Цветна химия. Веществата са хамелеони. Усилвател Хамелеон клас G H Методи използвани в урока

Заваръчните шлемове тип хамелеон са наречени така, защото светлинният филтър автоматично променя степента на затъмняване в зависимост от интензитета на светлинния поток. Той е много по-удобен от обикновен щит за лице или стара маска със сменяем филтър. Слагайки хамелеон, можете да видите всичко добре дори преди заваряване: филтърът е почти прозрачен и не пречи на работата ви. Когато дъгата се запали за секунди, тя потъмнява, предпазвайки очите от изгаряне. След като дъгата изгасне, тя отново става прозрачна. Можете да извършвате всички необходими манипулации, без да сваляте маската, което е много по-удобно от повдигането и спускането на защитния екран и многократно по-добро от задържането на щит в ръка. Но обширната селекция от копия на различни цени може да бъде объркваща: каква е разликата и кое е по-добро? Как да изберем маска хамелеон ще бъде описано по-долу.

Маските за заваряване на хамелеон са представени в голямо разнообразие. Изборът не е лесна задача. Не е толкова важен външният вид, а качеството.

Светлинен филтър в хамелеон: какво е и кой е по-добър

Това малко стъкло, което е монтирано на заваръчната маска, е истинско чудо на науката и технологиите. Съдържа най-новите постижения в оптиката, микроелектрониката, течните кристали и слънчевата енергия. Това е "стъклото". Всъщност това е цял многопластов пай, който се състои от следните елементи:

Основното и основно предимство на маската за заваряване на хамелеон е, че дори и да не е имало време да работи, няма да пропусне ултравиолетово и инфрачервено лъчение (ако маската е била спусната). И степента на защита от тези вредни ефекти не зависи от настройките. Във всеки случай и с всякакви настройки вие сте защитени от тези видове вредни влияния.

Но това е само ако в „пая“ присъстват подходящите филтри и те са с подходящо качество. Тъй като е невъзможно да проверите това без специални устройства, трябва да се съсредоточите върху сертификати. И трябва да имат маски. Освен това само два центъра могат да ги издават на територията на Русия: ВНИИС и ФГБУ към Всеруския научноизследователски институт по охрана на труда и икономика. За да сте сигурни, че сертификатът е автентичен, неговият номер можете да намерите на официалния уебсайт на федералната служба на Rosakkreditatsiya тук на тази връзка.

Това е формуляр на уебсайта Rossaccreditation за проверка на сертификата. Можете да попълните само числото, като оставите всички останали полета празни (За да увеличите размера на картинката, кликнете върху нея с десния бутон на мишката)

Въведете номера на сертификата в съответното поле и получете датата на валидност, информация за заявителя, производителя. Малка забележка: абревиатурата RPE означава „лични предпазни средства с оптично действие“. Това е името на маската на заварчика на бюрократичен език.

Ако има такъв сертификат, ще се появи следното съобщение. Като кликнете върху линка ще видите текста на сертификата (За да увеличите размера на снимката, щракнете върху нея с десния бутон на мишката)

Най-важното е да се уверите, че този продукт (сравнете, между другото, както името, така и модела) е безопасен за вашето здраве.

Може да се интересувате

Класификация на автоматичните заваръчни филтри

Тъй като светлинният филтър и неговото качество е ключов елемент в този продукт, изборът на маска хамелеон трябва да започне с него. Всички негови индикатори са класифицирани по стандарт EN379 и трябва да бъдат изобразени на повърхността му чрез дроб.

Сега по-подробно какво се крие зад тези числа и какви трябва да бъдат. Всяка от позициите може да съдържа число от 1, 2, 3. Съответно "1" е най-добрият вариант - първи клас, "3" е най-лошият - трети клас. сега за това в коя позиция коя характеристика се показва и какво означава.

Обяснение на класификацията EN37

Оптичен клас

Той отразява колко ясно и без изкривяване картината ще бъде видима за вас през филтъра. Зависи от качеството на използваното защитно стъкло (фолио) и качеството на изработката. Ако първото място е "1", изкривяването ще бъде минимално. Ако стойността е по-голяма, ще видите всичко, сякаш през криво стъкло.

Разсейване на светлината

Зависи от чистотата и качеството на използваните оптични кристали. Показва степента на "мътност" на предаваната картина. Можете да го сравните с мокро автомобилно стъкло: докато няма срещи, капките почти не пречат. Щом се появи източник на светлина, всичко се размазва. За да избегнете този ефект, е необходимо втората позиция да бъде "1".

Еднородност или хомогенност

Показва колко равномерно е засенчен филтърът в различните части. Ако има единица на трета позиция, разликата може да бъде не повече от 0,1 DIN, 2 - 0,2 DIN, 3 - 0,3 DIN. Ясно е, че ще бъде по-удобно с равномерно затъмняване.

Ъглова зависимост

Отразява зависимостта на затъмняването от ъгъла на гледане. И тук най-добрата стойност е "1" - първият клас променя димирането с не повече от 1 DIN, вторият - с 2 DIN и третият - с 3DIN.

Ето как изглежда „на живо“ разликата между висококачествена маска и не толкова добър филтър

От всичко това става ясно, че колкото повече са единиците в характеристиката на светлинния филтър, толкова по-удобно ще ви е да работите с маска. Това е, върху което трябва да се съсредоточите, когато избирате маска за заварчик хамелеон. Професионалистите предпочитат поне такива параметри 1/1/1/2. Такива маски са скъпи, но дори и при продължителна употреба очите не се уморяват.

Любителите заварчици, за работа от време на време, могат да се справят с по-прости светлинни филтри, но 3-ти клас се счита за „миналия век“. Следователно вероятно не си струва да купувате маски с такива филтри.

И един момент. Продавачите обикновено наричат цялата тази класификация с един термин „оптичен клас“. Просто тази формулировка доста точно отразява същността на всички характеристики.

Има още няколко хамелеонови настройки, които ви позволяват да настроите фино режима на затъмняване за дадена ситуация. Те могат да бъдат разположени вътре, върху светлинния филтър, или могат да бъдат извадени под формата на дръжки от лявата страна на маската. Това са следните опции:

Хамелеон маска как да изберем

В допълнение към параметрите на филтъра има много други настройки и функции, които могат да повлияят на избора.

Брой сензори за откриване на дъга. Те могат да бъдат 2, 3 или 4. Те реагират на появата на дъга. Визуално те могат да се видят на предния панел на маската. Това са малки кръгли или квадратни "прозорчета" на повърхността на филтъра. За любителска употреба са достатъчни 2 броя, за професионалисти - колкото повече, толкова по-добре: ако някои от тях са блокирани (блокирани от някакъв предмет при заваряване в трудна позиция), тогава останалите ще реагират.
Скорост на реакция на филтъра. Разпространението на параметрите тук е голямо - от десетки до стотици микросекунди. Когато избирате маска за домашно заваряване, пробийте такава, чийто хамелеон ще потъмнее не по-късно от 100 микросекунди. За професионалистите времето е по-малко: 50 микросекунди. Понякога не забелязваме леки удари, но резултатът от тях са уморени очи, а професионалистите се нуждаят от тях през целия ден. Така че изискванията са по-строги.
Размери на филтъра. Колкото по-голямо е стъклото, толкова по-голяма видимост получавате. Но размерът на филтъра значително влияе върху цената на маската.
Плавно или стъпаловидно регулиране на степента на димиране. По-добре - гладка. Ако филтърът е затъмнен / избистрен, той ще скочи, бързо ще се уморите. В допълнение, той се измива, за да започне да „мига“ от отблясъци, което няма да се хареса.
Първоначалната степен на затъмняване и диапазона на регулиране. Колкото по-лек е филтърът в първоначалното му състояние, толкова по-добре ще виждате преди заваряване. Също така е желателно да има два диапазона на затъмняване: в малки степени до 8DIN при работа с аргон или при ръчно дъгово заваряване при слаба светлина. Освен това може да е необходимо по-малко затъмнение за човек на възраст. и при добра светлина е необходимо димиране до 13 DIN. Така че е по-добре да има два режима: 5-8DIN/8-13DIN.
Захранване. Повечето заваръчни шлемове с автоматично затъмняване имат два вида захранващи клетки: слънчеви и литиеви батерии. Такова комбинирано захранване е най-надеждното. Но в същото време отделението за литиева батерия трябва да се отвори, за да е възможно да се сменят повредените батерии. В някои евтини маски батериите са интегрирани: можете да ги премахнете само като отрежете пластмасата (което понякога правят нашите майстори).
Тегло. Маските могат да тежат от 0,8 кг до 3 кг. Ако се наложи да носиш трикилограмова тежест на главата си седем-осем часа, до края на смяната шията и главата ти ще са като дървени. За любителско заваряване този параметър не е много критичен, въпреки че също не е удобно да се работи в тежка маска.
Лесно закрепване към главата. Има две системи за закрепване на лентата за глава и самия щит, но за тези маски те са почти маловажни: не е необходимо да повдигате / спускате маската всеки път. Може да се пропусне в цялата работа. Важното е колко корекции има и колко плътно ви позволяват да поставите лентата за глава. Също така е важно всички тези ленти да не се натискат, да не се търкат, така че заварчикът да е удобен.
Наличието на настройка, която ви позволява да преместите щита далеч от лицето. Това е важно, ако имате нужда от очила за нормално зрение. След това щитът трябва да се отнесе от лицето, за да пасне на вашите лещи.

От полезните, но незадължителни режими има и възможност за превключване на макове от режим на заваряване в режим на смилане. С този превключвател всъщност изключвате захранването на филтъра, маската ви става обикновен щит.

Марки и производители

Знаете как да изберете хамелеонова маска за заваряване, но как да се ориентирате сред масата производители? Всъщност всичко не е много трудно. Има доверени марки, които винаги доставят качествени продукти и потвърждават своите гаранционни задължения. Тук не са много:

SPEEDGLAS от Швеция;
OPTREL от Швейцария;
BALDER от Словения;
OTOS от Южна Корея;
TECMEN от Китай (не се учудвайте, маските са много добри).

За домашна употреба изборът на маска хамелеон не е лесен. От една страна е необходимо да е с високо качество, но явно не всеки може да си позволи да плати 15-20 хиляди за него, а и не е рентабилно. Следователно европейските производители ще трябва да бъдат забравени. Те дори произвеждат добри маски, но цените им са не по-малко от 70 долара.

На пазара има много китайски маски на много ниска цена. Но купуването им е рисковано. Ако искате надеждна китайска марка, TECMEN е тази за вас. Тук имат наистина сертифицирани маски хамелеон с фабрично качество. Моделната гама е доста широка, цените - от 3 хиляди рубли до 13 хиляди рубли. Има първокласни филтри (1/1/1/2) и малко по-лоши, с всички настройки и настройки. След актуализацията дори най-евтината маска за 3000 рубли (TECMEN DF-715S 9-13 TM8) има сменяема батерия, забавяне на просветлението от 0,1 до 1 секунда, плавно регулиране и режим на работа „шлайфане“. Снимката по-долу показва техническите му характеристики. Трудно е да се повярва, но струва само 2990 рубли.

Собствениците говорят добре за маските за заваряване Resant. Няма много модели, но MS-1, MS-2 и MS-3 са добър избор за малко пари (от 2 хиляди рубли до 3 хиляди рубли).

Маските Resant MS-1 и MS-3 имат плавно регулиране, което несъмнено е по-удобно. Но в хамелеона MS-1 няма корекции на чувствителността. Те едва ли ще отговарят на професионалистите, но са доста подходящи за домашна употреба.

Технически характеристики на маските хамелеон Resanta

Много добри маски произвежда южнокорейската компания OTOS (Otos). Има малко по-високи цени от горните, но има два сравнително евтини модела: OTOS MACH II (W-21VW) за 8700 рубли и ACE-W i45gw (Infotrack ™) за 13690 рубли.

Спецификации OTOS MACH II W-21VW Тази маска хамелеон е достоен избор дори за професионална употреба

Работа на заваръчния хамелеон

Основното изискване за грижа за маската: светлинният филтър трябва да бъде защитен: лесно се надрасква. Следователно е невъзможно да поставите маската "с лицето надолу". Избършете го само с напълно чиста и мека кърпа. Ако е необходимо, можете да намокрите кърпата с чиста вода. НЕ бършете със спирт или други разтворители: светлинният филтър е покрит със защитен филм, който се разтваря в тези течности.

Има още една особеност на всеки заваръчен хамелеон: при ниски температури те започват да се „забавят“. Тоест работят със закъснение, и то двупосочно - и за затъмнение, и за просветление. Функцията е много неприятна, така че няма да работи нормално в тях през зимата, дори ако работната температура е посочена от -10 ° C, както при TECMEN DF-715S 9-13 TM8. Вече при -5 ° всеки не може да потъмнее навреме. Така че в това отношение OTOS се оказа по-честен, като посочи началната работна температура от -5 ° C.

И накрая, гледайте видеоклип за това как да изберете маска на хамелеон за заваряване.

Заварчик, който е изложен на вредните ултравиолетови лъчи на заваръчната дъга, трябва да се грижи за здравето си и още повече за безопасността на зрението си. Стандартните щитове не са в състояние да осигурят нивото на защита, което има шлемът хамелеон.

Грешка при избора на маска за заваряване на хамелеон може да доведе не само до изгаряния на лицето, но и до загуба на зрение.

Фактът, че филтърът е затъмнен, не означава край на излагането на вредните лъчи. Ето защо въпросът как да изберем правилната маска за заваряване на хамелеон ще бъде отговорен от прегледите на заварчици, които използват този вид защита от дълго време. Как да изберем маска за заваряване хамелеон за удобна работа?

За разлика от стандартния щит, хамелеонът за заваряване е извел защитата на заварчика на ново ниво. Принципът на действие на такава маска е поляризация на течни кристали. По време на провокацията те променят посоката си и пречат на излагането на UV лъчи. Маските от скъпия ценови сегмент използват многослойна защита, която осигурява най-равномерното потъмняване. А допълнителен филтър осигурява блокиране на инфрачервеното лъчение.

В тялото на каската са вградени сензори, които засичат дъгата и осигуряват постоянна защита на очите. Цялата конструкция е затворена в блок, който е защитен от двете страни с помощта на пластмасови светлинни филтри. Можете да извършвате свързани дейности (шлайфмашина, чук), без да сваляте защитната каска от главата си. Пластмасовите филтри изискват смяна след време, тъй като са консумативи. Ключовата точка на защитния процес е скоростта на светлинния филтър. Времето за реакция на професионалните модели е 1 милисекунда.

Защитните свойства на хамелеона пряко зависят от температурата на околната среда. Ако температурата е под минус 10 градуса, работата на филтъра се забавя. Добросъвестните производители посочват максималната работна температура в паспорта на продукта. Могат да се правят корекции по време на работния процес. Бутоните са с удобно разположение и се управляват лесно чрез тактилен контакт.

Важно е да се знае! Маската трябва да се съхранява в отопляемо помещение, в противен случай нейният ресурс се намалява.

Филтърна класификация

Светлинният филтър е основният елемент на каската хамелеон. Европейският стандарт EN 379 диктува параметрите на светлинните филтри според регламента, който обозначава качествата с наклонена черта: 1/1/½. Така че, нека анализираме подробно значението на всяка точка за маркиране.

Тайните на избора на защитна маска

Каската хамелеон може да бъде оборудвана с филтри или да се продава без тях.

Съгласно нормативната и техническата документация материалът за производство не трябва да бъде проводник на ток, да е устойчив на метални пръски и също така да предотвратява проникването на радиация вътре, като по този начин гарантира, че лицето на заварчика е безопасно. Повечето съвременни маски отговарят на тези изисквания.

Тялото на местните маски е направено предимно от влакна или пластмаса. Европейските и американските проби се отличават с оригиналния си дизайн и могат да бъдат направени под формата на глава на животно. Има опция, изработена от кожа, използвана предимно в тесни условия.

В допълнение към външния вид, професионалистите съветват как да изберете маска хамелеон за заваряване според определени параметри.

Регулирането на закопчаването на маската върху главата определя удобството при използване на продукта в бъдеще. Удобният ъгъл на гледане зависи от близостта на филтъра до очите на заварчика. Ако решите да закупите лещи с диоптър, трябва да вземете филтър с широк прозорец за гледане, това ще премахне необходимостта от повдигане на маската. Просто казано, изгледът на заваръчния шев може да се извърши върху лещата.

Професионални съвети: Купувайте само тези хамелеон щитове, които са сертифицирани и имат гаранционен срок, не купувайте фалшификати!

Професионални съвети: Светлинният филтър е предназначен за работа с аргонно-дъгово заваряване, може да предпази както от електродъгово заваряване, така и при работа с полуавтоматични устройства.

Изтегли:

Преглед:

Цветна химия. Вещества-хамелеони

Раздел: естествознание

Изпълнител: Пантелеев Павел Николаевич,

Ученик 11 "А" клас

Средно училище №1148

тях. Ф. М. Достоевски

Лектор: Кармацкая Любов Александровна

1. Въведение. Страница 2

2. Естество на цвета:

2.1. органични вещества; Страница 3

2.2. неорганични вещества. страница 4

3. Влиянието на околната среда върху цвета. Страница 5

4. Вещества-хамелеони. Страница 7

5. Експериментална част:

5.1. Преходът на хромат към дихромат и обратно; Страница 8

5.2. Окислителни свойства на хромови (VI) соли; страница 9

5.3. Окисляване на етанол с хромна смес. Страница 10

6. Фотохромизъм. Страница 10

7. Изводи. Страница 13

8. Списък на използваните източници. Страница 14

1. Въведение.

На пръв поглед може да изглежда трудно да се обясни природата на цвета. Защо веществата имат различни цветове? Как изобщо възниква цветът?

Интересно е, че в дълбините на океана живеят същества, в тялото на които тече синя кръв. Един от тези представители са холотуриите. В същото време кръвта на рибите, уловени в морето, е червена, като кръвта на много други големи същества.

Какво определя цвета на различните вещества?

На първо място, цветът зависи не само от това как е оцветено веществото, но и от това как е осветено. В края на краищата в тъмното всичко изглежда черно. Цветът се определя и от химическите структури, които преобладават в веществото: например, цветът на листата на растенията е не само зелен, но и син, лилав и т.н. Това се дължи на факта, че в такива растения, в освен хлорофила, който дава зеления цвят, преобладават други съединения.

Синята кръв при холотурите се обяснява с факта, че те имат ванадий вместо желязо в пигмента, който осигурява цвета на кръвта. Именно неговите съединения придават синия цвят на течността, съдържаща се в холотуриите. В дълбините, където живеят, съдържанието на кислород във водата е много ниско и те трябва да се адаптират към тези условия, така че в организми са възникнали съединения, които са напълно различни от тези на обитателите на въздушната среда.

Но все още не сме отговорили на горните въпроси. В тази работа ще се опитаме да дадем пълни, подробни отговори на тях. За да направите това, трябва да се проведат редица изследвания.

Целта на тази работа ще бъде да даде обяснение за появата на цвят в различни съединения, както и да изследва свойствата на веществата хамелеон.

В съответствие с целта бяха поставени задачи

Като цяло цветът е резултат от взаимодействието на светлината с молекулите на материята. Този резултат се обяснява с няколко процеса:
* взаимодействието на магнитните вибрации на светлинния лъч с молекулите на материята;

* избирателно поглъщане на определени светлинни вълни от молекули с различна структура;

* излагане на лъчи, отразени или преминали през вещество върху ретината или върху оптично устройство.

Основата за обяснение на цвета е състоянието на електроните в молекулата: тяхната мобилност, способността да се движат от едно енергийно ниво на друго, да се движат от един атом към друг.

Цветът се свързва с подвижността на електроните в молекулата на веществото и с възможността електроните да се движат към все още свободни нива, когато абсорбират енергията на светлинен квант (елементарна частица светлинно излъчване).

Цветът възниква в резултат на взаимодействието на светлинните кванти с електроните в молекулите на материята. Въпреки това, поради факта, че състоянието на електроните в атомите на металите и неметалите, органичните и неорганичните съединения е различно, механизмът за появата на цвят във веществата също е различен.

2.1 Цвят на органичните съединения.

За органични вещества, които имат цвят (и не всички имат това свойство), молекулите са сходни по структура: обикновено са големи, състоящи се от десетки атоми. За появата на цвят в този случай не са важни електроните на отделните атоми, а състоянието на системата от електрони на цялата молекула.

Обикновената слънчева светлина е поток от електромагнитни вълни. Светлинната вълна се характеризира с нейната дължина - разстоянието между съседни максимуми или две съседни дънини. Измерва се в нанометри (nm). Колкото по-къса е вълната, толкова по-голяма е нейната енергия и обратно.

Цветът на дадено вещество зависи от това кои вълни (лъчи) на видимата светлина поглъща. Ако слънчевата светлина изобщо не се абсорбира от веществото, а се отразява и разсейва, тогава веществото ще изглежда бяло (безцветно). Ако веществото абсорбира всички лъчи, то изглежда черно.

Процесът на поглъщане или отразяване на определени светлинни лъчи е свързан със структурните особености на молекулата на веществото. Поглъщането на светлинен поток винаги е свързано с предаването на енергия към електроните на молекулата на веществото. Ако молекулата съдържа s-електрони (образувайки сферичен облак), тогава е необходима много енергия, за да ги възбудим и прехвърлим на друго енергийно ниво. Следователно съединенията с s-електрони винаги изглеждат безцветни. В същото време р-електроните (образувайки облак във формата на осмица) се възбуждат лесно, тъй като връзката, която правят, е по-малко силна. Такива електрони се намират в молекули, които имат спрегнати двойни връзки. Колкото по-дълга е веригата на конюгиране, толкова повече р-електрони и толкова по-малко енергия са необходими за тяхното възбуждане. Ако енергията на вълните на видимата светлина (дължини на вълните от 400 до 760 nm) е достатъчна за възбуждане на електрони, тогава цветът, който виждаме, се появява. Лъчите, изразходвани за възбуждане на молекулата, ще бъдат абсорбирани от нея, а непогълнатите лъчи ще бъдат възприети от нас като цвета на веществото.

2.2 Цвят на неорганичните вещества.

За неорганични веществацветът се дължи на електронни преходи и прехвърляне на заряд от атом на един елемент към атом на друг. Решаваща роля тук играе външната електронна обвивка на елемента.

Както при органичните вещества, появата на цвят тук е свързана с абсорбцията и отразяването на светлината.

Най-общо цветът на веществото е сумата от отразените вълни (или тези, които са преминали през веществото без забавяне). В същото време цветът на веществото означава, че определени кванти се абсорбират от него от целия диапазон от дължини на вълните на видимата светлина. В молекулите на цветните вещества енергийните нива на електроните са разположени близо едно до друго. Например веществата: водород, флуор, азот - ни изглеждат безцветни. Това се дължи на факта, че квантите на видимата светлина не се абсорбират от тях, тъй като не могат да прехвърлят електрони на по-високо ниво. Тоест през тези вещества преминават ултравиолетови лъчи, които не се възприемат от човешкото око и следователно самите вещества нямат цвят за нас. В цветните вещества, например хлор, бром, йод, електронните нива са по-близо едно до друго, така че светлинните кванти в тях могат да прехвърлят електрони от едно състояние в друго.

Опит. Влияние на метален йон върху цвета на съединенията.

Инструменти и реактиви: четири епруветки, вода, соли на желязо (II), кобалт (II), никел (II), мед (II).

Изпълнение на опит. Налейте 20-30 ml вода в епруветки, добавете по 0,2 g соли на желязо, кобалт, никел и мед и разбъркайте до разтваряне. Цветът на железния разтвор става жълт, на кобалта - розов, на никела - зелен, а на медта - син.

Извод: Както е известно от химията, структурата на тези съединения е една и съща, но те имат различен брой d-електрони: за желязото - 6, за кобалта - 7, за никела - 8, за медта - 9. Този брой влияе върху цвета на съединенията. Следователно можете да видите разликата в цвета.

3. Влиянието на околната среда върху цвета.

Йоните в разтвора са заобиколени от обвивка от разтворител. Слоят от такива молекули, непосредствено съседен на йона, се наричасолватационна обвивка.

В разтворите йоните могат да действат не само един върху друг, но и върху молекулите на разтворителя, които ги заобикалят, а тези, от своя страна, върху йоните. При разтваряне и в резултат на солватация се появява цвят в преди това безцветен йон. Замяната на водата с амоняк задълбочава цвета. Молекулите на амоняка се деформират по-лесно и интензитетът на цвета се подобрява.

Сега Нека сравним интензивността на цвета на медните съединения.

Опит № 3.1. Сравнение на интензитета на цвета на медни съединения.

Инструменти и реактиви: четири епруветки, 1% разтвор на CuSO 4, вода, HCl, амонячен разтвор NH 3, 10% разтвор на калиев хексацианоферат(II).

Изпълнение на опит. Поставете 4 ml CuSO в една епруветка 4 и 30 ml H 2 O, в другите две - 3 ml CuSO 4 и 40 ml H 2 O. Добавете 15 ml концентрирана HCl към първата епруветка - появява се жълто-зелен цвят, към втората - 5 ml 25% разтвор на амоняк - появява се син цвят, в третата - 2 ml 10% разтвор на калиев хексацианоферат(II) - наблюдаваме червено-кафява утайка. Добавете разтвор на CuSO към последната епруветка 4 и оставете на контрола.

2+ + 4Cl - ⇌ 2- + 6H 2 O

2+ + 4NH 3 ⇌ 2+ + 6H 2 O

2 2 + 4- ⇌ Cu 2 + 12 H 2 O

Заключение: С намаляване на количеството реагент (вещество, участващо в химична реакция), необходими за образуването на съединението, интензитетът на цвета се увеличава. Когато се образуват нови медни съединения, настъпва трансфер на заряд и промяна на цвета.

4. Вещества-хамелеони.

Понятието "хамелеон" е известно предимно като биологичен, зоологичен термин, обозначаващвлечуго, което има способността да променя цвета на кожата си при дразнене, да променя цвета на околната среда и др.

„Хамелеони“ обаче се срещат и в химията. И така, каква е връзката?

Да се върнем на химията:
Веществата хамелеон са вещества, които променят цвета си при химични реакции и показват промени в изследваната среда. Изтъкваме общото - промяна в цвета (оцветяването). Това е, което свързва тези понятия. Веществата хамелеон са известни от древни времена. Старите ръководства за химичен анализ препоръчват използването на "разтвор хамелеон" за определяне на съдържанието на натриев сулфит Na в проби с неизвестен състав. 2 SO 3 , водороден пероксид H 2O2 или оксалова киселина H 2 C 2 O 4 . "Хамелеонов разтвор" е разтвор на калиев перманганат KMnO 4 , който по време на химични реакции, в зависимост от средата, променя цвета си по различни начини. Например, в кисела среда ярко лилав разтвор на калиев перманганат става безцветен поради факта, че от MnO перманганатния йон 4 - образува се катион, т.е.положително зареден йон Mn 2+ ; в силно алкална среда от ярко виолетов MnO 4 - оказва се зеленият манганатен йон MnO 4 2- . И в неутрална, леко кисела или леко алкална среда, крайният реакционен продукт ще бъде неразтворима черно-кафява утайка от манганов диоксид MnO 2 .

Добавяме, че поради своите окислителни свойства,тези. способността да даряват или вземат електрони от атоми на други елементи,и визуална промяна на цвета при химични реакции, калиевият перманганат е намерил широко приложение в химичния анализ.

Така че в този случай като индикатор се използва "разтворът на хамелеон" (калиев перманганат), т.е.вещество, което показва наличието на химическа реакция или промени, настъпили в изследваната среда.
Има и други вещества, наречени "хамелеони". Ще разгледаме вещества, съдържащи елемента хром Cr.

Калиев хромат - неорганично съединение, метална солкалий И хромна киселина с формула K 2 CrO 4 , жълти кристали, разтворими във вода.

Калиев бихромат (калиев бихромат, калиев хром пик) - K 2Cr2O7 . Неорганично съединение, оранжеви кристали, разтворими във вода. Силно токсичен.

5. Експериментална част.

Опит № 5.1. Преходът на хромат към дихромат и обратно.

Инструменти и реактиви: разтвор на калиев хромат K 2 CrO 4 , разтвор на калиев бихромат K 2Cr2O7 , сярна киселина, натриев хидроксид.

Изпълнение на опит. Към разтвор на калиев хромат се добавя сярна киселина, в резултат на което цветът на разтвора се променя от жълт на оранжев.

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 \u003d K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Добавям алкали към разтвор на калиев бихромат, в резултат на което цветът на разтвора се променя от оранжев на жълт.

K 2 Cr 2 O 7 + 4NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + 2KOH + H 2 O

Заключение: В кисела среда хроматите са нестабилни, жълтият йон се превръща в Cr йон 2 O 7 2- оранжево, а в алкална среда реакцията протича в обратна посока:
2Cr 2 O 4 2- + 2H + кисела среда - алкална среда Cr 2 O 7 2- + H 2 O.

Окислителни свойства на хромовите (VI) соли.

Инструменти и реактиви: разтвор на калиев бихромат K 2Cr2O7 , разтвор на натриев сулфит Na 2 SO 3 , сярна киселина H 2 SO 4 .

Изпълнение на опит. Към решение К 2Cr2O7 , подкислен със сярна киселина, добавете разтвор на Na 2 SO 3. Наблюдаваме промяна на цвета: оранжевият разтвор става зелено-син.

Заключение: В кисела среда хромът се редуцира от натриев сулфит от хром (VI) до хром (III): K 2 Cr 2 O 7 + 3Na 2 SO 3 + 4H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + 4H 2 O.

Опит № 5.4. Окисляване на етанол с хромна смес.

Инструменти и реактиви: 5% разтвор на калиев бихромат K 2Cr2O7 , 20% сярна киселина H 2 SO 4 , етилов алкохол (етанол).

Провеждане на експеримента: Към 2 ml 5% разтвор на калиев бихромат добавете 1 ml 20% разтвор на сярна киселина и 0,5 ml етанол. Наблюдаваме силно потъмняване на разтвора. Разреждаме разтвора с вода, за да видим по-добре сянката му. Получаваме жълто-зелен разтвор.
ДА СЕ 2 Cr 2 O 7 + 3C 2 H 5 OH + H 2 SO 4 → 3CH 3 -COH + Cr 2 O 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 О
Заключение: В кисела среда етиловият алкохол се окислява с калиев бихромат. Това произвежда алдехид. Този опит показва взаимодействието на химическите хамелеони с органичните вещества.

Опит 5.4. ясно илюстрира принципа, по който работят индикаторите за откриване на алкохол в тялото. Принципът се основава на специфичното ензимно окисление на етанола, придружено от образуването на водороден пероксид (H 2 O 2 ), причинявайки образуването на оцветен хромоген,тези. органична материя, съдържаща хромофорна група (химична група, състояща се от въглеродни, кислородни, азотни атоми).

По този начин тези индикатори визуално (на цветна скала) показват съдържанието на алкохол в човешката слюнка. Те се използват в лечебни заведения, когато се установяват фактите за консумация на алкохол и интоксикация. Обхватът на индикаторите е всяка ситуация, когато е необходимо да се установи фактът на консумация на алкохол: извършване на проверки преди пътуване на водачи на превозни средства, идентифициране на пияни водачи по пътищата от КАТ, използването им при спешна диагностика като средство за самоконтрол, и т.н.

6. Фотохромизъм.

Нека се запознаем с едно интересно явление, при което се получава и промяна в цвета на веществата,фотохромизъм.

Днес очилата с хамелеонови очила едва ли ще изненадат никого. Но историята на откриването на необичайни вещества, които променят цвета си в зависимост от светлината, е много интересна. През 1881 г. английският химик Фипсън получава писмо от своя приятел Томас Грифит, в което описва необичайните си наблюдения. Грифит пише, че входната врата на пощата, разположена срещу прозорците му, променя цвета си през деня - потъмнява, когато слънцето е в зенита си, и изсветлява привечер. Заинтригуван от съобщението, Фипсън изследва литопон, боята, използвана за боядисване на вратата на пощата. Наблюдението на неговия приятел се потвърди. Фипсън не успя да обясни причината за явлението. Много изследователи обаче се интересуват сериозно от обратимата цветна реакция. И в началото на 20-ти век те успяват да синтезират няколко органични вещества, наречени "фотохроми", тоест "светлочувствителни бои". От времето на Phipson учените са научили много за фотохромите -Вещества, които променят цвета си при излагане на светлина.

Фотохромизмът или тенебесценцията е явлението на обратима промяна в цвета на вещество под действието на видима светлина, ултравиолетова.

Излагането на светлина причинява фотохромно вещество, атомни пренареждания, промяна в населението на електронните нива. Паралелно с промяната в цвета, веществото може да промени своя индекс на пречупване, разтворимост, реактивност, електрическа проводимост и други химични и физични характеристики. Фотохромизмът е присъщ на ограничен брой органични и неорганични, естествени и синтетични съединения.

Има химически и физически фотохромизъм:

химичен фотохромизъм: вътремолекулни и междумолекулни обратими фотохимични реакции (тавтомеризация (обратима изомерия), дисоциация (разцепване), цис-транс-изомеризация и др.);
физически фотохромизъм: резултатът от прехода на атоми или молекули в различни състояния. Промяната в цвета в този случай се дължи на промяна в населението на електронните нива. Такъв фотохромизъм се наблюдава, когато на веществото са изложени само мощни светлинни потоци.

Фотохроми в природата:

Минерал дърпам може да променя цвета си от бяло или бледо розово до ярко розово.

Фотохромни материали

Има следните видове фотохромни материали: течни разтвори и полимерни филми (високомолекулни съединения), съдържащи фотохромни органични съединения, стъкла с микрокристали от сребърен халид, равномерно разпределени в техния обем (сребърни съединения с халогени), фотолиза ( гниене от светлина), което причинява фотохромизъм; Алкални и алкалоземни метални халогенидни кристали, активирани с различни добавки (напр. CaF 2/La,Ce; SrTiO 3 /Ni,Mo).

Тези материали се използват като светлинни филтри с променлива оптична плътност (т.е. регулират потока на светлината) в защита на очите и устройства от светлинно лъчение, в лазерната технология и др.

Фотохромни лещи

Фотохромна леща, изложена на светлина, частично покрита с хартия. Второ ниво на цвят се вижда между светлите и тъмните части, тъй като фотохромните молекули са разположени на двете повърхности на лещатаполикарбонат и други пластмаси . Фотохромните лещи обикновено потъмняват в присъствието на UV и изсветляват в отсъствието му за по-малко от минута, но пълният преход от едно състояние в друго става от 5 до 15 минути.

Изводи.

И така, цветът на различните съединения зависи от:

* от взаимодействието на светлината с молекулите на материята;

* в органичните вещества цветът възниква в резултат на възбуждането на електроните на елемента и преминаването им на други нива. Важно е състоянието на системата от електрони на цялата голяма молекула;

* в неорганичните вещества цветът се дължи на електронни преходи и прехвърляне на заряд от атом на един елемент към атом на друг. Важна роля играе външната електронна обвивка на елемента;

* цветът на съединението се влияе от външната среда;

*Важна роля играе броят на електроните в съединението.

Списък на използваните източници

1. Артеменко А. И. "Органична химия и човек" (теоретични основи, напреднал курс). Москва, "Просвещение", 2000 г.

2. Фадеев Г. Н. "Химия и цвят" (книга за извънкласно четене). Москва, "Просвещение", 1977 г.

Размер: px

Начална импресия от страница:

препис

1 ВСЯ РУСКА УЧЕНИЧЕСКА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ УЧИЛИЩЕН ЕТАП. 11 КЛАС Задачи, отговори и критерии за оценяване Задача 1. Елемент хамелеон На диаграмата по-долу са показани превръщанията на съединенията на един химичен елемент: Веществата B, D и E са неразтворими във вода, а разтвор на вещество D променя цвета си под действието на сярна киселина. киселина. Определете веществата A E и напишете уравненията на реакциите, представени в диаграмата. Задача 2. Свойства на хомолозите По-долу са схемите на термично разлагане на три органични вещества A, D и F, които са най-близките хомолози: A B + C D E + C E G + H 2 O Определете неизвестни вещества, ако е известно, че водните разтвори на съединенията A, B, D, E и F стават лакмус червени. Дайте тривиални и систематични имена на вещества A-E. Напишете уравнението за реакцията на съединение G с бензен в присъствието на алуминиев хлорид. Задача 3. Синтез на ванадат В муфелна пещ при температура 820 С и налягане 101,3 kPa се калцинират 8,260 g стехиометрична смес от ванадиев(v) оксид и натриев карбонат. Образува се сол и се отделя газ с обем 3,14 литра (при условията на експеримента). 1) Изчислете състава на сместа в масови фракции. 2) Определете формулата на получената сол. Напишете уравнението на реакцията. 3) Получената сол принадлежи към хомоложната серия соли, в която хомоложната разлика е NaVO 3. Установете формулата на прародителя на тази серия. 4) Дайте примери за формули на две соли от тази хомоложна серия. 1

2 Задача 4. Хидратация на въглеводороди По време на хидратацията на два нециклични въглеводорода с неразклонена въглеродна верига, съдържаща еднакъв брой въглеродни атоми, се образува наситен моновалентен вторичен алкохол и кетон в моларно съотношение 1 2. Когато първоначалната смес въглеводороди с маса 15,45 g се изгарят, образуват се реакционни продукти с обща маса 67,05 g. Известно е, че когато първоначалната смес от въглеводороди преминава през амонячен разтвор на сребърен оксид, не се образува утайка. 1) Определете молекулните формули на въглеводородите. Дайте необходимите изчисления и разсъждения. 2) Задайте възможната структура на въглеводородите. 3) Дайте уравненията за реакциите на хидратация на желаните въглеводороди, като посочите условията за тяхното изпълнение. Задача 5. Идентифициране на кислородсъдържащо съединение Органична молекула съдържа бензенов пръстен, карбонилни и хидроксилни групи. Всички останали връзки въглерод-въглерод са единични, няма други цикли и функционални групи. 0,25 мола от това вещество съдържа 1 водороден атом. 1) Определете молекулната формула на органичната материя. Моля, представете съответните изчисления. 2) Задайте структурата и дайте името на органичното съединение, ако е известно, че то не се утаява с бромна вода, реагира със сребърно огледало и когато се окислява с калиев перманганат в кисела среда, образува терефталов (1, 4-бензендикарбоксилна) киселина. 3) Дайте уравненията на реакцията за взаимодействие на желаното съединение с амонячен разтвор на сребърен оксид и калиев перманганат в кисела среда. Задача 6. Приготвяне и свойства на неизвестна течност Веществото X е безцветна прозрачна течност с характерен остър мирис, смесима с вода във всяко съотношение. Във воден разтвор на X лакмусът става червен. През втората половина на 17 век това вещество е изолирано от червени дървесни мравки. Бяха проведени няколко експеримента с вещество X. Опит 1. Малко вещество X се изсипва в епруветка и се добавя концентрирана сярна киселина. Епруветката се затваря със запушалка с тръба за изпускане на газ (виж фигурата). При леко нагряване се наблюдава отделянето на газ Y без цвят и мирис. Газ Y беше подпален, наблюдаваше се красив син пламък. Когато Y гори, се образува газ Z. 2

3 Опит 2. Малко количество вещество X се излива в епруветка с разтвор на калиев дихромат, подкислен със сярна киселина и се нагрява. Цветът на разтвора се променя, от реакционната смес се отделя газ Z. Експеримент 3. Каталитично количество прахообразен иридий се добавя към веществото X и се нагрява. В резултат на реакцията X се разпада на две газообразни вещества, едното от които е Z. Опит 4. Измерихме относителната плътност на парите на веществото X във въздуха. Получената стойност се оказа значително по-голяма от отношението на моларната маса на X към средната моларна маса на въздуха. 1) Какви вещества X, Y и Z се обсъждат в условието на задачата? Напишете уравненията на реакцията за превръщането на X в Y и Y в Z. 2) Какви правила за безопасност и защо трябва да се спазват по време на експеримент 1? 3) Как и защо се променя цветът на разтвора в експеримент 2? Илюстрирайте отговора си с уравнение на химична реакция. 4) Напишете уравнението на реакцията за каталитичното разлагане на X в присъствието на иридий (опит 3). 5) Обяснете резултатите от експеримент 4. 3

4 Решения и система за оценяване При крайната оценка на 6 задачи се зачитат 5 решения, за които участникът е получил най-висок резултат, т.е. не се взема предвид една от задачите с най-нисък резултат. Задача 1. Елемент хамелеон A K 3 (или K) B Cr (OH) 3 (или Cr 2 O 3 xh 2 O) C Cr 2 (SO 4) 3 G K 2 CrO 4 D Cr 2 O 3 E Cr Уравнения реакции: 2K 3 + 3H 2 SO 4 \u003d 2Cr (OH) 3 + 3K 2 SO 4 + 6H 2 O 2Cr (OH) 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O 2K 3 + 3KClO \ u003d 2K 2 CrO 4 + 3KCl + 2KOH + 5H 2 O 2Cr (OH) 3 \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2 O Cr 2 O 3 + 4KOH + 3KNO 3 \u003d 2K 2 CrO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O Cr 2 O 3 + 2Al \u003d 2Cr + Al 2 O 3 2Cr + 6H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Критерии за оценка: Формули на вещества A E Уравнения на реакции от 0,5 точки ( общо 3 точки ) по y (общо 7 точки) (поставете 0,5 точки за небалансирани реакции) Задача 2. Свойства на хомолози A оксалова (етандиова) киселина HOOC COOH B мравчена (метанова) киселина HCOOH C въглероден диоксид (въглероден оксид (IV)) CO 2 G малонова (пропандиова) киселина HOOC CH 2 COOH D оцетна (етанова) киселина CH 3 COOH E янтарна (бутанова) киселина HOOC CH 2 CH 2 -COOH F янтарен анхидрид 4

5 Уравнение на реакцията: Критерии за оценка: Формули на вещества A Zh Тривиални имена на вещества A E Систематични имена на вещества A E Уравнение на реакцията на вещество G с бензен 0,5 точки всяка (общо 3,5 точки) 0,25 точки всяка (общо 1,5 точки) ) с 0,25 точки (общо 1,5 точки) 3,5 точки Задача 3. Синтез на ванадат 1) Количеството вещество и масата на натриевия карбонат могат да бъдат намерени чрез обема на отделения въглероден диоксид: ) = PV / RT = 101,3 3,14 / (8, ) = 0,035 mol. m (na 2 CO 3) = νm = 0, = 3,71 г. Състав на сместа: ω (na 2 CO 3) = 3,71 / 8,26 = 0,449 = 44,9%; ω (v 2 O 5) = 0,551 = 55,1% 2) Определяме формулата на ванадат от моларното съотношение на реагентите: ν (v 2 O 5) = m / M = (8,260 3,71) / 182 \ u003d 0,025 mol. ν (na 2 CO 3) : ν (v 2 O 5) = 0,035: 0,025 = 3,5: 2,5 = 7: 5. Уравнение на реакцията: 7Na 2 CO 3 + 5V 2 O 5 = 7CO 2 + 2Na 7 V 5 O 16 Формула на ванадат Na 7 V 5 O 16. (Приема се всяка формула под формата (Na 7 V 5 O 16) n) 3) Трябва да има един ванадиев атом в първия член на хомоложния ред. За да се намери съответната формула, е необходимо да се извадят 4 хомоложни разлики от формулата Na 7 V 5 O 16: Na 7 V 5 O 16 4NaVO 3 \u003d Na 3 VO 4. 4) Най-близките хомолози на първия член на серия Na 4 V 2 O 7 и Na 5 V 3 O 10. Критерии за оценка: Количество вещество CO 2 Маса на натриев карбонат Състав на сместа Формула на солта Уравнение на реакцията Формула на първия член от серията Формули на два хомолоза 3 точки 2 точки ( 0,5 точки за всяка формула) 5

6 Задача 4. Хидратация на въглеводороди 1. Ако по време на хидратацията на въглеводород се образува едновалентен наситен алкохол, тогава първоначалното съединение в тази реакция е алкенът C n H 2n. Кетонът се образува по време на хидратацията на алкина C n H 2n 2. H + C n H 2n + H 2 O C n H 2n + 2 O 0,5 точки Hg 2+, H + C n H 2n 2 + H 2 O C n H 2n + 2 O 0,5 точки Уравнения за реакциите на горене на алкен и алкини: C n H 2n + 1,5nO 2 nco 2 + nh 2 O 0,5 точки C n H 2n 2 + (1,5n 0,5) O 2 nco 2 + ( n 1)H 2 O 0,5 точки Съгласно условието, моларното съотношение на алкохол и кетон е 1 2, следователно алкенът и алкинът се вземат в същото съотношение. Нека количеството на веществото алкен е x mol, тогава количеството вещество на алкин е 2x mol. Използвайки тези означения, можем да изразим количеството вещество на продуктите от реакцията на горене: ν (co 2) III = nx + 2nx = 3nx mol, ν (h 2 O) = nx + 2x (n 1) \u003d (3n 2) x mol. Моларни маси: M (C n H 2n) \u003d 14n g / mol, M (C n H 2n 2) \u003d (14n 2) g / mol. Нека напишем изразите за масата на първоначалната смес и масата на продуктите от горенето: 14n x + (14n 2) 2x = 15, nx + 18 (3n 2)x = 67.05 Решение на тази система от уравнения: x = 0,075, n = 5. Следователно изходните въглеводороди имат молекулни формули: алкен C 5 H 10, алкин C 5 H 8. 4 точки 2) Хидратирането на два алкена със състав C 5 H 10 с неразклонена въглеродна верига води до образуването на вторични алкохоли. Тези алкени са пентен-1 и пентен-2. Има само един алкин от състава C 5 H 8, който няма крайно разположение на тройната връзка и поради тази причина не реагира с амонячен разтвор на сребърен оксид, това е пентин-2. 3) Уравнения за реакциите на хидратация на пентен-1 и пентен-2: CH 2 \u003d CHCH 2 CH 2 CH 3 + H 2 O CH 3 CH (OH) CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 CH \u003d CHCH 2 CH 3 + H 2 O CH 3 CH 2 CH(OH)CH 2 CH 3 и CH 3 CH \u003d CHCH 2 CH 3 + H 2 O CH 3 CH (OH)CH 2 CH 2 CH 3 6

7 Реакциите на присъединяване на вода към алкени протичат в присъствието на киселинни катализатори, като сярна или фосфорна киселина. Уравнение на реакцията на хидратиране на алкин: CH 3 C CCH 2 CH 3 + H 2 O CH 3 CH 2 C (O) CH 2 CH 3 и CH 3 C CCH 2 CH 3 + H 2 O CH 3 C (O) CH 2 CH 2 CH 3 Добавянето на вода към алкините става в присъствието на живачни (II) соли и силни киселини. Задача 5. Идентифициране на кислородсъдържащо съединение 1) Общата формула на съединения с бензенов пръстен, карбонилни и хидроксилни групи C n H 2n 8 O 2. Количеството водородно вещество в 0,25 mol от това органично вещество е: ν ( n) \u003d 1, / 6, = 2 mol. 1 mol от това съединение съдържа 8 mol водород: ν(n) = 2 / 0,25 = 8 mol. Използвайки тези данни, можете да определите броя на въглеродните атоми в желаното съединение и съответно неговата молекулна формула: 2n 8 = 8; n = 8; молекулна формула на съединението C 8 H 8 O 2. 4 точки 2) Съединението реагира с амонячен разтвор на сребърен оксид с отделяне на метално сребро (реакция на сребърно огледало), следователно карбонилната група в него е алдехид. С воден разтвор на бром това съединение не се утаява, следователно хидроксилната група не е фенолна, т.е. не е директно свързана с бензеновия пръстен. В резултат на окисление се образува 1,4-бензендикарбоксилна киселина, следователно алдехидните и хидроксиметиловите групи са разположени в пара позиция една спрямо друга: 4-хидроксиметилбензалдехид 3) Уравнението на реакцията с амонячен разтвор на сребърен оксид: p-hoch 2 C 6 H 4 CHO + 2OH p-hoch 2 C 6 H 4 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O 4 точки 7

8 Уравнението за реакцията на окисление с калиев перманганат в кисела среда: 5p-HOCH 2 C 6 H 4 CHO + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 5p-HOOC C 6 H 4 COOH + 3K 2 SO 4 + 6MnSO H 2 O Задача 6. Получаване и свойства на неизвестна течност 1) X мравчена киселина, Y въглероден оксид, Z въглероден диоксид. HSO 2 4, t HCOOH H 2 O + CO 2CO + O 2 \u003d 2CO 2 3 точки (y за всяко правилно вещество) (0,5 точки за всяко правилно уравнение) 2) Въглеродният окис е отровно вещество. Когато работите с него, трябва да се внимава, да се работи под течение, като се предотвратява навлизането на газ в работната зона. Трябва да се внимава и при работа с концентрирана сярна и мравчена киселина. Това са разяждащи вещества, които могат да причинят тежки изгаряния. Не позволявайте тези вещества да влизат в контакт с кожата, особено очите трябва да бъдат защитени. 3) Дихроматните йони Cr 2 O 2 7, които имат ярко оранжев цвят, се редуцират от мравчена киселина до Cr 3+ хромни катиони, чийто цвят е зелен: 3HCOOH + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3CO 2 + Cr 2 ( SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O 2 точки Ir H 2 + CO 2 4) HCOOH 5) Водородни връзки се образуват между молекулите на мравчената киселина, поради което съществуват доста стабилни димери дори в газообразно състояние: Поради тази причина плътността на парите на мравчената киселина е по-голяма от стойността, която може да бъде изчислена от условието, че всички молекули в газовата фаза са единични. 2 точки 8

Вариант 4 1. Какъв тип соли могат да бъдат приписани на: а) 2 CO 3, б) FeNH 4 (SO 4) 2 12H 2 O, кристален хидрат, в) NH 4 HSO 4? Отговор: а) 2 CO 3 основна сол, б) FeNH 4 (SO 4) 2 12H 2 O двойно

Вариант 2 1. Какъв тип соли могат да бъдат приписани на: а) (NO 3) 2, б) KFe (SO 4) 2 12H 2 O; в) CHS? Отговор: а) (NO 3) 2 основна сол, б) KFe (SO 4) 2 12H 2 O двойна сол, кристален хидрат,

ВСЯ РУСКА УЧЕНИЧЕСКА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ. 2016 2017 учебна година ОБЩИНСКА СЦЕНА. 10 КЛАС Задачи, отговори, критерии за оценяване Общи указания: ако задачата изисква изчисления, те трябва да бъдат

1 Олимпиада "Ломоносов-2007" Вариант 1 1. Напишете едно уравнение за реакции, в които хлорният газ е: 2. Напишете уравнението за реакцията, която протича, когато 0,2 mol азотна киселина се добави към 0,1 mol

Банка задачи 10 клас част В (17 задача). Междинна атестация 2018г. 1. Циклопропан + KMnO 4 + H 2 SO 4 \u003d 2. Циклопропан + KMnO 4 + H 2 O \u003d 3. Циклопентен + KMnO 4 + H 2 SO 4 = 4. CH 3 -CH 2 -CH = CH

Олимпиада "Ломоносов" по химия Решаване на задачи за 10-11 клас Вариант 2 1.6. Дайте химичните формули на следните вещества и ги наименувайте според правилата на IUPAC: кварц, червена кръвна сол,

LXIV МОСКОВСКА УЧЕНИЧЕСКА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ 2007/08г. година 10 клас ЗАДАЧИ 1. Дайте уравненията на реакцията, които ви позволяват да извършите следните вериги от трансформации (всяка стрелка съответства на една

ВСЯ РУСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧЕНИЦИ ПО ХИМИЯ 2015 2016 УЧИЛИЩЕН ЕТАП 9 клас Решения и критерии за оценка Крайната оценка от шест задачи включва пет решения, за които участникът е получил точки

ВСЯ РУСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧЕНИЦИ ПО ХИМИЯ 2015 2016 ОБЩИНСКИ ЕТАП 10 клас Решения и критерии за оценка В крайната оценка от 6 задачи се зачитат 5 решения, за които участникът е получил най-висок резултат

Химия. 11 клас. Вариант ХИ10501 Отговори на задачите от задачата Отговор 27 3412 28 3241 29 6222 30 3144 31 1343 32 3243 33 356 34 346 35 234 Химия. 11 клас. Вариант XI10502 Отговори на задачите от задача Отговор 27

МОСКОВСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧИТЕЛНИЦИ ПО ХИМИЯ 2016 2017 г. РЕДОВЕН ЕТАП 10 клас 1. Разтвор на киселина B беше добавен към жълт разтвор на вещество A и се образува оранжево вещество C. При нагряване

1. При изгаряне на проба от някакво органично вещество с тегло 7,2 g се получават 8,96 литра въглероден диоксид, 7,2 g вода. В хода на изследване на свойствата на това съединение беше установено, че то се редуцира

Химия. 11 клас. Вариант XI10303 Отговори на задачите от задачата Отговор 27 3245 28 3244 29 2322 30 3421 31 1212 32 3241 33 2415 34 1625 35 6345 Химия. 11 клас. Вариант XI10304 Отговори на задачите от задача Отг

Ставрополски край Общински етап на Всеруската олимпиада за ученици 2017/18 учебна година Задача 1. Теоретичен кръг по химия 11 клас Бял прах, бинарно съединение, съдържащо атоми на инертен

1 ВСЯ РУСКА УЧЕНИЧЕСКА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ 2014 2015 ОБЩИНСКИ ЕТАП. 9 КЛАС Решения и критерии за оценяване на олимпиадните задачи Пет от шест предложени задачи се зачитат в крайната оценка

Стадий на очите. 11 клас. Решения. Задача 1. Смес от три газа A, B, C има водородна плътност 14. Част от тази смес с тегло 168 g беше прекарана през излишък от разтвор на бром в инертен разтворител

Редокс реакции с участието на органични вещества Нека разгледаме най-типичните реакции на окисление на различни класове органични вещества. В този случай ще имаме предвид, че реакцията на горене

ЗАДАЧА 3 Примери за решаване на задачи Пример 1. Напишете всички изомери на вторичните алкохоли на хексанола и ги наименувайте според заместващата номенклатура. 2 2 2 хексанол-2 2 2 2 хексанол-3 2 4-метилпентанол-2 2 3-метилпентанол-2

Вариант 1 1. Какъв тип соли могат да бъдат приписани на: а) Br, б) Fe (N 4) 2 (SO 4) 2 6 2 O, в) CoSO 4? Отговор: Br основна сол, b) Fe (N 4) 2 (SO 4) 2 6 2 O двойна сол, кристален хидрат,

LXVIII МОСКОВСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧЕНИЦИ ПО ХИМИЯ 2010-2011г. година 11 клас ЗАДАЧИ 1. Една от най-интересните области на съвременната физика и химия е създаването на свръхпроводници от материали с нула

Критерии за оценяване Оценяване 1. Правилна формула (MgB 2) без решение или обяснение 5 точки Правилна формула (MgB 2) с решение или обяснение 10 точки Максимум 10 точки 2. Верен отговор

Олимпиада "ЛОМОНОСОВ" ХИМИЯ ВАРИАНТ 1 1.1. Червеният цвят на кръвта на повечето гръбначни се дължи на хемоглобина. Изчислете масовата част на водорода в хемоглобина C 2954 H 4516 N 780 O 806 S 12 Fe 4. (4 точки)

Вариант 3 1. Какъв тип соли могат да бъдат отнесени към: а) (CH 3 COO) 2, б) RbAl (SO 4) 2 · 12H 2 O, в) NaHSO 3? Отговор: а) (CH 3 COO) 2 основна сол, б) RbAl (SO 4) 2 12H 2 O двойна сол, кристален хидрат,

C1 Химия. 11 клас. Вариант XI1060 1 Критерии за оценка на задачи с подробен отговор С помощта на метода на електронния баланс напишете уравнението на реакцията: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Определете окислителя

Ставрополска територия Общински етап на Всеруската олимпиада за ученици 2017/18 академична година Химия Теоретичен кръг 10 клас Задача 1. Белият прах X 1 се разлага при нагряване до образуване на прости

Олимпиада за ученици "Покори Спароу Хилс!" Химия Редовна обиколка Година 01 1. Изчислете масата на седем фосфорни атома. M (P) 31 m 7 7 = 3,0 10 г. N 3 A.010 Отговор: 3,0 10 г. РОСТОВ Вариант 11. Газова смес

Всеруска олимпиада за ученици II (общински) етап Клас по химия Тестови критерии Задача. Съединенията A и B имат обща формула C4H80 Алкалната хидролиза на A дава две органични съединения

18 Ключ към вариант 1 Напишете уравненията на реакцията, съответстващи на следните последователности от химични превръщания: 1. Si SiH 4 SiО 2 H 2 SiО 3 ; 2. Cu. Cu (OH) 2 Cu (NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3; 3. Метан

Варианти на задачи за кореспондентския кръг на олимпиадата "Ломоносов" по химия за ученици от 10-11 клас (ноември) Задача 1 1.1. Обяснете защо оцетната киселина има по-висока точка на кипене (118°C) от

Изпитни билети по химия 10 клас Билет 1 1. Ограничете въглеводородите алкани, общата формула и химичната структура на хомолозите от тази серия. Свойства, изомерия и методи за получаване на алкани .. билет 2

Олимпиада по химия „Бъдещето на Арктика“ 2016-17 академична година Редовен кръг 9 клас (50 точки) Задача 1. Елементите A и B са в една и съща група, но в различни периоди елементите C и D са в една и съща Период,

Уебинар 7. Намиране на структурни формули на окислени органични вещества

Всеруска олимпиада за ученици по химия, 2013/14 година I етап 11 клас Задача 1. Възстановете лявата или дясната страна на уравненията на следните химични реакции 1) t 2Fe 2 O 3 + 2FeCl 3 2) 2Cu 2 CO 3 (О)

Всеруска олимпиада за ученици по химия 9 клас Задача 9-1. Написано е уравнението на реакцията между серен оксид и калиев перманганат (3 точки). Според уравнението на реакцията за 2 mol сярна киселина,

ИЗПОЛЗВАНЕ в химията: окислително-възстановителни реакции Молчанова Галина Николаевна Ph.D. учител по химия MOU Koterevskaya средно училище 1 Редовни задачи в работата Проверени елементи на съдържанието 21 Редокс реакции

ВСЯ РУСКА УЧЕНИЧЕСКА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ. 2016 2017 учебна година ОБЩИНСКА СЦЕНА. 8 КЛАС Задачи, отговори, критерии за оценяване Общи указания: ако задачата изисква изчисления, те трябва да бъдат

РЕШЕНИЕ И ОТГОВОРИ НА ВАРИАНТ 1 1. Изотопът на кой елемент се образува при излъчване на α частица от изотопа на торий 230 Th? Напишете уравнение за ядрена реакция. (4 точки) Решение. Уравнение на ядрената реакция: 230 226

11 клас. Условия. Задача 1. Смес от три газа A, B, C има водородна плътност 14. Част от тази смес с тегло 168 g преминава през излишък от разтвор на бром в инертен разтворител (Сl 4),

Степен 10 1. Към 35 ml 15% воден разтвор на селитра водка (плътност 1,08 g/ml) се добавят на малки порции 2,34 g алуминиев хидроксид. Каква реакция на средата ще има полученият разтвор? селитра

ВСЯ РУСКА УЧЕНИЧЕСКА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ. 014 015 УЧИЛИЩЕН ЕТАП. 10 КЛАС 1 Критерии за оценяване на олимпиадните задачи 5 решения, за които участникът е получил точки

Всеруска олимпиада за ученици II (общински) етап по химия, 0 клас Критерии за оценка Задача 0- (4 точки). Когато киселинен разтвор А се добави към манганов диоксид, се отделя отровен газ.

Всеруска олимпиада за ученици Общински етап Задачи по химия 9 клас ТЕОРЕТИЧЕН ТУР Задача 9- (6 точки) Колко електрони и протони са включени в частицата NO? Обосновете отговора. Водя

Всеруска олимпиада за ученици по химия 2012-2013 г. г. Общински етап 11 клас Препоръки за решение 11-1. А. Еквивалентът на неизвестния елемент е 76,5: 2 = 38,25. Ако елементът е тривалентен,

Характеристики на изучаването на химия в задълбочено ниво Център за природо-математическо образование Рък. Редакционна колегия на химията Сладков Сергей Анатолиевич ПРОПАДЕВТИЧНО ИЗУЧАВАНЕ НА ХИМИЯТА 1. По-ранно изучаване на химията

11. Гранични едновалентни и многовалентни алкохоли, феноли Граничните алкохоли са функционални производни на наситени въглеводороди, чиито молекули съдържат една или повече хидроксилни групи. от

ВСЯ РУСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧЕНИЦИ ПО ХИМИЯ 2015 2016 г. УЧИЛИЩЕН ЕТАП 10 клас Решения и критерии за оценка Крайната оценка на шестте задачи включва пет решения, за които участникът е получил точки

Химия. 11 клас. Вариант ХИ10103 Отговори на задачите от задачата Отговор 8 513 9 5136 16 645 17 5316 45 3 341 4 13 5 415 Химия. 11 клас. Вариант XI10104 Отговори на задачите от задачата Отговор 8 314 9 656 16 641 17 315

Вариант 2 1. Йонът XO 4 съдържа 50 електрона. Определете неизвестния елемент и напишете уравнението за взаимодействието на X като просто вещество със студен разтвор на натриев хидроксид. (6 точки) Решение. неизвестен

11 клас 1. Познайте веществата A и B, напишете уравнението на реакцията и подредете липсващите A + B = изобутан + Na 2 CO 3 Решение: Въз основа на необичайната комбинация от продукти на алкан и натриев карбонат можете да определите

РЕШЕНИЕ И ОТГОВОРИ НА ВАРИАНТ 4 1. Изотопът на кой елемент се образува при излъчване на β-частица от изотопа на циркония 97 Zr? Напишете уравнение за ядрена реакция. (4 точки) Решение. Уравнение на ядрената реакция: 97

Варианти на задачи за приемни изпити по химия в Московския държавен университет. М.В. Ломоносов през 2001 г. Можете да изберете факултет: 1. Химически 2. Биологичен 3. Фундаментална медицина 4. Почвознание Ако в това

Общински етап на Всеруската олимпиада за ученици по химия 2009-2010 г. 10 клас Москва 1-10. Дайте уравненията на химичните реакции, с помощта на които могат да се извършат следните трансформации (трансформация

LXXIV Московска олимпиада по химия за ученици Квалификационен етап 2017-2018 учебна година 10 клас Всяка задача 10 точки Общо за 10 задачи 100 точки 10-1-1 Определете количеството вода на кристализация (n)

Химия. 11 клас. Вариант ХИ10203 Отговори на задачите от задачата Отговор 8 5312 9 2365 16 1634 17 3256 22 4344 23 2331 24 2122 25 5144 Химия. 11 клас. Вариант XI10204 Отговори на задачите от задачата Отговор 8 2134 9

Олимпиада по химия "Покори Спароу Хилс" 013 Решение 1. Кои калиеви или натриеви атоми са повече в земната кора, ако техните масови дялове в земната кора са приблизително еднакви? Количество вещество ν = m /

ВСЯ РУСКА УЧЕНИЧЕСКА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ. 2017 2018 учебна година ОБЩИНСКА СЦЕНА. 8 КЛАС Задачи, отговори, критерии за оценяване Общи указания: ако задачата изисква изчисления, те трябва да бъдат

ВСЯ РУСКА УЧИЛИЩНА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ 2015 2016 УЧЕБЕН ЕТАП 11 клас Решения и критерии за оценка

Химия. 11 клас. Вариант ХИ10401 Отговори на задачите от задачата Отговор 8 2514 9 3154 16 6323 17 3451 22 2352 23 2133 24 1221 25 4235 Химия. 11 клас. Вариант XI10402 Отговори на задачите от задачата Отговор 8 2345 9

1. Масова част на елемент във вещество. Масовата част на даден елемент е съдържанието му във вещество като процент от масата. Например, вещество със състав C 2 H 4 съдържа 2 въглеродни атома и 4 водородни атома. Ако

Изпитни билети по химия 10 клас Билет 1 1. Основните положения на теорията на химичната структура на органичните вещества A.M. Бутлеров. Химическа структура като ред на свързване и взаимно влияние на атомите

Задачи B7 по химия 1. Фенолът реагира с 1) хлор 2) бутан 3) сяра 4) натриев хидроксид 5) азотна киселина 6) силициев оксид (IV) Фенолите са кислородсъдържащи органични съединения, в чиято молекула

Олимпиада за ученици "Покори Спароу Хилс!" по химия Присъствено турне 2012 МОСКВА Вариант 20 1. Изчислете масата на петдесет молекули ксенон. M (Xe) 131 m 50 50 = 1,09 10 20 N 23 A 6,02 10 Отговор: 1,09

ВСЯ РУСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧИТЕЛНИЦИ ПО ХИМИЯ ОБЩИНСКИ ЕТАП 2014 Насоки за решаване и оценяване на олимпиадни задачи 9 клас Задача 1. Общо 10 точки 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 3 2 1

Всеруска олимпиада за ученици по химия Общински етап 9 клас Решаване на задачи 2017 г. Задача 1. 34 g безводна сол се добавят към 136 g наситен воден разтвор на железен (II) хлорид. получени

Химия 10 клас. Демо 1 (90 минути) 3 Диагностична тематична работа 1 за подготовка за изпита по ХИМИЯ по темите „Теория на химичната структура на органичните съединения. Алкани и циклоалкани.

ПРОБНО ИЗПОЛЗВАНЕ ПО ХИМИЯ (Красногвардейски район, 15 февруари 2019 г.) Вариант 2 Система за оценяване на изпитната работа по химия Част 1 от задачата Отговор макс. за верен отговор 1 14 1 2 235 1 3 14 1 4 25 1 5 214 1

Донесоха ми автоматична маска за заварчик etaltech et8f с оплакване - нестабилна е. За съжаление не го снимах, така е, само стикера е различен:

Да видим инструкциите:

Черно на бяло пише, че се захранва от слънчеви панели. Отварям и...

Две литиеви батерии, плътно запоени в платката. Ето няколко слънчеви панела за вас. За съжаление в интернет няма схеми за маски. На борда пише artotic s777f - Това е китайски производител на тези маски, както обикновено, голяма китайска фабрика занитва продукти, а ние окачваме само марка - корвет, еталон, кратон, калибър ...

Литиевите батерии са свързани последователно и през диода отиват към VCC шината. Платката има операционен усилвател 27L2C, два BU4551BF четворни двуканални аналогови мултиплексора и един мултивибратор HCF4047. Промених малко веригата, често имах това изражение на лицето си: О, но успях да разбера нещо.

Мултиплексорите винаги се захранват от VCC. Тъй като са CMOS, те черпят ток само при превключване. Соларната батерия е свързана към основата на транзистора по такъв начин, че при наличие на осветеност тя отваря транзистора и през транзистора с VCC през филтъра се подава захранване към операционния усилвател. Маската има два променливи резистора за настройка - степен на димиране и чувствителност. Вътре има два превключвателя - режим на заваряване-заточване и скорост на растеж на стъклото след спиране на дъгата. Като сензори се използват два фотодиода, свързани паралелно. Освен това, в режим на „заточване“, те късо съединение, седнали на земята. Оказва се, че слънчевата батерия се използва само като сензор. След 2-3-5 години батериите ще вкиснат и маската ще бъде изхвърлена, купувайки нова. Така хитро китайците осигуряват постоянен поток от поръчки. Не са предвидени йонистори и схеми за зареждане.

Какво друго разбра. Стъклото е двоен сандвич от LCD филтри, тоест две стъкла се използват за гарантирано засенчване. Вярно, качеството на стъклата не е високо и ясно видях разлика в оцветяването между центъра и краищата. Стъклото е свързано между изходите Q и Q на мултивибратора 4047. В същото време върху стъклото има меандър, чиято амплитуда е степента на засенчване. При промяна на степента на засенчване от минимум към максимум, амплитудата на меандъра се променя от 4.2V до 6V. За да се реализира този хитър трик, напрежението на входа на захранването на мултивибратора се променя. Защо да захранвам стъклото с правоъгълно напрежение - не знам, нито за намаляване на явлението поляризация, нито за какво друго. Опитах да си поиграя със стъклото точно така, ако му се даде напрежение - то се зарежда като контейнер и расте доста дълго време, когато напрежението се премахне - трябва да минат 5-7 секунди, преди да стане прозрачно.

UPD. Променливият ток за захранване на LCD светлинния филтър се използва за елиминиране на явлението електролиза, ако захранвате стъклото с постоянен ток, тогава един от прозрачните електроди ще се разтвори с времето. Захранващото напрежение е различно - за fubag optima 11 захранващото напрежение на стъклото е 24 V, променливо с честота 0,5 Hz.

Самите сензори - фотодиоди в оцветена пластмасова кутия, са заточени за инфрачервено лъчение, така че маската упорито не искаше да работи на енергоспестяваща лампа. Но той реагира рязко на LCD монитора и работи добре на лампа с нажежаема жичка.

Това е. Като се има предвид липсата на вериги за управление на маска в Интернет изобщо, изглежда интересна задача да се занитва верига за управление на маска с отворен код върху микроконтролер. С нормално слънчево зареждане, интелигентна обработка на сигнала от сензори и някои допълнителни функции. Например, чрез автоматично засенчване плътно, ако температурата е под прага, тя все още няма да работи бързо на студено - така че ще засенчим напълно и ще станем просто маска за заваряване.