Химия на цвета. Веществата са хамелеони. Усилвател Хамелеон клас G H Методи използвани в урока

Заваръчните каски тип хамелеон са наречени така, защото светлинният филтър автоматично променя степента на тъмнина в зависимост от интензитета на светлинния поток. Това е много по-удобно от обикновен щит или стара маска със сменяем филтър. След като поставите хамелеона, можете ясно да видите всичко още преди да започнете да заварявате: филтърът е почти прозрачен и не пречи на работата ви. Когато дъгата се запали, тя потъмнява за секунди, предпазвайки очите ви от изгаряне. След като дъгата изгасне, тя отново става прозрачна. Можете да извършите всички необходими манипулации, без да сваляте маската, което е много по-удобно от повдигането и спускането на защитния щит и много по-добре, отколкото да държите щита в ръка. Но обширната селекция от артикули с различна цена може да бъде объркваща: каква е разликата и кой е по-добър? Ще ви кажем как да изберете маска на хамелеон по-долу.

Маските за заваряване Chameleon се предлагат в голямо разнообразие. Изборът не е никак лесна задача. Освен това важен е не толкова външният вид, колкото качествените показатели

Светлинен филтър в хамелеон: какво е и кой е по-добър

Това малко стъкло, което е монтирано на заваръчната маска, е истинско чудо на науката и технологиите. Съдържа най-новите постижения в оптиката, микроелектрониката, течните кристали и слънчевата енергия. Това е "стъклото". Всъщност това е цяла многопластова торта, която се състои от следните елементи:

Основното и основно предимство на маската за заваряване на хамелеон е, че дори и да не е имало време да работи, тя няма да позволи ултравиолетово и инфрачервено лъчение (ако маската е била спусната). И степента на защита от тези вредни ефекти не зависи по никакъв начин от настройките. Във всеки случай и с всякакви настройки вие сте защитени от тези видове вредни влияния.

Но това е само ако „пайът“ съдържа подходящите филтри и те са с подходящо качество. Тъй като е невъзможно да проверите това без специални устройства, трябва да разчитате на сертификати. И маските трябва да ги има. Освен това на територията на Русия само два центъра могат да ги издават: ВНИИС и Федералната държавна бюджетна институция към Всеруския научноизследователски институт по охрана на труда и икономика. За да сте сигурни, че сертификатът е автентичен, неговият номер можете да намерите на официалния уебсайт на Федералната служба за акредитация на тази връзка.

Това е формуляр на уебсайта Rossaccreditation за проверка на сертификата. Можете да попълните само числото, като оставите всички останали полета празни (За да увеличите размера на снимката, щракнете с десния бутон върху нея)

Номерът на сертификата се въвежда в съответното поле и получавате датата на валидност, информация за заявителя и производителя. Малка забележка: съкращението RPE означава „оптично лично защитно оборудване“. Така на бюрократичен език се нарича маската на заварчика.

Ако такъв сертификат съществува, ще се появи следното съобщение. Щраквайки върху връзката, ще видите текста на сертификата (За да увеличите размера на изображението, щракнете с десния бутон върху него)

Най-важното е да се уверите, че този продукт (между другото, сравнете името и модела) е безопасен за вашето здраве.

Може да се интересувате,

Класификация на автоматичните заваръчни филтри

Тъй като светлинният филтър и неговото качество са ключовият елемент в този продукт, трябва да започнете избора на маска хамелеон с него. Всички негови индикатори са класифицирани по стандарт EN379 и трябва да бъдат изобразени на повърхността му чрез дроб.

Сега нека разгледаме по-отблизо какво се крие зад тези числа и какви трябва да бъдат те. Всяка позиция може да съдържа число от 1, 2, 3. Съответно „1” е най-добрият вариант – първи клас, „3” е най-лошият – трети клас. Сега нека поговорим коя позиция показва коя характеристика и какво означава.

Обяснение на класификацията EN37

Оптичен клас

Той отразява колко ясно и без изкривяване картината ще бъде видима за вас през филтъра. Зависи от качеството на използваното защитно стъкло (фолио) и качеството на изработката. Ако "1" е първо, изкривяването ще бъде минимално. Ако стойностите са по-високи, ще видите всичко като през криво стъкло.

Разсейване на светлината

Зависи от чистотата и качеството на използваните оптични кристали. Показва степента на "мътност" на предаваната картина. Можете да го сравните с мокро стъкло на автомобил: докато няма насрещно движение, капките почти не пречат. Щом се появи източник на светлина, всичко се размазва. За да избегнете този ефект, е необходимо втората позиция да бъде „1“.

Еднородност или хомогенност

Показва колко равномерно е засенчен филтърът в различните части. Ако има единица на трета позиция, разликата може да бъде не повече от 0,1 DIN, 2 - 0,2 DIN, 3 - 0,3 DIN. Ясно е, че ще бъде по-удобно с равномерно потъмняване.

Ъглова зависимост

Отразява зависимостта на затъмняването от ъгъла на гледане. И тук най-добрата стойност е “1” - първият клас променя затъмняването с не повече от 1 DIN, вторият с 2 DIN и третият с 3 DIN.

Ето как изглежда разликата между висококачествена маска и не толкова добър филтър в реалния живот.

От всичко това става ясно, че колкото повече единици във филтърната характеристика, толкова по-удобно ще ви е да работите с маска. Това е, върху което трябва да се съсредоточите, когато избирате маска за заварчик хамелеон. Професионалистите предпочитат поне следните параметри: 1/1/1/2. Такива маски са скъпи, но дори след продължителна работа очите ви няма да се уморят в тях.

Аматьорите заварчици, за случайна работа, могат да се справят с по-прости филтри, но клас 3 се счита за нещо от миналото. Следователно вероятно не си струва да купувате маски с такива филтри.

И още нещо. Продавачите обикновено наричат цялата тази класификация с един термин „Оптичен клас“. Просто тази формулировка доста точно отразява същността на всички характеристики.

Има още няколко хамелеонови настройки, които ви позволяват да регулирате режима на затъмняване за дадена ситуация. Те могат да бъдат разположени вътре, върху светлинния филтър, или могат да бъдат поставени отвън под формата на дръжки отляво на страничната повърхност на маската. Това са следните параметри:

Хамелеон маска как да изберем

В допълнение към параметрите на филтъра има много други настройки и функции, които могат да повлияят на избора.

Брой сензори за откриване на дъга. Те могат да бъдат 2, 3 или 4. Те реагират на появата на дъга. Визуално те могат да се видят на предния панел на маската. Това са малки кръгли или квадратни „прозорци“ на повърхността на филтъра. За любителска употреба са достатъчни 2 броя, за професионалисти - колкото повече, толкова по-добре: ако някои са блокирани (блокирани от някакъв предмет при заваряване в трудна позиция), тогава останалите ще реагират.
Скорост на реакция на филтъра. Разпространението на параметрите тук е голямо - от десетки до стотици микросекунди. Когато избирате маска за домашно заваряване, пробийте такава, чийто хамелеон ще потъмнее не по-късно от 100 микросекунди. За професионалистите времето е по-малко: 50 микросекунди. Понякога не забелязваме леки удари, но резултатът от тях са уморени очи, а професионалистите се нуждаят от тях през целия ден. Така изискванията са по-строги.
Размери на филтъра. Колкото по-голямо е стъклото, толкова по-голяма видимост получавате. Но размерът на филтъра значително влияе върху цената на маската.
Плавно или стъпаловидно регулиране на степента на тъмнина. По-добре - гладка. Ако филтърът потъмнява/изсветлява периодично, бързо ще се уморите. Освен това може да започне да „мига“ поради отблясъци, което няма да ви хареса.
Първоначално ниво на нюанс и диапазон на регулиране. Колкото по-лек е филтърът в първоначалното му състояние, толкова по-добре ще можете да видите, преди да започне заваряването. Също така е желателно да има два диапазона на димиране: до малки степени до 8DIN при работа с аргон или при ръчно електродъгово заваряване при лошо осветление. Също така, възрастен човек може да се нуждае от по-малко потъмняване. а при добра осветеност е необходимо димиране до 13 DIN. Така че е по-добре да има два режима: 5-8DIN/8-13DIN.
Захранване. Повечето заваръчни шлемове с автоматично затъмняване имат два вида захранване: слънчеви и литиеви батерии. Този комбиниран източник на енергия е най-надеждният. Но в същото време отделението за литиева батерия трябва да се отвори, за да е възможно да се сменят повредените батерии. Някои евтини маски имат вградени батерии: можете да ги премахнете само като отрежете пластмасата (което нашите майстори понякога правят).
Тегло. Маските могат да тежат от 0,8 кг до 3 кг. Ако се налага да носиш трикилограмова тежест на главата си седем-осем часа, до края на смяната врата и главата ти ще са като дърво. За любителско заваряване този параметър не е много критичен, въпреки че изобщо не е удобно да се работи в тежка маска.
Лесно се прикрепя към главата. Има две системи за закрепване на лентата за глава и самия щит, но за тези маски те са почти маловажни: не е необходимо да повдигате/спускате маската всеки път. Може да се пропусне в цялата работа. Важното е колко настройки има и колко плътно ви позволяват да поставите лентата за глава. Също така е важно всички тези ремъци да не се натискат или търкат, така че заварчикът да е удобен.
Има настройка, която ви позволява да отдалечите щита от лицето си. Това е важно, ако имате нужда от очила за нормално зрение. След това щитът трябва да се отдалечи от лицето ви, за да побере вашите лещи.

Сред полезните, но незадължителни режими има и възможността за превключване на маки от режим на заваряване в режим на смилане. С този превключвател всъщност изключвате захранването на светлинния филтър, маската ви става обикновен щит.

Марки и производители

Знаете как да изберете хамелеонова маска за заваряване, но как да се ориентирате сред масата производители? В действителност всичко не е много трудно. Има доверени марки, които винаги доставят висококачествени продукти и потвърждават своите гаранционни задължения. Ето не много от тях:

SPEEDGLAS от Швеция;
OPTREL от Швейцария;
BALDER от Словения;
OTOS от Южна Корея;
TECMEN от Китай (не се учудвайте, маските са много добри).

Изборът на маска хамелеон за домашна употреба не е лесен. От една страна, трябва да е с високо качество, но очевидно не всеки може да си позволи да плати 15-20 хиляди за него и не е печелившо. Следователно ще трябва да забравим за европейските производители. Поне правят добри маски, но цените им са не по-малко от 70 долара.

На пазара има много китайски маски на много ниска цена. Но купуването им е рисковано. Ако имате нужда от доказана китайска марка, това е TECMEN. Всъщност имат сертифицирани маски хамелеон с фабрично качество. Моделната гама е доста широка, цените варират от 3 хиляди рубли до 13 хиляди рубли. Има филтри от първи клас (1/1/1/2) и малко по-лоши, с всички настройки и настройки. След актуализацията дори най-евтината маска за 3000 рубли (TECMEN DF-715S 9-13 TM8) има сменяема батерия, забавяне на изчистването от 0,1 до 1 секунда, плавна настройка и режим на работа „шлайфане“. Снимката по-долу показва техническите му характеристики. Трудно е да се повярва, но струва само 2990 рубли.

Собствениците говорят добре за заваръчните каски Resanta. Няма много модели, но MS-1, MS-2 и MS-3 са добър избор за малко пари (от 2 хиляди рубли до 3 хиляди рубли).

Маските Resanta MS-1 и MS-3 имат плавно регулиране, което несъмнено е по-удобно. Но хамелеонът MC-1 няма настройки на чувствителността. Те едва ли ще отговарят на професионалистите, но са доста подходящи за домашна употреба.

Технически характеристики на маските хамелеон Resanta

Южнокорейската компания OTOS произвежда много добри маски. Цените му са малко по-високи от изброените по-горе, но има два сравнително евтини модела: OTOS MACH II (W-21VW) за 8700 рубли и ACE-W i45gw (Infotrack™) за 13 690 рубли.

Технически характеристики на OTOS MACH II W-21VW тази маска хамелеон е достоен избор дори за професионална употреба

Работа със заваръчния хамелеон

Основното изискване за грижа за маската: трябва да се внимава за светлинния филтър: лесно се надрасква. Следователно не можете да поставите маската с лицето надолу. Трябва да се избърсва само с напълно чиста и мека кърпа. Ако е необходимо, можете да навлажнете кърпата с чиста вода. НЕ бършете със спирт или други разтворители: филтърът е покрит със защитен филм, който се разтваря в тези течности.

Има още една особеност на всеки заваръчен хамелеон: те започват да се „забавят“ при ниски температури. Тоест действат със закъснение и то двупосочно - и за затъмняване, и за осветяване. Тази функция е много неприятна, така че няма да можете да работите нормално в тях през зимата, дори ако работната температура е посочена като -10°C, както при TECMEN DF-715S 9-13 TM8. Вече при -5° всичко не може да потъмнее навреме. Така че в това отношение OTOS се оказа по-честен, като посочи начална работна температура от -5°C.

И накрая, гледайте видеоклипа за това как да изберете маска на хамелеон за заваряване.

Заварчикът, който е изложен на вредните ултравиолетови лъчи от заваръчната дъга, трябва да се грижи за здравето си и още повече за зрението си. Стандартните щитове не са в състояние да осигурят същото ниво на защита като шлем хамелеон.

Грешка при избора на маска за заваряване хамелеон може да доведе не само до изгаряния на лицето, но и до загуба на зрение.

Това, че филтърът е потъмнял, не означава, че вече не сте изложени на вредни лъчи. Ето защо на въпроса как да изберем правилния шлем за заваряване хамелеон може да се отговори с рецензии на заварчици, които използват този тип защита от дълго време. Как да изберем маска за заварчик хамелеон за удобна работа?

За разлика от стандартния щит, Welding Chameleon извежда защитата на заварчика на ново ниво. Принципът на действие на такава маска е поляризация на течни кристали. По време на провокацията те променят посоката си и пречат на въздействието на ултравиолетовото лъчение. Маските в скъпия ценови сегмент използват многослойна защита, което осигурява най-равномерното потъмняване. А допълнителен филтър осигурява блокиране на инфрачервеното лъчение.

Каската има вградени сензори, които засичат дъгата и осигуряват постоянна защита на очите. Цялата конструкция е затворена в блок, който е защитен от двете страни с помощта на пластмасови светлинни филтри. Можете да извършвате свързани работи (с мелница, чук), без да сваляте защитната каска от главата си. Пластмасовите филтри изискват смяна след време, тъй като са консумативи. Ключовата точка на защитния процес е скоростта на реакция на светлинния филтър. Времето за реакция на професионалните модели е 1 милисекунда.

Защитните свойства на хамелеона пряко зависят от температурата на околната среда. Ако температурата е под минус 10 градуса, работата на филтъра се забавя. Добросъвестните производители посочват максималната работна температура в информационния лист на продукта. Могат да се правят корекции по време на работния процес. Бутоните са удобно разположени и лесни за работа с тактилен контакт.

Важно е да знаете! Маската трябва да се съхранява в отопляемо помещение, в противен случай експлоатационният й живот ще бъде намален.

Филтърна класификация

Светлинният филтър е основният елемент на каската хамелеон. Европейският стандарт EN 379 диктува параметрите на светлинните филтри в съответствие с разпоредбите, които обозначават качествата с наклонена черта: 1/1/½. И така, нека разгледаме подробно значението на всяка точка за маркиране.

Тайните на избора на защитна маска

Каската хамелеон може да бъде оборудвана с филтри или да се продава без тях.

Според регулаторната техническа документация материалът за производство не трябва да бъде проводник на ток, да е устойчив на метални пръски и също така да предотвратява проникването на радиация вътре, като по този начин гарантира безопасността на заварчика. Повечето съвременни маски отговарят на тези изисквания.

Тялото на произведените в страната маски се състои главно от влакна или пластмаса. Европейските и американските проби имат оригинален дизайн и могат да бъдат направени под формата на глава на животно. Има версия от кожа, използвана предимно в тесни условия.

В допълнение към външния вид, професионалистите съветват как да изберете хамелеонова маска за заваряване според определени параметри.

Регулирането на закопчаването на маската върху главата определя удобството при използване на продукта в бъдеще. Удобният ъгъл на гледане зависи от близостта на филтъра до очите на заварчика. Ако решите да закупите лещи с диоптър, трябва да вземете филтър с широк прозорец за гледане, това ще премахне необходимостта от повдигане на маската. Просто казано, заваръчният шев може да се гледа отгоре на лещата.

Професионални съвети: Купувайте само тези щитове хамелеон, които имат сертификат и гаранционен срок на обслужване, не купувайте фалшификати!

Професионални съвети: Филтърът е предназначен за работа с аргонно-дъгово заваряване, може да предпази както от електродъгово заваряване, така и от работа с полуавтоматично оборудване.

Изтегляне:

Преглед:

Химия на цвета. Хамелеонови вещества

Раздел: естествознание

Изпълнител: Пантелеев Павел Николаевич,

Ученик 11 "А" клас

СОУ No1148

тях. Ф. М. Достоевски

Учител: Кармацкая Любов Александровна

1. Въведение. Страница 2

2. Естество на цвета:

2.1. органични вещества; Страница 3

2.2. неорганични вещества. страница 4

3. Въздействието на околната среда върху цвета. Страница 5

4. Хамелеонови вещества. Страница 7

5. Експериментална част:

5.1. Преход от хромат към дихромат и обратно; Страница 8

5.2. Окислителни свойства на хромови (VI) соли; страница 9

5.3. Окисляване на етанол с хромна смес. Страница 10

6. Фотохромизъм. Страница 10

7. Изводи. Страница 13

8.Списък на използваните източници. Страница 14

1. Въведение.

На пръв поглед може да изглежда трудно да се обясни природата на цвета. Защо веществата имат различни цветове? Как се появява цветът?

Интересното е, че в дълбините на океана живеят същества, в чиито тела тече синя кръв. Един от тези представители са холотуриите. Освен това кръвта на рибите, уловени в морето, е червена, както кръвта на много други големи същества.

Какво определя цвета на различните вещества?

На първо място, цветът зависи не само от това как е оцветено веществото, но и от това как е осветено. В края на краищата в тъмното всичко изглежда черно. Цветът се определя и от химическите структури, които преобладават в веществото: например цветът на листата на растенията е не само зелен, но и син, лилав и т.н. Това се обяснява с факта, че в такива растения, в допълнение към хлорофила , което дава зеления цвят, преобладават други съединения.

Синята кръв в морските краставици се обяснява с факта, че техният пигмент, който осигурява цвета на кръвта, съдържа ванадий вместо желязо. Именно неговите съединения придават синия цвят на течността, съдържаща се в холотуриите. В дълбините, където живеят, съдържанието на кислород във водата е много ниско и те трябва да се адаптират към тези условия, така че в организмите са възникнали съединения, които са напълно различни от тези на обитателите на въздушната среда.

Но все още не сме отговорили на поставените по-горе въпроси. В тази работа ще се опитаме да дадем пълни, подробни отговори на тях. За да направите това, трябва да се проведат редица изследвания.

Целта на тази работа ще бъде да обясни появата на цвят в различни съединения, както и да изследва свойствата на веществата хамелеон.

Задачите се поставят в съответствие с целта

Като цяло цветът е резултат от взаимодействието на светлината с молекулите на дадено вещество. Този резултат се обяснява с няколко процеса:
* взаимодействие на магнитни вибрации на светлинен лъч с молекули на материята;

* избирателно поглъщане на определени светлинни вълни от молекули с различна структура;

* излагане на лъчи, отразени или преминали през вещество върху ретината на окото или върху оптично устройство.

Основата за обяснение на цвета е състоянието на електроните в молекулата: тяхната подвижност, способността им да се движат от едно енергийно ниво на друго, да се движат от един атом към друг.

Цветът се свързва с подвижността на електроните в молекулата на веществото и с възможността електроните да се движат към все още свободни нива, когато абсорбират енергията на светлинен квант (елементарна частица светлинно излъчване).

Цветът възниква в резултат на взаимодействието на светлинните кванти с електроните в молекулите на веществото. Въпреки това, поради факта, че състоянието на електроните в атомите на металите и неметалите, органичните и неорганичните съединения е различно, механизмът за появата на цвят във веществата също е различен.

2.1 Цвят на органичните съединения.

В органични веществаИмайки цвят (и не всички от тях имат това свойство), молекулите са сходни по структура: те, като правило, са големи, състоящи се от десетки атоми. За появата на цвят в този случай не са важни електроните на отделните атоми, а състоянието на системата от електрони на цялата молекула.

Обикновената слънчева светлина е поток от електромагнитни вълни. Светлинната вълна се характеризира с нейната дължина - разстоянието между съседни пикове или две съседни падини. Измерва се в нанометри (nm). Колкото по-къса е вълната, толкова по-голяма е нейната енергия и обратно.

Цветът на дадено вещество зависи от това какви вълни (лъчи) на видимата светлина поглъща. Ако слънчевата светлина изобщо не се абсорбира от дадено вещество, а се отразява и разсейва, веществото ще изглежда бяло (безцветно). Ако дадено вещество абсорбира всички лъчи, то изглежда черно.

Процесът на поглъщане или отразяване на определени светлинни лъчи е свързан със структурните особености на молекулата на дадено вещество. Поглъщането на светлинния поток винаги е свързано с предаването на енергия към електроните на молекулата на веществото. Ако една молекула съдържа s електрони (образувайки сферичен облак), тогава за да ги възбудите и прехвърлите на друго енергийно ниво е необходима много енергия. Следователно съединенията, които имат s електрони, винаги изглеждат безцветни. В същото време р-електроните (образувайки облак с фигура осем) се възбуждат лесно, тъй като връзката, която правят, е по-малко силна. Такива електрони се намират в молекули, които имат спрегнати двойни връзки. Колкото по-дълга е веригата на конюгиране, толкова повече р-електрони и толкова по-малко енергия са необходими за тяхното възбуждане. Ако енергията на вълните на видимата светлина (дължини на вълните от 400 до 760 nm) е достатъчна за възбуждане на електрони, цветът, който виждаме, се появява. Лъчите, изразходвани за възбуждане на молекулата, ще бъдат абсорбирани от нея, а неабсорбираните ще бъдат възприети от нас като цвета на веществото.

2.2 Цвят на неорганичните вещества.

В неорганичните веществацветът се дължи на електронни преходи и прехвърляне на заряд от атом на един елемент към атом на друг. Тук решаваща роля играе външната електронна обвивка на елемента.

Както при органичните вещества, появата на цвят тук е свързана с абсорбцията и отразяването на светлината.

По принцип цветът на дадено вещество е сумата от отразените вълни (или тези, които преминават през веществото без забавяне). В този случай цветът на дадено вещество означава, че определени кванти се абсорбират от него от целия диапазон от дължини на вълните на видимата светлина. В молекулите на цветните вещества енергийните нива на електроните са разположени близо едно до друго. Например веществата: водород, флуор, азот - ни се струват безцветни. Това се дължи на факта, че квантите на видимата светлина не се абсорбират от тях, тъй като не могат да прехвърлят електрони на по-високо ниво. Тоест през тези вещества преминават ултравиолетови лъчи, които не се възприемат от човешкото око и следователно самите вещества нямат цвят за нас. В цветните вещества, например хлор, бром, йод, електронните нива са разположени по-близо едно до друго, така че светлинните кванти в тях могат да прехвърлят електрони от едно състояние в друго.

опит. Ефект на металния йон върху цвета на съединенията.

Инструменти и реактиви: четири епруветки, вода, соли на желязо (II), кобалт (II), никел (II), мед (II).

Провеждане на експеримента. Налейте 20-30 ml вода в епруветки, добавете 0,2 g соли на желязо, кобалт, никел и мед и разбъркайте до разтваряне. Цветът на железния разтвор става жълт, на кобалта - розов, на никела - зелен, а на медта - син.

Извод: Както е известно от химията, структурата на тези съединения е еднаква, но те имат различен брой d-електрони: желязо - 6, кобалт - 7, никел - 8, мед - 9. Този брой влияе върху цвета на съединенията. Затова разликата в цвета е видима.

3. Въздействието на околната среда върху цвета.

Йоните в разтвора са заобиколени от обвивка от разтворител. Нарича се слой от такива молекули, непосредствено съседен на йонсолватационна обвивка.

В разтворите йоните могат да влияят не само един на друг, но и на молекулите на разтворителя, които ги заобикалят, а те от своя страна влияят на йоните. При разтваряне и в резултат на солватация се появява цвят в преди това безцветен йон. Замяната на водата с амоняк задълбочава цвета. Молекулите на амоняка се деформират по-лесно и интензивността на цвета се увеличава.

Сега Нека сравним интензитета на цвета на медните съединения.

Опит № 3.1. Сравнение на интензитета на цвета на медни съединения.

Инструменти и реактиви: четири епруветки, 1% разтвор на CuSO 4, вода, HCl, амонячен разтвор NH 3, 10% разтвор на калиев хексацианоферат(II).

Провеждане на експеримента. Поставете 4 ml CuSO в една епруветка 4 и 30 ml H 2 O, в другите две - 3 ml CuSO 4 и 40 ml H 2 O. Добавете 15 ml концентрирана HCl към първата епруветка - появява се жълто-зелен цвят, към втората - 5 ml 25% разтвор на амоняк - появява се син цвят, към третата - 2 ml 10% разтвор на калиев хексацианоферат(II) - виждаме червена кафява утайка. Добавете разтвор на CuSO към последната епруветка 4 и го остави за контрол.

2+ + 4Cl - ⇌ 2- + 6H 2 O

2+ + 4NH 3 ⇌ 2+ + 6H 2 O

2 2 + 4- ⇌ Cu 2 + 12 H 2 O

Заключение: При намаляване на количеството на реагента (вещество, участващо в химическа реакция), необходими за образуването на съединението, интензивността на цвета се увеличава. Когато се образуват нови медни съединения, настъпва трансфер на заряд и промяна на цвета.

4. Хамелеонови вещества.

Понятието "хамелеон" е известно предимно като биологично, зоологическо значение на терминавлечуго, което има способността да променя цвета на кожата си при дразнене, промяна на цвета на околната среда и др.

„Хамелеони“ обаче могат да бъдат намерени и в химията. И така, каква е връзката?

Нека се обърнем към химическата концепция:
Веществата хамелеон са вещества, които променят цвета си при химични реакции и показват промени в изследваната среда. Нека подчертаем общото - промяна на цвета (цвета). Това е, което свързва тези понятия. Веществата хамелеон са известни от древни времена. Старите ръководства за химичен анализ препоръчват използването на „разтвор на хамелеон“ за определяне на съдържанието на натриев сулфит в проби с неизвестен състав. 2 SO 3 , водороден пероксид H 2 O 2 или оксалова киселина H 2 C 2 O 4 . „Хамелеонов разтвор“ е разтвор на калиев перманганат KMnO 4 , който по време на химични реакции, в зависимост от околната среда, променя цвета си по различни начини. Например, в кисела среда ярко лилав разтвор на калиев перманганат се обезцветява поради факта, че от перманганатния йон MnO 4 - образува се катион, т.е.положително зареден йон Mn 2+ ; в силно алкална среда от ярко лилав MnO 4 - произвежда зелен манганатен йон MnO 4 2- . И в неутрална, леко кисела или леко алкална среда, крайният продукт от реакцията ще бъде неразтворима черно-кафява утайка от манганов диоксид MnO 2 .

Добавяме, че поради своите окислителни свойства,тези. способността да дарява електрони или да ги взема от атоми на други елементи,и визуални промени в цвета при химични реакции, калиевият перманганат е намерил широко приложение в химичния анализ.

Това означава, че в този случай като индикатор се използва "разтворът на хамелеон" (калиев перманганат), т.е.вещество, показващо наличието на химическа реакция или промяна, настъпила в изследваната среда.
Има и други вещества, наречени "хамелеони". Ще разгледаме вещества, съдържащи елемента хром Cr.

Калиев хромат - неорганично съединение, метална солкалий и хромна киселина с формула K 2 CrO 4 , жълти кристали, разтворими във вода.

Калиев дихромат (калиев дихромат, калиев хром) - К 2 Cr 2 O 7 . Неорганично съединение, оранжеви кристали, разтворими във вода. Силно токсичен.

5. Експериментална част.

Опит № 5.1. Преходът на хромат към дихромат и обратно.

Инструменти и реактиви: разтвор на калиев хромат K 2 СrO 4 , разтвор на калиев дихромат K 2 Cr 2 O 7 , сярна киселина, натриев хидроксид.

Провеждане на експеримента. Добавяме сярна киселина към разтвор на калиев хромат; в резултат на това цветът на разтвора се променя от жълт на оранжев.

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Добавям алкали към разтвора на калиев бихромат, в резултат цветът на разтвора се променя от оранжев на жълт.

K 2 Cr 2 O 7 + 4NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 2KOH + H 2 O

Заключение: В кисела среда хроматите са нестабилни, жълтият йон се превръща в Cr йон 2 O 7 2- оранжево, а в алкална среда реакцията протича в обратна посока:
2 кр 2 O 4 2- + 2H + кисела среда - алкална среда Cr 2 O 7 2- + H 2 O.

Окислителни свойства на хромовите (VI) соли.

Инструменти и реактиви: разтвор на калиев дихромат К 2 Cr 2 O 7 , разтвор на натриев сулфит Na 2 SO 3 , сярна киселина H 2SO4.

Провеждане на експеримента. Към решение К 2 Cr 2 O 7 подкислява се със сярна киселина, добавя се разтвор на Na 2 SO 3. Наблюдаваме промяна на цвета: оранжевият разтвор става зелено-син.

Заключение: В кисела среда хромът се редуцира от натриев сулфит от хром (VI) до хром (III): K 2 Cr 2 O 7 + 3Na 2 SO 3 + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3Na 2 SO 4 + 4H 2 O.

Опит № 5.4. Окисляване на етанол с хромна смес.

Инструменти и реактиви: 5% разтвор на калиев дихромат К 2 Cr 2 O 7 , 20% разтвор на сярна киселина H 2 SO 4 , етилов алкохол (етанол).

Провеждане на опита: Към 2 ml 5% разтвор на калиев бихромат се добавят 1 ml 20% разтвор на сярна киселина и 0,5 ml етанол. Наблюдаваме силно потъмняване на разтвора. Разредете разтвора с вода, за да видите по-добре сянката му. Получаваме жълто-зелен разтвор.
ДО 2 Cr 2 O 7 + 3C 2 H 5 OH+ H 2 SO 4 → 3CH 3 -COH + Cr 2 O 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 О
Заключение: В кисела среда етиловият алкохол се окислява от калиев дихромат. Това произвежда алдехид. Този експеримент показва взаимодействието на химически хамелеони с органични вещества.

Експеримент 5.4. ясно илюстрира принципа, по който работят индикаторите за откриване на алкохол в тялото. Принципът се основава на специфичното ензимно окисление на етанола, придружено от образуването на водороден пероксид (H 2 O 2 ), причинявайки образуването на оцветен хромоген,тези. органично вещество, съдържащо хромофорна група (химическа група, състояща се от въглеродни, кислородни и азотни атоми).

По този начин тези индикатори визуално (на цветна скала) показват съдържанието на алкохол в слюнката на човек. Те се използват в лечебни заведения при установяване на факти за консумация на алкохол и алкохолна интоксикация. Обхватът на приложение на индикаторите е всяка ситуация, при която е необходимо да се установи фактът на консумация на алкохол: извършване на проверки преди пътуване на водачите на превозни средства, идентифициране на пияни шофьори по пътищата от КАТ, използване за спешна диагностика, като средство за самоконтрол контрол и др.

6. Фотохромизъм.

Нека се запознаем с едно интересно явление, при което се получава и промяна в цвета на веществата,фотохромизъм.

Днес очилата с хамелеонови лещи едва ли ще изненадат някого. Но историята на откриването на необичайни вещества, които променят цвета си в зависимост от светлината, е много интересна. През 1881 г. английският химик Фипсън получава писмо от своя приятел Томас Грифит, в което той описва необичайните си наблюдения. Грифит пише, че входната врата на пощата, разположена срещу прозорците му, променя цвета си през целия ден - потъмнява, когато слънцето е в зенита си, и изсветлява привечер. Любопитен за съобщението, Фипсън изследва литопон, боята, използвана за боядисване на вратата на пощата. Наблюдението на неговия приятел се потвърди. Фипсън не можа да обясни причината за явлението. Въпреки това, много изследователи са се заинтересували сериозно от обратимата цветна реакция. И в началото на двадесети век те успяха да синтезират няколко органични вещества, наречени „фотохроми“, тоест „фоточувствителни бои“. От времето на Фипсън учените са научили много за фотохромите -вещества, които променят цвета си, когато са изложени на светлина.

Фотохромизмът или тенебресценцията е явлението на обратима промяна в цвета на вещество под въздействието на видима светлина и ултравиолетово лъчение.

Излагането на светлина причинява фотохромно вещество, атомни пренареждания, промени в населеността на електронните нива. Успоредно с промяната на цвета, веществото може да промени своя индекс на пречупване, разтворимост, реактивност, електрическа проводимост и други химични и физични характеристики. Фотохромизмът е присъщ на ограничен брой органични и неорганични, естествени и синтетични съединения.

Има химически и физически фотохромизъм:

химичен фотохромизъм: вътремолекулни и междумолекулни обратими фотохимични реакции (тавтомеризация (обратима изомерия), дисоциация (разцепване), цис-транс изомеризация и др.);
физически фотохромизъм: резултатът от прехода на атоми или молекули в различни състояния. Промяната на цвета в този случай се дължи на промяна в населението на електронните нива. Такъв фотохромизъм се наблюдава, когато дадено вещество е изложено само на мощни светлинни потоци.

Фотохроми в природата:

Минерални дърпам способни да променят цвета си от бяло или бледо розово до ярко розово.

Фотохромни материали

Съществуват следните видове фотохромни материали: течни разтвори и полимерни филми (високомолекулни съединения), съдържащи фотохромни органични съединения, стъкла с микрокристали от сребърен халид, равномерно разпределени в целия им обем (съединения на среброто с халогени), фотолиза ( гниене от светлина), което се причинява от фотохромизъм; кристали от халогениди на алкални и алкалоземни метали, активирани от различни добавки (например CaF 2/La,Ce; SrTiO 3 /Ni,Mo).

Тези материали се използват като светлинни филтри с променлива оптична плътност (т.е. регулират потока на светлината) в средствата за защита на очите и устройствата от светлинно излъчване, в лазерната технология и др.

Фотохромни лещи

Фотохромна леща, изложена на светлина, частично покрита с хартия. Второ ниво на цвят се вижда между светлите и тъмните части, тъй като фотохромните молекули са разположени на двете повърхности на лещатаполикарбонат и други пластмаси . Фотохромните лещи обикновено потъмняват в присъствието на ултравиолетова светлина и изсветляват при липса на нея за по-малко от минута, но пълният преход от едно състояние в друго става за 5 до 15 минути.

Изводи.

И така, цветът на различните съединения зависи от:

*от взаимодействието на светлината с молекулите на материята;

*в органичните вещества цветът възниква в резултат на възбуждането на електроните на елемента и преминаването им на други нива. Важно е състоянието на електронната система на цялата голяма молекула;

*в неорганичните вещества цветът се дължи на електронни преходи и прехвърляне на заряд от атом на един елемент към атом на друг. Външната електронна обвивка на елемента играе основна роля;

*цветът на съединението се влияе от външната среда;

*Броят на електроните в едно съединение играе важна роля.

Списък на използваните източници

1. Артеменко А. И. „Органична химия и човек” (теоретични основи, задълбочен курс). Москва, "Просвещение", 2000 г.

2. Фадеев Г. Н. „Химия и цвят“ (книга за извънкласно четене). Москва, "Просвещение", 1977 г.

Размер: px

Започнете да показвате от страницата:

Препис

1-ва ВСЕРУСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧИТЕЛНИЦИ ПО ХИМИЯ акад. УЧИЛИЩЕН ЕТАП. 11 КЛАС Задачи, отговори и критерии за оценяване Задача 1. Елемент хамелеон На диаграмата по-долу са показани превръщанията на съединенията на един химичен елемент: Веществата B, D и E са неразтворими във вода, а разтвор на вещество D променя цвета си под въздействието на сярна киселина. киселина. Идентифицирайте веществата A E и напишете уравненията за реакциите, представени в диаграмата. Задача 2. Свойства на хомолозите По-долу са дадени диаграми на термичното разлагане на три органични вещества A, G и E, които са най-близките хомолози: A B + C D D + B E F + H 2 O Идентифицирайте неизвестни вещества, ако е известно, че водни разтвори на съединения A, B, D, E и E стават лакмус червени. Дайте тривиални и систематични имена на вещества A-E. Напишете уравнението за реакцията на съединение G с бензен в присъствието на алуминиев хлорид. Задача 3. Синтез на ванадат В муфелна пещ при температура 820 С и налягане 101,3 kPa се калцинират 8,260 g стехиометрична смес от ванадиев(v) оксид и натриев карбонат. Образува се сол и се отделя газ с обем 3,14 литра (при експериментални условия). 1) Изчислете състава на сместа в масови фракции. 2) Определете формулата на получената сол. Напишете уравнението на реакцията. 3) Получената сол принадлежи към хомоложната серия от соли, в която хомоложната разлика е NaVO 3. Установете формулата на предшественика на тази серия. 4) Дайте примери за формули за две соли от тази хомоложна серия. 1

2 Задача 4. Хидратиране на въглеводороди Когато два нециклични въглеводорода с права въглеродна верига, съдържаща еднакъв брой въглеродни атоми, се хидратират, се образуват наситен едновалентен вторичен алкохол и кетон в моларно съотношение 1 2. Когато първоначалната смес въглеводороди с тегло 15,45 g се образуват реакционни продукти с обща маса 67,05 g. Известно е, че когато първоначалната смес от въглеводороди преминава през амонячен разтвор на сребърен оксид, не се образува утайка. 1) Определете молекулните формули на въглеводородите. Предоставете необходимите изчисления и аргументи. 2) Установете възможната структура на въглеводородите. 3) Дайте уравнения за реакциите на хидратация на желаните въглеводороди, като посочите условията за тяхното осъществяване. Задача 5. Идентифициране на кислородсъдържащо съединение Молекула на органично вещество съдържа бензенов пръстен, карбонилни и хидроксилни групи. Всички други въглерод-въглеродни връзки са единични, няма други пръстени или функционални групи. 0,25 мола от това вещество съдържа 1 водороден атом. 1) Определете молекулната формула на органично вещество. Дайте съответните изчисления. 2) Установете структурата и дайте името на органичното съединение, ако е известно, че то не се утаява с бромна вода, реагира със сребърно огледало и когато се окислява с калиев перманганат в кисела среда, образува терефталов (1, 4-бензендикарбоксилна) киселина. 3) Дайте уравненията на реакцията за взаимодействие на желаното съединение с амонячен разтвор на сребърен оксид и калиев перманганат в кисела среда. Задача 6. Получаване и свойства на неизвестна течност Веществото X е безцветна прозрачна течност с характерен остър мирис, смесима с вода във всяко съотношение. Във воден разтвор на X лакмусът придобива червен цвят. През втората половина на 17 век това вещество е изолирано от червени горски мравки. Бяха проведени няколко експеримента с вещество X. Опит 1. В епруветка се изсипва малко вещество X и се добавя концентрирана сярна киселина. Епруветката се затваря със запушалка с тръба за изпускане на газ (виж фигурата). При леко нагряване се наблюдава отделянето на газ Y без цвят и мирис. Газ Y беше запален и се наблюдава красив син пламък. Когато Y гори, се образува газ Z

3 Опит 2. Малко количество вещество X се излива в епруветка с разтвор на калиев дихромат, подкислен със сярна киселина и нагрят. Цветът на разтвора се променя, от реакционната смес се отделя газ Z. Каталитично количество прахообразен иридий се добавя към веществото X и се нагрява. В резултат на реакцията Х се разлага на две газообразни вещества, едното от които е Z. Опит 4. Измерва се относителната плътност на парите на веществото Х във въздуха. Получената стойност се оказа значително по-голяма от отношението на моларната маса X към средната моларна маса на въздуха. 1) Какви вещества X, Y и Z се обсъждат в постановката на проблема? Напишете уравненията на реакцията за превръщането на X в Y и Y в Z. 2) Какви правила за безопасност и защо трябва да следвате, когато провеждате експеримент 1? 3) Как и защо се променя цветът на разтвора в експеримент 2? Илюстрирайте отговора си с уравнение на химична реакция. 4) Напишете уравнението на реакцията за каталитичното разлагане на X в присъствието на иридий (опит 3). 5) Обяснете резултатите от експеримент 4.3

4 Решения и система за оценяване 5-те решения, за които участникът е събрал най-високи точки, се зачитат към крайната оценка на 6 задачи, т.е. една от задачите с най-нисък резултат не се взема предвид. Задача 1. Елемент хамелеон A K 3 (или K) B Cr(OH) 3 (или Cr 2 O 3 xh 2 O) C Cr 2 (SO 4) 3 G K 2 CrO 4 D Cr 2 O 3 E Cr Уравнения реакции: 2K 3 + 3H 2 SO 4 = 2Cr(OH) 3 + 3K 2 SO 4 + 6H 2 O 2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O 2K 3 + 3KClO = 2K 2 CrO 4 + 3KCl + 2KOH + 5H 2 O 2Cr(OH) 3 = Cr 2 O 3 + 3H 2 O Cr 2 O 3 + 4KOH + 3KNO 3 = 2K 2 CrO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O Cr 2 O 3 + 2Al = 2Cr + Al 2 O 3 2Cr + 6H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Критерии за оценка: Формули на вещества A E Реакционни уравнения 0,5 точки всяко (общо 3 точки) по y ( общо 7 точки) (за неравностойни реакции дайте по 0,5 точки) Задача 2. Свойства на хомолози A оксалова (етандиова) киселина HOOC COOH B мравчена (метанова) киселина HCOOH C въглероден диоксид (въглероден оксид (IV)) CO 2 G малонова ( пропандиова) киселина HOOC CH 2 COOH D оцетна (етанова) киселина CH 3 COOH E янтарна (бутандиова) киселина HOOC CH 2 CH 2 -COOH Янтарен анхидрид 4

5 Уравнение на реакцията: Критерии за оценка: Формули на вещества A Zh Тривиални имена на вещества A E Систематични имена на вещества A E Уравнение на реакцията на вещество Zh с бензен 0,5 точки (общо 3,5 точки) 0,25 точки (общо 1,5 точки) 0,25 всяка точка (общо 1,5 точки) 3,5 точки Задача 3. Синтез на ванадат 1) Количеството вещество и масата на натриевия карбонат могат да бъдат намерени чрез обема отделен въглероден диоксид: ν(na 2 CO 3) = ν(co 2 ) = PV / RT = 101,3 3,14 / (8,) = 0,035 mol. m(na 2 CO 3)= νm = 0, = 3,71 g. Състав на сместа: ω(na 2 CO 3) = 3,71 / 8,26 = 0,449 = 44,9%; ω(v 2 O 5) = 0,551 = 55,1% 2) Определяме формулата на ванадат от моларното съотношение на реагентите: ν(v 2 O 5) = m / M = (8,260 3,71) / 182 = 0,025 mol. ν(na 2 CO 3) : ν(v 2 O 5)= 0,035: 0,025 = 3,5: 2,5 = 7: 5. Уравнение на реакцията: 7Na 2 CO 3 + 5V 2 O 5 = 7CO 2 + 2Na 7 V 5 O 16 Формула на ванадат Na 7 V 5 O 16. (Приема се всяка формула под формата (Na 7 V 5 O 16) n) 3) Първият член на хомоложната серия трябва да съдържа един ванадиев атом. За да намерите съответната формула, трябва да извадите 4 хомоложни разлики от формулата Na 7 V 5 O 16: Na 7 V 5 O 16 4NaVO 3 = Na 3 VO 4. 4) Най-близките хомолози на първия член на серията Na 4 V 2 O 7 и Na 5 V 3 O 10. Критерии за оценка: Количество вещество CO 2 Маса на натриев карбонат Състав на сместа Формула на солта Уравнение на реакцията Формула на първия член от редицата Формули на два хомолога 3 точки 2 точки (0,5 точки за всяка формула) 5

6 Задача 4. Хидратиране на въглеводороди 1. Ако при хидратирането на въглеводород се получава едновалентен наситен алкохол, тогава изходното съединение в тази реакция е алкенът C n H 2n. Кетонът се образува при хидратирането на алкина C n H 2n 2. H + C n H 2n + H 2 O C n H 2n+2 O 0,5 точки Hg 2+, H + C n H 2n 2 + H 2 O C n H 2n+ 2 O 0,5 точки Уравнения за реакциите на горене на алкен и алкини: C n H 2n + 1,5nO 2 nco 2 + nh 2 O 0,5 точки C n H 2n 2 + (1,5n 0,5) O 2 nco 2 + (n 1) H 2 O 0,5 точки Съгласно условието моларното съотношение на алкохол и кетон е 1 2, следователно алкенът и алкинът се вземат в същото съотношение. Нека количеството на веществото алкен е x mol, тогава количеството вещество на алкин е 2x mol. Използвайки тези обозначения, можем да изразим количеството вещество в продуктите от реакцията на горене: ν(co 2) III = nx + 2nx = 3nx mol, ν(h 2 O) = nx + 2x(n 1) = (3n 2) х мол. Моларни маси: M(C n H 2n) = 14n g/mol, M(C n H 2n 2) = (14n 2) g/mol. Нека запишем изразите за масата на първоначалната смес и масата на продуктите от горенето: 14n x + (14n 2) 2x = 15, nx + 18 (3n 2)x = 67.05 Решението на тази система от уравнения: x = 0,075, n = 5. Следователно изходните въглеводороди имат молекулни формули: алкен C 5 H 10, алкин C 5 H 8. 4 точки 2) Хидратирането на два алкена от състава C 5 H 10 с права въглеродна верига води до образуването на вторични алкохоли. Тези алкени са пентен-1 и пентен-2. Има само един алкин със състав C 5 H 8, който няма крайна тройна връзка и поради тази причина не реагира с амонячен разтвор на сребърен оксид, това е пентин-2. 3) Уравнения за реакциите на хидратация на пентен-1 и пентен-2: CH 2 =CHCH 2 CH 2 CH 3 + H 2 O CH 3 CH(OH)CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 CH=CHCH 2 CH 3 + H 2 O CH 3 CH 2 CH(OH)CH 2 CH 3 и CH 3 CH=CHCH 2 CH 3 + H 2 O CH 3 CH(OH)CH 2 CH 2 CH 3 6

7 Реакциите на присъединяване на вода към алкени протичат в присъствието на киселинни катализатори, като сярна или фосфорна киселина. Уравнение на реакцията на хидратиране на алкин: CH 3 C CCH 2 CH 3 + H 2 O CH 3 CH 2 C(O)CH 2 CH 3 и CH 3 C CCH 2 CH 3 + H 2 O CH 3 C(O)CH 2 CH 2 CH 3 Добавянето на вода към алкините става в присъствието на живачни (ii) соли и силни киселини. Задача 5. Идентифициране на кислородсъдържащо съединение 1) Общата формула на съединения с бензенов пръстен, карбонилни и хидроксилни групи C n H 2n 8 O 2. Количеството водород в 0,25 mol от дадено органично вещество е равно на: ν(n) = 1, / 6, = 2 mol. 1 мол от това съединение съдържа 8 мола водород: ν(h) = 2 / 0,25 = 8 мола. Използвайки тези данни, можете да определите броя на въглеродните атоми в желаното съединение и съответно неговата молекулна формула: 2n 8 = 8; n = 8; молекулна формула на съединението C 8 H 8 O 2. 4 точки 2) Съединението реагира с амонячен разтвор на сребърен оксид, за да освободи метално сребро (реакция със сребърно огледало), следователно карбонилната група в него е алдехид. С воден разтвор на бром това съединение не образува утайка, следователно хидроксилната група не е фенолна, т.е. не е директно свързана с бензеновия пръстен. В резултат на окисление се образува 1,4-бензендикарбоксилна киселина, следователно алдехидните и хидроксиметиловите групи са разположени в пара позиция една спрямо друга: 4-хидроксиметилбензалдехид 3) Уравнение на реакцията с амонячен разтвор на сребърен оксид: p- hoch 2 C 6 H 4 CHO + 2OH n-hoch 2 C 6 H 4 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O 4 точки 7

8 Уравнението за реакцията на окисление с калиев перманганат в кисела среда: 5n-HOCH 2 C 6 H 4 CHO + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 5n-HOOC C 6 H 4 COOH + 3K 2 SO 4 + 6MnSO H 2 O Задача 6. Получаване и свойства на неизвестна течност 1) X мравчена киселина, Y въглероден оксид, Z въглероден диоксид. HSO 2 4, t HCOOH H 2 O + CO 2CO + O 2 = 2CO 2 3 точки (y за всяко правилно вещество) (0,5 точки за всяко правилно уравнение) 2) Въглеродният окис е отровно вещество. Когато работите с него, трябва да внимавате, да работите под тяга, като не позволявате газ да навлезе в работната зона. Трябва да внимавате и при работа с концентрирана сярна и мравчена киселина. Това са разяждащи вещества, които могат да причинят тежки изгаряния. Тези вещества не трябва да влизат в контакт с кожата, особено с очите. 3) Дихроматните йони Cr 2 O 2 7, които имат ярко оранжев цвят, се редуцират от мравчена киселина до хромни катиони Cr 3+, чийто цвят е зелен: 3HCOOH + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3CO 2 + Cr 2 ( SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O 2 точки Ir H 2 + CO 2 4) HCOOH 5) Водородни връзки се образуват между молекулите на мравчената киселина, поради което съществуват доста стабилни димери дори в газообразното състояние: Поради тази причина плътността на парите на мравчената киселина се оказва по-голяма от стойността, която може да бъде изчислена от условието, че всички молекули в газовата фаза са единични. 2 точки 8

Вариант 4 1. Какъв вид соли включват: а) 2 CO 3, б) FeNH 4 (SO 4) 2 12H 2 O, кристален хидрат, в) NH 4 HSO 4? Отговор: а) 2 CO 3 основна сол, б) FeNH 4 (SO 4) 2 12H 2 O двойно

Вариант 2 1. Какъв вид соли включват: а) (NO 3) 2, б) KFe(SO 4) 2 12H 2 O; в) CHS? Отговор: а) (NO 3) 2 основна сол, б) KFe(SO 4) 2 12H 2 O двойна сол, кристален хидрат,

ВСЯ РУСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧИТЕЛНИЦИ ПО ХИМИЯ. 2016 2017 учебна година ОБЩИНСКА СЦЕНА. 10 КЛАС Задачи, отговори, критерии за оценка Общи указания: ако задачата изисква изчисления, те трябва да бъдат

1 Олимпиада "Ломоносов-2007" Вариант 1 1. Напишете едно уравнение за реакциите, в които хлорният газ: 2. Напишете уравнението за реакцията, която възниква, когато 0,2 mol азотна киселина се добави към 0,1 mol

Банка задачи 10 клас част В (17 задача). Междинна атестация 2018г. 1. Циклопропан + KMnO 4 +H 2 SO 4 = 2. Циклопропан + KMnO 4 +H 2 O = 3. Циклопентен + KMnO 4 +H 2 SO 4 = 4. CH 3 -CH 2 -CH=CH

Ломоносовска олимпиада по химия Решения на задачи за 10-11 клас Вариант 2 1.6. Дайте химичните формули на следните вещества и ги наименувайте в съответствие с правилата на IUPAC: кварц, червена кръвна сол,

LXIV МОСКОВСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧИТЕЛНИЦИ ПО ХИМИЯ 2007/08 учебна година. година 10 клас ЗАДАЧИ 1. Дайте уравнения на реакцията, които позволяват да се извършат следните вериги от трансформации (всяка стрелка отговаря на една

ВСЯ РУСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧИТЕЛНИЦИ ПО ХИМИЯ 2015 2016 учебна година. УЧИЛИЩЕН ЕТАП 9 клас Решения и критерии за оценяване Пет решения, за които участникът оценява

ВСЯ РУСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧИТЕЛНИЦИ ПО ХИМИЯ 2015 2016 учебна година. ОБЩИНСКИ ЕТАП 10 клас Решения и критерии за оценка 5-те решения, за които участникът е получил най-висок резултат, се включват в крайната оценка от 6 задачи

Химия. 11 клас. Вариант XI10501 Отговори на задачи Отговор 27 3412 28 3241 29 6222 30 3144 31 1343 32 3243 33 356 34 346 35 234 Химия. 11 клас. Вариант XI10502 Отговори на задания Отговор 27

МОСКОВСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧИТЕЛНИЦИ ПО ХИМИЯ 2016 2017 учебна година. г. ЛИЧЕН ЕТАП 10 клас 1. Разтвор на киселина B беше добавен към жълт разтвор на вещество A и се образува оранжево оцветено вещество C. При нагряване

1. При изгаряне на проба от някакво органично вещество с тегло 7,2 g се получават 8,96 литра въглероден диоксид и 7,2 g вода. По време на изследването на свойствата на това съединение беше установено, че то се редуцира

Химия. 11 клас. Вариант XI10303 Отговори на задачи Отговор 27 3245 28 3244 29 2322 30 3421 31 1212 32 3241 33 2415 34 1625 35 6345 Химия. 11 клас. Вариант XI10304 Отговори на задания Отг

Ставрополски край Общински етап на Всеруската олимпиада за ученици 2017/18 учебна година Задача 1. Теоретичен кръг по химия 11 клас Бял прах, бинарно съединение, съдържащо инертни атоми

1-ва ВСЕРУСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧИТЕЛНИЦИ ПО ХИМИЯ 2014 2015 ОБЩИНСКИ ЕТАП. 9 КЛАС Решения и критерии за оценяване на олимпиадните задачи Пет от шестте предложени задачи се зачитат за крайната оценка

Етап на пълен работен ден. 11 клас. Решения. Задача 1. Смес от три газа A, B, C има водородна плътност 14. Част от тази смес с тегло 168 g беше прекарана през излишен разтвор на бром в инертен разтворител

Редокс реакции с участието на органични вещества Нека разгледаме най-типичните реакции на окисление на различни класове органични вещества. В този случай ще имаме предвид, че реакцията на горене

ЗАДАЧА 3 Примери за решаване на задачи Пример 1. Напишете всички изомери на вторичните алкохоли на хексанола и ги наименувайте според заместващата номенклатура. 2 2 2 хексанол-2 2 2 2 хексанол-3 2 4-метилпентанол-2 2 3-метилпентанол-2

Вариант 1 1. Какъв вид соли включват: а) Br, б) Fe(N 4) 2 (SO 4) 2 6 2 O, в) CoSO 4? Отговор: Br основна сол, b) Fe(N 4) 2 (SO 4) 2 6 2 O двойна сол, кристален хидрат,

LXVIII МОСКОВСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧИТЕЛНИЦИ ПО ХИМИЯ 2010-2011 учебна година. година 11 клас ЗАДАЧИ 1. Една от най-интересните области на съвременната физика и химия е създаването на свръхпроводници от материали с нула

Критерии за оценка Отстъпка 1. Правилна формула (MgB 2) без решение или обяснение 5 точки Правилна формула (MgB 2) с решение или обяснение 10 точки Максимум 10 точки 2. Верен отговор

Олимпиада "ЛОМОНОСОВ" ХИМИЯ ВАРИАНТ 1 1.1. Червеният цвят на кръвта на повечето гръбначни се дължи на хемоглобина. Изчислете масовата част на водорода в хемоглобина C 2954 H 4516 N 780 O 806 S 12 Fe 4. (4 точки)

Вариант 3 1. Какъв вид соли включват: а) (CH 3 COO) 2, б) RbAl(SO 4) 2 12H 2 O, в) NaHSO 3? Отговор: а) (CH 3 COO) 2 основна сол, б) RbAl(SO 4) 2 12H 2 O двойна сол, кристален хидрат,

C1 Химия. 11 клас. Опция KHI1060 1 Критерии за оценка на задачите с подробен отговор Използвайки метода на електронния баланс, създайте уравнение на реакцията: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Определете окислителя

Ставрополска територия Общински етап на Всеруската олимпиада за ученици 2017/18 академична година Химия Теоретичен кръг 10 клас Задача 1. Белият прах X 1 се разлага при нагряване до образуване на прости

Ученическа олимпиада „Покори Спароу Хилс!“ по химия Редовно турне 01 година 1. Изчислете масата на седем фосфорни атома. M (P) 31 m 7 7 = 3.0 10 N 3 A.010 Отговор: 3.0 10 ROSTOV Вариант 11. Газова смес

Всеруска олимпиада за ученици II (общински) етап Клас по химия Тестови критерии Задание. Съединения A и B имат обща формула C4H80 При алкална хидролиза на A се получават две органични вещества

18 Ключ към вариант 1 Напишете уравнения на реакцията, съответстващи на следните последователности от химични трансформации: 1. Si SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 ; 2. Cu. Cu(OH)2Cu(NO3)2Cu2(OH)2CO3; 3. Метан

Варианти на задачи за кореспондентския кръг на олимпиадата по химия на Ломоносов за ученици от 10-11 клас (ноември) Задача 1 1.1. Обяснете защо оцетната киселина има по-висока точка на кипене (118ºC) от

Изпитни билети по химия, 10 клас. Билет 1 1. Наситени въглеводороди алкани, обща формула и химична структура на хомолози от тази серия. Свойства, изомерия и методи за получаване на алкани.. Билет 2

Олимпиада по химия „Бъдещето на Арктика” 2016-17 учебна година Присъствен кръг 9 клас (50 точки) Задача 1. Елементите A и B са в една и съща група, но в различни периоди, елементите C и D са в един и същи период ,

Уебинар 7. Намиране на структурните формули на кислородсъдържащи органични вещества М. А. Ахметов, доктор на педагогическите науки, кандидат на химическите науки, професор в катедрата по методика на естественото образование

Всеруска олимпиада за ученици по химия, 2013/14, етап I, 11 клас Задача 1. Възстановете лявата или дясната страна на уравненията на следните химични реакции 1) t 2Fe 2 O 3 + 2FeCl 3 2) 2Cu 2 CO 3 (OH)

Всеруска олимпиада по химия за ученици, 9 клас. Задача 9-1. Написано е уравнение за реакцията между серен оксид и калиев перманганат (3 точки). Според уравнението на реакцията се получават 2 мола сярна киселина

Единен държавен изпит по химия: окислително-възстановителни реакции Молчанова Галина Николаевна д-р. учител по химия Общинска образователна институция Средно училище Котеревская 1 Редни задачи в работата Тествани елементи на съдържанието 21 Редокс реакции

ВСЯ РУСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧИТЕЛНИЦИ ПО ХИМИЯ. 2016 2017 учебна година ОБЩИНСКА СЦЕНА. 8 КЛАС Задачи, отговори, критерии за оценяване Общи указания: ако дадена задача изисква изчисления, те трябва да бъдат

РЕШЕНИЕ И ОТГОВОРИ НА ВАРИАНТ 1 1. Изотопът на кой елемент се образува при излъчване на α частица от изотопа на тория 230 Th? Напишете уравнението за ядрената реакция. (4 точки) Решение. Уравнение на ядрената реакция: 230 226

11 клас. Условия. Задача 1. Смес от три газа A, B, C има водородна плътност 14. Част от тази смес с тегло 168 g беше прекарана през излишен разтвор на бром в инертен разтворител (CCl 4),

Степен 10 1. Към 35 ml 15% воден разтвор на водка нитрат (плътност 1,08 g/ml) се добавят на малки порции 2,34 g алуминиев хидроксид. Каква реакция на околната среда ще има полученият разтвор? селитра

ВСЯ РУСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧИТЕЛНИЦИ ПО ХИМИЯ. 014 015 УЧИЛИЩЕН ЕТАП. 10 1 КЛАС Критерии за оценяване на олимпиадните задачи 5 решения, за които участникът е получил точки

Всеруска олимпиада за ученици II (общински) етап по химия, 0 клас Критерии за оценка Задание 0- (4 точки). Когато разтвор на киселина А се добави към манганов диоксид, се отделя токсично вещество

Всеруска олимпиада за ученици Общински етап Задачи по химия 9 клас ТЕОРЕТИЧЕН КРЪГ Задача 9- (6 точки) Колко електрони и протони са включени в частицата NO? Обосновете отговора си. Донеси

Всеруска олимпиада за ученици по химия 2012-2013 учебна година. Общински етап 11 клас Препоръки за решение 11-1. А. Еквивалентът на неизвестния елемент е 76,5: 2 = 38,25. Ако елементът е тривалентен,

Характеристики на изучаването на химия в напреднало ниво Център за природо-математическо образование ръководител. Редакционна колегия на химията Сладков Сергей Анатолиевич ПРОПЕДЕВТИЧНО ИЗУЧАВАНЕ НА ХИМИЯ 1. По-ранно изучаване на химията

11. Наситени едновалентни и многовалентни алкохоли, феноли Наситените алкохоли са функционални производни на наситени въглеводороди, чиито молекули съдържат една или повече хидроксилни групи. от

ВСЯ РУСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧИТЕЛНИЦИ ПО ХИМИЯ 2015 2016 учебна година. УЧИЛИЩЕН ЕТАП 10 клас Решения и критерии за оценяване Пет решения, за които участникът оценява

Химия. 11 клас. Вариант XI10103 Отговори на задачи Отговор 8 513 9 5136 16 645 17 5316 45 3 341 4 13 5 415 Химия. 11 клас. Вариант XI10104 Отговори на задачи за задание Отговор 8,314 9,656 16,641 17,315

Вариант 2 1. Йонът XO 4 съдържа 50 електрона. Идентифицирайте неизвестния елемент и напишете уравнението за взаимодействието на X като просто вещество със студен разтвор на натриев хидроксид. (6 точки) Решение. неизвестен

11 клас 1. Познайте веществата A и B, напишете уравнението на реакцията и попълнете липсващите A + B = изобутан + Na 2 CO 3 Решение: Въз основа на необичайната комбинация от продукти могат да се определят алкан и натриев карбонат

РЕШЕНИЕ И ОТГОВОРИ НА ВАРИАНТ 4 1. Какъв изотоп на елемент се образува при излъчване на β-частица от изотопа цирконий 97 Zr? Напишете уравнението за ядрената реакция. (4 точки) Решение. Уравнение на ядрената реакция: 97

Варианти на задачи за приемни изпити по химия в Московския държавен университет. М.В. Ломоносов през 2001 г. Можете да изберете факултет: 1. Химически 2. Биологичен 3. Фундаментална медицина 4. Почвознание Ако в това

Общински етап на Всеруската олимпиада за ученици по химия 2009-2010 г. 10 клас Москва 1-10. Дайте уравнения на химични реакции, които могат да се използват за извършване на следните трансформации (трансформация

LXXIV Московска олимпиада за ученици по химия Квалификационен етап 2017-2018 учебна година 10 клас Всяка задача 10 точки Общо за 10 задачи 100 точки 10-1-1 Определете количеството вода на кристализация (n)

Химия. 11 клас. Вариант XI10203 Отговори на задачи Отговор 8 5312 9 2365 16 1634 17 3256 22 4344 23 2331 24 2122 25 5144 Химия. 11 клас. Вариант XI10204 Отговори на задания Отговор 8 2134 9

Олимпиада по химия „Покори Спароу Хилс” 013 Решение 1. Кои калиеви или натриеви атоми са по-многобройни в земната кора, ако техните масови дялове в земната кора са приблизително еднакви? Количество вещество ν = m /

ВСЯ РУСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧИТЕЛНИЦИ ПО ХИМИЯ. 2017 2018 учебна година ОБЩИНСКА СЦЕНА. 8 КЛАС Задачи, отговори, критерии за оценяване Общи указания: ако дадена задача изисква изчисления, те трябва да бъдат

ВСЯ РУСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧИТЕЛНИЦИ ПО ХИМИЯ 2015 2016 УЧЕБЕН ЕТАП 11 клас Решения и критерии за оценка Петте решения, за които участникът е получил най-висок резултат, се включват в крайната оценка на шест задачи

Химия. 11 клас. Вариант XI10401 Отговори на задачи Отговор 8 2514 9 3154 16 6323 17 3451 22 2352 23 2133 24 1221 25 4235 Химия. 11 клас. Вариант XI10402 Отговори на задачите за задание Отговор 8 2345 9

1. Масова част на елемент във вещество. Масовата част на даден елемент е съдържанието му във вещество като процент от масата. Например, вещество със състав C 2 H 4 съдържа 2 въглеродни атома и 4 водородни атома. Ако

Изпитни билети по химия, 10 клас. Билет 1 1. Основни принципи на теорията на химичната структура на органичните вещества A.M. Бутлеров. Химическа структура като ред на свързване и взаимно влияние на атомите

Задачи B7 по химия 1. Фенолът реагира с 1) хлор 2) бутан 3) сяра 4) натриев хидроксид 5) азотна киселина 6) силициев оксид (IV) Фенолите са кислородсъдържащи органични съединения, в чиято молекула

Олимпиада за ученици „Покори Спароу Хилс!“ по химия Редовно турне 2012 МОСКВА Вариант 20 1. Изчислете масата на петдесет молекули ксенон. M (Xe) 131 m 50 50 = 1,09 10 20 N 23 A 6,02 10 Отговор: 1,09

ВСЯ РУСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧИТЕЛНИЦИ ПО ХИМИЯ ОБЩИНСКИ ЕТАП 2014 Методически препоръки за решаване и оценяване на олимпиадни задачи 9 клас Задача 1. Общо 10 точки 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 3 2 1

Всеруска олимпиада за ученици по химия Общински етап 9 клас Решения на проблеми 2017 г. Задача 1. Към 136 g наситен воден разтвор на железен (II) хлорид се добавят 34 g безводна сол. получено

Химия 10 клас. Демо версия 1 (90 минути) 3 Диагностична тематична работа 1 за подготовка за Единния държавен изпит по ХИМИЯ по темите „Теория на химичната структура на органичните съединения. Алкани и циклоалкани.

ПРОБНА УПОТРЕБА ПО ХИМИЯ (Красногвардейски район, 15.02.19 г.) Вариант 2 Система за оценяване на изпитната работа по химия Част 1 от задачата Максимален отговор за правилен отговор 1 14 1 2 235 1 3 14 1 4 25 1 5 214 1

Донесоха ми автоматична маска за заварчик etaltech et8f с оплакване - беше нестабилна. За съжаление не го снимах, така е, само стикера е различен:

Нека да разгледаме инструкциите:

Черно на бяло пише, че работи на слънчеви панели. Отварям и...

Две литиеви батерии, плътно затворени в платката. Толкова за слънчевите панели... За съжаление в интернет няма диаграми на маски. На таблото пише artotic s777f - Това е китайски производител на тези маски, както обикновено голяма китайска фабрика занитва продуктите, но ние надписваме само марката - Corvette, etalon, kraton, caliber...

Литиевите батерии са свързани последователно и преминават през диод към VCC шината. Платката разполага с операционен усилвател 27L2C, два четворни двуканални аналогови мултиплексора BU4551BF и един мултивибратор HCF4047. Промених малко веригата, често имах това изражение на лицето си: О, но успях да разбера нещо.

Мултиплексорите винаги се захранват от VCC. Тъй като са CMOS, консумират ток само при превключване. Соларната батерия е свързана към основата на транзистора, така че когато има светлина, транзисторът се отваря и захранването се подава към операционния усилвател през транзистора с VCC през филтър. Маската има два променливи резистора за настройка - степента на тъмнина и чувствителността. Вътре има два превключвателя – режим на заваряване-заточване и скорост на нарастване на стъклото след спиране на дъгата. Като сензори се използват два паралелно свързани фотодиода. Освен това, в режим на „заточване“ те дават късо съединение, седнали на земята. Оказва се, че слънчевата батерия се използва само като сензор. След 2-3-5 години батериите ще се развалят и маската ще бъде изхвърлена, купувайки нова. Ето как китайците умело осигуряват постоянен поток от поръчки. Няма предоставени йонистори или схеми за зареждане.

Какво друго разбрахме? Стъклото е двоен сандвич от LCD филтри, тоест две стъкла се използват за гарантирано засенчване. Вярно, качеството на стъклото не е високо и ясно видях разлика в оцветяването между центъра и краищата. Стъклото е свързано между изходите Q и!Q на мултивибратора 4047. В същото време върху стъклото има квадратна вълна, чиято амплитуда е степента на засенчване. Когато степента на засенчване се промени от минимум към максимум, амплитудата на меандъра се променя от 4.2V на 6V. За да се приложи този хитър трик, напрежението на входа на мултивибратора се променя. Защо да захранвам стъклото с правоъгълно напрежение - не знам дали за намаляване на поляризационния феномен или за нещо друго. Пробвах да си играя със стъклото точно така, ако му се подаде напрежение - зарежда се като контейнер и при сваляне на напрежението се разсейва за доста дълго време - трябва да минат 5-7 секунди преди да стане прозрачно.

UPD. Променливият ток за захранване на LCD филтъра се използва за елиминиране на феномена на електролиза; ако захранвате стъклото с постоянен ток, след време един от прозрачните електроди ще се разтвори. Захранващото напрежение е различно - за fubag optima 11 захранващото напрежение на стъклото е 24V AC с честота 0,5 Hz.

Самите сензори са фотодиоди в оцветена пластмасова кутия, предназначени за инфрачервено лъчение, така че маската упорито отказваше да задейства енергоспестяваща лампа. Но реагира рязко на LCD монитор и работи добре с лампа с нажежаема жичка.

Така стоят нещата. Като се има предвид липсата на схеми за управление на маската в Интернет като цяло, изглежда интересна задача да се събере схема за управление на маска с отворен код на микроконтролер. С нормално зареждане от слънчева батерия, интелигентна обработка на сигнала от сензори и някои допълнителни функции. Например, чрез автоматично плътно засенчване, ако температурата е под прага, той все още няма да работи бързо на студено - така че ще го засенчваме напълно и ще станем просто маска за заваряване.