocjenjivanja: mogu + ne mogu -

Zadatak broj 2 Sastavite formule za predložene supstance, odredite klasu, napišite jednačine disocijacije za ove supstance: kalijum hlorid, srebrni nitrat, natrijum karbonat, magnezijum sulfat, olovo nitrat, kalijum sulfid, kalijum fosfat (tekst zadatka je dat kao fragment ).

Obrazac za povratne informacije ________________________________________________ Puno ime

Tema: Jonske jednadžbe OSNOVNE!

mogu: DATUMI:				offset
Sastaviti formule složenih supstanci prema valentnosti
definisati klasu
imenovati supstancu
Napišite jednačinu za disocijaciju materije

Kriterijumi ocjenjivanja: mogu + ne mogu -

Zadatak broj 3 Napišite jednadžbe za reakcije razmjene između predloženih parova tvari. Izjednačiti, sastaviti kompletnu i redukovanu ionsku jednačinu (tekst zadatka je dat kao fragment).

Obrazac za povratne informacije ________________________________________________ Puno ime

Tema: Jonske jednadžbe OSNOVNE!

mogu: DATUMI:				offset
Napišite produkte reakcije razmjene
Rasporedite kvote
Identifikujte supstance koje ne prolaze kroz disocijaciju
Zapišite kompletnu ionsku jednačinu
Napišite skraćenu ionsku jednačinu

Kriterijumi ocjenjivanja: mogu + ne mogu -

Nakon uspješno obavljenih zadataka osnovnog nivoa, učenik dobija mogućnost rješavanja zadataka naprednog nivoa, što ukazuje na formiranje sposobnosti primjene stečenih znanja za rješavanje obrazovnih i praktičnih problema u promijenjenoj, nestandardnoj situaciji. , kao i sposobnost sistematizacije i generalizacije stečenog znanja.

Na primjer, kada obavljate zadatak broj 3 napovišen nivo, student može formulisati zaključak o slučaju u kojem se reakcije jonske izmjene odvijaju do kraja. Koristeći tablicu rastvorljivosti kiselina, baza i soli, napišite primjere molekularnih jednačina za ove skraćene ionske jednačine: Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4; CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2, itd.

Takva organizacija obrazovnog procesa pokazala je niz prednosti: mogućnost individualne putanje u asimilaciji teme, kriterije za vrednovanje rezultata rada koji su razumljivi djetetu i njegovim roditeljima. U budućnosti je planiran nastavak rada na izradi zadataka za ostale dijelove kursa.

Bibliografska lista:

1. Kaverina A.A. hemija. Planirani rezultati. Sistem poslova. 8-9 razredi: priručnik za nastavnike obrazovnih ustanova / A.A. Kaverina, R.G. Ivanova, D.Yu., Dobrotin; ed. G.S. Kovaleva, O.B. Loginova. – M.: Prosvjeta, 2013. – 128 str. – (Radimo po novim standardima)

Pregled:

8. razred Praktični rad na temu:Analiza tla i vode

Iskustvo 1

Mehanička analiza tla

U epruveti (ili bočici) postavite zemlju (stupac zemlje treba da bude 2-3 cm). Dodajte destilovanu vodu(kuvano) čija zapremina treba da bude 3 puta veća od zapremine tla.

Zatvorite epruvetu čepom i dobro protresite 1-2 minute, a zatim se naoružajte lupom i promatrajte taloženje čestica tla i strukturu sedimenata. Opišite i objasnite svoja zapažanja.

Iskustvo 2

Dobivanje otopine tla i eksperimentiranje s njim

Pripremite papirfilter (ili pamuk, zavoj), umetnite ga u lijevak pričvršćen u prsten za stativ. Zamijenite čistu, suhu epruvetu ispod lijevka i filtrirajte mješavinu zemlje i vode dobivenu u prvom eksperimentu. Smjesu ne treba mućkati prije filtriranja. Zemlja će ostati na filteru, a filtrat sakupljen u epruveti je ekstrakt zemlje (rastvor tla).

Stavite nekoliko kapi ove otopine na staklenu ploču i pincetom je držite iznad plamenika dok voda ne ispari.(samo ostavite na bateriji).Šta gledaš? Objasni.

Uzmite dva lakmus papira (crveni i plavi)(ako ima!), staklenom šipkom nanesite rastvor zemlje. Izvucite zaključak na osnovu svojih zapažanja:

1. Nakon isparavanja vode na staklu ………..

2. Univerzalni lakmus papir neće promijeniti boju ako je otopina neutralna, pocrveniće ako je kisela, a plava ako je alkalna.

Iskustvo 3

Određivanje prozirnosti vode

Za eksperiment vam je potreban prozirni stakleni cilindar ravnog dna.(čaša) prečnik 2-2,5 cm, visina 30-35 cm Možete koristiti merni cilindar od 250 ml bez plastičnog postolja. NAVEDITE SVOJE DIMENZIJE STAKLA

Preporučujemo da prvo testirate destilovanom vodom, a zatim vodom iz rezervoara i uporedite rezultate. Postavite cilindar na ispisani tekst i sipajte probnu vodu, pazeći da možete pročitati tekst kroz vodu. Obratite pažnju na kojoj visini nećete vidjeti font. Izmjerite visinu vodenih stupova pomoću ravnala. Izvucite zaključke:

Izmjerena visina naziva se nivo vidljivosti.

Ako je nivo vidljivosti nizak, onda je rezervoar jako zagađen.

Iskustvo 4

Određivanje intenziteta mirisa vode

konusna boca(tegla) napuniti 2/3 pune zapremine ispitivane vode, dobro zatvoriti čepom (najbolje čašom) i snažno protresti. Zatim otvorite bocu i zabilježite prirodu i intenzitet mirisa. Ocijenite intenzitet mirisa vode u bodovima, koristeći tabelu 8.

Koristite tabelu 8 (str. 183).

DONOSI OPŠTI ZAKLJUČAK

Pregled:

Odjeljak V Eksperimentalna hemija

• Otkriti tokom izvođenja hemijskog eksperimenta znakove koji ukazuju na nastanak hemijske reakcije
• Provesti eksperimente o prepoznavanju vodenih otopina kiselina i lužina pomoću indikatora

Povezani koncepti:

Hemijski fenomen (reakcija), eksperiment, kiselina, lužina, znaci hemijske reakcije, rastvor, indikatori

Znakovi hemijske reakcije:

Promjena boje, miris, taloženje ili otapanje, evolucija plina, emisija ili apsorpcija topline i svjetlosti

Zadatak broj 1

Obrazac za povratne informacije _______________________________________ Puno ime

Tema: Eksperimentalna hemija. Znakovi hemijskih reakcija

mogu: DATUMI:				offset
Pridržavajte se pravila za rad sa supstancama
Zabilježite promjene koje se dešavaju na supstancama tokom eksperimenta
Prepoznajte znakove hemijske reakcije
Zabilježite zapažanja
Napišite jednadžbu reakcije u molekularnom obliku
Formulirajte zaključak

Kriterijumi ocjenjivanja: mogu + ne mogu -

	Ime iskustva	Trajanje videa, email adresa	Znakovi reakcije	Jednačina reakcije
	Interakcija kiselina sa metalima	37 sec
	Reakcija između bakrenog oksida i sumporne kiseline	41 sek

Pošaljite svoj dobar rad u bazu znanja je jednostavno. Koristite obrazac ispod

Studenti, postdiplomci, mladi naučnici koji koriste bazu znanja u svom studiranju i radu biće vam veoma zahvalni.

Objavljeno na http://www.allbest.ru/

Ministarstvo zdravlja Republike Uzbekistan

Ministarstvo visokog i specijalnog obrazovanja Republike Uzbekistan

RADIONICA OPĆE HEMIJE

Taškent - 2004

Recenzenti:

Profesor Katedre za bioorgansku i biološku hemiju II TashGosMI Kasymova S.S.

vanr. Katedra za opštu hemiju, TashPMI Arifjanov S.Z.

A.D. Dzhuraev, N.T. Alimkhodzhaeva i drugi.

Radionica iz opšte hemije: udžbenik za studente medicine

Vodič sadrži sadržaj laboratorijske nastave iz predmeta opšte hemije za studente medicinskih instituta. Za svaku lekciju dati su ciljevi i zadaci ove teme, pitanja koja se razmatraju u lekciji, značaj teme koja se proučava, blok informacija o ovoj temi, zadaci obuke sa standardima za njihovo rješavanje, situacijski zadaci, pitanja, zadaci i testovi za utvrđivanje asimilacije ove teme, metodologija izvođenja laboratorijskih radova i zadaci za samostalno rješavanje.

Radionica je sastavljena u skladu sa novim programom nastave predmeta "Opšta hemija" za studente medicinskih instituta.

PREDGOVOR

Hemija je jedna od temeljnih općih teorijskih disciplina. Usko je povezana sa drugim prirodnim naukama: biologijom, geografijom, fizikom. Mnogi delovi moderne hemijske nauke nastali su na razmeđu fizičke hemije, biohemije, geohemije itd. U savremenoj hemiji su se pojavile mnoge samostalne sekcije, od kojih su najvažnije anorganska hemija, organska hemija, analitička hemija, hemija polimera, fizička hemija , itd. Opšta hemija razmatra osnovne hemijske koncepte, kao i najvažnije obrasce povezane sa hemijskim transformacijama. Opća hemija obuhvata temelje iz različitih delova moderne nauke: fizičke hemije, hemijske kinetike, elektrohemije, strukturne hemije itd. Najvažnije funkcije opšte hemije su, pre svega, stvaranje teorijske osnove za uspešno savladavanje specijalnih disciplina, i drugo, razvoj u procesu nastave savremenih oblika teorijskog mišljenja, što je izuzetno relevantno, jer je među zahtjevima za savremenog specijaliste potreba kako za teorijskim sagledavanjem predmeta i pojava koje se proučavaju, tako i za sposobnošću razmišljanja. samostalno, sposobnost razmišljanja sa stanovišta nauke, izlazak iz okvira uske specijalnosti u rješavanju složenih problema i sticanje praktičnih vještina u analizi bioloških objekata.

Uloga hemije u sistemu medicinskog obrazovanja je prilično velika. Proučavanje tako važnih oblasti u medicini kao što su molekularna biologija, genetika, farmakologija, kvantna biohemija itd. nemoguće je bez poznavanja teorije strukture materije i stvaranja hemijskih veza, hemijske termodinamike, mehanizma hemijskih reakcija i dr. problemi.

Jedan od odsjeka opšte hemije po programu za medicinske fakultete je bioanorganska hemija, koja je nastala na osnovu neorganske hemije, biohemije, biologije, biogeohemije.

Bioanorganska hemija proučava sastav, strukturu, transformaciju biomolekula koji sadrže ione metala, njihovo modeliranje. Ova nauka istražuje mehanizme učešća neorganskih jona u toku biohemijskih procesa.

Koristeći dostignuća bioanorganske hemije moguće je objasniti ponašanje hemijskih elemenata u biološkim sistemima.

I danas je vrlo istinita izjava velikog ruskog naučnika M. V. Lomonosova: „Ljekar ne može biti savršen bez zadovoljnog znanja iz hemije“.

UVOD

Ovaj vodič za učenje je sastavljen da pomogne studentima medicine koji studiraju opštu hemiju. Neophodan je za samostalnu pripremu studenata za laboratorijsku i praktičnu nastavu.

Svrha ovog priručnika je da na osnovu savremenih dostignuća razvije vještine učenika u kvalitativnom i kvantitativnom predviđanju produkata transformacije supstanci u živom organizmu na osnovu proučavanja tipičnih hemijskih reakcija, kao i da sistematizira poznavanje najvažnijih teorijskih generalizacija hemije; naučiti kako primijeniti ovo znanje na pojave koje se javljaju u živom organizmu u normalnim i patološkim stanjima.

Kao rezultat savladavanja kursa bioanorganske hemije:

Učenik mora znati:

Doktrina rastvora, na osnovu koje se vrednuju svojstva neelektrolita i elektrolita za predviđanje uticaja okoline na tok biohemijskih reakcija (procesa); načini izražavanja sastava rastvora; biti vođeni protolitičkom teorijom kiselina i baza kao osnovom za razmatranje acidobaznih interakcija u živim organizmima;

Osnovni pojmovi i zakoni vezani za termodinamiku hemijskih procesa koji određuju pravac i dubinu biohemijskih reakcija;

Osnovni zakoni kemijske kinetike u primjeni na biološke sisteme;

Glavni obrasci toka redoks procesa i taložnih procesa za predviđanje verovatnih produkata transformacije supstanci u biohemijskim sistemima i lekova koji se koriste u medicini;

Osnovne odredbe teorije strukture i reaktivnosti složenih spojeva za predviđanje stvaranja najvjerovatnijih produkata u živim organizmima između metalnih jona i bioliganda za njihovu upotrebu u medicini;

Tipična svojstva jedinjenja s, p, d elemenata u vezi sa njihovom lokacijom u periodnom sistemu elemenata D. I. Mendeljejeva za predviđanje transformacije hemijskih elemenata u biološkim sistemima.

Vrste hemijskih reakcija. Egzotermne i endotermne reakcije

Kao rezultat savladavanja kursa bioanorganske hemije

Učenik mora biti sposoban:

samostalno rade sa obrazovnom i referentnom literaturom, koriste svoje podatke za rješavanje tipičnih problema primijenjenih na biološke sisteme;

izabrati uslove za provođenje reakcija za dobijanje specifičnih jedinjenja;

predviđaju mogućnost hemijskih reakcija i sastavljaju jednačine za reakcije njihovog nastanka;

posjeduju savremene tehnike laboratorijskog hemijskog rada za kvalitativnu i kvantitativnu analizu medicinskih preparata i bioloških objekata;

Sastavite sažetke za tekuće analize i naučno potkrijepite eksperimentalne podatke dobijene primjenom u medicinskoj praksi.

Vodič daje ciljeve i zadatke ove teme, pitanja koja se razmatraju na lekciji, značaj teme koja se proučava, blok informacija o ovoj temi, zadatke obuke sa standardima za njihovo rješavanje, koji su indikativna osnova za djelovanje kada primjena teorijskih odredbi na konkretne zadatke, kao i situacijski zadaci, pitanja, zadaci i testovi za utvrđivanje asimilacije ove teme, metodologije izvođenja laboratorijskih radova i zadataka za samostalno rješavanje.

Osnova ovog vodiča obuhvata radove koji se godinama koriste u obrazovnom procesu u I Taškentskom državnom medicinskom institutu i Taškentskom državnom medicinskom institutu pri izučavanju kursa opšte hemije. Radionica je sastavljena u skladu sa programom nastave predmeta "Opšta hemija" za studente medicinskih instituta.

Prilikom sastavljanja priručnika posebna pažnja je posvećena medicinskoj pristranosti nastave opšte hemije.

Pravila za rad u hemijskoj laboratoriji

Tehnika modernih hemijskih istraživanja je složena i raznolika. Početna faza njihove realizacije je laboratorijska i praktična nastava iz opšte hemije, gde se stiču elementarne veštine u radu u hemijskoj laboratoriji sa hemijskom opremom, priborom i sl., za izvođenje jednostavnih eksperimenata.

Svaki student koji radi u hemijskoj laboratoriji mora striktno poštovati sljedeća pravila rada:

I. Svakom radniku u laboratoriji se dodijeli radno mjesto koje se ne može zatrpati nepotrebnim stvarima, staviti aktovke, knjige, zavežljaje i sl. na stol. Radno mjesto treba održavati urednim i urednim.

2. Prije svakog laboratorijskog rada treba proučiti teorijski materijal koji se odnosi na njega, započeti eksperimente tek nakon pažljivog čitanja uputstava (priručnika) i razjašnjavanja svih nerazumljivih pitanja. Svi laboratorijski radovi se izvode individualno.

3. Pažljivo koristite reagense, plin, vodu, struju. Za eksperimente uzmite minimalnu količinu supstance. Reagensi koji nisu korišteni ili uzeti u višku ne smiju se vraćati u bočice. Ostatke rijetkih, skupih i otrovnih spojeva treba sipati u posebne posude koje čuva laboratorijski asistent.

4. Sve boce sa reagensima i rastvorima nakon upotrebe odmah zatvoriti čepovima, koji se ne smeju mešati. Zabranjeno je nositi reagense uobičajene upotrebe na njihovo mjesto. Ne preporučuje se stavljati boce sa reagensima na knjige i sveske.

5. U laboratoriji je potrebno raditi u kućnim ogrtačima, strogo je zabranjeno jesti, nije dozvoljeno pušiti i glasno razgovarati.

6. Po završetku radova potrebno je oprati iskorišteno posuđe, pažljivo očistiti radno mjesto, isključiti plin, vodu, struju.

7. Sve podatke o obavljenom laboratorijskom radu treba evidentirati u laboratorijskom dnevniku. Sadrži: teorijski materijal neophodan za izvođenje ovog rada, metodologiju izvođenja laboratorijskog rada, zapažanja, jednačine reakcija, proračune, odgovore na pitanja, rješavanje problema, rezultate naučno utemeljene analize, zaključke donesene na osnovu studije. Zapis u časopisu treba biti tačan i sastavljen na takav način da hemičar koji nije upoznat s ovim radom, nakon što ga pročita, može jasno zamisliti kako su eksperimenti izvedeni, šta je u njima zapaženo, do kojih zaključaka je eksperimentator došao u. Laboratorijski dnevnik se mora popuniti tokom analize kako se ona izvodi. Nacrti nisu dozvoljeni. Strogo je zabranjeno prekrivati ​​ili mijenjati brojeve u protokolu eksperimenata.

Sigurnosna pravila za rad u hemijskoj laboratoriji

Prilikom izvođenja laboratorijskih radova u hemijskoj laboratoriji moraju se poštovati sigurnosni propisi

Laboratorijski rad se obično izvodi za stolom za hemiju. Stol mora biti čist. Prije početka laboratorijskog rada potrebno je osigurati da su svi reagensi i pribor na raspolaganju.

Eksperiment treba provesti striktno u redoslijedu naznačenom u njegovom opisu. Prilikom zagrevanja nemojte držati epruvete i tikvice sa otvorom prema sebi ili nekome ko radi u blizini; nemojte se savijati preko otvora posude u kojoj se reakcija odvija.

Radove sa zapaljivim materijama treba izvoditi dalje od vatre.

Prilikom paljenja benzena, etra, benzina, vatru je nemoguće ugasiti vodom, potrebno je vatru prekriti pijeskom.

Radite sa kaustičnim, otrovnim i mirisnim supstancama u dimovodu. Sipajte koncentrovane kiseline i baze na promaju. Njihove ostatke ni u kom slučaju ne treba sipati u sudoper, već u posebno određene boce. Pod propuhom izvoditi sve reakcije praćene oslobađanjem otrovnih plinova ili para.

Postavite vruće aparate i posuđe na posebne postolje.

Ako kiselina dospije na lice i ruke, isperite je jakom mlazom vode iz slavine, a zatim isperite zahvaćeno područje razrijeđenim rastvorom sode čaja; ako alkalija dođe u dodir s kožom, dobro isperite vodom, a zatim razrijeđenom otopinom octene kiseline.

U slučaju opekotina vrućim predmetima, opečeno područje zatvorite gazom namočenom u slabu otopinu kalijevog permanganata. U slučaju posjekotina stakla, krv treba isprati slabom otopinom kalijevog permanganata ili alkohola, ranu podmazati otopinom joda, zaviti.

Zapamtite da su soli koje sadrže živu, arsen, barij, olovo otrovne; Nakon upotrebe temeljito operite ruke.

Prilikom ispitivanja gasa po mirisu, držite epruvetu lijevom rukom tako da otvor bude ispod nivoa nosa, desnom rukom usmjerite slabu struju zraka prema vama.

Treba imati na umu da je u hemijskoj laboratoriji potrebna posebna pažnja, savjesnost i tačnost pri obavljanju laboratorijskih radova. To će osigurati uspjeh na poslu.

Svakom studentu je dozvoljeno obavljanje laboratorijskih radova samo nakon što prouči sigurnosna pravila pri radu u hemijskoj laboratoriji.

WITHnačini izražavanja koncentracije rastvora u sistemuSI.

Svrha lekcije. Naučiti kako izvršiti kvantitativne proračune za pripremu otopina različitih koncentracija potrebnih za analizu bioloških objekata. Učiti eksperimentalno, pripremati otopine određene koncentracije koje se koriste u medicinskoj praksi.

Značaj teme koja se proučava. Tečni rastvori, prvenstveno vodeni, od velikog su značaja u biologiji i medicini. Oni su unutrašnje okruženje živih organizama u kojem se odvijaju vitalni procesi, prvenstveno metabolizam. Biološke tečnosti: krvna plazma, limfa, želudačni sok, urin, itd. - su složene mešavine proteina, lipida, ugljenih hidrata, soli rastvorenih u vodi. Rastvorljivost lijekova u vodi uzima se u obzir kada se koriste za liječenje. Rastvori lijekova u medicinskoj praksi uvijek se koriste sa numeričkim izrazom njihovog sastava. Stoga je ljekaru neophodno poznavanje mjernih jedinica koncentracije rastvora. Izvođenje kvantitativnih proračuna za pripremu rastvora određene koncentracije je veoma važno u medicinskoj praksi, jer se u kliničkim, sanitarno-higijenskim i drugim analizama lekovi koriste u obliku rastvora poznate koncentracije.

Početni nivo znanja:

1. Rastvorljivost tvari u vodi;

2. Pojmovi: rastvor, rastvarač, rastvor;

3. Hemijska teorija formiranja rastvora D. I. Mendeljejeva;

4. Koncentracija rastvora;

5. Otopine zasićene, nezasićene, prezasićene, koncentrisane, razrijeđene.

N.L. Glinka. Opća hemija. L., 1976, str.213.

S.S. Olenin, G.N. Fadeev. Neorganska hemija. M., 1979, str.107.

A.V. Babkov, G.N. Gorshkova, A.M. Kononov. Radionica iz opšte hemije sa elementima kvantitativne analize. M., 1978, str.32.

Lekcija će pokriti sljedeća pitanja:

Metode za izražavanje koncentracije rastvora:

I.1. maseni udio komponente - u(X), u(X)%:

I.2. molski udio -N(X); zapreminski udio - f(X);

I.3. molarna koncentracija-c(X);

I.4. molalna koncentracija-in(X);

I.5. molarna koncentracija ekvivalenta c(feq(x)x) = c(

I. 6. faktor ekvivalencije fequiv(x) = (

I.7. ekvivalent f equiv(x)h = (

I.8. molarni maseni ekvivalent M f eq (x) x = M (

I.9. količina supstance ekvivalentna n (f eq (x) x) = n (

I.10 Titar rastvora - t(x)

Rješavanje problema na temu.

3. Laboratorijski rad

Binformacijska brava

Osnovni pojmovi i mjerne jedinice koncentracija rastvora u SI sistemu.

Rješenja su homogeni sistemi koji se sastoje od dvije ili više komponenti i proizvoda njihove interakcije. . Najznačajniji su rastvori čvrstih, tečnih i gasovitih materija u tečnim rastvaračima, najčešće u vodi.

Određena količina otopljene tvari sadržana u određenoj težinskoj količini ili određenoj zapremini otopine ili otapala naziva se koncentracija otopine.

U vezi sa uvođenjem međunarodnog sistema jedinica (SI), došlo je do određenih promjena u načinima izražavanja sastava rješenja. U ovom sistemu, osnovna jedinica mase, kao što znate, je kilogram (kg), gram (g), jedinica zapremine je litar (l), mililitar (ml), jedinica za količinu supstance je krtica.

Količina supstance u sistemu-n(X) - dimenzionalna fizička veličina koju karakteriše broj strukturnih čestica sadržanih u sistemu – atoma, molekula, jona, elektrona, itd. Jedinica mere za količinu supstance je mol. Ovo je količina tvari koja sadrži onoliko stvarnih ili uvjetnih čestica koliko ima atoma u 0,012 kg ugljičnog izotopa mase 12. Na primjer: n (HCl) = 2 mola ili 2000 mmol; n(H+)= 3?10-3 mol; n(Mg2+) = 0,03 mol ili 30 mmol

Molarna masa M(X) - masa jednog mola supstance u sistemu je odnos mase supstance i njene količine. Mjerne jedinice - kg/mol, g/mol.

M(X)=, g/mol

M(X)- molarna masa supstance X sistema;

m(X)- masa supstance X sistema;

n(X)- količina supstance X u sistemu.

Na primjer:

M(Cl2)=70,916 g/mol; M(Ca2+)=40,08 g/mol; M(NaCl)=58,50 g/mol.

Maseni udio komponente -sch(X),sch%(X) - relativna vrijednost koja predstavlja odnos mase date komponente sadržane u sistemu (rastvoru) prema ukupnoj masi ovog sistema (rastvora) (umjesto koncepta procentualne koncentracije). Izražava se u dijelovima jedinice i kao postotak (%).

; ;

Na primjer: sch %(NaCl)=20%; sch %(HCl)=37%.

Molar(molarni) udio komponente -N ( X ) - relativna vrijednost jednaka odnosu količine supstance komponente sadržane u datom sistemu (rastvoru) prema ukupnoj količini supstance sistema (rastvora).

Molarni udio se često označava slovom N(X).

Zapreminski udio komponente -f (X) - relativna vrijednost jednaka odnosu zapremine komponente sadržane u sistemu (rastvoru) prema ukupnoj zapremini sistema (rastvora).

Molarna koncentracija -c(X) odnos količine supstance (X) u sistemu (rastvoru) prema zapremini ovog sistema (rastvora).

With (X)= =, mol/l

With (NSl)= 0,1 mol/l; c(Cu2+)= 0,2378 mol/l

Molarna koncentracija -b(x) - odnos količine supstance (X) sadržane u sistemu (rastvoru) prema masi rastvarača.

V(x) = mol/kg

Na primjer

c(ncl)= 0,1 mol/kg.

Faktor ekvivalencije- f eq(X)= - bezdimenzionalna veličina koja označava koliki je udio stvarne čestice supstance (X) ekvivalentan jednom ionu vodika u kiselo-baznoj reakciji ili jednom elektronu u redoks reakciji. Faktor ekvivalencije se izračunava na osnovu stehiometrije date reakcije. Na primjer:

NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O; f ekviv(NaOH)=1, fekviv(H2SO4 )=

Ekvivalent -f eq(X) - bezdimenzionalna vrijednost - stvarna ili uslovna čestica supstance (X), koja se u datoj kiselo-baznoj reakciji kombinuje sa jednim molom vodika ili mu je na neki način ekvivalentna ili ekvivalentna jednom elektronu u redoks reakcijama.

Molarni maseni ekvivalent-M( f eq (x)) = M masa jednog molskog ekvivalenta tvari, jednaka umnošku faktora ekvivalencije na molarnu masu tvari:

M (f ekviv (x) x) = M () = f ekvivalent (x) MM (x), g/mol

M (H2SO4) = M (H2SO4) = 49,0 g / mol

TOkoličina ekvivalentne supstance

n ( f eq( x ) x ) = n (

- količina tvari u kojoj su čestice ekvivalentne:

n(= , mol; n(Ca2+)= 0,5 mol

Molarna ekvivalentna koncentracija

sa ( f eq(x)x)=c(

- odnos količine ekvivalentne supstance u sistemu (rastvoru) i zapremine ovog sistema (rastvora):

sa (feq (x) x) \u003d c= =mol/l = 0,1 mol/l

Titar rastvora-t ( x )- masa supstance (X) sadržana u I ml rastvora:

t (x) = - ,g/ml

t(HCl)= 0,003278 g/ml

Zadaci učenja i standardi za njihovo rješavanje.

m(H2 O)=200,00g

m(CuSO4 5H2O) \u003d 50,00 g

M(CuSO4)=342,16g/mol

M(CuSO4 5H2O) \u003d 25000 g / mol

sch%(CuSO4 5H2O) \u003d?

sch% (CuSO4)=?

Referenca odluke

Pronađite masu dobijenog rastvora:

m(str- str)= m(in-in)+m(H2 O)=50,00 g+200, C g=250,00 g.

m(p-p)=250,00G.

Pronađite maseni udio CuSO4 5H2O u otopini:

sch% (CuSO4 5H2O) =

sch%( CuSO4 5H2O) =

Masu bezvodne soli nalazimo u 50,00 g bakar sulfata. Molarna masa CuSO4 5H2O je 250,00 g/mol, molarna masa CuSO4 je 160,00 g/mol. I mol CuSO4 5N2O sadrži I mol CuSO4. Dakle, I mol x 250,00 g / mol = 250,00 g CuSO4 5H2O sadrži I mol x 160,00 g / mol \u003d 342,16 g CuSO4:

u 250,00 g CuSO4 5H2O -160,00 g CuSO4

Izrađujemo omjer: 250,00: 160,00 = 50,00: x.

Rješavajući to, nalazimo masu bezvodnog bakar sulfata:

Pronađite maseni udio bezvodne soli:

sch%( CuSO4)=

sch%( CuSO4)=

sch%( CuSO4 5H2O) = 20%;sch%( CuSO4) = 25,60%

Zadatak #2 Koliko ml 96% (masenog) rastvora H2SO4 (c = 1,84 g/ml) treba uzeti za pripremu 2 litra 0,1000 mol/l rastvora H2SO4?

sch%(H2SO4)=96%;

With=1,84g/ml

V(str- str)=2.00l

sa (H2 SO4)=0,1000 mol/l

M(H2SO4)=98,0g/mol

V(H2SO4)=?

Referenca odluke

1. Pronađite masu H2SO4 koja sadrži 2 litre otopine molarne koncentracije 0,1000 mol/l. To je poznato

sa (H2 SO4)= , Onda

m(H2SO4)= c(H2 SO4) M(H2SO4) V(str- str)

m(H2SO4)=0,1000 M98 M2,00 G

m(H2SO4)=19,60g.

2. Pronađite masu 96% (masenog) rastvora H2SO4 koji sadrži 19,60 g H2SO4

sch%(H2SO4)=

m(str- str)=

3. Nalazimo zapreminu rastvora H2SO4, znajući njegovu gustinu.

m(str- str)= V(str- str) MWith (str- str); Onda V(str- str)=

V(str- str)= 20,42/1,84=11,10ml

V(H2 SO4)= 11,10 ml

Zadatak broj 3. Odredite molarnu koncentraciju 200 g antiseptičkog sredstva od 2,0% (tež.) alkoholne otopine briljantno zelene boje („briljantno zeleno“). M (bril. zelena) = 492 g / mol; (c=0,80 g/ml).

sch%(in-va)=2,0%

sa (rastvor)=0,80g/ml

M (in-in) = 492,0 g / mol

sa (in-in) \u003d?

Standard odluke.

Pronađite masu supstance u 200,00 g briljantno zelene otopine.

Pronađite zapreminu rastvora alkohola:

V(p-p)=V(p-p)=

Nalazimo molarnu koncentraciju c (in-in) u otopini:

c (in-in) \u003dc (in-in) \u003d

s (in-in) = 0,06500 mol / l

Zadatak broj 4. Titar rastvora NaOH, koji se široko koristi u analizi lekova, je 0,003600 g/ml. Kada reaguje sa sumpornom kiselinom, formira kiselu so. Kolika je molarna koncentracija ekvivalenta otopine u reakciji sa sumpornom kiselinom; maseni udio NaOH (%) u otopini? Izračunajte količinu NaOH koja je potrebna za pripremu 1 litre takvog rastvora.

t(NaOH) =0,003800 g/ml

V(str- str)=1,00 l

M(NaOH)=40,0 g/mol

sa (str- str)=1,0g/ml

With(NaOH)=?m(NaOH)=?

sch%(NaOH)=?

Standard odluke.

Jednačina tekuće reakcije:

H2SO4 + NaOH = Na HSO4 + H2O

fekv(H2SO4)=1; fekv(NaOH)=1.

Dakle, u ovom slučaju treba govoriti o molarnoj koncentraciji otopine NaOH.

Pronađite masu NaOH koja je potrebna za pripremu 1000 ml otopine:

t(NaOH)=

m(NaOH)= t(NaOH)V(p-p)

m(NaOH)=0,003800 1000gml/ml=3,8g

Pronađite molarnu koncentraciju otopine:

With(NaOH)=

With(NaOH)=\u003d 0,0950 mol / l

Pronađite masu 1 litre rastvora:

m(rastvor)=1000ml 1 g/ml=1000g

4. Pronađite maseni udio NaOH (%) u otopini:

sch%(NaOH)=

sch%(NaOH)=

odgovor: sa (NaOH)=0,0950mol/l

sch%(NaOH)= 0,38%

m(NaOH)=3,8g

situacioni zadaci.

1. Koliko ml 30% (mas.) rastvora HCl (c = 1,152 g/ml) treba uzeti da se pripremi 1 litar 3% (mas.) rastvora istog, koji se koristi oralno sa nedovoljnom kiselošću želuca sok? Kolika je molarna koncentracija i titar dobivene otopine. (Standardizaciju rastvora vrši NaOH).

Odgovor: V(HCl)=84,60 ml; c(HCl)=0,8219 mol/l.

2. Izračunajte molarnu koncentraciju fiziološkog rastvora NaCl. Koliko vode treba dodati u 200 ml 20% rastvora NaCl (=1,012 g/ml) da se pripremi 5 litara fiziološkog rastvora?

odgovor: c (NaCl) = 0,000147 mol/l

V(H2O) = 4504 ml

3. Nikotinska kiselina – vitamin PP – igra značajnu ulogu u životu organizma, budući da je prostatična grupa brojnih enzima. Njegov nedostatak dovodi do razvoja pelagre kod ljudi. Ampule za medicinske svrhe sadrže 1 ml 0,1% (mas.) nikotinske kiseline. Odredite molarnu koncentraciju ekvivalenta i titar ove otopine

Standardizacija se vrši rastvorom NaOH.

Odgovor: t(H-R)=0,00100g/ml

c(H-R)=0,08130 mol/l

Test pitanja

Izračunajte faktor ekvivalencije H2SO4 u ovoj reakciji

H2S04 + KOH = KHS04 + H2O

a) 1b) 2c) 1/2d) 1/3e) 3

Titar rastvora NaOH je 0,03600 g/ml. Pronađite molarnu koncentraciju ove otopine.

a) 9 mol/l b) 0,9 mol/l c) 0,09 mol/l d) 0,014 mol/l e) 1,14 mol/l

Na koje rješenje se odnosi vrijednost Vsolubility< V кристаллизация.

a) zasićeni rastvor c) prezasićeni rastvor

b) nezasićeni rastvor d) razblažen rastvor

e) koncentrovani rastvor

Odrediti maseni udio (%) glukoze u otopini koja sadrži 280 g vode i 40 g glukoze

a) 24,6% b) 12,5% c) 40% d) 8% e) 15%

Odredite faktor ekvivalencije H2SO4 u ovoj reakciji

Mg(OH)2+2H2SO4=Mg(HSO4)2+2H2O

a) 2 b) 1 c) 1/2 d) 4 e) 3

Molarna koncentracija tvari u otopini određena je:

a) molarni broj supstance u 1 litri rastvora

b) molarni broj supstance u 1 ml rastvora

c) molarni broj supstance u 1 kg rastvora

d) molarni broj supstance u 1 g rastvora

Koliko tipova agregatnih stanja rješenja postoji?

a) 2b) 3c) 1 d) 4

9. Navedite koncentriranu otopinu NaOH:

a) 0,36% b) 0,20% c) 0,40% d) 36%

Pronađite molarnu koncentraciju fiziološke otopine NaCl.

w% (NaCl)=0,85%

a) 1 mol/l b) 0,14 mol/l c) 1,5 mol/l e) 9,31 mol/l d) 10 mol/l

LABORATORIJSKI RAD 1

1.1 Priprema rastvora zadate koncentracije

Postoje tri metode za pripremu otopine određene koncentracije:

razblaživanje koncentrisanijeg rastvora

upotreba određenog uzorka čvrstih materija.

metoda fiksnog kanala.

1. Priprema 0,1 molarne otopine sumporne kiseline razrjeđivanjem više od koncentrovani rastvor:

U čašu sipajte otopinu sumporne kiseline i hidrometrom odredite gustinu te otopine. Zatim, koristeći tablicu, odredite maseni udio sumporne kiseline u ovoj otopini.

Odmjerite potrebnu zapreminu sumporne kiseline u maloj čaši i pažljivo, pomoću lijevka, sipajte je u odmjernu tikvicu od 100 ml do pola napunjenu destilovanom vodom. Ohladite smjesu u odmjernoj tikvici na sobnu temperaturu i pažljivo dodajte vodu do volumetrijske oznake. Odmjernu tikvicu dobro zatvoriti poklopcem i, nakon temeljitog miješanja, predati laboratorijskom asistentu.

Priprema rastvora metodom rastvaranja određenog uzorka čvrste supstance:

Od učitelja saznajte rješenje koju koncentraciju trebate pripremiti. Zatim napravite proračun: koliko grama soli trebate otopiti da biste dobili otopinu date koncentracije i izmjerite potrebnu količinu soli s točnošću od 0,01 g.

Otopinu miješajte staklenom šipkom s gumenim vrhom dok se sol potpuno ne otopi. Ako se tokom rastvaranja primijeti povećanje ili smanjenje temperature, pričekajte dok temperatura otopine ne dostigne sobnu temperaturu.

Dobivenu otopinu ulijte u suhi cilindar i hidrometrom izmjerite gustinu nastale otopine. Prema tabeli odredite maseni udio otopljene tvari koji odgovara gustoći.

% greške = (shteor-praktika) 100 / shteor

INvetitrimetrijska analiza

Svrha lekcije: Upoznavanje sa osnovama titrimetrijske analize, kao jedne od kvantitativnih istraživačkih metoda koje se koriste u medicinskoj praksi za analizu bioloških objekata i lekova, kao i za sanitarnu procenu životne sredine.

Značaj teme koja se proučava. Metoda titrimetrijske (volumenske) analize se široko koristi u biomedicinskim istraživanjima za određivanje kvantitativnog sastava bioloških objekata, medicinskih i farmakoloških preparata.

Bez poznavanja sastava različitih sredina živih organizama, nije moguće ni razumijevanje suštine procesa koji se u njima odvijaju, niti razvoj naučno utemeljenih metoda liječenja. Dijagnoza mnogih bolesti zasniva se na upoređivanju rezultata testova za datog pacijenta sa normalnim sadržajem određenih komponenti u krvi, urinu, želudačnom soku, drugim tjelesnim tekućinama i tkivima. Stoga, medicinski radnici, posebno ljekari, moraju poznavati osnovne principe i metode titrimetrijske analize.

Početni nivo znanja.

Osnove teorije elektrolitičke disocijacije kiselina, baza, soli;

Vrste hemijskih reakcija (u molekularnom i ionskom obliku);

Metode za izražavanje koncentracije rastvora.

Edukativni materijal za samostalno učenje.

1. V.N. Aleksejev. Kvantitativna analiza. M., 1972, str.193.

2. A.A. Seleznjev. Analitička hemija. M., 1973, str.164.

I.K.Tsitovich. Kurs analitičke hemije. M., 1985. str. 212.

Lekcija će pokriti sljedeća pitanja:

1. Problemi analitičke hemije

2. Suština metoda titrimetrijske analize

2.1. Osnovni pojmovi: rješenja korištena u titrimetrijskoj analizi

2.2. Ekvivalentna tačka

2.3. Zahtjevi za reakcije koje se koriste u titrimetrijskoj analizi

2.4. Mjerni pribor: birete, pipete, volumetrijske tikvice, volumetrijski cilindri.

2.5. Tehnika titracije.

2.6. Proračuni titrimetrijskom metodom

2.7. Klasifikacija metoda titrimetrijske analize

Primjena metoda titrimetrijske analize u medicinskoj praksi.

4. Laboratorijski rad

Informacijski blok

Analitička hemija je nauka koja proučava metode za određivanje kvalitativnog i kvantitativnog hemijskog sastava supstanci ili njihovih smeša. Dijeli se na kvalitativnu i kvantitativnu analizu. Metode kvalitativne analize određuju od kojih hemijskih elemenata, atoma, jona ili molekula se sastoji analizirana supstanca. Metode kvantitativne analize utvrđuju kvantitativne omjere sastavnih komponenti datog ispitivanog jedinjenja.

Kvantitativna analiza se provodi različitim metodama. Široko se koriste hemijske metode u kojima se količina supstance određuje količinom reagensa koji se koristi za titraciju, količinom sedimenta itd. Najvažnije su tri metode: težinska, titrimetrijska (volumenska) i kolorimetrijska.

Suština analize težine leži u činjenici da je komponenta analita potpuno izolirana iz otopine u obliku precipitata, koji se skuplja na filter, suši, kalcinira u lončiću i vaga. Znajući težinu dobivenog taloga, sadržaj željene komponente određuje se hemijskom formulom potonjeg.

U titrimetrijskoj (volumenskoj) analizi, kvantitativno određivanje sastavnih komponenti analita se provodi preciznim mjerenjem volumena reagensa poznate koncentracije koji ulazi u kemijsku reakciju s analitom.

Kolorimetrijska metoda analize zasniva se na poređenju intenziteta boje ispitivanog rastvora sa bojom rastvora čija je koncentracija tačno poznata.

U kliničkoj analizi najčešće se koriste metode titrimetrijske analize, jer ne zahtijevaju puno vremena, lako se izvode i mogu se koristiti za dobivanje prilično preciznih rezultata.

Metoda titrimetrijske analize zasniva se na preciznom mjerenju zapremine reagensa utrošenog u reakciji sa analitom X. Proces dodavanja jednog rastvora u bireti drugom rastvoru da bi se odredila koncentracija jednog od njih (na poznatoj koncentracija drugog) naziva se titracija. Termin titracija je izveden od riječi titar, što znači sadržaj reagensa u gramima u 1 ml otopine.

Otopina reagensa točno poznate koncentracije naziva se radna titrirana ili standardna otopina. Otopina sa tačno poznatom koncentracijom može se dobiti otapanjem tačnog uzorka supstance u poznatoj zapremini rastvora ili utvrđivanjem koncentracije iz drugog rastvora čija je koncentracija unapred poznata. U prvom slučaju dobija se rastvor sa pripremljenim titrom, u drugom - sa fiksnim titrom.

Za pripremu otopine date koncentracije prikladne su samo takve tvari koje se mogu dobiti u vrlo čistom obliku, imaju stalan sastav i ne mijenjaju se na zraku i tijekom skladištenja. Takve supstance uključuju mnoge soli (natrijum tetraborat Na2B4O7 10H2O, natrijum oksalat Na2C2O4, kalijum bihromat K2Cr2O7, natrijum hlorid NaCl); oksalna kiselina H2C2O4 2H2O i neke druge. Supstance koje ispunjavaju navedene zahtjeve nazivaju se početnim ili standardnim.

Precizno određivanje koncentracije radnih rastvora jedan je od glavnih preduslova za dobijanje dobrih rezultata volumetrijske analize. Pažljivo pripremljeni i ispitani radni rastvori čuvaju se u uslovima koji isključuju promenu koncentracije rastvora usled isparavanja, raspadanja supstance ili kontaminacije iz okoline. Koncentracija radnih rastvora se periodično proverava u odnosu na standardne rastvore.

Komercijalno dostupni fiksanali se također mogu koristiti za pripremu titriranih otopina. Ovo su staklene ampule koje sadrže tačno izmerene količine različitih čvrstih materija ili precizno izmerene zapremine tečnosti potrebne za pripremu rastvora od 1 litra sa tačnom molarnom ekvivalentnom koncentracijom. Za pripremu otopine iz fiksanala, sadržaj ampule se prenosi u volumetrijsku tikvicu od 1 litre, nakon čega se tvar otopi i volumen se podešava do oznake.

Prilikom titracije potrebno je utvrditi trenutak završetka reakcije, tj. tačka ekvivalencije, kada količine reaktanata u smeši postanu ekvivalentne. U tu svrhu koriste se indikatori u titrimetrijskoj analizi. Indikatori su supstance koje se u malim količinama dodaju rastvorima tokom titracije i menjaju boju na tački ekvivalencije.

Da biste odredili trenutak ekvivalencije, osim boje, možete koristiti promjenu drugih svojstava otopine, ali to zahtijeva fizičko-hemijska mjerenja. Potonji se sve više koriste u volumetrijskoj analizi.

U titrimetrijskoj analizi koriste se samo one reakcije koje zadovoljavaju sljedeće uvjete:

interakcija između supstance koju treba odrediti i reagensa mora se odvijati u određenim stehiometrijskim omjerima;

reakcija između supstance koju treba odrediti i reagensa mora teći velikom brzinom;

hemijska reakcija između analita i reagensa mora teći u potpunosti, tj. reverzibilnost reakcije nije dozvoljena;

reakcija između analita i reagensa ne bi trebala biti praćena bilo kakvim sporednim reakcijama.

Za precizno mjerenje zapremine koriste se mjerni pribor: birete, pipete, volumetrijske tikvice i volumetrijski cilindri.

Birete su dizajnirane za titraciju i precizno mjerenje količine utrošenog reagensa. To su graduirane staklene cijevi, čiji je donji kraj sužen i opremljen ili brušenim staklenim ventilom ili gumenom cijevi sa kugličnim čepom spojenom na pipetu. Birete se izrađuju u kapacitetima od 10 do 100 ml. Za posebno precizne analize koriste se mikrobirete od 1 i 2 ml. Najčešće korištene birete su od 10 do 50 ml. Gradacija birete počinje odozgo, od nje naniže su velike podjele od 1 ml do donje oznake. Cijeli mililitri su podijeljeni na desetine. Volumen tečnosti izlivene iz birete određuje se razlikom u nivoima prije i nakon titracije. Očitavanje nivoa tečnosti mora se izvršiti vrlo precizno. Preciznost očitavanja otežava činjenica da bireta ima konkavni meniskus. Vidljivi oblik meniskusa zavisi od uslova osvetljenja, tako da kada čitate iza birete, treba da stavite beli papir usko. Oči treba da budu u nivou meniskusa tokom čitanja. Birete se pune lijevkom. Vrh birete je prekriven poklopcem kako prašina ne bi ušla u nju. Prije punjenja otopinom, biretu se mora tri puta isprati istom otopinom.

Pipete se koriste u slučajevima kada je potrebno izmeriti tačnu količinu tečnosti iz pripremljenog rastvora i preneti je u drugu posudu. Pipete su staklene cijevi sa proširenjem u sredini i blagim suženjem na donjem kraju. Kapacitet pipete je naznačen na vrhu. Pipete se proizvode kapaciteta od 1 ml do 100 ml. Graduirane pipete imaju podjele od 25, 10, 5, 2, 1 ml. Za mjerenje hiljaditi dio mililitra također se koriste mikropipete od 0,2 i 0,1 ml. Pipete se čuvaju u posebnim policama u vertikalnom položaju. Napunite pipetu rastvorom pomoću gumene kruške ili uvucite rastvor u pipetu na usta kroz vrh epruvete. Posljednja metoda se ne preporučuje zbog mogućeg prodiranja tekućine u usta. Prilikom punjenja pipete rastvorom, potonja se usisava malo iznad oznake, a zatim se kažiprstom brzo stegne gornja rupa kako se tečnost ne bi izlila iz pipete. Napunjena pipeta se lagano podiže tako da vrh izlazi samo iz rastvora, ali ne i iz posude iz koje se rastvor uzima. Zatim, držeći oko u nivou oznake, pažljivo otpustite pritisak prsta, lagano podižući njegov kraj i tečnost istječe kap po kap. Čim donji dio meniskusa dostigne liniju oznake, otvor pipete se prstom čvrsto zatvori i izmjerena tekućina se sipa u drugu posudu. Otopina se ispušta iz pipete dodirom vrha pipete na zid posude u koju se ulijeva otopina. Obično se otopina pusti da slobodno iscuri, ili se brzina cijeđenja uspori prekrivanjem dijela gornjeg otvora pipete prstom. Kada se sva tečnost izlije, potrebno je pričekati 20 - 30 sekundi, a zatim izvaditi pipetu iz posude. Kapljica tečnosti koja je ostala na vrhu pipete ne bi trebalo da se izduvava, jer je to uzeto u obzir prilikom kalibracije pipete. Prilikom rada s pipetom, prije punjenja potonje otopinom, potrebno je više puta isprati pipetu istom otopinom.

Nakon završetka rada, pipetu treba oprati destilovanom vodom.

Odmjerne tikvice se uglavnom koriste za pripremu otopina određene koncentracije. To su posude ravnog dna sa uskim i dugim vratom. Na vratu se nalazi oznaka u obliku prstena do koje se mora napuniti tikvica (duž donje ivice meniskusa za tečnost) kako bi se dobila zapremina naznačena na širokom dijelu tikvice. Odmjerne tikvice su dizajnirane za zapremine od 50, 100, 200, 500, 1000, 5000 ml. Kapacitet tikvice je naznačen u natpisu na boci. Boca je zatvorena staklenim čepom. Napunite tikvicu prvo kroz lijevak umetnut u nju, a zatim iz pipete tako da donji meniskus bude nasuprot linije.

Graduirani cilindri se koriste za mjerenje određenih zapremina rastvora, kada tačnost nije od velike važnosti. Pogodni su za miješanje i razrjeđivanje otopina određene zapremine. Postoje podjele po visini cilindra. Prilikom mjerenja oko uvijek treba biti u istom nivou kao i donji meniskus. Graduirani cilindri se ne koriste za precizno mjerenje zapremine.

Stakleno posuđe namenjeno za obavljanje hemijskih analiza mora se pažljivo oprati. Ovo je jedan od najvažnijih elemenata rada koji daje tačne rezultate. Kriterijum za čistoću staklenog posuđa je kapljanje kapljica vode sa unutrašnjih zidova. Ako se tokom ispiranja pojave kapljice na zidovima, tada je pri započinjanju rada potrebno ponovo oprati suđe. Možete koristiti posebne navlake. Nakon toga posude se pune smjesom hroma, koja oksidira tragove organskih tvari na staklu, i drži se neko vrijeme (do pola sata). Nakon pranja posuđa, smjesa hroma se sakuplja za ponovnu upotrebu. Nakon ulivanja smjese hroma u tikvicu za sakupljanje, posuđe se prvo ispere vodom iz slavine, a zatim destilovanom vodom. Ako se posuđe mora koristiti suvo, suši se u posebnim sušarama.

Titracija se izvodi na sljedeći način:

Čista bireta se ispere 2-3 puta s malom količinom radne otopine kako bi se uklonila zaostala voda.

Postavite biretu okomito u nogu stativa i napunite je titriranim rastvorom do nivoa malo iznad nule.

Dio otopine se spušta u isporučenu čašu kako bi se istisnuo zrak iz gumene cijevi i pipete.

Dovedite nivo tečnosti na nulu. Na vrhu birete ne smije ostati ni kap otopine (odstranjuje se dodirom stakla).

Odpipetirajte testnu otopinu u titracionu tikvicu.

Postepeno sipajte tečnost iz birete u tikvicu dok se ne dostigne tačka ekvivalencije.

Prilikom brojanja tečnosti, oko se drži tačno u nivou meniskusa. Za obojene otopine očitavanje se vrši duž gornjeg meniskusa, za neobojene otopine duž donjeg.

Na kraju rada bireta se napuni vodom iznad nulte podjele i odozgo zatvori epruvetom.

U hemijskim analizama se mogu napraviti greške, pa se radi nekoliko paralelnih merenja. Sistematske greške u titrimetrijskoj analizi mogu nastati zbog pogrešnog određivanja koncentracije radnih rastvora, promene koncentracije tokom skladištenja, nepreciznosti u volumetrijskom staklenom posuđu, pogrešnog izbora indikatora itd.

Izvori slučajnih grešaka su: nepreciznost punjenja birete do nulte podjele, nepreciznost očitavanja zapremine na skali birete, nesigurnost viška regensa nakon dodavanja posljednje kapi radnog rastvora tokom titracije.

Proračuni u titrimetrijskoj analizi se vrše prema zakon ekvivalenata: pri istim molarnim koncentracijama ekvivalenta, otopine međusobno djeluju u jednakim volumenima. Pri različitim koncentracijama, zapremine rastvora supstanci u interakciji su obrnuto proporcionalne njihovim koncentracijama:

V1 s(1/z X1) = V2 s(1/z X2) (1)

Za oba reaktanta, proizvod molarne koncentracije ekvivalenta njegove otopine i volumena je konstantna vrijednost. Na osnovu zakona ekvivalenata mogu se izvršiti različiti kvantitativni proračuni.

Tako, na primjer, znajući molarnu koncentraciju ekvivalenta jedne otopine, kao i zapremine otopina koje se koriste za titraciju, može se odrediti molarna koncentracija i titar druge otopine. Na primjer:

Za neutralizaciju 20,00 ml rastvora sumporne kiseline korišćeno je 12,00 ml rastvora alkalije molarne ekvivalentne koncentracije od 0,2000 mol/l. Izračunajte molarnu ekvivalentnu koncentraciju i titar sumporne kiseline u ovoj otopini.

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O

NaOH + S H2SO4 = S Na2SO4 + H2O

Iz jednačine se vidi da je faktor ekvivalentnosti H2SO4 jednak S, a faktor ekvivalentnosti NaOH jednak 1. Zamjenom vrijednosti u formulu (1) dobijamo:

c(S H2SO4) = 0,2000 mol/l · 12,00 ml / 20,00 ml = 0,1200 mol/l

t(H2SO4) = c(1/2 H2SO4) · M(1/2 H2SO4) / 1000, g/ml

Stoga t(N2SO4) = 0,1200 mol/l 49 g/m/1000 = 0,005880 g/mol

Proračuni u titrimetrijskoj analizi treba da se vrše sa visokim stepenom tačnosti.

Zapremine rastvora se mere do najbliže stotog dela mililitra, na primer: V (HCI) = 10,27 ml ili V (NaOH) = 22,82 ml. Koncentracija otopina se izračunava na četvrtu značajnu cifru, na primjer:

c(NSI)=0,1025 mol/l

c (NaOH)=0,09328 mol/l

t(NSI) = 0,003600 g/ml

Ovisno o reakciji koja je u osnovi definicije, metode volumetrijske analize mogu se podijeliti u sljedeće grupe:

Metode kiselo-bazne titracije ili metode neutralizacije

Metode oksidacije - redukcija ili oksidometrija

Kompleksonometrijska metoda

Metode taloženja

Zadaci i standardi učenja i njihova rješenja

Zadatak broj 1. U medicini se kalijum permanganat koristi kao spoljni antiseptik za ispiranje rana i grla - 0,1-0,5% rastvor, za grgljanje - 001 - 01% rastvor, za ispiranje želuca - 0,02 - 0,1% rastvor. Koja se metoda titrimetrijske analize može koristiti za izračunavanje koncentracije otopine kalijevog permanganata ako je dostupna titrirana otopina oksalne kiseline?

Referenca odluke

Kalijum permanganat je oksidant, oksalna kiselina je redukciono sredstvo. Budući da je reakcija između ovih komponenti redoks, metoda permanganatometrije može se koristiti za određivanje koncentracije kalijevog permanganata.

Zadatak broj 2. Odrediti molarnu koncentraciju ekvivalenta i titar hlorovodonika, ako je za titriranje 20,00 ml ovog rastvora utrošeno 19,87 ml 0,1 mol/l rastvora NaOH.

V(HCl)= 20,00 ml

V(NaOH)= 19,87 ml

c(NaOH)= 0,1000 mol/l

M (HCl) \u003d 36,5 g / mol

c(HCl) = ?t(HCl) = ?

Standard odluke.

Jednačina tekuće reakcije:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Dakle: f ekviv (NaOH) = 1, f ekviv (HCl) = 1.

Prema zakonu ekvivalenata, nalazimo molarnu koncentraciju otopine HCl:

c(NaOH) V(NaOH) = c(NSl) V(HCl)

c(HCl) =mol/l

Na osnovu vrednosti c(HCl) izračunavamo titar ovog rastvora:

t(HCl) =

t(HCl)= 0,003627 g/ml

odgovor: c(HCl) = 0,09935 mol/l

t(HCl) = 0,003627 g/ml

situacioni zadaci.

Odgovor: V(NaOH)=12,33 ml.

2. U kojim slučajevima tačka ekvivalencije leži na pH = 7, na pH<7, при рН>7?

Odgovor: Kada se jaka kiselina titrira alkalijom, ekvivalentna tačka se poklapa sa neutralnom tačkom; kod titriranja slabe kiseline sa alkalijom, ekvivalentna tačka leži na pH vrednostima<7, при титровании слабого основания сильной кислотой эквивалентная точка лежит выше нейтральной точки.

3. Olovni acetat - Pb(CH3COO)2 - je adstringent za upalne kožne bolesti. Koristi se 0,5% rastvor. Izračunajte masu ove supstance za pripremu 100 ml 0,5% (masenog) rastvora. Koliki je maseni udio olova (%) u ovoj otopini? str=1 g/ml.

Odgovor: m (Pb (CH3COO) 2 = 0,5 g. w% = (Pb) \u003d 0,32%.

Test pitanja.

1. Koja vrijednost titra rastvora t(HCl) odražava traženi stepen tačnosti određivanja u titrimetrijskoj analizi

a) 0,03 g/ml b) 0,003715 g/ml c) 0,0037578 g/ml) 3,7 g/ml d) 0,0037 g/ml

2. Koje se vrijednosti zapremine konvergiraju u titrimetrijskoj analizi?

a) 2,51 ml; 10,52 ml; 8,78 ml d) 15,27 ml; 15,22 ml; 15,31 ml

b) 5,73 ml; 7,02 ml; 15,76 ml c) 1,07 ml; 5,34 ml; 0,78 ml.

3. Kojim mjernim priborom se određuje volumen titrirane otopine

a) pipeta c) volumetrijska boca b) biretc) tikva

4. Koja je reakcija u osnovi acidobazne titracije?

a) redoks reakcija

b) reakcija neutralizacije

c) reakcija stvaranja kompleksnih jedinjenja

d) reakcija koja se odvija sa oslobađanjem toplote

5. Koja otopina se zove titrirana?

a) rastvor nepoznate koncentracije

b) svježe pripremljeni rastvor

c) rastvor reagensa tačno poznate koncentracije

d) rastvor čiju koncentraciju treba odrediti

6.Šta je tačka ekvivalencije?

a) ovo je krajnja tačka reakcije b) ovo je početna tačka reakcije

c) interakcija dvije supstance d) tačka u kojoj su zapremine jednake

7. Na kom se zakonu zasnivaju proračuni u titrimetrijskoj analizi?

a) zakon održanja mase materije b) zakon ekvivalenata

c) Ostwaldov zakon razvodnjenja d) Raoultov zakon

8. Za koju svrhu se koriste pipete?

a) za mjerenje tačne zapremine rastvora b) za titraciju

c) za pripremu rastvora d) za razblaživanje rastvora

9. Koliki je titar rastvora?

a) je broj grama otopljene tvari u 1 litru otopine

b) ovo je broj molova rastvorene supstance u 1 litru rastvora

c) ovo je broj molova otopljene tvari u 1 kg otopine

d) je broj grama otopljene tvari u 1 ml otopine

10. Koje supstance se koriste za određivanje tačke ekvivalencije?

a) indikatori b) inhibitori c) promoteri d) katalizatori

LKABSIJSKI RADOVI 2

2.1 Tehnika rada sa laboratorijskim volumetrijskim priborom koji se koristi u tit rimetrijska analiza (na vodi)

...

Slični dokumenti

Osnovni pojmovi hemijske termodinamike. Standardna entalpija sagorevanja supstance. Posljedice iz Hesovog zakona. Uloga hemije u razvoju medicinske nauke i praktične zdravstvene zaštite. Elementi hemijske termodinamike i bioenergetike. Termohemija.

prezentacija, dodano 01.07.2014


Suština i predmet analitičke hemije kao nauke. Zadaci i metode kvalitativne i kvantitativne analize hemikalija. Primjeri kvalitativnih reakcija na katione. Karakterizacija pojava koje prate reakcije mokrim (u rastvorima) i suvim putevima.

prezentacija, dodano 27.04.2013


Primjena kvalitativne analize u farmaciji. Utvrđivanje autentičnosti, ispitivanje čistoće lijekova. Metode izvođenja analitičkih reakcija. Rad sa hemikalijama. Reakcije kationa i anjona. Sistematska analiza materije.

tutorial, dodano 19.03.2012


Poreklo pojma "hemija". Glavni periodi u razvoju hemijske nauke. Vrste najvišeg razvoja alhemije. Period rađanja naučne hemije. Otkriće osnovnih zakona hemije. Sistemski pristup u hemiji. Savremeni period razvoja hemijske nauke.

sažetak, dodan 03.11.2009


Teorijska osnova analitičke hemije. Spektralne metode analize. Povezanost analitičke hemije sa naukama i industrijama. Vrijednost analitičke hemije. Primena preciznih metoda hemijske analize. Kompleksna jedinjenja metala.

sažetak, dodan 24.07.2008


Glavne faze u razvoju hemije. Alhemija kao fenomen srednjovjekovne kulture. Pojava i razvoj naučne hemije. Poreklo hemije. Lavoisier: revolucija u hemiji. Pobjeda atomske i molekularne nauke. Nastanak moderne hemije i njeni problemi u XXI veku.

sažetak, dodan 20.11.2006


Koncept refrakcije kao mjere elektronske polarizabilnosti atoma, molekula, jona. Procjena indeksa prelamanja za identifikaciju organskih jedinjenja, minerala i medicinskih supstanci, njihovih hemijskih parametara, kvantitativna i strukturna analiza.

seminarski rad, dodan 05.06.2011


Potenciometrijska metoda je metoda kvalitativne i kvantitativne analize zasnovana na mjerenju potencijala koji nastaju između ispitnog rastvora i elektrode uronjene u njega. Potenciometrijske krive titracije.

kontrolni rad, dodano 06.09.2006


"Umjetnost testova" i istorija nastanka laboratorija. Kreativni razvoj zapadnoevropske hemijske nauke. Lomonosov M.V. kao analitički hemičar. Ruska dostignuća u oblasti hemijske analize u XVIII-XIX veku. Razvoj domaće hemije u XX veku.

seminarski rad, dodan 26.10.2013


Od alhemije do naučne hemije: put prave nauke o transformacijama materije. Revolucija u hemiji i atomskoj i molekularnoj nauci kao konceptualni temelj moderne hemije Ekološki problemi hemijske komponente moderne civilizacije.

Federalna agencija za obrazovanje Tomsk državni univerzitet za arhitekturu i građevinarstvo

I.A. KURZINA, T.S. ŠEPELENKO, G.V. LYAMINA, I.A. BOŽKO, E.A. VAYTULEVICH

LABORATORIJSKA RADIONICA OPĆE I NEORGANSKE HEMIJE

Tutorial

Izdavačka kuća Tomskog državnog univerziteta za arhitekturu i građevinarstvo

UDK 546 (076.5) L 12

Laboratorijska radionica iz opšte i neorganske hemije [Tekst]: udžbenik / I.A. Kurzina, T.S. Shepelenko, G.V. Ljamina [i drugi]; ispod. ed. I.A. Kurzina.

Tomsk: Publishing House Vol. stanje arh.-gradi. un-ta, 2006. - 101 str. – ISBN 5–93057–172–4

IN udžbenik pruža teorijske informacije o glavnim dijelovima opšteg kursa

I neorganska hemija (klase neorganskih jedinjenja, osnovni zakoni i koncepti hemije, energetski efekti hemijskih reakcija, hemijska kinetika, rastvori, elektrohemija, osnovna svojstva nekih elemenata grupa I - VII periodnog sistema D.I. Mendeljejeva). Eksperimentalni dio opisuje metode izvođenja sedamnaest laboratorijskih radova. Priručnik će omogućiti studentima da se efikasnije pripreme za praktičnu nastavu i uštede vrijeme prilikom izrade izvještaja o laboratorijskom radu. Udžbenik je namijenjen svim specijalnostima svih oblika obrazovanja.

ill. 14, tab. 49, bibliografija. 9 naslova Objavljeno odlukom uređivačko-izdavačkog vijeća TGASU.

Recenzenti:

Vanredni profesor Katedre za analitičku hemiju KhP TSU, dr. V.V. Šelkovnikov Vanredni profesor Katedre za opštu hemiju TPU, dr. G.A. Voronova Vanredni profesor Katedre za hemiju, TSUAE, dr. T.M. Yuzhakov

univerzitet, 2006

Uvod ...................................
Pravila za rad u hemijskoj laboratoriji ........................................ ............ ...................
Laboratorijski rad broj 1. Klase neorganskih jedinjenja...................................
Laboratorijski rad broj 2. Određivanje molekulske težine kiseonika...................
Laboratorijski rad broj 3. Određivanje toplotnog efekta hemijske reakcije.....
Laboratorijski rad broj 4. Kinetika kemijskih reakcija............................................
Laboratorijski rad broj 5. Određivanje koncentracije otopine. Tvrdoća vode...
Laboratorijski rad broj 6. Reakcije u otopinama elektrolita. Hidroliza soli .........
Laboratorijski rad broj 7. Elektrohemijski procesi.............................................
Laboratorijski rad broj 8. Hemijska svojstva metala. Korozija........................
Laboratorijski rad broj 9. Aluminijum i njegova svojstva....................................................
Laboratorijski rad broj 10. Silicijum. Hidraulična veziva.................................
Laboratorijski rad broj 11. Jedinjenja dušika i fosfora.............................................
Laboratorijski rad broj 12. Sumpor i njegova svojstva...............................................................
Laboratorijski rad broj 13. Elementi podgrupe hroma..............................................
Laboratorijski rad br. 14. Halogeni ........................................ .... ................................
Laboratorijski rad broj 15. Elementi podgrupe mangana.........................................
Laboratorijski rad broj 16. Podgrupa porodice gvožđa.............................................
Zaključak................................................................ ................................................. . ........................
Aneks 1. Lista esencijalnih kiselina........................................................................
Aneks 2. Karakteristike acidobazne indikatori ................................
Aneks 3. Najvažnije fizički i hemijski vrijednosti ...................................................
Aneks 4. Najvažnije fizički i hemijski konstante ................................................................
Dodatak 5 Odnos između jedinica...........................................
Dodatak 6 Prefiksi višekratnika i podmnožnika....................................................
Dodatak 7. Krioskopske i ebulioskopske konstante nekih rasa
kreatori ................................................................ ................................................................ ......................................
Dodatak 8		elektrolitička disocijacija (α) najvažnijih
elektroliti u 0,1 N otopinama na 25 °C.............................................................................
Dodatak 9	Konstante	disocijacija	malo elektrolita u vodenoj vodi
rastvori na 25 °S...............................................................................................................
Aneks 10.		rastvorljivost	neorganska jedinjenja na
sobnoj temperaturi.........................................................................................................
Dodatak 11. Elektrohemijske serije napona i standardna elektroda
potencijali na 25 °C...........................................................................................................
Dodatak 12. Procesi koji nastaju tokom elektrolize vodenih rastvora
soli ................................................... ................................................. . ................................................
Prilog 13. Periodični sistem elemenata D.I. Mendeljejev ..........................

UVOD

Hemija se odnosi na prirodne nauke koje proučavaju materijalni svijet oko nas. Materijalni objekti koji čine predmet proučavanja hemije su hemijski elementi i njihova različita jedinjenja. Svi objekti materijalnog svijeta su u neprekidnom kretanju (promjeni). Postoje različiti oblici kretanja materije, uključujući i hemijski oblik kretanja, koji je takođe predmet proučavanja hemije. Hemijski oblik kretanja materije uključuje razne hemijske reakcije (transformacije supstanci). dakle, Hemija je nauka o svojstvima hemijskih elemenata i njihovih jedinjenja i zakonima koji upravljaju transformacijom supstanci.

Najvažniji primijenjeni aspekt moderne hemije je svrsishodna sinteza jedinjenja sa potrebnim i predviđenim svojstvima za njihovu kasniju primenu u različitim oblastima nauke i tehnologije, posebno za dobijanje jedinstvenih materijala. Treba napomenuti da je hemija kao nauka prešla kratak put do danas - otprilike od 60-ih godina XIX veka. Tokom perioda koji je trajao vek i po, razvijena je periodična klasifikacija hemijskih elemenata i doktrina periodičnosti, stvorena je teorija strukture atoma, teorija hemijske veze i strukture hemijskih jedinjenja, tako važnih Pojavile su se discipline za opisivanje hemijskih procesa kao hemijska termodinamika i hemijska kinetika, nastala je kvantna hemija, radiohemija, nuklearna fizika. Hemijska istraživanja su se proširila tako da su određene grane hemije - neorganska hemija, organska hemija, analitička hemija, fizička hemija, hemija polimera, biohemija, poljoprivredna hemija a drugi - postali samo-

solidne nezavisne nauke.

Ovo nastavno pomagalo obuhvata dva glavna odjeljka moderne hemije: "Opću hemiju" i "Neorgansku hemiju". Teorijske osnove za razumijevanje raznolike i složene slike hemijskih pojava postavlja opšta hemija. Neorganska hemija unosi supstance formirane od hemijskih elemenata u betonski svet. Autori su nastojali da na što kraći način pokriju glavna pitanja iz kursa opšte hemije. Značajna pažnja posvećena je teorijskim dijelovima opšte hemije: osnovnim zakonima i pojmovima hemije, hemijskoj termodinamici, hemijskoj kinetici, svojstvima rastvora, elektrohemiji. U odeljku "Neorganska hemija" glavna svojstva elemenata grupa I - VII periodnog sistema D.I. Mendeljejev. U prilozima su date osnovne fizičke i hemijske osobine neorganskih supstanci. Ovo nastavno sredstvo osmišljeno je da pomogne učenicima da savladaju osnovne principe hemije, steknu vještine rješavanja tipičnih problema i izvođenja eksperimenata u hemijskoj laboratoriji.

Prilikom izvođenja laboratorijskih radova vrlo je važno pridržavati se sigurnosnih mjera opreza. Rad sa ovim nastavnim sredstvom treba započeti upoznavanjem sa osnovnim pravilima rada u hemijskoj laboratoriji.

PRAVILA RADA U HEMIJSKOJ LABORATORIJI

Sigurnosni zahtjevi prije početka rada:

1. Prije izvođenja laboratorijskih radova potrebno je upoznati se sa fizičkim i tehničkim svojstvima supstanci koje se koriste i nastaju tokom hemijske reakcije, kao i sa uputstvima i pravilima za rukovanje njima.

2. Održavajte radno mjesto čistim i urednim. Na radnoj površini treba da budu samo neophodni alati i radna sveska.

Sigurnosni zahtjevi tokom rada:

1. Eksperiment treba započeti tek kada se jasno razumiju njegova svrha i zadaci, kada se osmisle pojedine faze eksperimenta.

2. Rad s otrovnim, hlapljivim i kaustičnim tvarima smije se izvoditi samo u dimovodu.

3. U svakom radu budite maksimalno oprezni, pamteći tu nepreciznost

I nepažnja može dovesti do nesreće.

4. Ne naginjati se preko posude sa ključalom tečnošću. Zagrijanu epruvetu morate držati tako da otvor bude udaljen od vas, jer može doći do izbacivanja tekućine. Zagrijte sadržaj u cijeloj epruveti, a ne samo sa dna.

5. Nakon upotrebe reagensa, mora se odmah postaviti na mjesto kako se ne bi stvarao nered na radnom mjestu i ne bi se pomiješali reagensi prilikom raspoređivanja na kraju nastave.

6. Prilikom razrjeđivanja koncentrirane sumporne kiseline potrebno je sipati kiselinu u vodu u malim porcijama, a ne obrnuto.

7. Zabranjeno je raditi sa zapaljivim materijama u blizini uključenih električnih uređaja i zapaljenih špiritnih lampi ili gorionika.

8. Trebali biste njušiti supstancu usmjeravajući pare prema sebi pokretom ruke, a ne udisati ih punim grudima.

9. Ne koristiti za eksperimente supstance iz limenki, pakovanja i kapaljki bez etiketa ili sa nečitkim natpisima.

10. Ako kiselina ili lužina dođe u dodir s kožom, potrebno je opečeno područje isprati s puno vode, a zatim - u slučaju opekotina kiselinom - 3% rastvor sode, a u slučaju opekotina sa alkalijama - 1% rastvor borne kiseline.

11. Ako reagens dospije u oči, isperite ih mlazom vode, a u slučaju trovanja plinom žrtvi dajte svjež zrak.

12. Kako bi se izbjeglo trovanje, strogo je zabranjeno čuvati i jesti hranu, pušiti u radnim prostorijama hemijskih laboratorija.

Sigurnosni zahtjevi na kraju rada:

Potrebno je očistiti sve prosuto, polomljeno i razbacano sa stola i poda. Nakon završetka eksperimenta, radno mjesto se mora dovesti u red. Ne bacajte granule i komadiće metala u sudoper, već ih stavite u posebnu posudu i predajte laboratorijskom asistentu. Nikakve supstance iz laboratorije ne mogu se ponijeti kući. Nakon završetka posla, morate

temeljito operite ruke. Sva kršenja sigurnosnih pravila i nepredviđene situacije odmah prijavite nastavniku!

Pročitao sam i slažem se da se pridržavam sigurnosnih propisa Potpis učenika:

Sproveden brifing, provereno poznavanje sigurnosnih propisa Potpis nastavnika:

Lab #1

KLASE NEORGANSKIH JEDINJENJA

Svrha rada: proučavanje klasa neorganskih jedinjenja, metoda njihove pripreme i hemijskih svojstava.

Teorijski dio

Sve hemikalije su podijeljene u dvije grupe: jednostavne i složene. Jednostavne supstance sastoje se od atoma jednog elementa (Cl2, O2, C, itd.). Sastav kompleksa uključuje dva ili više elemenata (K2SO4, NaOH, HNO3, itd.). Najvažnije klase neorganskih jedinjenja su oksidi, hidroksidi i soli (slika).

Oksidi su jedinjenja koja se sastoje od dva elementa, od kojih je jedan kiseonik. Po funkcionalnim karakteristikama oksidi se dijele na soli koji stvaraju i ne-solotvorne (indiferentne). Ne stvara soli nazivaju se oksidi koji ne stvaraju hidratizirane spojeve i soli (CO, NO, N2O). Oksidi koji stvaraju soli prema svojim hemijskim svojstvima dijele se na bazične, kisele i amfoterne (slika). Hemijska svojstva oksida prikazana su u tabeli. 1.

Na2O; MgO CuO.

Kiseli oksidi formiraju sve nemetale (osim F) i metale sa visokim stepenom oksidacije (+5, +6, +7), na primer SO3; P2 O5 ; Mn2 O7 ; CrO3 .

Amfoterni oksidi formiraju neke metale u +2 oksidacionom stanju (Be, Zn, Sn, Pb) i skoro sve metale u +3 i +4 oksidacionom stanju (Al, Ga, Sc, Ge, Sn, Pb, Cr, Mn).

Tabela 1

Hemijska svojstva oksida

	Osnovni oksidi		Kiseli oksidi
	Osnovni oksid + H2O → Baza		Kiseli oksid + H2O → Kiselina
	CaO+H2O → Ca(OH)2		SO3 +H2O → H2 SO4
	Main oksid + kiselina. oksid → sol		Kiselina oksid + Bazni oksid → Sol
	CaO+CO2 → CaCO3		SO3 + Na2O → Na2 SO4
	Main oksid + kiselina → sol + H2O		Kiselina oksid + baza → sol + H2O
	CaO + H2 SO4 → CaSO4 + H2 O		SO3 + 2NaOH → Na2 SO4 + H2 O

Amfoterni oksidi

1. Amfoterni oksid + H 2 O →

2. Amph. oksid + kiselina. oksid → sol 2. Amph. oksid + Bazni oksid → Sol

ZnO + N2 O5 → Zn(NO3 )2	ZnO2 + Na2 O → Na2 ZnO2 (u topljenju)
3. Amph. oksid + kiselina → sol + H2O 3. Amph. oksid + baza → sol + H2O
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 +H2O	ZnO+2NaOH → Na2 ZnO2 +H2 O (u topljenju)
	ZnO + 2NaOH 2 → Na2 (u rastvoru)

NEORGANSKA JEDINJENJA
			Main
IA: Li, Na, K, Rb, Cs			Me2 O (Me=Li, Na, K, Rb, Cs)
IIA: Mg, Ca, Sr, Ba			MeO (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
AMFOTERIČNO		Formiranje soli	Amfoterično
			EO (E=Be, Zn, Sn, Pb)
			E2 O3 (E=Al, Ga, Cr)
			EO2 (E=Ge, Pb)
			Kisela
			Cl2O
			EO2 (E=S, Se, C, Si)
NOBLE			E2 O3 (E=N, As)
			E2 O5 (E=N, P, As, I)
			EO3 (E = S, Se)
VIIIA: On, Ne, Ar
			Ne stvara soli
			CO, NO, N2O, SiO, S2O
NEMETALI
			osnovno (osnova)
VA: N2, P, As
VIA: O2, S, Se			MeOH (Me=Li, Na, K, Rb, Cs)
VIIA: F2 , Cl2 , Br2 , I2			Me(OH)2 (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
			Amfoterično
			E(OH)2 (E=Be, Zn, Sn, Pb)
			E(OH)3 (E=Al, Cr)
	HIDROKSIDI		kiselo (kiseline)
			kiseonik-	Bez kiseline
			HEO2 (E=N, As)	(E=F, Cl, Br, I)
			H3 AsO3
			H2 EO3 (E=Se, C)
			HEO3 (E=N, P, I)
			H3 EO4 (E=P, As)
			H2 EO4 (E=S, Se, Cr)
			HEO4 (E=Cl, Mn)
		Bazne soli (hidroksosoli)
			FeOH(NO3)2, (CaOH)2 SO4
		Srednje soli (normalne)
			Na2 CO3 , Mg(NO3 )2 , Ca3 (PO4 )2
		kisele soli (hidrosoli)
			NaHSO4 , KHSO4 , CaH2 (PO4 )2
Klasifikacija neorganskih jedinjenja

Hidroksidi su hemijska jedinjenja oksida sa vodom. Prema hemijskim svojstvima razlikuju se bazični hidroksidi, kiseli hidroksidi i amfoterni hidroksidi (vidi sliku). Glavna hemijska svojstva hidroksida data su u tabeli. 2.

Osnovni hidroksidi ili baze su supstance koje tokom elektrolitičke disocijacije u vodenim rastvorima formiraju negativno naelektrisane hidroksidne jone (OH–) i ne stvaraju druge negativne jone. Hidroksidi alkalnih metala koji su lako rastvorljivi u vodi, osim LiOH, nazivaju se alkalije. Nazivi glavnih hidroksida formiraju se od riječi "hidroksid" i naziva elementa u genitivu, nakon čega se, ako je potrebno, u zagradama rimskim brojevima označava stupanj oksidacije elementa. Na primjer, Fe (OH) 2 je gvožđe (II) hidroksid.

Kiseli hidroksidi ili kiseline su tvari koje, kada se disociraju u vodenim otopinama, formiraju pozitivno nabijene vodikove ione (H + ) i ne stvaraju druge pozitivne ione. Nazivi kiselih hidroksida (kiselina) formiraju se prema pravilima utvrđenim za kiseline (vidi Dodatak 1)

Amfoterni hidroksidi ili amfolite formiraju elementi sa amfoternim svojstvima. Amfoterni hidroksidi se nazivaju kao bazični hidroksidi, na primjer, Al (OH) 3 - aluminij hidroksid. Amfoliti pokazuju i kisela i bazična svojstva (tabela 2).

tabela 2

Hemijska svojstva hidroksida

	Temelji
	do C
	Baza → Bazni oksid + H2O
	do C
	Ba(OH)2 → BaO + H2O
	Baza + kiselina. oksid → sol + H2O	2. Kiselina + Bazična oksid →Sol+ H2O
	Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O		H2 SO4 + Na2 O → Na2 SO4 + H2 O

3. Baza + kiselina → sol + H 2 O

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

Amfoterni hidroksidi

1. Amph. hidroksid+kiselina. oksid→Sol+H2O 1. Amf. hidroksid+baz oksid → sol+H2O

Soli su tvari čije se molekule sastoje od metalnih kationa i kiselinskog ostatka. Mogu se smatrati produktima djelomične ili potpune zamjene vodika u kiselini metalom ili hidroksidnih grupa u bazi kiselinskim ostacima.

Postoje srednje, kisele i bazične soli (vidi sliku). Prosječne ili normalne soli su proizvodi potpune zamjene atoma vodika u kiselinama metalnim ili hidroksidnih grupa u bazama s kiselinskim ostatkom. Kisele soli su produkti nepotpune zamjene atoma vodika u molekulima kiselina metalnim ionima. Bazične soli su produkti nepotpune zamjene hidroksidnih grupa u bazama kiselim ostacima.

Nazive srednjih soli čine naziv anjona kiseline u nominativu (Prilog 1) i naziv kationa u genitivu, na primjer CuSO4 - bakar sulfat. Naziv kiselih soli formira se na isti način kao i prosječne, ali se istovremeno dodaje prefiks hidro, što ukazuje na prisutnost nesupstituiranih atoma vodika, čiji je broj označen grčkim brojevima, na primjer, Ba ( H2 PO4) 2 - barijum dihidrogen fosfat. Nazivi bazičnih soli također se formiraju slično nazivima srednjih soli, ali se istovremeno dodaje prefiks hydroxo, koji ukazuje na prisutnost nesupstituiranih hidrokso grupa, na primjer, Al (OH) 2 NO3 - aluminij dihidroksonitrat.

Radni nalog

Iskustvo 1. Utvrđivanje prirode oksida

Iskustvo 1.1. Interakcija kalcijum oksida sa vodom (A), hlorovodoničnom kiselinom (B), kaustičnom sodom (C). Okruženje rezultirajućeg rastvora u eksperimentu (A) se proverava pomoću indikatora

(Dodatak 2).

Zapažanja: A.

Jednačine reakcije:

Iskustvo 1.2. Interakcija bor oksida sa vodom (A), hlorovodoničnom kiselinom (B), kaustičnom sodom (C). Eksperiment (A) se izvodi pod zagrevanjem. Okruženje dobijenog rastvora u eksperimentu (A) proverava se pomoću indikatora (Dodatak 2).

Zapažanja: A.

Jednačine reakcije:

Iskustvo 2. Priprema i svojstva aluminijum hidroksida

Iskustvo 2.1. Interakcija aluminijum hlorida sa nedostatkom natrijum hidroksida

br. p / str

Sekcije, teme

Broj sati

Program rada po razredima

10 ćelija

11 ćelija

Uvod

1. Rješenja i metode za njihovu pripremu

2. Proračuni po hemijskim jednačinama

3. Određivanje sastava smjesa

4. Određivanje formule supstance

5. Obrasci toka hemijskih reakcija

6. Kombinovani zadaci

7. Kvalitativne reakcije

Uvod u hemijsku analizu.

Hemijski procesi.

Hemija elemenata.

Korozija metala.

Hemija hrane.

Farmakologija.

Završna konferencija: "Vrijednost eksperimenta u prirodnim naukama."

Ukupno:

Objašnjenje

Ovaj izborni predmet namijenjen je učenicima od 10. do 11. razreda koji biraju prirodno-naučni smjer, predviđen za 68 sati.

Relevantnost predmeta leži u činjenici da će vam njegovo proučavanje omogućiti da naučite kako riješiti glavne vrste računskih zadataka koje predviđa srednjoškolski kurs hemije i program prijemnih ispita na univerzitetima, odnosno uspješno pripremiti za ispit iz hemije. Osim toga, nadoknađuje se nedostatak praktične obuke. To čini nastavu uzbudljivom i usađuje vještine u radu s kemijskim reagensima i opremom, razvija vještine zapažanja i sposobnost logičkog razmišljanja. U ovom predmetu pokušalo se maksimalno iskoristiti vidljivost hemijskog eksperimenta, kako bi se studentima omogućilo ne samo da vide kako tvari međusobno djeluju, već i da mjere omjere u kojima ulaze u reakcije i koje se dobijaju kao rezultat reakcija.

Cilj kursa: proširivanje ideja učenika o hemijskom eksperimentu.

Ciljevi kursa:

Ponavljanje gradiva o kojem se govori na časovima hemije;

Proširivanje predstava učenika o svojstvima supstanci;

· Usavršavanje praktičnih vještina i vještina u rješavanju računskih zadataka za različite tipove;

· Prevazilaženje formalne reprezentacije nekih školaraca o hemijskim procesima.

Tokom kursa studenti usavršavaju svoje vještine u rješavanju računskih problema, obavljaju kvalitativne zadatke za identifikaciju supstanci u različitim bocama bez etiketa i eksperimentalno sprovode lance transformacija.

U toku eksperimenta u učionici formira se pet vrsta vještina i sposobnosti.

1. Organizacione vještine i sposobnosti:

izrada plana eksperimenta prema uputama;

utvrđivanje liste reagensa i opreme prema uputstvu;

priprema obrasca izvještaja prema uputstvu;

izvođenje eksperimenta u datom trenutku, koristeći poznata sredstva, metode i tehnike u radu;

sprovođenje samokontrole prema uputstvu;

poznavanje uslova za pisanje rezultata eksperimenta.

2. Tehničke vještine i sposobnosti:

pravilno rukovanje poznatim reagensima i opremom;

montaža uređaja i instalacija od gotovih dijelova prema uputama;

obavljanje hemijskih operacija prema uputstvu;

poštivanje pravila zaštite na radu.

3. Mjerenje vještina i sposobnosti:

rad sa mjernim instrumentima u skladu sa uputstvima;

poznavanje i korištenje metoda mjerenja;

obrada rezultata mjerenja.

4. Intelektualne vještine i sposobnosti:

pojašnjenje svrhe i definisanje zadataka eksperimenta;

iznošenje hipoteze eksperimenta;

odabir i korištenje teorijskih znanja;

uočavanje i utvrđivanje karakterističnih znakova pojava i procesa prema uputstvu;

poređenje, analiza, uspostavljanje uzročno-posledičnih veza,

generalizacija dobijenih rezultata i - formulisanje zaključaka.

5. Dizajnerske vještine i sposobnosti:

otklanjanje najjednostavnijih kvarova na opremi, instrumentima i instalacijama pod nadzorom nastavnika;

korištenje gotove opreme, instrumenata i instalacija;

izrada najjednostavnije opreme, instrumenata i instalacija pod vodstvom nastavnika;

slika opreme, instrumenata i instalacija u obliku slike.

Kontrola znanja se provodi prilikom rješavanja računskih i eksperimentalnih problema.

Rezultat rada na izbornom predmetu bit će izvođenje testnog rada, uključujući sastavljanje, rješavanje i eksperimentalnu implementaciju računskog problema ili kvalitativnog zadatka: određivanje sastava supstance ili implementaciju lanca transformacija.

Uvod (1 sat)

Planiranje, priprema i izvođenje hemijskog eksperimenta. Sigurnosne mjere za vrijeme laboratorijskog i praktičnog rada. Pravila za pružanje prve pomoći kod opekotina i trovanja hemijskim reagensima.

Tema 1. Rješenja i metode za njihovu pripremu (4 sata)

Vrijednost rješenja u kemijskom eksperimentu. Koncept pravog rješenja. Pravila za pripremu rastvora. Tehnohemijske vage i pravila za vaganje čvrstih materija.

Maseni udio otopljene tvari u otopini. Proračun i priprema otopine s određenim masenim udjelom otopljene tvari.

Određivanje zapremina rastvora pomoću volumetrijskog pribora i gustine rastvora neorganskih supstanci pomoću hidrometra. Tablice gustina rastvora kiselina i lužina. Proračun mase otopljene tvari iz poznate gustoće, volumena i masenog udjela otopljene tvari.

Promjena koncentracije otopljene tvari u otopini. Mešanje dva rastvora iste supstance da bi se dobio rastvor nove koncentracije. Proračun koncentracije otopine dobivene miješanjem, pravilo "križa".

Demos. Hemijski pribor za pripremu rastvora (čaše, tikvice konusnog i ravnog dna, volumetrijski cilindri, volumetrijske tikvice, staklene šipke, stakleni levci itd.). Priprema rastvora natrijum hlorida i rastvora sumporne kiseline. Tehnohemijske vage, tegovi. Određivanje zapremine rastvora kiselina i lužina pomoću mernog cilindra. Hidrometar. Određivanje gustine rastvora pomoću hidrometra. Povećanje koncentracije otopine natrijum hidroksida djelomičnim isparavanjem vode i dodavanjem više alkalija u otopinu, provjeravajući promjenu koncentracije hidrometrom. Smanjenje koncentracije natrijevog hidroksida u otopini razrjeđivanjem, provjeravanje promjene koncentracije pomoću hidrometra.

Praktičan rad. Vaganje na tehnohemijskim vagama natrijum hlorida. Priprema rastvora natrijum hlorida sa datim masenim udelom soli u rastvoru. Određivanje volumena otopine natrijevog klorida pomoću mjernog cilindra i određivanje njegove gustoće pomoću hidrometra. Određivanje koncentracije otopina kiselina i lužina prema vrijednostima njihovih gustoća u tabeli "Maseni udio otopljene tvari (u%) i gustina otopina kiselina i baza na 20°C". Miješanje otopina natrijevog klorida različitih koncentracija i izračunavanje masenog udjela soli, te određivanje gustine dobivene otopine.

Tema 2. Proračuni po hemijskim jednačinama (10 sati)

Praktično određivanje mase jednog od reaktanata vaganjem ili zapreminom, gustinom i masenim udjelom otopljene tvari u otopini. Izvođenje hemijske reakcije i izračunavanje jednačine te reakcije. Vaganje produkta reakcije i objašnjenje razlike između dobijenog praktičnog rezultata i izračunatog.

Praktičan rad. Određivanje mase magnezijum oksida dobijenog sagorevanjem poznate mase magnezijuma. Određivanje mase natrijum hlorida dobijenog reakcijom rastvora koji sadrži poznatu masu natrijum hidroksida sa viškom hlorovodonične kiseline.

Praktično određivanje mase jedne od reagujućih supstanci vaganjem, provođenjem hemijske reakcije i izračunavanjem prema hemijskoj jednačini ove reakcije, određivanje mase ili zapremine produkta reakcije i njegovog prinosa u procentima od teoretski mogućeg.

Praktičan rad. Otapanje cinka u hlorovodoničkoj kiselini i određivanje zapremine vodika. Kalcinacija kalijum permanganata i određivanje zapremine kiseonika.

Provođenje reakcija za supstance koje sadrže nečistoće, posmatranje rezultata eksperimenta. Proračuni s određivanjem masenog udjela nečistoća u tvari na osnovu rezultata kemijske reakcije.

Demonstracioni eksperiment. Otapanje natrijuma, kalcijuma u vodi i posmatranje rezultata eksperimenta u cilju otkrivanja nečistoća u ovim metalima.

Praktičan rad. Otapanje praha krede kontaminiranog riječnim pijeskom u otopini dušične kiseline.

Određivanje masa reaktanata, provođenje kemijske reakcije između njih, proučavanje produkta reakcije i praktično određivanje tvari u višku. Rješavanje zadataka za određivanje mase jednog od produkta reakcije iz poznatih masa reaktanata, od kojih je jedan dan u višku.

Demonstracioni eksperiment. Sagorevanje sumpora i fosfora, određivanje supstance koja je u suvišku u ovim reakcijama.

Praktičan rad. Provođenje reakcije između otopina dušične kiseline i natrijevog hidroksida koje sadrže poznate mase reaktanata, određivanje viška reagensa pomoću indikatora.

Tema 3. Određivanje sastava smjese (2 sata)

Provođenje reakcije mješavine dviju tvari s reagensom koji stupa u interakciju sa samo jednom komponentom smjese. Provođenje reakcije mješavine dviju tvari s reagensom koji stupa u interakciju sa svim komponentama smjese. Diskusija o rezultatima eksperimenta. Rješavanje zadataka za određivanje sastava smjesa.

Demonstracioni eksperiment. Interakcija mješavine cinkove prašine i bakrenih strugotina sa hlorovodoničnom kiselinom. Interakcija mješavine magnezijevog praha i cinkove prašine sa hlorovodoničnom kiselinom.

Tema 4. Određivanje formule supstance (6 sati)

Koncept kvalitativnog i kvantitativnog sastava supstance. Izračunavanje molekulske mase supstance na osnovu njene gustine vodika, itd. i maseni udio elementa. Određivanje formule supstance na osnovu kvantitativnih podataka produkta reakcije. Određivanje formule organskih supstanci na osnovu opšte formule homolognog niza.

Tema 5. Obrasci hemijskih reakcija (5 sati)

Pojam toplotnih procesa u hemijskim reakcijama. Egzo- i endotermne reakcije. Proračuni na termohemijskim jednačinama.

Demonstracija. Reakcija razblaživanja koncentrovane sumporne kiseline i priprema amonijum hlorida.

Koncept brzine reakcije. Faktori koji utiču na brzinu reakcije. Određivanje brzine reakcije.

Demonstracija. Utjecaj uvjeta reakcije na njenu brzinu.

Koncept hemijske ravnoteže. Načini promjene hemijske ravnoteže. Primena ovog znanja u hemijskoj proizvodnji.

Tema 6. Kombinovani zadaci (3 sata)

Rješavanje kombinovanih zadataka za različite tipove bloka C Jedinstvenog državnog ispita iz hemije.

Tema 7. Kvalitativne reakcije (3 sata)

Koncept kvalitativne reakcije. Određivanje supstanci pomoću tabele rastvorljivosti kiselina, baza i soli, karakterizacija vidljivih promena u procesima. Određivanje neorganskih supstanci koje se nalaze u različitim bocama bez etiketa, bez upotrebe dodatnih reagensa. Provođenje transformacija neorganskih i organskih supstanci.

Demonstracioni eksperiment. Identifikacija rastvora gvožđe (II) sulfata, bakar (II) sulfata, aluminijum hlorida, srebrnog nitrata pomoću rastvora natrijum hidroksida. Identifikacija rastvora natrijum hlorida, kalijum jodida, natrijum fosfata, kalcijum nitrata pomoću rastvora srebrnog nitrata i azotne kiseline.

Implementacija lanca transformacija.

Praktičan rad. Određivanje u numerisanim bocama bez oznaka rastvora srebrnog nitrata, natrijum hidroksida, magnezijum hlorida, cink nitrata bez upotrebe dodatnih reagensa.

Tema 8. Uvod u hemijsku analizu (6 sati)

Uvod. Hemija, čovjek i moderno društvo. Uvod u hemijsku analizu. Osnove kvalitativne analize. Osnove analitičke hemije. Rješenje tipičnih računskih problema.

Praktičan rad. Sprovođenje analize radi otkrivanja tragova krvi i pljuvačke u izdatim uzorcima. Analiza čipsa i bezalkoholnih pića.

Tema 9. Hemijski procesi (6 sati)

Karakteristike hemijskih procesa. Hemijski proces, njegovi znakovi. Kristali u prirodi. Kristalizacija tvari i njena ovisnost o različitim faktorima. Hemijski procesi u ljudskom tijelu. Biohemija i fiziologija.

Praktičan rad. kristalizacija materije. Uzgoj kristala u laboratoriji. Razgradnja vodikovog peroksida enzimima krvi.

Tema 10. Hemija elemenata (5 sati)

Suština hemijske reakcije. Rješavanje zadataka koji uključuju supstance različitih klasa i određivanje vrste hemijske reakcije. Hemijske reakcije koje se odvijaju bez promjene oksidacijskog stanja kemijskih elemenata. Reakcije koje idu s promjenom stepena oksidacije hemijskih elemenata. Reakcije jonske izmjene.

Praktičan rad. Padavine soli.

Tema 11. Korozija metala (3 sata)

Koncept korozije. Znakovi korodirane površine. Hemijska i elektrohemijska korozija. Zaštita od korozije.

Praktičan rad. Metode zaštite metalnih površina od korozije.

Tema 12. Hemija hrane (7 sati)

Hemija i prehrana. Važnost proteina, masti i ugljikohidrata za dobru ishranu. Faktori koji utiču na apsorpciju najvažnijih komponenti hrane. Hemijske karakteristike procesa koji se odvijaju u probavnom traktu. "Živa" i "mrtva" hrana. Hemija vegetarijanstva i jedenja mesa. Arome, konzervansi, boje i pojačivači ukusa.

Praktičan rad. Određivanje vještačkih boja u hrani. Izolacija proteina iz bioloških objekata.

Tema 13. Farmakologija (4 sata)

Koncept farmakologije. Recept i recept. Homeopatija, njene hemijske osnove. Kontraindikacije i nuspojave, hemizam.

Praktičan rad. Utjecaj antibiotika i nitrata na mikrofloru tla.

Tema 14. Završna konferencija: "Vrijednost eksperimenta u prirodnim naukama" (3 sata)

Od natrohtimije do kemoterapije (hemija lijekova). Hemija biologije hrane. Rješavanje tipičnih hemijskih zadataka za ulazak na ispit.

Zahtjevi za ishode učenja

U nastavi iz izbornog predmeta „Eksperimentalni zadaci iz hemije“ studenti moraju striktno poštovati sigurnosne zahtjeve za laboratorijski i praktični rad, poznavati pravila pružanja prve pomoći kod opekotina i trovanja hemijskim reagensima.

Nakon izučavanja predloženog predmeta, studenti treba da:

umeju da vrše merenja (masa čvrste supstance uz pomoć tehnohemijskih vaga, zapremina rastvora uz pomoć volumetrijskog pribora, gustina rastvora uz pomoć hidrometra); pripremiti otopine sa datim masenim udjelom otopljene tvari; odrediti postotak koncentracije otopina kiselina i lužina prema tabličnim vrijednostima njihovih gustoća; planiraju, pripremaju i izvode jednostavne hemijske eksperimente koji se odnose na otapanje, filtriranje, isparavanje supstanci, pranje i sušenje taloga; dobijanje i interakcija supstanci koje pripadaju glavnim klasama neorganskih jedinjenja; određivanje anorganskih supstanci u pojedinačnim rastvorima; sprovođenje lanca transformacija neorganskih jedinjenja;

riješiti kombinovane probleme, uključujući elemente tipičnih proračunskih zadataka:

određivanje mase i masenog udjela otopljene tvari u otopini dobivenoj različitim metodama (otapanje tvari u vodi, miješanje otopina različitih koncentracija, razrjeđivanje i koncentriranje otopine);

određivanje mase produkta reakcije ili zapremine gasa iz poznate mase jednog od reaktanata; određivanje prinosa produkta reakcije u postotku od teorijski mogućeg;

određivanje mase produkta reakcije ili zapremine gasa iz poznate mase jednog od reaktanata koji sadrži određeni udio nečistoća;

određivanje mase jednog od produkta reakcije iz poznatih masa reaktanata, od kojih je jedan dan u višku.

Bibliografija:

1. Gabrielyan O.S. Opća hemija: zadaci i vježbe. M.: Obrazovanje, 2006.

2. Gudkova A.S. 500 zadataka iz hemije. M.: Obrazovanje, 2001.

3. Zadaci sveruskih hemijskih olimpijada. M.: Ispit, 2005.

4. Labiy Yu.M. Rješavanje zadataka iz hemije pomoću jednačina i nejednačina. M.: Prosvjeta, 2007

5. Magdesieva N.N., Kuzmenko N.E. Naučite rješavati zadatke iz hemije. M.: Obrazovanje, 2006.

6. Novoshinsky I.I. Vrste hemijskih problema i načini njihovog rješavanja. M.: Oniks, 2006.

7. Okaev E.B. olimpijada iz hemije. Mn.: TetraSystems, 2005.

8. KIM Jedinstvenog državnog ispita iz hemije za različite godine

Broj

lekcija

(odjeljci, teme)

Količina

sati

Datumi

Oprema za nastavu

Zadaća

1. Uvod.

PSCE D.I. Mendeljejev, portreti naučnika

Uvod.

2. Rješenja i metode za njihovu pripremu

Alkoholna lampa, stalak za epruvete, epruvete, žica za ispitivanje plamena, filter papir, čaša za isparavanje, univerzalni indikator papir, rastvori azotne kiseline, barijum hlorida, natrijum hidroksida, krečna voda, srebrni nitrat

Maseni udio otopljene tvari.

Molarna koncentracija i molarni koncentracijski ekvivalent.

Rastvorljivost supstanci.

Praktični rad br. 1: "Priprema otopine određene koncentracije miješanjem otopina različitih koncentracija."

3. Proračuni po hemijskim jednačinama

Alkoholna lampa, tronožac, klešta, lopatica, čaša, epruvete, kapaljka, merni cilindar, filter levak, filter papir, rastvori azotne kiseline, srebrnog nitrata, hlorovodonične kiseline, D.I. Mendeljejevljev PSCE, tabela rastvorljivosti, kalkulator

Određivanje mase produkta reakcije iz poznate mase jednog od reaktanata.

Proračun volumnih odnosa gasova.

Zadaci koji se odnose na određivanje mase rastvora.

Izračunavanje mase, zapremine, količine supstance produkta reakcije, ako je jedan od reaktanata dat u višku.

Provođenje reakcije između tvari koje sadrže poznate mase reaktanata, određivanje viška pomoću indikatora.

Određivanje prinosa produkta reakcije u postotku od teorijski mogućeg.

Proračun nečistoća u reaktantima.

4. Određivanje sastava smjesa

Alkoholna lampa, tronožac, staklo, mjerni cilindar, čaša za isparavanje, filter papir, magnezijum, sumporna kiselina, bakar (II) oksid, magnezijum karbonat, natrijum hidroksid, hlorovodonična kiselina

Određivanje sastava smjese, čije sve komponente stupaju u interakciju sa navedenim reagensima.

Određivanje sastava smjese, čije komponente selektivno djeluju sa navedenim reagensima.

5. Određivanje formule supstance

Izvođenje formule supstance na osnovu masenog udjela elemenata.

Izvođenje molekularne formule supstance na osnovu njene gustine u vodiku ili u vazduhu i masenog udela elementa.

Izvođenje molekularne formule neke supstance prema relativnoj gustini njenih para i masi, zapremini ili količini supstance produkata sagorevanja.

Izvođenje formule supstance na osnovu opšte formule homolognog niza organskih jedinjenja.

6. Obrasci hemijskih reakcija

PSCE D.I. Mendeljejev, tabela rastvorljivosti, kartice zadataka

Proračuni prema termohemijskim jednačinama.

Brzina hemijskih reakcija.

hemijska ravnoteža.

7. Kombinovani zadaci

PSCE D.I. Mendeljejev, tabela rastvorljivosti, kartice zadataka

Kombinovani zadaci.

8. Kvalitativne reakcije

Široka epruveta sa zračnikom, tronožac, štoperica, plinska šprica, mjerni cilindar, granule i prah cinka, razrijeđena hlorovodonična kiselina, rastvor vodonik peroksida, mangan (IV) oksid, bakar (II) oksid, cink oksid, natrijum hlorid, kriške krompira , komadi jetre.

Metode određivanja neorganskih i organskih supstanci.

Eksperimentalno određivanje neorganskih supstanci.

Eksperimentalno određivanje organskih supstanci.

34 sat