Etanol je glavni sastojak alkoholnih pića. Obična votka košta 40 posto. U svakodnevnom životu to se zove alkohol. Iako zapravo ovaj pojam karakterizira ogromnu klasu organskih tvari. Tačka ključanja alkohola pri normalnom pritisku je 78,3 stepena Celzijusa. Ovo se odnosi samo na nerazrijeđeni etanol. Tačka ključanja otopine alkohola je obično nešto niža. U ovom članku ćemo razumjeti šta je etanol. Također ćemo razgovarati o njegovim fizičkim i kemijskim svojstvima, karakteristikama proizvodnje i primjene. Nećemo zaobići glavno pitanje koja je tačka ključanja alkohola.

Opće informacije

Etanol je jedan od najpoznatijih alkohola. Sastav njegove molekule uključuje elemente kao što su ugljik, vodik i kisik. Hemijska formula etanola je C 2 H 6 O. To je bezbojna tečnost sa specifičnim alkoholnim mirisom. Lakši je od vode. Tačka ključanja alkohola je 78,39 stepeni Celzijusa. Ali ovo je pri normalnom pritisku. Tačka ključanja rektifikovanog alkohola je 78,15 stepeni Celzijusa. Sadrži 4,43% vode. Tačka ključanja etil alkohola je niža što je razrijeđeniji.

Primjena u svakodnevnom životu i industriji

Etilni alkohol je odličan rastvarač. Proizvodi se fermentacijom šećera sa kvascem. U mnogim selima postsovjetskih zemalja i dalje se pravi kod kuće. Nastalo alkoholno piće naziva se mjesečina. Etilni alkohol je najstarija rekreativna droga koju ljudi koriste. Može izazvati trovanje alkoholom ako se konzumira u velikim količinama.

Etanol je isparljiva zapaljiva supstanca. Koristi se u domaćinstvu i industriji kao antiseptik, rastvarač, gorivo i aktivni fluid u neživim termometrima (smrzava se na -114 stepeni Celzijusa).

Tačka ključanja alkohola protiv pritiska

Kada su fizička svojstva supstanci naznačena u referentnim knjigama, mora se imati na umu da su sva ova mjerenja izvršena u takozvanim normalnim uslovima. Kako pritisak raste, temperatura ključanja etanola se smanjuje. Danas možete pronaći mnoge tabele koje pružaju referentne podatke o ovom pitanju. Na 780 mmHg, etanol ključa na 78,91 stepeni Celzijusa, na 770 - 78,53ºC, na 760 - 78,15ºC, na 750 - 77,77ºC, na 740 - 77,39ºC, na 7,60ºC

Tačka ključanja metil alkohola

CH 3 OH je izvorno proizveden kao nusproizvod destruktivne destilacije drveta. Do danas se dobiva direktno iz ugljičnog dioksida i vodika. Miriše veoma slično etanolu. Međutim, metanol je vrlo toksičan i može dovesti do ljudske smrti. Tačka ključanja alkohola je 64,7 stepeni Celzijusa. Koristi se kao antifriz i rastvarač. Koristi se i za proizvodnju biodizel goriva.

Istorijat proizvodnje

Fermentacija šećera za proizvodnju etanola jedna je od najranijih biotehnologija u službi čovječanstva. Opojno dejstvo pića na bazi njega poznato je od davnina. Ljudima se oduvijek sviđalo stanje izmijenjene svijesti koje ono izaziva. Još prije 9.000 godina Kinezi su poznavali alkoholna pića. Destilacija kao proces bila je dobro poznata Arapima i Grcima, ali su imali dovoljno vina. Alhemičari su naučili da od njega proizvode alkohol tek u 12. vijeku. Sintetički, etanol je prvi put proizveo Michael Faraday tek 1825. godine.

Hemija i medicina

Etanol se uglavnom koristi kao sirovina za proizvodnju drugih supstanci i kao otapalo. Jedna je od komponenti mnogih kućnih hemikalija koje se svakodnevno koriste u svakodnevnom životu. Etanol se nalazi u brisačima i antifrizu. U medicini se koristi kao najjednostavniji antiseptik. Dobro dezinficira i isušuje rane. Takođe se koristi za pravljenje svih vrsta tinktura i ekstrakata. Osim toga, dobro hladi i grije. U nedostatku drugih lijekova, korišten je kao anestetik.

Društvo i kultura

Studija objavljena 2002. godine pokazala je da je 41% smrtnih slučajeva u saobraćajnim nesrećama posljedica vožnje u pijanom stanju. Što je veći sadržaj alkohola u krvi vozača, to je veći rizik. Upotreba alkoholnih pića ima dugu istoriju. Ovom društvenom fenomenu posvećena su mnoga istraživanja. Proces pijenja alkoholnih pića i opijanja opisani su u mnogim umjetničkim djelima. Čuveni novogodišnji film "Ironija sudbine, ili uživajte u kupanju!" posvećen je upravo posljedicama zloupotrebe alkohola, iako u komičnoj formi. Mnogi kreativni ljudi koristili su alkohol kao neophodan element u generiranju novih ideja ili kao jednostavan način za prevladavanje stresa. Umjereno pijenje je prihvatljivo, pa čak i poželjno u većini modernih kultura. Ispijanje alkohola je tradicija u mnogim svečanim prilikama. Izuzetak je islam. Prema pravilima ove religije, upotreba bilo kakvog alkoholnog pića je užasan grijeh.

Alkoholizam i njegove posljedice

Prekomjerno pijenje je bolest. Karakterizira ga fizička i psihička ovisnost o votki ili drugim jakim pićima, vrsta je ovisnosti. Alkoholičari gube kontrolu nad tim koliko piju. Treba im sve više i više da uživaju. Smatra se da poboljšanje blagostanja stanovništva dovodi samo do povećanja konzumacije alkoholnih pića. Po prvi put, švedski doktor M. Huss počeo je proučavati hronični alkoholizam 1849. godine. Izdvojio je niz patoloških promjena koje se javljaju kod osobe uz sistematsko konzumiranje alkohola. Sada naučnici povlače jasnu granicu između pijanstva i alkoholizma. Druga je bolest s kojom se sama osoba ne može nositi. U svom razvoju prolazi kroz nekoliko faza. U svakoj novoj fazi dolazi do postepenog povećanja zavisnosti. Pacijentu je potrebna sve veća doza. Postupno, kronična intoksikacija alkoholom dovodi do somatskih poremećaja. Početni znaci fizičke i mentalne zavisnosti uključuju gubitak kontrole nad upotrebom i pojavu prejedanja. Osobe s teškim alkoholizmom odlikuju se kvarovima u radu unutrašnjih organa i mentalnim poremećajima.

Liječenje i prevencija

Droge su neophodne za borbu protiv zavisnosti od alkohola. Prvo, potrebni su lijekovi za otklanjanje kvarova u tijelu. Drugo, lijekovi koji nisu kompatibilni s alkoholom su obavezni. Pacijentu se skreće pažnja da opijanje tokom lečenja može dovesti do njegove smrti. Osim toga, psiholozi moraju raditi sa pacijentima. Njihov zadatak je da konsoliduju učinak liječenja i formiraju negativnu sliku pijanstva. Obavezna je i socijalna rehabilitacija bivših alkoholičara. Važno je pomoći čovjeku da pronađe svoje mjesto u društvu, da vrati porodicu. Srećni ljudi se ne opijaju. Stoga liječenje alkoholizma više ovisi o vještinama psihologa.

Kipuće- Ovo je intenzivan prelazak tečnosti u paru, koji se dešava sa stvaranjem parnih mehurića po celoj zapremini tečnosti na određenoj temperaturi.

Tokom ključanja temperatura tečnosti i pare iznad nje se ne menja. Ostaje nepromenjen dok sva tečnost ne proključa. To je zato što se sva energija dovedena u tečnost troši na njeno pretvaranje u paru.

Temperatura na kojoj tečnost ključa se naziva tačka ključanja.

Tačka ključanja zavisi od pritiska koji se vrši na slobodnu površinu tečnosti. To je zbog ovisnosti tlaka zasićene pare o temperaturi. Parni mjehur raste sve dok pritisak zasićene pare u njemu malo premašuje pritisak u tekućini, što je zbir vanjskog tlaka i hidrostatskog tlaka stupca tekućine.

Što je veći vanjski pritisak, to više temperatura ključanja.

Svi znaju da voda ključa na 100 ºC. Ali ne treba zaboraviti da je to tačno samo pri normalnom atmosferskom pritisku (oko 101 kPa). Sa povećanjem pritiska, temperatura ključanja vode se povećava. Tako se, na primjer, u ekspres loncu hrana kuha pod pritiskom od oko 200 kPa. Tačka ključanja vode dostiže 120°C. U vodi ove temperature proces kuhanja je mnogo brži nego u običnoj kipućoj vodi. Ovo objašnjava naziv "lonac pod pritiskom".

Suprotno tome, smanjenjem vanjskog pritiska, snižavamo tačku ključanja. Na primjer, u planinskim područjima (na nadmorskoj visini od 3 km, gdje je pritisak 70 kPa), voda ključa na temperaturi od 90 ° C. Dakle, stanovnicima ovih krajeva, koji koriste takvu kipuću vodu, potrebno je mnogo više vremena za kuvanje nego stanovnicima ravnica. A kuhati u ovoj kipućoj vodi, na primjer, kokošje jaje je općenito nemoguće, jer se na temperaturi ispod 100 ° C protein ne koagulira.

Svaka tečnost ima svoju tačku ključanja, koja zavisi od pritiska pare zasićenja. Što je veći pritisak zasićene pare, to je niža tačka ključanja odgovarajuće tečnosti, jer na nižim temperaturama pritisak zasićene pare postaje jednak atmosferskom pritisku. Na primjer, pri tački ključanja od 100 ° C, pritisak zasićene vodene pare je 101,325 Pa (760 mm Hg), a pritisak pare je samo 117 Pa (0,88 mm Hg). Živa ključa na 357°C pri normalnom pritisku.

Toplota isparavanja.

Toplota isparavanja (toplota isparavanja)- količina topline koja se mora prijaviti tvari (pri konstantnom pritisku i konstantnoj temperaturi) za potpunu transformaciju tekuće tvari u paru.

Količina topline potrebna za isparavanje (ili oslobađanje tokom kondenzacije). Za izračunavanje količine toplote Q, neophodna za transformaciju tečnosti bilo koje mase u paru, uzeta na tački ključanja, potrebna vam je specifična toplota isparavanja r umni nož za masu m:

Kada se para kondenzuje, oslobađa se ista količina toplote.

Zadatak se sastoji od dvije faze - utvrditi ovisnost atmosferskog tlaka od nadmorske visine i ovisnost točke ključanja od tlaka. Počnimo s ovim drugim, kao zanimljivijim.

Ključanje je fazni prijelaz prve vrste (voda mijenja svoje agregatno stanje iz tečnog u plinovito).
Fazni prijelaz prve vrste opisan je Clapeyronovom jednačinom:
,
Gdje
- specifična toplina faznog prijelaza, koja je numerički jednaka količini topline prijavljenoj jediničnoj masi tvari za provedbu faznog prijelaza,
- temperatura faznog prijelaza,
- promjena specifične zapremine tokom tranzicije

Clausius je pojednostavio Clapeyronovu jednačinu za slučajeve isparavanja i sublimacije pretpostavkom da

1. Para poštuje zakon idealnog gasa
2. Specifična zapremina tečnosti je mnogo manja od specifične zapremine pare

Iz prve tačke slijedi da se stanje pare može opisati Mendeljejev-Clapeyronovom jednačinom
,
a iz tačke dva - da se specifična zapremina tečnosti može zanemariti.

Dakle, Clapeyronova jednačina poprima oblik
,
gde se specifična zapremina može izraziti u terminima
,
i na kraju

odvajajući varijable, dobijamo

Integracijom lijeve strane od do i desne strane od do, tj. od jedne tačke do druge tačke koja leži na liniji ravnoteže tečnost-para, dobijamo jednačinu

nazvana Clausius-Clapeyron jednačina.

Zapravo, ovo je željena zavisnost tačke ključanja od pritiska.

Uradimo još par promjena.
,
Evo
- molarna masa vode, 18 g/mol

Univerzalna plinska konstanta, 8,31 J/(mol × K)

Specifična toplota isparavanja vode 2,3 × 10 6 J/kg

Sada ostaje utvrditi ovisnost atmosferskog tlaka o visini. Ovdje ćemo koristiti barometrijsku formulu (drugu ionako nemamo):

ili
,
Evo
- molarna masa vazduha, 29 g/mol
- univerzalna plinska konstanta, 8,31 J/(mol×K)
- ubrzanje gravitacije, 9,81 m/(s×s)
- temperatura vazduha

Vrijednosti koje se odnose na zrak bit će označene indeksom v, one koje se odnose na vodu - h
Izjednačavanjem i oslobađanjem eksponenta dobijamo

Pa, konačna formula

Zapravo, stvarni tlak zraka ne slijedi barometrijsku formulu, jer se s velikim promjenama nadmorske visine temperatura zraka ne može smatrati konstantnom. Osim toga, ubrzanje slobodnog pada ovisi o geografskoj širini, a atmosferski tlak također ovisi o koncentraciji vodene pare. To jest, prema ovoj formuli, dobićemo približnu vrijednost. Stoga sam ispod uključio još jedan kalkulator koji koristi formulu za izračunavanje tačke ključanja u zavisnosti od pritiska vazduha u milimetrima žive.

Kalkulator temperature ključanja u odnosu na nadmorsku visinu.

stanja materije

Pare gvožđa i čvrsti vazduh

Nije li to čudna kombinacija riječi? Međutim, to uopće nije besmislica: i željezna para i čvrsti zrak postoje u prirodi, ali ne u uobičajenim uvjetima.

O kakvim uslovima je reč? Stanje materije određuju dve okolnosti: temperatura i pritisak.

Naš život se odvija u relativno malo promenljivim uslovima. Pritisak vazduha fluktuira unutar nekoliko procenata oko jedne atmosfere; temperatura zraka, recimo, u moskovskom području je u rasponu od -30 do + 30 ° C; u apsolutnoj temperaturnoj skali, u kojoj se najniža moguća temperatura (-273 °C) uzima kao nula; ovaj interval će izgledati manje impresivno: 240-300 K, što je takođe samo ±10% prosječne vrijednosti.

Sasvim je prirodno da smo navikli na ove obične uslove, pa zato, kada kažemo jednostavne istine poput: „gvožđe je čvrsta materija, vazduh je gas“, itd., zaboravljamo da dodamo: „u normalnim uslovima“.

Ako se gvožđe zagreva, ono se prvo topi, a zatim isparava. Ako se vazduh ohladi, prvo će se pretvoriti u tečnost, a zatim će se učvrstiti.

Čak i ako se čitalac nikada nije susreo sa gvozdenom parom i čvrstim vazduhom, verovatno će lako poverovati da se bilo koja supstanca, promenom temperature, može dobiti u čvrstom, tekućem i gasovitom stanju, ili, kako kažu, u čvrstom, tečnom ili gasovitim fazama.

U to je lako povjerovati jer su jednu supstancu, bez koje bi život na Zemlji bio nemoguć, svi promatrali i u obliku plina, i kao tekućine, i u obliku čvrstog tijela. Naravno, govorimo o vodi.

Koji su uslovi pod kojima supstanca prelazi iz jednog stanja u drugo?

Kipuće

Ako termometar spustimo u vodu koja se sipa u kotlić, upalimo električni šporet i pratimo živu termometra, videćemo sledeće: skoro odmah nivo žive će puzati naviše. Već je 90, 95, konačno 100°C. Voda ključa, a istovremeno prestaje porast žive. Voda je ključala već nekoliko minuta, ali se nivo žive ne menja. Sve dok sva voda ne proključa, temperatura se neće mijenjati (slika 4.1).

Rice. 4.1

Gdje odlazi toplina ako se temperatura vode ne mijenja? Odgovor je očigledan. Proces pretvaranja vode u paru zahtijeva energiju.

Uporedimo energiju grama vode i grama pare koja je nastala iz nje. Molekuli pare su udaljeniji od molekula vode. Jasno je da će se zbog toga potencijalna energija vode razlikovati od potencijalne energije pare.

Potencijalna energija privučenih čestica opada kako se približavaju jedna drugoj. Dakle, energija pare je veća od energije vode, a za pretvaranje vode u paru potrebna je energija. Ovaj višak energije električni šporet prenosi na kipuću vodu u čajniku.

Energija potrebna za pretvaranje vode u paru; nazvana toplota isparavanja. Potrebno je 539 kalorija da se 1 g vode pretvori u paru (ovo je broj za temperaturu od 100°C).

Ako 539 cal ide na 1 g, tada će se 18 * 539 = 9700 cal potrošiti na 1 mol vode. Ova količina toplote se mora potrošiti da bi se prekinule međumolekularne veze.

Ovu cifru možete uporediti s količinom posla potrebnog za prekid unutarmolekulskih veza. Da bi se 1 mol vodene pare podijelio na atome, potrebno je oko 220.000 kalorija, odnosno 25 puta više energije. Ovo direktno dokazuje slabost sila koje međusobno vezuju molekule, u poređenju sa silama koje vuku atome zajedno u molekul.

Temperatura ključanja u odnosu na pritisak

Tačka ključanja vode je 100°C; moglo bi se pomisliti da je to svojstvo vode, da će voda, ma gdje i pod kojim uslovima bila, uvijek ključati na 100°C.

Ali to nije tako, a stanovnici planinskih sela su toga itekako svjesni.

U blizini vrha Elbrusa nalazi se kuća za turiste i naučna stanica. Početnici se ponekad pitaju "koliko je teško skuvati jaje u kipućoj vodi" ili "zašto kipuća voda ne gori". U takvim uslovima kažu da voda na vrhu Elbrusa ključa već na 82°C.

Šta je ovde? Koji fizički faktor ometa pojavu ključanja? Koji je značaj nadmorske visine?

Ovaj fizički faktor je pritisak koji deluje na površinu tečnosti. Ne morate se penjati na vrh planine da biste provjerili valjanost onoga što je rečeno.

Stavljanjem zagrejane vode ispod zvona i upumpavanjem vazduha u njega ili iz njega, može se uveriti da tačka ključanja raste sa povećanjem pritiska, a opada sa smanjenjem pritiska.

Voda ključa na 100°C samo pri određenom pritisku - 760 mm Hg. Art. (ili 1 atm).

Kriva zavisnosti tačke ključanja u odnosu na pritisak je prikazana na sl. 4.2. Na vrhu Elbrusa pritisak je 0,5 atm, a ovaj pritisak odgovara tački ključanja od 82 ° C.

Rice. 4.2

Ali voda koja ključa na 10-15 mm Hg. Art., možete se osvježiti po vrućem vremenu. Pri ovom pritisku, tačka ključanja će pasti na 10-15°C.

Možete dobiti čak i "kipuću vodu", koja ima temperaturu vode koja se smrzava. Da biste to učinili, morat ćete smanjiti pritisak na 4,6 mm Hg. Art.

Zanimljiva slika se može uočiti ako ispod zvona stavite otvorenu posudu s vodom i ispumpate zrak. Pumpanje će dovesti do ključanja vode, ali za ključanje je potrebna toplina. Nema ga odakle uzeti, a voda će morati da se odrekne svoje energije. Temperatura kipuće vode će početi da opada, ali kako se pumpanje nastavi, tako će i pritisak opadati. Stoga ključanje neće prestati, voda će se nastaviti hladiti i na kraju zamrznuti.

Do ovakvog ključanja hladne vode dolazi ne samo kada se ispumpava vazduh. Na primjer, kada se propeler broda okreće, pritisak u sloju vode koji se brzo kreće u blizini metalne površine naglo opada i voda u ovom sloju ključa, odnosno u njemu se pojavljuju brojni mjehurići ispunjeni parom. Ova pojava se naziva kavitacija (od latinske riječi cavitas - šupljina).

Smanjenjem pritiska snižavamo tačku ključanja. Šta je sa povećanjem? Grafikon poput našeg daje odgovor na ovo pitanje. Pritisak od 15 atm može odgoditi ključanje vode, ono će početi tek na 200°C, a pritisak od 80 atm će dovesti do ključanja vode tek na 300°C.

Dakle, određeni vanjski pritisak odgovara određenoj tački ključanja. Ali ova izjava se takođe može "preokrenuti", govoreći ovako: svaka tačka ključanja vode odgovara svom specifičnom pritisku. Ovaj pritisak se zove pritisak pare.

Kriva koja prikazuje tačku ključanja kao funkciju pritiska je takođe kriva pritiska pare u funkciji temperature.

Slike ucrtane na grafikonu tačke ključanja (ili grafu pritiska pare) pokazuju da se pritisak pare veoma brzo menja sa temperaturom. Na 0°C (tj. 273 K), pritisak pare je 4,6 mm Hg. Art., na 100 ° C (373 K) jednaka je 760 mm Hg. čl., odnosno povećava se za 165 puta. Kada se temperatura udvostruči (sa 0°C, tj. 273 K, na 273°C, tj. 546 K), pritisak pare raste sa 4,6 mm Hg. Art. do skoro 60 atm, odnosno oko 10.000 puta.

Stoga, naprotiv, tačka ključanja se prilično sporo mijenja s pritiskom. Kada se pritisak udvostruči sa 0,5 atm na 1 atm, tačka ključanja se povećava sa 82°C (355 K) na 100°C (373 K), a kada se pritisak udvostruči sa 1 na 2 atm, sa 100°C (373 K) do 120°C (393 K).

Ista kriva koju sada razmatramo također kontrolira kondenzaciju (zgušnjavanje) pare u vodu.

Para se može pretvoriti u vodu bilo kompresijom ili hlađenjem.

I tokom ključanja i tokom kondenzacije, tačka se neće pomeriti sa krive sve dok se ne završi konverzija pare u vodu ili vode u paru. Ovo se takođe može formulisati na sledeći način: pod uslovima naše krive, i samo pod tim uslovima, moguća je koegzistencija tečnosti i pare. Ako se u isto vrijeme ne dodaje niti oduzima toplina, tada će količine pare i tekućine u zatvorenoj posudi ostati nepromijenjene. Za takvu para i tečnost se kaže da su u ravnoteži, a para u ravnoteži sa svojom tečnošću se kaže da je zasićena.

Kriva ključanja i kondenzacije, kao što vidimo, ima drugo značenje: to je kriva ravnoteže tečnosti i pare. Kriva ravnoteže dijeli polje dijagrama na dva dijela. Lijevo i gore (prema višim temperaturama i nižim pritiscima) je područje stabilnog stanja pare. Desno i dole - oblast stabilnog stanja tečnosti.

Kriva ravnoteže para-tečnost, odnosno zavisnost tačke ključanja od pritiska ili, što je isto, pritiska pare od temperature, približno je ista za sve tečnosti. U nekim slučajevima, promjena može biti nešto nagla, u drugim - nešto sporija, ali uvijek pritisak pare raste brzo s povećanjem temperature.

Reči "gas" i "para" koristili smo mnogo puta. Ove dvije riječi su prilično iste. Možemo reći: vodeni gas je para vode, gas kiseonik je para tečnosti kiseonika. Ipak, razvila se neka navika u korištenju ove dvije riječi. Pošto smo navikli na određeni relativno mali temperaturni raspon, obično koristimo riječ "gas" za one tvari čiji je tlak pare na uobičajenim temperaturama iznad atmosferskog tlaka. Naprotiv, govorimo o pari kada je supstanca na sobnoj temperaturi i atmosferskom pritisku stabilnija u obliku tečnosti.

Isparavanje

Kuvanje je brz proces i za kratko vreme nema ni traga kipućoj vodi, već se pretvara u paru.

Ali postoji još jedan fenomen transformacije vode ili druge tekućine u paru - to je isparavanje. Isparavanje se dešava na bilo kojoj temperaturi, bez obzira na pritisak, koji je u normalnim uslovima uvek blizu 760 mm Hg. Art. Isparavanje je, za razliku od ključanja, veoma spor proces. Boca kolonjske vode koju smo zaboravili zatvoriti bit će prazna za nekoliko dana; više vremena o tanjir s vodom će stajati, ali prije ili kasnije će se ispostaviti da je suh.

Vazduh igra važnu ulogu u procesu isparavanja. Sam po sebi, ne sprečava isparavanje vode. Čim otvorimo površinu tečnosti, molekuli vode će početi da se kreću u najbliži sloj vazduha.

Gustoća pare u ovom sloju će se brzo povećati; nakon kratkog vremena, pritisak pare će postati jednak elastičnoj karakteristici temperature medija. U ovom slučaju, pritisak pare će biti potpuno isti kao u odsustvu vazduha.

Prelazak pare u vazduh, naravno, ne znači povećanje pritiska. Ukupni pritisak u prostoru iznad vodene površine se ne povećava, samo se povećava udio u tom pritisku koji preuzima para, te se shodno tome smanjuje udio zraka koji se istiskuje parom.

Iznad vode se nalazi para pomešana sa vazduhom, iznad su slojevi vazduha bez pare. Oni će se neizbežno mešati. Vodena para će se kontinuirano kretati ka višim slojevima, a umjesto nje zrak će strujati u donji sloj, koji ne sadrži molekule vode. Stoga će se u sloju najbližem vodi uvijek osloboditi mjesta za nove molekule vode. Voda će neprekidno isparavati, održavajući pritisak vodene pare na površini jednak elastičnosti, a proces će se nastaviti sve dok voda potpuno ne ispari.

Počeli smo s primjerom kolonjske vode i vode. Dobro je poznato da isparavaju različitom brzinom. Eter izuzetno brzo isparava, alkohol prilično brzo, a voda mnogo sporije. Odmah ćemo shvatiti u čemu je stvar ako u priručniku pronađemo vrijednosti tlaka pare ovih tekućina, recimo, na sobnoj temperaturi. Evo brojeva: etar - 437 mm Hg. Art., alkohol - 44,5 mm Hg. Art. i voda - 17,5 mm Hg. Art.

Što je veća elastičnost, to je više pare u susjednom sloju zraka i brže isparava tekućina. Znamo da se pritisak pare povećava sa temperaturom. Jasno je zašto se stopa isparavanja povećava sa zagrijavanjem.

Na brzinu isparavanja može se uticati i na drugi način. Ako želimo pomoći isparavanju, moramo brzo ukloniti paru iz tekućine, odnosno ubrzati miješanje zraka. Zbog toga se isparavanje uvelike ubrzava uduvavanjem tečnosti. Voda, iako ima relativno mali pritisak pare, će nestati prilično brzo ako se tanjir stavi na vjetar.

Stoga je razumljivo zašto plivač koji izađe iz vode osjeća hladnoću na vjetru. Vjetar ubrzava miješanje zraka s parom i samim tim ubrzava isparavanje, a toplina za isparavanje je prisiljena da odustane od ljudskog tijela.

Blagostanje osobe zavisi od toga da li ima puno ili malo vodene pare u vazduhu. Neprijatan je i suv i vlažan vazduh. Vlažnost se smatra normalnom kada je 60%. To znači da je gustina vodene pare 60% gustine zasićene vodene pare na istoj temperaturi.

Ako se vlažan vazduh ohladi, tada će na kraju pritisak vodene pare u njemu biti jednak pritisku pare na ovoj temperaturi. Para će postati zasićena i, kako temperatura dalje pada, počeće da se kondenzuje u vodu. Jutarnja rosa, hidratantna trava i lišće, pojavljuje se upravo zbog ovog fenomena.

Na 20°C, gustina zasićene vodene pare je oko 0,00002 g/cm 3 . Osjećat ćemo se dobro ako zrak sadrži 60% ovog broja vodene pare - što znači samo nešto više od stohiljaditim dijela grama u 1 cm 3.

Iako je ova brojka mala, to će dovesti do impresivnih količina pare za sobu. Lako je izračunati da u prostoriji srednje veličine s površinom od 12 m 2 i visinom od 3 m može "stati" oko kilogram vode u obliku zasićene pare.

Dakle, ako takvu prostoriju čvrsto zatvorite i stavite otvorenu bačvu s vodom, tada će litra vode ispariti, bez obzira na kapacitet bureta.

Zanimljivo je uporediti ovaj rezultat za vodu sa odgovarajućim brojkama za živu. Na istoj temperaturi od 20°C, gustina zasićene živine pare je 10 -8 g/cm 3 .

U prostoriju o kojoj smo upravo govorili, neće stati više od 1 g živine pare.

Inače, živina para je vrlo otrovna, a 1 g živine pare može ozbiljno naštetiti zdravlju bilo koje osobe. Prilikom rada sa živom potrebno je paziti da se i najmanja kap žive ne prolije.

Kritična temperatura

Kako pretvoriti gas u tečnost? Grafikon ključanja odgovara na ovo pitanje. Gas možete pretvoriti u tečnost tako što ćete smanjiti temperaturu ili povećati pritisak.

U 19. veku, podizanje pritiska izgledalo je lakše nego snižavanje temperature. Početkom ovog stoljeća, veliki engleski fizičar Michael Farada uspio je komprimirati plinove do vrijednosti parnog pritiska i na taj način mnoge plinove (hlor, ugljični dioksid itd.) pretvoriti u tečnost.

Međutim, neki plinovi - vodonik, dušik, kisik - nisu se mogli ukapljivati. Koliko god da je pritisak bio povećan, nisu se pretvorile u tečnost. Moglo bi se pomisliti da kiseonik i drugi gasovi ne mogu biti tečni. Klasifikovani su kao pravi, ili trajni, gasovi.

Zapravo, kvarovi su uzrokovani nerazumijevanjem jedne važne okolnosti.

Uzmite u obzir tečnost i paru u ravnoteži i razmotrite šta se dešava sa njima kako se tačka ključanja povećava i, naravno, kako raste pritisak u skladu s tim. Drugim riječima, zamislite da se tačka na grafu ključanja pomiče prema gore duž krivulje. Jasno je da se tečnost širi sa povećanjem temperature, a njena gustina opada. Što se tiče pare, povećanje tačke ključanja? naravno, doprinosi njegovom širenju, ali, kao što smo već rekli, pritisak pare zasićenja raste mnogo brže od tačke ključanja. Stoga gustina pare ne opada, već naprotiv, brzo raste s povećanjem točke ključanja.

Pošto gustina tečnosti opada, a gustina pare raste, onda ćemo, krećući se "gore" duž krive ključanja, neizbežno doći do tačke u kojoj gustine tečnosti i pare postaju jednake (slika 4.3).

Rice. 4.3

Na ovoj izuzetnoj tački, koja se zove kritična tačka, kriva ključanja se završava. Pošto su sve razlike između gasa i tečnosti posledica razlike u gustini, na kritičnoj tački svojstva tečnosti i gasa postaju ista. Svaka supstanca ima svoju kritičnu temperaturu i svoj kritični pritisak. Dakle, za vodu kritična tačka odgovara temperaturi od 374°C i pritisku od 218,5 atm.

Ako komprimirate gas čija je temperatura ispod kritične, tada će proces njegovog kompresije biti prikazan strelicom koja prelazi krivulju ključanja (slika 4.4). To znači da će u trenutku dostizanja pritiska koji je jednak pritisku pare (tačka preseka strelice sa krivom ključanja), gas početi da se kondenzuje u tečnost. Da je naša posuda prozirna, tada bismo u ovom trenutku vidjeli početak formiranja tečnog sloja na dnu posude. Pri konstantnom pritisku, sloj tečnosti će rasti sve dok se, konačno, sav gas ne pretvori u tečnost. Dalja kompresija će zahtijevati povećanje pritiska.

Rice. 4.4

Sasvim drugačija situacija je kada se komprimuje gas čija je temperatura viša od kritične. Proces kompresije se opet može prikazati kao strelica koja ide odozdo prema gore. Ali sada ova strelica ne prelazi krivulju ključanja. To znači da se tokom kompresije para neće kondenzovati, već će se samo kontinuirano kondenzovati.

Na temperaturi iznad kritične, postojanje tečnosti i gasa odvojenih interfejsom je nemoguće: kada se komprimuje do bilo koje gustine, homogena supstanca će se nalaziti ispod klipa i teško je reći kada se može nazvati gas i kada se može nazvati tečnost.

Prisustvo kritične tačke pokazuje da ne postoji fundamentalna razlika između tečnog i gasovitog stanja. Na prvi pogled može izgledati da takve fundamentalne razlike nema samo u slučaju kada je riječ o temperaturama iznad kritične. To, međutim, nije slučaj. Postojanje kritične tačke ukazuje na mogućnost transformacije tečnosti - prave tečnosti koja se može sipati u čašu - u gasovito stanje bez ikakvog privida ključanja.

Ovaj put transformacije je prikazan na sl. 4.4. Poznata tečnost je označena krstićem. Ako malo snizite pritisak (strelica dole), proključaće, proključaće ako malo podignete temperaturu (strelica desno). Ali uradićemo nešto sasvim drugo, tečnost ćemo komprimovati veoma snažno, na pritisak iznad kritičnog. Tačka koja predstavlja stanje tečnosti ići će okomito prema gore. Zatim zagrijavamo tekućinu - ovaj proces je prikazan vodoravnom linijom. Sada, nakon što smo se našli desno od kritične temperature, snizit ćemo pritisak na početni. Ako sada smanjimo temperaturu, onda možemo dobiti najpravu paru, koja bi se iz ove tečnosti mogla dobiti na jednostavniji i kraći način.

Stoga je uvijek moguće, mijenjanjem tlaka i temperature zaobići kritičnu tačku, dobiti paru kontinuiranim prijelazom iz tekućine ili tekućine iz pare. Takav kontinuirani prijelaz ne zahtijeva ključanje ili kondenzaciju.

Rani pokušaji ukapljivanja gasova kao što su kiseonik, azot, vodonik su stoga bili neuspešni jer nije bilo poznato postojanje kritične temperature. Ovi gasovi imaju veoma niske kritične temperature: azot ima -147°C, kiseonik ima -119°C, vodonik ima -240°C ili 33 K. Rekorder je helijum, njegova kritična temperatura je 4,3 K. Pretvorite ove gasove u tekućina se može učiniti samo na jedan način - potrebno je smanjiti njihovu temperaturu ispod navedene.

Dobijanje niskih temperatura

Značajno smanjenje temperature može se postići na različite načine. Ali ideja svih metoda je ista: tijelo koje želimo da se ohladi moramo prisiliti da potroši svoju unutrašnju energiju.

Kako uraditi? Jedan od načina je da tečnost proključa bez dovoda toplote izvana. Da biste to učinili, kao što znamo, potrebno je smanjiti pritisak - smanjiti ga na vrijednost tlaka pare. Toplota utrošena za ključanje će biti posuđena iz tečnosti i temperature tečnosti i pare, a sa njom će pasti i pritisak pare. Dakle, da ključanje ne bi stalo i da bi se odvijalo brže, iz posude se mora neprekidno ispumpati vazduh sa tečnošću.

Međutim, postoji ograničenje za pad temperature tokom ovog procesa: pritisak pare na kraju postaje potpuno beznačajan, a čak ni najjače pumpe ne mogu stvoriti potreban pritisak.

Da bi se nastavilo snižavanje temperature, moguće je hlađenjem gasa sa nastalom tečnošću pretvoriti u tečnost sa nižom tačkom ključanja.

Sada se proces pumpanja može ponoviti sa drugom supstancom i tako se mogu postići niže temperature. Ako je potrebno, takva "kaskadna" metoda za postizanje niskih temperatura može se proširiti.

To je upravo ono što su radili krajem prošlog vijeka; ukapljivanje gasova je vršeno u fazama: etilen, kiseonik, azot, vodonik, supstance sa tačkama ključanja od -103, -183, -196 i -253°C, sukcesivno su pretvarane u tečnost. Imajući tečni vodonik, možete dobiti i najnižu kipuću tekućinu - helijum (-269 ° C). Komšija sa "levice" je pomogao da se komšija sa "desne strane".

Kaskadna metoda hlađenja stara je skoro stotinu godina. 1877. godine ovim metodom je dobijen tečni vazduh.

Godine 1884-1885. tečni vodonik je proizveden po prvi put. Konačno, nakon još dvadeset godina, zauzeta je posljednja tvrđava: 1908. godine Kamerling-Onnes u gradu Leidenu u Holandiji pretvorio je helijum u tečnost - supstancu s najnižom kritičnom temperaturom. Nedavno je proslavljena 70. godišnjica ovog značajnog naučnog dostignuća.

Laboratorija u Leidenu je dugi niz godina bila jedina laboratorija za niske temperature. Sada u svim zemljama postoje desetine takvih laboratorija, a da ne govorimo o postrojenjima koja proizvode tekući zrak, dušik, kisik i helij u tehničke svrhe.

Kaskadna metoda za postizanje niskih temperatura sada se rijetko koristi. U tehničkim instalacijama, za snižavanje temperature, koristi se još jedan metod za snižavanje unutrašnje energije gasa: gas se prisiljava da se brzo širi i obavlja rad na račun unutrašnje energije.

Ako se, na primjer, zrak komprimiran na nekoliko atmosfera stavi u ekspander, onda kada se izvrši rad pomicanja klipa ili rotacije turbine, zrak će se tako oštro ohladiti da će se pretvoriti u tekućinu. Ugljični dioksid, ako se brzo ispusti iz cilindra, hladi se tako oštro da se u hodu pretvara u "led".

Tečni plinovi se široko koriste u inženjerstvu. Tečni kiseonik se koristi u eksplozivnoj tehnici kao komponenta mešavine goriva u mlaznim motorima.

Ukapljivanje vazduha se koristi u inženjerstvu za odvajanje gasova koji čine vazduh.

U raznim oblastima tehnologije potrebno je raditi na temperaturi tečnog zraka. Ali za mnoge fizičke studije ova temperatura nije dovoljno niska. Zaista, ako prevedemo stepene Celzijusa u apsolutnu skalu, vidjet ćemo da je temperatura tekućeg zraka oko 1/3 sobne temperature. Za fiziku su mnogo interesantnije temperature "vodika", odnosno temperature reda 14-20 K, a posebno temperature "helijuma". Najniža temperatura dobijena kada se tečni helijum ispumpa je 0,7 K.

Fizičari su uspjeli da se približe apsolutnoj nuli. Trenutno su postignute temperature koje prelaze apsolutnu nulu za samo nekoliko hiljaditih delova stepena. Međutim, ove ultra niske temperature se postižu na načine koji nisu slični onima koje smo opisali gore.

Posljednjih godina fizika niskih temperatura stvorila je posebnu granu industrije koja se bavi proizvodnjom aparata koji omogućavaju održavanje velikih količina na temperaturi blizu apsolutne nule; Razvijeni su energetski kablovi čije sabirnice rade na temperaturi nižoj od 10 K.

Prehlađena para i pregrijana tečnost

Na prelazu tačke ključanja, para se mora kondenzovati, pretvoriti u tečnost. Kako god,; Ispostavlja se da ako para ne dođe u dodir s tekućinom, i ako je para vrlo čista, onda je moguće dobiti prehlađenu ili prezasićenu paru - paru koja je odavno trebala postati tekućina.

Prezasićena para je vrlo nestabilna. Ponekad je pritisak ili zrno pare bačeno u svemir dovoljni da započne zakasnelu kondenzaciju.

Iskustvo pokazuje da je kondenzacija molekula pare uvelike olakšana unošenjem malih stranih čestica u paru. U prašnjavom vazduhu ne dolazi do prezasićenja vodenom parom. Može izazvati kondenzaciju sa oblacima dima. Uostalom, dim se sastoji od malih čvrstih čestica. Ulazeći u paru, ove čestice skupljaju molekule oko sebe i postaju centri kondenzacije.

Dakle, iako nestabilna, para može postojati u temperaturnom opsegu prilagođenom "životu" tečnosti.

Može li tečnost 'živjeti' u području pare pod istim uslovima? Drugim riječima, da li je moguće pregrijati tečnost?

Ispostavilo se da možeš. Da biste to učinili, potrebno je osigurati da se molekuli tekućine ne odvoje od njene površine. Radikalni lijek je uklanjanje slobodne površine, odnosno stavljanje tekućine u posudu gdje bi je sa svih strana stisnuli čvrsti zidovi. Na ovaj način moguće je postići pregrijavanje reda od nekoliko stepeni, odnosno pomjeriti tačku koja prikazuje stanje tečnosti udesno od krive ključanja (slika 4.4).

Pregrijavanje je pomak tečnosti u parni prostor, tako da se pregrijavanje tečnosti može postići i dovođenjem toplote i smanjenjem pritiska.

Poslednji način na koji možete postići neverovatne rezultate. Voda ili druga tekućina, pažljivo oslobođena od otopljenih plinova (to nije lako učiniti), stavlja se u posudu s klipom koji dopire do površine tekućine. Posuda i klip moraju biti navlaženi tečnošću. Ako sada povučete klip prema sebi, tada će ga slijediti voda zalijepljena na dno klipa. Ali sloj vode, koji se drži klipa, povući će sljedeći sloj vode, ovaj sloj će povući onaj ispod, kao rezultat toga, tekućina će se rastegnuti.

Na kraju će se stup vode slomiti (od klipa će sići stup vode, a ne voda), ali to će se dogoditi kada sila po jedinici površine dosegne desetine kilograma. Drugim riječima, u tekućini se stvara negativan tlak od desetina atmosfera.

Čak i pri niskim pozitivnim pritiscima, stanje pare materije je stabilno. Tečnost se može dovesti do negativnog pritiska. Ne možete zamisliti upečatljiviji primjer "pregrijavanja".

Topljenje

Ne postoji tako čvrsto tijelo koje bi se odupiralo porastu temperature onoliko koliko je potrebno. Prije ili kasnije čvrsti komad se pretvara u tekućinu; dobro, u nekim slučajevima nećemo moći doći do tačke topljenja - može doći do hemijskog raspadanja.

Kako temperatura raste, molekuli se kreću sve brže i brže. Konačno, dolazi trenutak kada održavanje reda "među snažno" zamahnutim "molekulima postaje nemoguće. Čvrsta supstanca se topi. Volfram ima najvišu tačku topljenja: 3380°C. Zlato se topi na 1063°C, gvožđe na 1539°C. Međutim, postoji su metali niskog topljenja.Živa se, kao što je poznato, topi već na temperaturi od -39°C. Organske materije nemaju visoke tačke topljenja.Naftalen se topi na 80°C, toluen - na -94,5°C.

Nije nimalo teško izmjeriti tačku topljenja tijela, pogotovo ako se ono topi u temperaturnom rasponu koji se mjeri običnim termometrom. Uopšte nije potrebno očima pratiti tijelo koje se topi. Dovoljno je pogledati živin stupac termometra. Dok topljenje ne počne, telesna temperatura raste (slika 4.5). Čim počne topljenje, porast temperature prestaje i temperatura će ostati nepromijenjena sve dok se proces topljenja ne završi.

Rice. 4.5

Poput transformacije tečnosti u paru, transformacija čvrste supstance u tečnost zahteva toplotu. Toplina potrebna za to naziva se latentna toplina fuzije. Na primjer, za otapanje jednog kilograma leda potrebno je 80 kcal.

Led je jedno od tijela s visokom toplinom fuzije. Za topljenje leda potrebno je, na primjer, 10 puta više energije nego za otapanje iste mase olova. Naravno, govorimo o samom topljenju, ovdje ne kažemo da prije nego što počne topljenje olova, ono se mora zagrijati na +327 °C. Zbog visoke topline topljenja leda otapanje snijega se usporava. Zamislite da bi toplota topljenja bila 10 puta manja. Tada bi proljetne poplave svake godine donosile nezamislive katastrofe.

Dakle, toplota topljenja leda je velika, ali je i mala u poređenju sa specifičnom toplotom isparavanja od 540 kcal/kg (sedam puta manje). Međutim, ova razlika je sasvim prirodna. Prilikom pretvaranja tekućine u paru moramo cijepati molekule jedan od drugog, a pri topljenju moramo samo uništiti red u rasporedu molekula, ostavljajući ih na gotovo istim udaljenostima. Jasno je da je u drugom slučaju potrebno manje posla.

Prisustvo određene tačke topljenja je važna karakteristika kristalnih supstanci. Na osnovu toga ih je lako razlikovati od drugih čvrstih materija, nazvanih amorfne ili staklene. Stakla se nalaze i među neorganskim i organskim supstancama. Prozorska stakla se obično izrađuju od natrijum i kalcijum silikata; često se organsko staklo stavlja na radni sto (zove se i pleksiglas).

Amorfne supstance, za razliku od kristala, nemaju određenu tačku topljenja. Staklo se ne topi, već omekšava. Kada se zagrije, komad stakla prvo postaje mekan od tvrdog, može se lako saviti ili rastegnuti; na višoj temperaturi, komad počinje mijenjati svoj oblik pod utjecajem vlastite gravitacije. Kako se zagrijava, gusta viskozna masa stakla poprima oblik posude u kojoj leži. Ova masa je u početku gusta, poput meda, zatim poput kisele pavlake, da bi na kraju postala tečnost skoro niskog viskoziteta kao voda. Uz svu našu želju, ovdje ne možemo naznačiti određenu temperaturu za prijelaz čvrstog u tekućinu. Razlozi za to leže u fundamentalnoj razlici između strukture stakla i strukture kristalnih tijela. Kao što je gore spomenuto, atomi u amorfnim tijelima su raspoređeni nasumično. Stakla po strukturi podsećaju na tečnosti, čak i u čvrstom staklu, molekuli su raspoređeni nasumično. To znači da povećanje temperature stakla samo povećava opseg vibracija njegovih molekula, dajući im postepeno sve veću slobodu kretanja. Stoga staklo postepeno omekšava i ne pokazuje oštar prijelaz "čvrsto" - "tečno", što je karakteristično za prijelaz sa rasporeda molekula po strogom redoslijedu na nasumični raspored.

Kada je riječ o krivulji ključanja, rekli smo da tekućina i para mogu, iako u nestabilnom stanju, živjeti u stranim regijama - para se može prehlađena i prenijeti lijevo od krive ključanja, tečnost se može pregrijati i povući udesno ove krive.

Jesu li slične pojave moguće u slučaju kristala s tekućinom? Ispada da je analogija ovdje nepotpuna.

Ako zagrijete kristal, on će se početi topiti na tački topljenja. Kristal se ne može pregrijati. Naprotiv, hlađenjem tečnosti moguće je, ako se preduzmu određene mere, relativno lako „provući“ kroz tačku topljenja. U nekim tečnostima mogu se postići velika pothlađivanja. Postoje čak i tečnosti koje je lako ohladiti, ali ih je teško učiniti da kristalizuju. Kako se takva tečnost hladi, postaje sve viskoznija i konačno se stvrdnjava bez kristalizacije. Takvo je staklo.

Takođe možete ponovo ohladiti vodu. Kapljice magle se ne smeju smrznuti čak ni pri jakom mrazu. Ako se kristal neke supstance, sjeme, baci u prehlađenu tekućinu, tada će odmah početi kristalizacija.

Konačno, u mnogim slučajevima odgođena kristalizacija može biti pokrenuta potresom ili drugim slučajnim događajima. Poznato je, na primjer, da je kristalni glicerol prvi put dobiven prilikom transporta željeznicom. Čaše nakon dužeg stajanja mogu početi kristalizirati (devitrificirati, ili se "urušiti", kako se kaže u tehnici).

Kako uzgajati kristal

Gotovo svaka tvar može dati kristale pod određenim uvjetima. Kristali se mogu dobiti iz otopine ili iz taline određene tvari, kao i iz njenih para (na primjer, crni kristali joda u obliku dijamanta lako se talože iz njegovih para pri normalnom tlaku bez srednjeg prijelaza u tekuće stanje) .

Počnite da otapate kuhinjsku so ili šećer u vodi. Na sobnoj temperaturi (20°C) moći ćete da rastvorite samo 70 g soli u fasetiranoj čaši. Daljnji dodaci soli neće se otopiti i taložit će se na dnu u obliku sedimenta. Otopina u kojoj ne dolazi do daljnjeg rastvaranja naziva se zasićena. .Ako promenite temperaturu, promeniće se i stepen rastvorljivosti supstance. Svima je poznato da topla voda mnogo lakše rastvara većinu tvari nego hladna voda.

Zamislite sada - da ste pripremili zasićeni rastvor, recimo, šećera na temperaturi od 30 °C i počeli da ga hladite na 20 °C. Na 30°C mogli ste da rastvorite 223 g šećera u 100 g vode, na 20 °C rastvori se 205 g. Zatim, kada se ohladi od 30 do 20 °C, 18 g će biti "ekstra" i kao kažu, ispasti će iz rješenja. Dakle, jedan od mogućih načina za dobijanje kristala je hlađenje zasićene otopine.

Možete to učiniti drugačije. Pripremite zasićeni rastvor soli i ostavite ga u otvorenoj čaši. Nakon nekog vremena, vidjet ćete pojavu kristala. Zašto su se formirali? Pažljivo promatranje će pokazati da se istovremeno s formiranjem kristala dogodila još jedna promjena - količina vode se smanjila. Voda je isparila, a "dodatna" supstanca se pojavila u rastvoru. Dakle, drugi mogući način za formiranje kristala je isparavanje otopine.

Kako nastaju kristali iz rastvora?

Rekli smo da kristali "ispadaju" iz rastvora; Da li je to potrebno shvatiti na način da nedelju dana nije bilo kristala, a da se u jednom trenutku odjednom pojavio? Ne, nije tako: kristali rastu. Nije moguće, naravno, okom otkriti same početne trenutke rasta. Isprva, nekoliko nasumično pokretnih molekula ili atoma otopljene tvari se sastavljaju u približnom redoslijedu potrebnom za formiranje kristalne rešetke. Takva grupa atoma ili molekula naziva se jezgrom.

Iskustvo pokazuje da se jezgra češće formiraju u prisustvu bilo kakvih sitnih stranih čestica prašine u otopini. Najbrža i najlakša kristalizacija počinje kada se mali kristal za sjeme stavi u zasićeni rastvor. U ovom slučaju, izolacija čvrste tvari iz otopine neće se sastojati u formiranju novih kristala, već u rastu sjemena.

Rast embriona se, naravno, ne razlikuje od rasta sjemena. Smisao upotrebe sjemena je da ono "navuče" oslobođenu supstancu na sebe i tako spriječi istovremeno stvaranje velikog broja jezgara. Ako se formira mnogo jezgara, one će se međusobno mešati tokom rasta i neće nam dozvoliti da dobijemo velike kristale.

Kako su dijelovi atoma ili molekula oslobođeni iz otopine raspoređeni na površini jezgre?

Iskustvo pokazuje da se rast jezgra ili sjemena sastoji, takoreći, u pomicanju lica paralelnih sa sobom u smjeru okomitom na lice. U ovom slučaju uglovi između strana ostaju konstantni (već znamo da je konstantnost uglova najvažnija karakteristika kristala, što proizilazi iz njegove strukture rešetke).

Na sl. 4.6 dati su obrisi tri kristala iste supstance koji se javljaju tokom njihovog rasta. Slični obrasci se mogu posmatrati pod mikroskopom. U slučaju prikazanom lijevo, broj lica se čuva tokom rasta. Srednji crtež daje primjer novog lica koje se pojavljuje (gore desno) i ponovo nestaje.

Rice. 4.6

Vrlo je važno napomenuti da brzina rasta lica, odnosno brzina njihovog paralelnog kretanja, nije ista za različita lica. U ovom slučaju „prerastu“ (nestaju) upravo ona lica koja se najbrže kreću, na primjer, donje lijevo lice srednje figure. Naprotiv, lica koja polako rastu su najšira, kako kažu, najrazvijenija.

Ovo je posebno jasno na posljednjoj slici. Bezoblični fragment dobija isti oblik kao i ostali kristali upravo zbog anizotropije brzine rasta. Dobro definirane fasete se najjače razvijaju na račun drugih i daju kristalu oblik karakterističan za sve uzorke ove tvari.

Vrlo lijepe prijelazne forme uočavaju se kada se kao sjemenka uzme kuglica, a otopina se naizmenično lagano hladi i zagrijava. Kada se zagrije, otopina postaje nezasićena, a sjeme se djelomično otapa. Hlađenje dovodi do zasićenja rastvora i rasta semena. Ali molekuli se talože na drugačiji način, kao da daju prednost određenim mjestima. Supstanca se tako prenosi s jednog mjesta lopte na drugo.

Prvo se na površini lopte pojavljuju mala lica u obliku kruga. Krugovi se postupno povećavaju i, dodirujući jedan drugog, spajaju se duž ravnih rubova. Lopta se pretvara u poliedar. Tada neka lica nadmašuju druge, neka od lica prerastu i kristal dobija svoj karakterističan oblik (slika 4.7).

Rice. 4.7

Kada se posmatra rast kristala, upečatljiva je glavna karakteristika rasta - paralelno kretanje lica. Ispostavilo se da oslobođena tvar gradi lice u slojevima: dok se jedan sloj ne završi, sljedeći ne počinje da se gradi.

Na sl. 4.8 pokazuje "nedovršeno" pakovanje atoma. U kojoj od pozicija označenih slovima će se novi atom najčvršće držati, pričvršćen za kristal? Nema sumnje u A, jer ovde doživljava privlačnost suseda sa tri strane, dok u B - sa dve, a u C - samo sa jedne strane. Dakle, prvo se završava stub, zatim cela ravan, a tek onda počinje polaganje nove ravni.

Rice. 4.8

U nizu slučajeva kristali se formiraju iz rastopljene mase - iz taline. U prirodi se to događa u ogromnim razmjerima: bazalti, graniti i mnoge druge stijene nastale su iz vatrene magme.

Počnimo zagrijavati neku kristalnu supstancu, na primjer kamenu sol. Do 804°C kristali kamene soli će se malo promijeniti: samo se malo šire, a supstanca ostaje čvrsta. Merač temperature postavljen u posudu sa supstancom pokazuje kontinuirano povećanje temperature kada se zagreva. Na 804°C odmah ćemo otkriti dva nova, međusobno povezana fenomena: supstanca će se početi topiti, a porast temperature će prestati. Dok se sva materija ne pretvori u tečnost,; temperatura se neće promeniti; dalji porast temperature već zagrijava tečnost. Sve kristalne supstance imaju određenu tačku topljenja. Led se topi na 0°C, gvožđe se topi na 1527°C, živa se topi na -39°C, itd.

Kao što već znamo, u svakom kristalu atomi ili molekuli supstance formiraju uređeno G pakovanje i prave male vibracije oko svojih prosečnih pozicija. Kako se tijelo zagrijava, brzina oscilirajućih čestica raste zajedno s amplitudom oscilacija. Ovo povećanje brzine čestica sa povećanjem temperature jedan je od osnovnih zakona prirode, koji važi za materiju u bilo kom stanju – čvrstom, tečnom ili gasovitom.

Kada se postigne određena, dovoljno visoka temperatura kristala, vibracije njegovih čestica postaju toliko energične da je tačan raspored čestica nemoguć - kristal se topi. S početkom topljenja, dovedena toplina se više ne koristi za povećanje brzine čestica, već za uništavanje kristalne rešetke. Zbog toga je rast temperature obustavljen. Naknadno zagrijavanje je povećanje brzine čestica tekućine.

U slučaju kristalizacije iz taline koja nas zanima, gore navedene pojave se posmatraju obrnutim redosledom: kako se tečnost hladi, njene čestice usporavaju svoje haotično kretanje; kada se postigne određena, dovoljno niska temperatura, brzina čestica je već toliko niska da se neke od njih, pod uticajem privlačnih sila, počinju vezivati ​​jedna za drugu, formirajući kristalna jezgra. Sve dok sva tvar ne kristalizira, temperatura ostaje konstantna. Ova temperatura je generalno ista kao tačka topljenja.

Ako se ne preduzmu posebne mjere, tada će na mnogim mjestima odmah početi kristalizacija iz taline. Kristali će rasti u obliku pravilnih poliedara karakterističnih za njih na potpuno isti način kao što smo opisali gore. Međutim, slobodni rast ne traje dugo: rastući, kristali se sudaraju jedni s drugima, rast se zaustavlja na mjestima dodira, a otvrdnuto tijelo dobiva zrnastu strukturu. Svako zrno je poseban kristal, koji nije uspeo da poprimi pravi oblik.

U zavisnosti od mnogih uslova, a pre svega od brzine hlađenja, čvrsto telo može imati više ili manje krupna zrna: što je hlađenje sporije, to su zrna veća. Veličina zrna kristalnih tijela kreće se od milionitog dijela centimetra do nekoliko milimetara. U većini slučajeva, granularna kristalna struktura se može posmatrati pod mikroskopom. Čvrste tvari obično imaju upravo takvu fino zrnatu strukturu.

Za tehnologiju, proces skrućivanja metala je od velikog interesa. Događaji koji se dešavaju tokom livenja i tokom skrućivanja metala u kalupima, fizičari su detaljno proučavali.

Uglavnom, tokom skrućivanja, rastu monokristali nalik drvetu, koji se nazivaju dendriti. U drugim slučajevima, dendriti su orijentisani nasumično, u drugim slučajevima su paralelni jedan s drugim.

Na sl. 4.9 prikazuje faze rasta jednog dendrita. Ovakvim ponašanjem, dendrit može prerasti prije nego što se susreće sa drugim sličnim. Tada nećemo naći dendrite u odljevku. Događaji se mogu razvijati i različito: dendriti se mogu sresti i prerasti jedni u druge (grane jedne u prazninama između grana drugog) dok su još "mladi".

Rice. 4.9

Na taj način mogu nastati odljevci čija zrna (prikazana na slici 2.22) imaju vrlo različitu strukturu. A svojstva metala značajno ovise o prirodi ove strukture. Moguće je kontrolisati ponašanje metala tokom skrućivanja promenom brzine hlađenja i sistema za odvođenje toplote.

Sada razgovarajmo o tome kako uzgajati veliki monokristal. Jasno je da se moraju poduzeti mjere kako bi se osiguralo da kristal raste s jednog mjesta. A ako je nekoliko kristala već počelo rasti, onda je u svakom slučaju potrebno osigurati da su uvjeti rasta povoljni samo za jedan od njih.

Evo, na primjer, kako se odvijaju pri uzgoju kristala metala niskog taljenja. Metal se topi u staklenoj epruveti sa izvučenim krajem. Epruveta obješena navojem unutar vertikalne cilindrične peći polako se spušta dolje. Izvučeni kraj postepeno izlazi iz peći i hladi se. Kristalizacija počinje. U početku se formira nekoliko kristala, ali oni koji rastu postrance naslanjaju se na zid epruvete i njihov rast se usporava. Samo kristal koji raste duž ose epruvete, odnosno duboko u talinu, biće u povoljnim uslovima. Kako se epruveta spušta, novi delovi taline, koji padaju u područje niskih temperatura, "hraniće" ovaj monokristal. Stoga, od svih kristala, on jedini preživljava; kako se cijev spušta, ona nastavlja rasti duž svoje ose. Na kraju se sav rastopljeni metal stvrdne u obliku jednog kristala.

Ista ideja je u osnovi rasta vatrostalnih kristala rubina. Fini prah supstance se prska kroz plamen. Istovremeno se prašci tope; sićušne kapi padaju na vatrostalni nosač vrlo male površine, formirajući mnogo kristala. Kako kapi padaju dalje na postolje, rastu svi kristali, ali opet raste samo onaj koji je u najpovoljnijoj poziciji za „primanje“ padajućih kapi.

Čemu služe veliki kristali?

Industriji i nauci su često potrebni veliki pojedinačni kristali. Od velike važnosti za tehnologiju su kristali Rochelle soli i kvarca, koji imaju izvanredno svojstvo pretvaranja mehaničkih djelovanja (na primjer, pritiska) u električni napon.

Optičkoj industriji su potrebni veliki kristali kalcita, kamene soli, fluorita itd.

Industriji satova su potrebni kristali rubina, safira i nekog drugog dragog kamenja. Činjenica je da pojedinačni pokretni dijelovi običnih satova stvaraju i do 20.000 vibracija na sat. Tako veliko opterećenje postavlja neuobičajeno visoke zahtjeve za kvalitetu vrhova osovina i ležajeva. Abrazija će biti najmanja kada rubin ili safir služi kao ležaj za vrh osovine promjera 0,07-0,15 mm. Umjetni kristali ovih supstanci su vrlo izdržljivi i vrlo se malo brišu čelikom. Izvanredno je da se umjetno kamenje pokazalo boljim od istog prirodnog kamenja.

Međutim, rast monokristala poluprovodnika - silicija i germanijuma - je od najveće važnosti za industriju.

Uticaj pritiska na tačku topljenja

Ako se pritisak promeni, promeniće se i tačka topljenja. Sa istom smo se pravilnošću susreli kada smo govorili o ključanju. Što je veći pritisak; što je viša tačka ključanja. To po pravilu važi i za topljenje. Međutim, postoji mali broj tvari koje se ponašaju anomalno: njihova tačka topljenja opada s povećanjem pritiska.

Činjenica je da je velika većina čvrstih materija gušća od tečnosti. Izuzetak od ovog dravila su upravo one tvari čija se tačka topljenja ne mijenja sasvim normalno s promjenom tlaka, na primjer, voda. Led je lakši od vode, a tačka topljenja leda se smanjuje kako pritisak raste.

Kompresija potiče stvaranje gušćeg stanja. Ako je čvrsta materija gušća od tečnosti, onda kompresija pomaže u očvršćavanju i sprečava topljenje. Ali ako je taljenje otežano kompresijom, onda to znači da tvar ostaje čvrsta, dok bi se ranije na ovoj temperaturi već otopila, tj. s povećanjem tlaka temperatura topljenja se povećava. U anomalnom slučaju, tečnost je gušća od čvrste materije, a pritisak pomaže nastajanju tečnosti, odnosno snižava tačku topljenja.

Uticaj pritiska na tačku topljenja je mnogo manji od uticaja ključanja. Povećanje pritiska za više od 100 kgf / cm 2 snižava tačku topljenja leda za 1°C.

Zašto klizaljke klizaju samo po ledu, ali ne i po jednako glatkom parketu? Očigledno, jedino objašnjenje je stvaranje vode, koja podmazuje skejt. Da bismo razumjeli kontradikciju koja je nastala, moramo zapamtiti sljedeće: tupe klizaljke vrlo slabo klize po ledu. Klizaljke se moraju naoštriti da bi sekle led. U ovom slučaju, samo vrh ivice grebena pritiska na led. Pritisak na led dostiže desetine hiljada atmosfera, led se i dalje topi.

Isparavanje čvrstih materija

Kada kažu "supstanca isparava", obično misle da tečnost isparava. Ali čvrste materije takođe mogu da ispare. Ponekad se isparavanje čvrstih materija naziva sublimacija.

Čvrsta tvar koja isparava je, na primjer, naftalen. Naftalen se topi na 80°C i isparava na sobnoj temperaturi. Upravo ovo svojstvo naftalena omogućava da se koristi za istrebljenje moljaca.

Krzneni kaput prekriven naftalenom zasićen je naftalenskim parama i stvara atmosferu koju moljci ne mogu podnijeti. Svaki čvrsti miris sublimira u velikoj mjeri. Uostalom, miris stvaraju molekuli koji su se odvojili od tvari i dospjeli u naš nos. Međutim, češći su slučajevi kada je supstanca sublimirana u neznatnom stepenu, ponekad u stepenu koji se ne može otkriti čak ni vrlo pažljivim istraživanjem. U principu, svaka čvrsta tvar (upravo bilo koja, čak i željezo ili bakar) isparava. Ako ne otkrijemo sublimacije, to samo znači da je gustina zasićene pare vrlo mala.

Može se vidjeti da brojne tvari koje imaju oštar miris na sobnoj temperaturi gube ga na niskoj temperaturi.

Gustoća zasićene pare u ravnoteži sa čvrstim materijalom brzo raste sa porastom temperature. Ovo ponašanje smo ilustrovali krivuljom za led prikazanom na Sl. 4.10. Istina, led ne miriše...

Rice. 4.10

U većini slučajeva nemoguće je značajno povećati gustoću zasićene pare čvrste tvari iz jednostavnog razloga - tvar će se rastopiti ranije.

Led takođe isparava. To dobro znaju domaćice koje po hladnom vremenu okače mokri veš da se suši.Voda se prvo smrzava, a onda led ispari i veš se ispostavi da je suv.

trostruki poen

Dakle, postoje uslovi pod kojima para, tečnost i kristal mogu postojati u parovima u ravnoteži. Mogu li sva tri stanja biti u ravnoteži? Takva tačka na dijagramu pritisak-temperatura postoji, naziva se trostruka. Gdje je ona?

Ako vodu sa plutajućim ledom stavite u zatvorenu posudu na nula stepeni, tada će vodene (i "ledene") pare početi teći u slobodni prostor. Pri pritisku pare od 4,6 mm Hg. Art. Isparavanje će prestati i zasićenje će početi. Sada će tri faze - led, voda i para - biti u ravnoteži. Ovo je trostruka tačka.

Odnos između različitih stanja je jasno i jasno prikazan dijagramom za vodu prikazanom na sl. 4.11.

Rice. 4.11

Takav dijagram se može konstruirati za bilo koje tijelo.

Krive na slici su nam poznate - to su krive ravnoteže između leda i pare, leda i vode, vode i pare. Kao i obično, pritisak se iscrtava vertikalno, a temperatura horizontalno.

Tri krive se sijeku u trostrukoj tački i dijele dijagram na tri područja - životni prostor leda, vode i vodene pare.

Dijagram stanja je sažeta referenca. Njegova svrha je da odgovori na pitanje koje je stanje tijela stabilno na takvom i takvom pritisku i toj i takvoj temperaturi.

Ako se voda ili para stavi u uslove "lijevog regiona", oni će postati led. Ako se tečnost ili čvrsto tijelo unese u "donju regiju", tada će se dobiti para. U "desnom regionu" para će se kondenzovati i led će se otopiti.

Dijagram postojanja faza omogućava vam da odmah odgovorite što se događa s tvari kada se zagrije ili kada se komprimira. Zagrijavanje pri konstantnom pritisku prikazano je na dijagramu vodoravnom linijom. Tačka se kreće duž ove linije s lijeva na desno, predstavljajući stanje tijela.

Na slici su prikazane dvije takve linije, jedna od njih se zagrijava pri normalnom tlaku. Prava leži iznad trostruke tačke. Stoga će prvo preći krivulju topljenja, a zatim, izvan crteža, krivulju isparavanja. Led pri normalnom pritisku će se otopiti na 0°C, a rezultirajuća voda će ključati na 100°C.

Situacija će biti drugačija za led koji se zagrijava na vrlo niskom pritisku, recimo nešto ispod 5 mm Hg. Art. Proces grijanja je predstavljen linijom ispod trostruke tačke. Krivulje topljenja i ključanja se ne sijeku sa ovom linijom. Pri tako malom pritisku, zagrijavanje će dovesti do direktnog prijelaza leda u paru.

Na sl. 4.12, isti dijagram pokazuje kakav će se zanimljiv fenomen dogoditi kada se vodena para komprimuje u stanju označenom križićem na slici. Para će se prvo pretvoriti u led, a zatim se otopiti. Slika vam omogućava da odmah kažete pod kojim pritiskom će početi rast kristala i kada će doći do topljenja.

Rice. 4.12

Dijagrami stanja svih supstanci su međusobno slični. Velike, sa svakodnevnog gledišta, razlike nastaju zbog činjenice da lokacija trostruke točke na dijagramu može biti vrlo različita za različite tvari.

Na kraju krajeva, mi postojimo blizu "normalnih uslova", odnosno pre svega pod pritiskom blizu jedne atmosfere. Za nas je veoma važno kako se trostruka tačka materije nalazi u odnosu na liniju normalnog pritiska.

Ako je pritisak u trostrukoj tački manji od atmosferskog, onda se za nas, koji živimo u "normalnim" uslovima, supstanca topi. Kada temperatura poraste, prvo se pretvara u tečnost, a zatim proključa.

U suprotnom slučaju - kada je pritisak na trostrukoj tački veći od atmosferskog - nećemo vidjeti tekućinu kada se zagrije, čvrsta tvar će se direktno pretvoriti u paru. Tako se ponaša "suhi led", što je vrlo zgodno za prodavce sladoleda. Blokovi sladoleda mogu se premjestiti komadićima "suvog leda" i ne plašiti se da će sladoled postati mokar. "Suhi led" je čvrsti ugljen dioksid CO 2 . Trostruka tačka ove supstance leži na 73 atm. Stoga, kada se čvrsti CO 2 zagreje, tačka koja predstavlja njegovo stanje se pomera horizontalno, prelazeći samo krivulju isparavanja čvrste supstance (baš kao i za obični led pri pritisku od oko 5 mm Hg).

Čitaocu smo već rekli kako se jedan stepen temperature određuje na Kelvinskoj skali, ili, kako SI sistem sada zahtijeva, jedan kelvin. Međutim, radilo se o principu određivanja temperature. Nemaju svi mjeriteljski instituti idealne plinske termometre. Stoga se temperaturna skala gradi uz pomoć ravnotežnih tačaka koje je priroda fiksirala između različitih stanja materije.

Trostruka tačka vode u tome igra posebnu ulogu. Stepen Kelvina je sada definisan kao 273,16 termodinamičke temperature trostruke tačke vode. Trostruka tačka kiseonika je uzeta jednakom 54,361 K. Temperatura očvršćavanja zlata je postavljena na 1337,58 K. Koristeći ove referentne tačke, svaki termometar se može precizno kalibrisati.

Isti atomi, ali ... različiti kristali

Mat crni mekani grafit kojim pišemo i briljantni, prozirni, tvrdi dijamant koji seče staklo izgrađeni su od istih atoma ugljika. Zašto su svojstva ove dvije identične supstance toliko različita?

Prisjetimo se rešetke slojevitog grafita, čiji svaki atom ima tri najbliža susjeda, i rešetke dijamanta, čiji atom ima četiri najbliža susjeda. Ovaj primjer jasno pokazuje da su svojstva kristala određena međusobnim rasporedom atoma. Grafit se koristi za izradu vatrostalnih lonaca koji mogu izdržati temperature do dvije do tri hiljade stepeni, a dijamant gori na temperaturama iznad 700°C; gustina dijamanta je 3,5, a gustina grafita 2,3; grafit provodi struju, dijamant ne, itd.

Nije samo ugljik taj koji ima ovu osobinu proizvodnje različitih kristala. Gotovo svaki hemijski element, i to ne samo element, već bilo koja hemijska supstanca, može postojati u nekoliko varijanti. Poznato je šest vrsta leda, devet vrsta sumpora, četiri vrste gvožđa.

Kada smo razgovarali o dijagramu stanja, nismo govorili o različitim vrstama kristala i nacrtali smo jedno područje čvrstog tijela. I ovo područje za vrlo mnogo tvari podijeljeno je na dijelove, od kojih svaki odgovara određenom "razredu" čvrstog tijela ili, kako kažu, određenoj čvrstoj fazi (određena kristalna modifikacija).

Svaka kristalna faza ima svoje područje stabilnog stanja, ograničeno određenim rasponom pritisaka i temperatura. Zakoni transformacije jedne kristalne varijante u drugu su isti kao i zakoni topljenja i isparavanja.

Za svaki pritisak možete odrediti temperaturu na kojoj će obje vrste kristala mirno koegzistirati. Ako se temperatura poveća, kristal jedne vrste će se pretvoriti u kristal druge vrste. Ako se temperatura spusti, doći će do obrnute transformacije.

Da bi crveni sumpor postao žut pri normalnom pritisku, potrebna je temperatura ispod 110 ° C. Iznad ove temperature, sve do tačke topljenja, raspored atoma karakterističan za crveni sumpor je stabilan. Temperatura pada, vibracije atoma se smanjuju i, počevši od 110 ° C, priroda pronalazi pogodniji raspored atoma. Dolazi do transformacije jednog kristala u drugi.

Niko nije smislio imena za šest različitih leda. Pa kažu: led jedan, led dva, .... led sedam. Šta kažete na sedam, ako postoji samo šest varijanti? Činjenica je da led četiri nije otkriven tokom ponovljenih eksperimenata.

Ako se voda komprimira na temperaturi od oko nule, tada se pri pritisku od oko 2000 atm formira led pet, a pri pritisku od oko 6000 atm led šest.

Led dva i led tri su stabilni na temperaturama ispod nula stepeni.

Led sedam - vrući led; nastaje kada se topla voda komprimuje na pritisak od oko 20.000 atm.

Sav led, osim običnog, teži je od vode. Led proizveden u normalnim uslovima ponaša se anomalno; naprotiv, led dobijen u uslovima drugačijim od norme ponaša se normalno.

Kažemo da svaku kristalnu modifikaciju karakterizira određeno područje postojanja. Ali ako je tako, kako grafit i dijamant postoje pod istim uslovima?

Takvo „bezakonje“ u svijetu kristala je vrlo uobičajeno. Sposobnost života u "stranim" uslovima za kristale je gotovo pravilo. Ako se za prenošenje pare ili tekućine u druga područja postojanja treba poslužiti raznim trikovima, onda se kristal, naprotiv, gotovo nikada ne može prisiliti da ostane unutar granica koje mu je dodijelila priroda.

Pregrijavanje i prehlađenje kristala objašnjavaju se teškoćom pretvaranja jednog reda u drugi u uvjetima velike gužve. Žuti sumpor bi trebao postati crven na 95,5°C. Sa manje ili više brzim zagrijavanjem, "preskočićemo" ovu tačku transformacije i dovesti temperaturu do tačke topljenja sumpora od 113°C.

Pravu temperaturu transformacije najlakše je otkriti kada kristali dođu u kontakt. Ako su tijesno postavljeni jedan na drugi i držani na 96°C, tada će žuto pojesti crveno, a na 95°C žuto će apsorbirati crvenu. Za razliku od tranzicije "kristal-tečnost", transformacije "kristal-kristal" obično kasne i tokom prehlađenja i pregrijavanja.

U nekim slučajevima imamo posla s takvim stanjima materije, koja bi trebala živjeti na potpuno različitim temperaturama.

Bijeli lim bi trebao postati siv kada temperatura padne na +13°C. Obično se bavimo bijelim limom i znamo da se zimi s njim ništa ne radi. Savršeno podnosi hipotermiju od 20-30 stepeni. Međutim, u teškim zimskim uvjetima bijeli lim prelazi u siv. Nepoznavanje ove činjenice bila je jedna od okolnosti koja je uništila Scottovu ekspediciju na Južni pol (1912). Tečno gorivo uzeto ekspedicijom bilo je u posudama lemljenim kalajem. U velikim hladnoćama bijeli lim se pretvarao u sivi prah - posude su bile odlemljene; i gorivo se prosulo. Nije ni čudo što se pojava sivih mrlja na bijelom limu naziva limenom kugom.

Baš kao iu slučaju sumpora, bijeli kalaj može se pretvoriti u siv na temperaturi malo ispod 13 °C; ako samo sićušno zrno sive sorte padne na kositarski predmet.

Postojanje više varijanti iste supstance i kašnjenja u njihovim međusobnim transformacijama od velike su važnosti za tehnologiju.

Na sobnoj temperaturi, atomi gvožđa formiraju kubičnu rešetku usredsređenu na telo u kojoj atomi zauzimaju položaje na vrhovima i u centru kocke. Svaki atom ima 8 susjeda. Na visokim temperaturama, atomi željeza formiraju gušće "pakovanje" - svaki atom ima 12 susjeda. Gvožđe sa 8 komšija je meko, gvožđe sa 12 komšija je tvrdo. Ispostavilo se da je moguće dobiti željezo druge vrste na sobnoj temperaturi. Ova metoda - kaljenje - ima široku primjenu u metalurgiji.

Stvrdnjavanje se izvodi vrlo jednostavno - metalni predmet je usijan, a zatim bačen u vodu ili ulje. Hlađenje se događa tako brzo da transformacija strukture, koja je stabilna na visokoj temperaturi, nema vremena da se dogodi. Dakle, visokotemperaturna struktura će postojati neograničeno pod uslovima za nju neuobičajenim: prekristalizacija u stabilnu strukturu se odvija tako sporo da je praktično neprimjetna.

Govoreći o stvrdnjavanju gvožđa, nismo bili sasvim tačni. Čelik je kaljen, odnosno željezo koje sadrži udio ugljika od procenta. Prisustvo vrlo malih ugljičnih nečistoća odlaže transformaciju tvrdog željeza u meko i omogućava stvrdnjavanje. Što se tiče potpuno čistog gvožđa, nije ga moguće očvrsnuti - transformacija strukture ima vremena da se dogodi čak i uz naglo hlađenje.

U zavisnosti od tipa dijagrama stanja, promenom pritiska ili temperature postižu se određene transformacije.

Mnoge transformacije kristala u kristal se uočavaju samo sa promenom pritiska. Na taj način se dobija crni fosfor.

Rice. 4.13

Grafit je bilo moguće pretvoriti u dijamant samo korištenjem visoke temperature i visokog tlaka u isto vrijeme. Na sl. 4.13 prikazuje dijagram stanja ugljenika. Na pritiscima ispod deset hiljada atmosfera i na temperaturama ispod 4000 K, grafit je stabilna modifikacija. Dakle, dijamant živi u "stranim" uslovima, pa se lako može pretvoriti u grafit. Ali inverzni problem je od praktičnog interesa. Transformaciju grafita u dijamant nije moguće izvršiti samo povećanjem pritiska. Fazna transformacija u čvrstom stanju se očigledno odvija presporo. Izgled dijagrama stanja sugerira ispravno rješenje: povećati pritisak i toplinu u isto vrijeme. Zatim dobijamo (desni ugao dijagrama) rastopljeni ugljen. Hladivši ga pod visokim pritiskom, moramo ući u područje dijamanta.

Praktična mogućnost ovakvog procesa dokazana je 1955. godine, a trenutno se smatra da je problem tehnički riješen.

Amazing Liquid

Ako snizite tjelesnu temperaturu, prije ili kasnije će se stvrdnuti i dobiti kristalnu strukturu. Nije bitno pod kojim pritiskom dolazi do hlađenja. Ova okolnost se čini sasvim prirodnom i razumljivom sa stanovišta zakona fizike, s kojima smo se već upoznali. Zaista, snižavanjem temperature smanjujemo intenzitet termičkog kretanja. Kada kretanje molekula postane toliko slabo da više ne ometa sile interakcije između njih, molekuli se redaju u urednom redosledu - formiraju kristal. Dalje hlađenje će oduzeti molekulima svu energiju njihovog kretanja, a na apsolutnoj nuli supstanca mora postojati u obliku mirujućih molekula raspoređenih u pravilnu rešetku.

Iskustvo pokazuje da se sve supstance ponašaju na ovaj način. Sve, osim jednog i jedinog: takav "čudak" je helijum.

Čitaocu smo već dali neke informacije o helijumu. Helijum drži rekord za svoju kritičnu temperaturu. Nijedna supstanca nema kritičnu temperaturu nižu od 4,3 K. Međutim, ovaj rekord sam po sebi ne znači ništa iznenađujuće. Još jedna stvar je upadljiva: hlađenjem helijuma ispod kritične temperature, dostižući skoro apsolutnu nulu, nećemo dobiti čvrsti helijum. Helijum ostaje tečan čak i na apsolutnoj nuli.

Ponašanje helijuma je potpuno neobjašnjivo sa stanovišta zakona kretanja koje smo izneli i jedan je od znakova ograničenog važenja takvih zakona prirode, koji su izgledali univerzalni.

Ako je tijelo tečno, tada su njegovi atomi u pokretu. Ali nakon svega, ohladivši tijelo na apsolutnu nulu, oduzeli smo mu svu energiju kretanja. Moramo priznati da helijum ima takvu energiju kretanja koja se ne može oduzeti. Ovaj zaključak je nespojiv sa mehanikom kojom smo se do sada bavili. Prema ovoj mehanici koju smo proučavali, kretanje tijela se uvijek može usporiti do potpunog zaustavljanja oduzimanjem njegove kinetičke energije; na isti način, moguće je zaustaviti kretanje molekula oduzimanjem energije kada se sudare sa zidovima ohlađene posude. Za helijum takva mehanika očito nije prikladna.

"Čudno" ponašanje helijuma ukazuje na činjenicu od velike važnosti. Prvo smo se susreli sa nemogućnošću da u svetu atoma primenimo osnovne zakone mehanike, ustanovljene neposrednim proučavanjem kretanja vidljivih tela, zakona koji su izgledali kao nepokolebljivi temelj fizike.

Činjenica da helijum "odbija" da kristališe na apsolutnoj nuli ne može se ni na koji način pomiriti sa mehanikom koju smo do sada proučavali. Kontradikcija s kojom smo se prvi put susreli - neposlušnost svijeta atoma zakonima mehanike - samo je prva karika u lancu još oštrijih i oštrijih kontradikcija u fizici.

Ove kontradikcije dovode do potrebe da se revidiraju osnove mehanike atomskog svijeta. Ova revizija je vrlo duboka i dovodi do promjene u našem cjelokupnom razumijevanju prirode.

Potreba za radikalnom revizijom mehanike atomskog svijeta ne znači da trebamo stati na kraj zakonima mehanike koje smo proučavali. Bilo bi nepravedno natjerati čitaoca da nauči nepotrebne stvari. Stara mehanika u potpunosti vrijedi u svijetu velikih tijela. Ovo je već dovoljno da se s punim poštovanjem tretiraju relevantna poglavlja fizike. Međutim, takođe je važno da određeni broj zakona "stare" mehanike pređe u "novu" mehaniku. Ovo posebno uključuje zakon održanja energije.

Prisustvo "neuklonjive" energije na apsolutnoj nuli nije posebno svojstvo helijuma. Ispada; "nulta" energija je prisutna u svim supstancama.

Samo u helijumu ova energija je dovoljna da spreči atome da formiraju ispravnu kristalnu rešetku.

Nije potrebno misliti da helijum ne može biti u kristalnom stanju. Za kristalizaciju helijuma potrebno je samo povećati pritisak na oko 25 atm. Hlađenje izvedeno pod većim pritiskom će dovesti do stvaranja čvrstog kristalnog helijuma sasvim uobičajenih svojstava. Helijum formira kubičnu rešetku usmjerenu na lice.

Na sl. 4.14 prikazuje dijagram stanja helijuma. Oštro se razlikuje od dijagrama svih drugih supstanci u odsustvu trostruke tačke. Krivulje topljenja i ključanja se ne seku.

Rice. 4.14

A ovaj jedinstveni dijagram stanja ima još jednu osobinu: postoje dvije različite tekućine helijuma.U čemu je njihova razlika - saznat ćete malo kasnije.

Iznad svih tečnosti, kao rezultat njihovog isparavanja, uspostavlja se ravnoteža između tečnosti i pare, a samim tim i određeni pritisak pare. Veličina ovog pritiska zavisi od prirode tečnosti i temperature. Sa povećanjem temperature, kinetička energija molekula u tečnosti raste, sve veći broj njih može da pređe u gasnu fazu i, posljedično, raste pritisak pare iznad tečnosti (slika 4).

Slika 4 - Kriva pritiska vodene pare

Temperatura pri kojoj tlak pare postaje jednak vanjskom tlaku naziva se tačka ključanja. Tačka preseka (slika 4) horizontalne linije koja odgovara pritisku od 760 mm Hg. čl., a kriva pritiska pare odgovara tački ključanja pri normalnom pritisku. Svaka tečnost koja se ne raspada kada se zagrije na temperaturu na kojoj tlak pare postaje 760 mm Hg. Art., ima svoju karakterističnu tačku ključanja pri normalnom atmosferskom pritisku. Slika 4 takođe pokazuje da pri pritisku od 200 mm Hg. Art. voda bi ključala na oko 66°C. Ova zavisnost tačke ključanja od pritiska koristi se u laboratorijskoj praksi i industriji za destilaciju bez raspadanja materija koje ključaju na visokim temperaturama (vakum destilacija). U brojnim referentnim i nastavnim pomagalima dati su nomogrami koji omogućavaju povezivanje tačaka ključanja pri atmosferskom pritisku i u vakuumu, odnosno određivanje maksimalnog zaostalog tlaka koji mora biti u postrojenju za destilaciju kako bi se supstanca destilirala ispod. njegova temperatura raspadanja (vidi na primjer, /3, str. 32/).

Ostale modifikacije destilacije služe istoj svrsi (prečišćavanje supstanci visokog ključanja). Na primjer, parna destilacija omogućava destilaciju tvari visokog ključanja pri atmosferskom tlaku, ali tlak pare iznad površine tekućine, koji je jednak atmosferskom tlaku, je zbir parcijalnih pritisaka same tvari i vodene pare. Vodena para u ovoj metodi se upuhuje (razprskava) kroz debljinu supstance u destilacionoj kocki.

U većini slučajeva, određivanje tačke ključanja vrši se tokom destilacije supstance tokom njenog prečišćavanja. Ako je potrebno, može se koristiti određivanje tačke ključanja male količine tečnosti Sivolobovljeva mikrometoda(Slika 6).

Da biste to izvršili, možete koristiti standardni uređaj za određivanje gore opisane tačke topljenja (slika 5). Kap tečnosti stavlja se u staklenu cev tankog zida (6) zatvorenu na jednom kraju (prečnik ~ 3 mm). Kapilara (4), zatvorena s gornjeg kraja, spušta se u cijev, cijev je pričvršćena za termometar elastičnom trakom (5) i zagrijava se u uređaju dok iz kapilare ne počnu izlaziti mjehurići u neprekidnom mlazu. Obratite pažnju na temperaturu na kojoj je počelo kontinuirano bubrenje. Odgovara tački ključanja tečnosti. Obavezno zabilježite barometarski tlak. Po vrijednosti tačke ključanja može se identificirati supstanca i odrediti njena čistoća.