Kameleonski šlemovi za zavarivanje su tako nazvani jer svjetlosni filter automatski mijenja stepen tame u zavisnosti od intenziteta svetlosnog toka. Ovo je mnogo praktičnije od običnog štita ili stare maske sa zamjenjivim filterom. Stavljajući kameleon, možete jasno vidjeti sve čak i prije nego što počnete sa zavarivanjem: filter je gotovo proziran i ne ometa vaš rad. Kada se luk upali, potamni za nekoliko sekundi, štiteći vaše oči od opekotina. Nakon što se luk ugasi, ponovo postaje providan. Možete izvršiti sve potrebne manipulacije bez skidanja maske, što je mnogo praktičnije od podizanja i spuštanja zaštitnog štita i mnogo bolje od držanja štita u ruci. Ali širok izbor artikala različitih cijena može zbuniti: u čemu je razlika i koji je bolji? U nastavku ćemo vam reći kako odabrati masku za kameleon.
Kameleonske maske za zavarivanje dolaze u velikom broju. Odabir nije nimalo lak zadatak. Štaviše, nije toliko važan izgled, koliko pokazatelji kvaliteta
Svjetlosni filter u kameleonu: šta je to i koji je bolji
To malo staklo koje je ugrađeno na kacigu za zavarivanje je pravo čudo nauke i tehnologije. Sadrži najnovija dostignuća u optici, mikroelektronici, tečnim kristalima i solarnoj energiji. Ovo je "staklo". Zapravo, ovo je cijela višeslojna torta, koja se sastoji od sljedećih elemenata:
Glavna i glavna prednost kameleonske maske za zavarivanje je da čak i ako nije imala vremena za rad, neće propuštati ultraljubičasto i infracrveno zračenje (ako je maska spuštena). A stepen zaštite od ovih štetnih efekata ni na koji način ne zavisi od podešavanja. U svakom slučaju i sa bilo kojim postavkama, zaštićeni ste od ovih vrsta štetnih uticaja.
Ali to je samo ako „pita“ sadrži odgovarajuće filtere i oni su odgovarajućeg kvaliteta. Kako je to nemoguće provjeriti bez posebnih uređaja, morate se osloniti na certifikate. I maske ih moraju imati. Štaviše, na teritoriji Rusije ih mogu izdati samo dva centra: VNIIS i Federalna državna budžetska institucija pri Sveruskom istraživačkom institutu za zaštitu rada i ekonomiju. Da biste bili sigurni da je certifikat originalan, njegov broj možete pronaći na službenoj web stranici Federalne službe za akreditaciju na ovom linku.
Ovo je obrazac na web stranici Rossaccreditation za provjeru certifikata. Možete popuniti samo broj, ostavljajući sva ostala polja prazna (Da biste povećali sliku, kliknite desnim klikom na nju)
Broj sertifikata se upisuje u odgovarajuće polje i dobijate datum važenja, podatke o podnosiocu zahteva i proizvođaču. Mala napomena: skraćenica RPE znači „optička lična zaštitna oprema“. Tako se birokratskim jezikom naziva maska zavarivača.
Ako takav certifikat postoji, pojavit će se sljedeća poruka. Klikom na link vidjet ćete tekst certifikata (Da biste povećali sliku, kliknite desnim klikom na nju)
Najvažnije je da se uvjerite da je ovaj proizvod (usput, usporedite i naziv i model) siguran za vaše zdravlje.
Možda vas zanima,
Klasifikacija filtera za automatsko zavarivanje
Budući da su svjetlosni filter i njegova kvaliteta ključni element u ovom proizvodu, trebali biste s njim krenuti s odabirom kameleonske maske. Svi njegovi indikatori su klasifikovani prema standardu EN379 i moraju biti prikazani na njegovoj površini kroz razlomke.
Pogledajmo sada pobliže šta se krije iza ovih brojeva i šta bi oni trebali biti. Svaka pozicija može sadržavati broj od 1, 2, 3. Prema tome, “1” je najbolja opcija - prva klasa, "3" je najgora - treća klasa. Hajde sada da razgovaramo o tome koja pozicija prikazuje koju karakteristiku i šta ona znači.
Objašnjenje klasifikacije EN37
Optička klasa
Odražava koliko će vam slika jasno i bez izobličenja biti vidljiva kroz filter. Ovisi o kvaliteti korištenog zaštitnog stakla (filma) i kvaliteti izrade. Ako je "1" prvo, izobličenje će biti minimalno. Ako su vrijednosti veće, vidjet ćete sve kao kroz krivo staklo.
Rasipanje svetlosti
Ovisi o čistoći i kvaliteti upotrijebljenih optičkih kristala. Pokazuje stepen “zamućenosti” slike koja se prenosi. Možete ga uporediti sa mokrim automobilskim staklom: sve dok nema nadolazećeg saobraćaja, kapi gotovo da ne ometaju. Čim se pojavi izvor svjetlosti, sve se zamuti. Da bi se izbjegao ovaj efekat, potrebno je da druga pozicija bude “1”.
Ujednačenost ili homogenost
Pokazuje koliko je filter ravnomjerno zasjenjen na različitim dijelovima. Ako postoji jedinica na trećoj poziciji, razlika ne može biti veća od 0,1 DIN, 2 - 0,2 DIN, 3 - 0,3 DIN. Jasno je da će biti ugodnije s ravnomjernim zatamnjivanjem.
Ugaona zavisnost
Odražava zavisnost zatamnjivanja od ugla gledanja. I ovdje je najbolja vrijednost “1” - prva klasa mijenja zatamnjenje za najviše 1 DIN, druga za 2 DIN, a treća za 3 DIN.
Ovako izgleda razlika između visokokvalitetne maske i ne tako dobrog filtera u stvarnom životu.
Iz svega je jasno da što je više jedinica u karakteristikama filtera, to će vam biti ugodnije raditi u maski. Ovo je ono na što se trebate fokusirati kada birate kameleonsku masku za zavarivanje. Profesionalci preferiraju barem sljedeće parametre: 1/1/1/2. Takve maske su skupe, ali čak i nakon dužeg rada oči se u njima neće umoriti.
Zavarivači amateri, za povremene radove, mogu se snaći i sa jednostavnijim filterima, ali se klasa 3 smatra prošlošću. Stoga se vjerovatno ne isplati kupovati maske s takvim filterima.
I jedan trenutak. Prodavci obično cijelu ovu klasifikaciju nazivaju jednim izrazom "Optička klasa". Samo što ova formulacija prilično precizno odražava suštinu svih karakteristika.
Postoji još nekoliko kameleonskih postavki koje vam omogućavaju da prilagodite način zatamnjivanja za datu situaciju. Mogu se nalaziti iznutra, na svjetlosnom filteru, ili se mogu postaviti izvana u obliku ručki lijevo na bočnoj površini maske. Ovo su sljedeći parametri:
Kameleonska maska kako odabrati
Osim parametara filtera, postoje mnoge druge postavke i funkcije koje mogu utjecati na izbor.
- Broj senzora za detekciju luka. Može ih biti 2, 3 ili 4. Reaguju na pojavu luka. Vizuelno se mogu vidjeti na prednjoj ploči maske. To su mali okrugli ili kvadratni "prozori" na površini filtera. Za amatersku upotrebu dovoljna su 2 komada, za profesionalce - što više, to bolje: ako su neki blokirani (blokirani nekim predmetom prilikom zavarivanja u teškom položaju), onda će ostali reagirati.
- Brzina odziva filtera. Raspon parametara ovdje je velik - od desetina do stotina mikrosekundi. Prilikom odabira maske za kućno zavarivanje, izbušite onu čiji će kameleon potamniti najkasnije 100 mikrosekundi. Za profesionalce, vrijeme je manje: 50 mikrosekundi. Ponekad ne primjećujemo svjetlosne udare, ali njihov rezultat su umorne oči, a profesionalcima su potrebni cijeli dan. Dakle, zahtjevi su stroži.
- Veličine filtera. Što je staklo veće, to je veća vidljivost. Ali veličina svjetlosnog filtera uvelike utječe na cijenu maske.
- Glatko ili postupno podešavanje stepena tamnosti. Bolje - glatko. Ako filter povremeno potamni/posvijetli, brzo ćete se umoriti. Osim toga, može početi "treptati" zbog odsjaja, što vam neće prijati.
- Početni nivo nijanse i raspon podešavanja. Što je filter lakši u originalnom stanju, bolje ćete moći da vidite pre nego što zavarivanje počne. Takođe je poželjno imati dva opsega zatamnjivanja: do malih stepeni do 8DIN pri radu sa argonom ili kod ručnog elektrolučnog zavarivanja pri slabom osvetljenju. Takođe, starijoj osobi će možda trebati manje zatamnjenja. a pri dobrom osvetljenju potrebno je zatamnjenje do 13 DIN. Zato je bolje da postoje dva moda: 5-8DIN/8-13DIN.
- Napajanje. Većina kaciga za zavarivanje sa automatskim zatamnjivanjem ima dvije vrste napajanja: solarne i litijumske baterije. Ovaj kombinovani izvor napajanja je najpouzdaniji. Ali u isto vrijeme, odjeljak za litijumsku bateriju mora biti otvoren kako bi se omogućila zamjena pokvarenih baterija. Neke jeftine maske imaju integrirane baterije: možete ih ukloniti samo rezanjem plastike (što naši majstori ponekad rade).
- Težina. Maske mogu biti teške od 0,8 kg do 3 kg. Ako sedam ili osam sati na glavi morate nositi uteg od tri kilograma, do kraja smjene vaš vrat i glava će se osjećati kao drvo. Za amatersko zavarivanje ovaj parametar nije jako kritičan, iako nije nimalo ugodno raditi u teškoj maski.
- Lako se pričvršćuje na glavu. Postoje dva sistema za pričvršćivanje trake za glavu i samog štita, ali za ove maske oni su gotovo nevažni: ne morate svaki put podizati/spuštati masku. Može se izostaviti tokom čitavog rada. Ono što je važno je koliko podešavanja ima i koliko vam omogućavaju da pričvrstite traku za glavu. Takođe je važno da sve ove trake ne pritiskaju i ne trljaju, kako bi zavarivač bio udoban.
- Postoji podešavanje koje vam omogućava da pomaknete štit od lica. Ovo je važno ako su vam potrebne naočare za normalan vid. Zatim štitnik treba odmaknuti od vašeg lica kako bi se smjestila vaša sočiva.
Među korisnim, ali opcijskim načinima rada, postoji i mogućnost prebacivanja maki iz načina zavarivanja u način mljevenja. Ovim prekidačem zapravo isključujete napajanje svjetlosnog filtera, vaša maska postaje običan štit.
Brendovi i proizvođači
Znate kako odabrati kameleonsku masku za zavarivanje, ali kako se kretati među masom proizvođača? U stvarnosti, sve nije mnogo teško. Postoje provjereni brendovi koji uvijek isporučuju visokokvalitetne proizvode i potvrđuju svoje jamstvene obaveze. Evo ih nema mnogo:
- SPEEDGLAS iz Švedske;
- OPTREL iz Švicarske;
- BALDER iz Slovenije;
- OTOS iz Južne Koreje;
- TECMEN iz Kine (nemojte se iznenaditi, maske su stvarno dobre).
Odabir kameleonske maske za kućnu upotrebu nije lak. S jedne strane, mora biti visokog kvaliteta, ali očigledno ne može svako sebi priuštiti da plati 15-20 hiljada za njega, a nije ni isplativo. Stoga ćemo morati zaboraviti na evropske proizvođače. Barem proizvode dobre maske, ali njihove cijene nisu niže od 70 dolara.
Na tržištu postoji mnogo kineskih maski po vrlo niskim cijenama. Ali njihova kupovina je rizična. Ako vam je potreban dokazani kineski brend, ovo je TECMEN. Oni zapravo imaju certificirane kameleonske maske tvorničkog kvaliteta. Raspon modela je prilično širok, cijene se kreću od 3 hiljade rubalja do 13 hiljada rubalja. Postoje filteri prve klase (1/1/1/2) i malo lošiji, sa svim podešavanjima i podešavanjima. Nakon ažuriranja, čak i najjeftinija maska za 3.000 rubalja (TECMEN DF-715S 9-13 TM8) ima zamjenjivu bateriju, kašnjenje čišćenja od 0,1 do 1 sekunde, glatko podešavanje i način rada "mljevenja". Fotografija ispod prikazuje njegove tehničke karakteristike. Teško je povjerovati, ali košta samo 2990 rubalja.
Vlasnici dobro govore o Resanta kacigama za zavarivanje. Modela nema mnogo, ali MS-1, MS-2 i MS-3 su dobar izbor za malo novca (od 2 hiljade rubalja do 3 hiljade rubalja).
Resanta MS-1 i MS-3 maske imaju glatko podešavanje, što je nesumnjivo praktičnije. Ali kameleon MC-1 nema podešavanja osjetljivosti. Malo je vjerojatno da će odgovarati profesionalcima, ali su sasvim prikladni za kućnu upotrebu.
Tehničke karakteristike Resanta kameleon maski
Južnokorejska kompanija OTOS proizvodi veoma dobre maske. Njegove cijene su nešto veće od gore navedenih, ali postoje dva relativno jeftina modela: OTOS MACH II (W-21VW) za 8.700 rubalja i ACE-W i45gw (Infotrack™) za 13.690 rubalja.
Tehničke karakteristike OTOS MACH II W-21VW Ova kameleon maska je dostojan izbor čak i za profesionalnu upotrebu
Upravljanje kameleonom za zavarivanje
Glavni zahtjev za njegu maske: svjetlosni filter se mora brinuti: lako se ogrebe. Zbog toga ne možete staviti masku licem nadole. Treba ga obrisati samo potpuno čistom i mekom krpom. Ako je potrebno, krpu možete navlažiti čistom vodom. NEMOJTE brisati alkoholom ili bilo kojim rastvaračima: filter je prekriven zaštitnim filmom koji se rastvara u ovim tečnostima.
Postoji još jedna karakteristika bilo kojih kameleona za zavarivanje: oni počinju "usporiti" na niskim temperaturama. Odnosno, rade sa zakašnjenjem, i to u oba smjera - i za zatamnjenje i za posvjetljenje. Ova karakteristika je vrlo neugodna, pa nećete moći normalno raditi u njima zimi, čak i ako je radna temperatura navedena kao -10°C, kao na TECMEN DF-715S 9-13 TM8. Već na -5° sve ne može da potamni na vrijeme. Tako se u tom pogledu OTOS pokazao iskrenijim, ukazujući na početnu radnu temperaturu od -5°C.
Na kraju pogledajte video o tome kako odabrati kameleonsku masku za zavarivanje.
Zavarivač koji je izložen štetnim ultraljubičastim zracima iz luka zavarivanja mora voditi računa o svom zdravlju, a još više o svom vidu. Standardni štitovi ne mogu pružiti nivo zaštite koji ima kameleonski šlem.
Greška pri odabiru kameleonske maske za zavarivanje može dovesti ne samo do opekotina lica, već i do gubitka vida.
Samo zato što je filter zatamnjen ne znači da više niste izloženi štetnim zracima. Stoga, na pitanje kako odabrati pravu kameleonsku kacigu za zavarivanje mogu odgovoriti recenzije zavarivača koji već duže vrijeme koriste ovu vrstu zaštite. Kako odabrati kameleon masku za zavarivanje za udoban rad?
Za razliku od standardnog štita, Welding Chameleon podiže zaštitu zavarivača na novi nivo. Princip rada takve maske je polarizacija tečnih kristala. Tokom provokacije, oni mijenjaju smjer i ometaju efekte ultraljubičastog zračenja. Maske u skupom cjenovnom segmentu koriste višeslojnu zaštitu, što osigurava najjednostavnije zatamnjenje. A dodatni filter osigurava blokiranje infracrvenog zračenja.
Kaciga ima ugrađene senzore koji detektuju luk i pružaju stalnu zaštitu očiju. Cijela konstrukcija je zatvorena u blok koji je obostrano zaštićen plastičnim svjetlosnim filterima. Možete obavljati povezane radove (brusilicom, čekićem) bez skidanja zaštitne kacige s glave. Plastični filteri zahtijevaju zamjenu s vremenom, jer su potrošni materijal. Ključna točka zaštitnog procesa je brzina odziva svjetlosnog filtera. Vrijeme odziva profesionalnih modela je 1 milisekunda.
Zaštitna svojstva kameleona direktno ovise o temperaturi okoline. Ako je temperatura ispod minus 10 stepeni, rad filtera se usporava. Savjesni proizvođači navode maksimalnu radnu temperaturu u tehničkom listu proizvoda. Podešavanja se mogu izvršiti tokom radnog procesa. Dugmad su zgodno locirana i laka za rukovanje sa taktilnim kontaktom.
Važno je znati! Maska se mora čuvati u zagrijanoj prostoriji, inače će se njen vijek trajanja smanjiti.
Klasifikacija filtera
Svjetlosni filter je glavni element kameleonske kacige. Evropski standard EN 379 diktira parametre svjetlosnih filtera u skladu sa propisima, koji označavaju kvalitete kosom crtom: 1/1/½. Dakle, hajde da detaljno analiziramo značenje svake tačke označavanja.
Tajne odabira zaštitne maske
Kameleonska kaciga može biti opremljena filterima ili se može prodavati bez njih.
Prema regulatornoj tehničkoj dokumentaciji, materijal za izradu ne bi trebao biti strujni provodnik, biti otporan na prskanje metala, a također spriječiti prodiranje zračenja unutra, čime se osigurava sigurnost zavarivača. Većina modernih maski ispunjava ove zahtjeve.
Tijelo maski domaće proizvodnje uglavnom se sastoji od vlakana ili plastike. Europski i američki uzorci imaju originalan dizajn, a mogu se napraviti u obliku životinjske glave. Postoji verzija od kože, koja se koristi uglavnom u skučenim uslovima.
Osim izgleda, profesionalci savjetuju kako odabrati kameleonsku masku za zavarivanje prema određenim parametrima.
Podešavanje pričvršćivanja maske na glavi određuje udobnost korištenja proizvoda u budućnosti. Udoban ugao gledanja zavisi od blizine filtera do očiju zavarivača. Ako se odlučite za kupovinu dioptrijske leće, morate nabaviti filter sa širokim prozorom za gledanje, to će eliminirati potrebu za podizanjem maske. Jednostavno rečeno, zavar se može vidjeti iznad sočiva.
Stručni savjet: Kupujte samo one kameleonske štitove koji imaju certifikat i garantni rok servisa, ne kupujte lažne!
Stručni savjet: Filter je dizajniran za rad sa argon-lučnim zavarivanjem, može zaštititi i od elektrolučnog zavarivanja i od rada sa poluautomatskom opremom.
Popularni modeli koje nudi tržište
Vodeće zemlje u proizvodnji maski i filtera su Tajvan i Kina. Ali ponekad kvaliteta njihovih proizvoda ostavlja mnogo da se poželi: filteri ne rade ispravno, što negativno utječe na vid zavarivača. Domaći proizvođač osigurava proizvode dovoljnog kvaliteta, ali ponekad filter ne radi ispravno pri radu sa argon-lučnim zavarivanjem.
Korejski brend OTOS, koji se ponekad prodaje pod francuskim brendom GYSMATIC, ima slabu tačku - filter. Bilo je slučajeva delaminacije, kao i pojave mrlja i mikropukotina.
Maske koje Evropa nudi su skuplje, ali je njihov kvalitet konstantno visok. Filter jednog uzorka možda neće odgovarati drugom proizvodu. Zatim, postoji nekoliko marki koje proizvode kvalitetne maske koje imaju odgovarajući sertifikat kvaliteta:
Stručni savjet. Ako se tijekom zavarivanja pojavi nelagoda u vidu peckanja, umora i suzenja očiju, trebali biste prestati koristiti takvu masku. Najvjerovatnije je proizvod niskog kvaliteta.
Sada znate sve tajne kameleonskog štita. Od kvalitetne zaštite ovisi ne samo zdravlje očiju zavarivača, već i kvaliteta trenutnog rada.
Pantelejev Pavel Aleksandrovič
Rad daje objašnjenja za pojavu boje u različitim jedinjenjima, a također istražuje svojstva kameleonskih supstanci.
Skinuti:
Pregled:
Hemija boja. Kameleonske supstance
Sekcija: prirodne nauke
Završio: Panteleev Pavel Nikolajevič,
Učenik 11 "A" razreda
Srednja škola br. 1148
njima. F. M. Dostojevski
Učiteljica: Karmatskaya Lyubov Aleksandrovna
1. Uvod. Stranica 2
2. Priroda boje:
2.1. Organske materije; Stranica 3
2.2. neorganske supstance. Stranica 4
3. Uticaj okoline na boju. Stranica 5
4. Kameleonske supstance. Stranica 7
5. Eksperimentalni dio:
5.1. Prijelaz kromata u dikromat i obrnuto; Stranica 8
5.2. Oksidirajuća svojstva soli hroma (VI); Stranica 9
5.3. Oksidacija etanola sa smjesom hroma. Stranica 10
6. Fotohromizam. Stranica 10
7. Zaključci. Strana 13
8. Spisak korištenih izvora. Strana 14
1. Uvod.
Na prvi pogled može izgledati teško objasniti prirodu boje. Zašto supstance imaju različite boje? Kako nastaje boja?
Zanimljivo je da u dubinama okeana žive stvorenja u čijim tijelima teče plava krv. Jedan od ovih predstavnika su holoturijanci. Štoviše, krv ribe ulovljene u moru je crvena, kao i krv mnogih drugih velikih stvorenja.
Šta određuje boju različitih supstanci?
Prije svega, boja ne ovisi samo o tome kako je supstanca obojena, već i o tome kako je osvijetljena. Uostalom, u mraku sve izgleda crno. Boja je također određena kemijskim strukturama koje prevladavaju u tvari: na primjer, boja lišća biljaka nije samo zelena, već i plava, ljubičasta, itd. To se objašnjava činjenicom da u takvim biljkama, pored klorofila , koji daje zelenu boju, preovlađuju drugi spojevi.
Plava krv u morskim krastavcima objašnjava se činjenicom da njihov pigment, koji daje boju krvi, sadrži vanadijum umjesto željeza. Njegovi spojevi daju plavu boju tekućini sadržanoj u holoturijama. U dubinama u kojima žive, sadržaj kiseonika u vodi je veoma nizak i moraju se prilagoditi tim uslovima, pa su u organizmima nastala jedinjenja koja su potpuno drugačija od onih kod stanovnika vazdušne sredine.
Ali još nismo odgovorili na gore postavljena pitanja. U ovom radu ćemo pokušati dati potpune, detaljne odgovore na njih. Da bi se to postiglo, potrebno je provesti niz studija.
Svrha ovog rada će biti da se objasni izgled boje u različitim jedinjenjima, kao i da se istraže svojstva kameleonskih supstanci.
Zadaci se postavljaju u skladu sa ciljem
Općenito, boja je rezultat interakcije svjetlosti s molekulima tvari. Ovaj rezultat se objašnjava s nekoliko procesa:
* interakcija magnetnih vibracija svetlosnog snopa sa molekulima materije;
* selektivna apsorpcija određenih svjetlosnih valova od strane molekula različite strukture;
* izlaganje zracima koji se reflektuju ili prolaze kroz supstancu na retini oka ili na optičkom uređaju.
Osnova za objašnjenje boje je stanje elektrona u molekulu: njihova pokretljivost, njihova sposobnost da se kreću s jednog energetskog nivoa na drugi, da se kreću od jednog atoma do drugog.
Boja je povezana sa pokretljivošću elektrona u molekulu supstance i sa mogućnošću kretanja elektrona na još slobodne nivoe kada apsorbuju energiju svetlosnog kvanta (elementarne čestice svetlosnog zračenja).
Boja nastaje kao rezultat interakcije svjetlosnih kvanta s elektronima u molekulima tvari. Međutim, zbog činjenice da je stanje elektrona u atomima metala i nemetala, organskih i neorganskih spojeva različito, različit je i mehanizam pojave boje u supstancama.
2.1 Boja organskih jedinjenja.
U organskim supstancamaImajući boju (a nemaju svi ovo svojstvo), molekule su slične strukture: u pravilu su velike, sastoje se od desetina atoma. Za pojavu boje u ovom slučaju nisu bitni elektroni pojedinih atoma, već stanje sistema elektrona cijelog molekula.
Obična sunčeva svjetlost je tok elektromagnetnih valova. Svjetlosni val karakterizira njegova dužina - udaljenost između susjednih vrhova ili dva susjedna korita. Mjeri se u nanometrima (nm). Što je talas kraći, to je njegova energija veća, i obrnuto.
Boja tvari ovisi o tome koje valove (zrake) vidljive svjetlosti apsorbira. Ako supstanca uopće ne apsorbira sunčevu svjetlost, već se odbija i raspršuje, supstanca će izgledati bijelo (bezbojno). Ako supstanca apsorbuje sve zrake, tada izgleda crna.
Proces apsorpcije ili refleksije određenih zraka svjetlosti povezan je sa strukturnim karakteristikama molekula tvari. Apsorpcija svjetlosnog toka uvijek je povezana s prijenosom energije na elektrone molekula tvari. Ako molekul sadrži s elektrona (formirajući sferni oblak), a zatim za njihovo uzbuđenje i prebacivanje na drugi energetski nivo potrebno je mnogo energije. Stoga jedinjenja koja imaju s elektrone uvijek izgledaju bezbojno. Istovremeno, p-elektroni (formirajući oblak osmice) lako se uzbude, jer je veza koju ostvaruju manje jaka. Takvi elektroni se nalaze u molekulima koji imaju konjugirane dvostruke veze. Što je duži lanac konjugacije, to je više p-elektrona i manje energije je potrebno za njihovo uzbuđenje. Ako je energija talasa vidljive svetlosti (talasne dužine od 400 do 760 nm) dovoljna da pobuđuje elektrone, pojavljuje se boja koju vidimo. Zrake utrošene na pobuđivanje molekula će biti apsorbovane od strane njega, a one koje se ne apsorbuju biće mi percipirane kao boja supstance.
2.2 Boja neorganskih supstanci.
U neorganskim supstancamaboja je posljedica elektronskih prijelaza i prijenosa naboja s atoma jednog elementa na atom drugog. Vanjski elektronski omotač elementa ovdje igra odlučujuću ulogu.
Kao iu organskim supstancama, pojava boje i ovdje je povezana s apsorpcijom i refleksijom svjetlosti.
Općenito, boja tvari je zbir reflektiranih valova (ili onih koji prolaze kroz supstancu bez odlaganja). U ovom slučaju, boja tvari znači da ona apsorbira određene kvante iz cijelog raspona valnih dužina vidljive svjetlosti. U molekulima obojenih tvari energetski nivoi elektrona nalaze se blizu jedan drugom. Na primjer, tvari: vodonik, fluor, dušik - čine nam se bezbojnim. To je zbog činjenice da kvante vidljive svjetlosti ne apsorbiraju, jer ne mogu prenijeti elektrone na viši nivo. Odnosno, ultraljubičaste zrake prolaze kroz ove tvari, koje ljudsko oko ne percipira, stoga same tvari za nas nemaju boju. U obojenim supstancama, na primjer, hloru, bromu, jodu, elektronski nivoi se nalaze bliže jedan drugom, pa su kvanti svetlosti u njima u stanju da prenose elektrone iz jednog stanja u drugo.
Iskustvo. Utjecaj jona metala na boju spojeva.
Instrumenti i reagensi: četiri epruvete, voda, soli gvožđa (II), kobalta (II), nikla (II), bakra (II).
Izvođenje eksperimenta. U epruvete sipajte 20-30 ml vode, dodajte 0,2 g soli željeza, kobalta, nikla i bakra i miješajte dok se ne otopi. Boja rastvora gvožđa postala je žuta, kobalt - ružičasta, nikl - zelena, a bakar - plava.
Zaključak: Kao što je poznato iz hemije, struktura ovih jedinjenja je ista, ali imaju različit broj d-elektrona: gvožđe - 6, kobalt - 7, nikl - 8, bakar - 9. Ovaj broj utiče na boju jedinjenja. Zato je razlika u boji vidljiva.
3. Uticaj okoline na boju.
Joni u rastvoru okruženi su omotačem rastvarača. Sloj takvih molekula koji se nalazi neposredno uz jon naziva sesolvaciona ljuska.
U otopinama ioni mogu utjecati ne samo jedni na druge, već i na molekule rastvarača koji ih okružuju, a oni zauzvrat djeluju na ione. Kada se otopi i kao rezultat solvatacije, boja se pojavljuje u prethodno bezbojnom ionu. Zamjena vode amonijakom produbljuje boju. Molekule amonijaka se lakše deformišu i povećava se intenzitet boje.
Sad Uporedimo intenzitet boje jedinjenja bakra.
Eksperiment br. 3.1. Poređenje intenziteta boje jedinjenja bakra.
Instrumenti i reagensi: četiri epruvete, 1% rastvor CuSO 4, voda, HCl, rastvor amonijaka NH 3, 10% rastvor kalijum heksacijanoferata(II).
Izvođenje eksperimenta. Stavite 4 ml CuSO u jednu epruvetu 4 i 30 ml H 2 O, u druga dva - 3 ml CuSO 4 i 40 ml H 2 O. U prvu epruvetu dodati 15 ml koncentrovane HCl - pojavljuje se žuto-zelena boja, u drugu - 5 ml 25% rastvora amonijaka - pojavljuje se plava boja, u treću - 2 ml 10% rastvora kalijum heksacijanoferata(II) - vidimo crvenu boju.smeđi sediment. Dodajte CuSO rastvor u poslednju epruvetu 4 i ostavi za kontrolu.
2+ + 4Cl - ⇌ 2- + 6H 2 O
2+ + 4NH 3 ⇌ 2+ + 6H 2 O
2 2 + 4- ⇌ Cu 2 + 12 H 2 O
Zaključak: Prilikom smanjenja količine reagensa (supstance uključene u hemijsku reakciju), neophodnih za formiranje spoja, intenzitet boje se povećava. Kada se formiraju nova jedinjenja bakra, dolazi do prijenosa naboja i promjene boje.
4. Kameleonske supstance.
Koncept "kameleon" poznat je prvenstveno kao biološki, zoološki termin koji značigmizavac koji ima sposobnost da promijeni boju kože nakon iritacije, promjene boje okoline itd.
Međutim, "kameleoni" se mogu naći i u hemiji. Pa kakva je veza?
Okrenimo se hemijskom konceptu:
Kameleonske supstance su supstance koje menjaju boju u hemijskim reakcijama i ukazuju na promene u okruženju koje se proučava. Istaknimo opštu stvar - promjenu boje (boje). To je ono što povezuje ove koncepte. Kameleonske supstance poznate su od davnina. Stari priručnici o kemijskoj analizi preporučuju korištenje “kameleonske otopine” za određivanje sadržaja natrijevog sulfita u natrijum sulfitu u uzorcima nepoznatog sastava. 2 SO 3 , vodikov peroksid H 2 O 2 ili oksalne kiseline H 2 C 2 O 4 . “Ratvor kameleona” je rastvor kalijum permanganata KMnO 4
, koji tokom hemijskih reakcija, u zavisnosti od okoline, menja boju na različite načine. Na primjer, u kiseloj sredini, svijetlo ljubičasta otopina kalijevog permanganata postaje obojena zbog činjenice da iz permanganatnog jona MnO 4
-
formira se katjon, tj.pozitivno nabijenog jona Mn 2+ ; u jako alkalnoj sredini od svijetlo ljubičastog MnO 4
- proizvodi zeleni manganat ion MnO 4
2-
. A u neutralnom, blago kiselom ili blago alkalnom okruženju, konačni proizvod reakcije bit će nerastvorljivi crno-smeđi talog mangan dioksida MnO 2
.
Dodajmo da zbog svojih oksidacijskih svojstava,one. sposobnost doniranja elektrona ili njihovog uzimanja od atoma drugih elemenata,i vizuelne promene boje u hemijskim reakcijama, kalijum permanganat je našao široku primenu u hemijskoj analizi.
To znači da se u ovom slučaju kao indikator koristi “kameleonska otopina” (kalijev permanganat), tj.supstanca koja ukazuje na prisustvo hemijske reakcije ili promene koja se dogodila u ispitnom okruženju.
Postoje i druge supstance koje se nazivaju "kameleoni". Razmotrit ćemo tvari koje sadrže element hroma Cr.
Kalijum hromat - neorgansko jedinjenje, so metalakalijum I hromna kiselina sa formulom K 2 CrO 4 , žuti kristali, rastvorljivi u vodi.
Kalijum bihromat (kalijum dihromat, kalijum hrom) - K 2 Cr 2 O 7 . Neorgansko jedinjenje, narandžasti kristali, rastvorljivi u vodi. Veoma toksično.
5. Eksperimentalni dio.
Eksperiment br. 5.1. Prijelaz kromata u dikromat i nazad.
Instrumenti i reagensi: rastvor kalijum hromata K 2 SrO 4 , rastvor kalijum bihromata K 2 Cr 2 O 7 , sumporna kiselina, natrijum hidroksid.
Izvođenje eksperimenta. U otopinu kalijevog hromata dodajemo sumpornu kiselinu; kao rezultat toga, boja otopine se mijenja od žute do narančaste.
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
U otopinu kalij-dihromata dodajem lužinu, zbog čega se boja otopine mijenja iz narančaste u žutu.
K 2 Cr 2 O 7 + 4NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 2KOH + H 2 O
Zaključak: U kiseloj sredini hromati su nestabilni, žuti ion se pretvara u Cr ion 2 O 7 2- narandžasta, au alkalnom okruženju reakcija se odvija u suprotnom smjeru:
2 Kr 2 O 4 2- + 2H + kiseli medij - alkalni medij Cr 2 O 7 2- + H 2 O.
Oksidirajuća svojstva soli hroma (VI).
Instrumenti i reagensi: rastvor kalijum dihromata K 2 Cr 2 O 7 , rastvor natrijum sulfita Na 2 SO 3 , sumporna kiselina H 2SO4.
Izvođenje eksperimenta. Za rješenje K 2 Cr 2 O 7 zakiseli sumpornom kiselinom, dodati rastvor Na 2 SO 3. Uočavamo promjenu boje: narandžasta otopina je postala zeleno-plava.
Zaključak: U kiseloj sredini, hrom se redukuje natrijum sulfitom iz hroma (VI) u hrom (III): K 2 Cr 2 O 7 + 3Na 2 SO 3 + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3Na 2 SO 4 + 4H 2 O.
Eksperiment br. 5.4. Oksidacija etanola sa smjesom hroma.
Instrumenti i reagensi: 5% rastvor kalijum dihromata K 2 Cr 2 O 7 , 20% rastvor sumporne kiseline H 2 SO 4 , etil alkohol (etanol).
Izvođenje eksperimenta: U 2 ml 5% rastvora kalijum dihromata dodati 1 ml 20% rastvora sumporne kiseline i 0,5 ml etanola. Uočavamo snažno potamnjenje otopine. Razrijedite otopinu vodom kako biste bolje vidjeli njegovu nijansu. Dobijamo žuto-zeleni rastvor.
TO 2 Cr 2 O 7 + 3C 2 H 5 OH+ H 2 SO 4 → 3CH 3 -COH + Cr 2 O 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
Zaključak: U kiseloj sredini etil alkohol oksidira kalijum dihromat. Ovo proizvodi aldehid. Ovaj eksperiment pokazuje interakciju hemijskih kameleona sa organskim supstancama.
Eksperiment 5.4. jasno ilustruje princip po kojem indikatori rade na otkrivanju alkohola u tijelu. Princip se zasniva na specifičnoj enzimskoj oksidaciji etanola, praćenoj stvaranjem vodikovog peroksida (H 2 O 2 ), što uzrokuje stvaranje obojenog hromogena,one. organska supstanca koja sadrži hromofornu grupu (hemijsku grupu koja se sastoji od atoma ugljenika, kiseonika i azota).
Dakle, ovi indikatori vizualno (na skali boja) pokazuju sadržaj alkohola u pljuvački osobe. Koriste se u medicinskim ustanovama prilikom utvrđivanja činjenica o konzumiranju alkohola i trovanja alkoholom. Opseg primjene indikatora je svaka situacija u kojoj je potrebno utvrditi činjenicu konzumiranja alkohola: provođenje pregleda vozača vozila prije putovanja, identifikacija pijanih vozača na cestama od strane saobraćajne policije, korištenje za hitnu dijagnostiku, kao sredstvo samopomoći kontrola itd.
6. Fotohromizam.
Hajde da se upoznamo sa zanimljivim fenomenom, gde dolazi i do promene boje supstanci, fotohromizam.
Danas naočare s kameleonskim staklima teško da će nikoga iznenaditi. Ali istorija otkrića neobičnih supstanci koje menjaju boju u zavisnosti od svetlosti je veoma zanimljiva. Godine 1881. engleski hemičar Phipson primio je pismo od svog prijatelja Thomasa Griffita u kojem je opisao svoja neobična zapažanja. Griffith je napisao da ulazna vrata pošte, koja se nalaze nasuprot njegovih prozora, mijenjaju boju tokom cijelog dana – tamne kada je sunce u zenitu, a svjetlije u sumrak. Zainteresovan za poruku, Phipson je pregledao litopon, boju koja se koristila za farbanje vrata pošte. Zapažanje njegovog prijatelja je potvrđeno. Phipson nije mogao objasniti uzrok ovog fenomena. Međutim, mnogi istraživači su se ozbiljno zainteresovali za reverzibilnu reakciju boje. A početkom dvadesetog stoljeća uspjeli su sintetizirati nekoliko organskih supstanci nazvanih "fotohromi", odnosno "fotoosjetljive boje". Od Phipsonovog vremena, naučnici su naučili mnogo o fotohromima -supstance koje menjaju boju kada su izložene svetlosti.
Fotohromizam ili tenebrescencija je fenomen reverzibilne promjene boje tvari pod utjecajem vidljive svjetlosti i ultraljubičastog zračenja.
Izlaganje svjetlosti uzrokuje u fotohromnoj supstanci, atomska preuređivanja, promjene u populaciji elektronskih nivoa. Paralelno sa promjenom boje, supstanca može promijeniti svoj indeks loma, rastvorljivost, reaktivnost, električnu provodljivost i druge hemijske i fizičke karakteristike. Fotohromizam je svojstven ograničenom broju organskih i neorganskih, prirodnih i sintetičkih spojeva.
Postoje hemijski i fizički fotohromizam:
- hemijski fotohromizam: intramolekularne i intermolekularne reverzibilne fotohemijske reakcije (tautomerizacija (reverzibilna izomerija), disocijacija (cijepanje), cis-trans izomerizacija, itd.);
- fizički fotohromizam: rezultat prijelaza atoma ili molekula u različita stanja. Promjena boje u ovom slučaju je posljedica promjene u populaciji elektronskih nivoa. Takav fotohromizam se opaža kada je tvar izložena samo snažnim svjetlosnim tokovima.
Fotohromi u prirodi:
- Mineral tugtupit može promijeniti boju iz bijele ili blijedo ružičaste u svijetlo ružičastu.
Fotohromni materijali
Postoje sljedeće vrste fotohromnih materijala: tečni rastvori i polimerni filmovi (jedinjenja visoke molekularne težine), koji sadrže fotohromna organska jedinjenja, čaše sa mikrokristalima srebrnog halida ravnomerno raspoređenim po svom volumenu (jedinjenja srebra sa halogenima), fotoliza ( propadanje svetlošću) koji je uzrokovan fotohromizmom; kristali halogenida alkalnih i zemnoalkalijskih metala, aktivirani raznim aditivima (na primjer, CaF 2/La,Ce; SrTiO 3 /Ni,Mo).
Ovi materijali se koriste kao svjetlosni filteri promjenjive optičke gustoće (tj. reguliraju protok svjetlosti) za zaštitu očiju i uređaja od svjetlosnog zračenja, u laserskoj tehnologiji itd.
Fotohromna sočiva
Fotohromna sočiva izložena svetlosti, delimično prekrivena papirom. Drugi nivo boje vidljiv je između svetlih i tamnih delova, jer se fotohromne molekule nalaze na obe površine sočiva. polikarbonata i drugih plastike . Fotokromna sočiva obično potamne u prisustvu ultraljubičastog svjetla i svjetle u njegovom odsustvu za manje od minute, ali potpuni prijelaz iz jednog stanja u drugo događa se za 5 do 15 minuta.
Zaključci.
Dakle, boja različitih jedinjenja zavisi od:
*od interakcije svjetlosti sa molekulima materije;
*u organskim supstancama boja nastaje kao rezultat pobude elektrona elementa i njihovog prelaska na druge nivoe. Važno je stanje elektronskog sistema čitavog velikog molekula;
*u neorganskim supstancama boja je posljedica elektronskih prijelaza i prijenosa naboja s atoma jednog elementa na atom drugog. Vanjski elektronski omotač elementa igra glavnu ulogu;
*na boju smjese utiče vanjsko okruženje;
*Broj elektrona u jedinjenju igra važnu ulogu.
Spisak korištenih izvora
1. Artemenko A. I. „Organska hemija i čovek” (teorijske osnove, dubinski kurs). Moskva, „Prosvetljenje“, 2000.
2. Fadeev G. N. "Hemija i boja" (knjiga za vannastavno čitanje). Moskva, „Prosvetljenje“, 1977.
Veličina: px
Počnite prikazivati sa stranice:
Transkript
1. SVERUSKA OLIMPIJADA ŠKOLACA IZ HEMIJE akademska. ŠKOLSKA etapa. 11. RAZRED Zadaci, odgovori i kriterijumi ocenjivanja Zadatak 1. Element kameleona Na dijagramu ispod prikazane su transformacije jedinjenja jednog hemijskog elementa: Supstance B, D i E su nerastvorljive u vodi, a rastvor supstance D menja boju pod uticajem sumpornog kiselina. Identifikujte supstance A E i napišite jednačine za reakcije prikazane na dijagramu. Zadatak 2. Osobine homologa Ispod su dijagrami termičke razgradnje tri organske supstance A, G i E, koje su najbliži homolozi: A B + C D D + B E F + H 2 O Identifikovati nepoznate supstance ako je poznato da vodeni rastvori jedinjenja A, B, D, E i E postaju lakmus crveni. Dajte trivijalne i sistematske nazive supstanci A-E. Napišite jednadžbu za reakciju jedinjenja G sa benzenom u prisustvu aluminijum hlorida. Zadatak 3. Sinteza vanadata U muflnoj peći na temperaturi od 820 C i pritisku od 101,3 kPa kalcinirano je 8,260 g stehiometrijske mješavine vanadij(v) oksida i natrijum karbonata. Nastala je so i oslobođen je gas zapremine 3,14 litara (u eksperimentalnim uslovima). 1) Izračunajte sastav smjese u masenim udjelima. 2) Odredite formulu dobivene soli. Napišite jednačinu reakcije. 3) Rezultirajuća sol pripada homolognom nizu soli, u kojem je homologna razlika NaVO 3. Odredite formulu pretka ove serije. 4) Navedite primjere formula za dvije soli ovog homolognog niza. 1
2 Problem 4. Hidratacija ugljovodonika Kada se hidratiziraju dva neciklična ugljovodonika s ravnim ugljikovim lancem koji sadrže isti broj atoma ugljika, formiraju se zasićeni monohidrični sekundarni alkohol i keton u molarnom odnosu 1 2. Kada se početna smjesa ugljovodonika mase 15,45 g nastaju produkti reakcije ukupne mase 67,05 g. Poznato je da kada se početna smjesa ugljovodonika propušta kroz amonijačni rastvor srebrnog oksida, ne nastaje talog. 1) Odredite molekulske formule ugljovodonika. Navedite potrebne proračune i obrazloženje. 2) Utvrditi moguću strukturu ugljovodonika. 3) Dajte jednačine za reakcije hidratacije željenih ugljovodonika, navodeći uslove za njihovu realizaciju. Zadatak 5. Identifikacija jedinjenja koje sadrži kiseonik Molekul organske supstance sadrži benzenski prsten, karbonilnu i hidroksilnu grupu. Sve ostale veze ugljik-ugljik su jednostruke, nema drugih prstenova ili funkcionalnih grupa. 0,25 mola ove supstance sadrži 1 atom vodika. 1) Odredite molekulsku formulu organske supstance. Dajte odgovarajuće proračune. 2) Ustanovite strukturu i navedite naziv organskog jedinjenja, ako se zna da se ne taloži sa bromnom vodom, reaguje sa srebrnim ogledalom, a kada se oksidira kalijum permanganatom u kiseloj sredini, formira tereftalni (1, 4-benzendikarboksilna) kiselina. 3) Navedite jednadžbe reakcije za interakciju željenog jedinjenja sa rastvorom amonijaka srebrnog oksida i kalijum permanganata u kiseloj sredini. Problem 6. Priprema i svojstva nepoznate tečnosti Supstanca X je bezbojna providna tečnost karakterističnog oštrog mirisa, koja se može mešati sa vodom u bilo kom odnosu. U vodenom rastvoru X, lakmus poprima crvenu boju. U drugoj polovini 17. stoljeća ova supstanca je izolirana iz crvenih šumskih mrava. Provedeno je nekoliko eksperimenata sa supstancom X. Eksperiment 1. U epruvetu je sipano malo supstance X i dodana je koncentrovana sumporna kiselina. Epruveta je zatvorena čepom sa izlaznom cijevi za plin (vidi sliku). Pri laganom zagrijavanju uočena je evolucija bezbojnog i mirisnog plina Y. Zapaljen je plin Y i uočen je lijep plavi plamen. Kada Y sagorijeva, formira se plin Z. 2
3 Eksperiment 2. Mala količina supstance X sipa se u epruvetu sa rastvorom kalijum dihromata zakiseljenog sumpornom kiselinom i zagreva. Boja rastvora se promenila, iz reakcione smeše je oslobođen gas Z. Eksperiment 3. Katalitička količina iridijuma u prahu dodana je supstanci X i zagrejana. Kao rezultat reakcije, X se raspada na dvije plinovite tvari, od kojih je jedna Z. Eksperiment 4. Izmjerena je relativna gustina pare supstance X u zraku. Pokazalo se da je dobivena vrijednost znatno veća od omjera molarne mase X i prosječne molarne mase zraka. 1) O kojim supstancama X, Y i Z se govori u opisu problema? Napišite jednadžbe reakcije za transformaciju X u Y i Y u Z. 2) Koja sigurnosna pravila i zašto se treba pridržavati pri izvođenju eksperimenta 1? 3) Kako i zašto se mijenja boja otopine u eksperimentu 2? Ilustrirajte svoj odgovor jednadžbom hemijske reakcije. 4) Napišite jednačinu reakcije za katalitičku razgradnju X u prisustvu iridija (eksperiment 3). 5) Objasniti rezultate eksperimenta 4.3
4 Rješenja i sistem ocjenjivanja U konačnu ocjenu od 6 zadataka uračunava se 5 rješenja za koja je učesnik postigao najviše bodova, odnosno ne uzima se u obzir jedan od zadataka sa najnižom ocjenom. Zadatak 1. Element kameleona A K 3 (ili K) B Cr(OH) 3 (ili Cr 2 O 3 xh 2 O) C Cr 2 (SO 4) 3 G K 2 CrO 4 D Cr 2 O 3 E Cr Jednačine reakcije: 2K 3 + 3H 2 SO 4 = 2Cr(OH) 3 + 3K 2 SO 4 + 6H 2 O 2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O 2K 3 + 3KClO = 2K 2 CrO 4 + 3KCl + 2KOH + 5H 2 O 2Cr(OH) 3 = Cr 2 O 3 + 3H 2 O Cr 2 O 3 + 4KOH + 3KNO 3 = 2K 2 CrO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O Cr 2 O 3 + 2Al = 2Cr + Al 2 O 3 2Cr + 6H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Kriterijumi vrednovanja: Formule supstanci A E Jednačine reakcije 0,5 poena svaka (ukupno 3 boda) po y ( ukupno 7 bodova) (za neujednačene reakcije dati po 0,5 boda) Zadatak 2. Osobine homologa A oksalna (etandijeva) kiselina HOOC COOH B mravlja (metanoična) kiselina HCOOH C ugljični dioksid (ugljenmonoksid (IV)) CO 2 G malonska (propandionska) ) kiselina HOOC CH 2 COOH D octena (etanska) kiselina CH 3 COOH E jantarna (butandiojeva) kiselina HOOC CH 2 CH 2 -COOH Anhidrid jantara 4
5 Jednačina reakcije: Kriterijumi vrednovanja: Formule supstanci A Zh Trivijalni nazivi supstanci A E Sistematski nazivi supstanci A E Jednačina reakcije supstance Zh sa benzenom po 0,5 poena (ukupno 3,5 poena) po 0,25 poena (ukupno 1,5 poena) 0,25 svaki poen (ukupno 1,5 boda) 3,5 boda Zadatak 3. Sinteza vanadata 1) Količina supstance i masa natrijum karbonata može se naći preko zapremine oslobođenog ugljičnog dioksida: ν(na 2 CO 3) = ν(co 2 ) = PV / RT = 101,3 3,14 / (8,) = 0,035 mol. m(na 2 CO 3)= νm = 0, = 3,71 g Sastav smeše: ω(na 2 CO 3) = 3,71 / 8,26 = 0,449 = 44,9%; ω(v 2 O 5) = 0,551 = 55,1% 2) Formulu vanadata odredimo iz molarnog omjera reagensa: ν(v 2 O 5) = m / M = (8,260 3,71) / 182 = 0,025 mol. ν(na 2 CO 3) : ν(v 2 O 5)= 0,035: 0,025 = 3,5: 2,5 = 7: 5. Jednačina reakcije: 7Na 2 CO 3 + 5V 2 O 5 = 7CO 2 + 2Na 7 V 5 O 16 Vanadatna formula Na 7 V 5 O 16. (Prihvata se bilo koja formula oblika (Na 7 V 5 O 16) n) 3) Prvi član homolognog niza mora sadržavati jedan atom vanadijuma. Da biste pronašli odgovarajuću formulu, potrebno je od formule Na 7 V 5 O 16 oduzeti 4 homološke razlike: Na 7 V 5 O 16 4NaVO 3 = Na 3 VO 4. 4) Najbliži homolozi prvog člana niza Na 4 V 2 O 7 i Na 5 V 3 O 10. Kriterijumi vrednovanja: Količina supstance CO 2 Masa natrijum karbonata Sastav smeše Formula soli Reakciona jednačina Formula prvog člana serije Formule dva homologa 3 boda 2 boda (0,5 poena za svaku formulu) 5
6 Zadatak 4. Hidratacija ugljovodonika 1. Ako hidratacija ugljovodonika proizvodi monohidrični zasićeni alkohol, tada je polazno jedinjenje u ovoj reakciji alken C n H 2n. Keton nastaje hidratacijom alkina C n H 2n 2. H + C n H 2n + H 2 O C n H 2n+2 O 0,5 bodova Hg 2+, H + C n H 2n 2 + H 2 O C n H 2n+ 2 O 0,5 poena Jednačine za reakcije sagorevanja alkena i alkina: C n H 2n + 1,5nO 2 nco 2 + nh 2 O 0,5 poena C n H 2n 2 + (1,5n 0,5) O 2 nco 2 + (n 1) H 2 O 0,5 bodova Prema uslovu, molarni odnos alkohola i ketona je 1 2, dakle, alken i alkin se uzimaju u istom odnosu. Neka je količina alkenske supstance x mol, tada je količina alkinske supstance 2x mol. Koristeći ove oznake, možemo izraziti količinu supstance u produktima reakcije sagorevanja: ν(co 2) III = nx + 2nx = 3nx mol, ν(h 2 O) = nx + 2x(n 1) = (3n 2) x mol. Molarne mase: M(C n H 2n) = 14n g/mol, M(C n H 2n 2) = (14n 2) g/mol. Zapišimo izraze za masu početne smjese i masu produkata sagorijevanja: 14n x + (14n 2) 2x = 15, nx + 18 (3n 2)x = 67,05 Rješenje ovog sistema jednačina: x = 0,075, n = 5. Dakle, početni ugljovodonici imaju molekulske formule: alken C 5 H 10, alkin C 5 H 8. 4 boda 2) Hidratacija dva alkena sastava C 5 H 10 sa ravnim ugljičnim lancem dovodi do stvaranje sekundarnih alkohola. Ovi alkeni su penten-1 i penten-2. Postoji samo jedan alkin sastava C 5 H 8, koji nema terminalnu trostruku vezu i iz tog razloga ne reaguje sa rastvorom amonijaka srebrnog oksida, to je pentin-2. 3) Jednačine za reakcije hidratacije pentena-1 i pentena-2: CH 2 =CHCH 2 CH 2 CH 3 + H 2 O CH 3 CH(OH)CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 CH=CHCH 2 CH 3 + H 2 O CH 3 CH 2 CH(OH)CH 2 CH 3 i CH 3 CH=CHCH 2 CH 3 + H 2 O CH 3 CH(OH)CH 2 CH 2 CH 3 6
7 Reakcije dodavanja vode alkenima se javljaju u prisustvu kiselih katalizatora, kao što su sumporna ili fosforna kiselina. Jednačina reakcije hidratacije alkina: CH 3 C CCH 2 CH 3 + H 2 O CH 3 CH 2 C(O)CH 2 CH 3 i CH 3 C CCH 2 CH 3 + H 2 O CH 3 C(O)CH 2 CH 2 CH 3 Dodavanje vode alkinima se dešava u prisustvu živinih(ii) soli i jakih kiselina. Zadatak 5. Identifikacija jedinjenja koje sadrži kiseonik 1) Opšta formula jedinjenja koja imaju benzenski prsten, karbonilnu i hidroksilnu grupu C n H 2n 8 O 2. Količina vodonika u 0,25 mola date organske supstance je jednaka: ν(n) = 1, / 6 , = 2 mol. 1 mol ovog jedinjenja sadrži 8 molova vodonika: ν(h) = 2 / 0,25 = 8 mola. Koristeći ove podatke, možete odrediti broj atoma ugljika u željenom spoju i, shodno tome, njegovu molekularnu formulu: 2n 8 = 8; n = 8; molekulska formula jedinjenja C 8 H 8 O 2. 4 boda 2) Jedinjenje reaguje sa rastvorom srebrnog oksida amonijaka i oslobađa metalno srebro (reakcija srebrnog ogledala), stoga je karbonilna grupa u njemu aldehid. Sa vodenim rastvorom broma, ovo jedinjenje ne stvara talog, stoga hidroksilna grupa nije fenolna, odnosno nije direktno povezana sa benzenskim prstenom. Kao rezultat oksidacije nastaje 1,4-benzendikarboksilna kiselina, pa se aldehidna i hidroksimetilna grupa nalaze u para položaju jedna u odnosu na drugu: 4-hidroksimetilbenzaldehid 3) Jednačina reakcije sa amonijačnim rastvorom srebrnog oksida: p- hoch 2 C 6 H 4 CHO + 2OH n-hoch 2 C 6 H 4 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O 4 boda 7
8 Jednačina za reakciju oksidacije sa kalijum permanganatom u kiseloj sredini: 5n-HOCH 2 C 6 H 4 CHO + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 5n-HOOC C 6 H 4 COOH + 3K 2 SO 4 + 6MnSO H 2 O Zadatak 6. Priprema i svojstva nepoznate tečnosti 1) X mravlja kiselina, Y ugljen monoksid, Z ugljen dioksid. HSO 2 4, t HCOOH H 2 O + CO 2CO + O 2 = 2CO 2 3 boda (y za svaku tačnu supstancu) (0,5 poena za svaku tačnu jednačinu) 2) Ugljenmonoksid je otrovna supstanca. Kada radite s njim, trebali biste biti oprezni, raditi pod vučom, ne dopuštajući da plin uđe u radno područje. Također treba biti oprezan pri radu s koncentriranom sumpornom i mravljom kiselinom. To su kaustične tvari koje mogu uzrokovati teške opekotine. Ne dozvolite da ove supstance dođu u kontakt sa kožom, posebno očima. 3) Dihromatni joni Cr 2 O 2 7, koji imaju jarko narandžastu boju, reduciraju se mravljom kiselinom na katjone hroma Cr 3+, čija je boja zelena: 3HCOOH + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3CO 2 + Cr 2 ( SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O 2 tačke Ir H 2 + CO 2 4) HCOOH 5) Između molekula mravlje kiseline nastaju vodonične veze, zbog čega postoje prilično stabilni dimeri čak i u gasovito stanje: Iz tog razloga, gustina pare mravlje kiseline je veća od vrednosti koja se može izračunati iz uslova da su svi molekuli u gasnoj fazi pojedinačni. 2 boda 8
Opcija 4 1. Koje vrste soli uključuju: a) 2 CO 3, b) FeNH 4 (SO 4) 2 12H 2 O, kristalni hidrat, c) NH 4 HSO 4? Odgovor: a) 2 CO 3 bazna sol, b) FeNH 4 (SO 4) 2 12H 2 O dvostruko
Opcija 2 1. Koje vrste soli uključuju: a) (NO 3) 2, b) KFe(SO 4) 2 12H 2 O; c) CHS? Odgovor: a) (NO 3) 2 bazna so, b) KFe(SO 4) 2 12H 2 O dvostruka so, kristalni hidrat,
SVRURUSKA OLIMPIJADA ZA ŠKOLARE IZ HEMIJE. 2016 2017 akademska godina MUNICIPAL Stage. RAZRED 10 Zadaci, odgovori, kriterijumi ocenjivanja Opšta uputstva: ako problem zahteva proračune, oni moraju biti
1 Olimpijada "Lomonosov-2007" Opcija 1 1. Napišite jednu jednačinu za reakcije u kojima je hlor gasovit: 2. Napišite jednačinu za reakciju koja nastaje kada se 0,2 mola dušične kiseline doda na 0,1 mol
Banka zadataka 10. razred C dio (17 zadataka). Privremena certifikacija 2018. 1. Ciklopropan + KMnO 4 +H 2 SO 4 = 2. Ciklopan + KMnO 4 +H 2 O = 3. Ciklopenten + KMnO 4 +H 2 SO 4 = 4. CH 3 -CH 2 -CH=CH
Lomonosovska olimpijada iz hemije Rešenja zadataka za 10-11 razred 2. opcija 1.6. Navedite hemijske formule sljedećih supstanci i imenujte ih u skladu s IUPAC pravilima: kvarc, crvena krvna sol,
LXIV MOSKVA OLIMPIJADA ZA ŠKOLARE IZ HEMIJE šk. 2007/08. godina 10. razred ZADACI 1. Navedite jednadžbe reakcija koje omogućavaju izvođenje sljedećih lanaca transformacija (svaka strelica odgovara jednoj
SVRURUSKA OLIMPIJADA ZA ŠKOLARE IZ HEMIJE 2015. 2016. šk. ŠKOLSKA etapa 9. razred Rešenja i kriterijumi ocenjivanja Pet rešenja za koja je učesnik dao bodove
SVRURUSKA OLIMPIJADA ZA ŠKOLARE IZ HEMIJE 2015. 2016. šk. OPŠTINSKA ETAPA 10. ocjena Rješenja i kriteriji ocjenjivanja 5 rješenja za koja je učesnik postigao najviše bodova ubrajaju se u konačnu ocjenu od 6 zadataka
hemija. 11. razred. Opcija XI10501 Odgovori na zadatke Odgovori 27 3412 28 3241 29 6222 30 3144 31 1343 32 3243 33 356 34 346 35 234 Hemija. 11. razred. Opcija XI10502 Odgovori na zadatke zadatka Odgovor 27
MOSKVA OLIMPIJADA ZA ŠKOLARE IZ HEMIJE 2016. 2017. šk. d. LIČNI stadijum 10. stepen 1. U žuti rastvor supstance A dodat je rastvor kiseline B, što je rezultiralo stvaranjem supstance C narandžaste boje. Kada se zagreje
1. Kada se sagori uzorak neke organske tvari mase 7,2 g, dobije se 8,96 litara ugljičnog dioksida i 7,2 g vode. Tokom proučavanja svojstava ovog jedinjenja, ustanovljeno je da je smanjen
hemija. 11. razred. Opcija XI10303 Odgovori na zadatke Odgovori 27 3245 28 3244 29 2322 30 3421 31 1212 32 3241 33 2415 34 1625 35 6345 Hemija. 11. razred. Opcija XI10304 Odgovori na zadatke zadatka Odgovor
Stavropoljska teritorija Opštinska faza Sveruske olimpijade za školsku 2017/18. godinu Zadatak 1. Hemija Teorijski krug 11. razred Bijeli prah, binarno jedinjenje koje sadrži inertne atome
1. SVRUSKA OLIMPIJADA ZA ŠKOLARE IZ HEMIJE 2014 2015 OPŠTINSKA etapa. 9. RAZRED Rješenja i kriteriji za vrednovanje olimpijskih zadataka Pet od šest predloženih zadataka uračunava se u konačnu ocjenu
Puno radno vrijeme. 11. razred. Rješenja. Zadatak 1. Smeša tri gasa A, B, C ima gustinu vodonika 14. Deo ove smeše mase 168 g propušten je kroz višak rastvora broma u inertnom rastvaraču.
Redoks reakcije koje uključuju organske tvari Razmotrimo najtipičnije reakcije oksidacije različitih klasa organskih tvari. U ovom slučaju, imaćemo na umu da je reakcija sagorevanja
ZADATAK 3 Primjeri rješavanja zadataka Primjer 1. Napišite sve izomere sekundarnih alkohola heksanola i navedite ih prema zamjenskoj nomenklaturi. 2 2 2 heksanol-2 2 2 2 heksanol-3 2 4-metilpentanol-2 2 3-metilpentanol-2
Opcija 1 1. Koje vrste soli uključuju: a) Br, b) Fe(N 4) 2 (SO 4) 2 6 2 O, c) CoSO 4? Odgovor: Br bazna so, b) Fe(N 4) 2 (SO 4) 2 6 2 O dvostruka so, kristalni hidrat,
LXVIII MOSKVA OLIMPIJADA ZA ŠKOLARE IZ HEMIJE 2010-2011 šk. godina 11. razred ZADACI 1. Jedna od najzanimljivijih oblasti savremene fizike i hemije je stvaranje supraprovodnika materijala sa nultom
Kriterijumi ocjenjivanja Popust 1. Tačna formula (MgB 2) bez rješenja ili objašnjenja 5 bodova Tačna formula (MgB 2) sa rješenjem ili objašnjenjem 10 bodova Maksimalno 10 bodova 2. Tačan odgovor
Olimpijada "LOMONOSOV" KEMIJA 1. OPCIJA 1.1. Crvena boja krvi većine kralježnjaka je zbog hemoglobina. Izračunajte maseni udio vodonika u hemoglobinu C 2954 H 4516 N 780 O 806 S 12 Fe 4. (4 boda)
Opcija 3 1. Koje vrste soli uključuju: a) (CH 3 COO) 2, b) RbAl(SO 4) 2 12H 2 O, c) NaHSO 3? Odgovor: a) (CH 3 COO) 2 bazna so, b) RbAl(SO 4) 2 12H 2 O dvostruka so, kristalni hidrat,
C1 Chemistry. 11. razred. Opcija KHI1060 1 Kriterijumi za evaluaciju zadataka sa detaljnim odgovorom Koristeći metodu elektronske ravnoteže, kreirajte jednačinu reakcije: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Odredite oksidaciono sredstvo
Stavropoljska teritorija Opštinska faza Sveruske olimpijade za školsku decu 2017/18 školske godine Hemija Teorijska runda 10. razred Zadatak 1. Beli prah X 1 se raspada kada se zagreje i formira jednostavan
Olimpijske igre školaraca „Osvojite vrapčija brda!“ iz hemije Redovna tura 01 godina 1. Izračunaj masu sedam atoma fosfora. M (P) 31 m 7 7 = 3,0 10 N 3 A.010 Odgovor: 3,0 10 ROSTOV Opcija 11. Smjesa plina
Sveruska olimpijada za školarce II (opštinska) faza Čas hemije Kriterijumi testa Zadatak. Jedinjenja A i B imaju opću formulu C4H80 Alkalnom hidrolizom A nastaju dvije organske supstance
18 Ključ za opciju 1 Napišite jednačine reakcije koje odgovaraju sljedećim sekvencama hemijskih transformacija: 1. Si SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 ; 2. Cu. Cu(OH) 2 Cu(NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3 ; 3. Metan
Opcije za zadatke za dopisni krug Lomonosovske olimpijade iz hemije za učenike 10-11 razreda (novembar) Zadatak 1 1.1. Objasnite zašto sirćetna kiselina ima višu tačku ključanja (118ºC) od
Ispitni radovi iz hemije 10. razred Ulaznica 1 1. Zasićeni ugljovodonici alkani, opšta formula i hemijska struktura homologa ove serije. Osobine, izomerija i načini dobijanja alkana.. Ulaznica 2
Hemijska olimpijada „Budućnost Arktika“ 2016-17 školske godine Osobno kolo 9. razred (50 bodova) Zadatak 1. Elementi A i B su u istoj grupi, ali u različitim periodima, elementi C i D su u istoj tačka,
Webinar 7. Pronalaženje strukturnih formula organskih supstanci koje sadrže kiseonik M.A.Ahmetov, doktor pedagoških nauka, kandidat hemijskih nauka, profesor Katedre za metode prirodno-naučnog obrazovanja
Sveruska olimpijada za đake iz hemije, 2013/14, I stepen, 11. razred Zadatak 1. Vratite levu ili desnu stranu jednadžbi sledećih hemijskih reakcija 1) t 2Fe 2 O 3 + 2FeCl 3 2) 2Cu 2 CO 3 (OH)
Sveruska hemijska olimpijada za učenike 9. razreda Zadatak 9-1. Napisana je jednadžba za reakciju između sumpor oksida i kalijevog permanganata (3 boda). Prema jednadžbi reakcije, proizvodi se 2 mola sumporne kiseline
Jedinstveni državni ispit iz hemije: redoks reakcije Molchanova Galina Nikolaevna Ph.D. nastavnik hemije Opštinska obrazovna ustanova Srednja škola Koterevskaya 1 Redni zadaci u radu Ispitani elementi sadržaja 21 Redox reakcije
SVRURUSKA OLIMPIJADA ZA ŠKOLARE IZ HEMIJE. 2016 2017 akademska godina MUNICIPAL Stage. 8. RAZRED Zadaci, odgovori, kriterijumi ocenjivanja Opšta uputstva: ako problem zahteva proračune, oni moraju biti
RJEŠENJE I ODGOVORI NA OPCIJU 1 1. Izotop kog elementa nastaje kada α česticu emituje izotop torijuma 230 Th? Napišite jednadžbu za nuklearnu reakciju. (4 boda) Rješenje. Jednačina nuklearne reakcije: 230 226
11. razred. Uslovi. Zadatak 1. Smeša tri gasa A, B, C ima gustinu vodonika 14. Deo ove mešavine mase 168 g propušten je kroz višak rastvora broma u inertnom rastvaraču (CCl 4),
Stepen 10 1. U 35 ml 15% vodenog rastvora nitrata votke (gustina 1,08 g/ml) dodano je 2,34 g aluminijum hidroksida u malim porcijama. Kakvu će reakciju okoline imati nastalo rješenje? Saltpeter
SVRURUSKA OLIMPIJADA ZA ŠKOLARE IZ HEMIJE. 014 015 ŠKOLSKA SCENA. 10 RAZRED 1 Kriterijumi za vrednovanje olimpijskih zadataka 5 rešenja za koja je učesnik dao bodove
Sveruska olimpijada za školarce II (opštinska) faza hemija, razred 0 Kriterijumi vrednovanja Zadatak 0- (4 boda). Kada se otopina kiseline A doda mangan dioksidu, oslobađa se otrovna tvar
Sveruska olimpijada za školarce Opštinska faza Zadaci iz hemije 9. razred TEORIJSKI KRUG Zadatak 9- (6 bodova) Koliko elektrona i protona je uključeno u NO česticu? Obrazložite svoj odgovor. Donesi
Sveruska olimpijada za školsku decu iz hemije 2012-2013 školske godine. Opštinska etapa 11. razred Preporuke za odluku 11-1. A. Ekvivalent nepoznatog elementa je 76,5: 2 = 38,25. Ako je element trovalentan,
Osobine izučavanja hemije na višem nivou Centar za prirodno-matematičko obrazovanje Rukovodilac. Uredništvo Hemije Sladkov Sergej Anatoljevič PROPEDEUTSKI STUDIJA HEMIJE 1. Ranije proučavanje hemije
11. Zasićeni monohidratni i polihidrični alkoholi, fenoli Zasićeni alkoholi su funkcionalni derivati zasićenih ugljovodonika, čiji molekuli sadrže jednu ili više hidroksilnih grupa. By
SVRURUSKA OLIMPIJADA ZA ŠKOLARE IZ HEMIJE 2015. 2016. šk. ŠKOLSKA FAZA 10. razred Rešenja i kriterijumi za ocenjivanje Pet rešenja za koja je učesnik dao bodove
hemija. 11. razred. Opcija XI10103 Odgovori na zadatke Odgovor 8 513 9 5136 16 645 17 5316 45 3 341 4 13 5 415 Hemija. 11. razred. Opcija XI10104 Odgovori na zadatke Odgovor 8,314 9,656 16,641 17,315
Opcija 2 1. Ion XO 4 sadrži 50 elektrona. Identifikujte nepoznati element i napišite jednadžbu za interakciju X kao jednostavne supstance sa hladnim rastvorom natrijum hidroksida. (6 bodova) Rješenje. Nepoznato
Ocena 11 1. Pogodi supstance A i B, napiši jednačinu reakcije i upiši one koje nedostaju A + B = izobutan + Na 2 CO 3 Rješenje: Na osnovu neobične kombinacije proizvoda može se odrediti alkan i natrijum karbonat
RJEŠENJE I ODGOVORI NA OPCIJU 4 1. Koji izotop elementa nastaje kada β-česticu emituje izotop cirkonijuma 97 Zr? Napišite jednadžbu za nuklearnu reakciju. (4 boda) Rješenje. Jednačina nuklearne reakcije: 97
Varijante zadataka za prijemne ispite iz hemije na Moskovskom državnom univerzitetu. M.V. Lomonosov 2001. Fakultet možete izabrati: 1. Hemijski 2. Biološki 3. Fundamentalna medicina 4. Nauka o tlu Ako u ovom
Opštinska faza Sveruske olimpijade za školsku decu iz hemije 2009-2010. 10. razred Moskva 1-10. Navedite jednadžbe kemijskih reakcija koje se mogu koristiti za izvođenje sljedećih transformacija (transformacija
LXXIV Moskovska olimpijada iz hemije Kvalifikaciona faza 2017-2018 nastavna godina 10. razred Svaki zadatak 10 bodova Ukupno za 10 zadataka 100 bodova 10-1-1 Odredi količinu kristalizirane vode (n)
hemija. 11. razred. Opcija XI10203 Odgovori na zadatke Odgovor 8 5312 9 2365 16 1634 17 3256 22 4344 23 2331 24 2122 25 5144 Hemija. 11. razred. Opcija XI10204 Odgovori na zadatke Odgovor 8 2134 9
Hemijska olimpijada „Osvojite vrapčija brda“ 013 Rješenje 1. Koji atomi kalija ili natrijuma su brojniji u zemljinoj kori, ako su njihovi maseni udjeli u zemljinoj kori približno jednaki? Količina supstance ν = m /
SVRURUSKA OLIMPIJADA ZA ŠKOLARE IZ HEMIJE. 2017 2018 akademska godina MUNICIPAL Stage. 8. RAZRED Zadaci, odgovori, kriterijumi ocenjivanja Opšta uputstva: ako problem zahteva proračune, oni moraju biti
SVRURUSKA HEMIJSKA OLIMPIJADA ZA ŠKOLARSKE 2015. 2016. ŠKOLSKA etapa 11. razred Rešenja i kriterijumi za ocenjivanje Pet rešenja za koja je učesnik dobio najviše bodova uvršteno je u konačnu ocenu od šest zadataka
hemija. 11. razred. Opcija XI10401 Odgovori na zadatke Odgovor 8 2514 9 3154 16 6323 17 3451 22 2352 23 2133 24 1221 25 4235 Hemija. 11. razred. Opcija XI10402 Odgovori na zadatke Odgovor 8 2345 9
1. Maseni udio elementa u tvari. Maseni udio elementa je njegov sadržaj u tvari kao postotak mase. Na primjer, tvar sastava C 2 H 4 sadrži 2 atoma ugljika i 4 atoma vodika. Ako
Ulaznice za ispit iz hemije 10. razred Ulaznica 1 1. Osnovni principi teorije hemijske strukture organskih supstanci A.M. Butlerov. Hemijska struktura kao red povezanosti i međusobnog utjecaja atoma
Zadaci B7 iz hemije 1. Fenol reaguje sa 1) hlorom 2) butanom 3) sumporom 4) natrijum hidroksidom 5) azotnom kiselinom 6) silicijum oksidom (IV) Fenoli su organska jedinjenja koja sadrže kiseonik, u čijoj molekuli
Olimpijske igre školaraca „Osvojite vrapčija brda!“ iz hemije Puno radno vrijeme 2012 MOSKVA Opcija 20 1. Izračunajte masu pedeset molekula ksenona. M (Xe) 131 m 50 50 = 1,09 10 20 N 23 A 6,02 10 Odgovor: 1,09
SVRURUSKA OLIMPIJADA ŠKOLARA U HEMIJI OPŠTINSKA ETAPA 2014. Metodološke preporuke za rješavanje i vrednovanje olimpijskih zadataka 9. razred Zadatak 1. Ukupno 10 bodova 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 3
Sveruska olimpijada za učenike iz hemije Opštinska faza 9. razred Rešenja zadataka 2017 Zadatak 1. 34 g bezvodne soli dodato je u 136 g zasićenog vodenog rastvora gvožđe (II) hlorida. Primljeno
Hemija 10. razred. Demo verzija 1 (90 minuta) 3 Dijagnostički tematski rad 1 u pripremi za Jedinstveni državni ispit iz HEMIJE na teme „Teorija hemijske strukture organskih jedinjenja. Alkani i cikloalkani.
PROBNA UPOTREBA U HEMIJI (Krasnogvardejski okrug, 15.02.2019.) Opcija 2 Sistem ocjenjivanja ispitnog rada iz hemije 1. dio zadatka Maksimalni odgovor za tačan odgovor 1 14 1 2 235 1 3 14 1 4 25 1 5 214
Donijeli su mi etaltech et8f masku za automatsko zavarivanje uz pritužbu - bila je nestabilna. Nažalost, nisam ga slikao, ovako je, samo je naljepnica drugačija:
Pogledajmo upute:
Crno na bijelo piše da radi na solarnim panelima. otvorim ga i...
Dvije litijumske baterije, čvrsto zatvorene u ploču. Toliko o solarnim panelima... Nažalost, na internetu nema dijagrama maski. Na tabli piše artotic s777f - Ovo je kineski proizvođač ovih maski, kao i obično, velika kineska fabrika zakiva proizvode, ali etiketiramo samo brend - Corvette, etalon, kraton, caliber...
Litijumske baterije su povezane serijski i prolaze kroz diodu do VCC magistrale. Ploča ima 27L2C operativno pojačalo, dva četvorokanalna analogna multipleksora BU4551BF i jedan multivibrator HCF4047. Malo sam preokrenuo strujno kolo, često sam imao ovaj izraz na licu: Oh, ali uspio sam nešto shvatiti.
Napajanje se uvijek dovodi do multipleksora iz VCC. Pošto su CMOS, oni troše struju samo tokom prebacivanja. Solarna baterija je povezana sa bazom tranzistora tako da kada je svjetlost tranzistor se otvara i napajanje se dovodi do operativnog pojačala preko tranzistora sa VCC kroz filter. Maska ima dva varijabilna otpornika za podešavanje - stepena tamnosti i osjetljivosti. Unutra se nalaze dva prekidača – režim zavarivanja-oštrenja i brzina rasta stakla nakon prestanka luka. Kao senzori koriste se dvije paralelno povezane fotodiode. Štoviše, u načinu "oštrenja" kratko spajaju, sjedeći na tlu. Ispostavilo se da se solarna baterija koristi samo kao senzor. Nakon 2-3-5 godina, baterije će se istrošiti i masku će baciti i kupiti novu. Tako Kinezi pametno osiguravaju stalan protok narudžbi. Nema ionistora ili krugova za punjenje.
Šta smo još saznali? Staklo je dvostruki sendvič LCD filtera, odnosno dvije čaše se koriste za garantirano zasjenjenje. Istina, kvalitet stakla nije visok i jasno sam vidio razliku u zasjenjenju između sredine i rubova. Staklo je povezano između izlaza Q i!Q multivibratora 4047. Istovremeno, na staklu je kvadratni val čija je amplituda stepen zasjenjenja. Kada se stepen zasjenjenja promijeni od minimalnog do maksimalnog, amplituda meandra se mijenja od 4,2V do 6V. Za implementaciju ovog lukavog trika, mijenja se napon na ulazu za napajanje multivibratora. Zašto napajati staklo pravokutnim naponom - ne znam, da li da smanjim fenomen polarizacije ili za nešto drugo. Probao sam da se igram sa staklom tek tako, ako se na njega stavi napon - puni se kao posuda i kada se napon skine dosta dugo se raspršuje - trebalo bi da prođe 5-7 sekundi dok ne postane providno.
UPD. Naizmjenična struja za napajanje LCD filtera koristi se za uklanjanje fenomena elektrolize; ako napajate staklo jednosmjernom strujom, s vremenom će se jedna od prozirnih elektroda otopiti. Napon napajanja je drugačiji - za fubag optima 11 napon napajanja stakla je 24V AC sa frekvencijom od 0,5 Hz.
Sami senzori su fotodiode u zatamnjenom plastičnom kućištu, dizajnirane za IR zračenje, tako da je maska tvrdoglavo odbijala da aktivira lampu koja štedi energiju. Ali oštro je reagovao na LCD monitor i dobro je radio sa lampom sa žarnom niti.
To je to. S obzirom na nedostatak kontrolnih kola za masku na Internetu općenito, čini se zanimljivim zadatkom sastaviti kontrolno kolo otvorenog koda na mikrokontroleru. Uz normalno punjenje iz solarne baterije, pametnu obradu signala sa senzora i neke dodatne funkcije. Na primjer, automatskim čvrstim sjenčanjem ako je temperatura ispod praga, i dalje neće raditi brzo na hladnoći - tako da ćemo ga potpuno zasjeniti i postati samo maska za zavarivanje.