Šta je astat, zašto je zanimljiv i vredi li ga proučavati? Nakon što pročitate naš članak, naučit ćete mnogo zanimljivih stvari o ovom neobičnom kemijskom elementu, povijesti njegovog otkrića i gdje je našao primjenu.
Raspoređivanjem hemijskih elemenata po rastućem redosledu njihove atomske težine, ruski hemičar Dmitrij Ivanovič Mendeljejev je otkrio da je u ovoj prirodnoj seriji ponavljati periodično u redovnim intervalima hemijski elementi sa sličnim hemijska svojstva. Tako je otkriven periodični zakon D.I. Mendeljejev U to vrijeme nauka nije znala ništa o strukturi atoma. Stoga, kao osnova za klasifikaciju hemijskih elemenata, D.I. Mendeljejev je uzeo vrijednost atomske mase I svojstva elementa.
Jednostavnije značenje periodnog zakona D.I. Mendeljejev se može izraziti na sljedeći način:svojstva elemenata se mijenjaju glatko i jednako kako se njihova atomska težina povećava, a zatim se te promjene periodično ponavljaju. Kasnije, kada je nauka otkrila strukturu jezgra, koncept "atomske težine" » zamijenjen konceptom “nuklearnog naboja”.
Dakle, prema periodičnom zakonu, svojstva elemenata bi se trebala glatko mijenjati. Ali to se nije uvijek dešavalo. Ponekad u redoslijedu promjene svojstava elemenata nedostajala je neka karika. U ovom slučaju, Mendeljejev je ostavio praznine u tabeli koje su morali popuniti novootkriveni elementi sa odgovarajućim hemijskim karakteristikama. Odnosno, uz pomoć svog zakona, Mendeljejev je predvidio svojstva elemenata koji još nisu bili otkriveni.
Astatin
Slično, 1898. Mendeljejev je predvidio postojanje 85. element periodnog sistema hemijskih elemenata, koji je nazvao "eka-jod". Ali 85. element su tek 1940. godine dobili američki fizičari D. Corson, K. McKenzie i E. Segre umjetno. Novi element je dobio ime astat. Godine 1943. astat je otkriven u prirodi. Od svih elemenata koji se nalaze na Zemlji, astat je najrjeđi. Astatina prirodno sadrži samo oko 30 grama.
U prijevodu s grčkog, “astatos” znači “nestabilan”. Zaista, astat ima veoma kratak životni vek. Njegovo poluvrijeme je samo 8,3 sata, tj. Astatin dobijen ujutro smanjuje se za polovinu do večeri.
Hemijska svojstva astatina
Grafički periodični sistem D.I. Periodični sistem je predstavljen dvodimenzionalnim sistemom koji se zove periodni sistem. Broj kolone ili broj grupe u ovoj tabeli jednak je broju elektrona u vanjskom sloju atoma tvari. Broj reda ili period jednak je broju energetskih nivoa u atomu.
U tabeli periodnog sistema, astatin je u grupi VII zajedno sa halogenima: fluor, hlor, brom, jod. Hemijska aktivnost halogena opada od fluora do joda. Ako pogledamo ove supstance, videćemo da su fluor i hlor gasovi, brom tečnost, a jod čvrsta supstanca sa nekim svojstvima metala. Astatin je peti i najteži element grupe halogena.
Po svojim hemijskim svojstvima, astat je sličan jodu, ali se od njega razlikuje po mnogo čemu, jer ima svojstva metala više od joda. Za razliku od joda, astatin je radioaktivni element. Astatin takođe pokazuje sličnosti sa polonijumom, njegovim susedom sa leve strane u periodnom sistemu.
Kao i svi halogeni, astatin proizvodi nerastvorljivu sol AgAt. Ali, kao i tipični metali, astat se taloži sumporovodikom čak i iz jako kiselih rastvora, istiskuje se cinkom iz rastvora sulfata, a tokom elektrolize se taloži na katodi.
Astatin je nerastvorljiv u vodi, ali se kao jod dobro otapa u organskim rastvaračima. Lako isparava na vazduhu i u vakuumu.
Astatin ima jedinstvenu sposobnost sublimiranja u molekularnom obliku (prijelaz iz čvrstog stanja direktno u plinovito stanje, zaobilazeći tekuće stanje) iz vodenih otopina. Nijedan poznati element nema takvu sposobnost.
Praktična primjena astatina
Gdje se koristi astat?
Naučnici su otkrili da se astatin, kao i jod, akumulira u štitnoj žlijezdi. Ali snaga astatina je jača od joda. Astatin ima mnogo izotopa, ali svi žive vrlo kratko. Izotop koji najviše obećava za liječenje bolesti štitnjače je 211At. Osim toga, astat se može izlučiti iz ljudskog tijela uz pomoć tiocijanatnih jona. Shodno tome, štetni efekti izotopa 211 At na druge organe će biti minimalni. To nam omogućava da zaključimo da je upotreba astatina u medicini vrlo obećavajuća.
astat
m Hemijski element iz grupe halogena, svojim svojstvima podsjeća na nemetalni jod i metalni polonijum.
Enciklopedijski rečnik, 1998
astat
ASTAT (lat. Astatium) At, hemijski element VII grupe periodnog sistema, atomski broj 85, atomska masa 209, 9871, pripada halogenima. Radioaktivni, najstabilniji izotop je 210At (poluživot 8,1 sat). Ime iz grčkog. astatos - nestabilan (nema dugovječne izotope). U nekim svojstvima podsjeća na nemetalni jod, u drugim na metalni polonijum.
Astatin
(lat. Astatium), astatin, At, radioaktivni hemijski element grupe VII periodnog sistema Mendeljejeva, atomski broj 85. A. nema stabilne izotope; Poznato je najmanje 20 radioaktivnih izotopa atoma, od kojih najdugovječniji 210At ima vrijeme poluraspada T1/2 od 8,3 sata Ponovljeni pokušaji naučnika iz različitih zemalja da otkriju element 85 koristeći različite kemijske i fizičke metode u prirodnim objektima. bili neuspešni. Godine 1940. E. Segre, T. Corson i W. MacKenzie su dobili prvi izotop 211At na Berkeley ciklotronu (SAD), bombardirajući bizmut alfa česticama. Naslov "A." dato iz grčkog. astatos ≈ nestabilan. Tek nakon ove veštačke proizvodnje aluminijuma pokazalo se da 4 njegova izotopa (215At, 216At, 218At i 219At) nastaju u vrlo malo verovatnim (5 10-5≈0,02%) granama tri prirodne serije radioaktivnog raspada uranijuma i torijuma (vidi Radioaktivne serije). A. se dobro adsorbuje na metale (Ag, Au, Pt) i lako isparava u normalnim uslovima iu vakuumu. Zahvaljujući tome, moguće je izolovati aluminijum (do 85%) iz proizvoda zračenja bizmuta vakuumskom destilacijom uz apsorpciju aluminijuma srebrom ili platinom. Hemijska svojstva A. su veoma interesantna i jedinstvena; blizak je i jodu i polonijumu, tj. pokazuje svojstva i nemetala (halogen) i metala. Ova kombinacija svojstava je zbog položaja aluminijuma u periodnom sistemu: on je najteži (i stoga „najmetalniji“) element halogenske grupe. Kao i halogeni, A. daje nerastvorljivu so AgAt; kao jod, oksidira se u 5-valentno stanje (sol AgAtO3 je slična AgJO3). Međutim, kao i tipični metali, aluminij se taloži sumporovodikom čak i iz jako kiselih otopina, istiskuje se cinkom iz otopina sumporne kiseline, a tijekom elektrolize se taloži na katodi. Prisustvo A. je određeno karakterističnim a-zračenjem.
Lit.: Goldanski V.I., Novi elementi u periodnom sistemu D.I. Mendeljejeva, 3. izd., M., 1964., str. 131≈41.
V. I. Goldansky.
Wikipedia
Astatin
Astat- radioaktivni hemijski element 17. grupe periodnog sistema hemijskih elemenata (prema zastareloj klasifikaciji - element glavne podgrupe VII grupe), šeste periode, sa atomskim brojem 85. Označeno simbolom At. Jednostavna supstanca astat u normalnim uslovima - nestabilni tamnoplavi kristali. Molekul astatina je očigledno dvoatomski (formula At). Nedavni kvantnomehanički proračuni iz prvih principa predviđaju da se u kondenzovanom stanju, astatin ne sastoji od molekula dijastata, već formira metalni kristal, za razliku od svih lakših halogena, koji formiraju molekularne kristale od molekula Hal dimera pri normalnom pritisku.
U laboratorijskim uslovima, astatin se zbog svoje jake radioaktivnosti ne može dobiti u makroskopskim količinama dovoljnim za dubinsko proučavanje njegovih svojstava.
Primjeri upotrebe riječi astatin u literaturi.
Rekao sam ti kako ja vidim buduću borbu, ali znaj Astatin, računam na tebe.
Izgubivši savršenu metu, koja je bila centar jata zbijenog u loptu, Astatin promijenjena taktika: umjesto mnoštva nasumično ispaljenih strijela, samo da bi bilo brže, s ruba šume poletjele su pojedinačne strijele, pažljivo uperene u pojedinačne mete.
Kao npr Astatin, koji se ne ustručava ignorirati smiješne, beskorisne naredbe i donositi prave odluke.
Seljanke su počele da zavijaju, muškarci su nešto pitali, Astatin viknu Doltaru.
Ne pucate gore od Astatin i Agatra, samo što oni već nekoliko godina služe u legiji.
Očigledno, znak je da svi srebrni ljudi ne diraju njegovog nosioca, pa ako Astatin nije uspeo, što znači da su ga zlatni ubili.
Međutim, pravo na davanje imena ovom elementu, pronađenom samo u tragovima, ostalo je Segre i njegovim saradnicima: sada se zove astat, što na grčkom znači prevrtljiv.
Kada je pleme bilo blizu skloništa Astata, Rawat je ponovo zastao dah.
Donedavno je u mislima molio sjekire da se na vrijeme pojave u ravnici, ali sada je glavna računica bila na Astata- Rawat se nadao da će se tee orijentirati u situaciji koja se stalno mijenja i zaboraviti na naređenja.
Stogodišnjak se naslonio u sedlo i uz pomoć Astata Jednog od teško ranjenih smjestila je ispred sebe.
Agatras i Astata, tada su počeli sumnjati da se nešto slično događa i Rawatu.
Nisi ni pitao za svog strijelca, Astata„bez obzira da li je stigao do mene ili ne“, rekao je Ambegen gorko.
Zlato se koristi za umjetnu proizvodnju izotopa francija i astata--elementi za koje se zna da se ne dobijaju iz prirodnih izvora.
Agatra sanja o istoj stvari Astatou, o kome je sanjao i taj mladi momak, strelac, pre nego što je umro.
Aleri nisu stigli do sela, ali ni Doltar i Astatom nije uspeo da ubedi seljake da se odreknu svega što su stekli.
Astatin, peti halogen, je najmanje čest element na našoj planeti, osim ako, naravno, ne računate elemente transuranija. Gruba računica pokazuje da cijela zemljina kora sadrži samo oko 30 g astatina, a ova procjena je najoptimističnija. Element broj 85 nema stabilne izotope, a najdugovječniji radioaktivni izotop ima vrijeme poluraspada od 8,3 sata, tj. do večeri ne ostaje ni polovina astatina dobijenog ujutro.
Dakle, u nazivu astata - i na grčkom aotatos; znači "nestabilan" - priroda ovog elementa se uspješno odražava. Zašto bi onda astat mogao biti zanimljiv i vrijedi li ga proučavati? Isplati se, jer je astat (kao i prometijum, tehnecij i francij) u punom smislu te riječi stvorio čovjek, a proučavanje ovog elementa pruža mnogo poučnih informacija – prije svega, za razumijevanje obrazaca u promjene u svojstvima elemenata periodnog sistema. Pokazujući metalna svojstva u nekim slučajevima i nemetalna svojstva u drugima, astat je jedan od najjedinstvenijih elemenata.
Do 1962. godine u ruskoj hemijskoj literaturi ovaj element se zvao astatin, a sada mu je pripisano ime "astatin", i to je očigledno tačno: ni u grčkom ni u latinskom nazivu ovog elementa (na latinskom astatium) nema je nastavak "ni"
DI. Mendeljejev je potonji halogen nazvao ne samo ekajodom, već i halogenom X. On je 1898. napisao: „Možemo, na primjer, reći da kada se otkrije halogen X s atomskom težinom većom od joda, on će i dalje formirati KX, KXO3 i tj. da će njegovo vodonikovo jedinjenje biti plinovita, vrlo krhka kiselina, da će atomska težina biti... oko 215.”
Godine 1920. njemački hemičar E. Wagner ponovo je skrenuo pažnju na još uvijek hipotetičkog petog člana grupe halogena, tvrdeći da ovaj element mora biti radioaktivan. Tada je počela intenzivna potraga za elementom br. 85 u prirodnim objektima.
U stvaranju pretpostavki o svojstvima 85. elementa, hemičari su polazili od njegove lokacije u periodnom sistemu i od podataka o svojstvima suseda ovog elementa u periodnom sistemu. S obzirom na svojstva ostalih članova halogene grupe, lako je uočiti sljedeći obrazac: fluor i hlor su gasovi, brom je već tečnost, a jod je čvrsta supstanca koja pokazuje, iako u maloj meri, svojstva metali. Ekajod je najteži halogen. Očigledno, trebao bi biti još sličniji metalu od joda, a, imajući mnoga svojstva halogena, nekako je sličan svom susjedu s lijeve strane - polonijumu... Zajedno s drugim halogenima, ekajod bi se, po svemu sudeći, trebao naći u voda mora i okeana, bušenje bunara. Pokušali su da ga traže, poput joda, u morskim algama, salamuri itd. Engleski hemičar I. Friend pokušao je da u vodama Mrtvog mora pronađe moderni astat i francijum, koji, kao što je poznato, sadrže više nego dovoljno halogena i alkalnih metala. Za ekstrakciju ekajoda iz rastvora hlorida, istaložen je srebrni hlorid; Prijatelj je vjerovao da će sediment sa sobom nositi tragove elementa 85. Međutim, ni rendgenska spektralna analiza ni masena spektrometrija nisu dale pozitivan rezultat.
Godine 1932., hemičari sa Politehničkog instituta u Alabami (SAD), predvođeni F. Allisonom, objavili su da su izolovali proizvod iz monazitnog pijeska koji je sadržavao oko 0,000002 g jednog od jedinjenja elementa br. 85. Nazvali su ga u čast njihovog stanja "Alabamium" i čak je opisao njegovu kombinaciju s kiselinama koje sadrže vodik i kisik. Naziv "alabamijum" za 85. element pojavljivao se u udžbenicima hemije i priručnicima do 1947. godine.
Međutim, ubrzo nakon ove poruke, nekoliko naučnika posumnjalo je u pouzdanost Allisonovog otkrića. Svojstva alabamija su se oštro razlikovala od predviđanja periodičnog zakona. Osim toga, do tada je postalo jasno da svi elementi teži od bizmuta nemaju stabilne izotope. Ako pretpostavimo stabilnost elementa br. 85, nauka bi se suočila sa neobjašnjivom anomalijom. Pa, ako element br. 85 nije stabilan, onda se može naći na Zemlji samo u dva slučaja: ako ima izotop s vremenom poluraspada većim od starosti Zemlje, ili ako se njegovi izotopi formiraju tokom raspada dugovječnih radioaktivnih elemenata.
Ideja da bi element 85 mogao biti proizvod radioaktivnog raspada drugih elemenata postala je polazna tačka za još jednu veliku grupu istraživača u potrazi za ekajodom. Prvi u ovoj grupi treba nazvati poznatog njemačkog radiohemičara Otta Hahna, koji je još 1926. godine sugerirao mogućnost nastanka izotopa 85. elementa tokom beta raspada polonijuma.
Tokom 19 godina, od 1925. do 1943., u časopisima se pojavilo najmanje pola tuceta izvještaja o otkriću ekaioda. Pripisuju mu se određena hemijska svojstva i daju zvučna imena: Helvetium (u čast Švajcarske), Anglohelvetium (u čast Engleske i Švajcarske), Dakin (iz imena drevne zemlje Dačana u Severnoj Evropi),
leptin (u prevodu sa grčkog kao „slab“, „drhtav“, „siromašan“) itd. Međutim, prvi pouzdan izveštaj o otkriću i identifikaciji elementa br. 85 dali su fizičari koji su se bavili sintezom novih elemenata.
Na ciklotronu Univerziteta u Kaliforniji, D. Corson, K. McKenzie i E. Segre ozračili su bizmutnu metu alfa česticama. Energija čestica bila je 21 MeV, a nuklearna reakcija za stvaranje elementa br. 85 bila je sljedeća:
209 83 Bi + 4 2 He → 211 85 At + 2 1 0 n.
Novi sintetički element je dobio ime tek nakon rata, 1947. Ali još ranije, 1943. godine, dokazano je da izotopi astatina nastaju u sve tri serije radioaktivnog raspada.
Dakle, astat postoji u prirodi.
Austrijski hemičari prvi su otkrili astat u prirodi. B. Karlik i T. Bernert. Proučavajući radioaktivnost kćernih produkata radona, otkrili su da se mali dio radijuma-A (kako se tada zvao, a još se zove izotop 218 Po) raspada na dva načina (tzv. radioaktivna viljuška).
U svježe izolovanom uzorku RaA, uz alfa čestice koje generiše polonijum-218, otkrivene su i alfa čestice drugih karakteristika. Upravo takve čestice bi, prema teorijskim procjenama, mogle emitovati jezgra izotopa 21885.
Kasnije, u drugim eksperimentima, otkriveni su kratkoživi izotopi 215 At, 216 At i 217 At. A 1953. godine američki radiohemičari E. Hyde i A. Ghiorso hemijski su izolovali izotop 219 At iz Francuske-223. Ovo je jedini slučaj hemijske identifikacije izotopa astatina iz prirodnog izotopa. Mnogo je lakše i praktičnije dobiti astat umjetnim putem.
Otkrij astatin At, označi, saznaj
Gornja reakcija ozračivanja bizmuta alfa česticama može se koristiti i za sintezu drugih izotopa astatina. Dovoljno je povećati energiju bombardirajućih čestica na 30 MeV, a reakcija će se odvijati emisijom tri neutrona i umjesto astatina-211 nastat će astatin-210. Što je energija alfa čestica veća, formira se više sekundarnih neutrona, a samim tim i maseni broj nastalog izotopa.
Metalni bizmut ili njegov oksid se koriste kao mete za zračenje, koje se spajaju ili nanose na aluminijsku ili bakrenu podlogu. Druga metoda za sintezu astatina uključuje zračenje zlatne mete ubrzanim ionima ugljika. U ovom slučaju, posebno, dolazi do sljedeće reakcije:
197 79 Au + 12 6 C → 205 85 At + 4 1 0 n.
Za izolaciju rezultirajućeg astatina od bizmuta ili zlatnih meta, koristi se prilično visoka volatilnost astatina - on je, na kraju krajeva, halogen! Destilacija se odvija u struji dušika ili u vakuumu kada se cilj zagrije na 300-600°C.
kondenzira na površini staklene zamke hlađene tekućim dušikom ili suhim ledom.
Druga metoda za proizvodnju astatina temelji se na reakcijama fisije jezgri uranijuma ili torija kada su ozračeni alfa česticama ili visokoenergetskim protonima. Na primjer, kada se 1 g metalnog torija ozrači protonima s energijom od 660 MeV na sinhrociklotronu Zajedničkog instituta za nuklearna istraživanja, R. Dubna proizvodi oko 20 mikrokurija (inače 3*1013 atoma) astatina. Međutim, u ovom slučaju je mnogo teže izolovati astat iz složene mješavine elemenata. Ovaj težak problem riješila je grupa radiohemičara iz Dubne, na čelu sa V.A. Khalkin.
Sada već postoje 24 poznata izotopa astatina s masenim brojevima od 196 do 219. Najdugovječniji izotop je 210 At (vrijeme poluraspada 8,3 sata), a najkraće živi izotop 214 At (2-10 6 sekundi).
Sva istraživanja o hemiji astatina vršena su sa ultramalim količinama ovog elementa, reda veličine 10 9 -10 13 g po litru rastvarača. A poenta nije čak ni u tome da je nemoguće dobiti koncentrisanija rješenja. Čak i kada bi ih bilo moguće nabaviti, bilo bi izuzetno teško raditi s njima. Alfa zračenje astatina dovodi do radiolize rastvora, njihovog snažnog zagrevanja i stvaranja velikih količina nusproizvoda.
Pa ipak, uprkos svim ovim poteškoćama, uprkos činjenici da je broj atoma astatina u rastvoru uporediv sa slučajnom (iako pažljivo izbegavanom) kontaminacijom, napravljen je određeni napredak u proučavanju hemijskih svojstava astatina. Utvrđeno je da astat može postojati u šest valentnih stanja - od 1- do 7+. U tome se manifestira kao tipičan analog joda. Poput joda, dobro se otapa u većini organskih rastvarača, ali lakše dobija pozitivan električni naboj od joda.
Dobijena su i proučavana svojstva niza interhalogenih spojeva astatina, na primjer AtBr, AtI, CsAtI 2.
Pokušaj sa odgovarajućim sredstvima
Prvi pokušaji primjene astata u praksi učinjeni su davne 1940. godine, odmah nakon dobijanja ovog elementa. Grupa sa Univerziteta u Kaliforniji otkrila je da je astatin, poput joda, selektivno koncentrisan u štitnoj žlijezdi. Eksperimenti su pokazali da je upotreba 211 At za liječenje bolesti štitnjače korisnija od radioaktivnog 131 I.
Astatin-211 emituje samo alfa zrake - veoma energične na kratkim udaljenostima, ali nije sposoban da putuje daleko. Kao rezultat toga, djeluju samo na štitnu žlijezdu, bez utjecaja na susjednu - paratireoidnu žlijezdu. Radiobiološki efekat astatinskih alfa čestica na štitastu žlezdu je 2,8 puta jači od beta čestica koje emituje jod-131. To sugerira da je astatin vrlo obećavajući kao terapeutsko sredstvo u liječenju štitne žlijezde. Pronađeno je i pouzdano sredstvo za uklanjanje astatina iz organizma. Rodanid ion blokira nakupljanje astatina u štitnoj žlijezdi, stvarajući s njim jak kompleks. Dakle, element br. 85 se više ne može nazvati praktično beskorisnim.
Historija otkrića:
Predvidio (kao "eka-jod") D. I. Mendeljejeva 1898. “... nakon otkrića halogena X sa atomskom težinom većom od joda, on će i dalje formirati KX, KXO3, itd., da će njegovo vodikovo jedinjenje HX biti plinovito, vrlo slaba kiselina, da će atomska težina biti ... 215”
Astatin su prvi vještački dobili 1940. godine od strane D. Corsona, K. R. Mackenziea i E. Segrea (Univerzitet Kalifornije u Berkliju). Da bi sintetizirali izotop 211 At, zračili su bizmut alfa česticama. U 1943-1946, izotopi astatina su otkriveni kao dio prirodnih radioaktivnih serija.
Ime Astatium potiče od grčkog. riječi ( astatoz) što znači "nestabilan".
Potvrda:
Kratkotrajni astatinski radionuklidi (215 At, 218 At i 219 At) nastaju tokom radioaktivnog raspada 235 U i 238 U, to je zbog stalnog prisustva tragova astatina u prirodi (~ 1 g). U osnovi, izotopi astatina se dobijaju zračenjem metalnog bizmuta ili torija. a-čestice visoke energije praćene odvajanjem astatina koprecipitacijom, ekstrakcijom, hromatografijom ili destilacijom. Maseni broj najstabilnijeg poznatog izotopa je 210.
Fizička svojstva:
Zbog svoje jake radioaktivnosti, ne može se dobiti u makroskopskim količinama dovoljnim za dubinsko proučavanje njegovih svojstava. Prema proračunima, jednostavna tvar astat u normalnim uvjetima je nestabilni kristal tamnoplave boje, koji se ne sastoji od At 2 molekula, već od pojedinačnih atoma. Tačka topljenja je oko 230-240°C, tačka ključanja (sublimacija) - 309°C.
Hemijska svojstva:
Po hemijskim svojstvima, astat je blizak i jodu (pokazuje svojstva halogena) i polonijumu (svojstva metala).
Astatin u vodenom rastvoru se redukuje sumpor dioksidom; kao i metali, taloži se čak i iz jako kiselih rastvora sumporovodikom, a iz rastvora sulfata istiskuje cink.
Kao i svi halogeni (osim fluora), astatin formira nerastvorljivu so, AgAt (srebrni astatid). Sposoban je da oksidira u At(V) stanje, poput joda (na primjer, sol AgAtO 3 je po svojstvima identična AgIO 3). Astatin reaguje sa bromom i jodom, što rezultira stvaranjem interhalogenih jedinjenja - astatin jodida AtI i astatin bromida AtBr.
Kada je vodeni rastvor astatina izložen vodiku u trenutku reakcije, nastaje gasoviti vodonik astatin HAt, supstanca koja je izuzetno nestabilna.
primjena:
Nestabilnost astatina čini upotrebu njegovih spojeva problematičnom, međutim, proučavana je mogućnost korištenja različitih izotopa ovog elementa u borbi protiv raka. Vidi također: Astatin // Wikipedia. . Datum ažuriranja: 02.05.2018. URL: https://ru.wikipedia.org/?oldid=92423599 (datum pristupa: 02.08.2018.).
Otkrivanje elemenata i porijekla njihovih imena.