1) Хром (III) оксид.
Хромният оксид може да се получи:
Термично разлагане на амониев дихромат:
(NH 4) 2 C 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
Редукция на калиев дихромат с въглерод (кокс) или сяра:
2K 2 Cr 2 O 7 + 3C 2Cr 2 O 3 + 2K 2 CO 3 + CO 2
K 2 Cr 2 O 7 + S Cr 2 O 3 + K 2 SO 4
Хромният (III) оксид има амфотерни свойства.
С киселини хромният (III) оксид образува соли:
Cr 2 O 3 + 6HCl \u003d 2CrCl 3 + 3H 2 O
Когато хромовият (III) оксид се слее с оксиди, хидроксиди и карбонати на алкални и алкалоземни метали, се образуват хромати (III), (хромити):
Cr 2 O 3 + Ba (OH) 2 Ba (CrO 2) 2 + H 2 O
Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaCrO 2 + CO 2
С алкални стопилки на окислители - хромати (VI) (хромати)
Cr 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O
Cr 2 O 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 5H 2 O
Cr 2 O 3 + O 3 + 4KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O
Cr 2 O 3 + 3O 2 + 4Na 2 CO 3 \u003d 2Na 2 CrO 4 + 4CO 2
Cr 2 O 3 + 3NaNO 3 + 2Na 2 CO 3 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2 + 3NaNO 2
Cr 2 O 3 + KClO 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + KCl + 2CO 2
2) Хром(III) хидроксид
Хромният (III) хидроксид има амфотерни свойства.
2Cr(OH) 3 \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2 O
2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O
3) Соли на хром (III)
2CrCl 3 + 3Br 2 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 6KCl + 8H 2 O
2CrCl 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O
Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Br 2 + 16NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O
Cr 2 (SO 4) 3 + 6KMnO 4 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6K 2 MnO 4 + 3K 2 SO 4 + 8H 2 O.
2Na 3 + 3Br 2 + 4NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O
2K 3 + 3Br 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O
2KCrO 2 + 3PbO 2 + 8KOH = 2K 2 CrO 4 + 3K 2 PbO 2 + 4H 2 O
Cr 2 S 3 + 30HNO 3 (конц.) \u003d 2Cr (NO 3) 3 + 3H 2 SO 4 + 24NO 2 + 12H 2 O
2CrCl 3 + Zn = 2CrCl 2 + ZnCl 2
Хроматите (III) лесно реагират с киселини:
NaCrO 2 + HCl (липса) + H 2 O \u003d Cr (OH) 3 + NaCl
NaCrO 2 + 4HCl (излишък) = CrCl 3 + NaCl + 2H 2 O
K 3 + 3CO 2 \u003d Cr (OH) 3 ↓ + 3NaHCO 3
Напълно хидролизиран в разтвор
NaCrO 2 + 2H 2 O \u003d Cr (OH) 3 ↓ + NaOH
Повечето хромови соли са силно разтворими във вода, но лесно се хидролизират:
Cr 3+ + HOH ↔ CrOH 2+ + H +
CrCl 3 + HOH ↔ CrOHCl 2 + HCl
Солите, образувани от катиони на хром (III) и анион на слаба или летлива киселина, се хидролизират напълно във водни разтвори:
Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
Съединения на хром (VI).
1) Хромов оксид (VI).
Хром(VI) оксид. Силно отровен!
Хромният (VI) оксид може да се получи чрез действието на концентрирана сярна киселина върху сухи хромати или дихромати:
Na 2 Cr 2 O 7 + 2H 2 SO 4 = 2CrO 3 + 2NaHSO 4 + H 2 O
Киселинен оксид, който взаимодейства с основни оксиди, основи, вода:
CrO 3 + Li 2 O → Li 2 CrO 4
CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O
CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4
2CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 Cr 2 O 7
Хромният (VI) оксид е силен окислител: той окислява въглерод, сяра, йод, фосфор, докато се превръща в хромен (III) оксид
4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2.
4CrO 3 + 3S = 2Cr 2 O 3 + 3SO 2
Окисление на соли:
2CrO 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 \u003d 3K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
Окисляване на органични съединения:
4CrO 3 + C 2 H 5 OH + 6H 2 SO 4 = 2Cr 2 (SO 4) 2 + 2CO 2 + 9H 2 O
Силни окислители са солите на хромните киселини - хромати и дихромати. Продуктите на редукция на които са производни на хром (III).
В неутрална среда се образува хром (III) хидроксид:
K 2 Cr 2 O 7 + 3Na 2 SO 3 + 4H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 + 2KOH
2K 2 CrO 4 + 3(NH 4) 2 S + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 6NH 3 + 4KOH
В алкални - хидроксохромати (III):
2K 2 CrO 4 + 3NH 4 HS + 5H 2 O + 2KOH = 3S + 2K 3 + 3NH 3 H 2 O
2Na 2 CrO 4 + 3SO 2 + 2H 2 O + 8NaOH \u003d 2Na 3 + 3Na 2 SO 4
2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 S + 8H 2 O \u003d 3S + 2Na 3 + 4NaOH
В киселинни - хромови (III) соли:
3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O
8K 2 Cr 2 O 7 + 3Ca 3 P 2 + 64HCl = 3Ca 3 (PO 4) 2 + 16CrCl 3 + 16KCl + 32H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3KNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3KNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 7H 2 O + 2KCl
K 2 Cr 2 O 7 + 3SO 2 + 8HCl = 2KCl + 2CrCl 3 + 3H 2 SO 4 + H 2 O
2K 2 CrO 4 + 16HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 8H 2 O + 4KCl
Продуктът за възстановяване в различни среди може да бъде представен схематично:
H 2 O Cr(OH) 3 сиво-зелена утайка
K 2 CrO 4 (CrO 4 2–)
OH - 3 - изумрудено зелен разтвор
K 2 Cr 2 O 7 (Cr 2 O 7 2–) H + Cr 3+ синьо-виолетов разтвор
Солите на хромовата киселина - хроматите - са жълти, а солите на дихромовата киселина - дихроматите - са оранжеви. Чрез промяна на реакцията на разтвора е възможно да се извърши взаимно превръщане на хромати в дихромати:
2K 2 CrO 4 + 2HCl (разл.) = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O
2K 2 CrO 4 + H 2 O + CO 2 \u003d K 2 Cr 2 O 7 + KHCO 3
кисела среда
2СrO 4 2 – + 2H + Cr 2 O 7 2– + H 2 O
алкална среда
хром. Съединения на хром.
1. Хром (III) сулфид се третира с вода, докато се отделя газ и остава неразтворимо вещество. Към това вещество се добавя разтвор на сода каустик и се пропуска хлорен газ, докато разтворът придобива жълт цвят. Разтворът се подкислява със сярна киселина, в резултат цветът се променя на оранжев; газът, освободен по време на обработката на сулфид с вода, преминава през получения разтвор и цветът на разтвора се променя на зелен. Напишете уравненията на описаните реакции.
2. След кратко нагряване на неизвестно прахообразно вещество, оранжево вещество с оранжев цвят, започва спонтанна реакция, която е придружена от промяна на цвета в зелено, отделяне на газ и искри. Твърдият остатък се смесва с каустик поташ и се нагрява, полученото вещество се въвежда в разреден разтвор на солна киселина и се образува зелена утайка, която се разтваря в излишък от киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
3. Две соли оцветяват пламъка в лилаво. Един от тях е безцветен и при леко нагряване с концентрирана сярна киселина се дестилира течност, в която се разтваря медта, като последната трансформация е придружена от отделянето на кафяв газ. Когато към разтвора се добави втората сол на разтвора на сярна киселина, жълтият цвят на разтвора се променя на оранжев, а когато полученият разтвор се неутрализира с основа, първоначалният цвят се възстановява. Напишете уравненията на описаните реакции.
4. Тривалентен хромен хидроксид, обработен със солна киселина. Към получения разтвор се добавя поташ, утайката се отделя и се добавя към концентриран разтвор на калиев хидроксид, в резултат на което утайката се разтваря. След добавяне на излишък от солна киселина се получава зелен разтвор. Напишете уравненията на описаните реакции.
5. При добавяне на разредена солна киселина към разтвор на жълта сол, който оцветява пламъка в лилаво, цветът се променя в оранжево-червен. След неутрализиране на разтвора с концентрирана основа, цветът на разтвора се връща към първоначалния си цвят. Когато към получената смес се добави бариев хлорид, се образува жълта утайка. Утайката се филтрува и към филтрата се добавя разтвор на сребърен нитрат. Напишете уравненията на описаните реакции.
6. Калцинирана сода се добавя към разтвор на тривалентен хромен сулфат. Образуваната утайка се отделя, прехвърля се в разтвор на натриев хидроксид, прибавя се бром и се нагрява. След неутрализиране на реакционните продукти със сярна киселина, разтворът придобива оранжев цвят, който изчезва след преминаване на серен диоксид през разтвора. Напишете уравненията на описаните реакции.
7) Хром(III) сулфид на прах се третира с вода. Образуваната сиво-зелена утайка се третира с хлорирана вода в присъствието на калиев хидроксид. Към получения жълт разтвор се добавя разтвор на калиев сулфит и отново изпада сиво-зелена утайка, която се калцинира, докато масата стане постоянна. Напишете уравненията на описаните реакции.
8) Хром(III) сулфид на прах се разтваря в сярна киселина. В този случай се отделя газ и се образува разтвор. Към получения разтвор се добавя излишък от разтвор на амоняк и газът се пропуска през разтвор на оловен нитрат. Получената черна утайка става бяла след третиране с водороден прекис. Напишете уравненията на описаните реакции.
9) Амониев дихромат, разложен при нагряване. Твърдият продукт от разлагането се разтваря в сярна киселина. Към получения разтвор се добавя разтвор на натриев хидроксид, докато се образува утайка. При допълнително добавяне на натриев хидроксид към утайката, тя се разтваря. Напишете уравненията на описаните реакции.
10) Хром (VI) оксид реагира с калиев хидроксид. Полученото вещество се третира със сярна киселина, от получения разтвор се изолира оранжева сол. Тази сол се третира с бромоводородна киселина. Полученото просто вещество реагира със сероводород. Напишете уравненията на описаните реакции.
11. Хром, изгорен в хлор. Получената сол реагира с разтвор, съдържащ водороден пероксид и натриев хидроксид. Към получения жълт разтвор се добавя излишък от сярна киселина, цветът на разтвора се променя на оранжев. Когато медният (I) оксид реагира с този разтвор, цветът на разтвора става синьо-зелен. Напишете уравненията на описаните реакции.
12. Натриевият нитрат се слива с хромен (III) оксид в присъствието на натриев карбонат. полученият газ реагира с излишък от разтвор на бариев хидроксид, за да образува бяла утайка. Утайката се разтваря в излишък от разтвор на солна киселина и към получения разтвор се добавя сребърен нитрат, докато утаяването спре. Напишете уравненията на описаните реакции.
13. Калият беше слят със сяра. Получената сол се третира със солна киселина. полученият газ се пропуска през разтвор на калиев дихромат в сярна киселина. утаеното жълто вещество се филтрува и се стопява с алуминий. Напишете уравненията на описаните реакции.
14. Хром, изгорен в атмосфера на хлор. Калиев хидроксид се добавя на капки към получената сол, докато утаяването спре. Получената утайка се окислява с водороден прекис в калий каустик и се изпарява. Към получения твърд остатък се добавя излишък от горещ разтвор на концентрирана солна киселина. Напишете уравненията на описаните реакции.
хром. Съединения на хром.
1) Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O
Na 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3H 2 S = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 3S↓ + 7H 2 O
2) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
Cr 2 O 3 + 2KOH 2KCrO 2 + H 2 O
KCrO 2 + H 2 O + HCl \u003d KCl + Cr (OH) 3 ↓
Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
3) KNO 3 (твърд) + H 2 SO 4 (конц.) HNO 3 + KHSO 4
4HNO 3 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + H 2 O
4) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
2CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl
Cr(OH) 3 + 3KOH = K 3
K 3 + 6HCl \u003d CrCl 3 + 3KCl + 6H 2 O
5) 2K 2 CrO 4 + 2HCl = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + H 2 O
K 2 CrO 4 + BaCl 2 = BaCrO 4 ↓ + 2 KCl
KCl + AgNO 3 = AgCl↓ + KNO 3
6) Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4
2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O
2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Na 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + 3SO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O
7) Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 8H 2 O
2K 2 CrO 4 + 3K 2 SO 3 + 5H 2 O = 2Cr(OH) 2 + 3K 2 SO 4 + 4KOH
2Cr(OH)3Cr2O3 + 3H2O
8) Cr 2 S 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4
H 2 S + Pb (NO 3) 2 \u003d PbS + 2HNO 3
PbS + 4H 2 O 2 \u003d PbSO 4 + 4H 2 O
9) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4
Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3
10) CrO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + H 2 O
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (разл.) \u003d K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr = 3Br 2 + 2CrBr 3 + 7H 2 O + 2KBr
Br 2 + H 2 S \u003d S + 2HBr
11) 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3
2CrCl 3 + 10NaOH + 3H 2 O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O
2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Na 2 Cr 2 O 7 + 3Cu 2 O + 10H 2 SO 4 = 6CuSO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 10H 2 O
12) 3NaNO 3 + Cr 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + 3NaNO 2 + 2CO 2
CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 ↓ + H 2 O
BaCO 3 + 2HCl \u003d BaCl 2 + CO 2 + H 2 O
BaCl 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgCl ↓ + Ba (NO 3) 2
13) 2K + S = K 2 S
K 2 S + 2HCl \u003d 2KCl + H 2 S
3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
3S + 2Al \u003d Al 2 S 3
14) 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3
CrCl 3 + 3KOH \u003d 3KCl + Cr (OH) 3 ↓
2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O
2K 2 CrO 4 + 16HCl = 2CrCl 3 + 4KCl + 3Cl 2 + 8H 2 O
Неметали.
IV А група (въглерод, силиций).
въглерод. Въглеродни съединения.
I. Въглерод.
Въглеродът може да проявява както редуциращи, така и окислителни свойства. Въглеродът проявява редуциращи свойства с прости вещества, образувани от неметали с по-висока стойност на електроотрицателност в сравнение с него (халогени, кислород, сяра, азот), както и с метални оксиди, вода и други окислители.
При нагряване с излишен въздух графитът изгаря, образувайки въглероден оксид (IV):
При липса на кислород можете да получите CO
Аморфният въглерод вече при стайна температура реагира с флуор.
C + 2F 2 = CF 4
При нагряване с хлор:
C + 2Cl 2 = CCl 4
При по-силно нагряване въглеродът реагира със сяра, силиций:
Под действието на електрически разряд въглеродът се свързва с азот, образувайки диацин:
2C + N 2 → N ≡ C - C ≡ N
В присъствието на катализатор (никел) и при нагряване въглеродът реагира с водород:
C + 2H 2 = CH 4
С вода горещият кокс образува смес от газове:
C + H 2 O \u003d CO + H 2
Редукционните свойства на въглерода се използват в пирометалургията:
C + CuO = Cu + CO
При нагряване с оксиди на активни метали въглеродът образува карбиди:
3C + CaO \u003d CaC 2 + CO
9С + 2Al 2 O 3 \u003d Al 4 C 3 + 6CO
2C + Na 2 SO 4 \u003d Na 2 S + CO 2
2C + Na 2 CO 3 \u003d 2Na + 3CO
Въглеродът се окислява от такива силни окислители като концентрирана сярна и азотна киселина, други окислители:
C + 4HNO 3 (конц.) = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O
C + 2H 2 SO 4 (конц.) \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O
3C + 8H 2 SO 4 + 2K 2 Cr 2 O 7 \u003d 2Cr 2 (SO 4) 3 + 2K 2 SO 4 + 3CO 2 + 8H 2 O
При реакции с активни метали въглеродът проявява свойствата на окислител. В този случай се образуват карбиди:
4C + 3Al \u003d Al 4 C 3
Карбидите се подлагат на хидролиза, образувайки въглеводороди:
Al 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4Al (OH) 3 + 3CH 4
CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2
Конвертор на дължина и разстояние Конвертор на маса Конвертор на обемна храна и храна Конвертор на площ Конвертор на единици за обем и рецепта Конвертор на температура Конвертор на налягане, напрежение, модул на Йънг Конвертор на енергия и работа Конвертор на мощност Конвертор на сила Конвертор на време Конвертор на линейна скорост Конвертор на плосък ъгъл Конвертор на топлинна ефективност и горивна ефективност на числата в различни бройни системи Преобразувател на единици за измерване на количество информация Валутни курсове Размери на дамско облекло и обувки Размери на мъжко облекло и обувки Преобразувател на ъглова скорост и честота на въртене Преобразувател на ускорение Преобразувател на ъглово ускорение Преобразувател на плътност Преобразувател на специфичен обем Преобразувател на инерционен момент Момент на преобразувател на сила Преобразувател на въртящ момент Преобразувател на специфична калоричност (по маса) Преобразувател на енергийна плътност и специфична калоричност на горивото (по обем) Преобразувател на температурна разлика Преобразувател на коефициенти Коефициент на термично разширение Конвертор на термично съпротивление Конвертор на топлопроводимост Конвертор на специфичен топлинен капацитет Конвертор на енергийно излагане и лъчиста мощност Конвертор на топлинен поток Конвертор на плътност на топлопреминаващ коефициент Конвертор на обемен дебит Конвертор на масов дебит Конвертор на моларен дебит Конвертор на масов поток Конвертор на плътност на моларна концентрация Конвертор на масова концентрация в разтвор Конвертор Динамичен ( Конвертор на кинематичен вискозитет Конвертор на повърхностно напрежение Конвертор на паропропускливост Конвертор на плътност на потока на водна пара Конвертор на звуково ниво Конвертор на микрофонна чувствителност Конвертор на ниво на звуково налягане (SPL) Конвертор на ниво на звуково налягане с избираемо референтно налягане Конвертор на яркост Конвертор на светлинен интензитет Конвертор на осветеност Конвертор на разделителна способност на компютърна графика Конвертор на честота и дължина на вълната Сила в диоптри и фокусно разстояние Диоптрична мощност на разстоянието и увеличение на лещата (×) Преобразувател на електричен заряд Линеен преобразувател на плътност на заряда Преобразувател на плътност на повърхностния заряд Преобразувател на обемна плътност на заряда Преобразувател на електрически ток Линеен преобразувател на плътност на тока Преобразувател на повърхностна плътност на тока Преобразувател на напрежение на електрическо поле Преобразувател на електростатичен потенциал и напрежение Преобразувател на електрическо съпротивление Преобразувател на електрическо съпротивление Преобразувател на електрическа проводимост Преобразувател на електрическа проводимост Конвертор на индуктивност на капацитет US Wire Gauge Converter Нива в dBm (dBm или dBm), dBV (dBV), ватове и др. единици Преобразувател на магнитодвижеща сила Преобразувател на силата на магнитното поле Преобразувател на магнитен поток Преобразувател на магнитна индукция Излъчване. Преобразувател на мощността на погълнатата доза йонизиращо лъчение Радиоактивност. Преобразувател на радиоактивен разпад Радиация. Преобразувател на експозиционна доза радиация. Конвертор на погълнатата доза Конвертор на десетични префикси Пренос на данни Типографски и преобразувател на единици за обработка на изображения Конвертор на единици за обем дървен материал Преобразувател на единици Изчисляване на моларна маса Периодична таблица на химичните елементи от Д. И. Менделеев
Химична формула
Моларна маса на Cr 2 S 3, хром(III) сулфид 200.1872 g/mol
51.9961 2+32.065 3
Масови дялове на елементите в съединението
Използване на калкулатора за моларна маса
- Химическите формули трябва да се въвеждат с разлика между главни и малки букви
- Индексите се въвеждат като обикновени числа
- Точката на средната линия (знак за умножение), използвана например във формулите на кристалните хидрати, се заменя с обикновена точка.
- Пример: вместо CuSO₄ 5H₂O, конверторът използва изписването CuSO4.5H2O за по-лесно въвеждане.
Калкулатор за моларна маса
къртица
Всички вещества са изградени от атоми и молекули. В химията е важно да се измери точно масата на веществата, влизащи в реакция и произтичащи от нея. По дефиниция молът е единицата SI за количеството вещество. Един мол съдържа точно 6,02214076×10²³ елементарни частици. Тази стойност е числено равна на константата на Авогадро N A, когато е изразена в единици молове⁻¹ и се нарича число на Авогадро. Количество вещество (символ н) на система е мярка за броя на структурните елементи. Структурен елемент може да бъде атом, молекула, йон, електрон или всяка частица или група от частици.
Константа на Авогадро N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Числото на Авогадро е 6,02214076×10²³.
С други думи, един мол е количеството вещество, равно по маса на сбора от атомните маси на атомите и молекулите на веществото, умножени по числото на Авогадро. Молът е една от седемте основни единици на системата SI и се обозначава с мол. Тъй като името на единицата и нейният символ са еднакви, трябва да се отбележи, че символът не се отклонява, за разлика от името на единицата, което може да се отклонява според обичайните правила на руския език. Един мол чист въглерод-12 се равнява точно на 12 грама.
Моларна маса
Моларната маса е физическо свойство на вещество, дефинирано като съотношението на масата на това вещество към количеството на веществото в молове. С други думи, това е масата на един мол вещество. В системата SI единицата за моларна маса е килограм/мол (kg/mol). Химиците обаче са свикнали да използват по-удобната единица g/mol.
моларна маса = g/mol
Моларна маса на елементи и съединения
Съединенията са вещества, съставени от различни атоми, които са химически свързани един с друг. Например, следните вещества, които могат да бъдат намерени в кухнята на всяка домакиня, са химически съединения:
- сол (натриев хлорид) NaCl
- захар (захароза) C₁₂H₂₂O₁₁
- оцет (разтвор на оцетна киселина) CH₃COOH
Моларната маса на химичните елементи в грамове на мол е числено същата като масата на атомите на елемента, изразена в единици за атомна маса (или далтони). Моларната маса на съединенията е равна на сумата от моларните маси на елементите, които изграждат съединението, като се вземе предвид броят на атомите в съединението. Например, моларната маса на водата (H₂O) е приблизително 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.
Молекулна маса
Молекулното тегло (старото наименование е молекулно тегло) е масата на молекулата, изчислена като сумата от масите на всеки атом, който съставлява молекулата, умножена по броя на атомите в тази молекула. Молекулното тегло е безразмеренфизична величина, числено равна на моларната маса. Тоест, молекулното тегло се различава от моларната маса по размер. Въпреки че молекулната маса е безразмерна величина, тя все още има стойност, наречена единица за атомна маса (amu) или далтон (Da), и е приблизително равна на масата на един протон или неутрон. Единицата за атомна маса също е числено равна на 1 g/mol.
Изчисляване на моларна маса
Моларната маса се изчислява, както следва:
- определят атомните маси на елементите според периодичната таблица;
- определя броя на атомите на всеки елемент във формулата на съединението;
- определете моларната маса, като добавите атомните маси на елементите, включени в съединението, умножени по техния брой.
Например, нека изчислим моларната маса на оцетната киселина
Състои се от:
- два въглеродни атома
- четири водородни атома
- два кислородни атома
- въглерод C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
- водород H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
- кислород O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
- моларна маса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol
Нашият калкулатор прави точно това. Можете да въведете формулата на оцетната киселина в него и да проверите какво се случва.
Трудно ли ви е да превеждате мерни единици от един език на друг? Колегите са готови да ви помогнат. Публикувайте въпрос в TCTermsи след няколко минути ще получите отговор.
Стабилността на сулфидите на металите от шестата група се увеличава с намаляване на окислителните свойства на металния атом, т.е. с намаляване на степента на окисление и при движение надолу по групата. Невъзможността за получаване на хромови (VI) халкогениди се обяснява с високата окислителна способност на хрома в най-високата степен на окисление, докато такива съединения са известни за молибден и волфрам.
Когато хромът се слее със сяра, се образува лъскава черна маса, състояща се от смес от сулфиди - в допълнение към CrS и Cr 2 S 3, тя съдържа и междинни сулфидни фази Cr 3 S 4, Cr 5 S 6, Cr 7 S 8 (фиг. 5.33 Фазова диаграма на системата Cr-S). (Бележка под линия: Хром дисулфид CrS 2 също е известен: A. Lafond, C. Deudon et al, Eur. J. Solid State Inorg. Chem., 1994, 31, 967) Черен хром (II) сулфид може да се утаи от водна сол разтвор на натриев хром (II) сулфид или получен чрез преминаване на сероводород върху безводен хром (II) хлорид при 440 ºС, редуциране на хром (III) сулфид с водород и въглероден оксид. Подобно на сулфидите на други двойно заредени катиони, той има структура на никелов арсенид. Обратно, хромният (III) сулфид не може да се утаи от водни разтвори поради пълна необратима хидролиза. Чистият кристален Cr 2 S 3 се получава чрез преминаване на поток от сух сероводород върху безводен хромен хлорид:
3H 2 S + 2CrCl 3 \u003d Cr 2 S 3 + 6HCl.
Полученият по този начин сулфид е черни шестоъгълни ламеларни кристали, като хром(II) сулфид, неразтворими във вода и неокисляващи киселини. И двата сулфида се разлагат от концентрирани алкални разтвори, азотна киселина и царска вода:
Cr 2 S 3 + 24HNO 3 \u003d 2Cr (NO 3) 3 + 18NO 2 + 3SO 2 + 12H 2 O.
Известни са и тиосолите на хром(III), които всъщност са смесени сулфиди. Във водни разтвори те са стабилни само в алкална среда и с излишък от сулфидни йони. Тъмносив прах от натриев тиохромат (III) NaCrS 2 се получава чрез редуциране на хромат със сяра в разтопен натриев карбонат при 800 ºС или чрез сливане на хромов (III) оксид със сяра и натриев карбонат:
Cr 2 O 3 + 6S + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCrS 2 + 2SO 2 + CO 2
Веществото има слоеста структура, в която слоеве от CrS 6 октаедри, свързани помежду си с ръбове, са разделени от натриеви йони. Подобно литиево производно LiCrS2 има (B. van Laar, D.J.W. Ijdo, J. Solid State Chem., 1971, 3, 590). Когато алкални разтвори на тиохромати на алкални метали се варят със соли на желязо (II), кобалт, никел, сребро, цинк, кадмий, манган (II) и други метали, тиохроматите M I CrS 2 и M II Cr 2 S 4 се утаяват. Кадмиевият тиохромат (III) също се образува при взаимодействието на тиокарбамид с хромова (III) сол и кадмиев амоняк:
2Cr 3 + Cd(NH 3) 4 2+ + 4(NH 2) 2 CS + 8OH - = CdCr 2 S 4 + 4CH 2 N 2 + 8H 2 O + 4NH 3.
(R. S. Mane, B. R. Sankapal, K. M. Gadave, C. D. Lokhande, Mater. Res. Bull. 1999, 34, 2035).
Тиохроматите(III) са полупроводници с антиферомагнитни свойства и могат да се използват като магнитооптични материали, чиито оптични свойства се променят под въздействието на магнитно поле.
За молибден и волфрам сулфидите са описани в различни степени на окисление от +2 до +6. Когато сероводородът преминава през леко подкислени разтвори на молибдати и волфрамати, се утаяват кафяви трисулфидни хидрати:
(NH 4) 6 Mo 7 O 24 + 21H 2 S + 3H 2 SO 4 \u003d 7MoS 3 ¯ + 3 (NH 4) 2 SO 4 + 24H 2 O.
Структурата на тези съединения все още не е проучена. В силно кисела среда разтворът става син или кафяв поради редукцията на молибдатните йони. Ако към първоначалния разтвор на молибдат се добави алкал, има последователно заместване на кислородните атоми в молибдатните йони със серни атоми MoO 4 2–, MoSO 3 2–, MoS 2 O 2 2–, MoS 3 O 2–, MoS 4 2– – разтвор в същото време първо става жълт, а след това става тъмно червен. В студа от него могат да се изолират червени кристали на тиосол, например (NH 4) 2 MoS 4. Подобно на други тиосоли, тиомолибдатите и тиоволфраматите са стабилни само в неутрална и алкална среда и се разлагат при подкисляване, освобождавайки сероводород и превръщайки се в сулфиди:
(NH 4) 2 MoS 4 + 2HCl = MoS 3 ¯ + 2NH 4 Cl + H 2 S.
Тиомолибдатните и тиоволфраматните йони имат формата на правилен тетраедър.
MoS 4 2– йони, поради наличието на серни атоми, са в състояние да действат като мостови лиганди, образувайки комплекси с преходни метали, които имат полимерна структура, например n n – . Интересно е, че все още не са получени тиоаналози на изополимолибдатите и изополиволфраматите.
Енергиите на d-орбиталите на Mo и W са по-близки по енергия до p-орбиталите на сярата, отколкото на кислорода, така че M=S връзката се оказва ковалентна и по-силна от M=O връзката (M = Mo, W ) поради силното pp-dp свързване. Това обяснява защо меките основи, като S 2 - , образуват силни съединения с молибден и волфрам, които са меки киселини.
Безводните трисулфиди се образуват чрез леко нагряване на амониеви тиосали:
(NH 4) 2 MoS 4 = MoS 3 + 2NH 3 + H 2 S.
При силно нагряване те губят сяра:
MoS 3 ¾¾ → MoS 2 + S.
Тиометалатите се използват за синтеза на сложни тиокомплекси, например кубан, съдържащ M 4 S 4 клъстер.
Известни са и селенометалатите, които се образуват при взаимодействието на калиев триселенид K 2 Se 3 с молибденови и волфрамови хексакарбонили M(CO) 6 . Не са получени съединения, съдържащи йони.
По време на взаимодействието на молибден или волфрам със сяра в широк температурен диапазон, най-стабилната фаза е дисулфидите MS 2 с двойни слоеве от серни атоми, в центъра на които молибденовите атоми са разположени в тригонално-призматични кухини (фиг. 5.34. Кристал структура на MoS 2: (а) общ изглед, (б, в) проекции по координатни равнини) (В. Л. Калихман, Изв. АН СССР, Неорганични материали, 1983, 19(7), 1060). Двойните слоеве са свързани помежду си само чрез слаби сили на Ван дер Ваалс, което причинява силна анизотропия на свойствата на веществото - то е меко, като графит, и лесно се разделя на отделни люспи. Слоестата структура и химическата инертност обясняват сходството на MoS 2 с графита и неговите твърди смазочни свойства. Подобно на графита, дисулфидите образуват интеркалирани съединения с алкални метали, като Li x MoS 2 . Във вода интеркалатите се разлагат, образувайки фин прах от молибденов дисулфид.
Естественият минерал молибденит MoS 2 е толкова мек, че може да остави следа върху лист хартия. Поради ниския коефициент на триене прахът му се използва като компонент на смазочни материали за двигатели с вътрешно горене, плъзгащи лагери и инструменти, работещи при големи натоварвания. Дисулфидите са огнеупорни (T pl. MoS 2 2100 o C) и доста инертни вещества, които се разлагат само под действието на основи и окислителни киселини - царска вода, кипяща концентрирана сярна киселина, смес от азотна и флуороводородна киселина. При силно нагряване на въздух те изгарят, окислявайки се до по-високи оксиди:
2MoS 2 + 7O 2 \u003d 2MoO 3 + 4SO 2,
и в атмосфера на хлор - до хлориди MoCl 5 и WCl 6.
Удобни методи за получаване на дисулфиди са сливането на MO 3 оксиди с излишък от сяра в присъствието на поташ K 2 CO 3
2WO 3 + 7S = 2WS 2 + 3SO 2
реакция на молибденов пентахлорид с натриев сулфид (P.R. Bonneau et al, Inorg. Synth. 1995, 30, 33):
2MoCl 5 + 5Na 2 S = 2MoS 2 + 10NaCl + S.
За да започне тази реакция е необходимо нагряване, но след това, поради отделянето на топлина, сместа от компоненти изгаря много бързо.
От разтвори, съдържащи молибденови (V) йони, например, 2–, Mo 2 S 5 сулфид може да се утаи със сероводород. Моносулфидът MoS се образува чрез нагряване на стехиометрични количества молибден и сяра в вакуумирана ампула.
Допълнение. Фази на Chevreul и други тиомолибенови клъстери. Mo 3 S 4 сулфидът е клъстерно съединение, състоящо се от Mo 6 S 8 групи, в които молибденовите атоми са разположени във върховете на силно изкривен октаедър. Причината за изкривяването на Mo 6 S 8 е неговият електронен дефицит - липсват четири електрона, за да запълнят всички свързващи орбитали. Ето защо това съединение лесно реагира с метали - донори на електрони. В този случай се образуват фази на Chevrel M x Mo 6 S 8, където M е d- или p-метал, например Cu, Co, Fe, Pb, Sn. Много от тях имат кристална решетка от типа CsCl, на чиито места има метални катиони и клъстерни аниони 2 - (фиг. 5.35. Структура на фазата Chevrel PbMo 6 S 8). Електронният преход Mo 6 S 8 + 2e - ¾® 2 - води до укрепване на кристалната структура и укрепване на връзката Mo-Mo. Фазите на Chevrel представляват практически интерес поради техните полупроводникови свойства - те запазват свръхпроводимост до температура от 14 К в присъствието на силни магнитни полета, което им позволява да се използват за производството на свръхмощни магнити. Синтезът на тези съединения обикновено се извършва чрез отгряване на стехиометрични количества елементи:
Pb + 6Mo + 8S ¾¾® PbMo 6 S 8
Подобни вещества са получени в случая на селен и телур, докато волфрамовите аналози на фазите на Chevreul са неизвестни досега.
По време на редукцията на тиомолибдатите във водни разтвори са получени голям брой тиомолибденови клъстери. Най-известният е четириядреният клъстер 5+, в който атомите на сярата и молибдена заемат противоположни върхове на куба (фиг. 5.36. n+). Координационната сфера на молибдена е допълнена с до шест водни молекули или други лиганди. Групата Mo 4 S 4 се запазва по време на окисление и редукция:
д-д-
4+ ¾ 5+ ¾® 6+ .
Молибденовите атоми могат да бъдат заменени с атоми на други метали, например мед или желязо, с образуването на хетерометални клъстери от типа [Mo 3 CuS 4 (H 2 O) 10 ] 5+. Такива тиоклъстери са активните центрове на много ензими, например феродоксин (фиг. 5.37. Активен център на феродоксин). Изследването на съединенията, в които те са включени, ще разкрие механизма на действие на нитрогеназата, желязо-молибденов ензим, който играе важна роля във фиксирането на азот във въздуха от бактериите.
КРАЙ НА ДОБАВКАТА
5.11. Карбиди, нитриди и бориди на елементи от 6-та група
С въглерод, хром, молибден и волфрам, подобно на други d-метали, образуват карбиди - твърди и топими (2400-2800 ° C) съединения с делокализирана метална връзка. Те се получават чрез взаимодействие на подходящи количества прости вещества при висока (1000-2000 o C) температура, както и редукцията на оксиди с въглерод, напр.
2MoO 3 + 7C \u003d Mo 2 C + 6CO.
Карбидите са нестехиометрични съединения с широк (до няколко ат.% С) диапазон на хомогенност. В карбидите от типа М2С металните атоми образуват хексагонална най-плътна опаковка, в чиито октаедрични кухини са статистически интеркалирани атомите С. MC монокарбидите принадлежат към структурния тип NiAs и не са интерстициални фази. Наред с изключителната устойчивост на топлина и огнеупорност, карбидите имат висока устойчивост на корозия. Например, WC не се разтваря дори в смес от азотна и флуороводородна киселина, до 400 ° C не реагира с хлор. Въз основа на тези вещества се произвеждат свръхтвърди и огнеупорни сплави. Твърдостта на волфрамовия монокарбид е близка до твърдостта на диаманта, така че се използва за направата на режещата част на фрези и свредла.
Нитридите MN и M 2 N се получават чрез взаимодействие на метали с азот или амоняк, а фосфидите MP 2, MP 4, M 2 P - от прости вещества, както и чрез нагряване на халогениди с фосфин. Подобно на карбидите, те са нестехиометрични, силно твърди, химически инертни и огнеупорни (2000-2500 o C) вещества.
Боридите на металите от шестата група, в зависимост от съдържанието на бор, могат да съдържат изолирани (M 2 B), вериги (MB) и мрежи (MB 2) и триизмерни рамки (MB 12) от борни атоми. Отличават се и с висока твърдост, топлоустойчивост и химическа устойчивост. Термодинамично те са по-здрави от карбидите. Боридите се използват за производството на части за реактивни двигатели, лопатки на газови турбини и др.
Хром(III) оксид Cr 2 О 3 . Зелени шестоъгълни микрокристали. t pl \u003d 2275 ° C, t kip \u003d 3027 ° C, плътността е 5,22 g / cm 3. Показва амфотерни свойства. Антиферомагнитен под 33°C и парамагнитен над 55°C. Разтворим в течен серен диоксид. Слабо разтворим във вода, разредени киселини и основи. Получава се чрез директно взаимодействие на елементи при повишена температура, нагряване на CrO на въздух, калциниране на хромат или амониев дихромат, хром (III) хидроксид или нитрат, живачен (I) хромат, живачен дихромат. Използва се като зелен пигмент в боядисването и за оцветяване на порцелан и стъкло. Кристалният прах се използва като абразивен материал. Използва се за получаване на изкуствени рубини. Той служи като катализатор за окисляването на амоняка във въздуха, синтеза на амоняк от елементи и др.
Таблица 6. .
Може да се получи чрез директно взаимодействие на елементи, чрез калциниране на хромов (III) нитрат или хромен анхидрид, чрез разлагане на хромат или амониев дихромат, чрез нагряване на метални хромати с въглища или сяра:
4Cr + 3O 2 → 2Cr 2 O 3
4Cr(NO 3) 3 → 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2
K 2 Cr 2 O 7 + S → Cr 2 O 3 + K 2 SO 4
K 2 Cr 2 O 7 + 2C → Cr 2 O 3 + K 2 CO 3 + CO.
Хромният (III) оксид проявява амфотерни свойства, но е много инертен и трудно се разтваря във водни киселини и основи. Когато се слее с хидроксиди или карбонати на алкални метали, той се трансформира в съответните хромати:
Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O.
Твърдостта на кристалите на хром(III) оксид е съизмерима с твърдостта на корунда, следователно Cr 2 O 3 е активният компонент на много шлифовъчни и прилепващи пасти в машиностроенето, оптичната, бижутерийната и часовникарската промишленост. Използва се и като зелен пигмент в боядисването и за оцветяване на някои стъкла, като катализатор за хидрогениране и дехидрогениране на определени органични съединения. Хромният (III) оксид е доста токсичен. Контактът с кожата може да причини екзема и други кожни заболявания. Вдишването на оксиден аерозол е особено опасно, тъй като може да причини сериозно заболяване. ПДК 0,01 mg/m3. Превенцията е използването на лични предпазни средства.
Хром (III) хидроксид Cr(OH) 3 . Има амфотерни свойства. Слабо разтворим във вода. Лесно преминава от колоидно състояние. Разтворим в основи и киселини. Моларната електрическа проводимост при безкрайно разреждане при 25 ° C е 795,9 cm.cm 2 / mol. Получава се под формата на желатинова зелена утайка по време на обработката на хромови (III) соли с основи, по време на хидролиза на хромови (III) соли с карбонати на алкални метали или амониев сулфид.
Таблица 7. .
Хром(III) флуорид CrF 3 . Парамагнитни зелени ромбични кристали. t pl \u003d 1200 ° C, t kip \u003d 1427 ° C, плътността е 3,78 g / cm 3. Разтворим във флуороводородна киселина и слабо разтворим във вода. Моларната електрическа проводимост при безкрайно разреждане при 25°C е 367,2 cm 2 /mol. Получава се чрез действието на флуороводородна киселина върху хромов (III) оксид, чрез преминаване на флуороводород върху хромов (III) хлорид, нагрят до 500-1100 ° C. Водните разтвори се използват при производството на коприна, при обработката на вълна и при флуорирането на халогенни производни на етан и пропан.
Хром(III) хлорид CrCl 3 . Шестоъгълните парамагнитни кристали са с прасковен цвят. Носят се във въздуха. t pl =1150°C, плътността е 2,87 g/cm 3 . Безводният CrCl3 е слабо разтворим във вода, алкохол, етер, ацеталдехид, ацетон. Редуцира се при висока температура до метален хром с калций, цинк, магнезий, водород и желязо. Моларната електрическа проводимост при безкрайно разреждане при 25°C е 430,05 cm 2 /mol. Получава се чрез директно взаимодействие на елементи по време на нагряване, чрез действието на хлор върху смес от хромен оксид (III), нагрята до 700-800 ° C с въглища, или върху хромен сулфид (III), нагрята до червена топлина. Използва се като катализатор в реакции на органичен синтез.
Таблица 8
в безводно състояние кристално вещество с прасковен цвят (близък до виолетов), трудно разтворимо във вода, спирт, етер и др., дори и при варене. Въпреки това, в присъствието на следи от CrCl 2, разтварянето във вода става бързо с голямо отделяне на топлина. Може да се получи чрез взаимодействие на елементи при температура на червена топлина, чрез третиране на смес от метален оксид и въглища с хлор при 700–800°C или чрез взаимодействие на CrCl 3 с пари на CCl 4 при 700–800°C:
Cr 2 O 3 + 3C + 3Cl 2 → 2CrCl 3 + 3CO
2Cr 2 O 3 + 3CCl 4 → 4CrCl 3 + 3CO 2.
Той образува няколко изомерни хексахидрати, чиито свойства зависят от броя на водните молекули във вътрешната координационна сфера на метала. Хексааквахром (III) хлорид (виолетов повторен хлорид) Cl 3 - сиво-сини кристали, хлорпентааквахром (III) хлорид (Bjerrum хлорид) Cl 2 H 2 O - хигроскопично светлозелено вещество; дихлоротетрааквахром (III) хлорид (зелен хлорид на Рекур) Cl 2H 2 O - тъмнозелени кристали. Във водните разтвори между трите форми се установява термодинамично равновесие, което зависи от много фактори. Структурата на изомера може да се определи от количеството сребърен хлорид, утаен от него от студен разтвор на азотна киселина AgNO 3, тъй като хлоридният анион, влизащ във вътрешната сфера, не взаимодейства с катиона Ag +. Безводният хромен хлорид се използва за покриване на хром върху стомана чрез химическо отлагане на пари и е неразделна част от някои катализатори. Хидратира CrCl 3 - стъргач за боядисване на тъкани. Хромният (III) хлорид е токсичен.
Хром(III) бромид CrBr 3 . Зелени шестоъгълни кристали. t pl \u003d 1127 ° C, плътността е 4,25 g / cm 3. Сублимира при 927°C. Редуцира се до CrBr 2 с водород при нагряване. Разлага се с алкали и се разтваря във вода само в присъствието на хромови (II) соли. Моларната електрическа проводимост при безкрайно разреждане при 25°C е 435,3 cm 2 /mol. Получава се чрез действието на бромни пари в присъствието на азот върху метален хром или върху смес от хромен оксид (III) с въглища при висока температура.
Хром(III) йодид CrI 3 . Лилаво-черни кристали. Стабилен на въздух при нормална температура. При 200°C той реагира с кислорода и освобождава йод. Разтваря се във вода в присъствието на соли на хром (II). Моларната електрическа проводимост при безкрайно разреждане при 25°C е 431,4 cm 2 /mol. Получава се чрез действието на йодни пари върху хром, нагрят до червено.
Хром(III) оксифлуорид CrOF.Твърдо зелено вещество. Плътността е 4,20 g/cm3. Стабилен при повишени температури и се разлага при охлаждане. Получава се чрез действието на флуороводород върху хромен (III) оксид при 1100 o C.
Хром(III) сулфид Cr 2 С 3 . Парамагнитни черни кристали. Плътността е 3,60 g/cm 3 . Хидролизира се с вода. Реагира слабо с киселини, но се окислява от азотна киселина, царска вода или стопи нитрати на алкални метали. Получава се чрез действието на серни пари върху метален хром при температури над 700 ° C, чрез сливане на Cr 2 O 3 със сяра или K 2 S, чрез преминаване на сероводород върху силно нагрят Cr 2 O 3 или CrCl 3 .
Хром(III) сулфат Cr 2 (ТАКА 4 ) 3 . Парамагнитни лилаво-червени кристали. Плътността е 3,012 g/cm 3 . Безводният хром (III) сулфат е слабо разтворим във вода и киселини. Разлага се при висока температура. Водните разтвори са лилави при студено и зелени при нагряване. Известни кристални хидрати CrSO 4 nH 2 O (n=3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18). Моларната електрическа проводимост при безкрайно разреждане при 25°C е 882 cm 2 /mol. Получава се чрез дехидратиране на кристални хидрати или чрез нагряване на Cr 2 O 3 с метилсулфат при 160-190 ° C. Използва се за дъбене на кожа и като стъргащо вещество за боядисване в памукопечатното производство.
Хром(III) ортофосфат CrPO 4 . Черен прах. t pl =1800°C, плътността е 2,94 g/cm 3 . Слабо разтворим във вода. Реагира бавно с гореща сярна киселина. Известни кристални хидрати CrRO 4 nH 2 O (n=2, 3, 4, 6). Моларната електрическа проводимост при безкрайно разреждане при 25°C е 408 cm 2 /mol. Получава се чрез дехидратация на кристални хидрати.
Калиево-хромова стипца K 2 ТАКА 4 Кр 2 (ТАКА 4 ) 3 24ч 2 О, тъмно лилави кристали, доста разтворими във вода. Те могат да бъдат получени чрез изпаряване на воден разтвор, съдържащ стехиометрична смес от калиеви и хромни сулфати, или чрез редукция на калиев дихромат с етанол:
Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 24H 2 O → K 2 SO 4 Cr 2 (SO 4) 3 24H 2 O ↓ (при изпаряване)
K 2 Cr 2 O 7 + 3C 2 H 5 OH + 4H 2 SO 4 + 17H 2 O→K 2 SO 4 Cr 2 (SO 4) 3 24H 2 O↓ + 3CH 3 CHO
Калиево-хромовата стипца се използва главно в текстилната промишленост, при дъбене на кожа.
При внимателно разлагане на хром (VI) оксид CrO 3 при хидротермални условия се получава оксид хром( IV ) CrO 2, който е феромагнетик и има метална проводимост.