За да разберем как протича хидролизата на солите в техните водни разтвори, първо даваме определение на този процес.
Определение и характеристики на хидролизата
Този процес включва химическото действие на водните йони със солевите йони, в резултат на което се образува слаба основа (или киселина) и реакцията на средата също се променя. Всяка сол може да бъде представена като продукт на химична реакция на основа и киселина. В зависимост от силата им има няколко варианта за протичане на процеса.
Видове хидролиза
В химията се разглеждат три вида реакции между солни и водни катиони. Всеки процес се извършва с промяна на pH на средата, така че се очаква да се използват различни видове индикатори за определяне на стойността на pH. Например, лилав лакмус се използва за кисела реакция, фенолфталеинът е подходящ за алкална реакция. Нека анализираме по-подробно характеристиките на всеки вариант на хидролиза. Силните и слабите основи могат да се определят от таблицата за разтворимост, а силата на киселините може да се определи от таблицата.
Хидролиза чрез катиони
Като пример за такава сол, помислете за железен хлорид (2). Железният (2) хидроксид е слаба основа, докато солната киселина е силна основа. В процеса на взаимодействие с вода (хидролиза) се образува основна сол (железен хидроксохлорид 2) и се образува солна киселина. В разтвора се появява киселинна среда, може да се определи с помощта на син лакмус (рН по-малко от 7). В този случай самата хидролиза протича през катиона, тъй като се използва слаба основа.
Нека дадем още един пример за протичане на хидролиза за описания случай. Помислете за солта на магнезиевия хлорид. Магнезиевият хидроксид е слаба основа, докато солната киселина е силна основа. В процеса на взаимодействие с водните молекули магнезиевият хлорид се превръща в основна сол (хидроксохлорид). Магнезиевият хидроксид, чиято обща формула е M(OH) 2, е умерено разтворим във вода, но силната солна киселина прави разтвора кисел.
Анионна хидролиза
Следващият вариант на хидролиза е типичен за сол, която се образува от силна основа (алкал) и слаба киселина. Като пример за този случай, помислете за натриев карбонат.
Тази сол съдържа силна натриева основа и слаба въглена киселина. Взаимодействието с водните молекули протича с образуването на кисела сол - натриев бикарбонат, т.е. хидролизата се извършва по протежение на аниона. Освен това се образува разтвор, който придава на разтвора алкална среда.
Нека да дадем друг пример за този случай. Калиевият сулфит е сол, която се образува от силна основа - разяждащ калий, както и от слаба.В процеса на взаимодействие с вода (по време на хидролиза) се образуват калиев хидросулфит (кисела сол) и калиев хидроксид (алкал). Средата в разтвора ще бъде алкална, това може да се потвърди с помощта на фенолфталеин.
Пълна хидролиза
Солта на слаба киселина и слаба основа претърпява пълна хидролиза. Нека се опитаме да разберем каква е неговата особеност и какви продукти ще се образуват в резултат на тази химическа реакция.
Нека анализираме хидролизата на слаба основа и слаба киселина, използвайки алуминиев сулфид като пример. Тази сол се образува от алуминиев хидроксид, който е слаба основа, както и слаба сярна водородна киселина. При взаимодействие с вода се наблюдава пълна хидролиза, в резултат на което се образува газообразен сероводород, както и алуминиев хидроксид под формата на утайка. Такова взаимодействие възниква както в катиона, така и в аниона; следователно тази опция за хидролиза се счита за завършена.
Магнезиевият сулфид също може да се посочи като пример за взаимодействието на този вид сол с водата. Тази сол съдържа магнезиев хидроксид, формулата му е Mg (OH) 2. Това е слаба основа, неразтворима във вода. Освен това в магнезиевия сулфид има хидросулфидна киселина, която е слаба. При взаимодействие с вода настъпва пълна хидролиза (според катиона и аниона), в резултат на което се образува магнезиев хидроксид под формата на утайка, а сероводородът също се отделя под формата на газ.
Ако разгледаме хидролизата на сол, която се образува от силна киселина и силна основа, трябва да се отбележи, че тя не протича. Средата в разтвори на соли като калиев хлорид остава неутрална.
Заключение
Силни и слаби основи, киселини, които образуват соли, влияят върху резултата от хидролизата, реакцията на средата в получения разтвор. Подобни процеси са широко разпространени в природата.
Хидролизата е от особено значение при химичното преобразуване на земната кора. Съдържа метални сулфиди, които са слабо разтворими във вода. Тъй като настъпва тяхната хидролиза, образуването на сероводород, освобождаването му в процеса на вулканична дейност на повърхността на земята.
Силикатните скали, когато се превръщат в хидроксиди, причиняват постепенно разрушаване на скалите. Например, минерал като малахит е продукт на хидролизата на медни карбонати.
Интензивен процес на хидролиза протича и в океаните. и калций, които се изнасят от водата, имат леко алкална среда. При такива условия процесът на фотосинтеза в морските растения протича добре и морските организми се развиват по-интензивно.
Маслото съдържа примеси на вода и соли на калций и магнезий. В процеса на нагряване на масло те взаимодействат с водни пари. По време на хидролиза се образува хлороводород, чието взаимодействие с метала причинява разрушаване на оборудването.
След като прочетете статията, ще можете да разделяте веществата на соли, киселини и основи. Статията описва какво е pH на разтвора, какви общи свойства имат киселините и основите.
С прости думи, киселина е всичко с Н, а основа е всичко с ОН. НО! Не винаги. За да различите киселина от основа, трябва да ги ... запомните! Разкайвам се. За да направят живота по някакъв начин по-лесен, нашите трима приятели, Арениус и Бронстед с Лоури, излязоха с две теории, които се наричат с техните имена.
Подобно на металите и неметалите, киселините и основите са разделяне на вещества според подобни свойства. Първата теория за киселините и основите принадлежи на шведския учен Арениус. Киселината на Арениус е клас вещества, които при реакция с вода се дисоциират (разлагат), образувайки водороден катион Н +. Базите на Арениус във воден разтвор образуват ОН - аниони. Следващата теория е предложена през 1923 г. от учените Брьонстед и Лоури. Теорията на Brønsted-Lowry дефинира киселините като вещества, способни да отдадат протон в реакция (водороден катион се нарича протон в реакции). Основите, съответно, са вещества, способни да приемат протон в реакция. Текущата теория е теорията на Люис. Теорията на Луис дефинира киселините като молекули или йони, способни да приемат електронни двойки, като по този начин образуват адукти на Луис (адуктът е съединение, образувано чрез комбиниране на два реагента без образуване на странични продукти).
В неорганичната химия, като правило, под киселина те означават киселина на Bronsted-Lowry, тоест вещества, способни да дарят протон. Ако имат предвид определението за киселина на Люис, тогава в текста такава киселина се нарича киселина на Люис. Тези правила са валидни за киселини и основи.
Дисоциация
Дисоциацията е процес на разпадане на вещество на йони в разтвори или стопилки. Например, дисоциацията на солна киселина е разпадането на HCl на H + и Cl -.
Свойства на киселини и основи
Основите обикновено са сапунени на допир, докато киселините са склонни да имат кисел вкус.
Когато основата реагира с много катиони, се образува утайка. Когато киселината реагира с аниони, обикновено се отделя газ.
Често използвани киселини:
H 2 O, H 3 O +, CH 3 CO 2 H, H 2 SO 4, HSO 4 -, HCl, CH 3 OH, NH 3
Често използвани основи:
OH - , H 2 O, CH 3 CO 2 - , HSO 4 - , SO 4 2 - , Cl -
Силни и слаби киселини и основи
Силни киселини
Такива киселини, които напълно се дисоциират във вода, произвеждайки водородни катиони Н + и аниони. Пример за силна киселина е солната киселина HCl:
HCl (разтвор) + H 2 O (l) → H 3 O + (разтвор) + Cl - (разтвор)
Примери за силни киселини: HCl, HBr, HF, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4
Списък на силни киселини
- HCl - солна киселина
- HBr - бромоводород
- HI - йодоводород
- HNO 3 - азотна киселина
- HClO 4 - перхлорна киселина
- H 2 SO 4 - сярна киселина
Слаби киселини
Разтворете във вода само частично, например HF:
HF (разтвор) + H2O (l) → H3O + (разтвор) + F - (разтвор) - при такава реакция повече от 90% от киселината не се дисоциира:
= < 0,01M для вещества 0,1М
Силните и слабите киселини могат да бъдат разграничени чрез измерване на проводимостта на разтворите: проводимостта зависи от броя на йоните, колкото по-силна е киселината, толкова по-дисоциирана е, следователно, колкото по-силна е киселината, толкова по-висока е проводимостта.
Списък на слабите киселини
- HF флуороводородна
- H 3 PO 4 фосфорна
- H 2 SO 3 сярна
- H 2 S сероводород
- H 2 CO 3 въглища
- H 2 SiO 3 силиций
Силни основи
Силните основи се дисоциират напълно във вода:
NaOH (разтвор) + H 2 O ↔ NH 4
Силните основи включват хидроксиди на метали от първата (алкали, алкални метали) и втората (алкални терени, алкалоземни метали) групи.
Списък на силни бази
- NaOH натриев хидроксид (сода каустик)
- KOH калиев хидроксид (каустик поташ)
- LiOH литиев хидроксид
- Ba(OH) 2 бариев хидроксид
- Ca(OH) 2 калциев хидроксид (гасена вар)
Слаби основи
При обратима реакция в присъствието на вода образува ОН - йони:
NH 3 (разтвор) + H 2 O ↔ NH + 4 (разтвор) + OH - (разтвор)
Повечето слаби основи са аниони:
F - (разтвор) + H 2 O ↔ HF (разтвор) + OH - (разтвор)
Списък на слабите бази
- Mg(OH) 2 магнезиев хидроксид
- Fe (OH) 2 железен (II) хидроксид
- Zn(OH) 2 цинков хидроксид
- NH4OH амониев хидроксид
- Fe (OH) 3 железен (III) хидроксид
Реакции на киселини и основи
Силна киселина и силна основа
Такава реакция се нарича неутрализация: ако количеството на реагентите е достатъчно, за да се дисоциират напълно киселината и основата, полученият разтвор ще бъде неутрален.
Пример:
H 3 O + + OH - ↔ 2H 2 O
Слаба основа и слаба киселина
Общ изглед на реакцията:
Слаба основа (разтвор) + H 2 O ↔ Слаба киселина (разтвор) + OH - (разтвор)
Силна основа и слаба киселина
Основата се дисоциира напълно, киселината се дисоциира частично, полученият разтвор има слаби основни свойства:
HX (разтвор) + OH - (разтвор) ↔ H 2 O + X - (разтвор)
Силна киселина и слаба основа
Киселината се дисоциира напълно, основата не се дисоциира напълно:
Водна дисоциация
Дисоциацията е разпадането на веществото на съставните му молекули. Свойствата на киселина или основа зависят от равновесието, което присъства във водата:
H 2 O + H 2 O ↔ H 3 O + (разтвор) + OH - (разтвор)
K c = / 2
Равновесната константа на водата при t=25°: K c = 1,83⋅10 -6 , има и следното равенство: = 10 -14 , което се нарича константа на дисоциация на водата. За чиста вода = = 10 -7 , откъдето -lg = 7,0.
Тази стойност (-lg) се нарича pH - потенциалът на водорода. Ако pH< 7, то вещество имеет кислотные свойства, если pH >7, тогава веществото има основни свойства.
Методи за определяне на pH
инструментален метод
Специално устройство pH метър е устройство, което трансформира концентрацията на протони в разтвор в електрически сигнал.
Индикатори
Вещество, което променя цвета си в определен диапазон от стойности на pH в зависимост от киселинността на разтвора, използвайки няколко индикатора, можете да постигнете доста точен резултат.
Сол
Солта е йонно съединение, образувано от катион, различен от H +, и анион, различен от O 2-. В слаб воден разтвор солите напълно се дисоциират.
Да се определят киселинно-алкалните свойства на разтвор на сол, е необходимо да се определи кои йони присъстват в разтвора и да се вземат предвид техните свойства: неутралните йони, образувани от силни киселини и основи, не влияят на pH: нито H +, нито OH - йони се отделят във водата. Например Cl - , NO - 3 , SO 2- 4 , Li + , Na + , K + .
Анионите, образувани от слаби киселини, проявяват алкални свойства (F -, CH 3 COO -, CO 2- 3), катиони с алкални свойства не съществуват.
Всички катиони, с изключение на металите от първа и втора група, имат киселинни свойства.
буферен разтвор
Разтворите, които поддържат pH, когато се добави малко количество силна киселина или силна основа, обикновено се състоят от:
- Смес от слаба киселина, съответната сол и слаба основа
- Слаба основа, съответстваща сол и силна киселина
За да се приготви буферен разтвор с определена киселинност, е необходимо да се смеси слаба киселина или основа със съответната сол, като се вземат предвид:
- pH диапазон, в който буферният разтвор ще бъде ефективен
- Капацитетът на разтвора е количеството силна киселина или силна основа, което може да се добави, без да се повлияе на pH на разтвора.
- Не трябва да възникват нежелани реакции, които биха могли да променят състава на разтвора
Тест:
Всички киселини, техните свойства и основи са разделени на силни и слаби. Но не смейте да бъркате понятия като "силна киселина" или "силна основа" с тяхната концентрация. Например, не можете да направите концентриран разтвор на слаба киселина или разреден разтвор на силна основа. Например солната киселина, когато се разтвори във вода, дава на всяка от двете водни молекули един от своите протони.
Когато протича химическа реакция в хидрониевия йон, водородният йон се свързва много силно с водната молекула. Самата реакция ще продължи до пълното изчерпване на реагентите. Нашата вода в този случай играе ролята на основа, тъй като получава протон от солна киселина. Киселините, които се дисоциират напълно във водни разтвори, се наричат силни киселини.
Когато знаем началната концентрация на силна киселина, тогава в този случай не е трудно да се изчисли концентрацията на хидрониеви йони и хлоридни йони в разтвора. Например, ако вземете и разтворите 0,2 mol газообразна солна киселина в 1 литър вода, концентрацията на йони след дисоциация ще бъде точно същата.
Примери за силни киселини:
1)
HCl, солна киселина;
2)
HBr, бромоводород;
3)
HI, йодоводород;
4)
HNO3, азотна киселина;
5)
HClO4 - перхлорна киселина;
6)
H2SO4 е сярна киселина.
Всички известни киселини (с изключение на сярната киселина) са изброени по-горе и са монопротични, тъй като техните атоми даряват по един протон; Молекулите на сярната киселина могат лесно да отдадат два от своите протони, поради което сярната киселина е дипротична.
Електролитите са силни основи; те напълно се дисоциират във водни разтвори, за да образуват хидроксиден йон.
Както при киселините, изчисляването на концентрацията на хидроксидния йон е много лесно, след като знаете първоначалната концентрация на разтвора. Например, разтвор на NaOH с концентрация 2 mol/l се дисоциира в същата концентрация йони.
Слаби киселини. Основи и имоти
Що се отнася до слабите киселини, те не се дисоциират напълно, тоест частично. Разграничаването на силни и слаби киселини е много просто: ако в референтната таблица до името на киселината е показана нейната константа, тогава тази киселина е слаба; ако константата не е дадена, тогава тази киселина е силна.
Слабите основи също реагират добре с вода, за да образуват равновесна система. Слабите киселини също се характеризират с константа на дисоциация K.
ЕЛЕКТРОЛИТИВещества, чиито разтвори или стопилки провеждат електричество.
НЕЕЛЕКТРОЛИТНИВещества, чиито разтвори или стопилки не провеждат електричество.
Дисоциация- разлагане на съединенията на йони.
Степен на дисоциацияе отношението на броя на молекулите, дисоциирани на йони, към общия брой молекули в разтвора.
СИЛНИ ЕЛЕКТРОЛИТИкогато се разтворят във вода, те почти напълно се дисоциират на йони.
Когато пишете уравненията на дисоциацията на силни електролити, поставете знак за равенство.
Силните електролити включват:
Разтворими соли ( виж таблицата за разтворимост);
Много неорганични киселини: HNO 3, H 2 SO 4, HClO 3, HClO 4, HMnO 4, HCl, HBr, HI ( Виж киселини-силни електролити в таблицата за разтворимост);
Основи на алкални (LiOH, NaOH, KOH) и алкалоземни (Ca (OH) 2, Sr (OH) 2, Ba (OH) 2) метали ( вижте силни електролитни основи в таблицата за разтворимост).
СЛАБИ ЕЛЕКТРОЛИТИвъв водни разтвори само частично (обратимо) се дисоциират на йони.
При писане на уравненията на дисоциация за слаби електролити се поставя знакът за обратимост.
Слабите електролити включват:
Почти всички органични киселини и вода (H 2 O);
Някои неорганични киселини: H 2 S, H 3 PO 4, HClO 4, H 2 CO 3, HNO 2, H 2 SiO 3 ( Виж киселини-слаби електролити в таблицата за разтворимост);
Неразтворими метални хидроксиди (Mg (OH) 2, Fe (OH) 2, Zn (OH) 2) ( виж бази° Сслаби електролити в таблицата за разтворимост).
Степента на електролитна дисоциация се влияе от редица фактори:
природата на разтворителя и електролит: силните електролити са вещества с йонни и ковалентни силно полярни връзки; добра йонизираща способност, т.е. способността да предизвикват дисоциация на вещества, имат разтворители с висока диелектрична константа, чиито молекули са полярни (например вода);
температура: тъй като дисоциацията е ендотермичен процес, повишаването на температурата увеличава стойността на α;
концентрация: когато разтворът се разрежда, степента на дисоциация се увеличава, а с увеличаване на концентрацията намалява;
етап на процеса на дисоциация: всеки следващ етап е по-малко ефективен от предишния, приблизително 1000–10 000 пъти; например за фосфорна киселина α 1 > α 2 > α 3:
H3PO4⇄Н++H2PO−4 (първи етап, α 1),
H2PO−4⇄H++HPO2−4 (втори етап, α 2),
НPO2−4⇄Н++PO3−4 (трети етап, α 3).
Поради тази причина в разтвор на тази киселина концентрацията на водородни йони е най-висока, а концентрацията на PO3-4 фосфатни йони е най-ниска.
1. Разтворимостта и степента на дисоциация на дадено вещество не са свързани помежду си. Например, слаб електролит е оцетната киселина, която е силно (неограничено) разтворима във вода.
2. Разтворът на слаб електролит съдържа по-малко от другите онези йони, които се образуват в последния етап на електролитна дисоциация
Степента на електролитна дисоциация също се влияе от добавяне на други електролити: например степен на дисоциация на мравчена киселина
HCOOH ⇄ HCOO − + H+
намалява, ако към разтвора се добави малко натриев формиат. Тази сол се дисоциира, за да образува формиатни йони HCOO − :
HCOONa → HCOO − + Na +
В резултат на това концентрацията на HCOO– йони в разтвора се увеличава и според принципа на Льо Шателие, увеличаването на концентрацията на формиатните йони измества равновесието на процеса на дисоциация на мравчената киселина наляво, т.е. степента на дисоциация намалява.
Закон за разреждане на Оствалд- отношение, изразяващо зависимостта на еквивалентната електрическа проводимост на разреден разтвор на бинарен слаб електролит от концентрацията на разтвора:
Тук е константата на дисоциация на електролита, е концентрацията и са стойностите на еквивалентната електрическа проводимост при концентрация и съответно при безкрайно разреждане. Съотношението е следствие от закона за масовото действие и равенството
където е степента на дисоциация.
Законът за разреждане на Ostwald е разработен от W. Ostwald през 1888 г. и потвърден от него експериментално. Експерименталното установяване на правилността на закона за разреждане на Оствалд беше от голямо значение за обосноваване на теорията за електролитната дисоциация.
Електролитна дисоциация на вода. Водороден индикатор pH Водата е слаб амфотерен електролит: H2O H+ + OH- или по-точно: 2H2O \u003d H3O + + OH- Константата на дисоциация на водата при 25 ° C е: може да се счита за постоянна и равна на 55,55 mol / l (плътност на водата 1000 g / l, маса 1 l 1000 g, количество водно вещество 1000 g: 18 g / mol \u003d 55,55 mol, C = 55,55 mol: 1 l = 55 ,55 mol / l). Тогава Тази стойност е постоянна при дадена температура (25 ° C), тя се нарича йонен продукт на водата KW: Дисоциацията на водата е ендотермичен процес, следователно, с повишаване на температурата, в съответствие с принципа на Le Chatelier, дисоциацията се увеличава, йонният продукт се увеличава и достига стойност от 10-13 при 100 ° C. В чиста вода при 25°C концентрациите на водородни и хидроксилни йони са равни една на друга: = = 10-7 mol/l Разтвори, в които концентрациите на водородни и хидроксилни йони са равни една на друга, се наричат неутрални. Ако киселината се добави към чиста вода, концентрацията на водородни йони ще се увеличи и ще стане повече от 10-7 mol / l, средата ще стане кисела, докато концентрацията на хидроксилни йони ще се промени моментално, така че йонният продукт на водата да запази своята стойност 10-14. Същото ще се случи, когато се добави алкал към чиста вода. Концентрациите на водородните и хидроксилните йони са свързани една с друга чрез йонния продукт, следователно, знаейки концентрацията на един от йоните, е лесно да се изчисли концентрацията на другия. Например, ако = 10-3 mol/l, тогава = KW/ = 10-14/10-3 = 10-11 mol/l, или ако = 10-2 mol/l, тогава = KW/ = 10-14 /10-2 = 10-12 mol/l. По този начин концентрацията на водородни или хидроксилни йони може да служи като количествена характеристика на киселинността или алкалността на средата. На практика не се използват концентрациите на водородни или хидроксилни йони, а водородните рН или хидроксилните pOH показатели. Водородният индекс pH е равен на отрицателния десетичен логаритъм от концентрацията на водородните йони: pH = - lg Хидроксилният индекс pOH е равен на отрицателния десетичен логаритъм от концентрацията на хидроксилните йони: pOH = - lg Лесно се показва чрез удължаване на йонния продукт на водата, че pH + pOH = 14 средата е неутрална, ако е по-малко от 7 - кисела, и колкото по-ниско е pH, толкова по-висока е концентрацията на водородни йони. pH по-голямо от 7 - алкална среда, колкото по-високо е pH, толкова по-висока е концентрацията на хидроксилни йони.
Хидролиза на сол" - Да се формира представа за химията като производителна сила на обществото. Оцетната киселина CH3COOH е най-старата от органичните киселини. В киселини - карбоксилни групи, Но всички киселини тук са слаби.
Всички киселини, техните свойства и основи са разделени на силни и слаби. Например, не можете да направите концентриран разтвор на слаба киселина или разреден разтвор на силна основа. Нашата вода в този случай играе ролята на основа, тъй като получава протон от солна киселина. Киселините, които се дисоциират напълно във водни разтвори, се наричат силни киселини.
За оксиди, хидратирани с неопределен брой водни молекули, например Tl2O3 n H2O, е неприемливо да се пишат формули като Tl(OH)3. Наричането на такива съединения хидроксиди също не се препоръчва.
За основите може да се определи количествено тяхната сила, тоест способността да се отдели протон от киселина. Всички основи са твърди тела с различни цветове. внимание! Алкалите са много разяждащи вещества. Ако влязат в контакт с кожата, алкалните разтвори причиняват тежки дълготрайни изгаряния, ако попаднат в очите, могат да причинят слепота. При изпичане на кобалтови минерали, съдържащи арсен, се отделя летлив токсичен арсенов оксид.
Тези свойства на водната молекула вече са ви известни. II) и разтвор на оцетна киселина. HNO2) - само един протон.
Всички основи са твърди тела, които имат различни цветове. 1. Действат по индикатори. Индикаторите променят цвета си в зависимост от взаимодействието с различни химикали. Когато взаимодействат с основите, те променят цвета си: индикаторът на метилоранж става жълт, индикаторът на лакмус става син, а фенолфталеинът става фуксия.
Охладете контейнерите, например като ги поставите в съд, пълен с лед. Три разтвора ще останат бистри, а четвъртият бързо ще стане мътен, ще започне да пада бяла утайка. Това е мястото, където се намира бариевата сол. Оставете този контейнер настрана. Можете бързо да определите бариевия карбонат по друг начин. Това се прави сравнително лесно, всичко, от което се нуждаете, са порцеланови чаши за изпаряване и спиртна лампа. Ако е литиева сол, цветът ще бъде яркочервен. Между другото, ако бариевата сол беше тествана по същия начин, цветът на пламъка трябваше да е зелен.
Електролитът е вещество, което в твърдо състояние е диелектрик, т.е. не провежда електрически ток, но в разтворена или разтопена форма става проводник. Не забравяйте, че степента на дисоциация и съответно силата на електролита зависи от много фактори: природата на самия електролит, разтворителя и температурата. Следователно самото това разделение е до известна степен условно. В края на краищата едно и също вещество може при различни условия да бъде както силен, така и слаб електролит.
Не настъпва хидролиза, не се образуват нови съединения, киселинността на средата не се променя. Как се променя киселинността на околната среда? Реакционните уравнения все още не могат да бъдат записани. Остава последователно да обсъдим 4 групи соли и за всяка от тях да дадем специфичен "сценарий" на хидролиза. В следващата част ще започнем със соли, образувани от слаба основа и силна киселина.
След като прочетете статията, ще можете да разделяте веществата на соли, киселини и основи. H разтвор, какви са общите свойства на киселините и основите. Ако имат предвид определението за киселина на Люис, тогава в текста такава киселина се нарича киселина на Люис.
Колкото по-ниска е тази стойност, толкова по-силна е киселината. Силен или слаб - това е необходимо в справочника на Ph.D. гледайте, но трябва да знаете класиката. Силните киселини са киселини, които могат да изместят аниона на друга киселина от солта.